2025年蘇教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷350考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是A.存在較多Fe3＋的溶液：Na＋、Cl－、SOH＋B.透明溶液：K＋、Ca＋、MnOSOC.常溫下由水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－24的溶液：NHCl－、COF－D.遇紫色石蕊變紅的溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、S2－2、亞氯酸鈉()是一種高效的漂白劑和氧化劑；可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下：

下列說法錯誤的是A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為B.若反應(yīng)①通過原電池來實現(xiàn)，則是正極產(chǎn)物C.反應(yīng)②中的可用代替D.反應(yīng)②條件下，的氧化性大于3、某課外小組同學(xué)為探究氨氮廢水的處理方法，以0.005mol/L(NH4)2SO4溶液模擬氨氮廢水，設(shè)計了以下實驗。實驗步驟實驗現(xiàn)象1.如圖裝置進(jìn)行電解一段時間后，檢測陽極附近溶液中氨氮濃度并未顯著變化一段時間后，檢測陽極附近溶液中氨氮濃度并未顯著變化2.在氨氮廢水中加入NaCl溶液，進(jìn)行電解陽極產(chǎn)生使?jié)駶櫽猩紬l褪色的氣體，一段時間后，氨氮檢測濃度明顯降低陽極產(chǎn)生使?jié)駶櫽猩紬l褪色的氣體，一段時間后，氨氮檢測濃度明顯降低

有關(guān)敘述正確的是A.實驗1由于氨氮濃度未顯著變化，裝置未發(fā)生電解反應(yīng)B.實驗2中的氨氮濃度降低是由于生成的氯氣氧化了NHC.氨氮濃度降低時溶液酸性減弱D.濕潤有色布條褪色是由于Cl2的漂白性4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體中含有O原子數(shù)為3NAB.8.4gNaHCO3晶體中含有CO數(shù)為0.1NAC.將0.1molAlCl3溶于1L水中，所得溶液含有Al3+數(shù)為0.1NAD.1molCl2被FeBr2溶液完全吸收，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA5、下列事實不能證明亞硝酸(HNO2)是弱電解質(zhì)的是A.常溫下NaNO2溶液的pH＞7B.亞硝酸溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色C.常溫下0.1mol/LHNO2溶液的pH約為2D.常溫下pH=3的HNO2溶液稀釋至100倍，稀釋后溶液的pH約為4.5評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、如圖所示，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反應(yīng)時間(t)的關(guān)系。

(1)若甲中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則____曲線代表無催化劑時的情況。

(2)若乙表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He后的情況，則___曲線表示恒溫恒容的情況，且此時混合氣體中w(C)___(填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)根據(jù)丙可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是___(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，x的值為___。

(4)丁表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，某物理量隨溫度(T)的變化情況，根據(jù)你的理解，丁的縱坐標(biāo)可以是____(填序號)。

①w(C)②A的轉(zhuǎn)化率③B的轉(zhuǎn)化率④壓強(qiáng)⑤c(A)⑥c(B)

升高溫度，平衡向____(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。7、已知2X2(g)+Y2(g)?2Z(g)ΔH=-akJ·mol–1(a>0)，在一個容積固定的容器中加入2molX2和1molY2，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為Wmol·L–1，放出熱量bkJ。

(1)此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為______；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將______(填增大；減少或不變)

(2)若原來容器中只加入2molZ，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，則Z濃度______Wmol·L–1(填“>”、“＜”或“=”)，a、b、c之間滿足關(guān)系______(用代數(shù)式表示)

(3)能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______

A.濃度c(Z)=2c(Y2)B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

C.v逆(X2)=2v正(Y2)D.容器內(nèi)的密度保持不變。

(4)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)器開始體積相同)，相同溫度下起始加入2molX2和1molY2達(dá)到平衡后，Y2的轉(zhuǎn)化率將______(填變大、變小或不變)8、氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景；采用天然氣制備氫氣主要經(jīng)歷以下反應(yīng)：

