2025年華東師大版必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版必修2化學上冊階段測試試卷167考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、一定條件下，將4.0molNH3充入容積為2L的密閉容器中，5min后容器內(nèi)剩余2.4molNH3。該分解反應中，應為（單位：）A.0.32B.0.16C.0.8D.0.42、Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+中加入H2O2；所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物，羥基自由基的產(chǎn)生與溶液pH大小有關(guān)?，F(xiàn)運用該法降解有機污染物p—CP探究有關(guān)因素對該降解反應速率的影響。

（實驗過程）取20mL工業(yè)廢水，加入一定量FeSO4溶液和NaOH溶液，調(diào)節(jié)Fe2+濃度和pH，再加入一定濃度H2O2；用數(shù)據(jù)采集器測定p—CP的變化情況。

（實驗數(shù)據(jù)）

。實驗編號。

H2O2溶液。

蒸餾水。

溫度。

pH

溫度。

c/mol?L-1

V/mL

c/mol?L-1

V/mL

V/mL

T/K

T/K

①

6.0×10-3

1.5

0.30×10-3

3.5

10

3

298

②

6.0×10-3

1.5

0.30×10-3

3.5

10

3

313

③

6.0×10-3

3.5

0.30×10-3

3.5

8

3

298

④

6.0×10-3

1.5

0.30×10-3

4.5

9

3

298

⑤

6.0×10-3

1.5

0.30×10-3

3.5

10

10

298

下列說法中不正確的是A.實驗①②說明其它條件相同時，適當升溫可以提高降解速率B.實驗①③的目的是探究H2O2濃度對降解速率的影響C.實驗①③④說明濃度改變對降解速率的影響H2O2大于Fe2+D.實驗⑤降解反應趨于停止的原因可能是Fe2+與H2O2反應生成Fe(OH)3沉淀3、在下列物質(zhì)間的每一步轉(zhuǎn)化中(反應條件已經(jīng)略去)，不能只通過一步反應實現(xiàn)的是A.Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB.Al(OH)3→NaAlO2→Al2O3→AlCl3C.Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3D.NH3→NO→NO2→HNO34、如圖池裝置示意圖；下列有關(guān)說法正確的是（）

A.Zn為負極B.溶液中H+濃度不變C.Cu片上發(fā)生氧化反應D.電子流向:Cu→導線→Zn5、在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應速率為0.12mol/(L·s)，則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是()A.12molB.1.6molC.2.4molD.2.8mol6、下列說法不正確的是A.向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變B.用水煤氣可合成液態(tài)碳氫化合物和含氧有機物C.石油裂解氣經(jīng)凈化和分離，可得到乙烯、丙烯等基本有機化工原料D.從煤干餾得到的煤焦油中可分離出苯、甲苯、二甲苯等有機化合物7、密閉的真空容器中放入一定量CaO2固體，發(fā)生反應2CaO2(s)?2CaO(s)+O2(g)并達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積為原來的一半，下列敘述正確的是A.縮小容器的容積后，平衡正向移動B.重新平衡后O2的濃度不變C.重新平衡后CaO的量不變D.重新平衡后CaO2的量不變評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、下表為元素周期表的一部分。

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

一。

①

二。

②

⑤

三。

③

⑥

四。

④

⑦

(1)表中元素_______的非金屬性最強；元素_______的金屬性最強；(寫元素符號)。

(2)表中半徑最大的元素是_______；(寫元素符號)

(3)表中元素⑤、⑥、⑦對應的單質(zhì)氧化性最強的是_______；(寫化學式；下同)

(4)表中元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序為_______；

(5)表中元素最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸是_______。9、[化學—選修5：有機化學基礎]

G是一種醫(yī)藥中間體；常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

(1)化合物G的分子式為__。B轉(zhuǎn)化為C的反應所屬反應類型為___。

（2）化合物D的名稱為____，它的核磁共振氫譜應有___組不同類型的峰，它與碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式為___。

（3）化合物E的同分異構(gòu)體中，能夠使三氯化鐵溶液顯紫色，且能夠水解生成化合物B的有___種。這其中核磁共振氫譜圖有四組不同類型峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（4）請分別寫出A→B、D→E兩個轉(zhuǎn)化過程中的反應方程式：__、__。10、研究原電池原理及裝置具有重要意義。

(1)①由“Zn-Cu-稀H2SO4”組成的原電池，工作一段時間后鋅片質(zhì)量減少了6.5g，鋅為原電池的_______(填“正”或“負”)極，生成氫氣的體積為_______L(標準狀況)；

②由“Zn-Cu-AgNO3溶液”組成的原電池中負極的電極反應式為_______。

(2)如圖所示將分別緊緊纏繞銅絲和鋁條的鐵釘放入培養(yǎng)皿中；再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動)。下列敘述中正確的是(填序號)_______。

