2025年人教新起點(diǎn)必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教新起點(diǎn)必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷606考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層數(shù)相同；向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量膽礬溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說(shuō)法正確的是（）A.ZWY是離子化合物，既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)B.晶體X熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維C.原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篋.熱穩(wěn)定性：2、欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入A.(NH4)2SO4溶液B.酒精溶液C.Pb(NO3)2溶液D.NaOH溶液3、在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.4、如圖所示；試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過(guò)多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來(lái)試管中盛裝的可能是什么氣體。

A.可能是N2與NO2的混和氣體B.只能是NO2一種氣體C.可能是N2與NO的混和氣體D.可能是O2與NO2的混和氣體5、用滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤(rùn)濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列判斷不正確的是（）

A.b極附近有氣泡冒出B.d極附近出現(xiàn)紅色C.a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng)D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕6、生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.4kJ/mol下列判斷正確的是（）A.反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和B.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(l)△H=-131.4kJ/molC.水煤氣反應(yīng)中生成1molH2(g)吸收131.4kJ熱量D.水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4kJ熱量7、下列有關(guān)乙烯和乙烷的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面內(nèi)B.溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷C.酸性KMnO4溶液可以除去乙烷中混有的乙烯D.乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷的化學(xué)性質(zhì)活潑8、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.2NA個(gè)極性鍵B.13g乙炔(C2H2)和13g苯均含有2NA個(gè)原子C.1molH216O比1molD218O少4NA個(gè)質(zhì)子D.0.1L1mol·L-1CH3OH溶液中含有0.1NA個(gè)分子評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、A；B、C、D是化學(xué)課本中常見(jiàn)物質(zhì)；它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。

(1)若A是硫，則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)若A是活潑金屬單質(zhì)，則化合物D是___________(填化學(xué)式)。

(3)若A是氣體，水溶液呈堿性，用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)③中電子轉(zhuǎn)移情況___________。10、如圖為一個(gè)原電池示意圖，該原電池的負(fù)極是___片，正極是___片；負(fù)極上的電極反應(yīng)為：___。正極上的電極反應(yīng)為：___。總反應(yīng)離子方程式為：___。

11、在25℃、101kPa的條件下，斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量，斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1molH—Cl鍵放出431kJ能量。該條件下H2＋Cl22HCl反應(yīng)中的能量變化可用如圖表示：

現(xiàn)有1molH2和1molCl2在25℃；101kPa下完全反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為_(kāi)__。

（2）生成物成鍵放出的總能量為_(kāi)__。

（3）H2＋Cl22HCl是___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（4）反應(yīng)物的總能量___(填“＞”或“＜”)生成物的總能量。

（5）寫(xiě)出鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式__。12、廢氣中的H2S通過(guò)高溫?zé)岱纸饪芍迫錃猓?H2S(g)2H2(g)+S2(g)?，F(xiàn)在3L密閉容器中進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。某溫度時(shí)，測(cè)得反應(yīng)體系中有氣體1.31mol，反應(yīng)10min后，測(cè)得氣體為1.37mol，則10min內(nèi)H2的平均生成速率為_(kāi)_______________。13、從A．甲烷B．乙烯C．乙酸D．油脂E．葡萄糖F．纖維素等六種有機(jī)物中，選擇合適的物質(zhì)，將其標(biāo)號(hào)填在橫線上。

(1)可用于制造肥皂的是___________；

(2)屬于天然高分子的是___________；

(3)人體血液里的血糖含有___________；

(4)能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是___________；

(5)我國(guó)“西氣東輸”的氣體主要成分是___________；

(6)世界上將___________的產(chǎn)量作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志14、12g某有機(jī)物X完全燃燒后生成17.6gCO2和7.2gH2O。

（1）如果X是有刺激性氣味的無(wú)色液體，跟金屬鈉、碳酸鈉均能反應(yīng)放出氣體，則它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________；

（2）如果X是易揮發(fā)且有果香氣味的無(wú)色液體，并能水解，則它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______；

（3）如果X的分子中有6個(gè)碳原子，它既有醇的性質(zhì)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________。15、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。

（已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ·mol-1。）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A、C分別表示____、____，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱____（填“有”或“無(wú)”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)____（填“變大”；“變小”或“不變”）。

（2）圖中ΔH=____kJ·mol-1。

（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化為V2O5。寫(xiě)也該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式____。