(i)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)?H1

(ii)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)?H2

根據(jù)圖像計算?H1=_______kJ?mol?1。

9、有機(jī)物的電化學(xué)合成是一種環(huán)境友好的化學(xué)合成方法；圖1和圖2中的電極相連時可實現(xiàn)電化學(xué)原理制取對氨基苯甲酸。

(1)圖2為堿性肼燃料電池，c電極與_______(填“a”或“b”)相連，c電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為______。

(2)圖1、圖2相連時a電極為_____(填“正““負(fù)”“陰“或“陽”)極。生成的離子方程式為______。

(3)通過離子交換膜的離子是______；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2體積為_____，電解池左室質(zhì)量變化____g。10、隨著工業(yè)的發(fā)展；酸雨已經(jīng)成為全球性的環(huán)境問題，保護(hù)環(huán)境已成為全人類的共識。完成下列填空：

（1）檢驗?zāi)炒谓涤晔欠駷樗嵊甑姆椒ㄊ莀___________________________________

（2）SO2是造成酸雨的主要原因。寫出一條減少SO2排放的措施。_________________________

（3）某酸雨樣品的pH=5，則該樣品中c（H+）=____________mol/L。該樣品放置一段時間后，酸雨略有增大，其原因可能是________________________（用化學(xué)方程式表示）。11、有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復(fù))：。陽離子陰離子

已知：A；C溶液呈堿性；濃度相同時C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反應(yīng)呈黃色；C溶液和D溶液相遇時生成白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：

(1)A的化學(xué)式是______。

(2)寫出A溶液和B溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________。

(3)25℃時，的B溶液的pH=a，則B溶液中：______(用含有a的關(guān)系式表示)。

(4)25℃時在一定體積的C溶液中，加入一定體積的鹽酸時，混合溶液pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比是______(溶液混合時體積變化忽略不計)。

(5)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為__________________。12、近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。常溫時，H2S在水中的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.0×10-15。按要求回答下列問題:

(1)H2S在水中的二級電離常數(shù)表達(dá)式Ka2=______;0.1mol/LNa2S溶液中離子濃度由大到小的順序為__________.

(2)常溫下,向0.1mol/LH2S溶液中通入HCl或加入NaOH固體,測得c(S2-)與溶液pH的關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。

①當(dāng)溶液中c(S2-)=1.4×10-19mol/L時,溶液中c(OH-)=______,水電離產(chǎn)生的c(H+)=______.

②當(dāng)pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______.

(3)在工業(yè)廢水處理中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去。常溫下,向含有0.010mol·L-1Mn2+廢水中通入H2S以調(diào)節(jié)廢水的pH,當(dāng)c(HS-)=2.0×10-4mol·L-1時,Mn2+開始沉淀，此時廢水的pH=___。[已知Ksp(MnS)=1.4×10-15]評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)。（____________）A.正確B.錯誤14、熱化學(xué)方程式表示的意義：25℃、101kPa時，發(fā)生上述反應(yīng)生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的熱量。(_______)A.正確B.錯誤15、甲烷的燃燒熱為則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為(_______)A.正確B.錯誤16、pH試紙使用時不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氣體時也不需要潤濕。(___)A.正確B.錯誤17、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正確B.錯誤18、Na2CO3溶液：c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)。(_______)A.正確B.錯誤19、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤20、在測定中和熱時，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)21、Ⅰ.離子化合物A由兩種金屬元素、一種非金屬元素構(gòu)成，均為短周期元素，其中陽離子與陰離子的個數(shù)比為1:2，B是一種常見的液態(tài)物質(zhì)。按以下流程進(jìn)行實驗：請回答：(1)組成A的元素為_______(填元素符號)。(2)A與鹽酸反應(yīng)能夠產(chǎn)生一種無色單質(zhì)氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。(3)固體D可以溶于NH4Cl溶液當(dāng)中，生成可以使紫色石蕊試液變藍(lán)的氣體，請寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______。Ⅱ.為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。(1)在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是_______；為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④品紅溶液⑤酸性高錳酸鉀溶液，需要選取哪幾種試劑驗證Cl2過量_______。(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______。22、四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示，其中Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。元素M與Z同周期，且原子半徑是同周期中最大的。元素R是第四周期的過渡元素；R有甲、乙兩種常見氫氧化物，其中甲在常溫下置于空氣中，會由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的乙。XYZW

