2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷675考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、利用電解法將CO2轉(zhuǎn)化為CH4的原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.石墨電極為陽(yáng)極，電解過(guò)程中產(chǎn)生O2B.陰極區(qū)的總反應(yīng)為9CO2+8e-+6H2O=CH4+8HCOC.Na2SO4在電解過(guò)程中起增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用D.制得1molCH4，理論上有8molH+由左室遷移到右室2、恒溫恒壓密閉容器中，充入一定量的和發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是。

①分子數(shù)目比是2：1：2

②反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等。

③混合氣體的物質(zhì)的量不再改變。

④混合氣體的密度不再改變。

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化。

⑥A.③④⑤B.①②C.②③④D.③⑤⑥3、處理煙氣中的可以采用堿吸——電解法；其流程如圖1；模擬過(guò)程Ⅱ如圖2，下列推斷不正確的是。

A.電解溶液時(shí)，亞硫酸根離子通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入右室B.若用鋅錳堿性電池為電源，a極與鋅極相連C.a極的電極反應(yīng)式為D.若收集22.4L的P(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則轉(zhuǎn)移4mol電子4、分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類(lèi)正確的是A.裂解氣、鋁熱劑、橡膠均為混合物B.Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物C.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體D.醋酸、次氯酸、氨水都屬于弱電解質(zhì)5、不同溫度下，的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.℃時(shí)，B.X、Z、W三點(diǎn)是相同溫度下的飽和溶液C.若則D.Y體系加水后形成的飽和溶液中，與均不變6、在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol，同時(shí)放出熱量QkJ。則下列分析正確的是（）A.在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為1：1B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為2L，則v(SO3)=0.35mol/(L·min)C.若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”，平衡后n(SO3)>1.4molD.若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于QkJ7、一種太陽(yáng)能電池的工作原理如圖所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液。下列說(shuō)法不正確的是。

A.K+移向催化劑bB.催化劑a表面發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：-e-=C.在催化劑b表面被氧化D.電解池溶液中的和濃度基本保持不變8、利用反應(yīng)NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除NO2的簡(jiǎn)易裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.a電極反應(yīng)式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2OB.消耗4.48LNH3時(shí)，被消除的NO2的物質(zhì)的量為0.15molC.若離子交換膜是陽(yáng)離子交換摸，裝置右室中溶液的堿性減弱D.整個(gè)裝置中NaOH的物質(zhì)的量不斷減少評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、(1)肼和兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成和已知4g氣體肼反應(yīng)放出71kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____

(2)

______

則______10、常溫下；有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問(wèn)題：

①比較兩溶液的pH，鹽酸________(填“＜”、“=”或“＞”)醋酸，寫(xiě)出醋酸電離的方程式__________。

②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，其原因是(用離子方程式表示)__________。

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為_(kāi)____(填字母，下同)，當(dāng)測(cè)得溶液的pH＜7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為_(kāi)_______。

a．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

b．c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)

c．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

d．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)11、Ⅰ．中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：測(cè)得CO2和CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

(1)能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1(即圖中交叉點(diǎn))

B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。

C．單位時(shí)間內(nèi)生成1molH2，同時(shí)生成1molCH3OH

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化。

E．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化。

(2)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。

(3)平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質(zhì)量之比是___________。

Ⅱ．(1)在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中；X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示。

①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)：___________。

②a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是___________。

(2)如圖所示曲線是其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中點(diǎn)1時(shí)刻，v正___________v逆(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，點(diǎn)4時(shí)刻，v正___________v逆，點(diǎn)3時(shí)刻，v正___________v逆。

12、已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)△H<0。達(dá)到平衡時(shí)；C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)在相同溫度下，若保持容器體積VL不變，起始充入1molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)_______40%（填“＞”、“<”或“=”）。

(2)若平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡_______。

A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

C.一定不移動(dòng)D.不一定移動(dòng)。

(3)若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2molA和2molB，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______；容器的容積為_(kāi)______。13、在密閉容器中投入1molCH3COOCH3(l)和1molC6H13OH(l)發(fā)生反應(yīng)：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)。測(cè)得體系中CH3OH的物質(zhì)的量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）CH3COOCH3的一種同分異構(gòu)體屬于酸，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。

（2）己醇(C6H13OH)中，含3個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有___種(不考慮立體異構(gòu))。

（3）M點(diǎn)：正反應(yīng)速率___逆反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。N點(diǎn)正反應(yīng)速率___M點(diǎn)逆反應(yīng)速率。

