2025年新世紀(jì)版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新世紀(jì)版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、25℃下，電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)=1.75×10-5，下列說(shuō)法正確的是（）A.用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的氨水時(shí)，可用酚酞作指示劑B.0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)C.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中c(OH－)>c(H+)D.pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-7mol/L2、下列滴定中，指示劑的選擇或滴定終點(diǎn)顏色變化有錯(cuò)誤的是。選項(xiàng)滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點(diǎn)顏色變化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞無(wú)色→淺紅色BHCl溶液氨水酚酞淺紅色→無(wú)色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液無(wú)無(wú)色→淺紫紅色D碘水亞硫酸溶液淀粉無(wú)色→藍(lán)色

A.AB.BC.CD.D3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A.2molSO2和1molO2混合在催化劑作用下充分反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)為2NAB.2Fe2++2H++3H2O2=2Fe3++O2↑+4H2O，則每生成1molO2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAC.25℃時(shí)，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的數(shù)目小于0.001NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中C-H數(shù)目為6NA4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A.用鑷子夾住pH試紙蘸取Na2CO3溶液測(cè)溶液的pHB.為驗(yàn)證Cu與濃硫酸反應(yīng)生成Cu2+，可將反應(yīng)后的混合物冷卻，再慢慢倒入盛水的燒杯中觀察現(xiàn)象C.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液到終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)。所測(cè)NaOH溶液濃度偏高D.實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液時(shí)，需要用到的玻璃儀器為容量瓶、燒杯、玻璃棒5、由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH；依次(從左至右)發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型和反應(yīng)條件都正確的是。

。選項(xiàng)。

反應(yīng)類(lèi)型。

反應(yīng)條件。

A

加成反應(yīng)；取代反應(yīng)、消去反應(yīng)。

KOH醇溶液/加熱；KOH水溶液/加熱、常溫。

B

消去反應(yīng)；加成反應(yīng)、取代反應(yīng)。

NaOH醇溶液/加熱；常溫、NaOH水溶液/加熱。

C

氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)、消去反應(yīng)。

加熱；KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱。

D

消去反應(yīng)；加成反應(yīng)、水解反應(yīng)。

NaOH水溶液/加熱；常溫、NaOH醇溶液/加熱。

A.AB.BC.CD.D6、下列有機(jī)物因發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色的物質(zhì)是（）A.苯B.二氧化硫C.1，3-丁二烯D.乙醛7、下列說(shuō)法正確的是A.煤的氣化和液化是物理變化，煤的干餾涉及化學(xué)變化B.烷烴的沸點(diǎn)高低僅取決于碳原子數(shù)的多少C.肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，其去污的主要原理是水解呈堿性D.通常可以通過(guò)控制溶液的pH分離不同的氨基酸8、在含氧酸中有一種稱(chēng)為原某酸的，一般不穩(wěn)定，易脫水；它與對(duì)應(yīng)的含氧酸的區(qū)別在于H、O原子數(shù)目的不同。例如：硅酸的化學(xué)式H2SiO3，原硅酸的化學(xué)式為H4SiO4；碳酸的化學(xué)式為H2CO3，原碳酸的化學(xué)式為H4CO4，據(jù)此可推知，下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中屬于原甲酸乙酯的酯類(lèi)是A.C(COC2H5)4B.CO(OC2H5)2C.H2C(COC2H5)2D.HC(OC2H5)39、有一種線性高分子；結(jié)構(gòu)如圖所示：

下列對(duì)其說(shuō)法中正確的是A.該高分子由4種單體縮聚而成B.構(gòu)成該分子的幾種羧酸單體互為同系物C.該高分子有固定熔、沸點(diǎn)，1mol上述鏈節(jié)完全水解需氫氧化鈉5molD.上述單體中式量最小的醇，可被O2催化氧化生成草酸評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、在10mLpH=4的鹽酸中加水，稀釋到100mL時(shí)，溶液pH為_(kāi)_____；若加水稀釋到1000mL時(shí)，溶液pH為_(kāi)_______；若加水稀釋到10000L時(shí)，溶液pH________11、完成下列問(wèn)題：

(1)某溫度時(shí)，純水的pH=6。該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=________。

(2)25℃時(shí)，已知:HB為一元酸，0.1mol·L-1的HB溶液的pH值為3，關(guān)于該溶液下列說(shuō)法正確的是_________。

A.此溶液中不存在HB分子B.升溫，pH增大

C.加水稀釋?zhuān)琧(OH-)增大.D.NaB溶液中c(H+)＜c(OH-)

