2025年岳麓版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷283考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH218O中含有的中子數(shù)為5NAB.含1molHNO3的濃硝酸與足量的Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC.2molNO與lmolO2充分反應(yīng)后得到的分子數(shù)小于2NAD.0.2mol蔗糖完全水解，生成的葡萄糖中含羥基數(shù)目為2NA2、合成是重要的研究課題；一種新型合成氨的過程如下。下列說法正確的是。

A.“轉(zhuǎn)氨”過程屬于人工固氮B.合成過程中所涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.若用代替進行轉(zhuǎn)化，從體系中分離出更容易D.該合成氨過程中，參加反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為3、設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A.2L亞硫酸溶液中含有的離子數(shù)為B.室溫下，1L的NaOH溶液中，由水電離的離子數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，46g氣體的分子數(shù)為D.某密閉容器中盛有和在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于4、用表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入足量溶液中，完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.含有的電子數(shù)為C.溶液中的氮原子數(shù)為D.25℃時，的溶液中由水電離出的的數(shù)目為5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的一種氫化物是常用的制冷劑，Y、Z同族且組成的化合物是形成酸雨的主要物質(zhì)。下列敘述正確的是A.原子半徑:Z＞W(wǎng)＞Y＞XB.常溫常壓下只有Z的單質(zhì)不是氣態(tài)C.X與W最外層電子數(shù)之和為14D.X、Y與H形成的化合物中只可能含共價鍵6、如圖所示，Ⅰ、Ⅱ是兩個完全相同的裝置，分別裝有10mL相同濃度的鹽酸，某學(xué)生分別在Ⅰ、Ⅱ的側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3；然后將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是。

A.裝置Ⅰ的氣球膨脹得快B.最終兩試管中Na＋、Cl－的物質(zhì)的量分別相等C.若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1mol·L－1D.若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2mol·L－1評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、在一個大試管里注入0.01mol/L碘化鉀溶液10mL,用膠頭滴管滴入8～10滴相同濃度的硝酸銀溶液,邊滴加邊振蕩,即得碘化銀膠體(黃色)。下列說法正確的是A.用上述膠體做電泳實驗，發(fā)現(xiàn)陽極附近顏色逐漸變深，說明該膠體粒子帶負(fù)電荷B.提純上述碘化銀膠體，需要的實驗用品有漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒等C.在上述碘化銀膠體中快速滴加0.01mol/L硝酸銀溶液至10mL，將得到更多的膠體D.該膠體穩(wěn)定存在與膠體帶有電荷有關(guān)8、“海水提碘”的實驗中，提取后；可用“反萃取法”萃取、富集碘單質(zhì)，試劑常用CCl4，實驗步驟，已知：3I2+6NaOH(濃)=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性條件下I-和IO發(fā)生歸中反應(yīng)。下面說法錯誤的是。

A.步驟①除CCl4，還可以用酒精作萃取劑B.分液時水層從分液漏斗下口放出C.步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5I-+IO+6H+=3I2+3H2OD.步驟③操作中需要的玻璃儀器為漏斗、燒杯和玻璃棒9、下列“類比”或“對比”不合理的是A.Mg在中點燃反應(yīng)生成MgO和C，則Ca在中點燃反應(yīng)生成CaO和CB.NaClO溶液與反應(yīng)生成和HClO，則溶液與少量反應(yīng)生成和HClOC.與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和則與鹽酸反應(yīng)生成和D.NaOH溶液與少量溶液反應(yīng)生成和則氨水與少量溶液反應(yīng)最終生成和NH4NO310、將10mL淀粉膠體和5mL氯化鈉溶液混合后；放入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中，如圖所示，2min后，分別取袋內(nèi)和燒杯內(nèi)液體進行實驗。下列說法正確的是（）

A.燒杯內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀B.袋內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀C.袋內(nèi)液體加入碘水后不變藍(lán)D.燒杯內(nèi)液體加入碘水后變藍(lán)11、某興趣小組用下列裝置探究Na與CO2的反應(yīng)產(chǎn)物，已知下列說法正確的是。

