2025年湘教新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、氨氣含氫量高；是一種安全；易儲運的優(yōu)良小分子儲氫載體。利用電解原理，可將氨氣轉(zhuǎn)化為高純氫氣，其裝置如圖所示：

已知：起始時兩極電解質(zhì)溶液質(zhì)量相等，法拉第常數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)與元電荷的乘積。下列說法正確的是。A.a為電源正極，陽極上的電極反應(yīng)式為B.反應(yīng)一段時間后，右室KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小C.當(dāng)電源輸出8Ah電量時，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為3.34LD.忽略氣體溶解產(chǎn)生的質(zhì)量變化，當(dāng)電路中有0.1mol電子通過時，兩室電解質(zhì)溶液的質(zhì)量差為1.8g2、室溫時，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度相等的和混合溶液，通過電位滴定法獲得與的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時，認為該離子沉淀完全。)。下列說法錯誤的是。

A.a點：B.原溶液中的濃度為C.當(dāng)沉淀完全時，已部分沉淀D.時，3、一定溫度下，向足量的AgBr固體中加入100mL水，充分?jǐn)嚢?，慢慢加入NaCl固體，隨著增大，溶液中的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該溫度下B.從Y點到Z點發(fā)生的離子反應(yīng)為C.AgBr與AgCl在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化D.P點溶液中4、關(guān)于圖中各裝置圖的敘述正確的是。

A.用圖①裝置電解飽和食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣，a電極可以用鐵電極B.用圖①裝置在鐵釘上鍍銅，電解質(zhì)溶液一定要用銅鹽溶液C.圖②裝置中，理論上，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，兩電極質(zhì)量差為6.5gD.圖③裝置中保護鋼閘門的輔助電極一定要選金屬活動性順序中排在鐵前面的金屬5、下列事實不能說明Al的金屬活動性比Cu強的是A.常溫下將鋁投入CuSO4溶液中B.常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接一起放入到稀鹽酸溶液中C.常溫下將鋁和銅不用導(dǎo)線連接一起放入到稀鹽酸溶液中D.常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接一起放入到氫氧化鈉溶液中6、常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42-)均相等B.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10－3mol/LC.a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的KspD.d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))制備PbSO4晶體的工藝流程如圖所示：

已知：PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq)△H＞0；Ksp(PbSO4)=1×10-8，Ksp(PbCl2)=1.25×10-5。下列說法錯誤的是A.“浸取”的主要離子反應(yīng)：MnO2+PbS+4H++4Cl-=PbCl2+S+MnCl2+2H2OB.“沉降”時加入冰水，是為了減緩反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過快C.“濾液a”經(jīng)過處理后可以返回到浸取工序循環(huán)使用D.PbCl2經(jīng)“沉淀轉(zhuǎn)化”后得到PbSO4，若用1LH2SO4溶液轉(zhuǎn)化5mol的PbCl2(忽略溶液體積變化)，則H2SO4溶液的最初物質(zhì)的量濃度不得低于5.08mol?L-18、在2L密閉容器中充入氣體A和B，發(fā)生反應(yīng)：所得實驗數(shù)據(jù)如下表。下列說法錯誤的是。實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/平衡時物質(zhì)的量/①3000.400.100.090②5000.400.100.080③5000.200.05a

A.該反應(yīng)B.平衡時物質(zhì)Ｂ的體積分?jǐn)?shù)：②①C.實驗③中達到平衡時，a值小于0.040D.500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為0.329、某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)晶體的工藝流程如下：

下列說法正確的是A.濾渣為Fe(OH)3B.焙燒過程中每消耗1molCuS則消耗1.5molO2C.焙燒后的廢氣能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明該氣體具有漂白性D.將獲得的CuCl2·2H2O晶體直接加熱分解可制得CuCl2固體10、常用電解法處理工業(yè)廢水中的乙醛。該過程中發(fā)生的電極反應(yīng)為：

①4H2O+4e-=2H2↑+4OH-

②CH3CHO+3H2O-10e-=2CO2↑+10H+

③2H2O-4e-=O2↑+4H+

④

⑤

下列說法錯誤的是A.反應(yīng)①⑤發(fā)生在陰極B.乙醛既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性C.當(dāng)生成46g乙醇時，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子D.電解過程中，電極附近溶液的pH：陰極＞陽極11、一定條件下，等物質(zhì)的量的和在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：如圖所示，曲線a表示該反應(yīng)在時X的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一反應(yīng)條件改變時X的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化。下列說法錯誤的是。