(3)25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

(4)明礬能凈水，其原理為：______________________(用離子方程式解釋)。

(5)氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)＋2OH-(aq)，常溫下其Ksp＝2×10-20。某硫酸銅溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol·L如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液使之pH＞_______。12、某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問(wèn)題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____。

（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0．5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，你認(rèn)為上述方案應(yīng)如何改進(jìn)______。

（4）現(xiàn)向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅褐色。其中涉及的氧化還原反應(yīng)方程式為_(kāi)_________。13、（1）共建“帶一路”符合國(guó)際社會(huì)的根本利益；彰顯人類(lèi)社會(huì)的共同理想和美好追求。

下列貿(mào)易商品中，主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是______(填標(biāo)號(hào))

（2）下列有關(guān)有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是__________(填標(biāo)號(hào)；3分)

A.棱晶烷（）與苯互為同分異構(gòu)體。

B.分子式為C8H10的芳香烴有3種不同的結(jié)構(gòu)。

C.能發(fā)生取代；加成、氧化、水解等反應(yīng)。

D.丙烯酸(CH2=CHCOOH)與山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)為同系物。

（3）完全燃燒甲烷和乙烯的混合氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，生成氣體進(jìn)入足量澄清石灰水中，得到6g沉淀。則混合氣體中甲烷和乙烯的體積比為_(kāi)________(填標(biāo)號(hào)；3分)

A.1:1B.1:2C.2:1D.4:114、請(qǐng)按要求作答：

(1)請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類(lèi)：①②③④⑤⑥

a.酚：___________；酮：___________；醛：___________填序號(hào)

b.④的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________、⑥的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________；

(2)分子式為且屬于烯烴的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有___________種；高聚物的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)的名稱(chēng)為：___________；寫(xiě)出聚合生成高分子化合物的化學(xué)方程式___________；

(4)鍵線式表示的分子式為_(kāi)__________；與其互為同分異構(gòu)體且一氯代物有兩種的烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________；

(5)籃烷分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。

①籃烷的分子式為：___________，其一氯代物有___________種；

②若使1mol該烴的所有氫原子全部被氯原子取代，需要___________mol氯氣。

(6)某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：此烷烴的一溴代物有___________種；若此烷烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________，名稱(chēng)為_(kāi)__________；

(7)用核磁共振儀對(duì)分子式為的有機(jī)物進(jìn)行分析，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比是1：1：6，則該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。15、化學(xué)興趣實(shí)驗(yàn)“一觸即發(fā)”，它的實(shí)驗(yàn)原理是：將乙炔通入到新制銀氨溶液中，立即反應(yīng)生成白色的乙炔銀()沉淀；繼續(xù)通入乙炔至反應(yīng)完全后過(guò)濾，洗滌濾渣；將濾渣分成綠豆大小，在陰涼處風(fēng)干，將風(fēng)干后的乙炔銀放在厚書(shū)本中，稍用力合書(shū)本即發(fā)生爆炸；放在地面輕輕用鞋底摩擦即發(fā)生爆炸，微熱也會(huì)發(fā)生爆炸；乙炔銀主要用作引爆劑。

(1)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔氣體所用電石主要成分的電子式是___________，不能用啟普發(fā)生器制取乙炔氣體的原因主要有：生成的為糊狀物、會(huì)堵塞導(dǎo)管，另一個(gè)主要原因是___________；為防止堵塞，制備時(shí)需要控制反應(yīng)速率，可以采用哪些措施___________(寫(xiě)出一點(diǎn)即可)。乙炔氣體中常含有硫化氫，除去硫化氫的離子方程式是___________。

(2)生成乙炔銀()沉淀的化學(xué)方程式是___________。

(3)將乙炔銀投入到溶液中，產(chǎn)生氣體同時(shí)有黑色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是___________。

(4)下列有關(guān)乙炔銀的說(shuō)法正確的是___________(填字母代號(hào))。

A．應(yīng)儲(chǔ)存在郊外專(zhuān)業(yè)倉(cāng)庫(kù)內(nèi)；倉(cāng)庫(kù)內(nèi)要求陰涼通風(fēng)。

