2025年冀教版九年級化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版九年級化學上冊階段測試試卷45考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法正確的是（）A.化石燃料是可再生資源B.石油是一種純凈物C.化學反應常伴隨能量的變化D.只有燃燒才是放熱反應2、用量筒量取20mL水，仰視讀數(shù)，則所量取水的實際體積（）A.等于20mLB.小于20mLC.大于20mLD.無法確定3、有關分子的敘述：①只有同種原子可構成分子，②分子是保持物質物理性質的最小粒子，③分子是保持物質化學性質的一種粒子，④同種分子的性質相同，⑤在化學變化中，分子本身起了變化．正確的是（）A.①②④B.①④⑤C.③④⑤D.②③⑤4、工業(yè)上通過以下反應將二氧化硅（SiO2）轉化為硅：SiO2+2CSi+2CO↑，該反應屬于（）A.置換反應B.分解反應C.復分解反應D.化合反應5、下列物質敞口放置，因化學變化溶液質量增加的是（）A.氫氧化鈉溶液B.濃硫酸C.濃鹽酸D.澄清的石灰水6、有機高分子合成材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破．下列材料屬于合成高分子材料的是（）A.PVC塑料管B.鋼筋C.水泥D.麻繩7、下列說法正確的是（）A.含有氧元素的化合物一定是氧化物B.鎂和紅磷都屬于單質C.含有碳元素的化合物都是有機物D.礦泉水和蒸餾水都是純凈物8、已知反應前后分子變化的微觀示意圖如圖所示．下列說法錯誤的是（）

A.此反應為置換反應B.點燃前，要先檢驗A的純度，防止爆炸C.A是有機物，D是無機物D.化學方程式：CH4+2O2CO2+2H2O評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、根據(jù)有關實驗現(xiàn)象回答下列問題：

①將顆粒碘放在濕淀粉試紙上；淀粉試紙變藍；

②用玻璃棒蘸取酒精；碘酒；分別滴在淀粉試紙上，滴酒精的淀粉試紙不變藍，而滴碘酒的淀粉試紙變藍；

③把五氧化二碘（I2O5）放在干燥的試管里加熱；將淀粉試紙放在試管口，淀粉試紙變藍，將帶火星的火柴棒放在試管口，火柴棒復燃．

根據(jù)以上現(xiàn)象；可以得出關于分子的兩個結論

A____；B____．10、生活中常把榨好的蔬菜汁放到面粉中做成蔬菜饅頭，這種饅頭提供的主要營養(yǎng)物質是淀粉和______。11、（2013春?揚州校級月考）如圖是A；B、C三種物質的溶解度曲線；據(jù)圖回答：

（1）P點表示t1℃時____物質的溶解度相等．

（2）溶解度隨溫度升高而減少的物質是____．

（3）t2℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是____．

（4）t1℃時A的溶解度____t2℃時A的溶解度（填“大于”；“小于”或“等于”）．

（5）若C的溶液中含有少量的B，從溶液中分離出C的方法是____．12、“分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的催化作用”；以及“尋找新的催化劑”研究性實驗，引起了化學探究小組的興趣．

【實驗探究一】

。實驗步驟實驗現(xiàn)象Ⅰ．分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現(xiàn)象．A試管中產生氣泡，帶火星木條復燃，B試管中無明顯現(xiàn)象．Ⅱ．待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復多次實驗，觀察現(xiàn)象．試管中均產生氣泡，帶火星木條均復燃．Ⅲ．將實驗Ⅱ中的剩余物小心過濾，并將所得慮渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質量仍為ag．Ⅳ．分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象．【實驗結論】

（1）A中產生的氣體是____；

（2）實驗Ⅱ、Ⅲ證明：氧化鐵的____和____在反應前后均沒有發(fā)生變化；可以作過氧化氫分解的催化劑；

（3）寫出氧化鐵催化過氧化氫分解的化學方程式____．

【實驗評價】

（1）設計實驗Ⅰ的目的是____；

（2）若實驗Ⅳ觀察到D試管中產生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結論是____．

【實驗探究二】影響化學反應的速率除了催化劑以外；還有其它因素嗎？以下是另一實驗小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)．