（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=____。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳雙鍵。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、低碳環(huán)保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共8分)21、CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法；其過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ?mol-1

反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=－122.5kJ?mol-1

(1)在一定條件下，反應(yīng)都達(dá)到平衡后，僅縮小容器的體積，活化分子百分?jǐn)?shù)_________(填序號(hào)：A．增加，B.不變，C.減少)。反應(yīng)Ⅰ的平衡將向_________(填序號(hào)：A.正反應(yīng)方向移動(dòng)，B.逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C.不移動(dòng))。反應(yīng)Ⅰ的K值_________(填序號(hào)：A.增大；B.不變，C.減少)。

(2)在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：

①溫度高于300℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是________________。

②220℃時(shí)，在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得CH3OCH3的選擇性為48%(圖中A點(diǎn))。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有___________，___________。(寫(xiě)兩點(diǎn))22、甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上采用反應(yīng)Ⅰ合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+Q?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)____。右表為該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)，由表中數(shù)據(jù)判斷Q_____0(填“>”、“=”或“<”)。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

(2)某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，1min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得c(CO)=0.2mol/L，用H2表示這段時(shí)間內(nèi)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)____。參照右表，此時(shí)的反應(yīng)溫度為_(kāi)____℃。

(3)為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，合成塔(恒容)中宜采取_____措施(填寫(xiě)編號(hào))。

a.升高反應(yīng)的溫度。

b.提高CO的濃度。

c.采用更高效的催化劑

d.提高H2的濃度。

(4)工業(yè)上也可以通過(guò)CO2與H2在一定條件下反應(yīng)(反應(yīng)Ⅱ)合成甲醇，寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：_____。兩種反應(yīng)中符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是反應(yīng)____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(5)依據(jù)甲醇完全燃燒的原理，能將甲醇應(yīng)用于燃料電池。反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。此時(shí)，應(yīng)將O2通入燃料電池的_____極(填“正”或“負(fù)”)。23、燃煤尾氣氣和汽車尾是造成空氣污染的主要原因。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)＋2CO(g)?2CO2(g)＋N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。

據(jù)此判斷：

①在T2溫度下，0～2s內(nèi)的反應(yīng)速率v(N2)＝_______mol/(L·s)。

②該反應(yīng)的ΔH__________0(選填“＞”或“＜”)。

(2)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有含氮的氧化物NOx，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)＋4NO(g)?2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH<0

CH4(g)＋2NO2(g)?N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH<0

①若在恒壓下，將CH4(g)和NO2(g)置于密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有____。

A．加入催化劑B．降低溫度C．減小投料比[]D．增大壓強(qiáng)。

②在容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)(裝有等量的某種催化劑)先各通入等量的CH4，然后再分別充入等物質(zhì)的量的NO和NO2。在不同溫度下，同時(shí)分別發(fā)生上述的兩個(gè)反應(yīng)，并在t秒時(shí)測(cè)定其中NOx轉(zhuǎn)化率；繪得圖像如圖所示：

從圖中可以得出的結(jié)論是：

結(jié)論一：在250～450℃時(shí)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450～600℃時(shí)NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小。推測(cè)原因是_____________。

結(jié)論二：______________。24、氮是地球上含量比較豐富的一種元素；氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。

I．已知298K時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，再次達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的顏色____（填“變深”；“變淺”或“不變”）。

（2）恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，已知v正=k正·p(N2O4)，v逆=k逆·p2(NO2)，Kp=___________（用k正、k逆表示）。若初始?jí)簭?qiáng)為100kPa，k正=2.8×104s－1，當(dāng)NO2的體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí)，v正=__________kPa·s－1。[其中p(N2O4)和p(NO2)分別是N2O4和NO2的分壓，分壓=p總×氣體體積分?jǐn)?shù)，k正、k逆為速率常數(shù)]

Ⅱ.在催化劑作用下，H2可以還原NO消除污染，反應(yīng)為：2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)△H=akJ·mol－1

（3）若每生成7gN2放出166kJ的熱量，則a=____。

（4）該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

①2NO(g)＋H2(g)N2(g)＋H2O2(g)△H1

②H2O2(g)＋H2(g)2H2O(g)△H2

已知：i．總反應(yīng)分多步進(jìn)行時(shí)；較慢的一步?jīng)Q定總反應(yīng)速率；

III．總反應(yīng)的速率表達(dá)式v=kc2(NO)·c(H2)(k為速率常數(shù)，只和溫度有關(guān)）。由上述信息可知，正反應(yīng)的活化能較低的是____（填“①”或“②”）。