A.時，x的平衡轉(zhuǎn)化率為B.時，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸增大C.若曲線a和b發(fā)生反應(yīng)時除溫度外，其他條件均相同，則反應(yīng)達到平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)D.若曲線b對應(yīng)的是改變反應(yīng)溫度，則可判斷該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、可樂中的食品添加劑有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等?？蓸返男晾蔽杜c磷酸（化學(xué)式為H3PO4；沸點高難揮發(fā)）有一定關(guān)系。

(1)室溫下，測得0.1mol/LH3PO4溶液的pH=1.5，用電離方程式解釋原因：__。

(2)長期過量飲用可樂會破壞牙釉質(zhì)，使下面的平衡向脫礦方向移動，造成齲齒。結(jié)合平衡移動原理解釋原因：__。

Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)

(3)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液；含磷各微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是___。

②下列關(guān)于0.1mol/LNa2HPO4溶液的說法正確的是__（填序號）。

a．Na2HPO4溶液顯堿性，原因是HPO的水解程度大于其電離程度。

b．c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH-)

c．c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)

(4)小組同學(xué)在實驗室測定某可樂中磷酸的含量（不考慮白砂糖；咖啡因的影響）。

i.將一瓶可樂注入圓底燒瓶；加入活性炭，吸附色素。

ⅱ.將可樂回流加熱10min；冷卻至室溫，過濾。

ⅲ.取50.00mL濾液，用百里香酚酞作指示劑，用0.100mol/LNaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4；消耗NaOH溶液5.00mL。

①加熱的目的是__。

②該可樂樣品中磷酸的含量為__g/L（H3PO4摩爾質(zhì)量為98g/mol）。13、某課外活動小組用如圖裝置進行實驗；試回答下列問題。

(1)若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為______。

(2)若開始時開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為______；關(guān)于此實驗的說法正確的是______(填序號)。

A.溶液中向A極移動。

B.從B極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍。

C.反應(yīng)一段時間后通入適量氣體可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度。

D.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體；則有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

(3)該小組同學(xué)認為；如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣；氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①B出口生成的氣體是______。

②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因______；通過陰離子交換膜的離子數(shù)______(填“＞”；“＜”或“=”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為______。14、已知下列熱化學(xué)方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=＋131.5kJ/mol

請回答：

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______(填序號)；固體碳的燃燒熱為_______。

(2)1molH2完全燃燒生成液態(tài)水；放出的熱量為_______。

(3)依據(jù)事實；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

①1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)；需吸收68kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。

②已知HCl稀溶液與NaOH稀溶液反應(yīng)生成1molH2O時，放出57.3kJ熱量，用離子方程式表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為_______。15、常溫下①在0.01mol/LHCl溶液中，c(OH-)=_______，c(H+)=_______，由水電離出的c(H+)=_______，由水電離出的c(OH-)=_______。

②在0.01mol/LNaOH溶液中，c(OH-)=_______，c(H+)=_______，由水電離出的c(H+)=_______，由水電離出的c(OH-)=_______。

③在0.01mol/LNaCl溶液中，c(OH-)=_______，c(H+)=_______，由水電離出的c(H+)=_______，由水電離出的c(OH-)=_______。16、努力實現(xiàn)碳達峰、碳中和展現(xiàn)了我國積極參與和引領(lǐng)全球氣候治理的大國擔(dān)當(dāng)。如圖所示電解裝置可將CO2轉(zhuǎn)化為C2H4。該裝置的電解質(zhì)溶液為稀硫酸；電極材料為惰性電極。

(1)電極a是___________(填“陰極”或“陽極”)，發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

(2)電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________。

(3)電解過程中H+運動方向為___________(填“由a到b”或“由b到a”)，反應(yīng)前后溶液中的n(H+)___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)電解的總反應(yīng)方程式是___________，該反應(yīng)是___________(填“自發(fā)”或“非自發(fā)”)反應(yīng)。17、(1)碳酸：

草酸：

①溶液的_______溶液的(填“大于”“小于”或“等于”)

②等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是_______。

③若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種粒子濃度大小的順序正確的是_______(填字母)。

a.

b.

c.

d.

