2025年教科新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年教科新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說(shuō)法正確的是A.含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B.非極性分子中一定含有非極性鍵C.等分子的空間結(jié)構(gòu)都是對(duì)稱的，它們都是非極性分子D.只含有極性鍵的分子不一定是極性分子2、乙二胺四乙酸又叫是化學(xué)中一種良好的配合劑，形成的配合物又叫螯合物。在配合滴定中經(jīng)常用到，一般是測(cè)定金屬離子的含量。已知：配離子結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.中氮原子雜化方式B.M元素可以是或C.M元素的配位數(shù)是6D.的化學(xué)鍵有：鍵、配位鍵、鍵和離子鍵3、前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，基態(tài)時(shí)Y原子的原子軌道上沒(méi)有未成對(duì)電子，Z的最高價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，W與Y處于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y的第一電離能比W的大C.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與Z的單質(zhì)不能反應(yīng)D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比W的強(qiáng)4、水煤氣變換反應(yīng)的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.過(guò)程I、II中均有氧氫鍵斷裂B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+H2OCO2+H2C.H2O和CO2分子中均含有共價(jià)鍵D.該反應(yīng)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵全部斷裂形成原子，原子再重新結(jié)合生成生成物5、化合物與可以通過(guò)配位鍵形成下列說(shuō)法正確的是A.與都是極性分子B.與都是平面三角形結(jié)構(gòu)C.可以通過(guò)晶體X射線衍射實(shí)驗(yàn)等技術(shù)測(cè)定的結(jié)構(gòu)D.中，提供空軌道，提供孤電子對(duì)6、如圖為從光盤中提取Ag(其它金屬微量忽略不計(jì))對(duì)廢舊資源進(jìn)行回收利用的工藝流程；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.“氧化"階段需在80℃條件下進(jìn)行，則適宜的加熱方式為水浴加熱B.“氧化“過(guò)程還生成O2，則反應(yīng)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑C.“還原”過(guò)程中N2H4·H2O轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體N2，則理論上消耗1molN2H4·H2O可提取到43.2g的單質(zhì)AgD.10%的氨水溶解AgCl固體，可生成Cl-和[Ag(NH3)2]+7、是一種強(qiáng)氧化劑，可以發(fā)生反應(yīng)：下列說(shuō)法正確的是A.既是氧化劑又是還原劑B.中O原子采取雜化C.間存在氫鍵，因此的穩(wěn)定性大于D.的沸點(diǎn)高于8、氫鍵可以影響物質(zhì)的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與氫鍵無(wú)關(guān)的是()A.水和甲醇相互溶解B.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛C.羊毛織品水洗后會(huì)變形D.食鹽易溶于水9、表中原子化熱、晶格能、鍵能的單位都是kJ·mol-1

。金屬。

金屬原子化熱。

離子化合物。

晶格能。

共價(jià)鍵。

鍵能。

Na

108.4

NaCl

786

Cl-Cl

243

Mg

146.4

NaBr

747

Si-Si

176

Al

326.4

MgO

3791

Si-Cl

360

則下列說(shuō)法正確的是A.Na(s)與Cl2（g）反應(yīng)生成1molNaCl(s)放出的熱量為556.1kJB.Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)△H=－602kJ·mol-1C.從表中可以看出，氯化鈉的熔點(diǎn)比晶體硅高D.從表中數(shù)據(jù)可以看出，微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵的越弱，而共價(jià)鍵卻越強(qiáng)評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、(砒霜)是兩性氧化物(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)，與鹽酸反應(yīng)能生成和反應(yīng)的產(chǎn)物之一為下列說(shuō)法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價(jià)化合物C.的空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子的鍵角小于11、路易斯·巴斯德(LouisPasteur)分離手性酒石酸鹽實(shí)驗(yàn)(1848年)被評(píng)為十大最美實(shí)驗(yàn)之首，左旋和右旋酒石酸銨鈉鹽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為酒石酸的制備方法之一是乙二醛與氫氰酸(HCN)反應(yīng)再酸性水解：OHC—CHO+HCN下列說(shuō)法正確的是A.左旋和右旋酒石酸銨鈉鹽中含有的化學(xué)鍵類型相同B.氫氰酸溶液所含元素中第一電離能最大的是OC.一個(gè)酒石酸()分子中含有2個(gè)手性碳原子D.乙二醛(OHC—CHO)分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3∶212、科研人員通過(guò)控制光沉積的方法構(gòu)建復(fù)合材料光催化劑，以Fe2+和Fe3+滲透Nafion膜在酸性介質(zhì)下構(gòu)建了一個(gè)還原和氧化分離的人工光合體系；其反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說(shuō)法正確的是。

