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文檔簡介

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年北師大版七年級化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍:全部知識點;考試時間:120分鐘學校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題,共16分)1、以下實驗能達到實驗目的是rm{(}rm{)}A.

準確讀取液體體積B.

準確讀取液體體積C.

比較合金與純金屬的硬度D.

二氧化碳驗滿2、對比法是重要的研究方法rm{.}下列教科書里展示的探究活動未采用對比法的是rm{(}rm{)}A.認識燃燒需要具備的條件B.rm{CO_{2}}與rm{NaOH}溶液的反應C.空氣中氧氣體積分數的測定D.rm{MnO_{2}}對rm{H_{2}O_{2}}分解速率的影響3、下列方框內是對某一主題知識的描述,其內容不正確的一組是rm{(}rm{)}A.性質與用途:氫氣燃燒產物為水rm{-}最理想的燃料活性炭有吸附性rm{-}做凈水劑B.元素與人體健康:人體缺鈣rm{-}影響人體發(fā)育人體缺碘rm{-}甲狀腺腫大C.生活常識:取暖防中毒rm{-}煤爐上放一壺水防菜刀生銹rm{-}噴水后懸掛起來D.環(huán)保與物質的利用:減少水污染rm{-}合理使用農藥、化肥減少白色污染rm{-}使用可降解的塑料4、rm{2015}年世界水日的主題是“水與可持續(xù)發(fā)展”rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.冰水共存物屬于純凈物B.硬水和軟水可用石蕊溶液來區(qū)分C.有水生成的反應一定是酸和堿的中和反應D.水電解時所生成氫氣和氧氣的質量比為rm{2}rm{1}5、下列物品與所用材料的對應關系不正確的是rm{(}rm{)}A.羊毛衫--合成纖維B.汽車輪胎--合成橡膠C.礦泉水瓶--塑料D.不銹鋼餐具--鐵合金6、下列實驗操作正確的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.7、下列除雜質的方法正確()。物質雜質試劑ACO2HCl氣體NaOH溶液BNaNO3溶液Na2SO4溶液Ba(OH)2溶液C稀鹽酸溶液CuCl2KOH溶液DCaCO3Na2CO3H2O

A.A

B.B

C.C

D.D

8、下面是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字(I為碘元素符號).由此;你得到的信息和作出的推測是()(相對原子質量:O-16;K-39;I-127)

配料表。氯化鈉。

(NaCl)≥98.0%

(以NaCl計)碘酸鉀。

(KIO3)(35±15)mg/kg

(以I計)

A.此食鹽是純凈物。

B.“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定。

C.“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質。

D.1kg此食鹽中含碘酸鉀(35±15)mg

評卷人得分二、多選題(共6題,共12分)9、如圖是a、b;c三種固體物質的溶解度曲線.下列說法中正確的是()

A.a的溶解度大于c的溶解度。

B.在tl℃時;a;c兩種飽和溶液中溶質的質量分數相同。

C.c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時;變成飽和溶液。

D.要從b溶液中得到b;通??刹捎谜舭l(fā)溶劑結晶的方法。

10、某元素形成的化合物的化學式為Kn+1RO2n+2;其中n值可能為()

A.0

B.1

C.2

D.3

11、金屬rm{X}與rm{AgNO_{3}}溶液反應的化學方程式為:rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}有關說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{X}可能是鋁B.rm{X}可能會與鹽酸反應C.rm{X}可能是鐵D.反應前后溶液質量不變12、如圖所示裝置,有洗氣、儲氣等用途rm{.}在醫(yī)院給病人輸氧氣時,也利用了類似的裝置,并在裝置中盛放適量蒸餾水rm{.}以下說法不正確的是rm{(}rm{)}

A.導管rm{B}連接供給氧氣的鋼瓶B.導管rm{B}連接病人吸氧氣的塑膠管C.該裝置可用來觀察輸出氧氣的速度D.該裝置可用來調節(jié)輸出氧氣的速度13、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.氯化鈉溶液會加快鋼鐵的銹蝕B.生鐵能完全溶解在足量的稀硫酸中C.高爐煉鐵中所需的高溫和rm{CO}的生成都與焦炭有關D.多數合金的硬度低于組成它們的成分金屬的硬度14、利用下列方法制取氣體時;可采用如圖裝置的進行的是()

A.石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳。

B.鋅粒與稀硫酸制取氫氣。

C.氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣。

D.過氧化氫的水溶液和二氧化錳制取氧氣。

評卷人得分三、填空題(共8題,共16分)15、水是人類寶貴的自然資源;請冋答下列問題:

rm{(1)}保持水的化學性質的最小粒子是______;

rm{(2)}利用______的吸附性去除水中異味;

rm{(3)}日常生活中;常用______的方法降低水的硬度;

rm{(4)}鑒別:鑒別軟水和硬水,取樣,分別加入約rm{5mL}的______,觀察現象進行鑒別.16、金屬是人類生活中的常用的材料.

rm{(1)}下列生活用品中,主要利用金屬導熱性的是______rm{(}填字母序號rm{)}.

rm{(2)}工業(yè)上用赤鐵礦rm{(}主要成分是氧化鐵rm{)}冶煉鐵的化學方程式是______.

rm{(3)}現有鋅片、銅片、鐵片,硫酸亞鐵溶液、硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液rm{5}種物質,某同學欲探究鋅,鐵和銅的金屬活動性順序,選擇的一組試劑是rm{(}只能選三種rm{)}______,其現象是______.17、如圖所示,向試管中加入氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨中的一種,實驗現象如圖所示,則加入的固體為______,rm{U}型管液面變化的原因是__________。18、元素周期表是學習和研究化學的重要工具,如圖是元素周期表的部分信息rm{.}請認真分析信息后回答:

rm{(1)}表示的粒子的符號是______;該元素在元素周期表中處于第______周期.