（4）上述反應(yīng)在0~5min內(nèi)CH3COOCH3的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__mol·min-1。

（5）上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C6H13OH的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__%。

（6）N點(diǎn)混合物中CH3COOC6H13的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__%。14、為減弱溫室效應(yīng)，除了減少CO2的排放、植樹(shù)造林、將液態(tài)CO2注入深海等措施外，還有一種思路是將CO2轉(zhuǎn)化成其它可燃物質(zhì)。如工業(yè)上已實(shí)現(xiàn)CO2和H2反應(yīng)生成甲醇的轉(zhuǎn)化。已知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ／mol，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。請(qǐng)回答：

(1)達(dá)到平衡的時(shí)刻是____________min(填“3”或“10”)。在前10min內(nèi)，用CO2表示的反應(yīng)速率(CO2)=________

(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。

a．容器壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c(CO2)不變。

c．(CH3OH)=(H2O)d．c(CH3OH)=c(H2O)

(3)為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取__________(填“增大”或“減小”)CO2濃度的措施。

(4)達(dá)平衡后，H2的轉(zhuǎn)化率是_____________。平衡常數(shù)K=____________。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))15、（1）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化：

N2(g)和O2(g)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化。

①人們通常把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N的鍵能為_(kāi)_______kJ/mol。

②由上圖寫(xiě)出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式：___________________________

（2）①已知：C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ/mol

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599.2kJ/mol；

則由C(石墨，s)和H2(g)反應(yīng)生成1molC2H2(g)時(shí)ΔH＝________kJ/mol。

②火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。16、能源危機(jī)是當(dāng)前全球性的問(wèn)題；“開(kāi)源節(jié)流”是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。

（1）下列做法有助于能源“開(kāi)源節(jié)流”的是___(填字母)。

a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣；將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源。

b.大力開(kāi)采煤；石油和天然氣以滿(mǎn)足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求。

c.開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能；水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉础?/p>

d.減少資源消耗；增加資源的重復(fù)使用和循環(huán)再生。

（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體；它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，氧氣充足時(shí)燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

①在通常狀況下，___(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定；石墨的燃燒熱△H為_(kāi)__。

②若12g金剛石在24g氧氣中燃燒，生成氣體36g，則該過(guò)程放出的熱量為_(kāi)__。

（3）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946mol·L-1、497mol·L-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.0kJ·mol-1，則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_(kāi)__kJ·mol-1。

（4）綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫(xiě)出CO和NO反應(yīng)生成兩種無(wú)毒氣體的熱化學(xué)方程式：___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤18、焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應(yīng)，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤21、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時(shí)水呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)22、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱(chēng)為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱(chēng)取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。24、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共12分)26、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____________________。降低溫度，該反應(yīng)K值____________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率____________，化學(xué)反應(yīng)速率___________。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)

（2）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_______________________________________________。

（3據(jù)上圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是_______________________(用文字表達(dá))；10min到15min的曲線變化的原因可能是__________(填寫(xiě)編號(hào))。

a.加了催化劑b．縮小容器體積。

c．降低溫度d．增加SO3的物質(zhì)的量。

（4）已知在600℃時(shí)，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K=19，若600℃時(shí)測(cè)得容器內(nèi)c(SO2)=0.3mol/L，c(O2)=0.1mol/L，c(SO3)=0.4mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？_________（填“是”或“否”）。此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”），原因是________________________________________________________________________________。27、氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景；含硫天然氣制備氫氣的流程如下。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

I．轉(zhuǎn)化脫硫：將天然氣壓入吸收塔；30℃時(shí)，在T．F菌作用下，酸性環(huán)境中脫硫過(guò)程示意圖如下。

(1)過(guò)程i中H2S發(fā)生了________（選填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

(2)過(guò)程ⅱ的離子方程式是____________。

(3)已知：①Fe3+在pH=l.9時(shí)開(kāi)始沉淀；pH=3.2時(shí)沉淀完全。

②30℃時(shí)，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。pH0.91.21.51.82.12.42.73.0Fe2+氧化速率/()4.55.36.26.87.06.66.25.6

請(qǐng)結(jié)合以上信息，判斷工業(yè)脫硫應(yīng)選擇的最佳pH范圍____________。

Ⅱ．蒸氣轉(zhuǎn)化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化。結(jié)合下圖回答問(wèn)題。

