2025年粵教滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)；達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度；反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法中正確的是。

A.30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度B.反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol(L·min)D.30min～40min間該反應(yīng)使用了催化劑2、下列事實(shí)能用勒夏特列原理來解釋的是（）A.盛有2mL5%H2O2溶液的試管中滴入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，試管中迅速產(chǎn)生大量氣泡B.工業(yè)上合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0選擇加熱到500℃C.H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)D.向K2Cr2O4溶液中滴入濃的NaOH溶液后，溶液黃色加深：2CrO(黃色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O3、科學(xué)家最近發(fā)明了一種Al-PbO2電池，電解質(zhì)為K2SO4、H2SO4、KOH，通過x和y兩種離子交換膜將電解質(zhì)溶液隔開，形成M、R、N三個(gè)電解質(zhì)溶液區(qū)域(a＞b)；結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法正確的是。

A.K+通過x膜移向M區(qū)B.R區(qū)域的電解質(zhì)濃度逐漸減小C.放電時(shí)，Al電極反應(yīng)為：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-D.消耗1.8gAl時(shí)N區(qū)域電解質(zhì)溶液減少18.0g4、下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)儀器使用錯(cuò)誤的是。

A.圖甲可用于定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率B.圖乙蒸發(fā)溶液制備無水C.圖丙所示滴定管液面讀數(shù)為11.80mLD.圖丁裝置可以電解精煉鋁5、室溫下，用0.05000mol·L-1稀硫酸滴定20.00mL某濃度的MOH溶液；混合溶液的pH隨加入稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.若反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液溫度最高B.水的電離程度c>b>aC.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M+)：c(MOH)=104：1D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(M+)+c(MOH)6、今有反應(yīng)X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反應(yīng)放熱），右圖表示該反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線。則下圖中的t2時(shí)改變的條件是（）

A.升高溫度或降低Y的濃度B.加入催化劑或增大X的濃度C.降低溫度或增大Y的濃度D.縮小體積或降低X的濃度7、工業(yè)用CO2和H2合成乙醇：2CO2(g)＋6H2(g)?C2H5OH(g)＋3H2O(g)。保持壓強(qiáng)為5MPa，向密閉容器中投入一定量CO2和H2發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比m[]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.△H＞0B.m1＜m2＜m3C.若m3=3，則400K時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%D.投料比m=1時(shí)，容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不再改變則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、如圖a為在恒溫恒容密閉容器中分別充入X、Y、Z三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化。若從t2開始，每個(gè)時(shí)刻只改變一個(gè)且不同的條件，物質(zhì)Z的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖b。下列說法正確的是。

A.0~t1內(nèi)X與Y的平均反應(yīng)速率之比為2∶3B.該反應(yīng)中Z一定為產(chǎn)物C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.t2時(shí)刻改變的條件可能是壓強(qiáng)或催化劑9、溫度為時(shí)，向VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生的反應(yīng)為△H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如表所示。下列說法不正確的是（）。時(shí)間03.52.502.31.32.42.01.03.02.01.03.02.81.81.43.02.01.03.02.01.0

A.前的平均反應(yīng)速率B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為C.若達(dá)到平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器容積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.反應(yīng)至?xí)r，改變的條件可以是降低溫度10、一定溫度下，在兩個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol(g)(g)(g)(g)(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ2070.200.0900.090

下列說法正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.向平衡后的容器Ⅰ中充入少量CH3OH，平衡不移動(dòng)C.達(dá)到平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率：D.387℃若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入0.15mol的CH3OH、0.15mol的CH3OCH3和0.10molH2O，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行11、通過下列實(shí)驗(yàn)探究草酸(H2C2O4)的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1加熱草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁2室溫下，用pH計(jì)測(cè)得0.1mol/LH2C2O4溶液的pH約為1.33室溫下，向25.00mL0.1mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，得到圖滴定曲線

下列有關(guān)說法正確的是。

A.依據(jù)實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象，說明產(chǎn)生的氣體中只含有CO2、H2OB.0.1mol·L－1H2C2O4溶液中存在c(H＋)>2c(C2O)＋c(HC2O)C.a、b、c對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度：c>b>aD.V(NaOH)＝25.00mL時(shí)反應(yīng)所得溶液中：c(C2O)>c(H2C2O4)12、在平衡體系Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)減小，而使c(OH-)增大的是A.加入少量MgCl2固體B.加入少量Na2SO4固體C.加入少量KCl固體D.加入少量Ba(OH)2固體評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、I：電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25℃)：

?；瘜W(xué)式。

電離平衡常數(shù)。

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

(1)25℃時(shí)，等濃度的三種溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)開__________(填字母編號(hào))

(2)25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；

(3)現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH等體積混合后，測(cè)得c(Na+)＞c(CN-)，下列關(guān)系正確的是___________(填字母編號(hào))。

A．c(H+)＞c(OH-)B．c(H+)＜c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-)D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

Ⅱ：(1)0.lmol?L-1HA溶液與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，pH=8，則c(HA)+c(A-)=___________mol?L-1。

(2)25℃時(shí)，已知NH4A溶液為中性，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH___________7(填“＞”；“＜”或“=”)。

(3)將25℃下pH=12的NaOH溶液aL與pH=1的HCl溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a∶b=___________。(溶液體積變化忽略不計(jì))。14、電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：25℃下列弱酸的電離常數(shù)。