B．必須與氧化劑；可燃物分開(kāi)存放；切忌混儲(chǔ)混運(yùn)。

C．發(fā)生泄漏時(shí)；無(wú)關(guān)人員應(yīng)從順風(fēng)方向撤離。

D．發(fā)生泄漏時(shí)，應(yīng)防止泄漏物進(jìn)入地表水、地下水和下水道評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、中和滴定操作中所需標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑一般加入2～3mL。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤17、所有鹵代烴都是通過(guò)取代反應(yīng)制得的。(______)A.正確B.錯(cuò)誤18、乙醛由乙基和醛基組成。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、葡萄糖具有多羥基酮結(jié)構(gòu)，能發(fā)生加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、銀氨溶液的配制，將硝酸銀溶液滴加到氨水中至生成的沉淀恰好溶解為止。(________)A.正確B.錯(cuò)誤21、縮聚反應(yīng)生成小分子的化學(xué)計(jì)量數(shù)為(n-1)。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)22、利用水熱和有機(jī)溶劑等軟化學(xué)方法；可合成出含有有機(jī)雜化鋅；鍺以及砷等金屬的硒化物，且該硒化物具有離子交換、催化、吸附、半導(dǎo)體等性能，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）鋅基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)________。元素鍺與砷中，第一電離能較大的是_________（填元素符號(hào)，下同），基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較少的是_______________。

（2）H2SeO3分子中Se原子的雜化形式為_(kāi)___________，H2SeO4的酸性比H2SeO3強(qiáng)，原因是_________。

（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)___________，與SeO3互為等電子體的一種離子為_(kāi)______（填離子符號(hào)）。

（4）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為_(kāi)___________，若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)ɑ為_(kāi)___________nm。

評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共30分)23、Li是最輕的固體金屬；采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕；能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：

（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_(kāi)____、_____（填標(biāo)號(hào)）。

A．B．

C．D．

（2）Li+與H?具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。

（3）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是______、中心原子的雜化形式為_(kāi)_____。LiAlH4中，存在_____（填標(biāo)號(hào)）。

A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵。

（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過(guò)圖(a)的Born?Haber循環(huán)計(jì)算得到。

可知，Li原子的第一電離能為_(kāi)_______kJ·mol?1，O=O鍵鍵能為_(kāi)_____kJ·mol?1，Li2O晶格能為_(kāi)_____kJ·mol?1。

（5）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為_(kāi)_____g·cm?3（列出計(jì)算式）。24、1；4－環(huán)乙二醇可通過(guò)下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)④；⑦的化學(xué)方程式：

④____________________________________________；

⑦_(dá)___________________________________________。

（2）①的反應(yīng)類(lèi)型是_________，②的反應(yīng)類(lèi)型是_________，上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有_________（填反應(yīng)序號(hào)），A中所含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)________。

（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。25、白黎蘆醇（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：）屬二苯乙烯類(lèi)多酚化合物；具有抗氧化；抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：

已知：

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）白黎蘆醇的分子式是___________。

（2）C→D的反應(yīng)類(lèi)型是_______；E→F的反應(yīng)類(lèi)型是_________。

（3）化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，推測(cè)其1H核磁共振譜（H-NMR）中顯示不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。

（4）寫(xiě)出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。

（5）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D______________、E_______________。

（6）化合物符合下列條件的所有同分異構(gòu)體共_________種；

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

寫(xiě)出其中不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共6分)26、由正丁醇(用n-C4H9OH表示)制備正溴丁烷(沸點(diǎn)：101.6℃)的反應(yīng)如下所示：

n-C4H9OH＋NaBr＋H2SO4―→n-C4H9Br＋NaHSO4＋H2O

副反應(yīng)：n-C4H9OHCH3CH2CH＝CH2↑＋H2O

2n-C4H9OH(nC4H9)2O＋H2O

3H2SO4(濃)＋2NaBr(固)===2NaHSO4＋Br2↑＋SO2↑＋2H2O

已知反應(yīng)物及其用量：固體NaBr0.24mol，n-C4H9OH0.20mol，濃H2SO429mL，H2O20mL。

制備過(guò)程經(jīng)歷如下五個(gè)步驟；試回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.投料：在圓底燒瓶中加入20mL水；再慢慢加入29mL濃硫酸，混合均勻并冷卻至室溫后，再依次加入0.20mol正丁醇(約18mL)和0.24mol溴化鈉，充分振蕩后加入幾粒沸石。

(1)冷卻至室溫后再加正丁醇和溴化鈉的目的是______(填字母代號(hào))。

A．減少HBr的揮發(fā)。

B．防止正丁醇的揮發(fā)。

C．防止溴化鈉被氧化。

D．防止溫度過(guò)高導(dǎo)致炭化結(jié)焦。

(2)本反應(yīng)中硫酸與溴化鈉作用生成氫溴酸，氫溴酸與正丁醇作用發(fā)生取代反應(yīng)生成正溴丁烷。硫酸的用量和濃度過(guò)大都對(duì)本制備不利的主要原因是_______。