(2)會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少的排放；請回答下列問題。

方法1(雙堿法)：用吸收并用使再生：溶液溶液。

①寫出過程i的離子方程式：_______；

②在水中存在如下轉(zhuǎn)化：從平衡移動的角度，簡述過程ii中再生的原理：_______。

方法2：用氨水除去

③已知的的若氨水的濃度為溶液中的_______將通入該氨水中，當(dāng)降至?xí)r，溶液中的_______。評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)18、可以用已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯誤19、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)20、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸?。河名}酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實驗測得：當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過計算確定C點剩余固體的化學(xué)成分為_______(填化學(xué)式)。試寫出B點對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共28分)21、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。23、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

電解池中，左側(cè)電極上NH3發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成N2，則左側(cè)電極為陽極、與電源正極相接，右側(cè)電極為陰極、與電源負極相接，陽極電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，陰極上H2O得電子生成H2，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，電解池工作時，OH-從右側(cè)區(qū)向左側(cè)區(qū)移動；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由分析可知，a電極為正極，堿性環(huán)境不可能生成陽極電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O；A錯誤；

B．根據(jù)電荷守恒可知，右室有多少生成就有多少通過交換膜移向左室；KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，B錯誤；

C．根據(jù)電子守恒可知，當(dāng)電源輸出8Ah電量時，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為C正確；

D．當(dāng)電路中有0.1mol電子通過時；兩室電解質(zhì)溶液的質(zhì)量差為3.6g，D錯誤；

故答案為：C。2、C【分析】【分析】

陰陽離子相同類型的難溶物，溶度積越小，越難溶，根據(jù)溶度積相關(guān)數(shù)值，溶解性：AgI和混合溶液中滴加溶液；先生成AgI沉淀，最后生成AgCl沉淀；

【詳解】

A．根據(jù)溶度積數(shù)值，AgI難溶，先生成AgI沉淀，a點有黃色沉淀生成，故故A正確；

B．如圖，當(dāng)?shù)稳?.5mL標(biāo)準(zhǔn)溶液時，三種離子完全沉淀，根據(jù)三種離子濃度相等，則每種離子完全沉淀消耗1.5mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液，則碘離子濃度為故B正確；

C．當(dāng)完全沉淀時，的濃度為此時溶液中的濃度為若開始沉淀，則此時的濃度為比原溶液中的濃度0.0100mol/L要多；說明還未開始沉淀，故C錯誤；

D．故D正確；

故選C。3、B【分析】【詳解】

A．X點是溴化銀飽和溶液，由圖可知該溫度下A正確；

B．從Y點到Z點發(fā)生的離子反應(yīng)為B錯誤；

C．由題圖可知當(dāng)時，開始有AgCl生成，AgCl的溶度積由圖可知，AgBr可以轉(zhuǎn)化為AgCl；相比而言，同類型的物質(zhì)，向溶度積常數(shù)小的方向更容易轉(zhuǎn)化，C正確；

D．P點溶液中整理可得D正確；

故答案為：B。4、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖中電流流動方向分析，a為電解池的陽極，b為陰極；若a電極用鐵電極，則在此極失電子的是鐵，極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；氯離子不能在此極失電子生成氯氣，用圖①裝置電解飽和食鹽水，得不到氯氣，故A錯誤；

B．用圖①裝置在鐵釘上鍍銅；金屬鐵做陰極，銅做陽極，含有銅離子的鹽溶液做電解質(zhì)溶液，才可以實現(xiàn)電鍍目的，故B正確；

C．圖②裝置為原電池，鋅做負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+；銅做正極，銅離子在此極得電子生成銅，極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；理論上；每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，負極質(zhì)量減小0.2×65=13g，正極質(zhì)量增加0.2×64=12.8g，兩電極質(zhì)量差為25.8g，故C錯誤；

D．圖③裝置為外接電源的陰極保護法；金屬鐵做電解池的陰極，不失電子，得到保護，陽極材料（即輔助電極）的選擇，一般只要能夠?qū)щ娗也灰妆谎趸纯?，可以選擇石墨電極，未必為金屬，故D錯誤；

故選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫下將鋁投入CuSO4溶液中，鋁表面有銅附著，則表明Al與CuSO4發(fā)生了置換反應(yīng)；所以鋁的金屬活動性大于銅，A不符合題意；

B．常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接一起放入到稀鹽酸溶液中；鋁片溶解，銅表面有氣泡產(chǎn)生，則表明鋁作負極，銅作正極，鋁的金屬活動性比銅強，B不符合題意；