。實驗。

序號H2O2溶。

液濃度/%H2O2溶液體積/mL溫度/℃MnO2用量/g收集氧氣的體積/mL反應所需。

的時間/s①51200.1416.75②151200.146.04③305350249.21④305550210.76（5）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率還與____有關；從實驗____和____對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：____．13、用下列化學名詞填空（填序號）：

①乳化②溶解過濾③煮沸④緩慢氧化⑤蒸發(fā)結晶⑥吸附⑦升華。

（1）硬水軟化的方法____；

（2）海水曬鹽____；

（3）用洗潔精洗去餐具上的油污____；

（4）白磷在空氣中自燃____．14、如圖，為了研究空氣中所含氧氣的體積，用一個100mL量筒倒扣在水中，用帶鐵夾的鐵架臺將量筒夾住，使量筒內外液面均位于80mL刻度處．量筒內浮著一個耐熱陶瓷制的小船，船中放有少量鎂粉，現(xiàn)和凸透鏡聚集太陽光點燃鎂粉．鎂粉燃燒，可以觀察到____．15、化學就在我們身邊；我們的生活離不開化學物質．現(xiàn)有以下十種物質：①碘酒②酒精③熟石灰④氫氧化鈉⑤食醋⑥硫酸鉀⑦硝酸鉀⑧碳酸氫鈉⑨明礬⑩生石灰，請選擇適當物質的序號填空：

（1）用來檢驗食物中的淀粉____；

（2）常用作改良酸性土壤的堿是____；

（3）為使饅頭松軟可口，在蒸饅頭之前，可在面團中加入一些____；

（4）可用于凈化水質的是____；

（5）可作為復合肥料使用的是____；

（6）常用作干燥劑的氧化物是____．16、某同學進行中和反應實驗：取適量氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加幾滴紫色石蕊溶液，然后逐漸滴入稀硫酸，測得溶液的pH及顏色變化情況如下表．。滴入稀硫酸的體積/mL1234567pH13.012.812.512.27.02.01.71.6溶液顏色藍紫色紅色（1）從上表中獲得的信息有：紫色石蕊溶液遇堿變藍色；遇酸變紅色．請再寫出2點．

①____

②____．

（2）當加入7mL稀硫酸時，溶液中的溶質為____．17、20℃時把m克某固體物質溶于水，制得VmL密度為ρg/mL的溶液．則該溶液的溶質的質量分數(shù)為____．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、用雙氧水加入二氧化錳可以得到氧氣，所以二氧化錳是反應物____．19、相對原子質量是原子質量的全稱____．（判斷對錯）20、溶液和濁液都是混和物，它們本質的區(qū)別在于溶液是無色透明的．____（判斷對錯）21、氫氣是化學性質比較活潑的氣體____．（判斷對錯）22、如圖是A；B兩種固體物質的溶解度曲線；判斷下列說法的正誤（正確打√錯誤打×）．

（1）10℃時，B的溶解度大于A的溶解度____

（2）15℃時，A、B的飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等____

（3）20℃時，將10gA固體投入25g水中，可得到35g溶液____．評卷人得分四、探究題(共3題，共18分)23、在實驗室里配制rm{100g10攏樓}的rm{NaCl}溶液，操作如圖所示，請回答下列問題。rm{(1)}認真觀察，指出圖中錯誤的操作步驟：________rm{(}填序號rm{)}rm{(2)}配制該溶液需要rm{NaCl}固體________rm{g}需要水________rm{mL(婁脩_{脣廬}=1g/mL)}需要用________rm{(}填“rm{50mL}”“rm{100mL}”或“rm{200mL}”rm{)}的量筒量取。24、化學實驗可分為定性實驗和定量實驗；某節(jié)實驗課中老師和同學們一起完成了以下兩個實驗：

（一）定性實驗：探究一杯硫酸和氫氧化鈉反應后溶液中溶質是什么？老師將學生分成兩組；分別開展活動探究。

（1）第一組同學取少量反應后的溶液于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液；無明顯變化，溶液中一定沒有______。

（2）第二組同學利用反應后的溶液，并選用了老師提供的pH試紙、Na2CO3溶液、BaC12溶液；進行如下三個方案的探究。

。實驗方案測溶液的pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液實驗操作實驗現(xiàn)象試紙變色，對比比色卡，pH＜7______產生白色沉淀實驗結論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4老師對同學們能用多種方法進行探究；并且得出正確結論給予了肯定。同時指出第二組同學的實驗過程中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學們經過反思發(fā)現(xiàn)了如下兩處錯誤：