Ⅱ.加熱回流：反應(yīng)裝置選擇②而不選擇①的原因是_____________。在反應(yīng)裝置中冷凝水應(yīng)該從_____(填“A”或“B”)端進(jìn)水。

Ⅲ.分離粗產(chǎn)物：反應(yīng)結(jié)束待反應(yīng)液冷卻后，用直形冷凝管換下球形冷凝管，將其變?yōu)檎麴s裝置進(jìn)行蒸餾，得到的粗產(chǎn)物中除主產(chǎn)品外，還含下列選項(xiàng)中的____(填序號(hào))。

①n-C4H9OH②SO2③(n-C4H9)2O④Br2⑤NaHSO4

⑥H2O⑦H2SO4

Ⅳ.洗滌粗產(chǎn)物：將餾出液移至分液漏斗中，加入等體積的水洗滌后，分液得有機(jī)層。如果不能判斷哪層是有機(jī)層，可以用______________方法來(lái)判斷。對(duì)有機(jī)層進(jìn)行洗滌除雜；除水后可得到粗產(chǎn)品。

Ⅴ.收集產(chǎn)物：將干燥好的產(chǎn)物移至小蒸餾瓶中，加熱蒸餾，收集99～103℃的餾分。要證明最終產(chǎn)物是n-C4H9Br，方法是_________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．指示劑的變色范圍應(yīng)于反應(yīng)后溶液的pH吻合，用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的氨水完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為NH4Cl；溶液顯酸性，因此選擇甲基橙為指示劑，故A錯(cuò)誤；

B．0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，得到等濃度的醋酸鈉和醋酸混合溶液，溶液中電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，得到c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)；故B錯(cuò)誤；

C．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液為氯化銨和NH3?H2O混合溶液，溶液顯堿性，即c(OH－)>c(H+)；故C正確；

D．常溫下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)=1.75×10-5，醋酸根離子和銨根離子都發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，二者水解程度相近，溶液pH=7，但所得溶液中有水電離出的C(H+)＞1×10-7mol/L；故D錯(cuò)誤；

故答案為C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鈉溶液滴定醋酸，產(chǎn)物醋酸鈉溶液呈堿性，選酚酞作指示劑，無(wú)色→淺紅色且30秒內(nèi)不變色為滴定終點(diǎn)，A正確；

B．鹽酸滴定氨水，產(chǎn)物氯化銨溶液呈酸性，選甲基橙作指示劑，黃色→橙色且30秒內(nèi)不變色為滴定終點(diǎn)，B錯(cuò)誤；

C．酸性高錳酸鉀溶液滴定亞硫酸鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和錳離子，高錳酸鉀呈紫色，無(wú)色→淺紫紅且30秒內(nèi)不變色為滴定終點(diǎn)，C正確；

D．碘水滴定亞硫酸溶液生成碘離子和硫酸根離子，選淀粉作指示劑，無(wú)色→藍(lán)色且30秒內(nèi)不變色為滴定終點(diǎn)，D正確；

答案選B。3、B【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此2molSO2和1molO2混合在催化劑作用下充分反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)小于2NA；A錯(cuò)誤；

B．在反應(yīng)2Fe2++2H++3H2O2=2Fe3++O2↑+4H2O中，F(xiàn)e2+失去電子變?yōu)镕e3+，H2O2中-1價(jià)的O失去電子變?yōu)镺2，H2O2中-1價(jià)的O得到電子變?yōu)?2價(jià)的H2O中的O，則每生成1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA；B正確；

C．25℃時(shí)，pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，由于溶液的體積是1L，則溶液中含H+的物質(zhì)的量是10-3mol，所以含H+的數(shù)目等于0.001NA；C錯(cuò)誤；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯呈液態(tài)；不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。4、B【分析】A、測(cè)溶液的pH時(shí)要用潔凈干燥的玻璃棒蘸取Na2CO3溶液點(diǎn)于pH試紙上，所以A錯(cuò)誤；B、由于濃硫酸與銅反應(yīng)后的溶液中水很少，不能使Cu2+在溶液中呈藍(lán)色，且濃硫酸的密度大，溶于水稀釋時(shí)能放出大量的熱，所以要將反應(yīng)后的混合物冷卻，再慢慢倒入盛水的燒杯中，即可觀察到溶液呈藍(lán)色，證明有Cu2+生成；故B正確；C；中和滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，使測(cè)定的溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液時(shí)，需要用到的玻璃儀器為量筒、燒杯、玻璃棒，容量瓶是在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)要用的主要儀器，所以D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。