HCN：K＝4.9×10－10CH3COOH：K＝1.8×10－5H2CO3：K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液：

a.CH3COONab.Na2CO3c.NaCNd.NaHCO3

pH由小到大排列的順序是_________(用字母填寫)。

（2）向NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生的化學(xué)方程式為______。

（3）不能證明HCN是弱電解質(zhì)的方法是______。

A．常溫下，測(cè)得0.1mol/LHCN的pH>l

B．常溫下，測(cè)得NaCN溶液的pH>7

C．常溫下，pH＝l的HCN溶液加水稀釋至100倍后PH<3

D．常溫下；10ml0.1mol/L的HCN溶液恰好與10ml0.1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)。

（4）常溫下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_____。

A．c(H＋)B．c(H＋)／c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)D．c(OH－)／c(H＋)

（5）25℃在CH3COOH與CH3COONa的溶液中，pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na+)＝______mol·L-1(填精確值)。15、某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。

(1)利用反應(yīng)設(shè)計(jì)成如上圖1所示原電池；回答下列問題：

①寫出正極電極反應(yīng)式_____________。

②圖中X溶液中的溶質(zhì)是_______，鹽橋中的________（填“K+”或“Cl”）不斷進(jìn)入X溶液中。

(2)如圖是一個(gè)電化學(xué)反應(yīng)的示意圖。

③通入甲醇電極的電極反應(yīng)式為_________。

④當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g，若此時(shí)乙池中溶液的體積為500mL（25℃），則溶液的pH是__________。

⑤若丙池中加入100mL1mol/L的硫酸銅溶液，則C上的電極反應(yīng)式為_________________。若電解一段時(shí)間后C、D兩個(gè)電極上產(chǎn)生的氣體體積相同，要使溶液恢復(fù)到起始濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入_______________（填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為________g。16、丙烯酸是非常重要的化工原料之一；可用甘油催化轉(zhuǎn)化如下：

甘油丙烯醛丙烯酸

已知：反應(yīng)Ⅰ：(活化能)

反應(yīng)Ⅱ：(活化能)

甘油常壓沸點(diǎn)為290℃；工業(yè)生產(chǎn)選擇反應(yīng)溫度為300℃，常壓下進(jìn)行。

(1)①反應(yīng)Ⅰ在_______條件下能自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”或“低溫”)；

②若想增大反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K，改變條件后該反應(yīng)_______(選填編號(hào))

A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小。

C.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大。

(2)工業(yè)生產(chǎn)選擇反應(yīng)溫度為300℃，忽略催化劑活性受溫度影響，分析溫度不能過低理由是_______。

(3)工業(yè)制備丙烯酸的中間產(chǎn)物丙烯醛有劇毒，選擇催化劑_______能使工業(yè)生產(chǎn)更加安全。(選填編號(hào))

催化劑A：能大幅降低和

催化劑B：能大幅降低幾乎無影響。

催化劑C：能大幅降低幾乎無影響。

催化劑D：能升高和

(4)①溫度350℃，向1L恒容密閉反應(yīng)器中加入1.00mol甘油和進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。同時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時(shí)，甘油的轉(zhuǎn)化率為80%。乙酸和丙烯酸的選擇性隨時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______(X的選擇性：指轉(zhuǎn)化的甘油中生成X的百分比)

②調(diào)節(jié)不同濃度氧氣進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)濃度過高會(huì)降低丙烯酸的選擇性，理由是_______。

(5)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的下列理解，正確的是_______。

A.增大體系壓強(qiáng)；有利于提高甘油的平衡轉(zhuǎn)化率。

B.反應(yīng)的相同時(shí)間；選擇不同的催化劑，丙烯酸在產(chǎn)物中的體積分?jǐn)?shù)不變。

C.適量的氧氣能抑制催化劑表面積碳；提高生產(chǎn)效率。

D.升高反應(yīng)溫度，可能發(fā)生副反應(yīng)生成COx，從而降低丙烯酸的產(chǎn)率17、已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

（2）已知在密閉容器中，測(cè)得某時(shí)刻各組分的濃度如下：。物質(zhì)CH3OH(g）CH3OCH3(g）H2O(g）濃度/（mol?L-1）0.540.680.68

①此時(shí)溫度400℃，則某時(shí)刻υ正____υ逆（填＜；＞或＝；下同）。

②若以溫度為橫坐標(biāo)，以該溫度下平衡態(tài)甲醇物質(zhì)的量n為縱坐標(biāo)，此時(shí)反應(yīng)點(diǎn)在圖像的位置是圖中___點(diǎn)，比較圖中B、D兩點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率υB_____υD，理由是____。

（3）一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施是___。

a．升高溫度b．加入催化劑c．壓縮容器的體積d．增加水蒸氣的濃度e．及時(shí)分離出產(chǎn)物18、人體內(nèi)尿酸(HUr)含量偏高，關(guān)節(jié)滑液中產(chǎn)生尿酸鈉晶體(NaUr)會(huì)引發(fā)痛風(fēng)，NaUr(s)?Na+(aq)+Ur﹣(aq)△H＞0．某課題組配制“模擬關(guān)節(jié)滑液”進(jìn)行研究；回答下列問題：