A．a(chǎn)中銅絲附近呈現(xiàn)紅色B．a(chǎn)中鐵釘上發(fā)生氧化反應C．b中鐵釘附近有氣泡產(chǎn)生D．與a相比，b中鐵釘不易被腐蝕(3)一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通CH4和氧氣，電池正極的電極反應式為_______。11、硅是無機非金屬材料的主角；硅的氧化物和硅酸鹽占地殼的90%以上。

(1)下列不屬于硅酸鹽的是_______。

A．碳化硅陶瓷B．黏土C．玻璃D．石英。

(2)科學家用金屬鈉、四氯化碳和四氯化硅制得了碳化硅納米棒，反應的化學方程式為：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl，其中氧化劑為______。

(3)用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可以用作______；Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫下反應制得，反應時可以采用的坩堝為______(填字母)。

A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．氧化鋁坩堝D．鐵坩堝

(4)制備純硅的生產(chǎn)過程為如圖：

假設每一輪次制備1mol純硅，生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應I中HCl的利用率為90%，反應II中H2的利用率為93．75%。則在第二輪次的生產(chǎn)中，補充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比為______。12、化學反應速率和限度與生產(chǎn)；生活密切相關(guān)。

（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣(標準狀況)，實驗記錄如表(累計值)：。時間(min)12345氫氣體積(mL)100240464576620

①哪一時間段反應速率最大_______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。反應開始后反應速率先增大的原因是________________。

②求3~4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率_______(設溶液體積不變)。

（2）另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是_______

A．蒸餾水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液。

（3）某溫度下在4L密閉容器中；X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是____________。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_________。

A．X、Y、Z的反應速率相等B．X；Y的反應速率比為3：1

C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變D．生成1molY的同時生成2molZ

③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為__________。

④平衡后Z所占的體積分數(shù)為__________。13、依據(jù)A~E幾種烴分子的示意圖或結(jié)構(gòu)填空。

(1)E的分子式是___________。

(2)屬于同一物質(zhì)的是___________(填序號)，與C互為同系物的是___________(填序號)。

(3)等物質(zhì)的量的上述烴完全燃燒時消耗最多的是___________(填序號，下同)；等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時消耗最多的是___________。

(4)與B互為同系物分子量相差14的物質(zhì)F共平面的原子最多有___________個。

(5)寫出物質(zhì)D與液溴在催化發(fā)生反應的化學方程式___________。

(6)C的某種同系物的分子式為其一氯代物只有一種，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________。14、對于反應N2+3H2?2NH3ΔH<0在其他條件不變的情況下；改變其中一個條件，填下下列空白(填“增大”“減小”或“不變”下同)

(1)升高溫度，NH3的反應速率________。

(2)增大壓強，N2的反應速率_________。

(3)充入一定量的H2，N2的平衡轉(zhuǎn)化率_______。

(4)減小容器的體積，平衡常數(shù)K_______。

(5)降低溫度，H2的平衡轉(zhuǎn)化率________。

(6)保持壓強不變，充入一定量的He，NH3的反應速率____，N2的平衡轉(zhuǎn)化率_____。

(7)加入高效催化劑，H2的平衡體積分數(shù)_____。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤16、吸熱反應在任何條件下都不能發(fā)生。_____17、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤18、“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學家在科研領域的創(chuàng)新。___A.正確B.錯誤19、同一化學反應，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應速率，數(shù)值越大，表示化學反應速率越快。(_______)A.正確B.錯誤20、凡能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共3題，共18分)21、某同學用下列裝置（固定；加熱儀器和橡膠管略）進行有關(guān)氨氣和氧氣制取的實驗探究；

回答下列問題：

（1）若用裝置①制取NH3，其反應的化學方程式為________；

（2）若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是________（填裝置序號），若裝置中所盛試劑是水，應該怎樣處理__________。

（3）若用裝置②制取并收集干燥的NH3，燒瓶內(nèi)裝的試劑是_____，證明氨氣已收集滿的操作是____。

（4）某學生想用Na2O2和水反應來制取氧氣，則反應裝置選用______（填圖中的序號，下同），若排氣法收集氧氣，裝置選用_______。

（5）若裝置③集滿氧氣，用這瓶氧氣進行實驗，為了將氧氣盡可能的排出，水從_____口進入。

（6）若用下列各種試劑組合（其他條件相同）進行制取氨氣的對比實驗；測出氨氣的體積（標準狀況）如下表：

從表中數(shù)據(jù)分析，實驗室制氨氣的產(chǎn)率最高的是________；其原因可能是___________。22、經(jīng)測定乙醇的分子式是由于有機化合物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，推測乙醇分子的結(jié)構(gòu)可能是下列兩種之一：

Ⅰ.Ⅱ.