點(diǎn)睛：A選項(xiàng)常因粗心而做借，而B(niǎo)選項(xiàng)學(xué)生一般不了解這種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因而做錯(cuò)。5、B【分析】【分析】

【詳解】

由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，先發(fā)生消去反應(yīng)，得到丙烯，條件為NaOH的醇溶液、加熱；再與鹵素單質(zhì)加成得到鹵代烴，條件為鹵素單質(zhì)的四氯化碳溶液；最后水解得到目標(biāo)產(chǎn)物，條件為NaOH的水溶液、加熱，故選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．苯使溴水褪色是發(fā)生萃取分層；屬于物理變化，故A不符合題意；

B．二氧化硫使溴水褪色是發(fā)生氧化還原反應(yīng)；故B不符合題意；

C．1；3-丁二烯使溴水褪色是發(fā)生加成反應(yīng)，故C符合題意；

D．乙醛使溴水褪色是發(fā)生氧化還原反應(yīng)；故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。7、D【分析】【詳解】

A．煤的氣化和液化都有新物質(zhì)的生成；屬于化學(xué)變化，煤的干餾涉及化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；

B．烷烴碳原子數(shù)目越多沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)相同時(shí)支鏈越多其沸點(diǎn)越低，故烷烴的沸點(diǎn)高低不僅僅取決于碳原子數(shù)的多少，B錯(cuò)誤；

C．肥皂的主要成分是硬脂酸鈉；其去污的主要原理是乳化作用，而不是因?yàn)樗獬蕢A性，C錯(cuò)誤；

D．氨基酸同時(shí)含有氨基和羧基；調(diào)節(jié)溶液的pH可改變內(nèi)鹽的溶解度，可以通過(guò)控制溶液的pH分離氨基酸，D正確；

故答案為：D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

略9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該分子的單體有HO-CH2-CH2-OH、HOOC-COOH、HO-CH2-CH(CH3)-OH、HOOC-CH2-COOH和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的；故A錯(cuò)誤；

B．和HOOC-COOH不是互為同系物；故B錯(cuò)誤；

C．高分子化合物為混合物；無(wú)固定熔沸點(diǎn)，1mol上述鏈節(jié)完全水解需氫氧化鈉6mol，故C錯(cuò)誤；

D．乙二醇催化氧化生成乙二醛；乙二醛催化氧化生成乙二酸，即草酸，故D正確；

故選D。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

pH=-lgc(H+)；根據(jù)氫離子的物質(zhì)的量相等計(jì)算稀釋后溶液中氫離子濃度，再計(jì)算溶液的pH。

【詳解】

鹽酸是一元強(qiáng)酸，10mLpH=4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時(shí)，溶液體積增大10倍，則氫離子濃度減小為原來(lái)的所以其pH增大1，溶液pH為5，加水稀釋到1000mL時(shí)，溶液體積增大100倍，則氫離子濃度減小為原來(lái)的所以其pH增大2，溶液pH為6，稀釋104倍到10000L時(shí)，氫離子的濃度更小，仍然為酸溶液，但溶液接近中性，則c(H+)≈10?7mol/L，溶液pH接近7并小于7?！窘馕觥竣?5②.6③.接近7并小于711、略

【分析】【詳解】

(1)某溫度時(shí)，純水的pH=6，則該溫度下純水中c(H＋)=c(OH－)=10-6mol·L－1，該溫度下的離子積常數(shù)為10-12，該溫度下0.01mol·L－1NaOH溶液c(H＋)=mol·L－1=10-10mol·L－1，pH=-lgc(H＋)=-lg10-10=10。故答案為：10；

(2)A．HB為一元酸，0.1mol·L-1的HB溶液的pH值為3；說(shuō)明此酸是弱酸，部分電離，此溶液中存在HB分子，故A不選；

B．升溫；HB的電離程度增大，氫離子濃度增大，pH減小，故B不選；

C．加水稀釋?zhuān)瑲潆x子濃度減小，c(OH-)增大；故C選；

D．強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，NaB溶液中c(H+)＜c(OH-)；故D選；

故答案為：CD；

(3)根據(jù)電荷守恒，25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=(10-6-10-8)mol/L(填準(zhǔn)確數(shù)值)。故答案為：(10-6-10-8)mol/L；

(4)明礬能凈水，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，其原理為：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+(用離子方程式解釋)。故答案為：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+；