rm{(2)}氦、氖、氬等稀有氣體的化學性質很不活潑,其原因是______.19、rm{(1)}我能寫出下列各物質的化學式:rm{壟脵}干冰____,rm{壟脷}天然氣的主要成分____,rm{壟脹}兩個鈣原子____,rm{壟脺}過氧化鈣中氧元素顯rm{-1}價____.

rm{(2)}我能寫出下列化學符號:rm{壟脵2}鐵離子____,rm{壟脷3}個硫酸根離子____,rm{壟脹8}個二氧化氮分子____.

rm{(3)}我能寫出下列數字“rm{2}”表示的意義:rm{壟脵Mg^{2+;;;;;;;;;;;;;;;;}}rm{壟脷2H}2____.20、用“分子”;“原子”“元素”“離子”填入下列空格.

rm{(1)}水是由水______構成。

rm{(2)}銅是由銅______組成。

rm{(3)}氧氣是由氧______構成。

rm{(4)}氧分子是由氧______構成。

rm{(5)}氯化鈉是由鈉______和氯______構成.21、氯化鈉有著廣泛用途;不但是重要的調味品,又是重要的工業(yè)原料.

rm{(1)}通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等均可得到含有較多雜質的氯化鈉晶體--粗鹽,這種方法屬于______變化rm{(}填“物理”或“化學”rm{).}粗鹽經過______;過濾、______可得到初步提純.

rm{(2)}鈉與氯氣反應時,每個鈉原子失去______個電子形成鈉離子rm{(Na^{+})}每個氯原子得到______個電子形成氯離子rm{(Cl^{-})}rm{Na^{+}}與rm{Cl^{-}}由于靜電作用而結合成rm{NaCI}.

rm{(3)}氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水rm{(Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O)}工業(yè)上常用氯氣和石灰水反應制漂白粉,其反應原理與上述反應相同,請寫出制漂白粉的化學方程式______.22、化學反應“3Fe+2O2Fe3O4”屬于基本反應類型中的____.評卷人得分四、探究題(共4題,共12分)23、配制rm{50g15%}的氯化鈉溶液常進行以下操作.

請回答下列問題:

rm{(1)}配置rm{50g15%}的氯化鈉溶液操作步驟為rm{a}.______rm{b.}稱量和______rm{c.}溶解rm{d.}裝瓶。

rm{(2)}圖中rm{壟脵}的操作中玻璃棒的作用是______.

rm{(3)}若圖rm{壟脹}中砝碼的質量為rm{5g}游碼為rm{2.5g}則小明稱得的氯化鈉質量實際為______克rm{.}

rm{(4)}所得溶液溶質質量分數偏大,其原因可能有______rm{(}填序號rm{)}.

rm{壟脵}氯化鈉固體不純rm{壟脷}稱量時藥品端托盤上忘墊質量相同的紙片。

rm{壟脹}量取水時,俯視讀數rm{壟脺}裝瓶時,有少量溶液灑出.24、根據下列實驗裝置圖回答問題:

rm{(1)}寫出rm{a}的儀器名稱______;

rm{(2)}在加入藥品之前應對實驗裝置進行______

rm{(3)}實驗室用高錳酸鉀制取rm{O_{2}}的裝置組合是______rm{(}填字母序號rm{)}用高錳酸鉀制取氧氣實驗時發(fā)現水槽中的水變紫色的原因是______

rm{(4)}氫氣是一種無色、無味、難溶于水的氣體,其密度比空氣小,在實驗室中常用鋅粒和稀硫酸反應制取rm{.}實驗室制取氫氣的發(fā)生裝置是______收集裝置是______rm{(}填字母序號rm{)}25、質量守恒定律是一條重要規(guī)律;請利用該規(guī)律的相關知識回答下列問題.

rm{(1)}化學反應前后肯定沒有變化的是______rm{(}填字母序號rm{)}

A.rm{壟脵壟脺壟脼B.壟脵壟脹壟脻壟脼C.壟脵壟脷壟脼D.壟脷壟脹壟脻}

rm{壟脵}原子數目rm{壟脷}分子數目rm{壟脹}元素種類rm{壟脺}物質種類rm{壟脻}原子種類rm{壟脼}物質的總質量。

rm{(2)}請回憶你學習過的“質量守恒定律”的實驗探究;并按要求完成實驗方案一和實驗方案二.

rm{(}下表中“實驗結論”選填“rm{=}”“rm{>}”“rm{<}”符號rm{)}實驗方案方案一rm{(A}圖rm{)}方案二rm{(B}圖rm{)}反應現象鐵釘表面有紅色固體生成;

溶液由藍色變成淺綠色.______反應前的總質量rm{m_{1}}rm{n_{1}}反應后的總質量rm{m_{2}}rm{n_{2}}實驗結論分析rm{m_{1}}______rm{m_{2}}rm{n_{1}}______rm{n_{2}}將兩個實驗結果進行討論對比時,有同學分析:有一個方案觀察到天平不平衡,是因為______rm{.}在反應物不變的前提下,要使天平平衡,你對該方案的改進措施是______.

26、rm{隆陋}類比法是化學研究物質的重要方法之一,草酸rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}的化學性質與碳酸相似rm{.}已知碳酸易分解;草酸在受熱條件下也分解,僅生成三種氧化物,某校研究性學習小組對此展開探究:

rm{(1)}小明首先根據草酸中含有______元素;可推測生成物中含有水.

rm{(2)}小明對分解生成的其他產物進行猜測;驗證:

【假設一】生成物中有二氧化碳。

實驗一:將生成的氣體通入澄清的石灰水,實驗現象是______;小明據此判斷生成物中含有二氧化碳.