第二組同學實驗操作中的錯誤是______；第二組同學實驗方案中也有一個是錯誤的；錯誤的原因是______。

（二）定量實驗：測定食用堿（主要成分是Na2CO3和NaCl）中Na2CO3的質量分數(shù)。同學們一起設計了如圖實驗裝置：

請結合實驗裝置；回答下面問題：

（1）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為______；

（2）緩緩通入空氣的目的是______；

（3）裝置A的作用是______；裝置E的作用是______；

（4）若撤除裝置A；直接通入空氣會導致實驗結果______（填“偏大”；“偏小”或“不變”）；

（5）若撤除裝置C，對實驗結果的影響是______。25、某純堿廠生產的某批次碳酸鈉產品中可能含有氯化鈉雜質。

Ⅰ定性檢驗：

要確定該產品中是否含有雜質氯化鈉；則需加入的藥品是______。

Ⅱ定量測定測定純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。

方案一：氣體分析法。

（1）如圖1所示（鐵夾夾持的儀器是注射器），把一定量的該產品與足量稀硫酸反應后，測定產生CO2的體積，根據(jù)CO2的密度計算質量。實驗前向右拉注射器活塞；松開后如果______，則裝置不漏氣。

（2）有同學提出以圖2代替圖1中的收集裝置，則所測CO2氣體的體積______（填“偏大”；“偏小”或“不變”）；原因是______。

（3）也有人用圖3裝置進行測定，根據(jù)盛堿石灰的干燥管質量的增重確定CO2的質量（堿石灰的成分是CaO和NaOH的混合物）。該裝置氣密性良好，樣品完全反應，但多次實驗發(fā)現(xiàn)測定結果有偏差。對此，在老師的指導下同學們重新設計了如圖4的實驗裝置（固定裝置略去），通過測定U型管質量的增重來確定CO2的質量。

①C中的試劑應為______。D裝置中反應化學方程式是______。

②E裝置的作用是______。

③為減少實驗的偏差，可以在a導管口鼓入空氣。為排除原有裝置內空氣中的二氧化碳和生成二氧化碳殘留在裝置內對實驗的影響，應分別在何時鼓入空氣為宜______。若沒有A裝置，則測定的Na2CO3的質量分數(shù)會______（填“偏大”；“偏小”、“不變”）

方案二：沉淀分析法（如圖5所示）。則：

（1）試劑A是BaCl2溶液；反應的化學方程式是______。

（2）假設你所取樣品的質量為m1，測得的沉淀的質量為m2，請用含m1、m2的式子表示所測樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為______。評卷人得分五、推斷題(共2題，共12分)26、人體內含量最多的物質A在一定條件下可生成二種氣體B和C；黑色物質D可在C中燃燒生成另一種氣體E，E可使澄清的石灰水變渾濁．

（1）推斷下列物質的名稱：A____；D____．

（2）寫出A轉化成B和C的化學反應文字表達式：____

（3）寫出氣體C的一種用途：____．27、已知A、B、C為氧化物，D為單質，是初中化學常見的物質，B、D中含有地殼中含量第二的金屬元素，它們之間轉化關系和反應條件如下圖：（1）A和B反應的化學方程式為；（2）請從微觀解釋A和C化學性質不同的原因；（3）請設計簡單方法區(qū)分B和D：。評卷人得分六、實驗題(共1題，共5分)28、（1）甲；乙同學分別用下圖實驗裝置；使用二氧化錳固體與過氧化氫溶液在常溫下作用制取氧氣。