C．常溫下將鋁和銅不用導(dǎo)線連接一起放入到稀鹽酸溶液中；鋁片溶解且其表面有氣泡產(chǎn)生，銅表面沒有現(xiàn)象，表明鋁的金屬活動性比銅強，C不符合題意；

D．常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接一起放入到氫氧化鈉溶液中；鋁片溶解，銅表面有氣泡產(chǎn)生，但不能表明金屬活動性鋁大于銅，因為Mg；Al與氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池時，雖然Mg的金屬活動性比Al強，但Al溶解，Mg表面有氣泡產(chǎn)生，D符合題意；

故選D。6、C【分析】【詳解】

A.只有在單一CaSO4溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)才相等；故A錯誤；

B.b點Qc＞Ksp，故有沉淀生成，開始c(Ca2＋)、c(SO42-)不相等而反應(yīng)消耗的Ca2＋、SO42-相等，因此平衡后的兩種離子也不會都等于3×10－3mol/L；故B錯誤；

C.a、c點都在同一平衡線上，在平衡線上的Ksp均相等；故C正確；

D.d點通過蒸發(fā)后各離子濃度都增大，不可能保持SO42-濃度不變而到達c點；故D錯誤；

答案是C。二、多選題(共5題，共10分)7、AB【分析】【分析】

方鉛礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))和MnO2中加入鹽酸浸取，鹽酸與MnO2、PbS反應(yīng)生成PbCl2和S，MnO2被還原為Mn2+，加入的NaCl可促進反應(yīng)PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)平衡正向移動，使更多的Pb元素存在于溶液中，加入MnO調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀除去，然后過濾得到濾渣2為氫氧化鐵沉淀，PbCl2難溶于冷水，將濾液冷水沉降過濾得到PbCl2晶體；之后加入稀硫酸發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，生成硫酸鉛晶體，濾液a中主要成分為HCl。

【詳解】

A．浸取時鹽酸與MnO2、PbS反應(yīng)生成PbCl2和S，MnO2被還原為Mn2+，加入的NaCl可促進反應(yīng)PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)平衡正向移動，使更多的Pb元素存在于溶液中，離子方程式為MnO2+PbS+4H++4Cl-=+S+Mn2++2H2O；A錯誤；

B．PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)ΔH>0，加入冰水溫度降低，化學(xué)平衡逆向移動，有利于PbCl2沉淀更完全；B錯誤；

C．濾液a中主要成分為HCl；經(jīng)處理后可返回浸取工藝循環(huán)利用，C正確；

D．沉淀轉(zhuǎn)化的方程式為PbCl2(s)+(aq)PbSO4(s)+2Cl-(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=沉淀轉(zhuǎn)化后c(Cl-)=10mol/L，則沉淀轉(zhuǎn)化后溶液中c()為0.08mol/L，反應(yīng)生成的PbSO4為5mol，則初始的H2SO4的物質(zhì)的量至少為5.08mol；濃度不得低于5.08mol/L，D正確；

故答案選AB。8、CD【分析】【詳解】

A．由①②可知，溫度升高時，平衡時n(C)下降，說明溫度升高，平衡逆向移動，所以該反應(yīng)的ΔH<0；A正確；

B．溫度升高；平衡逆向移動，物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)增大，B正確；

C．對比②和③可知，③相當(dāng)于在②基礎(chǔ)上減壓，根據(jù)方程式可知，減壓正向移動，則達到平衡后a>0.040；C錯誤；

D．由實驗②的數(shù)據(jù)建立三段式有：；則平衡常數(shù)。

D錯誤；

故選CD。9、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵的化合物與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵；調(diào)節(jié)pH，鐵離子發(fā)生水解生成氫氧化鐵沉淀,則濾渣中主要含氫氧化鐵，A正確；

B．焙燒過程中發(fā)生反應(yīng)：每消耗1molCuS則消耗1.5molO2；B正確；

C．焙燒后的廢氣能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色；證明該氣體具有還原性，C錯誤；

D．將獲得的CuCl2·2H2O晶體直接加熱，會發(fā)生水解得到Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解得到CuO固體，無法得到CuCl2固體；D錯誤；

答案選AB。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由反應(yīng)①4H2O+4e-=2H2↑+4OH-可知，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，在陰極上發(fā)生，由反應(yīng)⑤可知；失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在陽極上發(fā)生，故A錯誤；

