2025年粵人版必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版必修2化學(xué)上冊月考試卷187考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（）A.正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2===2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移2、下列物質(zhì)能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)并使溴水褪色的是A.乙醇B.乙烯C.苯D.甲烷3、COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）?H>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫，②恒壓通入惰性氣體，③增加CO的濃度，④減壓，⑤加催化劑，⑥恒容通入惰性氣體；能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（）A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥4、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是()A.X的能量一定高于M的能量B.因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不需要加熱就能進(jìn)行C.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量D.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量5、據(jù)報導(dǎo)，太原市2004年之前“酸雨”頻發(fā)，原因是煤等傳統(tǒng)能源的過量使用，政府為改變這一狀況，曾大力推廣使用的清潔能源是A.潮汐能B.石油C.天然氣D.酒精評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、B卷題.某興趣小組為了提高電池的效率；設(shè)計了下圖所示的原電池。

請回答下列問題：

(1)若X是AlCl3溶液；Y是稀硫酸，請你寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式：

Al片上的電極反應(yīng)式__________________________________；

Cu片上的電極反應(yīng)式__________________________________；

總反應(yīng)的方程式：________________________________________________。

(2)若X是濃硝酸；Y是NaCl溶液，請你寫出電極名稱及電極反應(yīng)：

Al片上的電極反應(yīng)式__________________________________；

Cu片上的電極反應(yīng)式__________________________________；

總反應(yīng)的方程式：________________________________________________。7、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后；進(jìn)行下列操作。

（1）升高溫度；用“變大”“變小”“不變”或“無法確定”填空。

①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量__________。

②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量__________。

③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量__________。

（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器容積增大一倍，新平衡時A的濃度是原來的50%，則B是__________態(tài)，C是__________態(tài)。8、某溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體隨時間變化的曲線如圖所示。

請回答下列問題：

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(2)反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為________。

(3)5min時Z的生成速率與6min時Z的生成速率相比較，前者_(dá)_______后者(填“大于”；“小于”或“等于”)。

(4)上述反應(yīng)過程中，如果降低溫度，則其反應(yīng)速率________(填“增大”；“減小”或“不變)。

如果使用合適的催化劑，則其反應(yīng)速率________(填“增大”；“減小”或“不變)。

(5)下列各項中不可以說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填字母)。

a．混合氣體的密度不變。

b．混合氣體的壓強不變。

c．同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。

d．X的濃度保持不變。

e．生成1molZ和同時生成1.5molX

f．X；Y、Z的反應(yīng)速率之比為3∶1∶2

(6)在四種不同的條件下測定得到以下反應(yīng)速率，其中表示的反應(yīng)速率最快的是______。

①v(X)=0.6mol·L-1·min-1②v(Y)=0.2mol·L-1·min-1

③v(Z)=0.1mol·L-1·s-1④v(Z)=0.1mol·L-1·min-19、一定溫度下，某恒容密閉容器中含有兩種氣體；反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)過程中，兩種物質(zhì)的濃度隨時間的變化如下所示。

(1)表示NO2濃度變化的曲線是________________，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________

(2)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，用表示的反應(yīng)速率=__________________________，a、b兩點對應(yīng)狀態(tài)中，曲線X代表的物質(zhì)的反應(yīng)速率相對大小為v（a）_____v（b）。

(3)下列敘述說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_______________________

A、單位時間生成nmolNO2同時生成nmolN2O4

B；容器內(nèi)氣體顏色不變。

C；混合氣體的密度不變。

D；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。

E；混合氣體的物質(zhì)的量不變。

F；容器內(nèi)氣體壓強不變。

G、混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)不變10、新型冠狀病毒蔓延期間；為做好自我保護(hù)，我們要減少外出，避免與表現(xiàn)出有呼吸道疾病癥狀的人密切接觸，外出最重要的防護(hù)措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常見的口罩一般有棉布口罩；醫(yī)用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。也可以在實驗室進(jìn)行制備84消毒液（有效成分是NaClO）。

(1)新型冠狀病毒可以通過氣溶膠傳播，氣溶膠屬于分散系中的_______（“溶液”；“膠體”、“懸濁液”）。

(2)佩戴口罩預(yù)防疾病的原理相當(dāng)于化學(xué)實驗中的_______操作。（“蒸發(fā)”；“過濾”“萃取”）

(3)生成N95口罩的主要原料是聚丙烯，它屬于_________（填“金屬材料”或“合成材料”）

(4)如圖是模擬84消毒液的裝置，實驗室先制備氯氣，再通入氫氧化鈉溶液，寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：________。