（5）將2molNO和1molH2充入一個(gè)恒容的密閉容器中，經(jīng)相同時(shí)間測(cè)得N2的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。低于900K時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)_____（填“是”或“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，原因是_____。高于900K時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)降低的可能原因是____。

評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共4分)25、氮是與人類生活密切相關(guān)的一種重要元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)N原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________；NH3分子的空間構(gòu)型是___________。

(2)NaNO3中各元素按照原子半徑從大到小排列的順序是___________。

(3)下列氮元素的化合物屬于電解質(zhì)的為_(kāi)________。A．NH3B．NO2C．HNO3D．NH4Cl(4)用下圖裝置可以制取氨氣并探究其性質(zhì)；按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置已略去)。

①若氨氣的發(fā)生裝置選擇a，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。

②若氨氣的發(fā)生裝置選擇b，則所用的試劑為_(kāi)__________和___________。

③B裝置中的干燥劑可選用_________

A．堿石灰B．濃硫酸C．氯化鈣固體D．氫氧化鈉溶液。

④實(shí)驗(yàn)中觀察到C中濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，用方程式說(shuō)明其原因：___________。

⑤當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1~2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是___________，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式___________。

⑥E中倒扣漏斗的作用是___________。

⑦用c裝置做氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果沒(méi)有膠頭滴管，請(qǐng)寫(xiě)出引發(fā)噴泉的簡(jiǎn)單操作是___________。

(5)過(guò)量的NH進(jìn)入水體可能導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，檢測(cè)水樣中NH所需的試劑及主要實(shí)驗(yàn)用品，除酒精燈以外，還需要___________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(6)氮循環(huán)是自然界中一種重要的物質(zhì)循環(huán)方式。

下列說(shuō)法不正確的是______。A．氮循環(huán)過(guò)程中氮元素均被氧化B．含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物之間可以相互轉(zhuǎn)化C．NO、NO2等氮氧化合物是光化學(xué)煙霧的主要污染物D．NO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共2題，共4分)26、已知有機(jī)物A；B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系．A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有水果香味的無(wú)色液體；相對(duì)分子質(zhì)量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包裝袋．結(jié)合如圖關(guān)系回答問(wèn)題：

（1）按要求回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A______、E______；

②寫(xiě)出B、C、D、E中官能團(tuán)的名稱：B______、C、______D______E、______；

③寫(xiě)出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式：_______________________________________

（2）A與苯都是石油化工的重要產(chǎn)品；在一定條件下A可以轉(zhuǎn)化生成苯，按要求回答下列問(wèn)題：

苯可以發(fā)生取代反應(yīng)，寫(xiě)出由苯制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________27、某制糖廠以甘蔗為原料制糖；同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如圖：

已知：石油裂解已成為生產(chǎn)的主要方法，是具有香味的液體。回答下列問(wèn)題：

(1)中的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________，的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。

(2)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。

(3)下列化學(xué)試劑可以用來(lái)鑒別的有___________。

a．酸性溶液b．溴水c．銀氨溶液d．石蕊試液。

(4)實(shí)驗(yàn)室中制備的反應(yīng)裝置如圖所示：

①與教材中采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是___________。試管中加入的化學(xué)試劑是___________。

②若實(shí)驗(yàn)中用含的與反應(yīng)則的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣體的氣體為H2S；黑色沉淀為CuS，ZWY為NaHS或KHS；由于W；X、Y、Z的族序數(shù)之和為12，X的族序數(shù)=12-1-1-6=4，X與Y的電子層數(shù)相同，二者同周期，且原子序數(shù)不大于20，則X只能為Si，Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于S，則Z為K元素。

【詳解】

W為H；X為Si元素，Y為S，Z為K元素。

A；KHS屬于離子化合物；屬于弱酸鹽，可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，屬于酸式鹽，可以和堿反應(yīng)，故A正確；

B；晶體Si熔點(diǎn)高、硬度大；是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，故B錯(cuò)誤；

C、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r（W）＜r（Y）＜r（X）＜r（Z）；故C錯(cuò)誤；

D、X為Si元素，Y為S，非金屬性Si4<H2S；故D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，解題關(guān)鍵：推斷元素，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)B，注意二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維。2、A【分析】【詳解】

欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入溶液；故選A。

【點(diǎn)睛】

蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無(wú)機(jī)鹽[如(NH4)2SO4或Na2SO4]溶液后；可以使蛋白質(zhì)凝聚而從溶液中析出，這種作用就叫做蛋白質(zhì)的鹽析。

原理：蛋白質(zhì)在水溶液中的溶解度取決于蛋白質(zhì)分子表面離子周圍的水分子數(shù)目，亦即主要是由蛋白質(zhì)分子外周親水基團(tuán)與水形成水化膜的程度以及蛋白質(zhì)分子帶有電荷的情況決定的。蛋白質(zhì)溶液中加入中性鹽后，由于中性鹽與水分子的親和力大于蛋白質(zhì)，致使蛋白質(zhì)分子周圍的水化層減弱乃至消失。同時(shí)，中性鹽加入蛋白質(zhì)溶液后由于離子強(qiáng)度發(fā)生改變，蛋白質(zhì)表面的電荷大量被中和，更加導(dǎo)致蛋白質(zhì)溶解度降低，之蛋白質(zhì)分子之間聚集而沉淀。由于各種蛋白質(zhì)在不同鹽濃度中的溶解度不同，不同飽和度的鹽溶液沉淀的蛋白質(zhì)不同，從而使之從其他蛋白中分離出來(lái)。簡(jiǎn)單的說(shuō)就是將硫酸銨、硫化鈉或氯化鈉等加入蛋白質(zhì)溶液，使蛋白質(zhì)表面電荷被中和以及水化膜被破壞，導(dǎo)致蛋白質(zhì)在水溶液中的穩(wěn)定性因素去除而沉淀。3、D【分析】【詳解】

A．S和在點(diǎn)燃條件下生成故A不符合題意；

B．S與Cu加熱條件下反應(yīng)生成不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B不符合題意；

C．與反應(yīng)生成故C不符合題意；

D．不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，分解的化學(xué)方程式為4HNO3=2H2O+O2↑+4NO2↑，產(chǎn)生故D項(xiàng)符合題意；

故答案選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．N2和水不反應(yīng)且不溶于水，在有O2的條件下N2也不與水反應(yīng)，則通入O2后試管內(nèi)不能完全被水充滿；故A錯(cuò)誤；

B．O2與NO2可在溶液中發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，試管內(nèi)只有NO2氣體，通入O2后能完全被水充滿，但還有其它可能，如NO和NO2的混合氣體或只有NO；故B錯(cuò)誤；

C．N2和水不反應(yīng)且不溶于水，在有O2的條件下氮?dú)庖膊慌c水反應(yīng)，則通入O2后試管內(nèi)不能完全被水充滿；故C錯(cuò)誤；

D．O2與NO2的混和氣體可在水中發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，則通入適量O2后試管內(nèi)能完全被水充滿；故D正確；

故答案為D。5、A【分析】【分析】

甲構(gòu)成原電池，乙為電解池，甲中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，乙中陰極上電極反應(yīng)式為：水電離出的氫離放電，導(dǎo)致陰極附近有大量溶液呈堿性，無(wú)色酚酞溶液遇堿變紅，以此回答。

【詳解】

A．b極是正極，發(fā)生電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-；所以無(wú)氣泡冒出，故A錯(cuò)誤；

B．乙中陰極上電極反應(yīng)式為水電離出的氫離子放電導(dǎo)致陰極附近有大量溶液呈堿性無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色，故B正確；

C．a(chǎn)是原電池的負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)；c極是電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a；c極上都發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D．甲中鐵是原電池的負(fù)極被腐蝕；而乙中是電解池的陰極被保護(hù)，所以甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕，故D正確；

故選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；說(shuō)明反應(yīng)物能量總和小于生成物能量總和，A錯(cuò)誤；

B.等質(zhì)量的氣態(tài)水含有的能量比液體水高，所以CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)，△H=-131.4kJ/mol，則CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(l)；△H＜-131.4kJ/mol，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)熱化學(xué)方程式可知水煤氣反應(yīng)中生成1molH2(g)和CO時(shí)會(huì)吸收131.4kJ熱量；C正確；

D.熱化學(xué)方程式中方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量；不表示氣體的體積，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn)；所以乙烷中所有原子不可能在同一平面上；乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子都處在同一平面上，故A正確；

B．乙烯能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，而乙烷不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，所以溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷；故B正確；

