2025年蘇人新版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、我國科學家實現(xiàn)了在銅催化劑條件下DMF[(CH3)2NCHO]向三甲胺[N(CH3)3]的轉(zhuǎn)化。計算機模擬單個DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示；其中吸附在銅催化劑表面上的物質(zhì)用*標注。

下列有關(guān)說法正確的是A.步驟③中形成了N—H鍵B.每生成一個三甲胺分子要吸收1.02eV的能量C.(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2＋OH*是上述歷程中的決速步驟D.由步驟①可知，DMF分子和H原子吸附在銅催化劑表面上為放出能量的過程2、鎳鎘電池是二次電池，其工作原理如圖(L為小燈泡，K1、K2為開關(guān)，a、b為直流電源的兩極)。下列說法不正確的是。

A.斷開K2、合上K1，電極A的電勢低于電極BB.斷開K1、合上K2，電極A為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.電極B發(fā)生還原反應(yīng)過程中，溶液中的KOH濃度有變化D.鎳鎘二次電池的總反應(yīng)式：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O3、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示[階段未畫出]。圖乙中四個階段各改變一種不同的條件。已知，階段為使用催化劑。下列說法不正確的是。

A.若則在時間段用C表示的化學反應(yīng)速率為0.004B.B的起始物質(zhì)的量為0.02molC.階段改變的條件可能是升高溫度D.階段的K等于階段的K4、是重要的燃料；可將其設(shè)計成燃料電池，原理如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是。

A.該電池可將化學能完全轉(zhuǎn)化為電能B.該電池工作時，電子由b電極經(jīng)外電路流向a電極C.a電極的電極反應(yīng)式為D.該電池工作時，當外電路中有0.1mol通過時，b極消耗0.56L5、下列情況不能用勒夏特列原理解釋的是A.利用飽和NaCl溶液除去中的HClB.一定條件下，發(fā)生反應(yīng)縮小容器體積時，氣體顏色變深C.室溫下，將的醋酸溶液加水稀釋至100mL后，測得其D.充分搖晃可樂瓶，擰開瓶蓋后立即有大量液體噴出6、“藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”需要持續(xù)進行大氣治理，有效處理SO2、NO2等大氣污染物。化學研究為生產(chǎn)、生活處理廢氣，防止大氣污染做出重要貢獻。已知反應(yīng)：運用該反應(yīng)處理廢氣時有關(guān)說法正確的是A.增大壓強有利于反應(yīng)自發(fā)進行B.該反應(yīng)不能完全消除廢氣C.降低反應(yīng)溫度可提高去除效率D.升高反應(yīng)溫度可提高廢氣轉(zhuǎn)化率7、下列說法正確的是（）A.碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達平衡B.其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變C.若壓強不再隨時間變化能說明反應(yīng)達已經(jīng)平衡，則C不能同時是氣體D.恒溫條件下，在恒容密閉容器中加入0.10molNO和足量固體活性炭，發(fā)生反應(yīng)：達到平衡狀態(tài)后向容器中再充入0.10molNO，再次平衡時NO的體積分數(shù)將增大評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、如圖是以鉛蓄電池為電源；模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖（C；D均為石墨電極）。電解一段時間后，若在電解池中C極一側(cè)出來的氣體無色無味，D極一側(cè)出來的氣體呈黃綠色有刺激性氣味。請回答以下問題：

（1）已知鉛蓄電池在放電時發(fā)生的反應(yīng)：Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，則A極為電源的_________極（填“正”或“負”），電極反應(yīng)為___________________________；

（2）電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)方程式是__________________；

（3）電極C的電極反應(yīng)是_____________________________________________；

（4）電解時為防止兩種氣體產(chǎn)物混合，用陽離子交換膜做隔膜。則電解時Na+從______極區(qū)移向_____極區(qū)（填“C”或“D”）；

（5）若電路上有0.2mol電子的電量通過，則鉛蓄電池中消耗硫酸_________mol。9、某公司開發(fā)了一種以甲醇為原料；以KOH為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月。其中B電極的電極材料為碳，如圖是一個電化學過程的示意圖。請?zhí)羁眨?/p>