為確定其結(jié)構(gòu)；應利用物質(zhì)的特殊性質(zhì)進行定性；定量實驗。現(xiàn)給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，甲、乙、丙三名學生利用如圖所示裝置進行實驗確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)。圖中量氣裝置由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0~200mL），供量氣用；乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高低。

（1）學生甲得到一組實驗數(shù)據(jù)；。乙醇的物質(zhì)的量氫氣的體積（標準狀況下）0.01mol0.112L

根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷，乙醇的結(jié)構(gòu)應為___________________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是_______________

（2）學生乙認為：為了較準確地測量氫氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性外，在讀取反應前后甲管中液面讀數(shù)的過程中，應注意___________________（填序號）。

a.視線與凹液面最低處相平。

b.等待片刻；待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)。

c.讀數(shù)時應上下移動乙管；使甲；乙兩管液面相平。

d.讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平23、I.天宮二號空間實驗室己于2016年9月15日22時04分在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。請回答下列問題：

（1）耐輻照石英玻璃是航天器姿態(tài)控制系統(tǒng)的核心元件。石英玻璃的成分是___________（填化學式）；該物質(zhì)的類別屬于_______(填“堿性氧化物”或“酸性氧化物”)，實驗室中不能用玻璃塞的試劑瓶盛放KOH溶液，原因是___________________（用離子方程式表示）。

（2）太陽能電池帆板是“天宮二號”空間運行的動力。其性能直接影響到“天宮二號”的運行壽命和可靠性。天宮二號使用的光太陽能電池；該電池的核心材料是_______，其能量轉(zhuǎn)化方式為____________________。

II.鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。

請回答：

（1）鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是____________________。

（2）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗；需要的試劑還有____________（填序號）。

a．KClb．KClO3c．MnO2d．Mg

取少量鋁熱反應所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，________(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，若能，則不用填寫理由，若不能，理由是(用離子方程式說明)___________________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)24、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)26、下圖所示各物質(zhì)是由1～20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或化合物；圖中部分反應條件未列出。已知D；L、M為氣體單質(zhì)，C、E、H為氣體化合物，反應②、④、⑥是化工生產(chǎn)中的重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法。

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)式為________________________；

（2）屬于化合反應，但不屬于氧化還原反應的是__________（填寫編號）；

（3）A由二種元素組成，1molA與水反應可生成1molB和2molC，A的化學式為為______________。

（4）化工生產(chǎn)中的重要反應④的離子反應方程式為___________________________；

（5）檢驗集氣瓶中氣體是否為D單質(zhì)的操作方法是___________________________。27、下表是元素周期表短周期的一部分。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)①-⑦元素中金屬性最強的元素位于周期表中的位置為______________________。

(2)③與⑤形成的化合物溶于水會劇烈反應生成白色沉淀和氣體A,請寫出該反應的化學方程式___________________，氣體A的實驗室制備化學方程式為______________。

(3)④所形成的單質(zhì)與水反應的方程式_____________，該反應的類型是_______反應。

(4)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是__________________（用化學式表示）；④所在族的各元素與氫氣化合所形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學式表示）__________________。

(5)表中元素③、⑥它們最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為_____________。28、已知A是化學實驗室中最常見的有機物；它易溶于水并有特殊香味；B是石油化學工業(yè)重要的基本原料，相對分子質(zhì)量為28，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應條件；產(chǎn)物省略)。

回答下列問題：

(1)工業(yè)上，由石油獲得B的方法稱為___。

(2)A中含有的官能團的名稱為___；H的化學名稱為___。

(3)B到A的反應類型為___；A到E的反應類型為___。

(4)C的分子式為___；F的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(5)由A生成G的化學方程式為___。

(6)A與D反應生成E的化學方程式為___。29、已知：A；C均為常見的單質(zhì)；B、D為常見的化合物，它們在一定條件下有。

如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D。

⑴若A、C均為生活中常見金屬，B為紅棕色固體，D既能與鹽酸，又能與氫氧化鈉溶液反應，則組成A單質(zhì)的元素在周期表中的位置為_______________；請寫出該反應的化學方程式：_____________________________；A和B所具有的總能量_____（填“大于”；“小于”或“等于”）C和D所具有的總能量。

⑵若A、C分別是由原子序數(shù)相差8的非金屬元素組成的固體單質(zhì)，B是一種不溶于水的酸性氧化物。請寫出該反應的化學方程式：______________________，則該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

⑶若組成A單質(zhì)的元素可形成帶兩個單位正電荷的陽離子，且具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，C為黑色固態(tài)單質(zhì)，該反應的化學方程式是____________________，B為__________分子（填“極性”或“非極性”），D存在化學鍵的類型為____________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