(4)①該過(guò)程的熱化學(xué)方程式是__________________。

②比較壓強(qiáng)p1和p2的大小關(guān)系：p1__p2（選填“>”“<”或“=”）。

Ⅲ．CO變換：500℃時(shí)，CO進(jìn)一步與水反應(yīng)生成CO2和H2。

Ⅳ．H2提純：將CO2和H2分離得到H2的過(guò)程示意圖如下。

(5)①吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________。

②用化學(xué)語(yǔ)言解釋K2CO3溶液的再生的原理：_____________________。28、氮氧化物是環(huán)境污染物；研究氮氧化物轉(zhuǎn)化有重要的意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）催化轉(zhuǎn)化器可使汽車(chē)尾氣反應(yīng)而轉(zhuǎn)化：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH

已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH1＝akJ·mol-1；

C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2＝bkJ·mol-1；

N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH3＝ckJ·mol-1

ΔH＝__kJ·mol-1(用含a、b；c的代數(shù)式表示)；

（2）T℃時(shí)；將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為1L的密閉容器中發(fā)生尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)，容器中NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①T℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

②下列事實(shí)能判斷汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)達(dá)到到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___；

A．體系中NO的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等B．氣體的密度不再變化。

C．NO消耗速率等于N2消耗速率的2倍D．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化。

③已知汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)的ΔH<0。10min后，改變下列示意圖橫坐標(biāo)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，縱坐標(biāo)對(duì)應(yīng)的量變化關(guān)系不正確的是___。（填序號(hào)）

a.b.c.d.

（3）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率；反應(yīng)歷程為：

第一步I2(g)2I(g)（快反應(yīng)）

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)（慢反應(yīng)）

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)（快反應(yīng)）

實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數(shù)）。

下列表述不正確的是___（填標(biāo)號(hào))。

A．IO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物。

B．第二步活化能比第三步小。

C．第二步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用。

D．N2O分解反應(yīng)中；k值與是否含碘蒸氣無(wú)關(guān)。

（4）堿吸收；碳還原是目前工業(yè)生產(chǎn)中處理氮氧化物的常用方法。

①堿吸收的常見(jiàn)產(chǎn)物為NaNO2。常溫下，pH=8的NaNO2溶液中c(Na＋)-c(NO2-)=___mol·L-1（用精確值表示）；

②碳還原法是在高溫條件下將NO與NO2混合氣體與焦炭反應(yīng)，生成CO2和N2，且物質(zhì)的量之比為4:3，寫(xiě)出該方法的化學(xué)方程式___。29、根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問(wèn)題：

(1)常溫下，向溶液中加入溶液后過(guò)濾，若測(cè)得濾液中，則_____(填“是”或“否”)沉淀完全。［已知該溫度下，時(shí)可視為沉淀完全，］

(2)已知25℃時(shí)，酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：。pH<8.08.0～9.6>9.6顏色黃色綠色藍(lán)色

25℃時(shí)，向飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為_(kāi)_______。

(3)25℃時(shí)，向50m的溶液中加入50mL的鹽酸，生成沉淀。已知25℃時(shí)AgCl的請(qǐng)計(jì)算：

①完全沉淀后，溶液_______

②完全沉淀后，溶液的________。

(4)已知常溫下某溶液中含有可以加入______調(diào)節(jié)溶液的pH為_(kāi)______，使溶液中的恰好沉淀完全(濃度等于時(shí))而除去。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

如圖為電解裝置。銅電極表面CO2轉(zhuǎn)化為CH4；C的價(jià)態(tài)由+4降低為-4，發(fā)生還原反應(yīng)，則銅電極為陰極，石墨電極為陽(yáng)極。

A．石墨電極為陽(yáng)極，電解過(guò)程中產(chǎn)生O2，電極反應(yīng)式為4H2O-8e?=2O2↑+8H+；A正確；

B．陰極上發(fā)生還原反應(yīng)為CO2+8HCO+8e?=CH4+8CO+2H2O，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極與CO反應(yīng)，則陰極區(qū)總反應(yīng)為CO2+8e?+8H+=CH4+2H2O；B錯(cuò)誤；

C．Na2SO4在電解過(guò)程中起增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用；C正確；

D．制得1molCH4，轉(zhuǎn)移8mole?，左室生成的8molH+遷移到右室；D正確。

故選：B。2、A【分析】【詳解】

①平衡時(shí)各物質(zhì)的分子數(shù)之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故分子數(shù)目比是2:1:2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)；故①錯(cuò)誤；

②平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率；故反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故②錯(cuò)誤；