(1)充電時，原電池的負極與電源______極相連。乙池中陽極的電極反應(yīng)為_____

(2)放電時：甲池中負極的電極反應(yīng)式為______。

(3)在此過程中若完全反應(yīng)，乙池中A極的質(zhì)量增加648g，則甲池中理論上消耗O2______L(標準狀況下)。

(4)若要使乙中電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入______(填化學式)10、某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學方程式為_______。

(2)反應(yīng)開始～2min，氣體X的平均反應(yīng)速率為_______。

(3)反應(yīng)開始～2min，氣體Y的轉(zhuǎn)化率為_______

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(X)=5mol/(L·min)②v(Y)=0.05mol/(L·s)③v(Z)=4.5mol/(L·min)，其中反應(yīng)速率最快的是_______(填編號)。11、一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2molN2O4和8molNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）（△H＜0），反應(yīng)中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖；按下列要求作答：

（1）在該溫度下，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為：___________

（2）若t1=10s，t2=20s，計算從t1至t2時以N2O4表示的反應(yīng)速率：_____mol?L﹣1?s﹣1

（3）圖中t1、t2、t3哪一個時刻表示反應(yīng)已經(jīng)達到平衡？答：_____

（4）t1時，正反應(yīng)速率_____（填“＞”、“＜”或“=”）逆反應(yīng)速率．12、(1)如圖表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式：___________。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學式為：___________。

(2)電化學降解治理水中硝酸鹽污染。在酸性條件下，電化學降解的原理如圖所示，陰極反應(yīng)式為___________。假設(shè)降解前兩極溶液質(zhì)量相等，當電路中有2mol電子通過時，此時兩極溶液質(zhì)量的差值為___________g。

(3)科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2?離子。

①d電極的名稱為___________，該電極的電極方程式為：_______________

②如圖2所示為用惰性電極電解100mL0.5mol·L?1CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為___________評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，此時v放減小，v吸增大。(____)A.正確B.錯誤14、高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對鋼鐵的侵蝕。(_______)A.正確B.錯誤15、用廣范pH試紙測得某溶液的pH為3.4。（______________）A.正確B.錯誤16、某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤17、稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強。(_______)A.正確B.錯誤18、滴定終點就是酸堿恰好中和的點。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共30分)19、完成下列問題。

（1）已知反應(yīng)A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O；反應(yīng)A中每當4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量且部分斷鍵能量變化示意圖如圖所示：

則①H2O的電子式是___________。

②反應(yīng)A的熱化學方程式是___________

③斷開1molH－O鍵與斷開1molH－Cl鍵所需能量相差約為___________kJ。

（2）①在101kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和393.5kJ/mol，則反應(yīng)C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH=___________kJ·mol-1。

②已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH3

則液態(tài)水轉(zhuǎn)化氣態(tài)水的熱化學方程為___________，CO和H2分別燃燒生成CO2(g)和H2O(g)，欲得到相同熱量，所需相同狀況CO和H2的體積比是___________。20、碳元素是構(gòu)成物質(zhì)世界的重要元素；回答下列問題：

(1)碳能形成多種氧化物，如CO、CO2、C2O3等，其中C2O3遇水生成草酸(HOOCCOOH)。已知乙酸和草酸的電離平衡常數(shù)(25℃)如下：。酸電離平衡常數(shù)(25℃)草酸HOOCCOOHKa1=5×10－2，Ka2=5.4×10－5乙酸CH3COOHKa=1.6×10－5