A.為了避免生成的CO2中混有HCl，最好用稀硫酸代替稀鹽酸B.裝置Ⅲ的目的是除去HClC.實驗時先打開活塞a，再點燃酒精燈D.裝置Ⅴ出現(xiàn)黑色沉淀，則裝置Ⅳ發(fā)生反應(yīng)12、同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿NO和CO氣體，下列有關(guān)兩容器中氣體的說法正確的是（）A.電子數(shù)相同B.分子數(shù)相同C.原子數(shù)相同D.氣體質(zhì)量相同13、為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案，其中符合實驗要求且完全正確的是。選項實驗操作實驗現(xiàn)象離子反應(yīng)實驗結(jié)論A向氯化亞鐵溶液中通入氯氣淺綠色溶液變成棕黃色溶液-具有還原性B在氯化亞鐵溶液中加入鋅片淺綠色溶液變成無色溶液具有還原性C在氯化鐵溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變成淺綠色溶液鐵單質(zhì)具有還原性D在氯化鐵溶液中加入銅粉藍(lán)色溶液變成棕黃色溶液具有氧化性

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、“厲害了；我的國”。2017年4月：“天舟一號”成功對接，12月：大型客機C919(如下圖)第二次在上海浦東機場試飛成功，實現(xiàn)了我國航空領(lǐng)域的新突破。請回答下列問題：

(1)鋁合金和碳纖維復(fù)合材料是飛機、火箭的常用材料，這主要利用了它們具有的共同性能是_______(填字母序號)。

A.密度小強度好B.密度大硬度大C.熔點低硬度小。

(2)鋁的金屬活動性比鐵的_______(填“強”或“弱”)空氣中，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，原因是_______(用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋)。

(3)飛機使用的是航空燃油，是_______煉制的產(chǎn)品，飛機在升空過程中的能量轉(zhuǎn)化為：_______→內(nèi)能→機械能。

(4)高溫陶瓷材料可以是制造陶瓷發(fā)動機，通常所用的材料是化硅(Si3N4)，該化合物中硅元素的化合價為_______。15、從海水里提取溴的方法之一如下：

①向海水中通入Cl2②向所得的溶液中鼓入熱空氣把溴吹出③用純堿溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出⑤加CCl4；振蕩；靜置、分液。

根據(jù)以上敘述回答下列問題：

（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（2）⑤中不能使用酒精的原因是_____________。

（3）⑤中必須使用的玻璃實驗儀器名稱為________，分液時，CCl4從___（填上口或者下口）放出。

（4）②中鼓入熱空氣即可把溴吹出說明溴的一種物理性質(zhì)是：________16、按要求答題。

I．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反應(yīng)中氧化劑是________。

（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有①水；②碘化鉀-淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋；你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________(填序號)。

（3）請配平以下化學(xué)方程式：____Al＋____NaNO3＋____NaOH=____NaAlO2＋____N2↑＋___H2O，________________，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_________L。

II．向100mL1.5mol/L的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2；反應(yīng)后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關(guān)系如圖所示。

則:①氫氧化鈉溶液與一定量的CO2充分反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為____（寫化學(xué)式）。

②鹽酸的濃度為_______。

③B點時，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。17、閱讀下列短文并填空：

純堿是基本化工原料。工業(yè)上獲得純堿的方法主要為：將通入和飽和溶液中，使溶解度小的從溶液中析出，加熱NaHCO3晶體即可獲得我國化學(xué)家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制堿法，此法將與合成氨法、氨堿法工藝聯(lián)合，同時得到了純堿和兩種產(chǎn)品；大大縮短了生產(chǎn)流程，降低了成本，實現(xiàn)了中國人自己制堿的夢想。

(1)在上述短文標(biāo)有序號的物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是_______、_______(選填序號，下同)，屬于酸性氧化物的是_______，屬于酸式鹽的是_______，可用于人工增雨的是_______。

(2)“加熱NaHCO3晶體即可獲得Na2CO3”，從四種基本反應(yīng)類型角度看，該過程發(fā)生_______反應(yīng)。

(3)導(dǎo)電性實驗可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應(yīng)機理的有效方法。在如圖所示的裝置中，分別用NH3、NaCl、Na2CO3、NH4Cl配成等物質(zhì)的量濃度的溶液進行導(dǎo)電性實驗，其中，燈泡最暗的是由_______(填化學(xué)式)配成的溶液。Na2CO3在水溶液中的電離方程式為_______。

18、請回答下列問題：

（1）原子數(shù)相同的N2和SO2分子數(shù)之比為____，質(zhì)量之比為___。

（2）現(xiàn)有質(zhì)量比為11：14的CO2和CO的混合氣體，則該混合氣體中的CO2和CO物質(zhì)的量之比為_，碳原子和氧原子的個數(shù)比為__。