③是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)；混合氣體的物質(zhì)的量不再改變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③正確；

④密度=總質(zhì)量/體積；總質(zhì)量不變，由于是恒溫恒壓密閉容器，容器體積發(fā)生改變，故混合氣體的密度不再改變能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④正確；

⑤平均分子量=總質(zhì)量/總物質(zhì)的量；總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會(huì)變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑤正確；

⑥化學(xué)反應(yīng)速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率不相等，故⑥錯(cuò)誤；

故反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：③④⑤，故答案選A。3、D【分析】【分析】

根據(jù)圖2中信息左邊生成濃的氫氧化鈉溶液，說(shuō)明鈉離子穿過(guò)膜1進(jìn)入到左邊，亞硫酸根穿過(guò)膜2與在陽(yáng)極和生成的氧氣反應(yīng)生成硫酸根，則a極為陰極，b極為陽(yáng)極。

【詳解】

A．電解池“異性相吸”，電解溶液時(shí)；亞硫酸根離子向陽(yáng)極即通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入右室，故A正確；

B．根據(jù)前面分析a極為陰極；若用鋅錳堿性電池為電源，a極與鋅極相連，故B正確；

C．a(chǎn)極是水中氫離子得到電子變?yōu)闅錃饧措姌O反應(yīng)式為故C正確；

D．根據(jù)前面分析左邊電極反應(yīng)式為若收集22.4L(物質(zhì)的量為1mol)的P(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．裂解氣是混合物；鋁熱劑是混合物、橡膠是混合物；A正確；

B．Al2O3為兩性氧化物；B錯(cuò)誤；

C．氯化鐵溶液是溶液；C錯(cuò)誤；

D．氨水是混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；當(dāng)然也不屬于弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故選A。5、C【分析】【詳解】

A．由圖像Y點(diǎn)可知，℃時(shí)，故A正確；

B．X；Z、W三點(diǎn)在同一條曲線上是同一溫度下的飽和溶液相同；故B正確；

C．若則說(shuō)明沉淀溶解平衡是放熱的，溫度越高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c(Fe3+)和c(AsO)會(huì)減小，所以T1＞T2；故C錯(cuò)誤；

D．Y體系加水后形成的飽和溶液中，但是體系溫度沒(méi)有發(fā)生改變，平衡沒(méi)發(fā)生改變，所以與均不變；故D正確；

故選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)是在恒溫恒壓下條件下進(jìn)行的；所以反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)始終不變，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為1：1，A正確；

B．該反應(yīng)是在恒溫恒壓下進(jìn)行的，反應(yīng)在達(dá)到平衡狀態(tài)前容器的體積一直在變化，所以無(wú)法計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，所以無(wú)法計(jì)算v(SO3)；B錯(cuò)誤；

C．若把恒溫恒壓下改為恒壓絕熱條件下反應(yīng)，相當(dāng)于為氣體升高溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以平衡后n(SO3)<1.4mol；C錯(cuò)誤；

D．若把恒溫恒壓下改為恒溫恒容下反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)前壓強(qiáng)逐漸減小，與恒溫恒壓下相比，恒溫恒容下相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，平衡后n(SO3)<1.4mol；放出的熱量小于Q，D錯(cuò)誤；

答案選A。7、C【分析】由圖可知，電子從負(fù)極流向正極，則a為負(fù)極，b為正極；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，由此分析解題。

【詳解】

A．b為正極，則K+移向催化劑b；A正確；

B．a(chǎn)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則催化劑a表面發(fā)生反應(yīng)：-e-═B正確；

C．b為正極，b上發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生+e-═所以在催化劑b表面被還原；C錯(cuò)誤；

D．由B、C中的電極反應(yīng)可知，二者以1：1相互轉(zhuǎn)化，電解質(zhì)溶液中和濃度基本保持不變；D正確；

故答案為：C。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖示可知：在a電極上NH3失去電子變?yōu)镹2，故a電極反應(yīng)式是：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；A正確；

B．由于未指明氣體所處的外界條件，因此不能計(jì)算NH3的物質(zhì)的量，也就不能確定反應(yīng)消耗NO2的物質(zhì)的量；B錯(cuò)誤；

C．原電池工作時(shí)，正極b反應(yīng)式為：2NO2+8e-+4H2O=8OH-+N2，若離子交換膜是陽(yáng)離子交換摸，裝置右室中生成的OH-不能移向左室；使附近溶液的堿性增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；