A.a的價(jià)電子排布式：3d5B.體系中能量轉(zhuǎn)化形式：電能→化學(xué)能C.體系中總反應(yīng)的活化能：Ea正>Ea逆D.理論上每消耗18g水生成46gHCOOH13、已知某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為dg/cm3。則下列說(shuō)法正確的是。

A.晶胞中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)都為4B.該晶體中兩個(gè)距離最近的同種離子的核間距為cmC.陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都是4D.該晶胞可能是NaCl晶體的晶胞14、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為右圖，下列對(duì)該有機(jī)物說(shuō)法不正確的是。

A.分子式為C11H11O3ClB.一定條件下能和5molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.核磁共振氫譜上有7組峰D.可在NaOH的水溶液和NaOH的醇溶液中發(fā)生不同類型的反應(yīng)15、下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋ANH3空間構(gòu)型為三角錐NH3中心原子均為sp3雜化且均有一對(duì)孤對(duì)電子B白磷為正四面體分子白磷分子中P—Р鍵間的夾角是109.5°CHF的沸點(diǎn)高于HClH—F的鍵能比H—Cl的鍵能大D硼酸固體難溶于水，加熱溶解度增大加熱后，硼酸分子之間的氫鍵部分?jǐn)嗔?，與水分子產(chǎn)生氫鍵作用A.AB.BC.CD.D16、某物質(zhì)可溶于水、乙醇，熔點(diǎn)為其分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.該分子中含有極性共價(jià)鍵B.該物質(zhì)中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為C.該分子中原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的為ND.該分子中的共價(jià)鍵按原子軌道重疊方式劃分為3種評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、X-射線衍射實(shí)驗(yàn)表明，某無(wú)水MgCl2晶體屬三方晶系，呈層型結(jié)構(gòu)，氯離子采取立方最密堆積(ccp)，鎂離子填滿同層的八面體空隙；晶體沿垂直于氯離子密置層的投影圖如下。該晶體的六方晶胞的參數(shù)：a=363.63pm，c=1766.63pm；晶體密度ρ=2.35g·cm-3。

(1)以“口”表示空層，A、B、C表示Cl-離子層，a、b、c表示Mg2+離子層，給出該三方層型結(jié)構(gòu)的堆積方式___________。

(2)計(jì)算一個(gè)六方晶胞中“MgCl2”的單元數(shù)___________。

(3)假定將該晶體中所有八面體空隙皆填滿M2+離子，將是哪種晶體結(jié)構(gòu)類型___________？18、下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：2Cr2O72-＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH

（1）Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是________(填元素符號(hào))。

（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_(kāi)_____________；1molCH3COOH分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_____。

（3）與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為_(kāi)_______(填化學(xué)式)；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開(kāi)__________。19、常溫時(shí)；通過(guò)NaOH溶液或硫酸改變飽和氯水的pH，溶液中含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)Cl-的核外電子占有______個(gè)原子軌道，中的化學(xué)鍵類型是______，HClO的電子式是______。

(2)解釋A點(diǎn)溶液pH=7.54的主要原因：______。

(3)結(jié)合圖像，從平衡移動(dòng)的角度解釋B點(diǎn)向右Cl-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大的主要原因：

①______；

②______。

(4)估算圖像中Cl-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的上限______。20、(1)分別將O2、KO2、BaO2和O2[AsF6]填入與O-O鍵長(zhǎng)相對(duì)應(yīng)的空格中。

。O-O鍵長(zhǎng)。

112pm

121pm

128pm

149pm

化學(xué)式。

____

___

____

____

(2)在配合物A和B中，O2為配體與中心金屬離子配位。A的化學(xué)式為[Co2O2(NH3)10]4+，其O-O的鍵長(zhǎng)為147pm；B的化學(xué)式為Co(bzacen)PyO2，其O-O的鍵長(zhǎng)為126pm，Py是吡啶(C5H5N)，bzacen是四齒配體[C6H5-C(O-)=CH-C(CH3)=NCH2-]2.B具有室溫吸氧；加熱脫氧的功能，可作為人工載氧體。畫出A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖(圖中必須明確表明O-O與金屬離子間的空間關(guān)系)，并分別指出A和B中Co的氧化態(tài)。