5min后容器內(nèi)剩余2.4molNH3，容器體積為2L，則Δc(NH3)==0.8mol/L，所以v(NH3)==0.16mol·L-1·min-1，故答案為B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．實驗②相比于①只升高了溫度；且②的曲線斜率更大，故反應速率更大，故A正確；

B．實驗①和③相比總體積相同(是15m1)，而H2O2的物質(zhì)的量不同，故可探究H2O2濃度對降解速幸的影響；故B正確；

C．①③變化的是H2O2的濃度，①④變化的是Fe2+濃度；但是僅一組對比實險，無法得到該結(jié)論，故C錯誤；

D．在PH=10時會發(fā)生反在2Fe2++H2O2+4OH-=2Fe(OH)3↓；故D正確；

故選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Na與氧氣反應Na2O，Na2O與二氧化碳反應生成Na2CO3，Na2CO3溶液與二氧化碳反應生成NaHCO3，NaHCO3與過量的氫氧化鈣反應生成NaOH；能通過一步反應實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，A不合題意；

B．氫氧化鋁與NaOH溶液反應可得NaAlO2溶液，NaAlO2與二氧化碳水反應生成Al（OH）3，氫氧化鋁分解生成Al2O3，氧化鋁溶于鹽酸生成AlCl3，故NaAlO2不能一步轉(zhuǎn)化為Al2O3，B符合題意；

C．Si與氧氣反應生成SiO2；二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，硅酸鈉與鹽酸反應生成硅酸，就能一步實現(xiàn)，C不合題意；

D．氨氣催化氧化生成NO；NO與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，能通過一步反應實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，D不合題意；

故答案為：B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．鋅的活潑性大于銅；所以Zn為負極；Cu為正極，故A正確；

B．正極反應為2H++2e-=H2，溶液中H+濃度減?。还蔅錯誤；

C．Cu片是正極，發(fā)生2H++2e-=H2；屬于還原反應，故C錯誤；

D．Zn為負極；Cu為正極；電子流向:Zn→導線→Cu，故D錯誤；

選A。

【點睛】

本題考查原電池，明確原電池的工作原理是解答本題的關(guān)鍵，一般活潑金屬為負極，負極失電子發(fā)生氧化反應，電子由負極經(jīng)導線流向正極。5、D【分析】【詳解】

在前10秒鐘A的平均反應速率為0.12mol·L－1·s－1，則消耗A的物質(zhì)的量是則根據(jù)方程式2A(g)＋B(g)?2C(g)＋D(g)可知，消耗B的物質(zhì)的量是1.2mol，剩余B的物質(zhì)的量是4mol-1.2mol=2.8mol。故答案選：B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．汽油和甲醇的熱值不同；混合燃料的熱值一定發(fā)生改變，A錯誤；

B．水煤氣主要成分為氫氣和一氧化碳；可合成液態(tài)碳氫化合物和含氧有機物，B正確；

C．石油裂解氣經(jīng)凈化和分離；可得到乙烯；丙烯等基本有機化工原料，C正確；

D．煤干餾屬于化學變化；得到的煤焦油中可分離出苯；甲苯、二甲苯等有機化合物，D正確。

答案為A。7、B【分析】【詳解】

A．由反應2CaO2(s)?2CaO(s)+O2(g)可知；該反應為氣體體積增大的反應，由影響化學平衡移動的因素增大壓強（減小體積），平衡向氣體體積減小的方向移動，A不符合題意，故X不選；

B．由題意可知該反應的平衡常數(shù)由于K只與溫度有關(guān)，所以當溫度變時K不變，即O2的濃度不變；故選B；

C．由A分析可知縮小體積平衡向逆向移動；則CaO的量會減小，故C不選；

D．由A可得縮小體積平衡逆向移動，則重新建立平衡后CaO2的質(zhì)量會增加；故D不選。

答案選B二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表的位置可知：①是H，②是Li，③是Na，④是K，⑤是F，⑥是Cl，⑦是Br元素。然后結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

(1)同一周期元素；原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，非金屬性越強；同一主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，所以表中元素F的非金屬性最強；K元素的金屬性最強；

(2)同一周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減?。煌恢髯逶氐脑影霃诫S原子序數(shù)的增大而增大；所以表中半徑最大的元素是K元素；

(3)表中元素⑤、⑥、⑦元素是同一主族的元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則其對應的單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，因此三種元素對應的單質(zhì)氧化性最強的是F2；

(4)元素的非金屬性越強，其相應的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。表中元素⑥是Cl，⑦是Br，由于元素的非金屬性：Cl＞Br，所以氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為：HCl＞HBr；

(5)元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強。表中元素能夠形成含氧酸，且其最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸是HClO4?！窘馕觥縁KKF2HCl＞HBrHClO49、略

