初中化學(xué)《同步試題資源包》9上下冊(cè)（科粵版）第四章卷3

第四章卷3一、選擇題（每小題3分，共45分）1．在化學(xué)反應(yīng)3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O中X的化學(xué)式為（）A．NO2 B．N2 C．NO D．NH3【解答】解：在反應(yīng)3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O中，Cu、H原子前后的個(gè)數(shù)相等，而N、O原子的個(gè)數(shù)前后不相等，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)應(yīng)相等，反應(yīng)前有8個(gè)氮原子，反應(yīng)后有6個(gè)氮原子，則生成物X中有氮原子，因其化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，則X中有1個(gè)氮原子，反應(yīng)前有24個(gè)氧原子，反應(yīng)后有22個(gè)氧原子，則生成物X中有氧原子，因其化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，則X中有1個(gè)氧原子，即X的化學(xué)式為NO，故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生利用化學(xué)方程式來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式，學(xué)生應(yīng)能利用質(zhì)量守恒定律中的守恒方法來(lái)判斷物質(zhì)中的元素及元素的原子個(gè)數(shù)．2．如圖是電解水實(shí)驗(yàn)的裝置圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．在水中加入少量氫氧化鈉以增強(qiáng)導(dǎo)電性B．反應(yīng)一段時(shí)間后，a、b玻璃管中產(chǎn)生的氣體體積比約為2：1C．將燃著的木條分別放在兩個(gè)玻璃管尖嘴口，打開(kāi)活塞，a管的氣體使燃著的木條燃的更旺，b管的氣體被點(diǎn)燃D．由電解水實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的【解答】解：A、由于氫氧化鈉在水中能解離出自由移動(dòng)的離子，在水中加入少量氫氧化鈉以增強(qiáng)導(dǎo)電，故A說(shuō)法正確；B、由電解水的實(shí)驗(yàn)裝置可知，反應(yīng)一段時(shí)間后，a、b玻璃管中產(chǎn)生的氣體體積比約為2：1，故B說(shuō)法正確；C、將燃著的木條分別放在兩個(gè)玻璃管尖嘴口，打開(kāi)活塞，a管的氣體較多是氫氣，具有可燃性，氣體被點(diǎn)燃，b管的氣體較少，是氧氣，具有助燃性，使燃著的木條燃的更旺，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、電解水實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的，故D說(shuō)法正確．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題是有關(guān)電解水的基礎(chǔ)知識(shí)的考查，扎實(shí)地掌握化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，對(duì)解決此問(wèn)題必不可少．3．2A+3B═C+3D中A和C的相對(duì)分子質(zhì)量比為3：38，D的相對(duì)分子質(zhì)量為2．已知一定量的A和B恰好完全反應(yīng)，生成34.2gC和0.6gD，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A．36.5 B．63 C．98 D．294【解答】解：設(shè)C的相對(duì)分子質(zhì)量是x，A的相對(duì)分子質(zhì)量是y2A+3B═C+3D2yx3×234.2g0.6g=x=342=y=27（342+3×2﹣2×27）÷3=98故選C【點(diǎn)評(píng)】解答此題的關(guān)鍵是要靈活的利用質(zhì)量守恒定律，知道在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比是一個(gè)定值，并且要注意相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)才是各物質(zhì)的質(zhì)量比．4．下列說(shuō)法正確的是（）A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成2L水B．蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒(méi)有了，違背了質(zhì)量守恒定律C．只有固、液體間反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參與就不遵守質(zhì)量守恒定律D．鐵絲在氧氣中燃燒，生成的四氧化三鐵質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲與氧氣質(zhì)量和【解答】解：A、質(zhì)量守恒定律說(shuō)的是質(zhì)量守恒不是體積，所以1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成2L水是錯(cuò)誤的；B、只要是化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒定律，蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒(méi)有了是因?yàn)樯闪藲怏w和水，跑掉了．所以B是錯(cuò)誤的．C、所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，所以C是錯(cuò)誤的；D、鐵在氧氣中燃燒的反應(yīng)物是參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣，生成物是四氧化三鐵，所以這兩者是相等的．所以D是正確的．故選D【點(diǎn)評(píng)】只要是化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，如果質(zhì)量少了說(shuō)明有物質(zhì)跑了，如果質(zhì)量多了，說(shuō)明有別的物質(zhì)參加了反應(yīng)．5．對(duì)質(zhì)量守恒定律的正確理解是（）A．參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的數(shù)量不變B．