（3）現(xiàn)在9gH2O，若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：該物質(zhì)的物質(zhì)的量為：_，所含質(zhì)子數(shù)為：__，所含電子數(shù)為：__。評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共8分)19、元素①~⑦在周期表中的相對位置如圖所示。

請回答下列問題。

（1）⑤的元素符號是____________，其最高正化合價是____________。

（2）①~⑦中金屬性最強的是____________（填元素符號），能證明⑥比②的非金屬性強的事實是____。

（3）③④形成的化合物是____________或____________。

（4）④⑥⑦原子半徑由大到小的順序是__________________（用元素符號表示）；④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是____________，它與⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是__________________。評卷人得分五、實驗題(共4題，共28分)20、某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)；按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

(2)A中使用濃硫酸而不使用稀硫酸的原因是________________________________。

(3)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(4)裝置C中的實驗現(xiàn)象是_________________，該實驗現(xiàn)象說明SO2具有________性。

(5)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性；請寫出實驗操作及現(xiàn)象：

________________________________________________________________________。

(6)請寫出尾氣處理時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________。21、FeCO3是生產(chǎn)補血劑的原料。資料顯示：FeCO3是難溶于水的白色固體；不同條件下煅燒可得到不同的鐵的氧化物。

(1)在物質(zhì)的分類中，F(xiàn)eCO3屬于_________(選填序號)。

a.碳酸鹽b.亞鐵鹽c.難溶鹽。

(2)驗證FeCO3的性質(zhì)；進行如下實驗：

實驗一：Ⅰ.向FeCO3固體中加入蒸餾水；固體未見明顯減少；一段時間后，難溶物上方出現(xiàn)紅褐色物質(zhì)。

Ⅱ.向FeCO3固體中加入稀硫酸；固體溶解并產(chǎn)生無色氣體，溶液為淺綠色；向淺綠色溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅。

①根據(jù)Ⅰ，完成下列方程式并配平：4FeCO3＋__________＋___________＝Fe(OH)3＋4CO2

②Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式是_______________。

實驗二：

FeCO3固體A溶液甲紅色溶液乙。

③由實驗流程推知，煅燒的另一產(chǎn)物及固體A的組成分別是___________。22、(1)某化學(xué)興趣小組按照下列流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗。

則鎂鋁合金中加NaOH溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為______，金屬X是______，固體A的化學(xué)式______，操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、______；過濾、干燥。

(2)某興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計圖示裝置。則儀器甲的名稱______，需要測定的數(shù)據(jù)有______。

(3)現(xiàn)有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.10mol，若向此溶液加入170mL2mol/LNaOH溶液，設(shè)Al3+物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。則x=0.4時，沉淀的物質(zhì)的量為______mol。請在圖中畫出沉淀總量(ymol)隨x(0→1)變化曲線______。

23、實驗室欲使用450mL0.2mol?L-1CuSO4溶液；配制該溶液包含以下步驟：

①稱取一定質(zhì)量膽礬(CuSO4?5H2O)；放入燒杯；用適量蒸餾水將其完全溶解；

②把溶液小心地注入容量瓶中；

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至凹液面距刻度線1～2cm時；改用膠頭滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次；每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶塞好；充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)應(yīng)該稱取膽礬的質(zhì)量是___________。

(2)上述操作的正確順序是___________。

(3)實驗用到的儀器有托盤天平(砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒___________等。

(4)下列情況中會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的是___________(填序號)。

a．容量瓶使用前未干燥。

b．轉(zhuǎn)移溶液后；燒杯沒有洗滌。

c．定容過程觀察容量瓶內(nèi)液面時；俯視刻度線。

d．顛倒搖勻后；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不作任何處置。

e．加蒸餾水時不慎超過刻度線，用膠頭滴管小心地吸去超出部分，使凹液面底部與刻度線相切參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量，A項錯誤；

B．反應(yīng)過程中濃硝酸變稀，產(chǎn)物是二氧化氮和一氧化氮的混合物，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是NA；B項錯誤；

C．NO和O2反應(yīng)生成NO2中存在平衡2NO2N2O4，導(dǎo)致分子數(shù)減少，故所得產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA；C項正確；