D．該原電池總反應(yīng)為：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，由于不消耗或生成NaOH，所以NaOH的物質(zhì)的量不變，但由于不斷反應(yīng)產(chǎn)生H2O；導(dǎo)致NaOH的濃度降低，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

(1)由計(jì)算物質(zhì)的量；物質(zhì)的量與放出的熱量成正比，以此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)反應(yīng)方程式；

(2)根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)得到反應(yīng)的焓變

【詳解】

(1)由肼與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)馀c氣態(tài)水放出71kJ的熱量，則2mol氣體肼完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

故答案為：

(2)已知反應(yīng)：

反應(yīng)由蓋斯定律得到反應(yīng)的

故答案為：

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)熱與物質(zhì)的量成正比，參與反應(yīng)的物質(zhì)的量越大，反應(yīng)熱越多?！窘馕觥?0、略

【分析】【詳解】

①鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，相同溫度和相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸中氫離子濃度，所以醋酸的pH大于鹽酸的pH，醋酸部分電離生成醋酸根和氫離子，電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，故答案為：＜；CH3COOHCH3COO-+H+；

②醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，因水解導(dǎo)致其溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性，水解方程式為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故答案為：堿性；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

③當(dāng)pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH-)，溶液存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)，中性溶液中氫離子或氫氧根離子濃度較小，則c(CH3COO-)＞c(H+)，所以有c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)，故選b；當(dāng)pH＜7時(shí)，c(H+)＞c(OH-)，溶液存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則c(Na+)＜c(CH3COO-)，若溶液中酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于醋酸鈉時(shí)，c(H+)＞c(Na+)，若醋酸鈉濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于醋酸濃度時(shí)，c(Na+)＞c(H+)，故選c；故答案為b；c?！窘馕觥浚糃H3COOHCH3COO-+H+堿性CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-bc11、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，為圖象中曲線的交叉點(diǎn)，由于此時(shí)刻后CO2濃度進(jìn)一步減小，CH3OH的濃度還在增大；說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行；氣體的體積不變；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量改變的反應(yīng)，若混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；

C．單位時(shí)間內(nèi)生成1molCH3OH，就會(huì)反應(yīng)消耗3molH2，且同時(shí)產(chǎn)生1molH2；則反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．反應(yīng)混合物都是氣體；氣體的質(zhì)量不變；而該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量改變的反應(yīng)，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，D符合題意；

E．氣體的質(zhì)量和體積始終不變；則混合氣體的密度一直不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，E不符合題意；

故合理選項(xiàng)是BD；

(2)根據(jù)圖象可知：在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CO2的濃度是1.00mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的濃度為0.25mol/L，反應(yīng)消耗CO2的濃度為(1.00-0.25)mol/L=0.75mol/L，故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為

(3)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入1molCO2和3molH2，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：3，故平衡時(shí)二者的物質(zhì)的量的比仍然是1：3，由于容器的容積是1L，故平衡時(shí)c(CO2)=0.25mol/L，則n(CO2)=0.25mol/L×1L=0.25mol，n(H2)=0.25mol×3=0.75mol，則平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質(zhì)量之比m(CO2)：m(H2)=(0.25mol×44g/mol)：(0.75mol×2g/mol)=22：3；

Ⅱ．(1)①由圖可知：X的物質(zhì)的量增加，Y的物質(zhì)的量減少，則X為生成物，Y為反應(yīng)物。由10min達(dá)到平衡可知，△n(Y)：△n(X)=(0.6-0.4)mol：(0.6-0.2)mol=1：2，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，當(dāng)反應(yīng)在10min后至25min，兩種物質(zhì)都存在，且濃度不再發(fā)生改變，說(shuō)明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為：Y2X；

②由圖可知：10~25min及30min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應(yīng)時(shí)間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，其它時(shí)間段反應(yīng)未處于平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故合理選項(xiàng)是bd；

(2)根據(jù)圖示可知：1點(diǎn)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率大于平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)逆向進(jìn)行，則v正小于v逆；

點(diǎn)4的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率等于物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明該點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，因此v正=v逆；

點(diǎn)3時(shí)刻反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率小于平衡轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，因此反應(yīng)速率v正大于v逆。【解析】BD75%22：3Y2Xbd小于等于大于12、略

【分析】【詳解】

(1)該反應(yīng)為氣體減小的反應(yīng)；隨反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，原反應(yīng)為恒壓，則容器的體積隨反應(yīng)的進(jìn)行而減小，C的體積分?jǐn)?shù)為40%，題目中反應(yīng)保存恒容，則容器的體積不變，相當(dāng)于原恒壓裝置平衡后增大體積，平衡逆向移動(dòng)，則C的體積分?jǐn)?shù)小于40%；