。配合物。

A

B

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖。

_____

____

Co的氧化態(tài)。

____

____

21、化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)；有利于促進(jìn)我們對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的認(rèn)識(shí)與理解，請(qǐng)結(jié)合相關(guān)知識(shí)完成下列問(wèn)題。

（1）下列物質(zhì)中：

①CO2②MgCl2③H2O2④Na2O2⑤NH4C1⑥K2O2⑦NaClO

①只含離子鍵的有_____。

②既有離子鍵又有非極性鍵的有________。

③請(qǐng)寫出只含有極性鍵的化合物的電子式_______。

（2）根據(jù)部分鍵能數(shù)據(jù)和CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g的反應(yīng)熱△H=－1940kJ/mol；計(jì)算H-F鍵的鍵能為_(kāi)________kJ/mol。

。化學(xué)鍵。

C-H

C-F

H-F

F—F

鍵能/（kJ●mol-1）

414

489

?

155

22、室溫下，[Cu(NH3)4](NO3)2與液氨混合并加入Cu可制得一種黑綠色晶體。

(1)基態(tài)Cu核外電子排布式是___________________。

(2)黑綠色晶體的晶胞如圖所示寫出該晶體的化學(xué)式_________。

(3)不考慮空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)__________(用“→”標(biāo)出其中的配位鍵)。

(4)中N原子軌道的雜化類型是______________。1mo[Cu(NH3)4](NO3)2中含有的σ鍵數(shù)目為_(kāi)______。

(5)液氨可作制冷劑，汽化時(shí)吸收大量熱量的原因是______________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．含有非極性鍵的分子可能是極性分子，也可能是非極性分子，這與分子中各個(gè)化學(xué)鍵的空間排列有關(guān)，如H2O2中含有非極性鍵O-O；但該分子屬于極性分子，A錯(cuò)誤；

B．非極性分子中也可能含有極性鍵，如CO2分子屬于非極性分子；分子內(nèi)的C=O鍵為極性鍵，B錯(cuò)誤；

C．H2O分子具有對(duì)稱軸性；但其空間結(jié)構(gòu)是不對(duì)稱的(水分子中正電荷重心與負(fù)電荷重心不重合)，因此水分子屬于極性分子，C錯(cuò)誤；

D．只含有極性鍵的分子可能是極性分子，也可能是非極性分子，如HCl是極性分子，而CH4、CO2屬于非極性分子；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。2、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)該配離子結(jié)構(gòu)，氮原子成四個(gè)單鍵(有1個(gè)配位鍵)，屬于雜化方式故A正確；

B．依圖可知，M的配位數(shù)為6，而的配位數(shù)為4；故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．根據(jù)該配離子結(jié)構(gòu)；M元素的配位數(shù)是6，故C正確；

D．是離子化合物，含有離子鍵；陰離子是復(fù)雜離子，含有共價(jià)單鍵、共價(jià)雙鍵，單鍵為鍵、雙鍵含σ鍵、鍵；鐵離子含有空軌道，與之結(jié)合的氮原子；氧原子含有孤電子對(duì)，與鐵離子形成配位鍵，故D正確；

故選B。3、B【分析】【分析】

前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，則X為N元素；基態(tài)時(shí)Y原子的原子軌道上沒(méi)有未成對(duì)電子，其電子排布式為1s22s22p63s2；則Y為Mg元素；W與Y處于同一主族，則W為Ca元素；Z的最高價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，則Z為Cl元素。

【詳解】

A．同一周期從左到右，原子半徑逐漸減??；同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．同一主族從上到下；第一電離能逐漸減小，則Y的第一電離能比W的大，B項(xiàng)正確；

C．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為NH3，Z的單質(zhì)為Cl2；二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．元素的金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：W＞Y，則Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比W的弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖知；過(guò)程I；II中均有氧氫鍵斷裂，A正確；

B．由圖知，反應(yīng)物為CO、H2O，生成物為CO2和H2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+H2OCO2+H2；B正確；

C．H2O分子中為氫氧鍵、CO2分子中為碳氧雙鍵；均為共價(jià)鍵，C正確；

D．由圖知；CO分子內(nèi)的化學(xué)鍵沒(méi)有斷裂形成原子，D不正確；

答案選D。5、C【分析】分子中，原子最外層有3個(gè)電子，與3個(gè)原子形成三個(gè)鍵，原子周圍沒(méi)有孤電子對(duì)，分子中，原子最外層有5個(gè)電子，與3個(gè)原子形成三個(gè)鍵，原子周圍有1個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型可知，分子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形、為非極性分子，分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形、為極性分子，中原子有空軌道，原子有孤電子對(duì)，所以提供孤電子對(duì)，提供空軌道，形成配位鍵，使原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；據(jù)此答題.