(5)84消毒液和潔廁靈混合使用時會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，使消毒液失效，殺菌消毒能力減弱，易發(fā)生生命危險，X為____。11、甲醇（CH3OH）是一種無色有刺激性氣味的液體；在生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料。

（1）甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣、KOH溶液（電解質(zhì)溶液）構(gòu)成，則下列說法正確的是___。

（已知甲醇在空氣中燃燒生成CO2和H2O）

A.電池放電時通入空氣的電極為負(fù)極。

B.電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O

C.電池放電時；電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱。

D.電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子。

（2）寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負(fù)極的電極反應(yīng)式：___。12、化學(xué)電池在通訊；交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)下列相關(guān)說法正確的是______________

A.通過某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少；來判斷該電池的優(yōu)劣。

B.二次電池又稱充電電池或蓄電池；這類電池可無限次重復(fù)使用。

C.除氫氣外；甲醇；甲烷、乙烷等都可用作燃料電池的燃料。

D.近年來；廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收。

(2)目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池；其電池總反應(yīng)可表示為：

Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2

已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，下列說法正確的是：_____

A.以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)B.反應(yīng)環(huán)境為堿性。

C.電池放電時Cd作負(fù)極D.該電池是一種二次電池。

(3)航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無污染的優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應(yīng)式均為：2H2＋O2===2H2O。

①堿式電池中的電解質(zhì)是KOH，其負(fù)極反應(yīng)式為2H2－4e－＋4OH－===4H2O，則其正極反應(yīng)可表示為________________,電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”）。

②若該電池為飛行員提供了36kg的水，則電路中通過了_______mol電子。13、有機(jī)物中具有相似的化學(xué)性質(zhì)；下列物質(zhì)中(用序號回答)：

(1)能與NaOH溶液反應(yīng)的是____________；

(2)能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是____________；

(3)能發(fā)生消去反應(yīng)的是____________；

(4)遇FeCl3溶液顯紫色的是____________；

(5)在Cu的催化下被O2氧化為醛的是____________；

(6)可使KMnO4酸性溶液褪色的是____________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤15、在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色，說明溶液中含元素。(_______)A.正確B.錯誤16、燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定會放出熱量。_____A.正確B.錯誤17、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤18、“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______A.正確B.錯誤19、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤20、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共3題，共21分)21、SO2是一種有毒氣體；是大氣污染物，但它也有很多用途。

Ⅰ.(1)SO2易溶于水，能部分與水化合生成一種二元酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(2)根據(jù)硫元素化合價預(yù)測，SO2應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)是_______。

(3)已知：SO2不能與鹽酸和硫酸反應(yīng)，但可以與硝酸反應(yīng)，配平該反應(yīng)：___SO2+___NO+___H2O=___SO+___NO+___H+

Ⅱ.現(xiàn)在小新和小關(guān)同學(xué)對SO2與漂白粉的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究：

(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂白粉的化學(xué)方程式______________

(2)pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質(zhì)是_____________

(3)小新推測現(xiàn)象i的白霧是鹽酸小液滴；并進(jìn)行如下實驗，請寫出相應(yīng)的現(xiàn)象：

a.用濕潤的紫色石蕊試紙檢驗白霧，______________

b.用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，______________

小新同學(xué)認(rèn)為可以得出結(jié)論：白霧是鹽酸小液滴。但是小冠同學(xué)查閱資料，發(fā)現(xiàn)Ag2SO4，為白色固體，微溶于水，不溶于硝酸，小冠結(jié)合SO2的性質(zhì)，分析小新的實驗，他認(rèn)為小新的結(jié)論不可靠，小冠的理由是：白霧中可能也含有SO2，________。

(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性增強，漂白粉的主要成分發(fā)生反應(yīng)，請寫出離子方程式__________。

(5)將反應(yīng)后A瓶中混合物過濾；洗滌；得到沉淀X和濾液Y。

①取濾液Y，加入稀HCl無明顯變化，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明液Y中含有的離子是____________，沉淀X為____________。