D．0.2mol蔗糖完全水解生成0.2mol葡萄糖和0.2mol果糖，1mol葡萄糖含有5mol羥基，即0.2mol葡萄糖含有羥基數(shù)為NA；D項錯誤；

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A．人工固氮是將單質(zhì)氮氣轉(zhuǎn)化為化合物，“轉(zhuǎn)氨”過程反應(yīng)物沒有氮氣，不屬于人工固氮，故A錯誤；

B．“轉(zhuǎn)氨”過程沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C．氨氣極易溶于水，用代替進行轉(zhuǎn)化，不易分離出故C錯誤；

D．該合成氨過程中，→N元素化合價從0將至-3，有2個N原子變價，則得到6個電子，H2O→O2，O元素化合價從-2降至0，失去2個電子，由得失電子守恒規(guī)律可知，參加反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為2:6=1:3，故D正確；

故選：D。3、D【分析】【分析】

A；亞硫酸是弱酸；不能完全電離；

B、的氫氧化鈉溶液中；氫離子全部來自于水的電離；

C、46g的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化氮中存在平衡：

D；合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

【詳解】

A、亞硫酸是弱酸，不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數(shù)小于個；故A錯誤；

B、的氫氧化鈉溶液中，氫氧根濃度為幾乎全部來自氫氧化鈉的電離，而氫離子的濃度為全部來自水的電離，由于水電離出的氫離子濃度和氫氧根的濃度相同，故此溶液中水電離出的氫氧根的濃度也為則物質(zhì)的量為個數(shù)為個；故B錯誤；

C、46g的物質(zhì)的量為1mol，而中存在平衡：則導(dǎo)致分子個數(shù)減少，故分子個數(shù)小于個；故C錯誤；

D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于個；故D正確；

故選D。4、A【分析】【詳解】

A.由反應(yīng)式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；故A錯誤；

B.20g重水(D2O)的物質(zhì)的量為1mol，D2O又是10電子微粒，故其含有的電子數(shù)為10NA；故B正確；

C.溶液中含NH4NO3物質(zhì)的量為0.1mol/L1L=0.1mol，所以含氮原子數(shù)為0.2NA；故C正確；

D.25℃時，pH=12的1.0LNaClO溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，含有0.01mol氫氧根離子，次氯酸根離子部分水解促進了水的電離，其溶液中的氫氧根離子是水電離的，則水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA；故D正確。

答案選A。

【點睛】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。5、B【分析】【詳解】

X的一種氫化物是常用的制冷劑；即氨氣，所以可知X為N；Y；Z同族且組成的化合物是形成酸雨的主要物質(zhì)，可知Y、Z分別是O、S，W是Cl。

A.原子半徑應(yīng)為Z＞W(wǎng)＞X＞Y；故錯誤；

B.常溫常壓下只有硫的單質(zhì)不是氣態(tài)；故正確；

C.X與W最外層電子數(shù)之和為5+7=12；故錯誤；

D.X；Y與H形成的化合物可能是硝酸或硝酸銨；硝酸只含共價鍵，硝酸銨含有離子鍵和共價鍵，故錯誤。

故選B。6、D【分析】【分析】

A.根據(jù)1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3各與10mL相同濃度的鹽酸反應(yīng)速率判斷；

B.根據(jù)最終兩溶液中Na＋、Cl－的物質(zhì)的量判斷；

C.根據(jù)1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3各與10mL相同濃度的鹽酸反應(yīng)的原理判斷；

D.根據(jù)1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3各與10mL相同濃度的鹽酸反應(yīng)的原理判斷。

【詳解】

A.碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分步進行；先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以甲裝置的氣球膨脹速率小，故A錯誤；

B.1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3的物質(zhì)的量相同，都是0.01mol，所以Na2CO3和NaHCO3中鈉離子的物質(zhì)的量不同，故最終兩試管中的Na+物質(zhì)的量一定不相同；故B錯誤；

C.碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=H2O+CO2↑，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑；若最終兩氣球體積不同，所需酸的物質(zhì)的量范圍是：0<0.02mol/L；所以其濃度大于0小于2mol/L，故C錯誤；

D.1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3的物質(zhì)的量相同，都是0.01mol，根據(jù)方程式知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；若最終兩氣球體積相同，說明酸的物質(zhì)的量大于或等于0.02mol，所以其濃度大于或等于2mol/L，故D正確。