化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C．化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和D．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等【解答】解：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量和，觀察選項(xiàng)，故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，完成此題，可以依據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容進(jìn)行.6．下列化學(xué)方程式完全正確的是（）A．P+O2=PO2 B．C+O2=CO2↑C．3Fe+2O2Fe3O4 D．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2【解答】解：A、磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，正確的化學(xué)方程式為：4P+5O22P2O5．B、該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，反應(yīng)物中氧氣是氣體，二氧化碳后面不需要標(biāo)注↑，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為C+O2CO2．C、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確．D、該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，氧氣后面沒(méi)有標(biāo)注↑，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則進(jìn)行判斷；化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號(hào)．7．水的污染主要來(lái)自（）①天然水與空氣、巖石與土壤長(zhǎng)期接觸；②工業(yè)生產(chǎn)中廢氣、廢液、廢渣的任意排放；③水生動(dòng)物的繁殖；④城市生活污水的大量排放；⑤農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當(dāng)．A．④⑤ B．②④⑤ C．①②③ D．②③④⑤【解答】解：①天然水與空氣、巖石和土壤的長(zhǎng)期接觸不會(huì)造成水體污染，故①錯(cuò)誤；②工業(yè)上廢氣、廢渣和廢液的任意排放能造成水體污染，故②正確；③水生動(dòng)物的繁殖不會(huì)造成水體污染，故③錯(cuò)誤；④城市生活污水的大量排放能造成水體污染，故④正確；⑤農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中化肥、農(nóng)藥的使用不當(dāng)能造成水體污染，故⑤正確．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了水資源的保護(hù)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，要求同學(xué)們熟知造成水體污染的原因，以便靈活應(yīng)用．8．小明從化學(xué)方程式4P+5O22P2O5中總結(jié)的信息有：①參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣②反應(yīng)條件是點(diǎn)燃③反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變④反應(yīng)前后元素的種類不變．其中正確的是（）A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④【解答】解：由化學(xué)方程式4P+5O22P2O5可知，參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，反應(yīng)前后元素的種類不變．故選B．【點(diǎn)評(píng)】解答本題的關(guān)鍵是要充分理解化學(xué)方程式的含義，只有這樣才能對(duì)化學(xué)方程式表示的意義做出正確的判斷．9．NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是（）A．CO B．Cl2 C．O2 D．N2【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素不變；高氯酸銨的化學(xué)式NH4ClO4，該物質(zhì)由N、H、O、Cl四種元素組成，其組成中不含C元素；根據(jù)化學(xué)變化前后元素種類不變，而分解反應(yīng)的反應(yīng)物只有一種，則可判斷高氯酸銨分解不可能產(chǎn)生由C、O元素組成的CO．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后，元素種類不變）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．10．在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)不正確的是（）物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量（g）181232反應(yīng)后質(zhì)量（g）X26212A．物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑B．反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為l3gC．物質(zhì)N一定是化合物D．反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為13：6【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以18+1+2+32=X+26+2+12，因此x=13g；M、P質(zhì)量都減少，是反應(yīng)物；N增加，是生成物；M反應(yīng)掉了18g﹣13g=5g，P的反應(yīng)質(zhì)量為32g﹣12g=20g，生成的N的質(zhì)量為26g﹣1g=25g．?dāng)?shù)據(jù)可以如下處理：物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量（g）181232反應(yīng)后質(zhì)量（g）X=1326212質(zhì)量變化﹣5+250﹣20A、物質(zhì)Q的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，故說(shuō)法正確；B、反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為：18g﹣5g=13g，故描述正確；C、反應(yīng)物是兩種，為M、P；生成物是一種，為N；則屬于化合反應(yīng)，故物質(zhì)N一定是化合物，故說(shuō)法正確；D、反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為：25g：20g=5：4，而非“反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為13：6”，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：D．