①陰離子CH3COO－、HC2OC2O結(jié)合質(zhì)子(H+)能力的由強到弱的順序為____________。

②常溫下，0.1mol/L乙酸溶液的pH=____________(保留一位小數(shù)；lg2=0.3)。

③常溫下，某濃度的Na2C2O4溶液的pH=9，則溶液中=________。

(2)利用酸性KMnO4標準溶液滴定草酸可測出其準確濃度(氧化產(chǎn)物為CO2)。

①酸性KMnO4標準溶液應(yīng)盛裝在_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②達到滴定終點的判斷依據(jù)為____________。

③若達到滴定終點時消耗cmol/L酸性KMnO4標準溶液VmL，實驗中所用草酸溶液體積為25.00mL，則該草酸溶液的濃度為______________mol/L。21、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下：。T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K=___。

（2）上述正反應(yīng)為___反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）·c（H2）=5c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為___℃。

（4）800℃時，固定容積的密閉容器中放入混合物，起始濃度為c(CO2)=0.01mol·L-1，c(H2)=0.05mol·L-1，c(CO)=0.01mol·L-1，c(H2O)=0.03mol·L-1，則反應(yīng)開始時，H2O的消耗速率比生成速率__(填“大”“小”或“不能確定”)。

（5）830℃時，在1L的固定容積的密閉容器中放入2molCO2和1molH2，2min后達到平衡，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為___，（結(jié)果保留2位有效數(shù)字，下同）H2平均反應(yīng)速率為__；若保持其他條件不變，在上述平衡后降溫到800℃，則平衡__移動（填“正向”或“逆向”或“不”）。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共30分)22、下圖所示各物質(zhì)是由1～20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物；圖中部分反應(yīng)條件未列出。已知C；H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物質(zhì)J可用于泳池消毒。反應(yīng)②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實驗室制備氣體C的重要方法。

請回答下列問題：

(1)I中所含化學鍵類型_______________。

(2)G的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因_______________________。

(3)實驗室制備氣體C的化學方程式___________________________。

(4)已知含7.4gI的稀溶液與200mL1mol/L的H溶液反應(yīng)放出11.56kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式_________________________________

(5)物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molB和2molC，A化學式為_______________。23、A～I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)；它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物；生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第___________周期、第___________族；

(2)寫出反應(yīng)①的化學方程式：___________；

(3)寫出反應(yīng)⑥的化學方程式：___________；

(4)寫出反應(yīng)③的電極方程式：陽極：___________；陰極：___________。

(5)J的化學式：___________，H的結(jié)構(gòu)式：___________。24、A；B、C、D、E分別代表中學化學中的常見物質(zhì)；請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）實驗室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm-l00nm的紅褐色液相分散系。則該反應(yīng)的化學方程式為：____________，將A的溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的化學式為：____________。

（2）B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml某濃度的KOH溶液，若產(chǎn)生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為____________。

（3）將A、B中兩種金屬元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入一個盛有KOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負極發(fā)生的電極反應(yīng)為：___________。

（4）C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下D為固體單質(zhì)，C和E均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：C+DE。則：

①寫出C的電子式：____________。

②將一定量的氣體C通入某濃度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(C)的關(guān)系如圖所示，則生成F的離子方程式__________，F(xiàn)中離子濃度由大到小的順序為_____________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．由圖所示觀察步驟③中形成了C-H鍵；故A錯誤；

B．由反應(yīng)物和生成物的相對能量可知；反應(yīng)放熱為0eV-（-1.02eV）=1.02eV，故B錯誤；

C．步驟(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2＋OH*的能壘（正反應(yīng)活化能）為0.22eV〈正反應(yīng)活化能最高的步驟⑥的能壘1.19eV；故步驟⑥是上述歷程中的決定反應(yīng)速率步驟，故C錯誤；

D．步驟①為放熱過程；該過程包括H-H鍵的斷裂和DMF分子及H原子吸附的過程，而H-H鍵的斷裂為吸熱過程，由能量守恒可知，DMF分子和H原子吸附在銅催化劑表面上為放岀能量的過程，故D正確；