(2)保持容器容積不變；若加入反應(yīng)物使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；若加入的為生成物，則平衡逆向移動(dòng)；若加入的氣體為與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，則平衡不移動(dòng)，綜上所述，平衡不一定移動(dòng)，答案選D；

(3)溫度；壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變；在密閉容器中充入2molA和2molB，由于溫度和壓強(qiáng)不變，A和B的物質(zhì)的量之比還滿(mǎn)足1：1，所以平衡是等效的，因此C的體積分?jǐn)?shù)仍然為40％；

＝40%，解得x=mol，恒溫恒壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，原平衡時(shí)的體積是＝解得x=VL。【解析】①.<②.D③.40%④.10V/7L13、略

【分析】【詳解】

(1)CH3COOCH3的一種同分異構(gòu)體屬于酸，則含有-COOH，符合條件的只有CH3CH2COOH；

(2)可以先確定己醇可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有(數(shù)字表示羥基的位置)：a:b：c：d：e：其中含有3個(gè)甲基的有b中的2；3、4共3種；c中2、3共兩種，d中1一種；e中1、2、3共3種，一共有3+2+1+3=9種；

(3)據(jù)圖可知M點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡；還在正向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；N點(diǎn)甲醇的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)已到達(dá)平衡，所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，而N點(diǎn)甲醇的物質(zhì)的量濃度要大于M點(diǎn)，所以N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大于M點(diǎn)逆反應(yīng)速率，所以N點(diǎn)正反應(yīng)速率大于M點(diǎn)逆反應(yīng)速率；

(4)上述反應(yīng)在0~5min內(nèi)△n(CH3OH)=0.5mol，根據(jù)題目所給反應(yīng)速率單位可知，該題中反應(yīng)速率v(CH3OH)=同一反應(yīng)不同物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v(CH3COOCH)=v(CH3OH)=0.1mol·min-1；

(5)平衡時(shí)n(CH3OH)=0.5mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知△n(C6H13OH)=0.5mol，則C6H13OH的轉(zhuǎn)化率為=50%；

(6)初始投料為1molCH3COOCH3(l)和1molC6H13OH(l)，平衡時(shí)n(CH3OH)=0.5mol，反應(yīng)過(guò)程中△n(C6H13OH)=0.5mol，則根據(jù)反應(yīng)方程式可知，平衡時(shí)n(CH3COOC6H13)=0.5mol，剩余n(C6H13OH)=0.5mol，n(CH3COOCH)=0.5mol，所以CH3COOC6H13的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=25%。

【點(diǎn)睛】

第2題同分異構(gòu)體的數(shù)目的確定為本題難點(diǎn)，三個(gè)甲基和1個(gè)羥基的位置不好確定，因此可以先找出該醇可能具有的結(jié)構(gòu)，再?gòu)倪@些結(jié)構(gòu)中挑選符合條件的結(jié)構(gòu)?！窘馕觥竣?CH3CH2COOH②.9③.大于④.大于⑤.0.1⑥.50⑦.2514、略

【分析】【詳解】

(1)3min時(shí)，只是CO2和CH3OH的濃度相等，CO2和CH3OH的濃度還在變化，所以沒(méi)有達(dá)到平衡。10min時(shí)，CO2和CH3OH的濃度都不再變化，達(dá)到了平衡。在前10min內(nèi)，用CO2表示的反應(yīng)速率(CO2)=(1.00mol/L-0.25mol/L)÷10min=0.075mol／(L·min)。故答案為10；0.075mol／(L·min)。

(2)該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等的反應(yīng)，在容積不變的情況下，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，混合氣的總的物質(zhì)的量也不再變化，達(dá)到了平衡，故a正確；混合氣中各氣體的濃度不再變化，可以證明反應(yīng)達(dá)到了平衡，故b正確；沒(méi)有指明正逆反應(yīng)，所以(CH3OH)=(H2O)不能證明反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故c錯(cuò)誤；平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化，而不是各物質(zhì)濃度相等，故d錯(cuò)誤。故選ab。