請按要求回答下列問題：

(1)X的單質(zhì)的電子式：_________；W最高價氧化物的水化物的化學(xué)式：________________。

(2)M、Z、W分別形成的簡單離子的半徑由大到小順序為（填離子符號）__________；寫一個能說明元素W比元素Z的非金屬性強(qiáng)的化學(xué)方程式：____________________。

(3)甲變?yōu)橐业幕瘜W(xué)方程式為_______________________。

(4)常溫下，當(dāng)用200mL1mol·L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）ZY2時，所得溶液的主要溶質(zhì)(填化學(xué)式)為___________；此時溶液pH<7，則其中含Z元素的幾種粒子(忽略ZY2)的濃度由大到小的順序為___________________________。

(5)工業(yè)上用電化學(xué)法治理酸性廢液中的XY3-的原理如圖示，其陰極的反應(yīng)式為_______________。評卷人得分五、實驗題(共2題，共12分)23、用稀溶液與溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和反應(yīng)反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉栴}：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的重要儀器為_______________。

(2)已知：中和反應(yīng)后生成的溶液的比熱容c為溶液的密度均為某學(xué)習(xí)小組三次實驗測得溫度平均升高3.4℃。寫出該反應(yīng)表示中和反應(yīng)反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式：_____________________。

(3)實驗中若用稀溶液跟溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和反應(yīng)反應(yīng)熱_________(填“相等”或“不相等”)；若用醋酸代替稀溶液進(jìn)行上述實驗，測得反應(yīng)放出的熱量__________(填“變大”“變小”或“無影響”)。

(4)中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實驗中，下列操作不能保證實驗準(zhǔn)確性的是______(填字母)。

a．為節(jié)省時間，只做一次實驗b．隔熱層內(nèi)填充物沒有填滿。

c．記錄混合液的最高溫度作為終止溫度d．用銅制攪拌器代替玻璃攪拌器進(jìn)行實驗24、分別取50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：

(1)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)體現(xiàn)中和熱的熱化學(xué)方程式_______。

(2)下圖裝置缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為_______；若用銅棒代替該儀器，會導(dǎo)致ΔH計算結(jié)果_______(偏低、偏高或無影響)，原因是_______。

(3)某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：(已知ρ溶液=1g/cm3，c溶液=4.18J/(g·℃))依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱為ΔH=_______。(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．四種離子相互之間不反應(yīng)；也不與鐵離子反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；

B．鈣離子和硫酸根會生成微溶物硫酸鈣；溶液變渾濁，無法大量共存，B不符合題意；

C．水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－24的溶液中水的電離受到抑制；可能是酸性也可能是堿性，堿性溶液中銨根無法大量存在，酸性溶液中碳酸根無法大量存在，C不符合題意；

D．遇紫色石蕊變紅的溶液顯酸性，酸性溶液中S2-無法大量存在；D不符合題意；

綜上所述答案為A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)①階段，2＋＋H2SO4＝NaHSO4＋ClO2↑，因此參加反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為故A正確；

B．若反應(yīng)①通過原電池來實現(xiàn)，化合價降低得到電子生成在原電池正極發(fā)生反應(yīng)，因此是正極產(chǎn)物；故B正確；

C．反應(yīng)②中的體現(xiàn)還原性，變?yōu)镹aClO2，體現(xiàn)氧化性，因此不能用代替故C錯誤；

D．反應(yīng)②條件下，與在NaOH溶液中反應(yīng)生成NaClO2，化合價降低，體現(xiàn)氧化性，體現(xiàn)還原性，因此的氧化性大于故D正確。

綜上所述，答案為C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．實驗1雖然氨氮濃度未顯著變化；但有電解質(zhì)溶液，所以電解了水，A錯誤；