故答案：D。2、B【分析】【分析】

根據(jù)圖示，電極A與直流電源的負極相連，電極A充電時為陰極，則放電時電極A為負極，負極上Cd失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cd(OH)2，負極反應(yīng)式為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，電極B充電時為陽極，則放電時電極B為正極，正極上NiOOH得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni(OH)2，正極反應(yīng)式為2NiOOH+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-，放電時總反應(yīng)為Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2；據(jù)此分析作答。

【詳解】

A．斷開K2、合上K1；為原電池，電極A為負極，則其電勢低于電極B，A正確；

B．斷開K1、合上K2，為充電過程，電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-；B錯誤；

C．放電時電極B為正極，正極上NiOOH得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni(OH)2，正極反應(yīng)式為2NiOOH+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-，溶液中的氫氧根濃度增大，C正確；

D．根據(jù)分析，放電時總反應(yīng)為Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2，則鎳鎘二次電池總反應(yīng)式：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O；D正確；

答案選B。3、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)加入0.3molA，開始A的物質(zhì)的量濃度為0.15說明容器體積為2L，若則在時間段用C表示的化學反應(yīng)速率為故A正確；

B．階段為使用催化劑，則階段平衡沒有移動，即只能為減小壓強，說明該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，根據(jù)A、C計量數(shù)之比等于改變量之比，說明方程式為3A(g)2C(g)+B(g)，則B的改變量為0.03則B的起始物質(zhì)的量濃度為0.02物質(zhì)的量為0.04mol，故B錯誤；

C．根據(jù)階段說明是升高溫度或增大壓強；但根據(jù)B選項得到該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，因此改變的條件可能是升高溫度，故C正確；

D．階段和階段溫度相同，因此階段的K等于階段的K；故D正確。

綜上所述，答案為B。4、C【分析】【分析】

由示意圖可知，a極通入H2，發(fā)生氧化反應(yīng)，b極通入O2，發(fā)生還原反應(yīng)，則a為負極，b為正極；據(jù)此解答。

【詳解】

A．電池工作時；主要是化學能轉(zhuǎn)化為電能，但也有其他形式的能量變化，如熱能，故A錯誤；

B．該電池工作時，電子由負極a經(jīng)外電路流向正極b；故B錯誤；

C．a(chǎn)電極發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)式為故C正確；

D．b極的電極反應(yīng)式為每消耗1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，則當外電路中有0.1mol通過時，b極消耗0.025mol由于沒有指明是在標準狀況下，則其體積不一定是0.56L，故D錯誤；

答案選C。5、B【分析】【詳解】

A．同離子效應(yīng)，可利用飽和NaCl溶液除去中的HCl；平衡逆向移動，減少氯氣的損耗，A不符合題意；

B．縮小容器體積；二氧化氮濃度增大，氣體顏色加深，平衡正向移動，不能用勒夏特列原理解釋，B符合題意；

C．醋酸是弱酸，越稀越電離，醋酸溶液加水稀釋至100mL后，測得其C不符合題意；

D．壓強減?。黄胶饽嫦蛞苿?，充分搖晃可樂瓶，擰開瓶蓋后立即有大量液體噴出，D不符合題意；

故選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．增大壓強會使氣體變?yōu)橐后w甚至固體；體現(xiàn)的熵減小，不利于反應(yīng)自發(fā)，A錯誤；

B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以不能完全消除廢氣，B正確；

C．降低反應(yīng)溫度會降低反應(yīng)速率；降低效率，C錯誤；

D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡逆向移動，廢氣轉(zhuǎn)化率降低，D錯誤；

綜上所述答案為B。7、A【分析】【詳解】

A．C為固體，雖沒有濃度變化，但反應(yīng)中有質(zhì)量變化，碳的質(zhì)量不再改變，符合平衡狀態(tài)時平衡時體系各組分含量保持不變的特征，能說明反應(yīng)已達平衡，故A正確；

B．其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，壓強增大，則正逆反應(yīng)速率均增大，故B錯誤；