C．乙烷不能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化，氧化時(shí)生成二氧化碳，所以酸性KMnO4溶液不可以除去乙烷中混有的乙烯；故C錯(cuò)誤；

D；乙烯含不飽和鍵；易于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)性質(zhì)活潑；通常情況下，乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑，故D正確；

故選C。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．標(biāo)況下水不是氣體；所以2.24L水的物質(zhì)的量不是0.1mol，故A錯(cuò)誤；

B．乙炔和苯的最簡(jiǎn)式均為CH，13g乙炔或苯均含有1molCH，即含有2NA個(gè)原子；故B正確；

C．H216O和D218O所含質(zhì)子數(shù)均為10；故C錯(cuò)誤；

D．0.1L1mol·L-1CH3OH溶液中含有0.1NA個(gè)甲醇分子；但除了甲醇分子溶液中還有水分子，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【詳解】

(1)若A為S，則B為SO2，SO2與O2繼續(xù)反應(yīng)生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，故B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為：

(2)若A為活潑金屬單質(zhì)，且能與O2連續(xù)反應(yīng)，聯(lián)想到金屬Na，Na與O2不加熱生成Na2O（B），加熱與O2繼續(xù)反應(yīng)生成Na2O2（C），Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2；又D為化合物，故D為NaOH；

(3)若A為氣體且水溶液呈堿性，則A為NH3，NH3與O2發(fā)生催化氧化生成NO（B）和H2O，NO與O2繼續(xù)反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，故反應(yīng)③的雙線橋表示如下：【解析】NaOH10、略

【分析】【分析】

【詳解】

金屬性鋅強(qiáng)于鐵，該原電池的負(fù)極是鋅片，正極是鐵片；鋅失去電子，負(fù)極上的電極反應(yīng)為Zn－2e－＝Zn2＋。正極上氫離子放電，電極反應(yīng)為2H＋+2e－＝H2↑，因此總反應(yīng)離子方程式為Zn+2H＋＝H2↑+Zn2＋。【解析】鋅鐵Zn－2e－＝Zn2＋2H＋+2e－＝H2↑Zn+2H＋＝H2↑+Zn2＋11、略

【分析】【分析】

反應(yīng)物斷鍵吸收能量，生成物成鍵放出能量，二者能量的差值為反應(yīng)的熱效應(yīng)，根據(jù)△H的大小判斷反應(yīng)的吸放熱類型。

【詳解】

(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為氫氣和氯氣的鍵能和；則反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為436+243=679kJ；

答案為：679kJ；

(2)生成物成鍵放出的總能量為2molHCl的總鍵能；則生成物成鍵放出的總能量為431×2=862kJ；

答案為862kJ；

(3)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能減生成物的鍵能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，△H＜0；所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

答案為：放熱；

(4)由（3）可知△H＜0；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量；答案為：＞；

(5)鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

答案為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O?！窘馕觥?79kJ862kJ放熱＞Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O12、略

【分析】【詳解】

根據(jù)方程式知，反應(yīng)前后氣體增加的物質(zhì)的量相當(dāng)于n(S2)，則反應(yīng)前后生成的n（S2）=（1.37-1.31）mol=0.06mol，則v（S2）===0.002mol/（L?min），v（H2）=2v（S2）=0.004mol/（L?min）。答案應(yīng)為0.004mol/（L?min）。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了化學(xué)原理部分化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。在計(jì)算中需要注意公式中v=如題目中給的是參與反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，則需將其變換成為濃度再進(jìn)行計(jì)算。【解析】0.004mol/（L?min）13、略

【分析】（1）

油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)也稱為皂化反應(yīng)；可用于制造肥皂，故選D；

（2）

淀粉；纖維素等是天然高分子化合物；故選F；

（3）

人體血液里的血糖含有葡萄糖；故選E；

（4）

有機(jī)酸或無(wú)機(jī)含氧酸和醇在濃硫酸作用下；生成酯和水的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，故能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的是乙醇，選C；

（5）

我國(guó)“西氣東輸”輸送的是天然氣；天然氣的主要成分是甲烷，故選A；

（6）

世界上將乙烯的產(chǎn)量作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，故選B?！窘馕觥?1)D