【假設二】生成物中有一氧化碳。

實驗二:小明用如圖裝置進行實驗;從而證明生成物中含有一氧化碳.

請回答:rm{A}裝置黑色固體粉末是______rm{(}填化學式rm{)}rm{A}裝置中的實驗現象是______,發(fā)生的化學方程式為____

rm{(3)}討論交流:小芳認為,從環(huán)保的角度看,“實驗二”裝置有一個缺陷,請你指出該缺陷:______,處理的方法是______.評卷人得分五、計算題(共3題,共27分)27、去年入秋以來,西南地區(qū)特別是云南遭受了百年一遇的特大干旱.氣象專家分析認為,全球氣候變暖,太平洋厄爾尼諾現象加劇,破壞了大氣結構,造成海洋季風無法登陸形成降雨,是導致這次極端干旱的主要原因.世界各國已經意識到溫室效應的嚴重性.2009年12月7-19日,聯合國氣候大會在丹麥首都哥本哈根召開后,“低碳”已經成為我們的共識.低碳,英文為lowcarbon;意指較低(更低)的溫室氣體(二氧化碳為主)排放.

(1)為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放;我們可以采取的措施有(寫一條即可):______.

(2)低碳技術的一種重要類型就是去碳技術,典型的是二氧化碳捕獲與埋存.科學家采取“組合轉化”技術,將CO2和H2以一定比例混合,在一定條件下反應生成一種重要的化工原料X和水,其反應方程式為:CO2+3H2=X+H2O.

則化工原料X的化學式為______.

(3)低碳經濟是一種以低能耗和高效能等為主要特征;以較少的溫室氣體排放獲得較大產出的新經濟發(fā)展模式.2010年世博會5月1日在上海開幕.下列設計或活動能體現“低碳”理念的是______.

A.用牛奶等廢棄飲料包裝制成環(huán)保椅;環(huán)保垃圾桶和節(jié)目冊等參觀者服務設施。

B.利用老廠房進行改造成寶鋼大舞臺;船塢等重要演出場地。

C.超過1000輛的新能源汽車服務于世博會。

D.中國國家館所有的門窗都采用LOM-E玻璃;將陽光轉化為電能并儲存起來,為建筑外墻照明提供能量。

(4)“低碳生活”是指生活作息時所耗用能量要減少;從而減低二氧化碳的排放.“低碳”生活;人人有責.請你從日常生活中提出一條符合“低碳”理念的具體做法:______.

28、請仔細閱讀碳銨化肥包裝袋上說明書;回答下列問題:

rm{(1)NH_{4}HCO_{3}}中氮元素和氧元素的質量比______;

rm{(2)}純rm{NH_{4}HCO_{3}}中氮元素質量分數______rm{(}精確到rm{0.1%)}

rm{(3)}這包碳銨化肥中含rm{NH_{4}HCO_{3}}的質量分數rm{(}寫出計算過程,結果精確到rm{0.1%)}.29、老師在做鎂條在空氣中燃燒實驗時;細心的同學發(fā)現,燃燒后的生成物除了白色粉末狀固體以外,還有少量淡黃色固體.同學們查資料知道氧化鎂與水只是微量反應,于是他們對淡黃白色固體進行了如下的探究:

(1)由操作③的現象說明該氣體是______(填化學式).經查閱資料了解到:這種氣體是鎂燃燒產物中的淡黃色固體Mg3N2與水反應生成氫氧化鎂時生成的;其化學方程式為:______.

(2)研究表明鎂條在CO2中也能燃燒,發(fā)生置換反應,試寫出該反應方程式:______2MgO+C參考答案一、選擇題(共8題,共16分)1、C【分析】解:rm{A}準確讀取液體體積的方法是視線與凹液面的最低處保持水平;仰視或俯視都會使讀數不準確,故A錯誤.

B;稀鹽酸不易揮發(fā);即使有少量的揮發(fā)遇到酚酞,酚酞也不變色,所以不能探究分子的運動,故B錯誤.

C;合金比它的組成成分的金屬硬度大;熔點低,所以可以通過刻劃來看它們的硬度,故C正確.

D;二氧化碳驗滿應將燃著的木條放在集氣瓶口;伸入瓶內不能檢驗是否已滿,故D錯誤.

故選C【解析】rm{C}2、C【分析】解:rm{A}銅片上的白磷與銅片上的紅磷屬于對照實驗;都與氧氣接觸,都屬于可燃物,變量是著火點不同,白磷著火點低,紅磷著火點高,熱水能達到白磷的著火點,達不到紅磷的著火點,從而證明可燃物燃燒溫度必須達到可燃物的著火點,所以屬于對比實驗;

B;二氧化碳和與水、氫氧化鈉都反應;通過實驗對比塑料瓶變癟的程度說明二氧化碳能夠和氫氧化鈉反應;所以屬于對比實驗;

C;研究空氣中氧氣含量是利用紅磷燃燒;消耗空氣中氧氣,使瓶內氣體壓強減小,水在外界大氣壓的作用下進入集氣瓶內,所以根本不存在對照實驗;

D;研究催化劑影響化學反應速度;在雙氧水濃度相同的情況下,利用有無催化劑的情況下,觀察氧氣放出速率的快慢,所以利用了對比實驗的原理.

故選C.

根據對比實驗是指只允許一種變量;其它條件相同的實驗進行解答.