B．由反應(yīng)④可知，乙醛得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，由反應(yīng)⑤可知；乙醛失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，體現(xiàn)還原性，故B正確；

C．陰極上發(fā)生①④反應(yīng)，而由反應(yīng)④可知；生成5mol乙醇轉(zhuǎn)移10mol電子，生成46g乙醇即1mol乙醇轉(zhuǎn)移2mol電子，還要發(fā)生反應(yīng)①，則電路中轉(zhuǎn)移電子大于2mol，故C錯誤；

D．陰極上發(fā)生①④反應(yīng)，產(chǎn)生OH-，陽極上發(fā)生②③⑤反應(yīng)，產(chǎn)生H+；則電解過程中，電極附近溶液的pH為陰極＞陽極，故D正確；

答案為AC。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．如圖，時X的變化量為mol/L，轉(zhuǎn)化率=故A正確；

B．該反應(yīng)為分子數(shù)不變的反應(yīng)，即物質(zhì)的量無變化且根據(jù)質(zhì)量守恒定理，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，根據(jù)所以其平均相對分子質(zhì)量不變，故B錯誤；

C．如圖中曲線所示，曲線b轉(zhuǎn)化量更多，且反應(yīng)速率更快先達到平衡，所以曲線b對應(yīng)的溫度更高；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)更高，故C正確；

D．若改變的是溫度，則由圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即從鍵能的角度，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，故D錯誤；

故選BD。三、填空題(共6題，共12分)12、略

【分析】【詳解】

(1)如果H3PO4是強酸，0.1mol·L－1H3PO4溶液的pH＜1，現(xiàn)0.1mol·L－1H3PO4溶液大于1，說明H3PO4是弱酸，部分電離，電離方程式為H3PO4H＋＋H2PO4－；

(2)可樂是酸性飲料，長期過量飲用，可樂中的酸性物質(zhì)中和了OH-，c(OH－)減小，使Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)+3PO43－(aq)+OH－(aq)平衡向脫礦方向移動；造成齲齒；

(3)①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10，溶液中含磷的主要微粒，從H3PO4轉(zhuǎn)變?yōu)镠PO42－，因此主要的離子方程式為H3PO4+2OH－=HPO42－＋2H2O；

②a．Na2HPO4溶液中HPO42－既能電離又能水解，電離方程式和水解方程式分別為HPO42－H＋＋PO43－，HPO42－＋H2OH3PO4＋OH－；HPO42－的電離平衡常數(shù)當(dāng)c(PO43－)=c(HPO42－)時，溶液中的pH約為12.3，c(H＋)=10－12.3mol·L－1，則HPO42－的水解平衡常數(shù)當(dāng)c(H2PO4－)=c(HPO42－)時，溶液中的pH約為7.2，c(H＋)=10－7.2mol·L－1，則可知HPO42－的水解程度大于其電離程度；溶液呈堿性，a正確；

b．Na2HPO4溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒，有c(Na＋)+c(H＋)=c(H2PO4－)+2c(HPO42－)+3c(PO43－)+c(OH－)，b正確；

c．Na2HPO4溶液中，根據(jù)物料守恒，有c(Na＋)=2[c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(PO43－)+c(H3PO4)]；c錯誤；

ab符合題意；

(4)①可樂溶液中，含有碳酸，也會與NaOH反應(yīng)，會影響H3PO4的測定，因此加熱的目的是將可樂中的CO2氣體趕出；防止干擾磷酸的測定；

②滴定至終點時生成Na2HPO4，則關(guān)系式為H3PO4～2NaOH，則50mL可樂中含有則該可樂樣品中磷酸的含量=【解析】H3PO4H++H2PO可樂為酸性飲料，長期過量飲用，可樂中的酸性物質(zhì)中和OH-，c(OH-)減小，Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)平衡向脫礦方向移動，造成齲齒為H3PO4+2OH－=HPO42－＋2H2Oab將可樂中的CO2氣體趕出，防止干擾磷酸的測定0.4913、略

【分析】【詳解】

(1)開關(guān)K與a相連，裝置構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失去電子為原電池負極，電極反應(yīng)式為

(2)開關(guān)K與b相連，裝置構(gòu)成電解NaCl溶液的電解池，A極為陽極，電極反應(yīng)式為B為陰極，水電離出的H+在B極放電生成H2，電極反應(yīng)式為故總反應(yīng)的離子方程式為