B．實驗2陽極產(chǎn)生使有色布條褪色的氣體，為氯氣，同時測得氨氮濃度降低，說明氯氣和NH發(fā)生了反應(yīng)；B正確；

C．電解生成氯氣的同時陰極H+放電，而氯氣與NH反應(yīng)生成H+，2NH+3Cl2=N2+6Cl-+8H+，消耗3mol氯氣，生成8mol氫離子，而生成3mol氯氣的同時有3mol氫氣生成，即同時消耗了6molH+；最終還能剩余2mol氫離子，溶液酸性增強(qiáng)，C錯誤；

D．濕潤有色布條褪色是由于Cl2與水生成HClO的漂白性；氯氣并沒有漂白性，D錯誤；

綜上所述答案為B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體中含有O原子數(shù)為==3NA；故A正確；

B．NaHCO3晶體中不含有CO故B錯誤；

C．將0.1molAlCl3溶于1L水中，鋁離子部分水解，所得溶液含有Al3+數(shù)少于0.1NA；故C錯誤；

D．1molCl2被FeBr2溶液完全吸收，氯由價變?yōu)?1價，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA；故D錯誤；

故選A。5、B【分析】【詳解】

A．常溫下NaNO2溶液的pH＞7，說明NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，能證明亞硝酸(HNO2)是弱電解質(zhì)；故不選A；

B．亞硝酸溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色，只能說明亞硝酸(HNO2)溶液顯酸性；不能證明亞硝酸是弱酸，故選B；

C．常溫下0.1mol/LHNO2溶液的pH約為2，說明亞硝酸(HNO2)只能部分電離，能證明亞硝酸(HNO2)是弱電解質(zhì)；故不選C；

D．常溫下pH=3的HNO2溶液稀釋至100倍，稀釋后溶液的pH約為4.5，說明稀釋亞硝酸溶液，存在電離平衡移動，能證明亞硝酸(HNO2)是弱電解質(zhì)；故不選D；

選B。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時間。

（2）恒溫恒容通入He后；混合物中各組分濃度；壓強(qiáng)均不變，平衡不發(fā)生移動，但混合氣體的總質(zhì)量增加，w(C)變??；恒溫恒壓通入He后，組分壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，到達(dá)平衡的時間延長。

（3）丙中圖像顯示，恒壓條件下，升高溫度，w(C)增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；恒溫條件下，增大壓強(qiáng)，w(C)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，即x<2；所以x=1。

（4）丁中升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則w(C)增大，A和B的轉(zhuǎn)化率提高，而體系內(nèi)壓強(qiáng)、c(A)和c(B)均減小?！窘馕觥竣?b②.a③.變?、?吸熱⑤.1⑥.①②③⑦.正反應(yīng)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，所以2X2(g)+Y2(g)2Z(g)的平衡常數(shù)k=該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，平衡常數(shù)增大，故答案為：增大；

(2)恒溫恒容下，2molZ完全轉(zhuǎn)化到左邊，可得2molX2和1molY2，故與原平衡為等效平衡，平衡時Z的濃度相同，故c(Z)=Wmol?L-1，同一可逆反應(yīng)，相同溫度下，正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，但符號相反，令平衡時Z的物質(zhì)的量為nmol，對于反應(yīng)2X2(g)+Y2(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol–1(a>0)，則b=n×對于反應(yīng)2Z(g)2X2(g)+Y2(g)△H=akJ?mol-1，Z分解的物質(zhì)的量為(2-n)mol，故c=×a=1-n×故a=b+c，故答案為：=；a=b+c；

(3)平衡的標(biāo)志是反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相同；

A．濃度c(Z)=2c(Y2)；與起始量有關(guān)，不能說明達(dá)到平衡，故A錯誤；

B．反應(yīng)是氣體壓強(qiáng)減小的反應(yīng)；平衡狀態(tài)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；

C．依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)之比，表示的是正反應(yīng)速率，v逆(X2)=2v正(Y2)，說明v逆(X2)=v正(X2)；故C正確；