【詳解】

A．分子為非極性分子；A錯(cuò)誤；

B．分子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；B錯(cuò)誤；

C．可以通過(guò)晶體X射線衍射實(shí)驗(yàn)等技術(shù)測(cè)定的結(jié)構(gòu)；C正確；

D．中原子有空軌道，原子有孤電子對(duì)；所以能夠形成配位鍵，D錯(cuò)誤；

故選：C。6、C【分析】【分析】

回收一種光盤金屬層中的少量Ag，由流程可知，氧化時(shí)發(fā)生4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑，為控制80°C，可水浴加熱，過(guò)濾分離出AgCl、可能含Ag，再加10%的氨水溶解AgCl，發(fā)生AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，過(guò)濾分離出的濾渣為Ag，對(duì)過(guò)濾得到的濾液用N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原[Ag(NH3)2]+得到Ag；以此解答該題。

【詳解】

A．控制80°C的反應(yīng)條件；可選擇水浴加熱，以提供恒定的溫度，A正確；

B．NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑；B正確；

C．消耗1molN2H4·H2O；轉(zhuǎn)移4mol電子，可提取到4x108=432g的單質(zhì)Ag，所以C錯(cuò)誤；

D．AgCl與NH3·H2O按1:2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，生成Cl-和[Ag(NH3)2]+；D正確；

故選C。7、D【分析】【詳解】

A．由反應(yīng)可知中O為+1價(jià)；反應(yīng)時(shí)O的價(jià)態(tài)降低，被還原，作氧化劑，A錯(cuò)誤；

B．的結(jié)構(gòu)式為F-O-O-F，O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=3，采取雜化；B錯(cuò)誤；

C．間存在氫鍵，因此的熔沸點(diǎn)分別高于的熔沸點(diǎn)；穩(wěn)定性與鍵能有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；

D．1molHF只有1molH，故只能形成1mol氫鍵，NH3雖然具有三個(gè)H，但只有一個(gè)孤對(duì)電子，故也只能形成1mol氫鍵，由于電負(fù)性原因，F(xiàn)－H－F氫鍵的強(qiáng)度>N－H－N氫鍵的強(qiáng)度，故的沸點(diǎn)高于D正確；

選D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．甲醇分子中含有電負(fù)性大原子半徑小的O原子；溶于水時(shí)與水中的H原子形成氫鍵，增加分子之間的吸引作用，導(dǎo)致物質(zhì)相互溶解，這與氫鍵的形成有關(guān)，A不符合題意；

B．鄰羥基苯甲醛會(huì)形成分子內(nèi)氫鍵；而對(duì)羥基苯甲醛形成的是分子間氫鍵，增加了分子之間的作用力，導(dǎo)致鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛，這與氫鍵的形成有關(guān)，B不符合題意；

C．羊毛織品主要成分是蛋白質(zhì)；其中含有電負(fù)性較大的N原子，水洗時(shí)與水分子的H原子之間形成氫鍵，導(dǎo)致水洗后會(huì)縮小變形，與氫鍵的形成有關(guān)，C不符合題意；

D．NaCl是離子化合物，電離產(chǎn)生離子Na+、Cl-，而H2O分子是極性分子；根據(jù)相似相溶原理可知離子化合物NaCl易溶于由極性分子構(gòu)成的溶劑水中，而在非極性分子構(gòu)成的溶劑中難溶，這與氫鍵的形成無(wú)關(guān)，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是D。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Na與Cl2反應(yīng)的△H=2×108.4kJ/mol+243kJ/mol-2×786kJ/mol=-1112.2kJ/mol；故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值；反應(yīng)的△H=176kJ/mol×2+243kJ/mol×2-360kJ/mol×4=-602kJ/mol，故B正確；

C．NaCl是離子晶體；硅是原子晶體，晶體類型不同，其熔點(diǎn)高低不能只看其晶格能和鍵能大小，故C錯(cuò)誤；

D．微粒半徑越大共價(jià)鍵也是越弱；故D錯(cuò)誤；

故選：B。二、多選題(共7題，共14分)10、AD【分析】【詳解】

A．由的分子結(jié)構(gòu)可知，與3個(gè)O形成三角鍵形結(jié)構(gòu)，中心原子上有1對(duì)孤電子對(duì)和3個(gè)成鍵電子對(duì)，則原子的雜化方式為A正確；