①寫出上面裝置中X、Y的儀器名稱X____，Y____；

②從上述兩個裝置中，你能得出氧氣的性質有：____；

③寫出該實驗制取氧氣的化學方程式：____；

④用紅磚粉末代替二氧化錳加入過氧化氫溶液中，也能夠立即產生氣泡，紅磚粉末起____作用

（2）丙同學只用5%H2O2溶液加熱制O2；用帶火星的木條檢驗，木條很難復燃．同學們經過認真觀察；討論，制定了實驗方案并進行實驗：

①第一組同學采取改變H2O2溶液質量分數(shù)的方法．用10%的H2O2溶液加熱；反應一段時間后，用帶火星的木條檢驗，木條復燃．

②第二組同學對實驗裝置進行改進；效果很好，如右圖所示．用帶火星的木條檢驗，也能使帶火星的木條復燃．

從上面的實驗結果中，你能得到的結論是：____．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】根據(jù)已有的能源的類別、化學反應中的能量的變化進行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；化石燃料是不可再生能源；錯誤；

B；石油是混合物；錯誤；

C；化學反應中伴隨著能量的變化；正確；

D；不是只有燃燒才放出熱量；氧化鈣與水的反應也放出熱量，錯誤；

故選C．2、C【分析】【分析】使用量筒量取液體時；仰視讀數(shù)，視線低于凹液面的最低點，讀數(shù)小于液體的實際體積．

【解答】用量筒量取20mL水；仰視讀數(shù)，由于此時視線低于凹液面的最低點，因此讀數(shù)為20mL時，液體的體積已超過20mL，即則所量取水的實際體積大于20mL．

故選C．

【點評】使用量筒量取液體體積時，仰視，讀數(shù)小于液體的實際體積；俯視，讀數(shù)大于液體的實際體積．3、C【分析】【分析】①從不同種原子也可構成分子去分析；

②從分子是保持物質化學性質的最小粒子去分析；

③從分子的定義去分析；

④從同種分子的性質相同去分析；

⑤從在化學變化中，分子本身起了變化，變成了其他物質的分子去分析；【解析】【解答】解：①不同種原子也可構成分子；如水分子是由氫原子和氧原子構成的；故錯誤；

②分子是保持物質化學性質的最小粒子；而不是物理性質；故錯誤；

③由分子構成的物質；分子是保持其化學性質的最小粒子，故正確；

④同種分子的性質相同；故正確；

⑤在化學變化中；分子本身起了變化，變成了其他物質的分子；故正確．

故答案為：C．4、A【分析】【分析】化學反應的類型有四個：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應．化合反應是有兩種或兩種以上的物質生成一種物質的化學反應，特征是：多變一．分解反應是一變多；置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應；復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應．SiO2+2CSi+2CO↑，屬于置換反應．【解析】【解答】解：A、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應，SiO2+2CSi+2CO↑；屬于置換反應．；故選項正確；

B；分解反應是一變多；故選項錯誤；

C；復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應；故選項錯誤；

D；化合反應是有兩種或兩種以上的物質生成一種物質的化學反應；特征是：多變一；故選項錯誤；

故選A5、A【分析】【分析】氫氧化鈉溶液會與空氣中的二氧化碳反應且導致質量增加；濃鹽酸揮發(fā)會使質量減少；濃硫酸吸水質量會增加；石灰水與空氣中的二氧化碳反應生辰碳酸鈣沉淀，溶液質量會減?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓篈；氫氧化鈉溶液在空氣中易與二氧化碳反應生成碳酸鈉與水；溶液質量增加，所以正確．

B；濃硫酸具有吸水性而使質量增加；但不會發(fā)生化學變化，故錯誤；

C；濃鹽酸具有揮發(fā)性會使質量減少；也不發(fā)生化學變化，所以錯誤；

D；石灰水能與空氣中的二氧化碳反應；但由于生成了碳酸鈣的沉淀，導致溶液質量會減小，所以錯誤．

故選：A．6、A【分析】【分析】合成材料是指人工合成的有機高分子材料，主要包括合成橡膠、塑料和合成纖維，據(jù)此判斷即可．【解析】【解答】解：A；PVC塑料是塑料的一種；所以PVC塑料管屬于有機合成材料；

B；鋼筋屬于金屬合金；是金屬材料；

C；水泥是無機非金屬材料的一種；

D；麻繩屬于天然纖維；屬于天然的有機高分子材料；

故選A7、B【分析】【分析】根據(jù)物質的組成來判斷說法的正誤，結合教材中常見的概念，利用概念和常見的例子來說明問題．【解析】【解答】解：A；含有氧元素的化合物；如硫酸、氫氧化鈉、碳酸鈉等是含氧化合物，但都含有三種元素，而氧化物中只有兩種元素，則說法錯誤，故A錯誤；