②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因____________。22、某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。進(jìn)行了如下實驗：

（實驗1）將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中。鈉劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體；鎂片無明顯現(xiàn)象；加熱后表面有少量氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變紅。

（實驗2）將等質(zhì)量的鎂粉和鋁片分別投入到足量鹽酸中。鎂粉很快消失并產(chǎn)生大量氣體；放出大量的熱；鋁片反應(yīng)比鎂粉慢、放熱不如鎂粉明顯。

（1）實驗1中鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（2）根據(jù)實驗1可知，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有___________、___________。

（3）根據(jù)實驗2得出結(jié)論：金屬性Mg>Al。你認(rèn)為該結(jié)論是否正確___________（填“正確”或“不正確”），并說明理由___________。23、已知下列數(shù)據(jù)：。物質(zhì)熔點(℃)沸點(℃)密度(g·cm-3)乙醇-117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸(98%)—338.01.84

學(xué)生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①在30mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸；乙醇和乙酸的混合溶液；

②按下圖連接好裝置；用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；

③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱；撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；

④分離出乙酸乙酯層；洗滌、干燥。請根據(jù)題目要求回答下列問題：

(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為___。

(2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)__。

A.中和乙酸和乙醇。

B.中和乙酸并吸收部分乙醇。

C.加速酯的生成；提高其產(chǎn)率。

D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更?。挥欣诜謱游龀?。

(3)步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是__。

(4)分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)__。

A.P2O5B.無水Na2SO4C.堿石灰D.NaOH固體評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共6分)24、有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(無關(guān)物質(zhì)已略去)

已知：①X由兩種化合物組成將X通入紅溶液溶液褪色通入BaCl2溶液生白色沉淀。

②Y是紅棕色的化合物。

（1）氣體X的成分是______(填化學(xué)式)

（2）反應(yīng)I的反應(yīng)類型屬于_____(填字母代號)

a．化合反應(yīng)b．復(fù)分解反應(yīng)c．氧化還原反應(yīng)d．分解反應(yīng)e.置換反應(yīng)。

（3）溶液2中金屬離子的檢驗方法是________

（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共9分)25、有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中；如圖所示。

（1）寫出甲中正極的電極反應(yīng)式___。

（2）乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式為___，總反應(yīng)的離子方程式：___。

（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則負(fù)極材料的金屬應(yīng)比正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出___金屬活動性更強，而乙會判斷出___金屬活動性更強(填寫元素符號)。

（4）由此實驗得出的下列結(jié)論中，正確的有___。A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值了D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-；故A正確；

B．燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2=2H2O；反應(yīng)生成水，KOH不參加反應(yīng)，物質(zhì)的量不變，故電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度減小，B不正確；

C．電池反應(yīng)式與氫氣燃燒方程式相同，為2H2+O2═2H2O；故C正確；

D．用該電池電解CuCl2溶液，陽極反應(yīng)為2Cl--2e－=Cl2↑，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.1molCl2；有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，D正確；

故選B。2、B【分析】【詳解】

A．乙醇中沒有碳碳雙鍵；不能和溴發(fā)生反應(yīng)，所以不能使溴水褪色，故A錯誤；

B．乙烯含有碳碳雙鍵；溴水中的溴能和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，所以能使溴水褪色，故B正確；

C．苯在催化劑作用下可與溴單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成溴苯；但苯不與溴水反應(yīng)，溴易溶于有機(jī)溶劑，苯使溴水褪色是苯萃取溴水中的溴，未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；

D．甲烷屬于烷烴；不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；

答案選B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

①正反應(yīng)吸熱，升溫，平衡正向移動，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率；

②正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，恒壓通入惰性氣體，體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率；

③增加CO的濃度，平衡逆向移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率減?。?/p>

④正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減壓，平衡正向移動，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率；

⑤加催化劑，平衡不移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變；

⑥恒容通入惰性氣體，各組分的濃度不變，平衡不移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變；

能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是①②④，答案選A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；表明反應(yīng)物X；Y的總能量比生成物M、N的總能量高，但不一定是X的能量高于M的能量，A錯誤；

B．任何反應(yīng)發(fā)生都需在一定條件下進(jìn)行；反應(yīng)條件是否需要加熱與反應(yīng)類型是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)，B錯誤；