故選D。二、多選題(共7題，共14分)7、AD【分析】【詳解】

A．AgI膠體呈黃色；做電泳實驗時，如果陽極附近顏色變深，則說明膠粒帶負(fù)電，故A正確；

B．KI和AgNO3反應(yīng)后生成AgI和KNO3；而溶液能透過半透膜；膠體透不過，故分離溶液和膠體用滲析的方法，即需要的實驗用品有半透膜、燒杯和玻璃棒等，故B錯誤；

C．在上述碘化銀膠體中快速滴加0.0lmol/L硝酸銀溶液至l0mL；生成的AgI比較多且比較快，故得到的是AgI沉淀，而不是膠體，故C錯誤；

D．膠體穩(wěn)定的原因是膠粒帶電；且同種膠粒帶同種電荷，故膠粒間相互排斥，則膠體較穩(wěn)定，故D正確；

答案選AD。8、AB【分析】【分析】

碘的四氯化碳溶液中加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6NaOH(濃)=5NaI+NaIO3+3H2O，反應(yīng)液經(jīng)過振蕩、靜置、分液后，水層中含有I-和IO加入45%的硫酸后，發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為5I-+IO+6H+=3I2+3H2O；得到含有碘的懸濁液；過濾后得到固態(tài)碘，據(jù)此進行分析。

【詳解】

A．酒精和水任意比互溶；該實驗中酒精不能作為碘的萃取劑，故A錯誤；

B．四氯化碳的密度大于水；萃取后有機層在下層，水層在上層，分液時水層從分液漏斗上口倒出，故B錯誤；

C．結(jié)合以上分析可知，I-和IO在酸性環(huán)境下發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘，所以步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5I-+IO+6H+=3I2+3H2O；故C正確；

D．過濾操作中需要的玻璃儀器為漏斗；燒杯和玻璃棒；故D正確；

故選AB。9、BD【分析】【詳解】

A．Ca比Mg活潑，Mg在中點燃反應(yīng)生成MgO和C，則Ca在中點燃反應(yīng)生成CaO和C；A合理；

B．NaClO溶液與反應(yīng)生成和HClO，酸性：H2CO3>HClO>而溶液與少量反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO；B不合理；

C．與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和水解生成NaOH和NH3分別與鹽酸反應(yīng)得到NaCl和則水解產(chǎn)物Mg(OH)2和NH3分別與鹽酸反應(yīng)生成和C合理；

D．氨水與少量溶液反應(yīng)生成銀氨溶液；不能生成氧化銀，D不合理；

故選BD。10、AB【分析】【分析】

淀粉膠體和氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中后，淀粉膠體不能通過半透膜而留在袋內(nèi)，但是Na+和Cl-能通過半透膜而進入燒杯的水中。

【詳解】

A．燒杯內(nèi)液體含有Na+和Cl-；加入硝酸銀有白色沉淀，故A正確；

B．氯化鈉溶液部分透過半透膜，袋內(nèi)外液體均含Cl-；且濃度相等，加入硝酸銀溶液后會出現(xiàn)白色沉淀，故B正確；

C．袋內(nèi)液體含有淀粉；加入碘水變藍(lán)，故C錯誤；

D．燒杯內(nèi)液體含有Na+和Cl-；不含淀粉，加入碘水后無現(xiàn)象，故D錯誤；

故答案為AB。11、CD【分析】【分析】

在I中CaCO3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，在II中用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的雜質(zhì)HCl，在裝置Ⅲ中用濃硫酸干燥CO2氣體，在裝置Ⅳ中Na與CO2在加熱時發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO氣體，在裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)：據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．H2SO4與CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生CaSO4是微溶于水的物質(zhì)，覆蓋在CaCO3表面；阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生，因此不能使用稀硫酸代替稀鹽酸，A錯誤；

B．裝置II的作用是除去CO2中的雜質(zhì)HCl；在裝置III則用濃硫酸干燥CO2氣體；B錯誤；

C．實驗時先打開活塞a，使I中CaCO3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，CO2將裝置中的空氣完全排盡后再點燃硬質(zhì)玻璃管下面的酒精燈進行加熱，防止Na與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)；C正確；

D．若裝置Ⅴ出現(xiàn)黑色沉淀，說明Na與CO2反應(yīng)產(chǎn)生了CO氣體，則根據(jù)原子守恒、電子守恒，可知裝置Ⅳ發(fā)生反應(yīng)為：D正確；