B．是由和構(gòu)成的離子化合物；B錯(cuò)誤；

C．中含1對(duì)孤電子對(duì)和3個(gè)成鍵電子對(duì)；空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯(cuò)誤；

D．中含有1對(duì)孤電子對(duì)和3個(gè)成鍵電子對(duì)；空間結(jié)構(gòu)為三角鍵形，鍵角小于109°28′，D正確；

故選AD。11、AC【分析】【詳解】

A．左旋和右旋酒石酸銨鈉鹽中都是含有共價(jià)鍵和離子鍵；A正確；

B．氫氰酸溶液所含元素中含有的元素有，H、N、C、O，其中N的價(jià)層電子排布式為2s22p3；為半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于O，故第一電離能最大的是N，B錯(cuò)誤；

C．酒石酸中標(biāo)有“*”的碳原子為手性碳，一共有2個(gè)手性碳原子，C正確；

D．1個(gè)乙二醛(OHC—CHO)分子中；σ鍵為5個(gè)，π鍵的為2個(gè)數(shù)目之比為5∶2，D錯(cuò)誤；

故選AC。12、CD【分析】【分析】

由圖可知，左側(cè)水發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，則b生成a的反應(yīng)為還原，ab分別為亞鐵離子；鐵離子；

【詳解】

A．由分析可知，a為亞鐵離子，是鐵原子失去2個(gè)電子后形成的，價(jià)電子排布式：3d6；A錯(cuò)誤；

B．由圖可知；體系中能量轉(zhuǎn)化形式：光能→化學(xué)能，B錯(cuò)誤；

C．體系中總反應(yīng)為水和二氧化碳生成氧氣和甲酸，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則活化能：Ea正>Ea逆；C正確；

D．二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸，碳元素化合價(jià)由+4變?yōu)?2，根據(jù)電子守恒可知，理論上每消耗18g水（1mol）生成46gHCOOH（1mol），D正確；

故選CD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．晶胞中白色球、黑色球的個(gè)數(shù)分別為則晶胞中陰；陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)都為4，A正確；

B．因?yàn)榫О嘘?、?yáng)離子的個(gè)數(shù)都為4，則晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長(zhǎng)為因?yàn)閮蓚€(gè)距離最近的同種離子的核間距為晶胞面對(duì)角線長(zhǎng)度的一半，所以晶體中兩個(gè)距離最近的同種離子的核間距為B錯(cuò)誤；

C．由晶胞的結(jié)構(gòu)可知；陰；陽(yáng)離子的配位數(shù)都是6，C錯(cuò)誤；

D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知；該晶胞可能為NaCl晶體的晶胞，D正確；

故選AD。14、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C11H11O3Cl；故A正確；

B．苯環(huán)和醛基可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；羧基不行，所以1mol該物質(zhì)最多和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且選項(xiàng)并未指明該物質(zhì)的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C．該物質(zhì)苯環(huán)上有3種環(huán)境的氫原子，支鏈—CH2CH2Cl有2種，—CH2COOH有2種；—CHO有1種，所以共有3+2+2+1=8種，即核磁共振氫譜上有8組峰，故C錯(cuò)誤；

D．該物質(zhì)含有氯原子和羧基；可以在NaOH水溶液中分別發(fā)生水解反應(yīng)和中和反應(yīng)；與氯原子相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，所以可以在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，故D正確；

綜上所述答案為BC。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(6+2-2×3)/2=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型是三角錐形，S原子采用sp3雜化；NH3分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(5-3×1)/2=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其立體結(jié)構(gòu)都是三角錐形，NH3中N原子雜化方式為sp3；所以S和N雜化方式相同，A正確；

B．白磷分子為P4；4個(gè)P原子位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)面都是正三角形，P-P鍵鍵角為60°，B錯(cuò)誤；

C．HF和HCI的熔；沸點(diǎn)與分子內(nèi)的共價(jià)鍵無(wú)關(guān)；只與分子間作用力有關(guān)，HF分子間可以形成氫鍵，所以HF比HCl沸點(diǎn)高，C錯(cuò)誤；

D．硼酸分子由于分子間氫鍵的存在；形成了集團(tuán)形成了塊狀，使得硼酸固體難溶于水；加熱時(shí)破壞了硼酸分子間的氫鍵，使得硼酸更易與水產(chǎn)生分子間氫鍵，故溶解度增大，D正確。