已知：①37℃時(shí)，Ka(HUr)＝4×10﹣6，Kw＝2.4×10﹣14，Ksp(NaUr)＝6.4×10﹣5

②37℃時(shí)，模擬關(guān)節(jié)滑液pH＝7.4，c(Ur﹣)＝4.6×10﹣4mol?L﹣1

(1)尿酸電離方程式為_____。

(2)Kh為鹽的水解常數(shù)，37℃時(shí)，Kh(Ur﹣)＝_____。

(3)37℃時(shí)，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模擬關(guān)節(jié)滑液”，溶液中c(Na+)_____c(Ur﹣)(填“＞”；“＜”或“＝”；下同)。

(4)37℃時(shí)，向模擬關(guān)節(jié)滑液中加入NaCl(s)至c(Na+)＝0.2mol?L﹣1時(shí)，通過計(jì)算判斷是否有NaUr晶體析出，請(qǐng)寫出判斷過程_____。

(5)對(duì)于尿酸偏高的人群，下列建議正確的是_____。

a．加強(qiáng)鍛煉；注意關(guān)節(jié)保暖。

b．多飲酒；利用乙醇?xì)⒕尽?/p>

c．多喝水；飲食宜多鹽；多脂。

d．減少攝入易代謝出尿酸的食物19、（1）以CH3OH和空氣為原料的燃料電池；電解質(zhì)為KOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：

①OH－移向____________極。

②負(fù)極反應(yīng)式為__________________________________。

③電池中pH將逐漸______________（填增大；減少、不變）。

（2）用上面的電池對(duì)下物質(zhì)進(jìn)行電解，其中a、b；c、d、e、f電極均為惰性電極；通電一段時(shí)間后，e極增重0.064g。則。

①電源B極是____________極。

②甲池a電極反應(yīng)式為___________________________________________。

③乙池反應(yīng)化學(xué)方程式________________________________________________。

④乙池共可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為_____________mL，乙溶液的pH為___________。（常溫，不考慮溶液體積變化）20、聯(lián)氨可用作火箭燃料；回答下列問題：

（1）在發(fā)射“神舟”七號(hào)的火箭推進(jìn)器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫，當(dāng)兩者混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－1；H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1，若用6.4g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，則整個(gè)過程中放出的熱量為________。

（2）“嫦娥二號(hào)”衛(wèi)星使用液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)作推進(jìn)劑。N2O4與偏二甲肼燃燒產(chǎn)物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量熱，已知10.0g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)四氧化二氮完全燃燒可放出425kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

（3）火箭的常規(guī)燃料是液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)肼(N2H4)，N2O4作氧化劑；有人認(rèn)為若用氟氣代替四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大(兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂头瘹錃怏w)。

已知：

①N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ·mol－1

②H2(g)＋F2(g)===HF(g)ΔH＝－269.0kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242.0kJ·mol－1

請(qǐng)寫出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________。

（4）已知：①H2(g)===H2(l)ΔH＝－0.92kJ·mol－1

②O2(g)===O2(l)ΔH＝－6.84kJ·mol－1

③H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1

④H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1

請(qǐng)寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_________________________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)21、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤22、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯(cuò)誤23、化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應(yīng)，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)25、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。27、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共15分)29、pH的計(jì)算公式為________，25℃時(shí)，Kw=________，0.01mol?L﹣1HCl溶液的pH=________0.01mol?L﹣1NaOH溶液的pH=________30、在容積為2L的密閉容器中，充入3molN2和6molH2，5分鐘時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，則5分鐘內(nèi)v(H2)=_________________；v(N2)=_______________；此時(shí)，c(H2)=________________，H2的轉(zhuǎn)化率為______________。31、在2L密閉容器中加入4molSO2和2molO2，發(fā)生下列反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；

（1）若充分反應(yīng)后能否得到4molSO3？為什么？__________________________

（2）若經(jīng)5s后，剩下的SO2為2.5mol，則用O2表示的反應(yīng)速率是多少？5s末SO3濃度是多少？

______________、__________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．從圖像可知；30min時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度都降低且仍處于平衡狀態(tài)，故不是溫度變化，應(yīng)該是壓強(qiáng)減小，40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，應(yīng)該是升高溫度，A錯(cuò)誤；

B．平衡時(shí)；A；B的濃度變化量相等，說明x=1，根據(jù)A可知，正反應(yīng)放熱，B錯(cuò)誤；

C．v（A）=C正確；

D．從圖像可知；30min時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度都降低且仍處于平衡狀態(tài)，故不是使用催化劑，應(yīng)該是壓強(qiáng)減小，D錯(cuò)誤；

答案選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.鐵離子對(duì)過氧化氫的分解起催化作用；而催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡的移動(dòng)，所以不符合勒夏特列原理，故A錯(cuò)誤；

B.合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0是放熱反應(yīng)；溫度越高，反應(yīng)逆向移動(dòng)，但反應(yīng)速率越大，所以應(yīng)適當(dāng)升高溫度，使反應(yīng)速率增大，利于提高工業(yè)生成效益，不符合勒夏特列原理，故B錯(cuò)誤；

C.壓強(qiáng)并不會(huì)引起平衡H2+I22HI的移動(dòng)；平衡混合氣體加壓后體積減小，所以顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，故C錯(cuò)誤；

