2025年粵教滬科版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教滬科版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)（K），電離平衡常數(shù)（Ka或Kb），水解平衡常數(shù)（Kh），沉淀溶解平衡常數(shù)（Ksp），水的離子積常數(shù)（Kw）的敘述中錯(cuò)誤的是A.K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，一般地說(shuō)，K＞105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了B.比較Ksp與離子積Qc的相對(duì)大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解C.K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大D.弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關(guān)系可表示為：Kw＝Ka·Kh2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Na與H2O反應(yīng)：Na+H2ONa++OH－+H2↑B.Cu與濃硫酸：Cu+2H+Cu2++H2↑C.Fe能溶于FeCl3溶液：Fe+Fe3+2Fe2+D.SiO2與NaOH溶液：SiO2+2OH－SiO32-+H2O3、下圖裝置（Ⅰ）是一種可充電電池，裝置（Ⅱ）為電解池。裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許Na+通過(guò)，已知電池充放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3化氣Na2S4+3NaBr。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X電極附近溶液變紅。下列說(shuō)法正確的是A.閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，鈉離子從右到左通過(guò)離子交換膜B.閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C.閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑D.閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，當(dāng)有0.1molNa+通過(guò)離子交換膜，X電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L4、膽固醇是人體必需的生物活性物質(zhì)，分子式為C25H45OH。已知某種膽固醇酯是液晶材料，分子式為C32H50O2。則生成這種膽固醇酯的酸是（）A.C6H13COOHB.C6H5COOHC.C7H15COOHD.C6H5CH2COOH5、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為可發(fā)生反應(yīng)類(lèi)型的組合是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}取代rm{壟脷}加成rm{壟脹}消去rm{壟脺}水解rm{壟脻}酯化rm{壟脼}中和rm{壟脽}氧化rm{壟脿}加聚．A.只有rm{壟脵壟脷壟脹壟脻壟脼壟脽}B.只有rm{壟脷壟脹壟脺壟脼壟脿}C.只有rm{壟脵壟脷壟脹壟脻壟脼}D.只有rm{壟脹壟脺壟脻壟脼壟脽壟脿}6、在密閉容器中，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，達(dá)到甲平衡．在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，改變的這一條件是（）A.加入適當(dāng)催化劑B.升高溫度C.增大反應(yīng)物的濃度D.增大壓強(qiáng)7、分子式為rm{C_{3}H_{5}Cl}考慮順?lè)串悩?gòu)，且可以使溴的四氯化碳溶液褪色的結(jié)構(gòu)可能是rm{(}rm{)}A.rm{3}種B.rm{4}種C.rm{5}種D.rm{6}種8、撲熱息痛是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛劑，其結(jié)構(gòu)式為對(duì)此不正確的說(shuō)法是rm{(}rm{)}A.該物質(zhì)水解后不能得到rm{alpha隆陋}氨基酸B.該物質(zhì)與苯丙氨酸互為同分異構(gòu)體C.該物質(zhì)能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)D.該物質(zhì)可由和rm{CH_{3}COOH}經(jīng)縮合而成9、將rm{1mol}某飽和醇分成兩等份，一份充分燃燒生成rm{1.5molCO_{2}}另一份與足量的金屬鈉反應(yīng)生成rm{5.6L(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)H_{2}}這種醇分子的結(jié)構(gòu)中除羥基氫外，還有兩種不同的氫原子，則該醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A.B.C.rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH}D.評(píng)卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)10、T℃時(shí)在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g），反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2；Y的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．下列分析不正確的是（）

A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）B.0～3min內(nèi)，v（X）=0.1mol/（L?min）C.達(dá)平衡后，升高溫度，v正、v逆都增大，且再次平衡前v正＜v逆D.若改變條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)11、下列實(shí)驗(yàn)裝置rm{(}部分固定裝置略去rm{)}和有關(guān)敘述正確的是rm{(}rm{)}A.

可以進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)B.

可以進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)C.

可驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D.