C．若在恒溫恒容容器內(nèi)，壓強不再隨時間變化能說明反應(yīng)達已經(jīng)平衡；則該反應(yīng)為氣體體積不等的反應(yīng)，A；C可以均為氣體，故C錯誤；

D．反應(yīng)：反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變，達到平衡狀態(tài)后向恒容容器中再充入0.10molNO，相當于增大壓強，平衡不移動，再次平衡時NO的體積分數(shù)將不變，故D錯誤；

答案選A。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

電解一段時間后；若在電解池中C極一側(cè)出來的氣體無色無味是氫氣，則C極是陰極，D極一側(cè)出來的氣體呈黃綠色有刺激性氣味是氯氣，D極是陽極，所以原電池中A極是負極，B極是正極，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知A極是負極；B極是正極，C極是陰極，D極是陽極，則。

（1）A是負極，負極上鉛失電子和硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鉛，則負極電極反應(yīng)為Pb+2e-+SO42-=PbSO4；

（2）電解氯化鈉溶液時，C是陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑，D是陽極，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，同時生成氫氧化鈉，所以其電池反應(yīng)式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

（3）根據(jù)以上分析可知電極C的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑；

（4）氯堿工業(yè)中所用的高分子隔膜叫做陽離子膜，其作用是讓陽離子鈉離子穿過，阻止氯離子和氫氧根離子穿過，防止氯氣和氫氣接觸而發(fā)生反應(yīng)，同時防止氯氣和氫氧化鈉接觸發(fā)生反應(yīng)。電解池中陽離子向陰極移動，因此電解時Na+從D極區(qū)移向C極區(qū)；

（5）根據(jù)方程式Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O可知當轉(zhuǎn)移2mol電子時；消耗硫酸的物質(zhì)的量是2mol，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子時消耗硫酸的物質(zhì)的量是0.2mol。

【點睛】

本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)電解池電極上發(fā)生的反應(yīng)來確定電解池陰陽極和原電池正負極，再根據(jù)物質(zhì)和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式進行計算，電極反應(yīng)式的書寫是高考熱點和難點?！窘馕觥控揚b+2e-+SO42-=PbSO42Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑DC0.29、略

【分析】【分析】

甲池為甲醇燃料電池；乙池為電解池，甲醇燃料電池放電時，甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負極，則A極為陰極，B極為陽極；充電時，燃料電池的正極作陽極，所以正極應(yīng)該與電源正極相連，原電池負極與電源負極相連。

【詳解】

(1)充電時，原電池負極與電源負極相連；乙池為電解池，根據(jù)放電順序，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；

(2)放電時：甲池中負極甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，所以甲池中負極的電極反應(yīng)式為

(3)乙池中A極為陰極，銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀單質(zhì)，當乙池中A極的質(zhì)量增加648g，根據(jù)電子守恒，每生成1個Ag得1個電子，每消耗一個氧氣得到4個電子，則甲池中理論上消耗O2體積=××22.4L/mol=33.6L；

(4)乙中總反應(yīng)為4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3，可加入Ag2O與硝酸反應(yīng)恢復(fù)到電解前的狀態(tài)。【解析】負4OH--4e-=2H2O+O2↑33.6Ag2O10、略

【分析】【分析】

(1)

由圖可知，Y、X的物質(zhì)的量減少，則Y、X為反應(yīng)物，而Z的物質(zhì)的量增加，可知Z為生成物，v(Y)：v(X)：v(Z)=△n(Y)：△n(X)：△n(Z)=(1?0.9)：(1?0.7)：(0.2?0)=1：3：2，且2min后物質(zhì)的量不再變化，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知反應(yīng)為3X+Y2Z；

(2)

反應(yīng)開始至2min，氣體X的物質(zhì)的量變化了0.3mol，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為=0.075mol/(L?min)；

(3)

反應(yīng)開始至2min，氣體Y的物質(zhì)的量從1mol變?yōu)?.9mol，則Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=10%。

(4)

都轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率即可比較速率大小。根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，①v(X)=5mol/(L·min)，用Y表示為mol/(L·min)；②v(Y)=0.05mol/(L·s)，統(tǒng)一單位，所以v(Y)=0.05mol/(L·min)×60s/min=3mol/(L·min)；③v(Z)=4.5mol/(L·min)，用Y表示為mol/(L·min)，則②中反應(yīng)速率最快。【解析】(1)3X+Y2Z

(2)0.075mol/(L?min)

(3)10%

(4)②11、略

【分析】【分析】

(1)化學平衡常數(shù)；是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；

(2)由圖可知，從t1至t2時N2O4的物質(zhì)的量變化量為4mol﹣3mol=1mol，根據(jù)v=計算v（N2O4）；

(3)到達平衡時；反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，據(jù)此結(jié)合圖象判斷；

(4)t1時刻后，NO2濃度降低，N2O4濃度增大；未到達平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)進行。

【詳解】

(1)可逆反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)表達式故答案為

(2)由圖可知，從t1至t2時N2O4的物質(zhì)的量變化量為4mol﹣3mol=1mol，故v（N2O4）==0.1mol/（L?s）；故答案為0.1；

(3)到達平衡時，反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，由圖象可知，t3時刻處于平衡狀態(tài)，故答案為t3；

(4)t1時刻后，NO2濃度降低，N2O4濃度增大，未到達平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：＞?！窘馕觥竣?②.0.1③.t3④.＞12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖中信息分析氫氣化合價升高，在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，氮氣化合價降低，在正極發(fā)生還原反應(yīng)，因此該電池的正極反應(yīng)式：N2＋6e－＋8H＋＝2NH生產(chǎn)中是鹽酸和氯化銨，因此可分離出的物質(zhì)A的化學式為：NH4Cl；故答案為：N2＋6e－＋8H＋＝2NHNH4Cl。

(2)根據(jù)圖中信息，在酸性條件下，電化學降解得到氮氣，化合價降低，在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，因此陰極反應(yīng)式為2NO＋12H＋＋10e－＝N2↑＋6H2O。假設(shè)降解前兩極溶液質(zhì)量相等，當電路中有2mol電子通過時，左側(cè)發(fā)生2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑，因此左側(cè)生成0.5mol氧氣，有2mol氫離子穿過質(zhì)子交換膜到右側(cè)，因此左側(cè)減少1mol水，其質(zhì)量為18g，右側(cè)發(fā)生2NO＋12H＋＋10e－＝N2↑＋6H2O，左側(cè)有2mol氫離子進入到右側(cè)，生成0.2mol氮氣，溶液質(zhì)量減少5.6g－2g＝3.6g，此時兩極溶液質(zhì)量的差值為18g－3.6g＝14.4g；故答案為：2NO＋12H＋＋10e－＝N2↑＋6H2O；14.4。

(3)①根據(jù)圖中信息d電極的名稱為負極，甲烷在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，該電極的電極方程式為：CH4－8e－＋5O2?＝CO＋2H2O；故答案為：CH4－8e－＋5O2?＝CO＋2H2O。

②根據(jù)圖中信息得到a電極為陽極，陽極是溶液中的氫氧根失去電子，因此a電極上的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑；故答案為：2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑。【解析】N2＋6e－＋8H＋＝2NHNH4Cl2NO＋12H＋＋10e－＝N2↑＋6H2O14.4負極CH4－8e－＋5O2?＝CO＋2H2O2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑三、判斷題(共6題，共12分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，反應(yīng)混合物分子能量增大，單位體積活化分子數(shù)、活化分子百分數(shù)均增大，此時v放增大，v吸增大，故錯誤。14、A【分析】【詳解】

高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對鋼鐵的侵蝕，該說法正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

廣范pH試紙只能讀取1~14的整數(shù)，沒有小數(shù)；因此用廣范pH試紙測得某溶液的pH可能為3或4，不能為3.4，故此判據(jù)錯誤。16、B【分析】【詳解】

