2024-2025學年新教材高中化學專題4硫與環(huán)境保護1.1二氧化硫的性質(zhì)和應用課時作業(yè)含解析蘇教版必修第一冊

PAGE6-二氧化硫的性質(zhì)和應用1．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或顏色變淺，說明SO2具有漂白作用的是()①酸性KMnO4溶液②溴水③碘水④氯水⑤品紅溶液A．①⑤B．②③C．全部D．⑤2．如圖是探討二氧化硫性質(zhì)的微型試驗裝置?，F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體，試驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是()A．紫色石蕊溶液變藍色B．品紅溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺3．印尼火山爆發(fā)引發(fā)巨大海嘯，造成近六百人受傷?；鹕絿姲l(fā)時放出的各種氣體中危害比較大的氣體是硫化氫和二氧化硫。下列關于SO2的敘述中，正確的是()A．在有些反應中顯氧化性，在有些反應中顯還原性B．是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸C．常溫下可使品紅溶液褪色，褪色的溶液加熱也不發(fā)生改變D．通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀4．肯定量的SO2與NaOH溶液反應，所得溶液含Na2SO3與NaHSO3的物質(zhì)的量之比為3：5。則參與反應的SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為()A．3：5B．1：2C．18：8D．8：115．將SO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和，未見有沉淀生成，接著通入另一種氣體仍無沉淀產(chǎn)生，則通入的氣體可能是()A．O2B．CO2C．Cl2D．SO36．下列說法不正確的是()A．SO2可以是氧化產(chǎn)物也可以是還原產(chǎn)物B．SO2可以在O2中燃燒生成SO3C．SO2可與Na2SO3溶液反應D．SO2是大氣污染物，試驗室常用NaOH溶液汲取7．CO2氣體中含少量SO2，欲用下圖所示裝置得到干燥純凈的CO2，則下列敘述正確的是()A．先讓混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶(1)，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)B．先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(1)，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)C．先讓混合氣體通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)，再通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶(1)D．先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(2)，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(1)8．下列事實各表現(xiàn)了SO2的什么性質(zhì)，請將其代號填入每小題后的橫線上。a．易溶于水b．水溶液呈酸性c．氧化性d．還原性e．漂白性(1)SO2使品紅溶液褪色________。(2)SO2使顯紅色的酚酞溶液褪色________。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色________。(4)點燃的鎂條在SO2中接著燃燒(2Mg＋SO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋S)________。(5)將盛有SO2氣體的試管倒扣于水中，試管內(nèi)的液面上升________。(6)SO2使石蕊試液變紅色________。9．如圖是試驗室制SO2，并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖，試回答：(1)⑥中發(fā)生的化學反應方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)①中的試驗現(xiàn)象為________________________________________________________________________，證明SO2是________氣體。(3)②中品紅溶液________________________________________________________________________，證明SO2有________________________________________________________________________。(4)③中現(xiàn)象是________________________________________________________________________，證明SO2有________性。(5)④中現(xiàn)象是________________________________________________________________________，證明SO2有________性。(6)⑤的作用是________________________________________________________________________反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。10．向BaCl2溶液中通入SO2后，將溶液分置于兩支試管中。向一份中加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，產(chǎn)生白色沉淀B。試回答下列問題：(1)若不考慮SO2與水的反應向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現(xiàn)象，“無明顯現(xiàn)象”可能是“不反應”，也可能是“反應但無現(xiàn)象”。此處應為________，緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)沉淀A的化學式為________，該沉淀能否溶于稀鹽酸？