可檢驗(yàn)食鹽水通電后的部分產(chǎn)物12、關(guān)于食物的酸堿性，下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.食物溶于水后的溶液中rm{pH}小于rm{7}則為成酸性食物B.由碳、氮、硫、磷等元素組成的富含蛋白質(zhì)的食物，習(xí)慣稱為成酸性食物C.蔬菜、水果多含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類(lèi)，習(xí)慣稱為酸性食物D.口感呈酸性的食物不一定是酸性食物13、合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義，對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（）A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C.點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣D.其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比圖中d點(diǎn)的值大14、25℃時(shí)，用2amol?L-1NaOH溶液滴定1.0L2amol?L-1HF溶液，得到混合液中HF、F-的物質(zhì)的量與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）A.pH=3時(shí)，溶液中：c（Na+）＜c（F-）B.當(dāng)c（F-）＞c（HF）時(shí)，一定有c（OH-）＞c（H+）C.pH=3.45時(shí)，NaOH溶液與HF恰好完全反應(yīng)D.pH=4時(shí)，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2amol?L-115、在醇RCH2CH2OH中化學(xué)鍵如圖；則下列說(shuō)法中正確的是（）

A.當(dāng)該醇發(fā)生催化氧化時(shí)，被破壞的鍵是②③B.當(dāng)該醇與Na反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①C.當(dāng)該醇與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是②D.當(dāng)該醇發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是②和④16、下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其理論解釋都正確的是rm{(}rm{)}

。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋rm{A}rm{Be}原子的第一電離能小于rm{B}原子同周期元素原子的電離能隨原子序數(shù)增大而增大rm{B}rm{CH_{4}}為正四面體形分子rm{CH_{4}}分子中rm{C}為rm{sp^{3}}雜化，鍵角為rm{109^{circ}28隆盲}rm{C}金剛石的熔點(diǎn)高于石墨金剛石是原子晶體，石墨是分子晶體rm{D}rm{HF}的沸點(diǎn)高于rm{HCl}rm{HF}分子間能形成氫鍵，rm{HCl}不能A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}17、下列能夠互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物是()A.乙醇與甲醚B.乙醛與甲醚C.丙酸與丙醛D.丙酸與甲酸乙酯18、在下列能源的利用過(guò)程中，不直接產(chǎn)生rm{CO_{2}}的有rm{(}rm{)}A.石油B.太陽(yáng)能C.氫能D.天然氣評(píng)卷人得分三、多選題(共5題，共10分)19、下列物質(zhì)中，屬于合金的是rm{(}rm{)}A.水銀B.黃銅C.鋼鐵D.生鐵20、甲rm{隆蘆}辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列說(shuō)法正確的是A.甲、丁、戊的單質(zhì)都是金屬B.乙、丙、辛都是非金屬元素C.乙、庚、辛都能形成氧化物D.已的氧化物既可溶于rm{KOH}溶液又可溶于rm{H_{2}SO_{4}}溶液21、下列有機(jī)化合物中，不屬于醇的有A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}=CHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}22、下列反應(yīng)能用離子方程式rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=BaCO_{3}隆媒}表示的有A.rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=

BaCO_{3}隆媒}與rm{BaCl_{2}}溶液反應(yīng)B.rm{K_{2}CO_{3}}與rm{CO_{2}}溶液反應(yīng)C.rm{Ba(OH)_{2}}與rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液反應(yīng)D.rm{Na_{2}CO_{3}}與rm{Ba(OH)_{2}}溶液反應(yīng)rm{NaHCO_{3}}23、甲rm{隆蘆}辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列說(shuō)法正確的是A.甲、丁、戊的單質(zhì)都是金屬B.乙、丙、辛都是非金屬元素C.乙、庚、辛都能形成氧化物D.已的氧化物既可溶于rm{KOH}溶液又可溶于rm{H_{2}SO_{4}}溶液評(píng)卷人得分四、填空題(共2題，共14分)24、金屬鹽可使人中毒．當(dāng)人誤食重金屬鹽時(shí)，可以喝____解毒．原因是上述食品中含有較多的____，可以跟重金屬鹽形成不溶于水的化合物，可以減輕重金屬鹽類(lèi)對(duì)胃腸黏膜的危害，起到緩解毒性的作用．25、硒元素具有抗衰老、抑制癌細(xì)胞的功能，其化學(xué)性質(zhì)與硫相似．硒的元素符號(hào)為Se，相對(duì)原子質(zhì)量為79，對(duì)應(yīng)的某種含氧酸的化學(xué)式為H2SeO3．