解答本題關鍵是要熟悉對比實驗的設計思路,能夠分析出變量和不變量,了解通過對比實驗能驗證出什么結論.【解析】rm{C}3、C【分析】解:rm{A}氫氣燃燒產物為水;無污染,是最理想的燃料;活性炭有吸附性,可做凈水劑;故該選項描述均正確.

B;鈣主要存在于骨胳和牙齒中;使骨和牙齒具有堅硬的結構支架,人體缺鈣會影響人體發(fā)育;碘是合成甲狀腺激素的主要元素,缺乏會患甲狀腺腫大;故選項描述均正確.

C;煤氣的主要成分一氧化碳難溶于水;煤爐上放一壺水不能防止取暖發(fā)生中毒;鐵在空氣中銹蝕,實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果,菜刀噴水后懸掛起來容易生銹;故選項描述均錯誤.

D;合理使用農藥、化肥;可減少水污染;使用可降解的塑料可減少白色污染;故選項描述均正確.

故選C.【解析】rm{C}4、A【分析】解:rm{A}冰水共存物屬于純凈物;正確;

B;硬水和軟水可用肥皂水來區(qū)分;錯誤;

C;有水生成的反應不一定是酸和堿的中和反應;錯誤;

D、水電解時所生成氫氣和氧氣的體積比為rm{2}rm{1}錯誤;

故選A

A;根據純凈物定義區(qū)分;

B;根據硬水和軟水的區(qū)分分析;

C;根據中和反應的定義分析;

D;根據水電解實驗分析.

本題考查知識面廣,解答時要分析物質的組成,如果只有一種物質就屬于純凈物,如果有多種物質就屬于混合物.【解析】rm{A}5、A【分析】解:rm{A}羊絨衫選用的材料是羊毛;屬天然纖維;

B;汽車輪胎選用的材料是合成橡膠;

C;礦泉水瓶選用的是塑料;

D;鐵的合金包括不銹鋼和生鐵等.

故選B【解析】rm{A}6、C【分析】解:rm{A}使用滴管取用少量液體藥品時;滴管不能接觸試管壁,防止污染試劑,圖示操作錯誤;

B;過濾操作:要遵循“一貼”、“二低”、“三靠”的原則;圖中沒用玻璃棒引流,漏斗底部沒用緊靠燒杯內壁,操作錯誤;

C;檢驗裝置氣密性時;把導管插入水中,用手握住試管,若導管口有氣泡出現,則證明裝置氣密生良好,圖示操作正確;

D;給液體加熱時試管內液體不能超過試管容積的三分之一;要用酒精的外焰加熱,圖示操作錯誤.

故選:rm{C}.

A;根據滴管的使用方法進行分析解答.

B;過濾時:要“一貼”、“二低”、“三靠”;

C;根據檢驗裝置氣密性的方法分析;

D;試管內液體加熱時;注意試管夾的位置,試管內液體體積的多少,使用酒精燈的外焰加熱等.

化學實驗的基本操作是做好化學實驗的基礎,學生要在平時的練習中多操作,掌握操作要領,使操作規(guī)范.【解析】rm{C}7、D【分析】

A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應;不但能把雜質除去,也會把原物質除去,不符合除雜原則;故選項所采取的方法錯誤.

B、Na2SO4溶液能與Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉;能除去雜質但引入新的雜質氫氧化鈉,故選項所采取的方法錯誤.

C、稀鹽酸、CuCl2均能與KOH溶液反應;不但能把雜質除去,也會把原物質除去,不符合除雜原則;故選項所采取的方法錯誤.

D、CaCO3難溶于水,Na2CO3易溶于水.加水后碳酸鈉溶于水;碳酸鈣不溶于水,然后過濾即可除去雜質,故選項所采取的方法正確.

故選D.

【解析】【答案】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法;所謂除雜(提純),是指除去雜質,同時被提純物質不得改變.除雜質題至少要滿足兩個條件:①加入的試劑只能與雜質反應,不能與原物質反應;②反應后不能引入新的雜質.

8、B【分析】

A;因配料表中有氯化鈉和碘酸鉀;則食鹽屬于混合物,故A錯誤;

B;因碘酸鉀在加熱時能分解;則“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”是正確的,故B正確;

C;“加碘食鹽”中的“碘”存在于碘酸鉀中;則是指元素,故C錯誤;

D;由配料表中碘酸鉀的含量可知1kg此食鹽中含碘元素的質量為(35±15)mg;二不是碘酸鉀的質量,故D錯誤;

故選B.

【解析】【答案】根據加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字可知;利用配料表可判斷含有的物質,并利用物質的性質分析解答.

二、多選題(共6題,共12分)9、BD【分析】

A;由于沒有說明溫度;故A錯誤;

B、由于在t1℃時;a和c的溶解度相等,即它們的飽和溶液中溶質的質量分數相等,故B正確;

C、由于c的溶解度隨溫度的降低而增大,因此c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時;不飽和溶液可能會變成飽和溶液,故C錯誤;

D;由于B的溶解度受溫度的影響很??;因此應采取蒸發(fā)溶劑的方法使溶質從溶液中結晶析出,故D正確;

故選BD

【解析】【答案】根據固體的溶解度曲線可以:①比較不同物質在同一溫度下的溶解度大?。粡亩容^它們的飽和溶液中溶質的質量分數的大小,②判斷出物質的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而確定飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法,及從溶液中析出晶體的方法等.

10、AB【分析】

根據在化合物中,各元素正負化合價代數和為零的原則,鉀的化合價是+1價,氧的化合價是-2價,設化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合價是x;則(+1)×(n+1)+x+(-2)×(2n+2)=0,則x=3+3n,當n=0時,x=+3;當n=1時,x=+6;當n=2時,x=+9,不符合.