(5)氫氧化銅的溶度積：Ksp=c(Cu2＋)·[c(OH－)]2=2×10-20，c(Cu2＋)=0.02mol·L－1，如果生成Cu(OH)2沉淀，則氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度至少為：c(0H－)=mol·L－1=1×10-9mol·L－1，所以溶液中氫離子濃度為：c(H＋)=mol·L－1=10-5mol·L－1，即pH=-lg(10-5)=5，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液使之pH＞5。故答案為：5?！窘馕觥?0CD(10-6-10-8)mol/LAl3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+512、略

【分析】【分析】

(1)鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；氯化亞鐵溶液中加入鐵粉防止氯化亞鐵被氧化；

(2)氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵；

(3)氯化亞鐵溶液被空氣中的氧氣氧化；因此實(shí)驗(yàn)時(shí)需要在液面下依次加入幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入幾滴氯水，若溶液變紅，才能說(shuō)明氯氣能夠氧化氯化亞鐵；

(4)氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化。

【詳解】

(1)鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中加入少量鐵屑；其目的是防止氯化亞鐵被氧化，故答案為：防止氯化亞鐵被氧化；

(2)氯氣具有氧化性，能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

(3)氯化亞鐵溶液被空氣中的氧氣氧化；因此煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，目的是排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)需要在液面下依次加入幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入幾滴氯水，若溶液變紅，才能說(shuō)明氯氣能夠氧化氯化亞鐵，故答案為：液面下依次加入滴KSCN溶液和滴氯水，溶液變紅；

(4)在FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅褐色，是因?yàn)闅溲趸瘉嗚F容易被空氣中的氧氣氧化，反應(yīng)中涉及的氧化還原反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2＋2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2＋2H2O=4Fe(OH)3。【解析】防止Fe2+被氧化2FeCl2+Cl2=2FeCl3液面下依次加入滴KSCN溶液和滴氯水，溶液變紅4Fe(OH)2+O2＋2H2O=4Fe(OH)313、A:B:D【分析】【詳解】

（1）A、絲綢屬于蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)物，選項(xiàng)A不選；B、水晶主要成分為二氧化硅，屬于無(wú)機(jī)物，選項(xiàng)B選；C、絨棉主要成分為纖維素，屬于糖類(lèi)，為有機(jī)物，選項(xiàng)C不選；D、葵花籽油屬于油脂，屬于有機(jī)物，選項(xiàng)D不選。答案選B；（2）棱晶烷、苯分子式均為C6H6，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A正確；B、分子式為C8H10的芳香烴有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯、對(duì)二甲苯4種不同的結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)但不能發(fā)生水解反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、丙烯酸(CH2=CHCOOH)與山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)相差C3H4不符合若干個(gè)CH2，不為同系物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A；（3）白色沉淀6g為碳酸鈣的質(zhì)量，故碳酸鈣的物質(zhì)的量==0.06mol，n（CO2）=n（CaCO3）=0.06mol，1.12L該氣態(tài)烴的物質(zhì)的量==0.05mol，設(shè)甲烷的物質(zhì)的量為x，乙烯的物質(zhì)的量為y，則有解得則混合氣體中甲烷和乙烯的物質(zhì)的量之比為0.04mol:0.01mol=4:1，相同條件下氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，故混合氣體中甲烷和乙烯的體積比為4:1。答案選D。14、略

【分析】【分析】

(1)

a．酚類(lèi)物質(zhì)中；羥基直接連接在苯環(huán)上，③符合；酮含有羰基，②符合；醛含有醛基，⑤符合，故答案為：③；②；⑤；

b．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知④的官能團(tuán)為溴原子(或碳溴鍵)；⑥的官能團(tuán)為羧基；故答案為：溴原子(或碳溴鍵)；羧基；

(2)

C4H8且屬于烯烴的有機(jī)物有：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2，共3種；的單體為和CH2=CH-CH=CH2，故答案為：3；和CH2=CH-CH=CH2；

(3)

為苯乙烯，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為n故答案為：苯乙烯；n

(4)

為2-甲基戊烷，分子式為C6H14，與其互為同分異構(gòu)體且一氯代物有兩種的烴，則分子中含有2種化學(xué)環(huán)境的H，對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCH(CH3)2，故答案為：C6H14；(CH3)2CHCH(CH3)2；

(5)

①由籃烷的結(jié)構(gòu)可知，分子中含有10個(gè)C原子、12個(gè)H原子，分子式為C10H12，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，含有4種不同的H原子，其一氯代物有4種，故答案為：C10H12；4；

②分子中含有12個(gè)H；則若使1mol該烴的所有氫原子全部被氯原子取代，則需要12mol氯氣，故答案為：12；

(6)