D.向K2Cr2O4溶液中滴入濃的NaOH溶液后，氫離子濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，CrO濃度增大；黃色加深，符合勒夏特列原理，故D正確；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A．由分析可知，Al為負(fù)極，M區(qū)為負(fù)極區(qū)，陽離子流向正極區(qū)，故K+通過x膜移向R區(qū)；A錯(cuò)誤；

B．鉀離子向正極移動(dòng)；正極消耗氫離子，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則y是陰離子交換膜，x是陽離子交換膜，R區(qū)域的電解質(zhì)濃度逐漸增大，B錯(cuò)誤；

C．由分析可知，原電池工作時(shí)，Al作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-；C正確；

D．消耗1.8gAl時(shí)電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為=0.20mol，則由N區(qū)有0.1mol經(jīng)過y進(jìn)入R區(qū)，根據(jù)PbO2++2e-+4H+=PbSO4+2H2O，消耗0.1mol同時(shí)流出0.1mol故相當(dāng)于N區(qū)只消耗了0.2molH2SO4同時(shí)生成了0.2molH2O；故N區(qū)域電解質(zhì)溶液減少了0.2mol×98g/mol-0.2mol×18g/mol=16.0g，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。4、D【分析】【詳解】

A．可以通過測(cè)定單位時(shí)間生成氫氣的體積來定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率；選項(xiàng)A正確；

B．蒸發(fā)使用蒸發(fā)皿；選項(xiàng)B正確；

C．由圖可知；讀數(shù)為11.80mL，選項(xiàng)C正確；

D．陰極溶液中氫離子放電生成氫氣；不能得到鋁，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選D。5、C【分析】【詳解】

A．b點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，放熱最多，故b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液溫度最高；故A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)的溶質(zhì)為M2SO4；水的電離程度最大，故B錯(cuò)誤；

C．b點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為M2SO4，根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，b點(diǎn)時(shí)PH=5，c(H+)=10-5mol/L，c(OH-)=10-9mol/L，則c(MOH)=10-5mol/L-10-9mol/L≈10-5mol/L，c(M+)≈2c(SO)=2×0.05mol/L=0.1mol/L，則c(M+)：c(MOH)=104：1；故C正確；

D．c點(diǎn)為M2SO4和H2SO4的混合物，且二者物質(zhì)的量比為1:1，根據(jù)電荷守恒可知：c(M+)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-)；根據(jù)元素守恒可知：c(SO)=c(M+)+c(MOH)，由二者可推知質(zhì)子守恒可得c(H+)=c(OH-)+c(M+)+2c(MOH)；故D錯(cuò)誤；

故選C。6、C【分析】【詳解】

由題干可知X為反應(yīng)物，Z為生成物，正反應(yīng)放熱。因?yàn)閠2時(shí)改變的條件導(dǎo)致X減少；Z增多，所以平衡右移。

A．升高溫度或降低Y的濃度；會(huì)導(dǎo)致平衡左移，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．加入催化劑不能使平衡移動(dòng)；增大X的濃度會(huì)使圖像X的線出現(xiàn)突躍點(diǎn)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．降低溫度或增大Y的濃度；會(huì)導(dǎo)致平衡右移，故C項(xiàng)正確；

D．縮小體積或降低X的濃度；會(huì)使圖像X的線出現(xiàn)突躍點(diǎn)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為C。7、C【分析】【分析】

根據(jù)圖象，m相同時(shí)，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，投料比m[]越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大；結(jié)合化學(xué)平衡的計(jì)算方法和影響因素分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)圖象，m相同時(shí)，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；故A錯(cuò)誤；

B．2CO2(g)＋6H2(g)?C2H5OH(g)＋3H2O(g)的投料比m[]越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，根據(jù)圖象，投料比由大到小的順序?yàn)閙1＞m2＞m3；故B錯(cuò)誤；

C．投料比m=3，400K時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%；

則H2的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=50%；故C正確；

D．投料比m=1時(shí)；

容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)=×100%=50%，始終不變，因此容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不再改變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故D錯(cuò)誤；

故選C。二、多選題(共5題，共10分)8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．如圖a所示Y的濃度在增加，增加量為X的濃度減小，減小量為根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)，速率與濃度變化量成正比，Ｘ與Ｙ的平均反應(yīng)速率之比為故A錯(cuò)誤；

B．圖b中時(shí)刻平衡未移動(dòng)，根據(jù)題意，則分別改變的條件為催化劑或加壓，則該反應(yīng)為分子數(shù)不變的反應(yīng)，又Y的濃度在增加，增加量為X的濃度減小，減小量為系數(shù)之比為所以Z一定為生成物，故B正確；

C．圖b中平衡逆向移動(dòng)；改變的條件為降低溫度，所以該反應(yīng)正反應(yīng)吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．圖b中時(shí)刻平衡未移動(dòng)；根據(jù)題意，每一個(gè)時(shí)刻改變一個(gè)條件，反應(yīng)速率增加，則分別改變的條件為催化劑或加壓，且該反應(yīng)為分子數(shù)不變的反應(yīng)，故D正確；

故選BD。9、BC【分析】【詳解】

A．由表可知，反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)D的濃度變化量為根據(jù)可得，A正確；

B．固體與純液體不能代入平衡常數(shù)表達(dá)式中；所以表達(dá)式中不應(yīng)出現(xiàn)C，B不正確；

C．由表可知，平衡時(shí)A、D的濃度變化量分別為根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)式前的系數(shù)之比可知x為2，則該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，C不正確；