B；鎂和紅磷都是只有一種元素組成的純凈物；則都屬于單質，說法正確，故B正確；

C、含有碳元素的化合物，如CO、CO2、H2CO3等性質與無機物相近；屬于無機物，則說法錯誤，故C錯誤；

D；礦泉水中含有水和多種礦物質；則屬于混合物，說法錯誤，故D錯誤；

故選B．8、A【分析】【分析】根據(jù)微觀示意圖可知，分析反應物、生成物寫出反應的化學方程式，據(jù)其意義分析判斷有關的說法．【解析】【解答】解：由該反應的微觀過程可知，該反應是甲烷燃燒生成了二氧化碳和水，反應的方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O；

A；該反應的生成物是兩種化合物；不屬于置換反應，故錯誤；

B；A是甲烷；是可燃性的氣體，點燃前，要先檢驗A的純度，防止爆炸，故正確；

C；A是甲烷；是含有碳元素的化合物，屬于有機物，C、D分別為二氧化碳和水，屬于無機物，故正確；

D、由分析知該反應的化學方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O；故正確．

故選A．二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】從①知，碘分子能使淀粉試紙變藍，從②知酒精分子不能使淀粉試紙變藍，溶解在酒精中的碘分子（碘酒）能使淀粉試紙變藍．從③知，五氧化碘受熱分解成碘和氧氣，生成的碘也能使淀粉試紙變藍，氧氣能助燃．【解析】【解答】解：由①②中的實驗現(xiàn)象可知；同種物質分子性質相同，不同種物質的分子性質不同．故填：同種物質分子性質相同，不同種物質的分子性質不同．

由③中的實驗現(xiàn)象可知，在化學反應中分子可分，原子不可分．故填：在化學反應中分子可分，原子不可分．10、維生素【分析】解：蔬菜中富含維生素；饅頭中富含淀粉，這種饅頭提供的主要營養(yǎng)物質是淀粉和維生素。

答案：維生素。

根據(jù)食物中的營養(yǎng)素解答；

化學與生活生產有著緊密聯(lián)系，學會用所學的化學知識，解決生活中的實際問題?！窘馕觥烤S生素11、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等進行解答；

（2）判斷某物質的溶解度受溫度影響變化的趨勢；據(jù)此分析解答；

（3）根據(jù)固體溶解度曲線的意義及固體的溶解度和溫度之間的關系解答；

（4）利用物質的溶解度曲線；比較物質在不同溫度下的溶解度的大??；

（5）物質的溶解度受溫度影響的情況及分離混合物物的方法．【解析】【解答】解：（1）P點的含義是t1℃時A；C兩物質的溶解度相等．

故填：A；C；

（2）如圖所示；物質A的溶解度隨溫度升高而減少．

故填：A．

（3）有三物質的溶解度曲線可知：三物質在t2℃時的溶解度大小關系是：C＞B＞A；

故填：C＞B＞A．

（4）A物質的溶解度隨溫度升高而減小，由于t2℃＞t1℃，所以t1℃時A物質的溶解度大于t2℃時A的溶解度．

故填：大于；

（5）由C；B物質的溶解度曲線可知：C物質的溶解度受溫度的影響較大；B物質的溶解度受溫度的影響不大．所以，從C、B的混合物中分離A物質，一般采用冷卻熱飽和溶液的方法．

故填：冷卻熱飽和溶液．12、略

【分析】【分析】【實驗結論】（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象可知氧化鐵能加快過氧化氫溶液分解生成氧氣的速率進行解答；

（2）根據(jù)實驗Ⅱ；Ⅲ證明：氧化鐵的質量和化學性質在反應前后均沒有發(fā)生變化；可以作過氧化氫分解的催化劑進行解答；

（3）根據(jù)氧化鐵催化過氧化氫分解生成水和氧氣進行解答；

【實驗評價】（1）根據(jù)二氧化錳也能做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑進行解答；

（2）根據(jù)若實驗Ⅳ觀察到D試管中產生氣泡的速率更快；由此你可以得到的結論是二氧化錳更適合做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑進行解答；