故選AB.

【解析】【答案】根據化合物中正負化合價代數和為零的原則進行解答本題.

11、BC【分析】解:rm{A}rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}生成物中rm{X}的化合價是rm{+2}故rm{X}不能使鋁;錯誤;

B、rm{X}能與硝酸銀反應,故rm{X}可能是氫前的金屬,故rm{X}可能與鹽酸反應;正確;

C、rm{X}能與硝酸銀反應,活動性強于銀,故rm{X}可能是鐵;正確;

D;反應前后溶液質量灰發(fā)生改變;錯誤;

故選BC.

在金屬活動性順序中;位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來,根據化學方程式中元素的化合價解答即可.

本題考查的是金屬與鹽溶液反應的知識,完成此題,可以依據已有的知識進行.【解析】rm{BC}12、AD【分析】氧氣不易溶于水,如果鋼瓶中的氧氣從rm{A}進入該裝置時,rm{A}導管口會有大量的氣泡冒出,通過冒出氣泡的多少,可以判斷輸出氧氣的速度,為醫(yī)生提供間接的數據.【解析】rm{AD}13、AC【分析】解:rm{A}氯化鈉溶液會加快鋼鐵的銹蝕;正確;

B;生鐵是鐵和碳的合金;碳不與硫酸反應,故生鐵不會全部溶解在稀硫酸中,錯誤;

C、高爐煉鐵中所需的高溫和rm{CO}的生成都與焦炭有關;正確;

D;多數合金的硬度高于組成它們的成分金屬的硬度;錯誤;

故選AC.

根據鐵的銹蝕因素;生鐵的成分、高爐煉鐵的原理以及合金的性質進行分析解答即可.

掌握金屬的性質以及金屬冶煉的方法是正確解答本題的關鍵.【解析】rm{AC}14、BD【分析】

A;二氧化碳能溶于水;密度比空氣的密度大,因此只能用向上排空氣法收集,不能用排水法收集,故選項錯誤;

B;實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的;氫氣難溶于水,密度比空氣的密度小,因此可以用排水法和向下排空氣法收集,故選項正確;

C;如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱;故選項錯誤;

D;如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱;氧氣的密度比空氣的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空氣法和排水法收集,故選項正確;

故選B;D

【解析】【答案】制取裝置包括加熱和不需加熱兩種,如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱,如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱.氧氣的密度比空氣的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空氣法和排水法收集.實驗室制取CO2;是在常溫下,用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳,因此不需要加熱.二氧化碳能溶于水,密度比空氣的密度大,因此只能用向上排空氣法收集.實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的,氫氣難溶于水,密度比空氣的密度小,因此可以用排水法和向下排空氣法收集.

三、填空題(共8題,共16分)15、水分子;活性炭;煮沸;肥皂水【分析】解:rm{(1)}保持水的化學性質的最小粒子是水分子;

rm{(2)}在水的凈化過程中;常利用活性炭的吸附性除去異味和有色物質;

rm{(3)}通過加熱煮沸可以使硬水中的可溶性鈣鎂化合物發(fā)生反應以水垢的形式析出;形成含較少可溶性鈣鎂化合物的軟水;

rm{(4)}通常區(qū)別硬水與軟水用肥皂水:向水中分別滴入等量的肥皂水;泡沫豐富的為軟水,泡沫很少的為硬水.

故填:rm{(1)}水分子;rm{(2)}活性炭;rm{(3)}煮沸;rm{(4)}肥皂水.

rm{(1)}根據分子是保持物質化學性質的一種微粒進行分析;

rm{(2)}根據活性炭的吸附作用進行分析;

rm{(3)}從日常生活中降低水硬度的方法;硬水與軟水的區(qū)別方法去分析;

rm{(4)}根據區(qū)分硬水和軟水的方法進行分析.

化學來源于生產、生活,也服務于生產、生活,要學好化學知識,為生產、生活服務.【解析】水分子;活性炭;煮沸;肥皂水16、AB;3CO+Fe2O32Fe+3CO2;鐵片,硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液;鐵片表面有紅色物質析出,溶液由藍色變?yōu)闊o色【分析】解:rm{(1)}金屬具有良好的導熱性,可以用來制作炊具,所以,主要利用金屬導熱性的是rm{AB}

rm{(2)}一氧化碳具有還原性,能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳,所以工業(yè)上用赤鐵礦rm{(}主要成分是氧化鐵rm{)}冶煉鐵的化學方程式是:rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}.

rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}欲探究鋅,鐵和銅的金屬活動性順序,可以利用金屬與鹽溶液能否反應來進行選擇藥品rm{(3)}由于三種的金屬的活動性大小是鋅rm{.}鐵rm{>}銅;可以利用”三取中“的方法,所以選擇的一組試劑是鐵片,硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液,反應的現象是:鐵片表面有紅色物質析出,溶液由藍色變?yōu)闊o色.

故答為:rm{>}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}鐵片;硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液鐵片表面有紅色物質析出,溶液由藍色變?yōu)闊o色。

rm{(1)AB}根據金屬制品的用途分析性質;

rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}根據煉鐵的原理寫出反應的化學方程式;

rm{(1)}要設計實驗驗證金屬的活動性強弱;可以依據金屬活動性順序的意義進行,根據金屬與鹽溶液的反應特點進行分析解答即可.