鹽溶液有可能因溶質(zhì)直接電離而呈酸性，如硫酸氫鈉溶液；鹽溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；鹽溶液可能因水解大于電離和呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液。故答案是：錯誤。17、B【分析】【詳解】

稀釋能促進鹽類水解，但是體積增加幅度更大。因此鹽的濃度越低，越促進水解、鹽水解產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子濃度也越低、則溶液的酸性或堿性則越弱。則答案是：錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，并不一定是酸堿恰好中和的點，故答案為：錯誤。四、原理綜合題(共3題，共30分)19、略

【分析】【分析】

（1）

H2O是共價化合物，電子式是依據(jù)反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學方程式為：4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)△H=－115.6kJ·mol－1；焓變=反應(yīng)物斷鍵吸收熱量-生成物形成化學鍵放出熱量，4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)△H=－115.6kJ·mol－1；4×E(H-Cl)+498kJ-[243kJ×2+4×E(H-O)]=-115.6kJ，得到4×E(H-O)-4×E(H-Cl)=498kJ-486kJ+115.6kJ=127.6kJ，E(H-O)-E(H-Cl)=31.9kJ；

（2）

實驗測得碳單質(zhì)、氫氣、甲烷的燃燒熱(△H)分別為-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol，則它們的熱化學反應(yīng)方程式分別為：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-3935kJmol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-2858kJ/mol③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，由①+②×2-③得，C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=[(-393.5kJ/mol)+(-285.8kJ/mol)×2]-(-890.3kJ/mol)=-74.8kJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2；兩式相減除以2得到：H2O(l)=H2O(g)△H=(△H1－△H2)×一氧化碳和氫氣分別燃燒生成CO2(g)和H2O(g)，欲得到相同熱量，設(shè)氫氣和一氧化碳物質(zhì)的量分別為x、y，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=2CO2(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=所需CO和H2的體積比等于物質(zhì)的量之比=所需CO和H2的體積比等于物質(zhì)的量之比=【解析】（1）4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)△H=－115.6kJ·mol－131.9

（2）－74.8kJ·mol－1H2O(l)=H2O(g)△H=(△H1－△H2)×20、略

【分析】【詳解】

（1）①由表中數(shù)據(jù)可知，酸性強弱為：草酸＞草酸氫根＞乙酸，酸性越強，結(jié)合氫離子的能力越弱，所以陰離子CH3COO－、HC2OC2O結(jié)合質(zhì)子(H+)能力的由強到弱的順序為CH3COO－＞C2O＞HC2O4－，故答案為：CH3COO－＞C2O＞HC2O4－；

②常溫下，0.1mol/L乙酸溶液中，乙酸的電離常數(shù)為Ka=c((H+)=在乙酸溶液中c((H+)=即c((H+)===解得pH=2.9，故答案為：2.9；

③C2O水解導(dǎo)致溶液顯堿性：C2O+H2OH2C2O4+OH-，Kh=常溫下，該溶液pH=9，則c(OH-)=10-5mol/L，代入相應(yīng)的數(shù)據(jù)得=5.4×104，故答案為：5.4×104；

（2）①酸性KMnO4標準溶液具有強氧化性；能腐蝕橡膠管，應(yīng)選擇酸式滴定管，故答案為：酸式；

②草酸溶液是無色的，當KMnO4溶液稍過量時會使溶液顯粉紅色，由此可確定滴定終點，故答案為：當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4標準溶液；錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紫紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；

③反應(yīng)中1molKMnO4得到5mol電子，1mol草酸失去2mol電子，依據(jù)得失電子守恒可求出n(H2C2O4)=2.5×10-3×c×Vmol，則該草酸溶液的濃度為=0.1cVmol/L；故答案為：0.1cV。