碳架為的烷烴中含有6種等效氫原子，所以該烷烴含有6種一溴代物；若此烷烴為炔烴加氫制得，在該碳架上存在碳碳三鍵，只有一種方式，所以此炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：名稱(chēng)為3，4-二甲基-1-戊炔，故答案為：6；3；4-二甲基-1-戊炔；

(7)

用核磁共振儀對(duì)分子式為C3H8O的有機(jī)物進(jìn)行分析，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比是1∶1∶6，應(yīng)為2-丙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCH3，故答案為：CH3CHOHCH3。【解析】(1)③②⑤溴原子(或碳溴鍵)羧基。

(2)3和CH2=CHCH=CH2

(3)苯乙烯n

(4)C6H14(CH3)2CHCH(CH3)2

(5)C10H12412

(6)63；4—二甲基—1—戊炔。

(7)CH3CHOHCH315、略

【分析】【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔氣體所用電石和水反應(yīng)，電石的主要成分是CaC2，其電子式是不能用啟普發(fā)生器制取乙炔氣體的原因主要有：生成的為糊狀物、會(huì)堵塞導(dǎo)管，另一個(gè)主要原因是反應(yīng)劇烈且放出大量熱量，可能會(huì)使啟普發(fā)生器炸裂；為防止堵塞，制備時(shí)需要控制反應(yīng)速率，可以采用飽和食鹽水替代水或通過(guò)分液漏斗逐滴加水；乙炔氣體中常含有硫化氫，除去硫化氫可通過(guò)硫酸銅溶液生成難溶的CuS(或硫化氫是酸性氣體，用堿液吸收)，離子方程式是(或)；

(2)將乙炔通入到新制銀氨溶液中，立即反應(yīng)生成白色的乙炔銀()沉淀，則生成乙炔銀()沉淀的化學(xué)方程式是

(3)將乙炔銀投入到溶液中，產(chǎn)生氣體同時(shí)有黑色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是

(4)A．根據(jù)題意；乙炔銀極不穩(wěn)定，摩擦或微熱均會(huì)發(fā)生爆炸，應(yīng)儲(chǔ)存在郊外專(zhuān)業(yè)倉(cāng)庫(kù)內(nèi)，倉(cāng)庫(kù)內(nèi)要求陰涼通風(fēng)，故A正確；

B．乙炔銀具有較強(qiáng)的還原性；因此必須與氧化劑；可燃物分開(kāi)存放，避免發(fā)生氧化還原反應(yīng)引起爆炸，故B正確；

C．乙炔銀發(fā)生泄漏時(shí)；會(huì)生成易燃?xì)怏w乙炔，應(yīng)選擇逆風(fēng)方向，避免過(guò)多傷害，故C錯(cuò)誤；

D．乙炔銀不穩(wěn)定，會(huì)與水反應(yīng)生成有毒氣體，且Ag+屬于重金屬離子；也有毒，會(huì)使水資源受到污染，故應(yīng)防止泄漏物進(jìn)入水中，妥善保存，故D正確；

答案選ABD?！窘馕觥糠磻?yīng)劇烈且放出大量熱量，可能會(huì)使啟普發(fā)生器炸裂飽和食鹽水替代水或通過(guò)分液漏斗逐滴加水(或)ABD三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

較濃的標(biāo)準(zhǔn)液一滴引起的誤差大，所以比較稀的標(biāo)準(zhǔn)液好；指示劑本不宜過(guò)多，一般2-3滴，故答案為：錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

鹵代烴不一定通過(guò)取代反應(yīng)制得的，烯烴加成也可以得到鹵代烴，錯(cuò)誤；18、B【分析】【詳解】

乙醛由甲基和醛基組成，該說(shuō)法錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

葡萄糖為多羥基醛類(lèi)結(jié)構(gòu)，能發(fā)生加成，故答案為：錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

銀氨溶液的配制，將氨水滴加到硝酸銀溶液中至生成的沉淀恰好溶解為止，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

縮聚反應(yīng)生成小分子的化學(xué)計(jì)量數(shù)為(n-1)，也可能為(2n-1)，如HOOC-COOH和HO-CH2-CH2-OH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的H2O的計(jì)量數(shù)為(2n-1)，答案為：錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)22、略