D．由表可知，15min時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡，平衡常數(shù)改變條件后在25min時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，＜K；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故改變的條件應(yīng)是降低溫度，D正確；

故選BC。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．對(duì)比表格中Ⅰ；Ⅱ反應(yīng)條件；可知：在其它條件不變時(shí)，升高溫度，生成物的物質(zhì)的量減少，說明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．向平衡后的容器Ⅰ中充入少量CH3OH，c(CH3OH)增大；化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C．溫度越高，反應(yīng)速率越快。由于反應(yīng)溫度Ⅰ＞Ⅱ，所以達(dá)到平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率：C正確；

D．反應(yīng)容器的容積是1.0L，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：在387℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(CH3OH)=(0.20-2×0.08)mol/L=0.04mol/L，c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.08mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K=若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入0.15mol的CH3OH、0.15mol的CH3OCH3和0.10molH2O，則c(CH3OH)=0.15mol/L，c(CH3OCH3)=0.15mol/L，c(H2O)=0.10mol/L，Qc=反應(yīng)正向進(jìn)行，D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)1只能說明氣體中有CO2，不能說明有H2O；另外，碳元素反應(yīng)前后價(jià)態(tài)不一樣，說明應(yīng)該還有其它產(chǎn)物，A描述錯(cuò)誤，不符題意；

B．H2C2O4電荷守恒表達(dá)式為所以c(H＋)>2c(C2O)＋c(HC2O)；B描述正確，符合題意；

C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液pH=7，水的電離處于正常電離狀態(tài)(類似純水)，b點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)只有Na2C2O4，溶質(zhì)的水解使水的電離受到促進(jìn)，c點(diǎn)時(shí)，溶液中有額外的NaOH，其電離出的OH-明顯抑制水的電離，所以三個(gè)狀態(tài)下水的電離程度應(yīng)是b>a>c；C描述錯(cuò)誤，不符題意；

D．此狀態(tài)下，溶液中溶質(zhì)應(yīng)為NaHC2O4，根據(jù)溶液質(zhì)子守恒關(guān)系有溶液pH<7，c(H+)>c(OH-)，所以有c(C2O)>c(H2C2O4)；D描述正確，符合題意；

答案選BD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，加入少量MgCl2固體，c(OH-)減小，平衡正向移動(dòng)，c(Ca2+)增大；A不符合題意；

B．鈣離子與硫酸根離子反應(yīng)生成溶解度更小的硫酸鈣，加入少量Na2SO4固體，c(Ca2+)減小，平衡正向移動(dòng)，c(OH-)增大；B符合題意；

C．加入少量KCl固體；沒有反應(yīng)發(fā)生，平衡不移動(dòng)，離子濃度不變，C不符合題意；

D．加入少量Ba(OH)2固體，c(OH-)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(Ca2+)減??；D符合題意；

答案選BD。三、填空題(共8題，共16分)13、略

【分析】【分析】

酸的電離平衡常數(shù)越大，其對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液pH越??；電離平衡常數(shù)H2CO3＞HCN＞HCO向NaCN溶液中通入少量CO2，二者反應(yīng)生成HClO和NaHCO3；現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH等體積混合后，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCN、NaCN，測(cè)得c(Na+)＞c(CN-)，根據(jù)電荷守恒得c(H+)＜c(OH-)，溶液呈存在質(zhì)子守恒和物料守恒；NH4A溶液為中性，說明NH4+和A-的水解程度相當(dāng)，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明酸性HA強(qiáng)于H2CO3，則CO水解程度大于A-；25℃pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，pH=1的HCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，若所得混合溶液呈中性，n(OH-)=n(H+)=cV。

【詳解】

I：(1)25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO等濃度的A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液水解程度為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH為：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa；等濃度的三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)锽＞A＞C(填字母編號(hào))，故答案為：B＞A＞C；

(2)25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)H2CO3＞HCN＞HCO向NaCN溶液中通入少量CO2，NaCN和少量CO2反應(yīng)生成NaHCO3、HCN，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CNˉ+CO2+H2O=HCO+HCN；故答案為：CNˉ+CO2+H2O=HCO+HCN；

(3)將0.02mol/L的HCN與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是物質(zhì)的量濃度都為0.005mol?L-1的NaCN、HCN，測(cè)得c(Na+)＞c(CN-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(H+)＜c(OH-)，溶液呈堿性，所以HCN的濃度為0.005mol?L-1，CN-的濃度小于0.005mol?L-1；

A．根據(jù)分析可知，溶液呈堿性，c(H+)＜c(OH-)；故A錯(cuò)誤；

B．混合液呈堿性，則c(H+)＜c(OH-)；故B正確；

C．電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)，物料守恒2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)，則c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)物料守恒可知：c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L；故D正確；

故答案為：BD；

Ⅱ：(1)0.lmol?L-1HA溶液與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，pH=8，則c(HA)+c(A-)=0.lmol?L-1=0.05mol?L-1。故答案為：0.05；

(2)25℃時(shí)，NH4A溶液為中性，說明NH4+和A-的水解程度相當(dāng)，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明酸性HA強(qiáng)于H2CO3，則CO水解程度大于A-，則CO水解程度大于NH4+，所以(NH4)2CO3溶液呈堿性；pH＞7。故答案為：＞；