【分析】【分析】

A催化氧化得到CH3COOH，則A為CH3CHO，由B和C的結(jié)構(gòu)簡式可以看出，乙酸分子中的羥基被氯原子取代，發(fā)生了取代反應，D與甲醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應生成E，由E的結(jié)構(gòu)由F的結(jié)構(gòu)簡式可知，C和E在催化劑條件下脫去一個HCl分子得到F，F(xiàn)進行系列轉(zhuǎn)化得到G。

【詳解】

（1）由G的結(jié)構(gòu)簡式可知，G的分子式為：C9H6O3；由B和C的結(jié)構(gòu)簡式可以看出；乙酸分子中的羥基被氯原子取代，發(fā)生了取代反應；

答案：C9H6O3取代反應。

（2）化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為名稱為2-羥基-苯甲酸（鄰羥基苯甲酸），中有6種氫，它的核磁共振氫譜應有6組不同類型的峰；利用強酸制弱酸原理，酚羥基不與碳酸氫鈉反應，羧基可以與碳酸氫鈉反應，它與碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式為+NaHCO3→+CO2↑+H2O；

答案：2-羥基-苯甲酸（鄰羥基苯甲酸）6

+NaHCO3→+CO2↑+H2O；

（3）化合物E為E的同分異構(gòu)體能夠使三氯化鐵溶液顯紫色確定有酚羥基，且能夠水解確定有酯基，水解生成化合物B（CH3COOH）確定為乙酸某酯，則滿足條件的同分異構(gòu)體有共3種，其中核磁共振氫譜圖有四組不同類型峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

答案：3

（4）A→B的反應方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH；D→E的反應方程式為+CH3OH+H2O；

答案：2CH3CHO+O22CH3COOH+CH3OH+H2O【解析】①.C9H6O3②.取代反應③.2-羥基-苯甲酸（鄰羥基苯甲酸）④.6⑤.+NaHCO3→+CO2↑+H2O；⑥.3⑦.⑧.2CH3CHO+O22CH3COOH⑨.+CH3OH+H2O10、略

【分析】(1)

①由“Zn-Cu-稀H2SO4”組成的原電池；鋅比銅活潑，鋅為原電池的負極，工作一段時間后鋅片質(zhì)量減少了6.5g，物質(zhì)的量是0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子0.2mol，生成氫氣0.1mol，標準狀況下體積為2.24L。

②由“Zn-Cu-AgNO3溶液”組成的原電池中，鋅比銅活潑，更容易與Ag+反應，鋅作負極，負極的電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+。

(2)

a中形成以鐵釘為負極、銅絲為正極、NaCl為電解質(zhì)溶液的原電池，形成吸氧腐蝕，負極反應：Fe-2e-=Fe2+，正極反應：O2+4e-+2H2O=4OH-；b中形成以鋁條為負極；鐵釘為正極、NaCl為電解質(zhì)溶液的原電池。據(jù)此分析；

A．a(chǎn)中銅絲是正極，附近生成OH-；遇酚酞呈現(xiàn)紅色，A正確；

B．a(chǎn)中鐵釘是負極；發(fā)生氧化反應，B正確；

C．b中鐵釘是正極，發(fā)生反應：O2+4e-+2H2O=4OH-；附近沒有氣泡產(chǎn)生，C錯誤；

D．a(chǎn)中鐵釘作負極，發(fā)生氧化反應，與a相比，b中鐵釘作正極；被保護，不易被腐蝕，D正確；

故選ABD。

(3)

該燃料電池的正極通入氧氣，負極通入CH4，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，負極反應：CH4–8e-+10OH-=CO+7H2O，正極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-?！窘馕觥?1)負2.24Zn-2e-=Zn2+

(2)ABD

(3)O2+4e-+2H2O=4OH-11、略

【分析】【詳解】

(1)黏土、玻璃主要成分為硅酸鹽，屬于硅酸鹽；碳化硅陶瓷成分為SiC，石英的成分為SiO2；兩者不屬于硅酸鹽；

答案選AD。

(2)根據(jù)反應化學方程式為8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl，碳的化合價由+4價降為-4價，故CCl4為氧化劑。

(3)用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可以用作防火劑；Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫下反應制得；普通玻璃坩堝；石英玻璃坩堝都含有二氧化硅，能夠與堿反應，氧化鋁能與堿反應，故制備硅酸鈉時只能選用鐵坩堝；

答案選D。

(4)反應生成1mol純硅需補充HCl需補充H2為則補充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比為():()≈5:1?！窘馕觥竣?AD②.CCl4③.防火劑④.D⑤.5:112、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①在0~1；1~2、2~3、3~4、4~5min時間段中；產(chǎn)生氣體的體積分別為100mL；

140mL；224mL、112mL、54mL；由此可知反應速率最大的時間段為2~3min；因為該反應是放熱反應，開始階段溫度對反應的速率起決定性的作用，溫度越高，反應速率越大；