故合理選項是CD。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

同溫同壓下；等體積的兩容器內(nèi)分別充滿NO和CO氣體，則二者氣體的物質(zhì)的量一定相等。

A．根據(jù)阿伏伽德羅定律可知；同溫同壓下，等體積的兩容器中NO和CO氣體的分子數(shù)相同，由于1個NO；CO分子中含有的電子數(shù)不相同，故當(dāng)兩種氣體的分子數(shù)相同時，其中含有的電子數(shù)不相同，A錯誤。

B．根據(jù)阿伏伽德羅定律可知；同溫同壓下，等體積的兩容器中氣體的分子數(shù)相同，B正確；

C．NO和CO分子中都含有2個原子；當(dāng)兩種氣體的分子數(shù)相同時，其中含有的原子數(shù)目相同，C正確；

D．NO和CO的摩爾質(zhì)量不同，根據(jù)m=n·M可知：當(dāng)氣體的物質(zhì)的量相等時；二者的質(zhì)量不相同，D錯誤；

故答案為BC。13、AC【分析】【詳解】

A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，其反應(yīng)為-，其中Fe2+在溶液中呈淺綠色，F(xiàn)e3+在溶液中呈棕黃色；化合價升高，被氧化，具有還原性，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，故A正確；

B．氯化亞鐵與Zn發(fā)生置換反應(yīng)，生成Zn2+和Fe，Zn2+在溶液中呈無色，反應(yīng)為其中Fe元素化合價降低，被還原，具有氧化性，故B錯誤；

C．氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，其反應(yīng)為其中鐵單質(zhì)被氧化，具有還原性，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，故C正確；

D．氯化鐵與銅反應(yīng)的離子方程式為其中鐵元素化合價降低，被還原，具有氧化性，溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色，故D錯誤；

故選AC。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【詳解】

（1）鋁合金和碳纖維復(fù)合材料密度??；強度好；故選A。

（2）鋁的金屬活動性比鐵的強?？諝庵?，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，原因為鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生致密氧化物保護膜，生成氧化鋁的化學(xué)方程式：4Al+3O2=2Al2O3。

（3）飛機使用的是航空燃油；是石油煉制的產(chǎn)品，航空燃油燃燒是放熱反應(yīng)，故飛機在升空過程中的能量轉(zhuǎn)化為：化學(xué)能→內(nèi)能→機械能。

（4）化合物中元素的化合價的代數(shù)和為零；Si3N4中N元素呈-3價、硅元素的化合價為x，則3x+(-3)×4=0，x=+4?！窘馕觥?1)A

(2)強4Al+3O2=2Al2O3

(3)石油化學(xué)能。

(4)+415、略

【分析】【詳解】

（1）海水提取食鹽后的母液中含有溴離子，通入氯氣是氧化劑，可以氧化溴離子為溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；答案為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。

（2）萃取劑是在水溶液中分層；萃取的物質(zhì)溶解性在萃取劑中比水中大，酒精是易溶于水的物質(zhì)，在水溶液中不能分層，不能做萃取劑；答案為酒精是易溶于水，在水溶液中不能分層。

（3）分液操作是在分液漏斗中靜置分層后進行分液，必須使用的玻璃儀器是分液漏斗，CCl4比水重；沉在下層，從下口放出；答案為分液漏斗，下口。

（4）溴是易揮發(fā)的非金屬單質(zhì)，升高溫度促進其揮發(fā)，使①中生成的Br2隨空氣流進入③中；答案為易揮發(fā)?！窘馕觥竣?Cl2+2Br-=Br2+2Cl-②.酒精與水互溶③.分液漏斗④.下口⑤.易揮發(fā)16、略

【分析】【分析】

根據(jù)化合價變化判斷氧化劑和還原劑；根據(jù)得失電子守恒配平氧化還原反應(yīng)方程式；根據(jù)圖像中的特殊點分析溶液中溶質(zhì)的組成，進而根據(jù)方程式計算溶液濃度。

【詳解】

I．（1）得電子的反應(yīng)物作氧化劑，得電子化合價降低，所以上述反應(yīng)中氧化劑是NaNO2；

故答案為NaNO2；

（2）根據(jù)題干中2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O提示，酸性溶液中NaNO2可以氧化碘離子生成單質(zhì)碘，所以鑒別NaNO2和NaCl；可選用的物質(zhì)有②碘化鉀-淀粉試紙和⑤食醋，故答案為②⑤；