(1)這種酸應(yīng)讀作____________；

(2)若將二氧化硫通入H2SeO3的溶液中；會(huì)有Se析出，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

____________；

(3)又已知2HCl+H2SeO4═H2SeO3+Cl2+H2O，則H2SeO4、H2SeO3、H2SO3的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____________．評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)26、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫(xiě)出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫(xiě)出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。29、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類(lèi)型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫(xiě)出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)30、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。31、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_(kāi)____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由：_____________。32、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。33、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無(wú)色溶液；取無(wú)色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】試題分析：A、相同條件下不同反應(yīng)的K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；相同的化學(xué)反應(yīng)在不同條件下，K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故A正確；B、比較Ksp與離子積Qc的相對(duì)大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解，Qc＞Ksp時(shí)，溶液過(guò)飽和有沉淀析出；Qc＝Ks時(shí)，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；Qc＜Ksp時(shí)，溶液不飽和無(wú)沉淀析出，故B正確；C、平衡常數(shù)都是溫度的函數(shù)，隨溫度變化做相應(yīng)的變化，電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶解平衡常數(shù)溫度升高其值都增大，但是化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變化和反應(yīng)的吸放熱情況有關(guān)，故C錯(cuò)誤；水解和電離為可逆過(guò)程，Ka=Kb=則有Ka?Kh=Kw，故D正確。考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義【解析】【答案】C2、D【分析】試題分析:A中不符合質(zhì)量守恒，A錯(cuò)誤；B銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，B錯(cuò)誤；C中不符合電荷守恒，C錯(cuò)誤；D、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，D正確，答案選D.考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)【解析】【答案】D3、D【分析】【解析】試題分析：當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X極附近溶液變紅色，說(shuō)明X極生成OH－離子，為電解池的陰極，發(fā)生反應(yīng)為2H2O+2e－＝H2↑+2OH－。則A為原電池的負(fù)極，B為原電池的正極，根據(jù)電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr可知，負(fù)極反應(yīng)為2Na2S2－2e－＝2Na++Na2S4，正極反應(yīng)為NaBr3+2Na++2e－＝3NaBr，Y極為電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)為2Cl――2e－＝Cl2↑，以此解答該題。A、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則閉合K時(shí)，鈉離子從左到右通過(guò)離子交換膜，故A錯(cuò)誤；B、閉合K時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Na2S2－2e－＝2Na++Na2S4，故B錯(cuò)誤；C、閉合K時(shí)，X極附近溶液變紅色，說(shuō)明X極生成OH－離子，為電解池的陰極，發(fā)生反應(yīng)為2H2O+2e－＝H2↑+2OH－，故C錯(cuò)誤；D、閉合K時(shí)，有0.1molNa+通過(guò)離子交換膜，說(shuō)明有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，陰極上生成0.05molH2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.05mol×22.4L/mol＝1.12L，故D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查電化學(xué)原理的有關(guān)應(yīng)用、判斷和計(jì)算【解析】【答案】D4、B【分析】根據(jù)酯化反應(yīng)生成的膽固醇酯可知，生成物還有1分子的水，所以根據(jù)原子守恒可知，酸中碳原子數(shù)是32－25＝7，氫原子數(shù)是50＋2－46＝6，氧原子數(shù)是2＋1－1＝2，因此選項(xiàng)B正確，答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽5、A【分析】解：含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，則rm{壟脵}rm{壟脽}正確；

含有醇羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，則rm{壟脵}rm{壟脹}rm{壟脻}rm{壟脽}正確；

含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，則rm{壟脵}rm{壟脻}rm{壟脼}rm{壟脽}正確．

不能發(fā)生水解、加聚反應(yīng)，rm{壟脵壟脷壟脹壟脻壟脼壟脽}正確．

故選A．

有機(jī)物含有酚羥基；醇羥基和羧基；結(jié)合酚、醇、酸的性質(zhì)解答該題．

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系即可解答，側(cè)重考查醇、羧酸、性質(zhì)，題目難度不大．【解析】rm{A}6、D【分析】解：根據(jù)圖示可知；在時(shí)間t時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大了，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向著正向移動(dòng)，可以改變的條件為：增大壓強(qiáng)或者縮小容器體積；