本題考查了常見金屬的應用,完成此題,可以依據金屬的性質進行.rm{(2)}【解析】rm{AB}rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}鐵片,硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液;鐵片表面有紅色物質析出,溶液由藍色變?yōu)闊o色rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}17、氫氧化鈉;氫氧化鈉溶于水放出大量的熱,使瓶內氣體膨脹,壓強增大【分析】【解答】

右邊支管的紅墨水液面上升;說明裝置內氣體壓強增大,由于熱脹冷縮的原理,可知物質溶于水放熱,氫氧化鈉溶于水放出大量的熱,使瓶內氣體膨脹,壓強增大;

故答案為:氫氧化鈉;氫氧化鈉溶于水放出大量的熱;使瓶內氣體膨脹,壓強增大。

【分析】

根據物質溶于水時的吸熱和放熱現象進行分析,rm{U}形管右側的液面明顯上升;說明瓶內的氣體壓強增大;氫氧化鈉溶于水時放熱.

氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣放入水中都會放出大量的熱,但本質不同,氫氧化鈉、濃硫酸是溶解放熱,氧化鈣反應放熱?!窘馕觥繗溲趸c;氫氧化鈉溶于水放出大量的熱,使瓶內氣體膨脹,壓強增大18、Al;三;它們原子的最外層電子數均為8(氦為2個)【分析】解:rm{(1)}該結構示意圖中,核內有rm{13}個質子,核外有rm{13}個電子,所以是鋁原子,鋁原子核外有rm{3}個電子層,所以鋁元素在元素周期表中位于第三周期;故填:rm{Al}三;

rm{(2)}最外層電子數決定了元素的化學性質,氦、氖、氬等稀有氣體的化學性質很不活潑是因為它們原子的最外層電子數均為rm{8(}氦為rm{2}個rm{)}是穩(wěn)定結構,故答案為:它們原子的最外層電子數均為rm{8(}氦為rm{2}個rm{)}.

rm{(1)}根據微粒結構示意圖以及元素周期表的規(guī)律來分析;

rm{(2)}根據最外層電子數決定了元素的化學性質分析.

本題考查學生根據原子結構示意圖分析總結元素周期律及對元素的性質與最外層電子數的關系的理解與掌握,并能在解題中靈活應用.【解析】rm{Al}三;它們原子的最外層電子數均為rm{8(}氦為rm{2}個rm{)}19、CO2;CH4;2Ca;2Fe3+;3SO42-;8NO2;帶2個單位正電的鎂離子;分子式前面的2表示2個氫分子;H右下角的2表示一個氫分子含2個氫原子【分析】試題分析:rm{(1)}根據常見化學物質的名稱;俗稱、化學式進行分析判斷及化合物中元素化合價的標法即可填空.

rm{(2)}rm{(3)}根據分子;離子符號及周圍數字的表示意義可回答.

解:rm{(1)}干冰是固態(tài)的二氧化碳可表示為:rm{CO_{2}}天然氣的主要成分是甲烷可表示為;rm{CH_{4}}元素符號前面加上數字,只表示這種元素的原子個數,兩個鈣原子可表示為:rm{2Ca}化合價的表示方法,在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示,正負號在前,數字在后,過氧化鈣中氧元素顯rm{-1}價可表示為:

rm{(2)}離子的表示方法:在表示該離子的符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數,數字在前,正負符號在后,帶rm{1}個電荷時rm{1}要省略,離子符號前面加上數字來表示離子的個數,鐵離子帶rm{3}個單位的正電,表示為rm{Fe^{3+}}rm{2}鐵離子表示rm{2Fe^{3+}}硫酸根離子整體帶rm{2}個單位負電,表示為rm{SO_{4}^{2}}rm{3}個硫酸根離子表示為:rm{3SO_{4}^{2-}}化學式可以表示該物質的一個分子,在化學式前面加上數字只能表示微觀,所以rm{8}個二氧化氮分子表示為:rm{8NO_{2}}.

rm{(3)}據離子符號的表示意義知rm{Mg2+_{鹵鉚脢戮}}一個鎂離子帶rm{2}個單位的正電荷;據分子式的表示意義知分子式前面的rm{2}表示氫分子為rm{2}個、rm{H}右下角的rm{2}表示一個氫分子含rm{2}個氫原子.

故答案為:

rm{(1)壟脵CO_{2}}rm{壟脷CH_{4}}rm{壟脹2Ca}rm{壟脺}

rm{(2)壟脵2Fe^{3+}}rm{壟脷3SO_{4}^{2-}}rm{壟脹8NO_{2}}

rm{(3)壟脵Mg^{2+}}表示一個鎂離子帶rm{2}個單位的正電荷;

rm{壟脷}分子式前面的rm{2}表示氫分子為rm{2}個、rm{H}右下角的rm{2}表示一個氫分子含rm{2}個氫原子.【解析】rm{CO_{2};CH_{4};2Ca;}rm{;2Fe^{3+};3SO_{4}^{2-};8NO_{2};}帶rm{2}個單位正電的鎂離子rm{;}分子式前面的rm{2}表示rm{2}個氫分子rm{;H}右下角的rm{2}表示一個氫分子含rm{2}個氫原子20、分子;元素;分子;原子;離子;離子【分析】解:rm{(1)}水是由水分子構成的.

rm{(2)}銅是由銅元素組成的.

rm{(3)}氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質;是由氧分子構成的.

rm{(4)}分子是由原子構成的;氧分子是由氧原子構成的.

rm{(5)}氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的.

故答案為:rm{(1)}分子;rm{(2)}元素;rm{(3)}分子;rm{(4)}原子;rm{(5)}離子;離子.