（3）根據(jù)得失電子守恒配平化學(xué)方程式為：10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O；方程式中氮元素化合價由+5降低為0，所以若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成0.5molN2；則標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮氣的體積為11.2L；

故答案為10,6,4,10,3,2；11.2；

II．①如圖所示，剛加入鹽酸時并未有氣體生成，說明氫氧化鈉過量，CO2與足量的NaOH反應(yīng)可生成Na2CO3，還有未反應(yīng)的NaOH，故溶液中溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3；

故答案為NaOH和Na2CO3；

②加入鹽酸200mL時開始生成氣體，當(dāng)加入鹽酸300mL時不再產(chǎn)生氣體，A→B段發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，而O-A段消耗的鹽酸為A→B的二倍，反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為NaOH和Na2CO3的混合物，二者都可與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式分別為：OH-+H+═H2O、CO32-+H+═HCO3-；B點時溶液中的溶質(zhì)僅有NaCl，根據(jù)原子守恒得：c(HCl)?0.3L=0.1L×1.5mol/L，則c(HCl)=0.5mol/L；

故答案為0.5mol/L；

③AB段消耗HCl為0.1L×0.5mol/L=0.05mol，由NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；可知生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.05mol，標(biāo)況下0.1mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.05mol=1.12L；

故答案為：1.12。

【點睛】

氧化還原反應(yīng)方程式配平時，先根據(jù)化合價的變化，也就是得失電子守恒配平部分反應(yīng)物，然后再根據(jù)原子守恒進一步配平；根據(jù)圖像分析每個階段溶液中的溶質(zhì)組成和發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解決此題的關(guān)鍵?！窘馕觥縉aNO2②⑤1064103211.2NaOH和Na2CO30.5mol/L1.1217、略

【分析】【詳解】

(1)單質(zhì)由一種元素組成，則屬于單質(zhì)的是H2和N2，故選⑥、⑦；屬于酸性氧化物的是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的CO2，故選①，屬于酸式鹽的是NaHCO3，故選④；干冰、AgI通常用于人工增雨，所以可用于人工增雨的是CO2；故選①，答案為：⑥；⑦；①；④；①；

(2)“加熱NaHCO3晶體即可獲得Na2CO3”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；從四種基本反應(yīng)類型角度看，該過程發(fā)生分解反應(yīng)，答案為：分解；

(3)用NH3、NaCl、Na2CO3、NH4Cl配成等物質(zhì)的量濃度的溶液分別進行導(dǎo)電性實驗，其中，NaCl、Na2CO3、NH4Cl在溶液中完全電離，離子濃度較大，而氨水中NH3?H2O只發(fā)生部分電離，離子濃度較小，導(dǎo)電能力較弱，所以燈泡最暗的是由NH3配成的溶液，Na2CO3在水溶液中完全電離，電離方程式為答案為：NH3；【解析】⑥⑦①④①分解NH318、略

【分析】【分析】

根據(jù)分子組成及阿伏伽德羅定律及其推論分析解答。

【詳解】

（1）令原子數(shù)都為N，則N2分子數(shù)為N/2，SO2分子數(shù)為N/3；則分子數(shù)之比為N/2：N/3=3:2，物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，則可令氮氣的物質(zhì)的量為3mol，二氧化硫的物質(zhì)的量為2mol，則質(zhì)量之比為3mol×28g/mol：2mol×64g/mol=21:32，故答案為3：2；21：32；

（2）令CO2和CO的質(zhì)量分別為11g、14g，則該CO2和CO物質(zhì)的量分別為11g/44g/mol=0.25mol；14g/28g/mol=0.5mol；物質(zhì)的量之比為0.25mol:0.5mol=1:2；混合物中C原子數(shù)物質(zhì)的量為0.25mol+0.5mol=0.75mol，O原子數(shù)為0.25mol×2+0.5mol=1mol，則碳原子和氧原子的個數(shù)比為等于物質(zhì)的量之比，即0.75mol:1mol=3:4；故答案為1:2；3:4；

（3）n(H2O)=9g/18g/mol=0.5mol；每個水分子中含有10個質(zhì)子，則質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.5mol×10=5mol，質(zhì)子的數(shù)目為5NA，所含電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)5NA；故答案為0.5mol；5NA；5NA.?！窘馕觥?：221：321：23：40.5mol5NA5NA四、原理綜合題(共1題，共8分)19、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置，可知①為②為③為④為⑤為⑥為⑦為據(jù)此分析。