②在3~4min時間段內(nèi)，n(H2)==0.005mol，根據(jù)2HCl~H2，計算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為n(HCl)=2n(H2)=0.01mol，則

(2)A．加入蒸餾水，H+濃度誠??；反應速率減小，且不減少產(chǎn)生氫氣的量，A可行；

B．加入KCl溶液，H+濃度減??；反應速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，B可行；

C．加KNO3溶液，H+濃度減小，因酸性溶液中有NO3-，起HNO3的作用，表現(xiàn)強氧化性，與Zn反應不能產(chǎn)生H2；C不可行；

D．加入CuSO4溶液；Zn置換出Cu，反應速度增大，且影響生成氫氣的量，D不可行；

故答案為：CD；

(3)①由圖像可以看出，反應中X、Y的物質(zhì)的量減少，應為反應物，Z的物質(zhì)的量增多，應為生成物。當反應進行到5min時，△n(Y)=0.2mol，△n(Z)=0.4mol，△n(X)=0.6mol，則△n(Y)：△n(Z)：△n(X)=1：2：3，5min后三種物質(zhì)都存在，且物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應為可逆反應。參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應的方程式為：3X+Y2Z；

②A．X；Y、Z的反應速率相等；不能說明是否變化，不能作平衡狀態(tài)的標志，A錯誤；B．隨著反應的進行，X、Y的反應速率比始終為3：1，不能作為平衡狀態(tài)的標志，B錯誤；

C．體積固定；混合氣體的總物質(zhì)的量不確定，當容器的壓強保持一定，說明氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，此時正；逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，C正確；

D．生成1molY的同時生成2molZ；正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，D正確；故答案為：CD；

③2min內(nèi)X的物質(zhì)的量變化了0.3mol，則X的轉(zhuǎn)化率為

④由圖像可知，平衡后X為0.4mol，Y為0.8mol，Z為0.5mol，在相同的條件下，Z所占的體積分數(shù)為與物質(zhì)的量分數(shù)相同，則平衡后Z所占的體積分數(shù)為【解析】2~3該反應為放熱反應，此時溫度高，且鹽酸濃度大，速率大0.025mol·L-1·min-1CD3X+Y2ZCD30%29.4%13、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)上述球棍模型可知；A為甲烷，B為乙烯，C為丙烷的分子式，D為苯，E為丙烷的結(jié)構(gòu)模型，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。

(1)根據(jù)物質(zhì)的球棍模型可知，烴E表示的是丙烷，分子式是C3H8；故答案為：C3H8

(2)屬于同一物質(zhì)的是C與E；上述物質(zhì)C是丙烷，與其互為同系物的是甲烷，故答案為：C；E；A

(3)等物質(zhì)的量時，物質(zhì)分子中含有的C、H原子數(shù)越多，消耗O2就越多。A的分子式是CH4，B的分子式是C2H4，C的分子式是C3H8，D的分子式為C6H6，E的分子式是C3H8。假設各種物質(zhì)的物質(zhì)的量都是1mol，1molCH4完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是2mol，1mol乙烯完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是3mol；1mol丙烷完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是5mol；1mol苯完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是7.5mol?？梢姷任镔|(zhì)的量的上述烴，完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量最多的是苯，序號是D；

當烴等質(zhì)量時，氫的含量越多耗氧量越多，根據(jù)A分子式可知CH4、B的分子式是C2H4，可化簡CH2，C的分子式是C3H8，可化簡D的分子式為C6H6，可化簡CH，由于CH4中H元素含量最多，所以等質(zhì)量時完全燃燒時消耗O2最多的是CH4；其序號是A，故答案為D；A；

(4)與B互為同系物分子量相差14的物質(zhì)為丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為丙烯最多有7個原子共平面，故答案為：7

(5)D與液溴在催化發(fā)生反應的化學方程式：+Br2+HBr

(6)C的某種同系物的分子式為其一氯代物只有一種，說明12個H原子是等效的，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為：【解析】C和EADA7+Br2+HBr14、略

【分析】【詳解】

(1)升高溫度；增加活化分子數(shù)，反應速率增大，故答案為：增大；

(2)增大壓強；增大各物質(zhì)的濃度，增加分子間的有效碰撞，反應速率增大，故答案為：增大；

(3)充入一定量的H2，平衡正移，N2物質(zhì)的量減??；平衡轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；

(4)化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；與壓強無關(guān)，故答案為：不變；

(5)正反應ΔH<0反應放熱，降低溫度，平衡正移，H2物質(zhì)的量減??；平衡轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；

(6)保持壓強不變，充入一定量的He，氣體體積增大，各物質(zhì)的濃度降低，反應速率減小，平衡往逆方向進行，N2的平衡轉(zhuǎn)化率減??；故答案為：減?。粶p??；