(3)增大CO2濃度，可以使平衡右移，使H2的轉(zhuǎn)化率增大；故答案為增大。

(4)達(dá)平衡后，生成的甲醇的濃度為0.75mol/L，所以消耗的H2的濃度為0.75mol/L×3，則H2的轉(zhuǎn)化率是0.75mol/L×3÷3mol/L×100%=75%。平衡時(shí)，CO2的濃度為0.25mol/L，根據(jù)化學(xué)方程式，H2的濃度為CO2的3倍，為0.75mol/L，甲醇的濃度為0.75mol/L，水蒸氣的濃度和甲醇的濃度相等，也為0.75mol/L，則平衡常數(shù)故答案為75%，5.3?！窘馕觥竣?10②.0.075mol/(L·min)③.ab④.增大⑤.75%⑥.5.315、略

【分析】【詳解】

①由圖可知：N≡N鍵的鍵能為946kJ·mol－1，反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=946kJ·mol－1+498kJ·mol－1-2×632kJ·mol－1=180kJ·mol－1，熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ·mol－1；（2）①已知：①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ/mol，③2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599.2kJ/mol，①×2+②/2-③/2得到，所以反應(yīng)焓變△H=2×（-393.5kJ·mol－1）+（-571.6kJ·mol－1）/2-（-2599.2kJ·mol－1）/=+226.8kJ·mol－1；反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4mol液態(tài)肼放出256.7KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為256.7kJ/0.4=641.75kJ，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ·mol－1?！窘馕觥?46N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180kJ/mol+226.8N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol16、略

【分析】【詳解】

(1)只要能減少化石燃料等資源的運(yùn)用都屬于“開(kāi)源節(jié)流”

a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣；可以將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源，減少化石燃料等資源的運(yùn)用，故a符合題意；

b.大力開(kāi)采煤、石油和天然氣，不能減少化石燃料的運(yùn)用，故b錯(cuò)誤；

c.開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能；水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉矗豢梢詼p少化石燃料等資源的運(yùn)用，故c符合題意；

d.增加資源的重復(fù)使用和循環(huán)再生；可以減少資源消耗，減少化石燃料等資源的運(yùn)用，故d符合題意；

故答案是：acd。

(2)①根據(jù)能量越低越穩(wěn)定。圖象可知金剛石能量高于石墨，所以說(shuō)明石墨穩(wěn)定。根據(jù)圖象可知1mol石墨完全燃燒生成1mol二氧化碳放出的熱量為393.5kJ，則石墨的燃燒熱為ΔH=-393.5kJ·mol-1；故答案：石墨；-393.5kJ·mol-1。

②12g金剛石物質(zhì)的量為1mol，在一定量空氣中燃燒，依據(jù)元素守恒，若生成的是二氧化碳，其質(zhì)量為44g，若生成的是一氧化碳，其質(zhì)量為28g，實(shí)際生成氣體為36g，28g＜36g＜44g，所以生成的氣體為一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，設(shè)一氧化碳物質(zhì)的量為x，則二氧化碳物質(zhì)的量為(1-x)mol，28x+44(1-x)=36g，x=0.5mol，二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol；根據(jù)圖像可知生成1molCO2放出的熱量為395.4kJ，生成1molCO放出的熱量為112.4kJ，生成二氧化碳和一氧化碳混合氣體放出熱量=395.4kJ?mol-1×0.5mol+112.4kJ?mol-1×0.5mol=253.9kJ；故答案：253.9kJ。

(3)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，設(shè)NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為x，根據(jù)N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.0kJ·mol-1反應(yīng)可知：946kJ?mol-1+497kJ?mol-1-2x=180kJ?mol-1，解得：x=631.5kJ?mol-1；故答案：631.5。

(4)已知①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1；②C(石墨，s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ?mol-1；③N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ?mol-1；由蓋斯定律：方程式①×2-②×2-③得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.0kJ?mol-1。故答案：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.0kJ?mol-1。【解析】acd石墨-393.5kJ?mol-1253.9kJ631.52NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.0kJ?mol-1三、判斷題(共5題，共10分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無(wú)關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小來(lái)判斷溶液的酸堿性，這句話(huà)是正確的。18、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說(shuō)法正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

醋酸鈉顯堿性，等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應(yīng)，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)：鹽酸＞醋酸，故答案為：錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時(shí)，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)22、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)23、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶兀钔鈱与娮訑?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負(fù)極37g24、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH325、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、原理綜合題(共4題，共12分)26、略