D．反應(yīng)容器體積一定；氣體質(zhì)量守恒，反應(yīng)過程和平衡狀態(tài)容器內(nèi)的密度保持不變，故D錯誤；

故答案為：BC；

(4)原平衡隨反應(yīng)進(jìn)行，壓強(qiáng)降低．恒壓容器(反應(yīng)器開始體積相同)，相同溫度下起始加入2molX2和1molY2，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)移動，Y2的轉(zhuǎn)化率變大，故答案為：變大；【解析】增大=a=b+cBC變大8、略

【分析】【分析】

【詳解】

焓變等于反應(yīng)物斷鍵吸收的熱量減去生成物成鍵放出的熱量，根據(jù)圖像得到△H1=2582kJ?mol?1－2378kJ?mol?1＝＋204kJ?mol?1；故答案為＋204?！窘馕觥?2049、略

【分析】（1）

圖1為電解池，b電極上碘單質(zhì)得電子生成碘離子，故b電極為陰極，d電極為陽極，圖2為肼燃料電池，c電極為負(fù)極，d電極為正極，原電池的負(fù)極與電解池的陰極相連，故c電極與b相連，c電極上肼發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)?，電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O。

（2）

由(1)分析知，圖1、圖2相連時a電極為陽極，由圖可知，碘離子將還原為則生成的離子方程式為+6H++6I-=+3I2+2H2O。

（3）

圖1中，a電極為陽極，電極反應(yīng)為離子交換膜右側(cè)發(fā)生反應(yīng)+6H++6I-=+3I2+2H2O，故通過離子交換膜的離子是H+；d電極上每消耗1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，故當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2為0.15mol，體積為22.4L/mol×0.15mol=3.36L；電解池左室發(fā)生反應(yīng)氧氣逸出，氫離子通過離子交換膜移向右側(cè)，故轉(zhuǎn)移4mol電子時，減少的質(zhì)量為2mol水的質(zhì)量為36g，現(xiàn)轉(zhuǎn)移0.6mol電子，質(zhì)最減少為0.3mol水的質(zhì)量為18g/mol×0.3mol=5.4g。【解析】(1)bN2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

(2)陽+6H++6I-=+3I2+2H2O

(3)H+3.36L減少5.410、略

【分析】【分析】

（1）正常的雨水中溶解了二氧化碳；二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度而使溶液呈酸性，正常雨水的pH為5.6，如果雨水溶解了二氧化硫；氮氧化物，會使溶液的酸性更強(qiáng)，pH小于5.6；

（2）減少SO2排放可采用脫硫技術(shù)；減少化石燃料的燃燒等；

（3）pH=-lgc（H+），由此計算c（H+）；亞硫酸會被空氣中氧氣氧化成硫酸，酸性增大。

【詳解】

（1）正常雨水因溶解了二氧化碳而使其pH為5.6；如果雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物，使雨水變成亞硫酸或硝酸溶液，亞硫酸不穩(wěn)定易被氧氣氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是強(qiáng)酸，導(dǎo)致雨水的pH減小，小于5.6，所以可用測量PH的方法確定某次降雨是否為酸雨；

故答案為：可用測量溶液pH的方法；

（2）減少SO2排放可采用脫硫技術(shù)；減少化石燃料的燃燒等，故答案為：使用脫硫技術(shù)，減少化石燃料的燃燒等；

（3）某酸雨樣品的pH=5，則pH=-lgc（H+）=5則該樣品中c（H+）=10-5mol/L；該樣品放置一段時間后，酸雨略有增大，亞硫酸或二氧化硫會被空氣中氧氣氧化成硫酸，酸性增大或

故答案為：10-5；或

【點(diǎn)睛】

亞硫酸或二氧化硫會被空氣中氧氣氧化成硫酸，酸性增大?！窘馕觥靠捎脺y量溶液pH的方法使用脫硫技術(shù)，減少化石燃料的燃燒等10-5或11、略

【分析】【分析】

A、C溶液呈堿性，說明A、C中含有濃度相同時C溶液pH大，說明C的堿性更強(qiáng)，則C中含有A中含有則A中陽離子為Na+或K+；B溶液呈酸性，說明B中含有NHD溶液焰色反應(yīng)呈黃色，說明D中含有Na+；C溶液和D溶液相遇。