【分析】【詳解】

（1）Zn原子核外電子數(shù)為30，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝；同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，As的4p能級(jí)含有3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較高，故元素鍺與砷中，第一電離能較大的是As；元素鍺與砷中，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)分別為2和3，較少的是Ge；(2)H2SeO3分子中Se原子在S8分子中S原子成鍵電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為1，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以其雜化軌道類(lèi)型為sp3；H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為Se為+4價(jià)，而H2SeO4的分子結(jié)構(gòu)為Se為+6價(jià)，H2SeO4分子中非羥基的氧原子數(shù)大于H2SeO3，后者Se原子吸電子能力強(qiáng)，則羥基上氫原子更容易電離出H+；（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，SeO3分子中中心原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝＝0，即氣態(tài)SeO3分子中Se形成3個(gè)δ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以該分子形成的空間構(gòu)型是平面三角形；SeO3是24e-，24e-等電子體有：NO3-、CO32-等；（4）根據(jù)硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)鋅原子周?chē)?個(gè)硒原子，每個(gè)硒原子周?chē)灿?個(gè)鋅原子，所以硒原子的配位數(shù)為4，該晶胞中含有硒原子個(gè)數(shù)為8+6×=4，根據(jù)==所以V=則晶胞的邊長(zhǎng)為：cm=×107nm。

點(diǎn)睛：本題考查原子核外電子排布、判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型、晶胞的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)。正確運(yùn)用元素周期律，根據(jù)晶體的性質(zhì)判斷晶體的類(lèi)型，根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷雜化方式及微粒的立體構(gòu)型、等電子體是指價(jià)電子和電子數(shù)都相等的微粒等知識(shí)點(diǎn)是解答本題的關(guān)鍵。【解析】1s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝AsGesp3H2SeO4分子中非羥基的氧原子數(shù)大于H2SeO3平面三角形CO32-（或NO3-）4×107五、原理綜合題(共3題，共30分)23、略

【分析】【詳解】

分析：（1）根據(jù)處于基態(tài)時(shí)能量低；處于激發(fā)態(tài)時(shí)能量高判斷；

（2）根據(jù)原子核對(duì)最外層電子的吸引力判斷；

（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析；根據(jù)物質(zhì)的組成微粒判斷化學(xué)鍵；

（4）第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量；據(jù)此計(jì)算；根據(jù)氧氣轉(zhuǎn)化為氧原子時(shí)的能量變化計(jì)算鍵能；晶格能是氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，據(jù)此解答；

（5）根據(jù)晶胞中含有的離子個(gè)數(shù)；結(jié)合密度的定義計(jì)算。

詳解：（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知Li的基態(tài)核外電子排布式為1s22s1；則D中能量最低；選項(xiàng)C中有2個(gè)電子處于2p能級(jí)上，能量最高；

（2）由于鋰的核電荷數(shù)較大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力較大，因此Li＋半徑小于H－；

（3）LiAlH4中的陰離子是AlH4－，中心原子鋁原子含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，且不存在孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型是正四面體，中心原子的雜化軌道類(lèi)型是sp3雜化；陰陽(yáng)離子間存在離子鍵；Al與H之間還有共價(jià)單鍵，不存在雙鍵和氫鍵，答案選AB；

（4）根據(jù)示意圖可知Li原子的第一電離能是1040kJ/mol÷2＝520kJ/mol；0.5mol氧氣轉(zhuǎn)化為氧原子時(shí)吸熱是249kJ，所以O(shè)＝O鍵能是249kJ/mol×2＝498kJ/mol；根據(jù)晶格能的定義結(jié)合示意圖可知Li2O的晶格能是2908kJ/mol；

（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知鋰全部在晶胞中，共計(jì)是8個(gè)，根據(jù)化學(xué)式可知氧原子個(gè)數(shù)是4個(gè)，則Li2O的密度是

點(diǎn)睛：本題考查核外電子排布，軌道雜化類(lèi)型的判斷，分子構(gòu)型，電離能、晶格能，化學(xué)鍵類(lèi)型，晶胞的計(jì)算等知識(shí)，保持了往年知識(shí)點(diǎn)比較分散的特點(diǎn)，立足課本進(jìn)行適當(dāng)拓展，但整體難度不大。難點(diǎn)仍然是晶胞的有關(guān)判斷與計(jì)算，晶胞中原子的數(shù)目往往采用均攤法：①位于晶胞頂點(diǎn)的原子為8個(gè)晶胞共用，對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為1/8；②位于晶胞面心的原子為2個(gè)晶胞共用，對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為1/2；③位于晶胞棱心的原子為4個(gè)晶胞共用，對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為1/4；④位于晶胞體心的原子為1個(gè)晶胞共用，對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為1?！窘馕觥緿CLi+核電荷數(shù)較大正四面體sp3AB520498290824、略

【分析】分析：由合成路線可以知道，反應(yīng)①