【分析】【分析】

（1）化學(xué)平衡常數(shù)是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各生成物濃度冪指數(shù)的乘積與各反應(yīng)物濃度的冪指數(shù)乘積的比；該反應(yīng)正方向放熱，降低溫度，反應(yīng)速率降低、平衡正向移動(dòng)；（2）根據(jù)平衡時(shí)濃度保持不變分析；（3）根據(jù)影響平衡移動(dòng)的因素分析；（4）根據(jù)Qc與K的關(guān)系分析。

【詳解】

（1）化學(xué)平衡常數(shù)是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各生成物濃度冪指數(shù)的乘積與各反應(yīng)物濃度的冪指數(shù)乘積的比，對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō)，其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)K值增大；二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減??；（2）600℃時(shí)若反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，則各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，由體積圖像可知，達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間段是15～20min和25～30min;（3）據(jù)上圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，SO2物質(zhì)的量減小，O2物質(zhì)的量增大；SO3物質(zhì)的量增大，發(fā)生上述變化的原因是增加了O2的量，使平衡正向移動(dòng)。在10min到15min時(shí)SO2和O2物質(zhì)的量減??；SO3物質(zhì)的量增大，平衡正向移動(dòng)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，所以要使平衡正向移動(dòng)，改變的因素可能是縮小容器體積而使體系的壓強(qiáng)增大，或降低溫度。因此選項(xiàng)為b、c。（4）Qc==17.8<K，所以沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)>v(逆)。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)濃度熵Qc與平衡常數(shù)K的關(guān)系可判斷反應(yīng)狀態(tài)。若Qc=K，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，v(正)=v(逆)；若Qcv(逆)；若Qc>K，反應(yīng)逆向進(jìn)行，v(正)【解析】增大增大減小15～20min和25～30min)增加了O2的量bc否>Qc==17.8<K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)27、略

【分析】【分析】

(1)硫化氫被硫酸鐵氧化生成單質(zhì)硫；

(2)過(guò)程ⅱ是亞鐵離子酸性條件下被氧氣氧化生成鐵離子；

（3）1.5≤PH<1.9，當(dāng)PH大于1.9時(shí)，F(xiàn)e3＋開(kāi)始沉淀，導(dǎo)致Fe3＋、Fe2＋離子濃度均下降，降低反應(yīng)速率，PH<1.5時(shí)，菌活性較低；

(4)①在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化生成一氧化碳和水蒸氣，圖中反應(yīng)的焓變標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；

②圖象中甲烷體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)增大增大；據(jù)此分析；

(5)①二氧化碳和碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸氫鉀；

②碳酸氫根離子程度電離平衡；氫氧根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子。

【詳解】

（1）硫化氫被硫酸鐵氧化生成單質(zhì)硫，化合價(jià)升高，過(guò)程i中H2S發(fā)生了氧化反應(yīng)；

故答案為：氧化。

（2）過(guò)程ii是亞鐵離子酸性條件下被氧氣氧化生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：

故答案為：

（3）②Fe3＋在pH=1.9時(shí)開(kāi)始沉淀，pH=3.2時(shí)沉淀完全，分析30°C時(shí)，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2＋的氧化速率可知：工業(yè)脫硫應(yīng)選擇的最佳pH范圍1.5≤pH<1.9，當(dāng)pH大于1.9時(shí)，F(xiàn)e3＋開(kāi)始沉淀，導(dǎo)致Fe3＋、Fe2＋離子濃度均下降，降低反應(yīng)速率，pH<1.5時(shí)；T.F菌活性較低，反應(yīng)速率減慢；

(4)①在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化生成一氧化碳和水蒸氣，圖中反應(yīng)的焓變標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變寫(xiě)出熱化學(xué)方程式為：

故答案為：1.5≤pH<1.9；當(dāng)pH大于1.9時(shí)，

②反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量增大，增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行，圖象中甲烷體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)增大而增大，據(jù)此分析，比較壓強(qiáng)p1和p2的大小關(guān)系：p1>p2；

故答案為：>；

(5)①將CO2和H2分離得到H2的過(guò)程示意圖分析得到：二氧化碳和碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸氫鉀，反應(yīng)的離子方程式為

②HCO3-存在電離平衡：陰極H＋放電濃度減小平衡右移，CO32?再生，陰極反應(yīng)：使碳酸鉀溶液得以再生；

故答案為：陰極反應(yīng)：使碳酸鉀溶液得以再生。

【點(diǎn)睛】

在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化生成一氧化碳和水蒸氣，圖中反應(yīng)的焓變標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變寫(xiě)出熱化學(xué)方程式為：【解析】氧化4Fe2++O2+4H+4Fe