(7)加入高效催化劑，不改變平衡的移動，故答案為：不變?！窘馕觥竣?增大②.增大③.增大④.不變⑤.增大⑥.減小⑦.減?、?不變?nèi)?、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。16、×【分析】【詳解】

吸熱反應在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應；錯誤?！窘馕觥垮e17、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進胃腸蠕動，可助消化。故錯誤。18、A【分析】【詳解】

“釕單原子催化劑”合成氨是一種溫和條件下合成氨的方法，不像傳統(tǒng)合成氨，對設備要求高、能耗大，所以“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學家在科研領域的創(chuàng)新，故該說法正確。19、B【分析】【詳解】

同一反應中，反應速率與化學計量數(shù)成正比，則用不同物質(zhì)表示的反應速率，數(shù)值大的反應速率不一定快，錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類物質(zhì)，因此認為能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類的認識是錯誤的。四、實驗題(共3題，共18分)21、略

【分析】【詳解】

（1）該裝置適用于加熱固體制取氣體，所以可以用加熱氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣，反應化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

（2）要測定氨氣的體積，可以采用排液體的方法測量，所以應選擇③⑦，若裝置中所盛試劑是水，應該加入不能溶解NH3且穩(wěn)定不揮發(fā)的溶劑，例如苯、植物油等；故答案為：③⑦；加入不能溶解NH3且穩(wěn)定不揮發(fā)的溶劑；例如苯；植物油等；

（3）濃氨水易揮發(fā)；濃氨水滴入到生石灰，與水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，能夠促進氨水的揮發(fā)，可以用來制備氨氣，氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍，據(jù)此可以檢驗氨氣是否收集滿；故答案為：CaO或（NaOH或堿石灰）；用濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍則證明已收集滿；

（4）用Na2O2和水反應來制取氧氣；屬于固體+液體不需要加熱制備氣體，應該選用裝置②，氧氣的密度比空氣大，若用排氣法收集氧氣，則選用裝置⑧；故答案為：②；⑧；

（5）裝置③集滿氧氣；用這瓶氧氣進行實驗，為了將氧氣盡可能的排出，水從長口進入，故從a口進入，故答案為：a；

（6）依據(jù)氮元素守恒計算生成氨氣物質(zhì)的量，5.4gNH4Cl物質(zhì)的量==0.1mol，5.4g(NH4)2SO4物質(zhì)的量==0.04mol，結(jié)合產(chǎn)率=×100%計算分析：

①Ca(OH)2、NH4Cl反應實驗室制氨氣的產(chǎn)率=×100%=60%；

②NaOH、NH4Cl反應實驗室制氨氣的產(chǎn)率=×100%=70%；

③CaO、NH4Cl反應實驗室制氨氣的產(chǎn)率=×100%=80%；

④Ca(OH)2、(NH4)2SO4反應實驗室制氨氣的產(chǎn)率=×100%=76%；

⑤NaOH、(NH4)2SO4，反應實驗室制氨氣的產(chǎn)率=×100%=87%；

⑥CaO、(NH4)2SO4，反應實驗室制氨氣的產(chǎn)率=×100%=97.8%；

所以生成氨氣的產(chǎn)率最高的是⑥，原因是因為③中生成的CaCl2可以吸收一部分氨氣，而⑥中生成的CaSO4有吸水作用，有利于氨氣逸出，所以用CaO和(NH4)2SO4反應產(chǎn)率最高。

【點睛】

本題考查了氨氣制備方法，裝置和原理的分析應用，反應過程中產(chǎn)率的計算判斷和原因分析，熟悉氨氣制備原理和氨氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵?！窘馕觥?NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑③⑦加入不能溶解NH3且穩(wěn)定不揮發(fā)的溶劑（例如浮在水面的植物油等）CaO或（NaOH或堿石灰）用濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍則證明已收集滿②⑧a⑥③中生成的CaCl2可以吸收一部分氨氣，而⑥中生成的CaSO4有吸水作用，有利于氨氣逸出22、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）實驗數(shù)據(jù)表明：0.01molC2H6O與足量的鈉反應，產(chǎn)生0.112LH2，即0.005molH2，也就是0.01molH，說明1個C2H6O分子中只有1個氫原子被Na置換；說明乙醇分子中有一個H與其他五個H不同，從而確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)Ⅰ；

（2）a．視線與凹液面最低處相平才能保證讀數(shù)準確；故a選；

b．讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平，不能立即讀數(shù)，故b不選；

c．讀數(shù)時應上下移動乙管；使甲；乙兩管液面相平，此時甲中壓強等于大氣壓，根據(jù)該溫度和壓強下氣體摩爾體積從而可以計算氣體的物質(zhì)的量，故c選；

d．若甲乙兩管液面不相平；則無法確定甲管中氣體的壓強，從而無法計算物質(zhì)的量，故d不選；

綜上所述選ac?！窘馕觥竣褚掖己外c反應產(chǎn)生氫氣，由表中數(shù)據(jù)可知0.01mol乙醇與鈉反應產(chǎn)生0.005mol氫氣，說明1個乙醇分子中只有1個氫原子與其他原子不同，可確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)為Ⅰac23、略