【點(diǎn)評(píng)】在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和．11．根據(jù)質(zhì)量恒定律，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量（）A．大于鐵絲的質(zhì)量 B．小于鐵絲的質(zhì)量C．等于鐵絲的質(zhì)量 D．無(wú)法比較【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，鐵絲在氧氣中完全燃燒，鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，生成物的質(zhì)量一定大于鐵絲的質(zhì)量．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容以及應(yīng)用，很具有新穎性，同時(shí)也考查了學(xué)生的分析和應(yīng)變能力．12．下列有關(guān)蒸發(fā)過(guò)程描述正確的是（）A．蒸發(fā)可以在燒杯中進(jìn)行B．蒸發(fā)過(guò)程中要用玻璃棒不停地?cái)嚢鐲．結(jié)束實(shí)驗(yàn)后用手拿開(kāi)蒸發(fā)皿D．等蒸發(fā)皿中完全蒸干后再停止加熱【解答】解：A、蒸發(fā)要在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，A答案不正確；B、蒸發(fā)過(guò)程中，要用玻璃棒不停地?cái)嚢?，以防止液滴飛濺，B答案正確；C、蒸發(fā)皿的溫度很高，要用坩堝鉗將它移走，不能用手拿，以防燙傷，C答案不正確；D、蒸發(fā)至有較多固體析出時(shí)就停止，余溫能將剩余的水分蒸發(fā)，不要等蒸發(fā)皿中完全蒸干后再停止加熱．故選B．【點(diǎn)評(píng)】此題重點(diǎn)考查了蒸發(fā)的過(guò)程以及實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)，本實(shí)驗(yàn)帶有一定的危險(xiǎn)性，實(shí)驗(yàn)中一定要嚴(yán)格操作步驟．13．紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間變化的圖象正確的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類不變，故A不正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，故B不正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，故C不正確；D、反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，所以反應(yīng)前后元素的種類不變，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的量的變化圖象，分析圖象時(shí)，要從反應(yīng)物是否完全反應(yīng)的角度考慮，考慮問(wèn)題要全面，才能正確作答14．2008年奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬中燃料燃燒后不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了“綠色奧運(yùn)”的理念．反應(yīng)的化學(xué)方程式為CxH8+5O23CO2+4H2O，則x的數(shù)值是（）A．1 B．2 C．3 D．4【解答】解：反應(yīng)后C原子的總數(shù)為3，所以反應(yīng)前C原子的總數(shù)也得為3，所以x=3．故選：C【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)變化前后原子總數(shù)一定不變，但分子總數(shù)有可能不變；同時(shí)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類也不發(fā)生改變．15．化學(xué)方程式2H2+O22H2O中等號(hào)表示（）A．水由氫氣和氧氣組成B．參加反應(yīng)的氫、氧分子數(shù)之和等于生成的水的分子數(shù)C．參加反應(yīng)的氫氣、氧氣質(zhì)量之和等于生成的水的質(zhì)量D．參加反應(yīng)的氫質(zhì)量等于水中氫氣的質(zhì)量【解答】解：A、水是純凈物，由氫氧兩種元素組成，故錯(cuò)誤；B、參加反應(yīng)的氫、氧分子數(shù)之和為3，生成的水的分子數(shù)為2，不相等，故錯(cuò)誤；C、由質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)方程式中等號(hào)表示化學(xué)方程式兩邊的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，所以參加反應(yīng)的氫氣、氧氣質(zhì)量之和等于生成的水的質(zhì)量，故正確；D、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量等于水中氫元素的質(zhì)量，水中不含氫氣，故錯(cuò)誤．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量不變，原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量不變．二、填空題（本題包括3小題，共22分）16．（6分）小明在完成渾濁河水的過(guò)濾實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助他完成下列問(wèn)題：（1）將一些渾濁的河水倒入燒杯中，向燒杯中加入少許凈水劑，攪拌使其溶解．（2）將燒杯中的上層清液倒入另一只燒杯中，余下液體按照如圖所示進(jìn)行過(guò)濾：①寫(xiě)出過(guò)濾裝置中用到的儀器、用品的名稱：A．，B，C．，D．．②過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意：漏斗內(nèi)液體的液面應(yīng)（填“高”或“低”）于濾紙邊緣．