(3)25℃pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，pH=1的HCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，若所得混合溶液呈中性，則n(OH-)=n(H+)，即aL×0.01mol/L=bL×0.1mol/L，解得a∶b=10∶1。(溶液體積變化忽略不計(jì))。故答案為：10∶1?！窘馕觥緽＞A＞CCNˉ+CO2+H2O=HCO+HCNBD0.05＞10∶114、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)數(shù)據(jù)分析，電離常數(shù)：醋酸＞H2CO3＞HCN＞碳酸氫根離子，所以等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaHCO3溶液水解程度為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞NaHCO3溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞NaHCO3溶液＞CH3COONa溶液；pH由小到大排列的順序是adcb；

（2）向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，故反應(yīng)生成HCN和碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；

（3）A．氫氰酸為一元酸，0.1mol/L氫氰酸溶液的pH=1時(shí)該酸為強(qiáng)酸，但pH>l，說明電離生成的氫離子小于10-1mol/L；電離不完全，選項(xiàng)A不選；

B、常溫下，測(cè)得NaCN溶液的pH>7；NaCN溶液呈堿性，說明為強(qiáng)堿弱酸鹽，則HCN為弱酸，選項(xiàng)B不選；

C；常溫下；pH=1的HCN稀釋100倍后所得溶液pH＜3，可說明HCN在加水稀釋時(shí)進(jìn)一步電離，為弱電解質(zhì)，選項(xiàng)C不選；

D；二者物質(zhì)的量相等；不能證明酸性的強(qiáng)弱，選項(xiàng)D選；

答案選D；

（4）A．CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，c(H+)減??；選項(xiàng)A不選；

B．c（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH）；則稀釋過程中比值變大，選項(xiàng)B選；

C．稀釋過程，促進(jìn)電離，c（H+）減小，c（OH-）增大，c（H+）?c（OH-）=Kw，Kw不變；選項(xiàng)C不選；

D．稀釋過程，促進(jìn)電離，c（H+）減小，c（OH-）增大，則c（OH-）/c（H+）變大；選項(xiàng)D選；

答案選BD；

（5）25℃在CH3COOH與CH3COONa的溶液中，pH＝6，c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，根據(jù)電荷守恒，有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故c(Na+)+10-6mol/L=c(CH3COO-)+10-8mol/L，可得：c(CH3COO－)－c(Na+)＝10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10－7mol/L。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)，涉及到強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解及溶液的pH值、離子濃度大小的比較等知識(shí)，解題時(shí)要善于利用溶質(zhì)物質(zhì)的量的變化去分析?！窘馕觥竣?adcb②.NaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO3③.D④.BD⑤.9.9×10－715、略

【分析】【分析】

（1）C為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，Cu為負(fù)極，Y是氯化銅溶液，電解質(zhì)溶液X是FeCl3；電池的內(nèi)部；陽離子移向正極；

（2）③甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；

④由4Ag＋+2H2O=4Ag+O2↑+4H＋先求出氫離子的濃度；再求出pH；

⑤若電解一段時(shí)間后C；D兩個(gè)電極上產(chǎn)生的氣體體積相同；分析電極反應(yīng)，D為陰極，溶液中銅離子析出，氫離子得到電子生成氫氣；C電極為陽極，溶液中的氫氧根離子失電子生成氧氣；陽極電極反應(yīng)和電子守恒計(jì)算得到；

【詳解】

（1）C為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2Fe3＋+2e－=2Fe2＋，Cu為負(fù)極，電極方程式為Cu-2e－=Cu2＋；由裝置圖可知知Y是氯化銅溶液，電解質(zhì)溶液X是FeCl3，電池的內(nèi)部，陽離子移向正極，鹽橋中的K+不斷進(jìn)入X溶液中。

故答案為：2Fe3＋+2e－=2Fe2＋；FeCl3；K+；

（2）③燃料電池中，投放燃料的電極是負(fù)極，投放氧化劑的電極是正極，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O；

故答案為：CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O；

④當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，設(shè)氫離子濃度為amol·L－1；

由方程式4Ag＋+2H2O=4Ag+O2↑+4H＋，c(H+)=解得：a=0.1mol·L－1；pH=-lg0.1=1；故答案為：1；

⑤若電解一段時(shí)間后C；D兩個(gè)電極上產(chǎn)生的氣體體積相同；分析電極反應(yīng)，D為陰極，溶液中銅離子析出，氫離子得到電子生成氫氣，設(shè)生成氣體物質(zhì)的量為X，溶液中銅離子物質(zhì)的量為0.1mol，電極反應(yīng)為：

Cu2＋+2e－=Cu；

0.1mol0.2mol

2H＋+2e－=H2↑；2xx

C電極為陽極；溶液中的氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應(yīng)為：

4OH－-4e－=2H2O+O2↑；

4xx

得到0.2+2x=4x

x=0.1mol

若丙池中加入100mL1mol/L的硫酸銅溶液，則C上的電極反應(yīng)式為4OH－-4e－=2H2O+O2↑；若電解一段時(shí)間后C；D兩個(gè)電極上產(chǎn)生的氣體體積相同；要使溶液恢復(fù)到起始濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入氫氧化銅（填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為0.1mol×98g/mol=9.8g。