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；表明反應(yīng)物X；Y的總能量比生成物M、N的總能量高，C錯誤；

D．化學(xué)反應(yīng)過程就是舊鍵斷裂新鍵形成的過程；斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收能量，形成生成物化學(xué)鍵釋放能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，D正確；

故答案為D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．潮汐能是無污染的新能源；但由于不穩(wěn)定，不容易控制，因此不能推廣使用，A不符合題意；

B．石油屬于化石能源；但成分比較復(fù)雜，燃燒時產(chǎn)生的有害物質(zhì)較多，不屬于清潔能源，B不符合題意；

C．天然氣燃燒后產(chǎn)生二氧化碳和水；沒有硫的氧化物；氮的氧化物等有害物質(zhì)產(chǎn)生，屬于清潔能源，C符合題意；

D．酒精燃燒后產(chǎn)生二氧化碳和水；沒有硫的氧化物；氮的氧化物等有害物質(zhì)產(chǎn)生，但乙醇是由乙烯水化產(chǎn)生或糧食發(fā)酵產(chǎn)生，乙烯是由石油裂解氣產(chǎn)生，也會造成污染，因此目前還未推廣使用，D不符合題意；

故合理選項是C。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【詳解】

(1)、該原電池中，Al易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極上Al失電子生成鋁離子進(jìn)入溶液，所以負(fù)極反應(yīng)式為：2Al－6e－=2Al3＋，正極是氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為：6H＋＋6e－=3H2↑；

故答案為：2Al－6e－=2Al3＋；6H＋＋6e－=3H2↑；2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑；

(2)、Al和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，Cu和濃硝酸的反應(yīng)是自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以能構(gòu)成原電池，Cu易失電子作負(fù)極、Al作正極，正極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NO3－＋4H＋＋2e－=2NO2↑＋2H2O，負(fù)極反應(yīng)為：Cu－2e－=Cu2＋；

故答案為：2NO3－＋4H＋＋2e－=2NO2↑＋2H2O；Cu－2e－=Cu2＋；Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O?！窘馕觥?Al－6e－=2Al3＋6H＋＋6e－=3H2↑2Al＋6H＋==2Al3＋＋3H2↑（離子和化學(xué)方程式均給分）2NO3－＋4H＋＋2e－=2NO2↑＋2H2OCu－2e－=Cu2＋Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（離子和化學(xué)方程式均給分）7、略

【分析】【分析】

該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)判斷相對分子質(zhì)量的變化。

【詳解】

(1)①若B；C都是氣體；反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，但總物質(zhì)的量增大，則氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，故答案為：變?。?/p>

②若B；C都不是氣體；氣體只有A，則氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，故答案為：不變；

③若B是氣體；C不是氣體，反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，但氣體的總質(zhì)量減小，則氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，故答案為：變小；

(2)如果平衡后保持溫度不變，將容器容積增大一倍，新平衡時A的濃度是原來的50%，說明平衡不移動，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)等于生成物中氣體的化學(xué)計量數(shù)，所以B為氣體，C為固體或液體，故答案為：氣；固或液?！窘馕觥竣?變?、?不變③.變?、?氣⑤.液或固8、略

【分析】【分析】

(1)X；Y物質(zhì)的量減少；X、Y是反應(yīng)物；Z的物質(zhì)的量增大，Z是生成物，2min后物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量可知化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比。

(2)根據(jù)計算反應(yīng)速率。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后反應(yīng)速率不再改變。

(4)降低溫度反應(yīng)速率減小。

催化劑能加快反應(yīng)速率。

(5)根據(jù)平衡定義分析平衡標(biāo)志；

（6）比較反應(yīng)快慢；要統(tǒng)一速率單位；統(tǒng)一物質(zhì)；

【詳解】

(1)X、Y物質(zhì)的量減少，X、Y是反應(yīng)物；Z的物質(zhì)的量增大，Z是生成物，2min后物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，X為0.3mol，Y為0.1mol，Z為0.2mol，可知化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為,3∶1∶2。方程式為3X+Y2Z

(2)根據(jù)0.05mol.L-1.min-1。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后反應(yīng)速率不再改變；所以5min時Z的生成速率等于6min時Z的生成速率相。