【點(diǎn)睛】

硼酸的分子間可以形成氫鍵、硼酸與水分子間也可以形成氫鍵是解題關(guān)鍵。16、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．不同原子間的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵；該分子中含有極性共價(jià)鍵，故A正確；

B．每個(gè)單鍵是1個(gè)σ鍵，每個(gè)雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，每個(gè)三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則該物質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為故B錯(cuò)誤；

C．該物質(zhì)中C和N都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；H原子沒(méi)有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D．按原子軌道重疊方式共價(jià)鍵分為2種；“頭碰頭”重疊形成σ鍵，“肩并肩”重疊形成π鍵，故D錯(cuò)誤；

故選BD。三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

3-1

AcB口CbA口BaC口A

大寫字母要體現(xiàn)出Cl-層作立方最密堆積的次序，鎂離子與空層的交替排列必須正確，鎂離子層與氯離子層之間的相對(duì)位置關(guān)系(大寫字母與小寫字母的相對(duì)關(guān)系)不要求。必須表示出層型結(jié)構(gòu)的完整周期，即至少寫出包含6個(gè)大寫字母、3個(gè)小寫字母、3個(gè)空層的排列。若只寫對(duì)含4個(gè)大寫字母的排列，如“AcB口CbA”

；得2.5分。

3-2

=2.35×103＞(363.63×10-12)2×(1766.63×10-12)×0.866×6.022×1023/(95.21×10-3)。

=3.01

每個(gè)晶胞含有3個(gè)“MgCl2”單元。

Z的表達(dá)式對(duì)；計(jì)算過(guò)程修約合理，結(jié)果正確(Z=3.00-3.02，指出單元數(shù)為整數(shù)3)，得3分。Z的表達(dá)式對(duì)；

但結(jié)果錯(cuò)；只得1分。

3-3

NaCl型或巖鹽型【解析】①.AcB口CbA口BaC口A②.3③.NaCl型或巖鹽型18、略

【分析】【詳解】

（1）Cr屬于第四周期ⅥB族，Cr原子核外有24個(gè)電子，基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3；Cr3＋提供空軌道，另一方提供孤電子對(duì)，只有氧元素有孤電子對(duì)，與Cr3＋形成配位鍵的原子是O；

（2）甲基中碳原子有4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則雜化類型是sp3，羧基中碳有3個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)3，則雜化類型是sp2；CH3COOH中含3個(gè)C—H鍵、1個(gè)C—C鍵、1個(gè)C—O鍵、1個(gè)O—H鍵和1個(gè)C=O鍵，單鍵全為σ鍵，雙鍵中含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，則1molCH3COOH中含有σ鍵的數(shù)目為7mol或7NA；

（3）等電子體：原子總數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)相等，故與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子是H2F＋；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)镠2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3②.O③.sp3、sp2④.7mol或7NA⑤.H2F＋⑥.H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵19、略

【分析】【詳解】

(1)Cl-的核外電子有18個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，占有9個(gè)原子軌道，中氯原子之間通過(guò)共價(jià)鍵相結(jié)合，故化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵，HClO分子內(nèi)氧原子分別和氫原子、氯原子共用1對(duì)電子對(duì)，電子式是

(2)由圖知，A點(diǎn)溶液中含氯微粒為HClO與ClO-、且HClO與ClO-濃度相同，HClO呈弱酸性，ClO-濃度因水解使溶液呈堿性，但ClO-的水解程度大于HClO的電離程度；所以溶液呈弱堿性。

(3)B點(diǎn)向右即加入NaOH溶液使飽和氯水的pH增大，①B點(diǎn)溶液存在反應(yīng)：則隨NaOH加入，c(H+)減小，平衡正向移動(dòng)，c(Cl-)增大。

；②由圖知，B點(diǎn)還存在ClCl2、Cl-；則存在隨c(Cl2)減小，平衡正向移動(dòng)，c(Cl-)增大。

(4)堿性越強(qiáng)時(shí)，含氯微粒為氯離子和次氯酸根離子，按得失電子數(shù)守恒，+1加氯和-1價(jià)氯等物質(zhì)的量，則Cl-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的上限為0.5?！窘馕觥?共價(jià)鍵HClO與ClO-濃度相同，但ClO-的水解程度大于HClO的電離程度，所以溶液呈弱堿性隨NaOH加入，c(H+)減小，平衡正向移動(dòng)，c(Cl-)增大隨c(Cl2)減小，平衡