A．電解池中，陽離子移動向陰極，則溶液中向B極移動；故錯誤；

B．從A極處逸出的氯氣能將I-氧化為I2，淀粉遇I2變藍；故錯誤；

C．生成的氫氣和氯氣從溶液中逸出，相當(dāng)于HCl，則反應(yīng)一段時間后通入適量氣體可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度；故正確；

D．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體；即0.1mol氫氣，則有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故正確；故選CD；

(3)①由圖可知，左側(cè)為陽極，水電離出的OH-在陽極失電子產(chǎn)生O2，電極反應(yīng)式為所以B出口生成的氣體是O2；

②右側(cè)為陰極，水電離出的在陰極附近放電生成氫氣，引起水的電離平衡向右移動，使則陰極附近溶液pH會增大，從C口放出H2；通過陰離子交換膜移動向陽極，K+通過陽離子交換膜移動向陰極，則從A口導(dǎo)出H2SO4，從D口導(dǎo)出KOH溶液，因所帶電荷數(shù)大于K+所帶電荷數(shù)；所以通過陽離子交換膜的離子數(shù)大于通過陰離子交換膜的離子數(shù)；

③O2、H2、KOH溶液構(gòu)成燃料電池時，O2在電池正極放電：O2+4e-+2H2O=4OH-?！窘馕觥緾D在陰極附近放電，引起水的電離平衡向右移動，使＜14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)△H＜0的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＞0的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)①②為放熱反應(yīng)；固體碳的燃燒熱是指1molC單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳氣體時放出的熱量，有定義可知②對應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-393.5kJ/mol；即固體碳的燃燒熱為393.5kJ/mol；

(2)由反應(yīng)①可知，2mol氫氣完全燃燒生成2mol液態(tài)水時放出571.6kJ的熱量，則1molH2完全燃燒生成液態(tài)水；放出的熱量為285.8kJ；

(3)①1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+68kJ/mol；

②已知HCl稀溶液與NaOH稀溶液反應(yīng)生成1molH2O時，放出57.3kJ熱量，用離子方程式表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=?57.3kJ?mol?1?！窘馕觥竣佗?93.5kJ/mol285.8kJN2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+68kJ/molH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=?57.3kJ?mol?115、略

【分析】【分析】

【詳解】

①鹽酸是一元強酸，鹽酸的濃度為0.01mol/L，c(H+)=0.01mol/L，鹽酸中的氫氧根離子完全來源于水的電離，且水中電離出的氫離子和氫氧根離子濃度一定相等，所以該溶液中水電離的氫離子和氫氧根離子濃度相等，均為10-12mol/L；

②氫氧化鈉是一元強堿，氫氧化鈉的濃度為0.01mol/L，c(OH-)=0.01mol/L，氫氧化鈉中的氫離子完全來源于水的電離，且水中電離出的氫離子和氫氧根離子濃度一定相等，所以該溶液中水電離的氫離子和氫氧根離子濃度相等，均為10-12mol/L；

③在0.01mol/LNaCl溶液中，呈中性，氫離子和氫氧根離子全部來源于水的電離，并且氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，故【解析】10-120.0110-1210-120.0110-1210-1210-1210-710-710-710-716、略

【分析】(1)

根據(jù)圖示可知：CO2在a電極得到電子被還原為C2H4；所以a電極為陰極，a電極發(fā)生的反應(yīng)為還原反應(yīng)；

(2)

在電極b上水電離產(chǎn)生的OH-失去電子變?yōu)镺2逸出，最終達到平衡水附近溶液中c(H+)>c(OH-)，電解質(zhì)溶液顯酸性，故b電極的反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H++O2↑；

(3)

在電解過程中陽離子H+會不斷由電極b向陰極即電極a方向移動；在a電極發(fā)生反應(yīng)：2CO2+12e-+12H+=2C2H4+4H2O，在b電極發(fā)生反應(yīng)：2H2O-4e-=4H++O2↑，在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可得總反應(yīng)方程式為：可見反應(yīng)前后溶液中的n(H+)不變；

(4)

根據(jù)上述分析可知該電解總反應(yīng)方程式為在該反應(yīng)是體系混亂程度增大的吸熱反應(yīng)，△H>0，△S>0，因此該反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進行，屬于非自發(fā)反應(yīng)?！窘馕觥?1)陰極還原。