【詳解】

由元素在周期表中的位置，可知①為②為③為④為⑤為⑥為⑦為

(1)⑤的元素符號為硅的最外層有4個電子，其最高正化合價為

(2)①~⑦中金屬性最強的是元素；⑥為②為由于為強酸、為弱酸，則的非金屬性比強；

(3)③④分別為元素，二者形成的化合物為

(4)和位于同一周期，從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小為④為其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為【解析】為強酸、為弱酸（其他合理答案也可）NaOH五、實驗題(共4題，共28分)20、略

【分析】【分析】

亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，二氧化硫還原KMnO4酸性溶液并使之褪色；二氧化硫與硫化鈉作用，生成硫等，二氧化硫使品紅褪色，最后剩余的二氧化硫用堿液吸收。

【詳解】

(1)裝置A中，亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。答案為：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；

(2)A中使用濃硫酸而不使用稀硫酸，主要從二氧化硫的溶解性考慮，原因是SO2在水中的溶解度較大，稀的H2SO4不利于SO2的逸出。答案為：SO2在水中的溶解度較大，稀的H2SO4不利于SO2的逸出；

(3)裝置B中，二氧化硫還原KMnO4酸性溶液并使之褪色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為答案為：

(4)裝置C中，3SO2+2Na2S==2Na2SO3+3S↓，實驗現(xiàn)象是無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，該實驗現(xiàn)象說明SO2具有氧化性。答案為：無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁；氧化；

(5)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性；可將褪色后的溶液加熱，觀察顏色變化，實驗操作及現(xiàn)象：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色。答案為：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色；

(6)用NaOH處理尾氣，生成亞硫酸鈉和水，處理時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2OH—+SO2=+H2O。答案為：2OH—+SO2=+H2O。

【點睛】

二氧化硫中的硫價態(tài)既能升高又能降低，在氧化性環(huán)境中表現(xiàn)出還原性，在還原性環(huán)境中表現(xiàn)出氧化性。【解析】Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2OSO2在水中的溶解度較大，稀的H2SO4不利于SO2的逸出無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁氧化品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色2OH—+SO2=+H2O21、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)FeCO3的組成和性質(zhì)判斷其物質(zhì)類別；

（2）①向FeCO3固體中加入蒸餾水；固體未見明顯減少，一段時間后，難溶物上方出現(xiàn)紅褐色物質(zhì)，生成氫氧化鐵和二氧化碳，據(jù)此解答；

②向FeCO3固體中加入稀硫酸；固體溶解并產(chǎn)生無色氣體，溶液為淺綠色，向淺綠色溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，說明只含有亞鐵離子，據(jù)此解答；

③碳酸亞鐵煅燒生成的固體A加入稀硫酸溶解；得到溶液甲，加入KSCN溶液得到紅色溶液乙，說明固體A中含三價鐵元素，根據(jù)原子守恒判斷。

【詳解】

（1）FeCO3屬于正鹽，含有亞鐵離子和碳酸根離子，F(xiàn)eCO3是難溶于水的白色固體，在物質(zhì)的分類中，F(xiàn)eCO3屬于a.碳酸鹽、b．亞鐵鹽、c．難溶鹽，故答案為abc；

（2）①向FeCO3固體中加入蒸餾水，固體未見明顯減少，一段時間后，難溶物上方出現(xiàn)紅褐色物質(zhì)，生成氫氧化鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCO3＋O2＋6H2O＝4Fe(OH)3＋4CO2；

②向FeCO3固體中加入稀硫酸，固體溶解并產(chǎn)生無色氣體，溶液為淺綠色，向淺綠色溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，說明只含有亞鐵離子，這說明反應(yīng)中生成物是硫酸亞鐵、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為FeCO3＋2H＋＝Fe2＋＋H2O＋CO2↑；

③碳酸亞鐵煅燒生成的固體A加入稀硫酸溶解，得到溶液甲，加入KSCN溶液得到紅色溶液乙，說明固體A中含三價鐵元素，由實驗流程和原子守恒可推知，煅燒的另一產(chǎn)物為二氧化碳?xì)怏w?！窘馕觥縜bc4FeCO3＋O2＋6H2O＝4Fe(OH)3＋4CO2FeCO3＋2H＋＝Fe2＋＋H2O＋CO2↑CO2＋3價鐵元素22、略

【分析】【詳解】

【分析】（1）由流程圖可知，向鎂鋁合金中加入足量