根據物質是由元素組成的;分子是由原子構成的;金屬;大多數固態(tài)非金屬單質等由原子構成,有些物質是由分子構成的,如水、氫氣等,有些物質是由離子構成的,如氯化鈉,進行分析解答即可.

本題難度不大,主要考查了構成物質的宏觀組成與粒子微觀構成的知識,掌握物質的宏觀組成與粒子微觀構成是正確解答本題的關鍵.【解析】分子;元素;分子;原子;離子;離子21、物理;溶解;蒸發(fā);1;1;2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【分析】解:rm{(1)壟脵}有新的物質產生的變化是化學變化,沒有新的物質產生的變化是物理變化rm{.}晾曬海水或煮鹽井水;鹽湖水只是蒸發(fā)掉其中的水分;并沒有生成新的物質,故屬于物理變化;

rm{壟脷}粗鹽提純的過程為:溶解;過濾、蒸發(fā);

故答案為:物理;溶解,蒸發(fā).

rm{(2)}因為鈉的最外層有一個電子;在反應過程中,鈉原子為了達到相對穩(wěn)定結構,失去了最外層上的一個電子,形成了帶一個正電荷的原子;氯原子的最外層得到一個電子,形成了帶一個負電荷的原子;它們之間通過靜電作用構成不顯電性的化合物氯化鈉.

故答案為:rm{1}rm{1}.

rm{(3)}石灰水的化學式為rm{2Ca(OH)_{2}}故制漂白粉的化學方程式為:rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O.}

故答案為:rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O.}

rm{(1)壟脵}根據物理變化與化學變化的特點和區(qū)別;主要看這些變化過程是否有新的物質產生;

rm{壟脷}根據粗鹽提純的過程解答即可;

rm{(2)}根據離子形成的原理和化合物對外不顯電性解答即可;

rm{(3)}與正確解答本題;需知石灰水的化學式,然后根據題意提示,寫出化學方程式.

本題主要考查學生對物理變化與化學變化的特點和區(qū)別的掌握,以及正確書寫化學方程式的能力.【解析】物理;溶解;蒸發(fā);rm{1}rm{1}rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}22、略

【分析】

該反應的反應物是兩種;生成物是一種,屬于化合反應,故填:化合反應.

【解析】【答案】根據反應物和生成物的種類特點進行分析;該反應物是兩種,生成物是一種,屬于化合反應.

四、探究題(共4題,共12分)23、計算;量??;攪拌,加快氯化鈉的溶解速率;2.5;②③【分析】解:rm{(1)}配制rm{50g15%}的氯化鈉溶液;首先計算配制溶液所需氯化鈉溶和水的質量,再稱量所需的氯化鈉溶和量取水,最后進行溶解;裝瓶.

rm{(2)}圖中rm{壟脵}是溶解操作,圖中rm{壟脵}的操作中玻璃棒的作用是攪拌;加快氯化鈉的溶解速率.

rm{(3)}小明同學用托盤天平稱量時,將樣品與砝碼的位置放反了,如圖rm{A}中砝碼的質量為rm{5g}游碼為rm{2.5g}由左盤的質量rm{=}右盤的質量rm{+}游碼的質量可知:砝碼質量rm{=}藥品質量rm{+}游碼的質量,所以藥品質量rm{=}砝碼質量rm{-}游碼質量,即小明稱得的氯化鈉質量實際為rm{5.0g-2.5g=2.5g}.

rm{(4)壟脵}氯化鈉固體不純;會造成實際所取的溶質的質量偏小,則使溶質質量分數偏?。?/p>

rm{壟脷}稱量時藥品端托盤上忘墊質量相同的紙片;會造成實際所取的溶質的質量偏大,則使溶質質量分數偏大.

rm{壟脹}量取水時;俯視讀數,讀數比實際液體體積大,會造成實際量取的水的體積偏小,則使溶質質量分數偏大.

rm{壟脺}溶液具有均一性;將配制好的溶液轉移到試劑瓶時,有液體濺出,溶質質量分數不變.

故答案為:rm{(1)}計算、量??;rm{(2)}攪拌,加快氯化鈉的溶解速率;rm{(3)2.5}rm{(4)壟脷壟脹}.

rm{(1)}根據配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟進行分析解答.

rm{(2)}圖中rm{壟脵}是溶解操作;根據玻璃棒的作用,進行分析解答.

rm{(3)}根據天平的使用方法是左物右碼,左盤的質量等于右盤的質量加游碼的質量,即藥品質量rm{=}砝碼質量rm{+}游碼質量,如果位置放反,根據左盤的質量rm{=}右盤的質量rm{+}游碼的質量;列等式進行計算.

rm{(4)}溶質質量分數變大;則可能是溶質質量偏大或溶劑質量偏小,可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析判斷即可.

本題難度不大,掌握配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟、注意事項等是正確解答本題的關鍵.【解析】計算;量取;攪拌,加快氯化鈉的溶解速率;rm{2.5}rm{壟脷壟脹}24、試管;氣密性檢查;AD(或AE);試管口未放棉花;B;C(或E)【分析】解:rm{(1)}標號儀器是作為反應容器的試管;

rm{(2)}實驗室制取氣體的裝置;在加入藥品前要檢查裝置的氣密性,防止漏氣;

rm{(3)}加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型,故選發(fā)生裝置rm{A}氧氣密度比空氣大且不易溶于水,所以可用向上排空氣法或排水法收集;

水槽中水變紫色是因為加熱時試管口未放棉花;高錳酸鉀粉末進入水槽所致;

rm{(4)}用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣屬于固液常溫型,故選發(fā)生裝置rm{B}氫氣難溶于水;密度比空氣小,所以可用排水法或向下排空氣法收集;