(4)降低溫度反應(yīng)速率減小；催化劑能加快反應(yīng)速率。

(5)a、根據(jù)密度是恒量,混合氣體的密度不變,不一定平衡；

b．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變；所以壓強是變量，混合氣體的壓強不變，一定達(dá)到平衡狀態(tài)；

c．根據(jù)平衡定義；同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，一定達(dá)到平衡狀態(tài)；

d．根據(jù)平衡定義；X的濃度保持不變，一定達(dá)到平衡狀態(tài)；

e．生成1molZ和同時生成1.5molX；正逆反應(yīng)速率相等，一定達(dá)到平衡狀態(tài)；

f．任意時刻X；Y、Z的反應(yīng)速率之比都是3∶1∶2；不一定平衡；故選a、f。

（6）根據(jù)①v(X)÷3=0.2mol·L-1·min-1②v(Y)÷1=0.2mol·L-1·min-1③v(Z)÷2=0.05mol·L-1·s-1=3mol·L-1·min-1④v(Z)÷2=0.05mol·L-1·min-1；反應(yīng)速率最快的是③。

【點睛】

化學(xué)反應(yīng)中生成物或反應(yīng)物的物質(zhì)的量的變化按化學(xué)方程式中的系數(shù)比進(jìn)行；比較反應(yīng)快慢做到2統(tǒng)一，即①要統(tǒng)一速率單位，②統(tǒng)一物質(zhì)。【解析】3X+Y2Z0.05mol.L-1.min-1等于減小增大a、f③9、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）X、Y的變化量之比為（16-8）：（6-2）=2:1，X減少是反應(yīng)物NO2，Y增大是生成物N2O4，表示NO2濃度變化的曲線是a，化學(xué)方程式：2NO2?N2O4，故答案為：a；2NO2?N2O4；

（2）從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，用N2O4表示的反應(yīng)速率v(N2O4)==0.4mol?L﹣1?min﹣1，a、b兩點對應(yīng)狀態(tài)中，曲線X斜率大，單位時間內(nèi)濃度變化量大，曲線X代表的物質(zhì)的反應(yīng)速率相對大小為v（a）大于v（b）。故答案為：0.4mol?L﹣1?min﹣1；大于；

（3）A．單位時間生成nmolNO2同時生成nmolN2O4；正速率與逆速率不相等，故A不選；

B．容器內(nèi)氣體顏色不變；各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，可說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故B選；

C．因氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，則無論是否達(dá)到平衡，混合氣體的密度都不變，故C不選；

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變；說明氣體的總物質(zhì)的量不變，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D選；

E．反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)；混合氣體的物質(zhì)的量不變，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故E選；

F．反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)；容器內(nèi)氣體壓強不變，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故F選；

G．混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)不變；各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，可說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故G選；

故答案為：BDEFG。

【點睛】

本題考查較為綜合，涉及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、速率的計算以及大小的比較，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，難點（3）判斷平衡狀態(tài)，根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！窘馕觥竣?a②.2NO2?N2O4③.0.4mol?L﹣1?min﹣1④.大于⑤.BDEFG10、略

【分析】【詳解】

(1)氣溶膠的分散劑是空氣，分散質(zhì)直徑介于10-9~10-7m之間；屬于分散系中的膠體。答案為：膠體；

(2)佩戴口罩預(yù)防疾病；目的是允許空氣透過，但不允許灰塵等透過，其原理相當(dāng)于化學(xué)實驗中的過濾操作。答案為：過濾；

(3)生成N95口罩的主要原料是聚丙烯；它是有機(jī)物丙烯通過加聚反應(yīng)生成，屬于合成材料。答案為：合成材料；

(4)實驗室利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，制得氯氣和MnCl2等，再通入氫氧化鈉溶液，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO等，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(5)84消毒液和潔廁靈混合使用時會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，X為Cl2。答案為：Cl2。【解析】膠體過濾合成材料MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl211、略

【分析】【詳解】

(1)A.通甲醇的電極為負(fù)極，通空氣的電極為正極，A項錯誤；

B.在堿性電解質(zhì)溶液中負(fù)極的電極反應(yīng)式為B項錯誤；

C.在放電過程中，OH-參與電極反應(yīng)，不斷被消耗，導(dǎo)致電解質(zhì)溶液堿性減弱，C項正確；

D.電池放電時每消耗6.4gCH3OH，即0.2molCH3OH，轉(zhuǎn)移電子數(shù)D項正確；故答案選CD；

(2)甲醇燃料電池中，在酸性條件下甲醇在負(fù)極失電子生成CO2，電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+，故答案為：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+?！窘馕觥緾DCH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+12、略