故答案為：4OH－-4e－=2H2O+O2↑；氫氧化銅；9.8g。

【點(diǎn)睛】

本題綜合原電池電解原理以及原電池知識(shí)，綜合性強(qiáng)，主要考查學(xué)生分析問題的能力，是高考的熱點(diǎn)習(xí)題，難點(diǎn)（2）⑤，寫出電極反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算?！窘馕觥?Fe3＋+2e－=2Fe2＋FeCl3K+CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O14OH－-4e－=2H2O+O2↑氫氧化銅9.8g16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①反應(yīng)Ⅰ△H＞0；為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)氣體分子數(shù)增多，即反應(yīng)是熵增的反應(yīng)，因此在高溫下是自發(fā)進(jìn)行的；

②反應(yīng)II△H<0；為放熱反應(yīng)，降低溫度能增大反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K，即一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率一直減小，逆反應(yīng)速率先減小后增大，故選：AD；

(2)已知甘油常壓沸點(diǎn)為290℃；若溫度過低，甘油是液態(tài)，與反應(yīng)物的接觸面積減小，速率下降，則溫度不能過低理由是：溫度過低，反應(yīng)速率慢，同時(shí)常壓下低溫甘油為液態(tài)，接觸面比較小，降低丙烯酸產(chǎn)率；反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，溫度降低，平衡轉(zhuǎn)化率也會(huì)降低；

(3)由于中間產(chǎn)物丙烯醛有劇毒，故要加快反應(yīng)II的速率以快速消耗丙烯醛，即選擇催化劑降低Ea2；故選：C；

(4)①甘油的轉(zhuǎn)化率為80%；則甘油轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為1mol×80%=0.8mol，丙烯酸的選擇性為25%，則生成的丙烯酸的物質(zhì)的量為0.8mol×25%=0.2mol，列三段式：

則平衡時(shí)n(H2O)=0.4mol+0.6mol=1mol，n(O2)=0.9mol-0.1mol-0.3mol=0.5mol，n(C3H8O3)=0.2mol，的平衡常數(shù)為答案為2；

②濃度過高會(huì)降低丙烯酸的選擇性；理由是：氧濃度過高，丙烯醛等易發(fā)生過度氧化生成COx，降低了丙烯酸選擇性；

(5)A.反應(yīng)I是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)；增大體系壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，不有利于提高甘油的平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)的相同時(shí)間；選擇不同的催化劑，會(huì)影響丙烯酸的選擇性，也會(huì)改變丙烯酸在產(chǎn)物中的體積分?jǐn)?shù)，故B錯(cuò)誤；

C.適量的氧氣促進(jìn)反應(yīng)II正向進(jìn)行；能促進(jìn)丙烯醛的轉(zhuǎn)化，能抑制催化劑表面積碳，提高生產(chǎn)效率，故C正確；

D.升高反應(yīng)溫度；可能發(fā)生副反應(yīng)生成COx，從而降低丙烯酸的產(chǎn)率，故D正確；

故選：CD?！窘馕觥竣?高溫②.A、D③.溫度過低，反應(yīng)速率慢，同時(shí)常壓下低溫甘油為液態(tài)，接觸面比較小，降低丙烯酸產(chǎn)率；反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，溫度降低，平衡轉(zhuǎn)化率也會(huì)降低④.C⑤.2⑥.氧濃度過高，丙烯醛等易發(fā)生過度氧化生成COx，降低了丙烯酸選擇性⑦.CD17、略

【分析】【分析】

（1）化學(xué)平衡常數(shù)是指在一定溫度下；可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，則該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲醇，生成物為二甲醚和水；

（2）①溫度400℃時(shí)，某時(shí)刻濃度商Qc小于平衡常數(shù)；，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

②平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；甲醇的百分含量大于平衡時(shí)的含量；溫度越高反應(yīng)速率越大；

（3）依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析判斷。

【詳解】

（1）由平衡常數(shù)可表示為K=可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲醇，生成物為二甲醚和水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），故答案為2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；

（2）①溫度400℃時(shí)，某時(shí)刻濃度商Qc===1.55＜32，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v正＞v逆，故答案為>；

②由①可知平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；所以甲醇的百分含量大于平衡時(shí)的含量，此時(shí)反應(yīng)點(diǎn)應(yīng)在A點(diǎn)；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，溫度越高反應(yīng)速率越大，D點(diǎn)溫度高于B點(diǎn)，所以D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率也大于B點(diǎn)，故答案為A；＜；溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；

（3）a；正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的平衡濃度減小，轉(zhuǎn)化率增大，故正確；

b；加入催化劑；平衡不移動(dòng)，甲醇的轉(zhuǎn)化率不變，故錯(cuò)誤；

c；該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)；壓縮容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，甲醇的轉(zhuǎn)化率不變，故錯(cuò)誤；

d；增加水蒸氣濃度；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的轉(zhuǎn)化率減小，故錯(cuò)誤；

e；及時(shí)分離產(chǎn)物；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；

ae正確；故答案為ae。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)和加入催化劑，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥?CH3OHCH3OCH3+H2O>A<溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快ae18、略

【分析】【詳解】

(1)由Ka(HUr)＝4×10﹣6，知尿酸為弱酸，其電離的方程式為：HUr(尿酸，aq)?Ur﹣(尿酸根，aq)+H+(aq)；故答案為：HUr(尿酸，aq)?Ur﹣(尿酸根，aq)+H+(aq)；