時生成白色沉淀，該白色沉淀為BaSO4，則C為Ba(OH)2，D為Na2SO4，A為KAlO2，B為NH4Cl。

(1)

由分析可知，A的化學(xué)式為KAlO2；

(2)

和在溶液中發(fā)生雙水解生成氨氣和氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：

(3)

25℃時，的B溶液的pH=a，c(H+)=10-amol/L，根據(jù)電荷守恒可知：

(4)

25℃時在一定體積Ba(OH)2溶液中，加入一定體積的鹽酸時，混合溶液pH=13，混合后溶波顯堿性，混合溶液pH=13，c(OH-)=設(shè)Ba(OH)2溶液的體積為V1，的鹽酸的體積為V2，則有解得

(5)

將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，B為NH4Cl，C為Ba(OH)2，溶液為中c()最大，Ba2+和Cl-不水解，溶液中c(Ba2+)=c(Cl-)，水解，則c(Cl-)>c()，溶液顯堿性，氫離子濃度最小，則反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：【解析】(1)

(2)

(3)

(4)2∶1

(5)12、略

【分析】【詳解】

（1）H2S在水中的電離方程式為：H2SHS－+H+、HS－S2－+H+，所以二級電離常數(shù)表達(dá)式Ka2=0.1mol/LNa2S溶液中硫離子水解，溶液顯堿性，離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)；（2）①根據(jù)圖像可知當(dāng)溶液中c(S2-)=1.4×10-19mol/L時pH＝1，則溶液中c(OH-)=1×10-13mol·L-1，水電離產(chǎn)生的c(H+)等于溶液中氫氧根的濃度，為1.0×10-13mol·L-1；②當(dāng)pH=13時溶液中c(S2-)=5.7×10-2mol/L，根據(jù)硫原子守恒溶液中的c(H2S)+c(HS-)=0.1mol/L－0.057mol/L＝0.043mol/L；（3）Mn2+開始沉淀時溶液中c(S2-)=根據(jù)H2S的二級電離常數(shù)可知溶液中氫離子濃度是所以pH＝5?！窘馕觥縞(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)1.0×10-13mol·L-11.0×10-13mol·L-10.043mol·L-15(或5.0)三、判斷題(共8題，共16分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn)，并不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn)，故答案為：錯誤。14、A【分析】【詳解】

題中沒有特殊說明，則反應(yīng)熱是在常溫常壓下測定，所以表示25℃、101kPa時，1mol反應(yīng)[]，放熱241.8kJ。(正確)。答案為：正確。15、B【分析】【詳解】

1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，甲烷完全燃燒應(yīng)該生成CO2和H2O則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為

故錯誤。16、B【分析】【詳解】

pH試紙使用時不需要潤濕，濕潤后會造成誤差，紅色石蕊試紙檢測氣體時需要潤濕，故錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

草酸鈉溶液中存在電荷守恒又存在物料守恒：合并即得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)：則答案是：正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

碳酸鈉溶液中電荷守恒：則c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)，故答案為：正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯誤。20、×【分析】【詳解】

在測定中和熱時，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確；錯誤?！窘馕觥垮e四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)21、略

【分析】【分析】

Ⅰ．化合物A在足量氧氣中灼燒產(chǎn)生常見液體B(H2O)和白色固體C(兩種金屬氧化物)，則A含H元素，且A中n(H)=2n(H2O)=2×=0.16mol；白色固體C部分溶于NaOH溶液，則C含Al2O3，A含Al元素，C中n(Al2O3)==0.02mol，A中n(Al)=0.04mol；部分C不能溶于NaOH溶液，則C含MgO，A含Mg元素，D為MgO，A中n(Mg)=C中n(MgO)==0.02mol；綜上所述A中含Mg、Al、H三種元素，且物質(zhì)的量之比=0.02mol:0.04mol:0.16mol=1:2:8，A中陽離子、陰離子比=1:2，則A的化學(xué)式為Mg[AlH4]2；據(jù)此解答。