【點睛】

結(jié)合之子的能力和電解質(zhì)電解強弱有關(guān)，越弱越容易結(jié)合質(zhì)子，也就是說水解程度大的結(jié)合質(zhì)子能力就強，此為易錯點?！窘馕觥竣?CH3COO－＞C2O＞HC2O4－②.2.9③.5.4×104④.酸式⑤.當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4標準溶液，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紫紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色⑥.0.1cV21、略

【分析】【分析】

（1）化學平衡常數(shù)；是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；

（2）由表中數(shù)據(jù)可知；溫度越高化學平衡常數(shù)越大，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

（3）根據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)的關(guān)系來回答；

（4）計算此時的濃度商Qc；與平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進行方向，據(jù)此解答；

（5）令平衡時參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為ymol；根據(jù)三段式用y表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量，該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達式列方程計算y的值，由（2）分析可知反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）可逆反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的化學平衡常數(shù)表達式K=故答案為：

（2）由表中數(shù)據(jù)可知；溫度越高化學平衡常數(shù)越大，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；

（3）平衡濃度符合下式3c（CO2）?c（CH2）=5c（CO）?c（H2O）時；濃度熵和平衡常數(shù)相等均等于0.6，平衡常數(shù)只值受溫度的影響，當K=0.6時，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，所以溫度是700℃，故答案為：700；

（4）此時的濃度商Qc==0.6，小于800℃平衡常數(shù)0.9，故反應(yīng)向正反應(yīng)進行，故H2O的消耗速率比生成速率?。还蚀鸢笧椋盒?；

（5）令平衡時參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為ymol；則：

K==1，解得：y=故平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為=≈33%，由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，故降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故答案為：33%；逆向?！窘馕觥课鼰?00小33%逆向五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共30分)22、略

【分析】【分析】

圖中各物質(zhì)是由1至20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，D是一種黃色的氣體單質(zhì)，則D為Cl2，物質(zhì)J可用于飲水消毒，反應(yīng)④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，應(yīng)是工業(yè)制備漂白粉原理，則I為Ca(OH)2、J為Ca(ClO)2、K為CaCl2，C是無色有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)⑤是實驗室制備氣體C，結(jié)合反應(yīng)物與生成可知，為制備氨氣的反應(yīng)，故C為NH3、G為NH4Cl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知H為HCl。F與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，則F為CaO，反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，為碳酸鈣高溫分解反應(yīng)，故B為CaCO3、E為CO2、物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molB(CaCO3)和2molC(NH3)，根據(jù)元素守恒可知A含有鈣、碳、氮三種元素，由原子守恒可知，A的化學式為CaCN2；然后分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A為CaCN2，B為CaCO3，C為NH3，D為Cl2，E為CO2，F(xiàn)為CaO，G為NH4Cl，H為HCl，I為Ca(OH)2、J為Ca(ClO)2、K為CaCl2。

(1)I為Ca(OH)2，該物質(zhì)是離子化合物，由Ca2+、OH-通過離子鍵結(jié)合，在OH-中含有極性共價鍵，所以Ca(OH)2中所含有的化學鍵為離子鍵；極性共價鍵；

(2)G為NH4Cl，該物質(zhì)是強酸弱堿鹽，在溶液中NH4+發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的OH-，最終達到平衡時，溶液中c(H+)>c(OH-)，所以NH4Cl的水溶液呈酸性，反應(yīng)的離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+；

(3)C為NH3，在實驗室用銨鹽與堿共熱反應(yīng)產(chǎn)生NH3，反應(yīng)的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

(4)I為Ca(OH)2，7.4gCa(OH)2的物質(zhì)的量為n[Ca(OH)2]==0.1mol，200mL1mol/L鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為n(HCl)=c·V=1mol/L×0.2L=0.2mol，二者恰好發(fā)生反應(yīng)放出11.56kJ的熱量，則1molCa(OH)2與2molHCl反應(yīng)生成CaCl2和水放出115.6kJ的熱量，所以反應(yīng)的熱化學方程式為：Ca(OH)2(aq)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+2H2O(l)△H=-115.6kJ/mol；

(5)根據(jù)上述分析可