【實驗探究二】根據(jù)①②是過氧化氫濃度不同而其他條件相同，這種設計是驗證反應物濃度對反應速度的影響；③④則是溫度不同其他條件相同，是對溫度影響化學反應速度的探究進行解答．【解析】【解答】解：【實驗結論】（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象可知氧化鐵能加快過氧化氫溶液分解生成氧氣的速率；

（2）實驗Ⅱ；Ⅲ證明：氧化鐵的化學性質和質量在反應前后均沒有發(fā)生變化；可以作過氧化氫分解的催化劑；

（3）氧化鐵催化過氧化氫分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

【實驗評價】（1）二氧化錳也能做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑；所以設計實驗Ⅳ的目的是氧化鐵與二氧化錳哪一個更適合做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑；故填：氧化鐵與二氧化錳哪一個更適合做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑；

（2）若實驗Ⅳ觀察到D試管中產生氣泡的速率更快；由此你可以得到的結論是二氧化錳更適合做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑；故填：二氧化錳更適合做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑；

【實驗探究二】從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同；可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系；③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學反應速度的探究，且對比可知，溫度越高，化學反應速率越快．

故答案為：【實驗結論】（1）氧化鐵能加快過氧化氫溶液分解生成氧氣的速率；

（2）化學性質；質量；

（3）2H2O22H2O+O2↑；

【實驗評價】

（1）氧化鐵與二氧化錳哪一個更適合做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑；

（2）二氧化錳更適合做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑；

【實驗探究二】過氧化氫溶液的濃度；③；④；溫度越高，化學反應速率越快．13、略

【分析】【分析】生活中的可用煮沸的方法降低水的硬度；海水曬鹽的原理是蒸發(fā)結晶；洗潔精洗滌油污原理是乳化；白磷在空氣中自燃，是緩慢氧化．【解析】【解答】解：（1）生活中可用煮沸的方法把硬水軟化；故答案為：③；

（2）食鹽的溶解度受溫度的影響??；從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽光和風蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結晶出來，故答案為：⑤；

（3）洗潔精洗滌油污是因為洗潔精有乳化功能；能把大油污分散成小油滴，故答案為：①；

（4）白磷在空氣中自燃，是緩慢氧化，故答案為：④．14、略

【分析】【分析】根據(jù)鎂燃燒的現(xiàn)象、空氣中氧氣的體積分數(shù)分析量筒內液面上升的體積數(shù)．【解析】【解答】解：鎂燃燒時會產生耀眼的白光，產生白煙，放出熱量，會使量筒內氣體體積變大，導致量筒內液面下降，小船下降；鎂燃燒時和量筒內氧氣反應生成氧化鎂固體；鎂燃燒消耗氧氣，量筒內氣壓減小，當量筒冷卻后，量筒內液面升高，小船上升．由于氧氣約占空氣體積的，即80mL×=16mL，故水應上升到64mL（80mL-80mL×=64mL）處；故答案為：發(fā)出耀眼的白光，產生白煙，量筒內液面先下降后上升，最終，液面大約位于量筒刻度64mL處．15、略

【分析】【分析】物質的結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途．【解析】【解答】解：（1）淀粉遇碘變藍．故填：①

（2）熟石灰顯堿性；能和酸性物質反應．故填：③

（3）碳酸氫鈉受熱能生成二氧化碳．故填：⑧

（4）明礬能凈化水．故填：⑨

（5）硝酸鉀中含有氮元素和鉀元素兩種營養(yǎng)元素；屬于復合肥．故填：⑦

（6）生石灰能吸收水，并且是氧化物．故填：⑩16、略

【分析】

（1）表中還可以看出；在未加入稀硫酸時，氫氧化鈉溶液的pH=13；隨著稀硫酸的滴加，溶液的酸堿度越來越??；當?shù)渭酉×蛩岬牧繛?mL時，溶液的pH=7，此時恰好完全反應；繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液的pH繼續(xù)減?。辉诮咏『猛耆磻獣r，溶液的pH發(fā)生較大變化；

故答案為：加入4mL稀H2SO4時，溶液顯中性（或稀H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應或溶液顯紫色或溶質為Na2SO4等）；在溶液的pH接近7時；少量的酸即可使pH發(fā)生較大變化；（或NaOH溶液的pH=13.0等）