Ⅱ．實驗室用共熱MnO2和濃HCl的混合物制備Cl2，因濃鹽酸易揮發(fā)，Cl2中混有HCl，需用飽和食鹽水出去Cl2中的HCl，因此氣體發(fā)生裝置B為制備氯氣裝置，氣體發(fā)生裝置A為制備SO2裝置，SO2、HCl在D中與水反應(yīng)生成HCl和H2SO4；兩種氣體均有毒，用E中NaOH溶液吸收，據(jù)此解答。

【詳解】

Ⅰ．(1)由分析可知；組成A的元素為Mg；Al、H，故答案為：Mg、Al、H；

(2)Mg[AlH4]2與鹽酸反應(yīng)生成一種無色氣體，該氣體應(yīng)為氫氣，Mg[AlH4]2中H化合價升高，HCl中H化合價降低，其它元素化合價不變化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg[AlH4]2+8HCl=MgCl2+2AlCl3+8H2↑，故答案為：Mg[AlH4]2+8HCl=MgCl2+2AlCl3+8H2↑；

(3)NH4Cl水解生成NH3·H2O和HCl，顯酸性，固體D為MgO，溶于NH4Cl溶液生成可以使紫色石蕊試液變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，另外兩種產(chǎn)物為MgCl2和H2O，因此該離子反應(yīng)方程式為MgO+2=2NH3↑+Mg2++H2O，故答案為：MgO+2=2NH3↑+Mg2++H2O；

Ⅱ．(1)F儀器的作用是防倒吸，若Cl2過量，則Cl2有剩余，Cl2有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子，而SO2不能氧化亞鐵離子，要檢驗Cl2過量，可向氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，然后將經(jīng)D裝置反應(yīng)后的氣體通入前述溶液中，若溶液變紅，可證明Cl2過量；因此選②③兩種溶液，故答案為：防倒吸；②③；

(2)Cl2有強(qiáng)氧化性，SO2有還原性，二者通入D裝置水中反應(yīng)生成H2SO4和HCl，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+故答案為：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+【解析】Mg、Al、HMg[AlH4]2+8HCl=MgCl2+2AlCl3+8H2↑MgO+2=2NH3↑+Mg2++H2O防倒吸②③Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+22、略

【分析】【分析】

Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；則Z為S元素；根據(jù)四種短周期元素在周期表中的相對位置，W為Cl元素，Y為O元素，X為N元素；元素M與Z同周期，且原子半徑是同周期中最大的，M為Na元素。元素R是第四周期的過渡元素；R有甲；乙兩種常見氫氧化物，其中甲在常溫下置于空氣中，會由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的乙，則R為Fe元素，且甲為氫氧化亞鐵，乙為氫氧化鐵。

【詳解】

(1)氮?dú)獾碾娮邮綖槁仍氐淖罡邇r氧化物的水化物的化學(xué)式為，故答案為HClO4；

(2)離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，M、Z、W分別形成的簡單離子的半徑由大到小順序為S2->Cl->Na+；氯氣能夠?qū)⒘蚧瘹溲趸闪騿钨|(zhì)，說明元素氯比元素硫的非金屬性強(qiáng)，故答案為S2->Cl->Na+；H2S+Cl2=S2↓+HCl；

(3)氫氧化亞鐵變?yōu)闅溲趸F的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(4)200mL1mol·L-1的NaOH溶液中含有0.2molNaOH，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LSO2的物質(zhì)的量為=0.2mol，等物質(zhì)的量的氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成NaHSO3；此時溶液pH<7，說明電離程度大于水解程度，則其中含S元素的幾種粒子的濃度由大到小的順序為c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)，故答案為NaHSO3；c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)；

(5)由圖示知在Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應(yīng)，因此Ag-Pt電極為陰極，在陰極反應(yīng)是NO3-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成N2，利用電荷守恒與原子守恒知有H2O參與反應(yīng)且有水生成，所以陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，故答案為2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑。

【點(diǎn)睛】

本