(2)2H2O-4e-=4H++O2↑

(3)由b到a不變。

(4)非自發(fā)17、略

【分析】【分析】

酸越弱；電離程度越小，對應(yīng)酸根離子的水解程度越大；結(jié)合溶解平衡的移動分析；結(jié)合電離平衡常數(shù)的計算表達式分析并計算。

【詳解】

(1)①根據(jù)電離平衡常數(shù)可知草酸的Ka2大于碳酸的Ka2，則碳酸鈉的水解程度大于草酸鈉，所以0.1mol?L-1Na2CO3溶液的pH大于0.1mol?L-1Na2C2O4溶液的pH；

②草酸的Ka1大于碳酸的Ka1；則等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸；

③已知碳酸H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，草酸H2C2O4：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，電離平衡常數(shù)越大酸性越強，則酸性：H2C2O4＞＞H2CO3＞等濃度草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，草酸的電離程度大于碳酸，則離子濃度大小順序為：c(H+)＞c()＞c()＞c()，c(H+)＞c()＞c()＞c()；故答案為ac；

(2)①過程i是二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2OH-+SO2=+H2O；

②過程ⅱ加入CaO，存在轉(zhuǎn)化過程CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)，因與Ca2+生成CaSO3沉淀；平衡正向移動，有NaOH生成；

③NH3?H2O的Kb=1.8×10-5，若氨水的濃度為2.0mol?L-1，設(shè)由Kb=可知，c(OH-)==mol?L-1=6.0×10-3mol?L-1；當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol?L-1時，c(H+)=1.0×10-7mol?L-1，H2SO3的Ka2=6.2×10-8，由Ka2=可知==＝=0.62。

【點睛】

本題重點考查弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的應(yīng)用，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸性強弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，同一溫度下，Ka值越大，則電離程度越大，一般物質(zhì)的量濃度相等時溶液酸性越強；Ka值越小，電離程度越小，對應(yīng)酸根離子就越容易水解，一般物質(zhì)的量濃度相等時強堿鹽溶液的堿性越強?！窘馕觥看笥诓菟崤c生成沉淀，平衡正向移動，有生成0.62四、判斷題(共2題，共16分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計成多個可以精確測定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計算，該說法正確。19、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)20、略

【分析】【詳解】

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，可得：鈷離子=12×+1=4，O2-=8×+6×=4：故晶胞為：CoO，即鈷為+2價，Co的原子序數(shù)為27，失去2個電子后，Co2+的基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7。故答案為：[Ar]3d7；

(2)①Co2O3在酸性條件下，把Na2SO3氧化為Na2SO4，自身被還原為Co2+，Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O。故答案為：Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O；

②首先滿足：pH＞6.7，使Al3+、Fe3+、Cu2+完全沉淀，根據(jù)Co2+完全沉淀時(c(Co2+)≤1.0×10-5mol?L-1)的為9.4，可得c(H+)=1×10-9.4，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，解得：c(OH-)=1×10-4.6，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-4.6)2=1.0×10-14.2，現(xiàn)浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-14.2，解得：c(OH-)=1×10-6.6，進一步解得：c(H+)=1×10-7.4，pH=7.4，若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是6.7≤pH<7.4(加入NaClO3和NaOH時，溶液的體積變化忽略)。故答案為：6.7≤pH<7.4；

③Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+，當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是pH增大，c(H+)減小，平衡正向進行，Co2+萃取率增大。向萃取所得有機相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計萃取、反萃取的目的是富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)。故答案為：pH增大，c(H+)減小，平衡正向進行，Co2+萃取率增大；富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)；

④由圖可知，CoC2O4?2H2O的質(zhì)量為18.3g，其我知道可為0.1mol，Co元素質(zhì)量為5.9g，C點鈷氧化物質(zhì)量為8.03g，氧化物中氧元素質(zhì)量為8.03g-5.9g=2.13g，則氧化物中Co原子與O原子物質(zhì)的量之比為0.1mol：≈3：4，C的Co氧化物為Co3O4；B點對應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量為14.7g，與其起始物質(zhì)的質(zhì)量相比減少18.3g-14.7g=3.6g，為結(jié)晶水的質(zhì)量，故B點物質(zhì)為CoC2O4，與氧氣反應(yīng)生成Co3O4與二氧化碳，反應(yīng)方程式為：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。故答案為：Co3O4；3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2?！窘馕觥縖Ar]3d7