【分析】【分析】

本題重點考查原電池的相關(guān)知識。根據(jù)充放電電池的總反應(yīng)可以判斷電池的正負(fù)極，放電時，化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極，化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)的為正極。在新型燃料電池中，一般通氧氣的為電池正極，通燃料的為電池負(fù)極，電極反應(yīng)的應(yīng)根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性進(jìn)行書寫，若電解質(zhì)溶液為堿性，則正極反應(yīng)為O2＋2H2O－4e－=4OH－；若電解質(zhì)溶液為酸性，則正極反應(yīng)為：O2＋4H+－4e－=2H2O；據(jù)此解題。

【詳解】

(1)A；單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的越多；則電池的工作時間越長、越耐用，所以A選項是正確的;

B；二次電池可以多次使用,但是其有一定的充放電循環(huán)壽命,不能無限次重復(fù)使用；故B錯誤;

C；除氫氣外；甲醇、甲烷、乙烷等都可用作燃料電池的燃料，所以C選項是正確的;

D；廢電池進(jìn)行集中處理的主要原因是電池中含有汞、鎘、鉛等重金屬離子對土壤水源造成污染；廢電池必須進(jìn)行集中處理,故D錯誤;

因此；本題應(yīng)選AC；

(2)A；兩個反應(yīng)方向的條件不同,充電是電解池,放電是原電池;反應(yīng)條件不同,不是可逆反應(yīng),故A錯誤;

B、根據(jù)電池反應(yīng)和生成產(chǎn)物為Ni(OH)2和Cd(OH)2分析,電解質(zhì)溶液為堿性溶液;所以B選項是正確的;

C；放電時原電池,失電子的做負(fù)極;電池放電時Cd失電子作負(fù)極,所以C選項是正確的;

D；二次電池又稱為充電電池或蓄電池,是指在電池放電后可通過充電的方式使活性物質(zhì)激活而繼續(xù)使用的電池；該電池可充電，是一種二次電池,所以D選項是正確的;

因此；本題應(yīng)選BCD；

(3)①燃料氫氣在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)式為：2H2＋O2=2H2O，負(fù)極反應(yīng)式為2H2－4e－＋4OH－=4H2O，用總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)即得正極反應(yīng)為：O2＋2H2O－4e－=4OH－；根據(jù)總反應(yīng)式可知該電池中沒有消耗溶液中的溶質(zhì)氫氧化鉀；但有溶劑水生成，所以電池工作一段時間后，溶液中氫氧化鉀的濃度降低，溶液pH減?。?/p>

②36g水的物質(zhì)的量為36g÷18g/mol=2mol,根據(jù)電池總反應(yīng)式2H2＋O2=2H2O可知，生成2mol水，即36g水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol,所以生成36kg水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4000mol?！窘馕觥緼CBCDO2＋2H2O－4e－=4OH－減小4000mol13、略

【分析】【分析】

(1)選項中含酚-OH的物質(zhì)具有酸性；

(2)苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)；碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；

(3)與-OH相連C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應(yīng)；

(4)含酚-OH的有機(jī)物遇FeCl3溶液顯紫色；

(5)與-OH相連C上有2個H可催化氧化生成醛；

(6)-OH；雙鍵及與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子均能被高錳酸鉀氧化。

【詳解】

(1)能與NaOH溶液反應(yīng)的是②⑤；

(2)能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是①②⑤；

(3)能發(fā)生消去反應(yīng)的是①③；

(4)遇FeCl3溶液顯紫色的是②⑤；

(5)能被催化氧化為醛的是③；

(6)可使KMnO4酸性溶液褪色的是①②③④⑤?！窘馕觥竣?②⑤②.①②⑤③.①③④.②⑤⑤.③⑥.①②③④⑤三、判斷題(共7題，共14分)14、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。15、B【分析】【詳解】