（2）當加入4mL稀硫酸時；恰好完全反應，此時溶液為硫酸鈉溶液；當加入7mL稀硫酸時，硫酸過量，此時溶液為硫酸鈉和硫酸的混合溶液；

故答案為：硫酸鈉和硫酸．

【解析】【答案】根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)表；分析表中所表示的信息，并利用表中信息分析加入一定量稀硫酸溶液的變化情況．

17、%【分析】【分析】根據(jù)溶質質量分數(shù)=×100%進行進行分析解答．【解析】【解答】解：20℃時，將m克某物質溶于水得到VmL密度為ρg/mL的溶液．，則溶液的質量分數(shù)為=×100%=%．

故答案是：%．三、判斷題(共5題，共10分)18、×【分析】【分析】催化劑在反應中表現(xiàn)出改變反應速率的特性，而本身的化學性質和質量都不變的特點．【解析】【解答】解：二氧化錳在雙氧水分解制取氧氣的反應中只是加快雙氧水放出氧氣的速度；而本身的化學性質和質量在化學反應前后都不變，它在反應中所起的作用是催化作用，不是反應物．

故答案為：×．19、×【分析】【分析】根據(jù)相對原子質量的規(guī)定進行解答，相對原子質量是一個原子的質量與一種碳原子質量的的比值，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：由所學可知相對原子質量是一個原子的質量與一種碳原子質量的的比值；所以相對原子質量不是原子質量的全稱，故題干中的說法錯誤；

故答案為：×；20、×【分析】【分析】根據(jù)已有的溶液和濁液的特點進行分析解答即可．【解析】【解答】解：溶液和濁液的區(qū)別在于溶液是均一穩(wěn)定的混合物，而濁液不具有均一、穩(wěn)定的特點，故說法錯誤，故填：×．21、√【分析】【分析】根據(jù)氫氣的化學性質比較活潑，能和很多物質反應進行解答．【解析】【解答】解：氫氣的化學性質比較活潑；能和很多物質反應．

故答案為：√．22、√【分析】【分析】（1）用直尺在10℃處做一條垂直于溫度線的直線；然后看直線與溶解度曲線的交點即可．

（2）從圖象可知；15℃時A；B兩條曲線交于一點，說明此時A、B的溶解度相同．

（3）根據(jù)A的溶解度可知，20℃時A的溶解度大概是20克．【解析】【解答】解：（1）用直尺在10℃處做一條垂直于溫度線的直線；然后看直線與溶解度曲線的交點，發(fā)現(xiàn)B的交點高于A的交點，即在10℃B的溶解度大于A的溶解度，故答案為：√．

（2）從圖象可知，15℃時A、B兩條曲線交于一點，說明此時A、B的溶解度相同．設此時溶解度是S，則飽和溶液的溶質的質量分數(shù)=×100%；說明S相同，溶液的質量分數(shù)也相同，故答案為：√．

（3）根據(jù)A的溶解度可知，20℃時A的溶解度大概是20克，所以25克水中最多溶解5克溶質，因此溶液的質量是30克，故答案為：×．四、探究題(共3題，共18分)23、（1）②

（2）1090100mL【分析】【分析】本題考查內容簡單，熟練掌握配制溶液的步驟，以及實驗注意事項是解答本題的關鍵所在。rm{(1)}根據(jù)用天平稱量物質的注意事項考慮；

rm{(2)}溶質質量rm{=}溶液質量rm{隆脕}溶質質量分數(shù)，溶劑質量rm{=}溶液質量rm{-}溶質質量?！窘獯稹縭m{(1)}稱量時左物右碼，氯化鈉不能直接放到托盤上，故rm{壟脷}錯誤；故填：rm{壟脷}rm{(2)}需要氯化鈉質量為：rm{100g隆脕10%=10g}需水的質量為：rm{100g-10g=90g}則水的體積為：rm{dfrac{90g}{1g/mL}=90mL}需要選用量程為rm{100mL}的量筒；故填：rm{10}rm{90}rm{100mL}【解析】rm{(1)壟脷}rm{(2)10}rm{90}rm{100mL}24、氫氧化鈉產生氣泡把pH試紙伸入待測液中反應生成的硫酸鈉也能和氯化鋇反應生成白色沉淀Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O使反應生成的二氧化碳全部被D裝置吸收除去空氣中的二氧化碳防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進入D裝置偏大偏大【分析】解：（一）（1）第一組同學取少量反應后的溶液于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液；無明顯變化，溶液中一定沒有氫氧化鈉。