________。(3)寫誕生成沉淀B的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)生成2.33g沉淀B，須要消耗標準狀況下的Cl2________mL。11．為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產(chǎn)生的SO2和CO2氣體，設計了如圖所示試驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉。回答下列問題：(1)試驗前欲檢查裝置A的氣密性，可以實行的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)此試驗成敗的關鍵在于限制反應產(chǎn)生氣體的速率不能過快，由此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作依次是________(填操作編號)。①向裝置A中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入肯定量氣體時，停止加熱②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再改變后，關閉止水夾a，打開止水夾b，漸漸擠壓氣囊，使氣囊B中氣體漸漸進入裝置C中，待達到試驗目的后，關閉止水夾b③打開止水夾a和c，關閉止水夾b(3)試驗時，裝置C中的現(xiàn)象為________________________________________________________________________。(4)當D中產(chǎn)生________(填序號)現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2。A．進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變B．脫脂棉上藍色均變淺C．脫脂棉上藍色褪去則裝置D的作用為________________________________________________________________________。課時作業(yè)19二氧化硫的性質(zhì)和應用1．解析：SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于SO2將酸性高錳酸鉀中的MnOeq\o\al(－,4)還原成無色的Mn2＋：2KMnO4＋5SO2＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。SO2能使鹵素單質(zhì)水溶液褪色，是由于SO2將X2還原為無色的X－：SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX(X代表Cl、Br、I)。SO2的漂白作用是SO2與有色物質(zhì)的化合反應，不是氧化還原反應，且被SO2漂白的物質(zhì)受熱后能復原為原來的顏色，故以上只有品紅溶液的褪色是漂白作用，故正確答案為D。答案：D2．解析：SO2氣體與水反應生成H2SO3，紫色石蕊遇酸變紅色，不會變藍色，故A錯誤。答案：A3．答案：A4．解析：假設n(Na2SO3)＝3mol，n(NaHSO3)＝5mol，由硫守恒，n(SO2)＝8mol，由鈉守恒，n(NaOH)＝3×2＋5＝11mol。答案：D5．解析：二氧化硫溶于水生成亞硫酸，氧氣、氯氣具有氧化性，可以將亞硫酸根氧化為硫酸根，最終生成硫酸鋇沉淀；三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應有硫酸鋇沉淀生成。答案：B6．解析：SO2與O2反應是催化氧化，B錯。答案：B7．解析：從今裝置的導管長短來看，氣體流向應為從右向左，故解除A、B項。再遵循先除雜后干燥的原則，亞硫酸的酸性大于碳酸，應用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化硫，同時二氧化硫與碳酸氫鈉反應又生成了二氧化碳，干燥氣體選用濃硫酸，故D正確。答案：D8．解析：(2)“顯紅色的酚酞溶液”說明溶液中有堿性物質(zhì)，SO2使顯紅色的酚酞溶液褪色的緣由是SO2與堿性物質(zhì)發(fā)生了反應，此時利用的是SO2水溶液呈酸性。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2與KMnO4發(fā)生了氧化還原反應，利用的是其還原性，而不是漂白性。答案：(1)e(2)b(3)d(4)c(5)a(6)b9．答案：(1)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)石蕊溶液變紅酸性(3)褪色漂白性(4)出現(xiàn)淡黃色渾濁氧化(5)褪色還原(6)汲取多余的SO2，防止污染空氣2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O10．解析：加入NaOH溶液發(fā)生的反應為Ba2＋＋SO2＋2OH－=BaSO3↓＋H2O；①通入Cl2發(fā)生的反應為Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O=BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋。②由方程式②：BaSO4～Cl2233g22400mL2.33gV(Cl2)故V(Cl2)＝224mL。答案：(1)不反應弱酸不能制強酸(2)BaSO3能(3)Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O=BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋(4)22411．解析：(2)為限制反應的速率，先用氣囊將氣體收集起來，再用氣囊中的氣體進行試驗，所以操作為打開止水夾a和c，關閉止水夾b；向裝置A中加入濃硫酸，加熱，使裝置A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入肯定量氣體時，停止加熱；待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再改變后，關閉止水夾a，打開止水夾b，漸漸擠壓氣囊，使氣囊B中氣體漸漸進入裝置C中，待達到試驗目的后，關閉止水夾b。(3)二氧化硫能使品紅溶液褪色。(4)裝置D用碘與二氧化硫反應除去二氧化硫，所以在進氣一端碘與二氧化硫反應使得進氣口一端脫脂棉藍色變淺，在