A；加入催化劑；正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大且相等，故A錯(cuò)誤；

B；升高溫度；正逆反應(yīng)速率都增大，但是平衡向著逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C；增大反應(yīng)物濃度；在t這個(gè)時(shí)間，逆反應(yīng)速率變化變化，故C錯(cuò)誤；

D；增大壓強(qiáng)；平衡向著正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故D正確；

故選D．

在時(shí)間t時(shí)；正逆反應(yīng)速率都增大了，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向著正向移動(dòng)，可以改變的條件為：增大壓強(qiáng)或者縮小容器體積；

不能通過(guò)溫度改變來(lái)實(shí)現(xiàn)；因?yàn)檎磻?yīng)為放熱，升高溫度反應(yīng)速率增大，但是平衡向著逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，據(jù)此進(jìn)行分析．

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖象的關(guān)系，會(huì)根據(jù)正逆反應(yīng)速率相對(duì)大小確定反應(yīng)方向是解本題關(guān)鍵，難度中等．【解析】【答案】D7、B【分析】解：可以使溴的四氯化碳溶液褪色，則含碳碳雙鍵，rm{-Cl}取代rm{CH_{2}=CHCH_{3}}中的一個(gè)rm{H}可知分子式為rm{C_{3}H_{5}Cl}的結(jié)構(gòu)為rm{CH_{2}=CHCH_{2}Cl}rm{CH_{2}=CClCH_{3}}rm{CHCl=CHCH_{3}(}順?lè)串悩?gòu)有rm{2}種rm{)}共rm{4}種；

故選B．

可以使溴的四氯化碳溶液褪色，則含碳碳雙鍵，結(jié)合rm{CH_{2}=CHCH_{3}}中有rm{3}種rm{H}判斷rm{C_{3}H_{5}Cl}的結(jié)構(gòu)；以此來(lái)解答．

本題考查有機(jī)物的異構(gòu)體，為高頻考點(diǎn)，把握烯烴的性質(zhì)、烯烴的一元取代物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意順?lè)串悩?gòu)的判斷，題目難度不大．【解析】rm{B}8、B【分析】【分析】

本題考查有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)現(xiàn)象；官能團(tuán)的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型等基礎(chǔ)有機(jī)知識(shí)點(diǎn)；難度一般。

【解答】

由可知，分子中含有rm{(}酚rm{)}羥基；肽鍵。

A.分子中沒(méi)有羧基，則該物質(zhì)水解后不能得到rm{alpha}rm{隆陋}氨基酸氨基酸；故A正確；

B.該物質(zhì)分子式比苯丙氨酸少一個(gè)rm{隆陋}分子式不同，結(jié)構(gòu)不同，故不互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；

C.由于其分子內(nèi)含有rm{C}酚rm{(}羥基則可以和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)；故C正確；

D.由于其分子內(nèi)含有肽鍵，可推測(cè)其可由rm{)}和rm{CH}rm{CH}經(jīng)脫去一分子水縮合而成；故D正確。

故選B。

rm{{,!}_{3}}【解析】rm{B}9、A【分析】解：rm{1mol}某飽和醇分成兩等份，每份為rm{0.5mol}一份充分燃燒生成rm{1.5mol}rm{CO_{2}}根據(jù)rm{C}原子守恒可知，該醇中rm{C}原子數(shù)目為rm{dfrac{1.5mol}{0.5mol}=3}另一份與足量的金屬鈉反應(yīng)生成rm{dfrac

{1.5mol}{0.5mol}=3}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{5.6L(}生成氫氣的物質(zhì)的量為rm{dfrac{5.6L}{22.4L/mol}=0.25mol}故該醇中rm{)H_{2}}數(shù)目為rm{dfrac{0.25mol隆脕2}{0.5mol}=1}故該醇為丙醇，結(jié)合該醇分子的結(jié)構(gòu)中除羥基氫外，還有兩種不同的氫原子，則該醇為rm{dfrac