由于玻璃棒的主要成分中含有鈉元素，灼燒時會干擾Na元素的檢驗，應(yīng)選擇潔凈的鐵絲或鉑絲蘸取待測液灼燒，故錯誤。16、A【分析】【詳解】

燃燒是指可燃物與氧化劑作用發(fā)生的放熱反應(yīng)，通常伴有火焰、發(fā)光和(或)發(fā)煙現(xiàn)象，因此燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定是放熱反應(yīng)，該說法正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。18、A【分析】【詳解】

“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確。19、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。20、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。四、實驗題(共3題，共21分)21、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．(1)SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，化學(xué)方程式為SO2+H2O=H2SO3；

(2)SO2中S元素為+4價；既可以升高為+6價，也可以降低為0價；-2價，所以既具有氧化性又具有還原性；

(3)硝酸具有強氧化性，可以將SO2氧化成SOS元素化合價升高2價，根據(jù)題意可知硝酸被還原成NO，化合價降低3價，根據(jù)電子守恒可知SO2和NO的計量數(shù)之比為3:2，再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為：3SO2+2NO+H2O=3SO+2NO+2H+；

Ⅱ．(1)Cl2和Ca(OH)2生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(2)pH試紙先變藍(lán)(約為12)；說明溶液呈堿性，后顏色褪去，說明又具有漂白性；

(3)小新同學(xué)得出的結(jié)論是白霧是鹽酸小液滴，酸可以使石蕊變紅，所以用濕潤的紫色石蕊試紙檢驗白霧，可以看到試紙變紅；鹽酸含有氯離子，所以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗白霧，可以看到白色沉淀；SO2可以被硝酸氧化成硫酸根，硫酸根與銀離子反應(yīng)也可以生成白色沉淀硫酸銀，所以白霧中可能也含有SO2；

(4)溶液變?yōu)辄S綠色說明產(chǎn)生氯氣，即酸性環(huán)境中漂白粉中次氯酸鈣與氯化鈣發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O；

(5)①加入稀HCl無明顯變化，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明液Y中含有的離子是SO則沉淀X為CaSO4；

②黃綠色褪去說明氯氣被反應(yīng)，而溶液中含有SO說明Cl2將SO2氧化，離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl-，【解析】SO2+H2O=H2SO3既具有氧化性又具有還原性3213222Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O堿性、漂白性試紙變紅生成白色沉淀SO2可以被硝酸氧化成硫酸根，硫酸根與銀離子反應(yīng)也可以生成白色沉淀硫酸銀Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2OSOCaSO4SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl-22、略

【分析】【分析】

鈉能與冷水反應(yīng)；鎂不能與冷水反應(yīng)，能與加熱后的水反應(yīng)，說明鈉的金屬性強于鎂；比較鎂和鋁的金屬性時，應(yīng)注意控制固體表面積和鹽酸濃度，否則不能說明。

【詳解】

（1）實驗1中鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，故答案為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；

（2）根據(jù)實驗1可知；鈉能與冷水反應(yīng)，鎂不能與冷水反應(yīng)，說明金屬的活潑性影響化學(xué)反應(yīng)速率；鎂不能與冷水反應(yīng)，能與加熱后的水反應(yīng)，說明溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)；溫度；

（4）等質(zhì)量的鎂粉和鋁片的固體表面積不同，鎂粉的表面積大于鋁片，反應(yīng)速率快、放出熱量多，若要比較金屬性Mg>Al，應(yīng)選用表面積相同的鎂和鋁，同時要選用濃度完全相同的鹽酸，故答案為不正確；實驗2中沒有控制固體表面積和鹽酸濃度一致，Mg粉反應(yīng)速率快不能說明金屬性Mg>Al。

【點睛】

注意控制固體表面積和鹽酸濃度一致是設(shè)計實驗的關(guān)鍵，也是答題的易錯點?！窘馕觥?Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)溫度不正確實驗2中沒有控制固體表面積和鹽酸濃度一致，Mg粉反應(yīng)速率快不能說明金屬性Mg>Al23、略

【分析】【分析】

根據(jù)乙酸乙酯制備實驗的基本操作；反應(yīng)條件的控制、產(chǎn)物的分離提純等分析解答。

【詳解】

(1)配制乙醇、濃硫酸、乙酸混合液時，各試劑加入試管的順序依次為：CH3CH2OH→濃硫酸→CH3COOH。將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩是為了防止混合時產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致液體飛濺造成事故；將乙醇與濃硫酸的混合液冷卻后再與乙