③液體應(yīng)沿玻璃棒注入漏斗中，此時(shí)的玻璃棒的作用：．④漏斗下端應(yīng)靠在燒杯內(nèi)壁上，目的是：．⑤過(guò)濾后得到的液體是（填“純凈物”或“混合物”）．⑥若過(guò)濾后濾液仍渾濁，可能的原因是：、．【解答】解：（1）凈化水常用的凈水劑是明礬，明礬溶于水可形成膠狀物吸附雜質(zhì)，達(dá)到凈化水的目的；（2）①據(jù)常用儀器可知：標(biāo)號(hào)儀器、用品分別是玻璃棒、濾紙、漏斗、燒杯；②過(guò)濾時(shí)液面應(yīng)低于濾紙的邊緣，防止渾濁的水沿濾紙和漏斗之間的縫隙流下，達(dá)不到過(guò)濾的目的；③過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是引流；④漏斗下端應(yīng)靠在燒杯內(nèi)壁上，是為了防止過(guò)濾所得的濾液濺出；⑤過(guò)濾只能除去不溶性雜質(zhì)，水中還含有一些可溶性雜質(zhì)，所以過(guò)濾后得到的液體是混合物；⑥若過(guò)濾后濾液仍渾濁，可能的原因是：濾紙破損，渾濁的水直接進(jìn)入濾液；液面高于濾紙的邊緣，渾濁的水沿濾紙和漏斗之間的縫隙流下；還有可能是過(guò)濾所用的儀器不干凈；故答案為：（1）明礬；（2）①玻璃棒、濾紙、漏斗、燒杯；②低；③引流；④防止濾液濺出；⑤混合物；⑥濾紙破損、過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙的邊緣（合理均可）．【點(diǎn)評(píng)】掌握常用凈水劑、及過(guò)濾的注意事項(xiàng)并結(jié)合裝置圖和題意即可順利解答．17．（8分）配平下列化學(xué)方程式①Fe3O4+H2Fe+H2O②C2H2+O2CO2+H2O．【解答】解：①利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平，F(xiàn)e3O4+2H23Fe+2H2O；②利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平，2C2H2+5O24CO2+2H2O；故答案為：①1；2；3；2；②2；5；4；2【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫(xiě)條件、不標(biāo)符號(hào)等．18．（8分）Fe、H2O2、H2、O2、KClO3、MnO2五種物質(zhì)，按要求寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式．（1）兩個(gè)化合反應(yīng)：（2）兩個(gè)分解反應(yīng)：．【解答】解：（1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4．氫氣在氧氣中燃燒生成水，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2+O22H2O．（2）氯酸鉀在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑．過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；故答案為：（1）3Fe+2O2Fe3O4；2H2+O22H2O；（2）2KClO32KCl+3O2↑；2H2O22H2O+O2↑；【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫(xiě)條件、不標(biāo)符號(hào)等．三、實(shí)驗(yàn)探究題（共15分）19．（15分）漳州小吃手抓面，制作時(shí)要用發(fā)到大樹(shù)堿，大樹(shù)堿的主要成分是K2CO3．為了測(cè)定大樹(shù)堿中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小文同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)；（1）用托盤(pán)天平稱取10g大樹(shù)堿樣品，在稱量過(guò)程中發(fā)現(xiàn)天平指針如圖所示，則此時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是．（2）用量筒量取一定量的水，為了準(zhǔn)確量取水的體積，還需要使用的儀器是．（3）把大樹(shù)堿樣品和水加入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使大樹(shù)堿完全溶解，玻璃棒的作用是．（4）向配好的溶液中逐漸加入CaCl2溶液，生成1g沉淀（假設(shè)大樹(shù)堿中其它成分不參與反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl）．計(jì)算大樹(shù)堿中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（5）小文同學(xué)在配制好溶液后，發(fā)現(xiàn)紙片上還有殘留固體，則計(jì)算出的大樹(shù)堿K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”或“偏小”）【解答】解：（1）指針偏右，說(shuō)明左盤(pán)樹(shù)堿樣品小于10g，則此時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是往左盤(pán)加樹(shù)堿，至天平平衡；（2）用量筒量取一定量的水，為了準(zhǔn)確量取水的體積，還需要使用的儀器是膠頭滴管；（3）溶解中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；（4）設(shè)碳酸鉀的質(zhì)量為xCaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl138100x1gx=1.38g大樹(shù)堿中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=13.8%；（5）紙片上還有殘留固體，則溶液中溶質(zhì)偏小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。蚀鸢笧椋海?）往左盤(pán)加樹(shù)堿至天平平衡；（2）膠頭滴管；（3）攪拌，加速溶解；（4）大樹(shù)堿中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%；（5）偏?。军c(diǎn)評(píng)】本題涉及實(shí)驗(yàn)基本操作和根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大．四、計(jì)算題（共18分）20．（8分）某實(shí)驗(yàn)室需用氧氣做實(shí)驗(yàn)．現(xiàn)將29g氯酸鉀與3.6g二氧化錳的混合物加熱一段時(shí)間后，冷卻稱量剩余固體為23g，