(2)Kh為鹽的水解常數(shù)，37℃時(shí)，Kh(Ur﹣)＝＝＝6×10-9；故答案為：6×10-9；

(3)37℃時(shí)，模擬關(guān)節(jié)滑液pH＝7.4，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(OH﹣)+c(Ur﹣)，因?yàn)閏(H+)＜c(OH﹣)，所以c(Na+)＞c(Ur﹣)；故答案為：＞；

(4)利用濃度積和Ksp(NaUr)比較，Qc＝c(Na+)?c(Ur﹣)＝0.2mol?L﹣1×4.6×10﹣4mol?L﹣1＝9.2×10﹣5＞Ksp(NaUr)，故有尿酸鈉晶體析出；故答案為：Qc＝c(Na+)?c(Ur﹣)＝0.2mol?L﹣1×4.6×10﹣4mol?L﹣1＝9.2×10﹣5＞Ksp(NaUr)；故有尿酸鈉晶體析出；

(5)已知NaUr(s)?Na+(aq)+Ur﹣(aq)△H＞0．關(guān)節(jié)炎的形成與該平衡有關(guān)；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

a．加強(qiáng)鍛煉；注意關(guān)節(jié)保暖，都是使平衡正向移動(dòng)，a正確；

b．多飲酒，利用乙醇?xì)⒕荆掖荚隗w內(nèi)不能消毒，不能減少痛風(fēng)，b錯(cuò)誤；

c．多喝水，飲食不宜多鹽、多脂，飲食多鹽，增大Na+的攝入；使平衡左移，加重痛風(fēng)，c錯(cuò)誤；

d．減少攝入易代謝出尿酸的食物；使平衡右移，減輕痛風(fēng)，d正確；

故答案為：ad?！窘馕觥縃Ur(尿酸，aq)?Ur﹣(尿酸根，aq)+H+(aq)6×10﹣9＞Qc＝c(Na+)?c(Ur﹣)＝0.2mol?L﹣1×4.6×10﹣4mol?L﹣1＝9.2×10﹣5＞Ksp(NaUr)，故有尿酸鈉晶體析出ad19、略

【分析】【分析】

（1）①電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)；

②負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；

③電池總反應(yīng)為：

（2）根據(jù)e極增重，可知e極生成了銅，即e為陰極，故A為負(fù)極，B為正極，a、c、e為陰極，b；d、f為陽極。

【詳解】

（1）①電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故移向負(fù)極；

②負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根，電極反應(yīng)式為：

③電池總反應(yīng)為：反應(yīng)消耗氫氧根，故溶液pH減??；

故答案為：負(fù)；減??；

（2）根據(jù)e極增重，可知e極生成了銅，即e為陰極，故A為負(fù)極，B為正極，a、c、e為陰極，b；d、f為陽極；

①e極增重；可知e極生成了銅，即e為陰極，故A為負(fù)極，B為正極；

②a為陰極，硫酸中氫離子在陰極放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為：

③乙池中為惰性電極電解氯化鈉溶液，總反應(yīng)為：

④根據(jù)e極增重0.064g，即生成0.001molCu，故轉(zhuǎn)移電子0.002mol，因?yàn)槭谴?lián)電路，流過每個(gè)電極的電子數(shù)相同，根據(jù)可知c極產(chǎn)生0.001mold極產(chǎn)生0.001mol乙池中產(chǎn)生0.002mol故乙池中共收集到0.002mol氣體，0.002mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8mL氣體，故pH=12；

故答案為：正；44.8；12?！窘馕觥控?fù)CH3OH—6e-+8OH－=6H2O+CO32－減小正2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑44.81220、略

【分析】【詳解】

（1）6.4g液態(tài)肼的物質(zhì)的量為0.2mol，由蓋斯定律可知，液態(tài)肼與過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－(641.6＋4×44)kJ·mol－1＝－817.6kJ·mol－1，故0.2mol液態(tài)肼放出的熱量為0.2mol×817.6kJ·mol－1＝163.52kJ。

（2）四氧化二氮與偏二甲肼反應(yīng)的產(chǎn)物為二氧化碳；氮?dú)夂退?；根?jù)10.0g偏二甲肼與四氧化二氮完全燃燒可放出425kJ熱量計(jì)算。

根據(jù)C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)ΔH；

得ΔH＝－425kJ·mol－1÷＝－2550.0kJ·mol－1。

熱化學(xué)方程式為C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)ΔH＝－2550.0kJ·mol－1。

（3）將①＋②×4－③×2得：N2H4(l)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g)ΔH＝－1126.0kJ·mol－1。

（4）將④＋③－①－②×得：H2(l)＋O2(l)===H2O(g)ΔH＝－237.46kJ·mol－1。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查熱化學(xué)方程式的書寫、蓋斯定律的應(yīng)用等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的計(jì)算能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力?！窘馕觥?63.52kJC2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)ΔH＝－2550.0kJ·mol－1N2H4(l)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g)ΔH＝－1126.0kJ·mol－1H2(l)＋1/2O2(l)===H2O(g)ΔH＝－237.46kJ·mol－1四、判斷題(共4題，共12分)21、A【分析】【分析】

【詳解】

任何水溶液中，水都會(huì)電離出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案為：正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯(cuò)誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動(dòng)，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

醋酸鈉顯堿性，等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應(yīng)，得到pH=7的溶液所消耗的