故答案為:rm{(1)}試管;rm{(2)}氣密性檢查;rm{(3)AD(}或rm{AE)}試管口未放棉花;rm{(4)B}rm{C(}或rm{E)}.

rm{(1)}熟悉常見儀器;了解儀器名稱;

rm{(2)}實驗室制取氣體的裝置;在加入藥品前要檢查裝置的氣密性,防止漏氣;

rm{(3)}加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型,故選發(fā)生裝置rm{A}氧氣密度比空氣大且不易溶于水,所以可用向上排空氣法或排水法收集;

水槽中水變紫色是因為加熱時試管口未放棉花;高錳酸鉀粉末進入水槽所致;

rm{(4)}用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣屬于固液常溫型,故選發(fā)生裝置rm{B}氫氣難溶于水、密度比空氣小,所以可用排水法或向下排空氣法收集rm{.}掌握實驗室制取氧氣的裝置選取方法、及驗滿方法、注意事項、常用儀器等是解答此題的關鍵,發(fā)生裝置據反應物狀態(tài)和反應條件選擇,收集裝置據氣體密度和溶解性選擇.【解析】試管;氣密性檢查;rm{AD(}或rm{AE)}試管口未放棉花;rm{B}rm{C(}或rm{E)}25、B;有氣體生成;=;>;生成的氣體逸出;在密閉的容器中進行實驗,氣體不會逸出;【分析】解:rm{(1)}反應前后原子數目不變;元素種類不變,原子種類不變,物質的總質量不變;反應前后分子數目可能改變,也可能不變,物質種類一定改變.

故填:rm{B}.

rm{(2)}實驗方案一,鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵,此反應沒氣體產生反應盤中物質質量不會減少,故天平仍平衡,rm{m_{l}=m_{2}}實驗方案二,碳酸鉀和硫酸的反應的化學方程式為:rm{K_{2}CO_{3}H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}CO_{2}隆眉H_{2}O}因此反應過程中,看到的現象是:有氣體生成;左盤中由于氣體逸出,物質質量減少,天平失去平衡,故rm{K_{2}CO_{3}H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}

CO_{2}隆眉H_{2}O}在這個實驗中;若想看到天平平衡,我們應在密閉的容器中進行實驗,氣體不會逸出.

故答案為:

rm{n_{l}>n_{2}}rm{(1)B}實驗方案一,rm{(2)}實驗方案二,rm{m_{l}=m_{2}}生成的氣體逸出;在密閉的容器中進行實驗;氣體不會逸出.

rm{n_{l}>n_{2}}化學反應前后;元素的種類不變,原子的種類;總個數不變;

rm{(1)}實驗方案一;鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵,此反應沒氣體產生反應盤中物質質量不會減少,所以天平仍平衡;

實驗方案二;根據碳酸鉀和硫酸反應的生成物判斷實驗現象;如果反應中有氣體生成,氣體逸出導致反應盤中物質質量減少,天平會失去平衡;若想看到天平平衡,應該考慮使用氣體不會逸出的實驗裝置.

rm{(2)}根據質量守恒定律只適合于化學反應進行解答rm{(3)}化學反應遵循質量守恒定律,即化學反應前后,元素的種類不變,原子的種類、總個數不變,這是書寫化學方程式、進行相關方面計算的基礎.rm{.}【解析】rm{B}有氣體生成;rm{=}rm{>}生成的氣體逸出;在密閉的容器中進行實驗,氣體不會逸出;26、氫和氧;澄清石灰水渾濁;CuO;黑色固體變?yōu)榧t色;CO+CuO==Cu+CO2缺少尾氣處理裝置;將尾氣通到酒精燈火焰上【分析】解:rm{(1)}由草酸分解能生成水;再根據質量守恒定律,可推出草酸中一定含有氫元素和氧元素;

rm{(2)}驗證二氧化碳是通過澄清石灰水,能變渾濁說明有二氧化碳;因為一氧化碳具有還原性,能還原金屬氧化物,根據該物質呈紅色可推出,紅色粉末是氧化鐵;它被一氧化碳還原后,生成了黑色的金屬鐵rm{.}因此,rm{A}裝置中的實驗現象是紅色粉末變成黑色,rm{(3)}因為二氧化碳不具有還原性,只要是紅色粉末變成黑色,就說明存在還原性物質,能說明存在一氧化碳,特別是在驗證一氧化碳時,注意尾氣處理,否則沒反應的一氧化碳會污染空氣rm{.}故答案為:rm{(1)}氫和氧;rm{(2)}澄清石灰水渾濁;rm{CuO}黑色固體變?yōu)榧t色;rm{(3)}缺少尾氣處理裝置;將尾氣通到酒精燈火焰上rm{.}根據已有的知識進行分析,草酸分解生成三種氧化物,根據質量守恒定律,化學反應前后元素的種類不變,生成水則一定含有氫元素,二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁,一氧化碳具有還原性,能將黑色的氧化銅還原為紅色的銅,一氧化碳有毒,進行實驗時須要進行尾氣處理rm{.}驗證二氧化碳將氣體通過澄清石灰水,驗證一氧化碳時將氣體通過金屬氧化物,看是否能還原出金屬,要注意有尾氣處理裝置.【解析】氫和氧;澄清石灰水渾濁;rm{CuO}黑色固體變?yōu)榧t色;rm{CO+CuO==Cu+CO_{2}}缺少尾氣處理裝置;將尾氣通到酒精燈火焰上五、計算題(共3題,共27分)27、略

【分析】

(1)由于化石燃料中含有大量的碳元素;燃燒后產生大量的二氧化碳,所以減

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