故填：氫氧化鈉。

（2）滴加碳酸鈉溶液時；產生氣泡，是因為碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉；水和二氧化碳，說明溶液中含有硫酸，實驗過程如下所示：

。實驗方案測溶液的pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液實驗操作實驗現(xiàn)象試紙變色，對比比色卡，pH＜7產生氣泡產生白色沉淀實驗結論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4第二組同學實驗操作中的錯誤是把pH試紙伸入待測液中；

第二組同學實驗方案中；通過滴加氯化鋇溶液檢驗硫酸是錯誤的，錯誤的原因是：反應生成的硫酸鈉也能和氯化鋇反應生成白色沉淀。

故填：把pH試紙伸入待測液中；反應生成的硫酸鈉也能和氯化鋇反應生成白色沉淀。

（二）（1）裝置D中，二氧化碳和氫氧化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和水，發(fā)生反應的化學方程式為：Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O。

故填：Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O。

（2）緩緩通入空氣的目的是使反應生成的二氧化碳全部被D裝置吸收。

故填：使反應生成的二氧化碳全部被D裝置吸收。

（3）裝置A的作用是除去空氣中的二氧化碳；裝置E的作用是防止空氣中的二氧化碳；水蒸氣進入D裝置。

故填：除去空氣中的二氧化碳；防止空氣中的二氧化碳；水蒸氣進入D裝置。

（4）若撤除裝置A；直接通入空氣會導致二氧化碳質量偏大，從而導致實驗結果偏大。

故填：偏大。

（5）若撤除裝置C；二氧化碳氣體帶出的水蒸氣會進入D裝置，導致反應前后的質量差增大，即導致計算的二氧化碳質量偏大，進一步導致實驗結果偏大。

故填：偏大。

硫酸銅和氫氧化鈉反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉；

稀硫酸顯酸性；pH小于7，和碳酸鈉反應生成氯化鈉；水和二氧化碳；

鋇離子能和硫酸根離子結合生成白色沉淀硫酸鋇；

二氧化碳和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和水；和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；

濃硫酸能夠吸收水蒸氣；堿石灰能夠吸收水蒸氣和二氧化碳。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論?！窘馕觥繗溲趸c產生氣泡把pH試紙伸入待測液中反應生成的硫酸鈉也能和氯化鋇反應生成白色沉淀Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O使反應生成的二氧化碳全部被D裝置吸收除去空氣中的二氧化碳防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進入D裝置偏大偏大25、足量的稀硝酸和硝酸銀溶液注射器活塞回到原位偏小部分CO2溶于水濃硫酸2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進入D裝置，影響測量結果反應前后均要鼓入空氣偏大Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl【分析】解：Ⅰ；要確定該產品中是否含有雜質氯化鈉；就是檢驗氯離子的存在，需要先除去碳酸鈉，則需加入的藥品是足量的稀硝酸和硝酸銀溶液，故填：足量的稀硝酸和硝酸銀溶液。

Ⅱ；（1）實驗前向右拉注射器活塞；松開后如果注射器活塞回到原位，則裝置不漏氣，故填：注射器活塞回到原位。

（2）以圖2代替圖1中的收集裝置，會使二氧化碳溶于水一部分，則所測CO2氣體的體積偏小，故填：偏小；部分CO2溶于水。

（3）①要測定二氧化碳的質量，需要除去二氧化碳中混有的水蒸氣，則C中的試劑應為濃硫酸。D裝置中反應是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故填：濃硫酸；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

②E裝置中的堿石灰的作用是防止空氣中的二氧化碳；水蒸氣進入D裝置；影響測量結果，故填：防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進入D裝置，影響測量結果。

③為減少實驗的偏差，可以在a導管口鼓入空氣，在反應前后均要鼓入空氣鼓入空氣為宜。若沒有A裝置，則測定的二氧化碳的質量會偏大，測定的Na2CO3的質量分數(shù)會偏大；故填：反應前后均要鼓入空氣；偏大；

方案二：

（1）試劑A是BaCl2溶液，是碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和