{5.6L}{22.4L/mol}=0.25mol}丙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故選A．

rm{-OH}某飽和醇分成兩等份，每份為rm{dfrac

{0.25mol隆脕2}{0.5mol}=1}一份充分燃燒生成rm{2-}rm{1mol}根據(jù)rm{0.5mol}原子守恒可知，該醇中rm{1.5mol}原子數(shù)目為rm{dfrac{1.5mol}{0.5mol}=3}另一份與足量的金屬鈉反應(yīng)生成rm{CO_{2}}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{C}生成氫氣的物質(zhì)的量為rm{dfrac{5.6L}{22.4L/mol}=0.25mol}故該醇中rm{C}數(shù)目為rm{dfrac{0.25mol隆脕2}{0.5mol}=1}故該醇為丙醇，結(jié)合該醇分子的結(jié)構(gòu)中除羥基氫外，還有兩種不同的氫原子，則該醇為rm{dfrac

{1.5mol}{0.5mol}=3}丙醇．

本題考查有機(jī)物分子式與結(jié)構(gòu)式的確定，計(jì)算該醇中碳原子與羥基數(shù)目是關(guān)鍵，難度中等．rm{5.6L(}【解析】rm{A}二、雙選題(共9題，共18分)10、C|D【分析】解：A；根據(jù)圖1分析；反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，所以X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，由于該反應(yīng)反應(yīng)物沒(méi)有完全反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量的變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比可知0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X（g）+Y（g）?2Z（g），故A正確；

B、反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，v（X）==0.1mol/（L?min）；故B正確；

C、根據(jù)圖2中曲線的斜率大小判斷，T2時(shí)先到達(dá)平衡狀態(tài)，說(shuō)明反應(yīng)速率大，根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越大說(shuō)明T2溫度高，溫度升高時(shí)Y的百分含量降低，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以v正、v逆都增大，且再次平衡前v正＞v逆；故C錯(cuò)誤；

D；圖3與圖1比較；圖3到達(dá)平衡所用的時(shí)間較短，說(shuō)明反應(yīng)速率增大，但平衡狀態(tài)沒(méi)有發(fā)生改變，應(yīng)是加入催化劑所致，故D錯(cuò)誤．

故選CD．

A；根據(jù)物質(zhì)的量的變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；

B；根據(jù)3min內(nèi)X的物質(zhì)的量濃度的變化量計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；

C、根據(jù)圖2中曲線的斜率大小判斷，T2時(shí)先到達(dá)平衡狀態(tài)，說(shuō)明反應(yīng)速率大，根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越大說(shuō)明T2溫度高；溫度升高時(shí)Y的百分含量降低，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

D；圖3與圖1比較；判斷平衡是否發(fā)生移動(dòng)，根據(jù)影響平衡移動(dòng)的因素判斷．

本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)以及平衡圖象題，做題時(shí)注意分析圖象中曲線的變化規(guī)律，結(jié)合外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響進(jìn)行分析，題目難度中等．【解析】【答案】CD11、rCD【分析】解：rm{A}堿式滴定管的下方是橡膠管；圖中滴定管是酸式滴定管，只能盛放酸，故A錯(cuò)誤；

B；中和熱的測(cè)定中；溫度計(jì)應(yīng)該測(cè)量溶液的溫度，故B錯(cuò)誤；

C；根據(jù)燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色深淺；判斷可逆反應(yīng)的方向，利用該裝置可驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，故C正確；

D；通電后；陽(yáng)極得到氯氣，利用淀粉碘化鉀檢驗(yàn)氯氣；陰極收集到氫氣，根據(jù)氫氣化學(xué)性質(zhì)檢驗(yàn)，故D正確；

故選CD．

A；根據(jù)堿式滴定管的構(gòu)造樣式分析；

B；根據(jù)中和熱的測(cè)定中溫度計(jì)測(cè)量的物質(zhì)分析；

C；可以根據(jù)圓底燒瓶中氣體的顏色變化判斷溫度的影響；

D；電解飽和食鹽水；陽(yáng)極得到氯氣、陰極得到氫氣．

本題考查了分液、酸、堿式滴定管的區(qū)別、中和熱的測(cè)定等基本實(shí)驗(yàn)操作知識(shí)，要注意酸、堿式滴定管的區(qū)別，因強(qiáng)堿能和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成黏性的硅酸鈉，從而使玻璃活塞黏住，所以酸式滴定管不能盛放強(qiáng)堿．【解析】rm{CD}12、rBD【分析】解：rm{A}食物的酸堿性由食物在人體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物決定；檸檬溶于水呈酸性，但屬于堿性食物，故A錯(cuò)誤；