【分析】【分析】

I.(1)石英玻璃的成分為二氧化硅；二氧化硅能和堿反應生成鹽和水；玻璃中含二氧化硅，和堿反應生成的硅酸鈉溶液能使瓶塞和瓶口粘結(jié)在一起；

(2)天宮二號使用的光伏太陽能電池的核心材料是半導體硅；太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能；

II.(1)Al和KOH溶液反應生成偏鋁酸鉀和氫氣；

(2)鋁熱反應需要引發(fā)劑引發(fā)反應；結(jié)合鋁熱反應的實驗分析判斷；鐵能和鐵離子反應生成亞鐵離子，亞鐵離子和KSCN溶液不反應，據(jù)此分析解答。

【詳解】

I.(1)石英玻璃的成分為二氧化硅，化學式為SiO2，二氧化硅和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物；玻璃中含二氧化硅，和堿反應生成的硅酸鈉溶液，是一種礦物膠，瓶塞和瓶口會粘結(jié)在一起，不易打開，反應的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案為：SiO2；酸性氧化物；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

(2)天宮二號使用的光伏太陽能電池的核心材料是半導體硅；天宮二號使用的光伏太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故答案為：Si；太陽能轉(zhuǎn)化為電能；

II.(1)Al和KOH溶液反應生成偏鋁酸鉀和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(2)鋁熱反應需要引發(fā)劑產(chǎn)生高溫，引發(fā)反應，鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑。插入混合物中的部分鎂條燃燒時，氯酸鉀是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應，所以還需要的試劑是氯酸鉀和Mg，故選bd；

鐵能和鐵離子反應生成亞鐵離子，亞鐵離子和KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，所以根據(jù)該現(xiàn)象不能確定固態(tài)中是否含有氧化鐵，涉及的離子方程式分別為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：bd；不能；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+?！窘馕觥縎iO2酸性氧化物SiO2+2OH-=SiO32-+H2OSi（或晶體硅）太陽能轉(zhuǎn)化為電能2Al+2OH－+2H2O＝2AlO+3H2↑bd不能Fe2O3+6H＋＝2Fe3＋+3H2O，F(xiàn)e+2Fe3＋＝3Fe2＋五、推斷題(共2題，共8分)24、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d25、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)26、略

【分析】【分析】

D、L、M為氣體單質(zhì)，C、E、H為氣體化合物，反應②、④、⑥是化工生產(chǎn)中的重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法，B在高溫下反應生成E和F，則B為CaCO3，高溫下煅燒生產(chǎn)CaO和CO2，F(xiàn)是CaO，E為CO2，CaO與水反應生成氫氧化鈣，I為Ca(OH)2，氯氣與Ca(OH)2反應生成CaCl2、Ca(ClO)2和水，氫氧化鈣與NH4Cl反應生成氯化鈣、氨氣和水，則K為CaCl2，C為氨氣，J為Ca(ClO)2，氫氣與氮氣反應生成氨氣，L為氫氣，M為氮氣，氯氣和氫氣反應生產(chǎn)HCl，則D為氯氣，H為HCl，HCl與氨氣反應生成NH4Cl，G為NH4Cl，A與水反應生成B（CaCO3）和C(NH3)。

【詳解】

（1）根據(jù)上述推斷，E為CO2，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；

（2）反應①為CaN2與水反應生成CaCO3和氨氣；屬于復分解反應，反應②為分解反應，非氧化還原反應，反應③為化合反應，非氧化還原反應，反應④為氧化還原反應，反應⑤為復分解反應，反應⑥為化合反應，氧化還原反應，反應⑦為化合反應，氧化還原反應；反應⑧為化合反應，非氧化還原反應，所以屬于化合反應，但不屬于氧化還原反應的是③⑧。

（3）A由二種元素組成，1molA與水反應可生成1molCaCO3和2molNH3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A的化學式為CaCN2。

（4）化工生產(chǎn)中的重要反應④是工業(yè)制漂白粉，則反應的離子反應方程式為Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl－+ClO－+H2O；

（5）氯氣具有氧化性，用濕潤的淀粉碘化鉀檢驗氯氣，所以檢驗集氣瓶中氣體是否為氯氣的操作方法是將濕潤的淀粉KI試紙粘在玻璃棒上，伸入集氣瓶，若試紙變藍證明為氯氣?！窘馕觥竣?O=C=O②.③⑧③.Ca