B；由碳、氮、硫、磷等元素組成的富含蛋白質(zhì)的食物；在人體內(nèi)代謝后產(chǎn)生硫酸、鹽酸、磷酸和乳酸等物質(zhì)，習(xí)慣稱為成酸性食物，故B正確；

C；含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多的食物；在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性，如，蔬菜、水果、乳類(lèi)、大豆和菌類(lèi)等，故C錯(cuò)誤；

D；食物的酸堿性由食物在人體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物決定；與食物口感沒(méi)有必然聯(lián)系，檸檬、西紅柿口感呈酸性，但屬于堿性食物，故D正確；

故選BD．

A；食物的酸堿性由食物在人體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物決定；

B；由碳、氮、硫、磷等元素組成的富含蛋白質(zhì)的食物；在人體內(nèi)代謝后產(chǎn)生硫酸、鹽酸、磷酸和乳酸等物質(zhì)；

C；含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多的食物；在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性；

D；食物的酸堿性由食物在人體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物決定；與食物口感沒(méi)有必然聯(lián)系．

本題考查了食物的酸堿性，判斷食物的酸堿性，并非根據(jù)人們的味覺(jué)、也不是根據(jù)食物溶于水中的化學(xué)性，而是根據(jù)食物進(jìn)入人體后所生成的最終代謝物的酸堿性而定．【解析】rm{BD}13、A|D【分析】解：A．物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度越大其反應(yīng)速率越大，物質(zhì)的量a點(diǎn)大于b點(diǎn)，所以點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大；故A正確；

B．正逆反應(yīng)速率相等時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；平衡陪同下反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變；物質(zhì)的量濃度不變，c處氨氣和氫氣的物質(zhì)的量相等，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣、氨氣的物質(zhì)的量還在變化，所以沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．d、e處氨氣和氫氣的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）一樣；故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則氫氣的物質(zhì)的量增大，所以其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比圖中d點(diǎn)的值大；故D正確；

故選AD．

A．物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度越大其反應(yīng)速率越大；

B．正逆反應(yīng)速率相等時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；平衡陪同下反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變；物質(zhì)的量濃度不變；

C．d；e處氨氣和氫氣的物質(zhì)的量不變；說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)．

本題考查圖象分析，明確圖象中縱橫坐標(biāo)及曲線拐點(diǎn)含義是解本題關(guān)鍵，知道平衡狀態(tài)的判斷方法，題目難度不大．【解析】【答案】AD14、A|D【分析】解：A．pH=3時(shí)，c（H+）＞c（OH-），溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（F-），則c（F-）＞c（Na+）；故A正確；

B．當(dāng)pH＞3.45時(shí)，c（F-）＞c（HF）；溶液可能呈酸性；中性或堿性，故B錯(cuò)誤；

C．HF為弱酸；恰好反應(yīng)時(shí)溶液應(yīng)成堿性，當(dāng)pH=3.45時(shí)HF酸過(guò)量，故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)pH=4時(shí)，混合溶液體積大于1.0L，c（F-）＜1.6amol/L，c（HF）＜0.4amol/L，溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（F-）；

c（F-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜1.6amol/L，則c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2amol?L-1；故D正確．

故選AD．

A．pH=3時(shí)，c（H+）＞c（OH-）；結(jié)合溶液的電荷守恒判斷；

B．當(dāng)pH＞3.45時(shí)，c（F-）＞c（HF）；結(jié)合圖象分析；

C．HF為弱酸；恰好反應(yīng)時(shí)溶液應(yīng)成堿性；

D．可根據(jù)pH=4時(shí)；溶液電荷守恒判斷．

本題考查酸堿混合的計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意把握?qǐng)D象的曲線變化特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，注意HF為弱電解質(zhì)的特點(diǎn)．【解析】【答案】AD15、B|D【分析】解：A．當(dāng)該醇發(fā)生催化氧化時(shí)；被破壞的鍵是①③，故A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)該醇與Na反應(yīng)時(shí)；發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，被破壞的鍵是①，故B正確；

C．當(dāng)該醇與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)；酸去掉羥基醇去掉氫，被破壞的鍵是①，故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)該醇發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)；被破壞的鍵是②和④，故D正確；

故選BD．

醇分子中含有羥基可以發(fā)生取代反應(yīng)；消去反應(yīng)、催化氧化反應(yīng)；結(jié)合醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答．

本題考查了醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，特別是有機(jī)物的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的關(guān)系，題目難度不大．【解析】【答案】BD16、rBD【分析】解：rm{A}rm{Be}原子的價(jià)電子排布為rm{2s^{2}}全滿狀態(tài)，能量最低，所以rm{Be}原子的第一電離能大于rm{B}原子，而不是小于rm{B}原子；故A錯(cuò)誤；

B、rm{CH_{4}}中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)rm{=4+dfrac{1}{2}隆脕(4-4隆脕1)=4}所以rm{=4+dfrac

{1}{2}隆脕(4-4隆脕1)=4}原子采用rm{C}雜化，所以rm{sp^{3}}為正四面體形分子；故B正確；

C.金剛石是原子晶體；石墨屬于混合晶體，故C錯(cuò)誤；

D.理論解釋不對(duì)，rm{CH_{4}}分子中含有氫鍵，故HF的沸點(diǎn)高于rm{HF}故D正確．

故選BD．

A、rm{HCl}原子的價(jià)電子排布為rm{Be}全滿狀態(tài)，能量最低，所以rm{2s^{2}}原子的第一電離能大于rm{Be}原子；

B、rm{B}中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)rm{=4+dfrac{1}{2}隆脕(4-4隆脕1)=4}所以rm{CH_{4}}原子采用rm{=4+dfrac

{1}{2}隆脕(4-4隆脕1)=4}雜化；

C；金剛石屬于原子晶體；石墨屬于混合晶體；

D、從rm{C}分子中含有氫鍵角度分析．

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)，題目難度不大，注意把握rm{sp^{3}}原子的第一電離能大于rm{HF}原子的原因．rm{Be}【解析】rm{BD}17、AD【分析】【分析】本題考查同分異構(gòu)體的有關(guān)知識(shí)，重點(diǎn)考查類(lèi)別異構(gòu)，難度一般?！窘獯稹糠肿邮较嗤?，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，互稱同分異構(gòu)體。A.乙醇和甲醚分子式rm{C_{2}H_{6}O}二者結(jié)構(gòu)不同，所以二者是同分異構(gòu)體，故A正確；B.乙醛分子式為rm{C_{2}H_{4}O}甲醚分子式為rm{C_{2}H_{6}O}二者分子式不同，不可能是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C.丙酸分子式為rm{C_{3}H_{6}O_{2}}丙醛分子式為rm{C_{3}H_{6}O}二者分子式不同，不可能是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D.丙酸和甲酸乙酯的分子式均為rm{C_{3}H_{6}O_{2}}二者結(jié)構(gòu)不同，所以二者是同分異構(gòu)體，故D正確。故選AD?！窘馕觥縭m{AD}18、BC【分析】解：煤、石油和天然氣均為化石燃料，是由遠(yuǎn)古時(shí)代的動(dòng)植物等有機(jī)體轉(zhuǎn)化而來(lái)，故主要元素為rm{C}rm{H}等；故在燃燒時(shí)生成二氧化碳，故AD錯(cuò)誤；

而太陽(yáng)能是無(wú)污染；取之不盡用之不竭的能源；在使用的過(guò)程中無(wú)任何污染性物質(zhì)生成，故B正確；

氫能在利用的過(guò)程中生成的是水；無(wú)二氧化碳生成，故C正確．

故選BC．

煤、石油和天然氣均為化石燃料，是由遠(yuǎn)古時(shí)代的動(dòng)植物等有機(jī)體轉(zhuǎn)化而來(lái)，故主要元素為rm{C}rm{H}等；據(jù)此分析．

本題考查了能源的利用，難度不大，應(yīng)注意的是能源對(duì)環(huán)境的友好程度和能否再生等問(wèn)題．【解析】rm{BC}三、多選題(共5題，共10分)19、BCD【分析】解：rm{A.}水銀是單質(zhì)；不屬于合金，故A錯(cuò)誤；

B.黃銅是銅鋅合金；故B正確；

C.鋼鐵是鐵與碳的合金；屬于合金，故C正確；

D.生鐵是鐵與碳的合金；故D正確．

故選BCD．

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點(diǎn)：rm{壟脵}一定是混合物；rm{壟脷}合金中至少有一種金屬等．

本題考查合金的定義，難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】rm{BCD}20、BCD【分析】略。

【解析】rm{BCD}21、ABD【分析】【分析】本題考查了烴的衍生物的概念應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單，掌握基本概念即可解決問(wèn)題。【解答】A、rm{CH_{3}CH_{3}}只含rm{C}rm{H}兩元素；故屬于烴類(lèi)，故A選；

B、rm{CH_{2}簍TCHCl}可以認(rèn)為是乙烯中的一個(gè)rm{H}原子被一個(gè)rm{Cl}取代后的產(chǎn)物；故屬于鹵代烴，故B選；

C、rm{CH_{3}CH_{2}OH}可以認(rèn)為是用rm{-OH}取代了乙烷中的一個(gè)rm{H}原子后得到的；故屬于醇，故C不選；

D、乙酸乙酯可以認(rèn)為是用rm{CH_{3}COO-}取代了乙烷分子中的一個(gè)rm{H}原子得到；屬于酯類(lèi)，故D選。

故選ABD。

【解析】rm{ABD}22、AC【分析】【分析】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，離子反應(yīng)的本質(zhì)，難度中等?！窘獯稹緼.rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}與rm{K}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}故A正確；

rm{{,!}_{3}}溶液反應(yīng)的離子方程式為：rm{Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}=BaCO_{3}隆媒}B.rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}rm{+CO}rm{2}rm{2}的離子反應(yīng)為rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Ba}rm{2+}rm{2+}rm{+2OH}故B錯(cuò)誤；rm{-}rm{-}rm{+CO}rm{2}rm{2}rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}C.rm{Ba(NO}rm{Ba(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{+Na}故C選；

rm{+Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}的離子反應(yīng)為rm{隆媒+2NaNO}rm{隆媒+2NaNO}rm{{,!}_{3}}的離子反應(yīng)為rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{+CO}rm{+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{=BaCO}故D錯(cuò)誤。

rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}【解析】rm{AC}23、BCD【分析】略。

【解析】rm{BCD}四、填空題(共2題，共14分)24、略

【分析】

可溶性的重金屬鹽；能電離出重金屬離子，它能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，服用含有豐富蛋白質(zhì)的食品，如雞蛋清；牛奶等，可防止人體本身的蛋白質(zhì)被破壞，有解毒作用．

故答案為：雞蛋清；牛奶等；蛋白質(zhì)．

【解析】【答案】根據(jù)重金屬鹽中毒的原理判斷；即破壞人體的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，使之失去生理功能．

25、略

【分析】解：(1)H2SeO3中Se的化合價(jià)為+4價(jià)，與H2SO3類(lèi)似；為亞砷酸，故答案為：亞砷酸；

(2)將二氧化硫通入H2SeO3的溶液中，會(huì)有Se析出，說(shuō)明表現(xiàn)為氧化性，則二氧化硫?yàn)檫€原劑，應(yīng)被氧化為H2SO4；

反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4，故答案為：H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4；

(3)根據(jù)氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑＞還原劑進(jìn)行判斷：

2HCl+H2SeO4═H2SeO3+Cl2+H2O，氧化性：H2SeO4＞H2SeO3，由課本知識(shí)可知Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4；

則氧化性：Cl2＞H2SO3，則有H2SeO4＞H2SeO3＞H2SO3，故答案為：H2SeO4＞H2SeO3＞H2SO3．【解析】亞砷酸;H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4;H2SeO4＞H2SeO3＞H2SO3五、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)26、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH227、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH228、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無(wú)酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是【解析】BC++HCl29、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、官能團(tuán)、反應(yīng)類(lèi)型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識(shí),意在考查考生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)30、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開(kāi)始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來(lái)自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