(2)F

(3)E

(4)C

(5)A

(6)B14、略

【分析】【詳解】

（1）7.2gH2O中H原子的物質(zhì)的量為：n（H）=×2=0.8mol，17.6gCO2的物質(zhì)的量為：n（CO2）==0.4mol，n（C）=0.4mol，根據(jù)質(zhì)量守恒可知：12g有機(jī)物中：m（C）+m（H）=0.4mol×12g/mol+0.8mol×1g/mol=5.6g，故有機(jī)物中含有氧原子的質(zhì)量為：m（O）=12g-5.6g=6.4g，則氧原子的物質(zhì)的量為：n（O）==0.4mol，所以：n（C）：n（H）：n（O）=0.4mol：0.8mol：0.4mol=1：2：1，該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為：CH2O，X是有刺激性氣味的無(wú)色液體，與金屬鈉、碳酸鈉均能反應(yīng)并放出氣體，則它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則為乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOH；（2）X是易揮發(fā)有果香味的無(wú)色液體，并能水解，屬于酯類，則它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH3；

（3）如果X的分子中有6個(gè)碳原子，它既有醇的性質(zhì)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則含有羥基和醛基，所以X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2（OH）CH（OH）CH（OH）CH（OH）CH（OH）CHO。

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定，題目難度中等，注意掌握確定有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的方法，明確質(zhì)量守恒在計(jì)算中的應(yīng)用?！窘馕觥竣?CH3COOH②.HCOOCH3③.CH2（OH）CH（OH）CH（OH）CH（OH）CH（OH）CHO15、略

【分析】【分析】

(1)1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ?mol-1，說(shuō)明反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)為放熱反應(yīng)；則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，加入催化劑，反應(yīng)熱不變；

(2)根據(jù)方程式計(jì)算反應(yīng)熱；

(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)的方程式；

(4)根據(jù)燃燒熱的定義計(jì)算反應(yīng)熱。

【詳解】

(1)圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量和生成物總能量。1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ?mol-1，說(shuō)明反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)為放熱反應(yīng)；則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，E為活化能，反應(yīng)熱為活化能之差，活化能對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響，加入催化劑，活化能降低，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，反應(yīng)熱不變；

(2)已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ?mol-1，則2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJ?mol-1；

(3)V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化為V2O5，相關(guān)反應(yīng)為SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5；

(4)單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol-1，則由S(s)生成1molSO3(g)的△H=-296kJ?mol-1-99kJ?mol-1=-395kJ?mol-1，則由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=-395kJ?mol-1×3=-1185kJ/mol?！窘馕觥糠磻?yīng)物能量生成物能量無(wú)影響降低-198kJ/molSO2+V2O5=SO3+2VO2；4VO2+O2=2V2O5-1185kJ/mol三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【詳解】

甲烷分子中含有4個(gè)氫原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同時(shí)生成4mol氯化氫，說(shuō)法錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

苯分子中不存在碳碳雙鍵，其碳碳鍵為介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間特殊的鍵，乙烯加聚時(shí)碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，故聚乙烯中不含碳碳雙鍵，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

通過(guò)石油分餾和石油裂化可獲得汽油，兩種汽油分別稱為分餾汽油和裂化汽油，均屬于混合物，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

低碳環(huán)保指減少日常作息時(shí)所耗用能量的綠色環(huán)保的生活方式，其目的主要是減少溫室氣體的排放量，特別是二氧化碳，從而減少對(duì)大氣的污染，減緩生態(tài)惡化，正確。20、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。四、原理綜合題(共4題，共8分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在一定條件下；反應(yīng)都達(dá)到平衡后，僅縮小容器的體積，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大；反應(yīng)Ⅰ是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)；化學(xué)平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故答案為：B；C；B；

(2)①反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，由圖像可知，二氧化碳轉(zhuǎn)化率的增大幅度大于減小幅度，則溫度高于300℃，二氧化碳轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升，故答案為：反應(yīng)Ⅰ的△H＞０，反應(yīng)Ⅱ的△H＜０，溫度升高使CO2轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，使CO2轉(zhuǎn)化為CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率減?。磺以龃蠓却笥跍p小幅度；

②有圖像可知，A點(diǎn)CH3OCH3的選擇性沒(méi)有達(dá)到220℃平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性，根據(jù)CH3OCH3的選擇性公式可知，在不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度的條件下，應(yīng)增大壓強(qiáng)或使用對(duì)反應(yīng)Ⅱ催化活性更高的催化劑來(lái)增大CH3OCH3的物質(zhì)的量，提高CH3OCH3的選擇性，故答案為：增大壓強(qiáng)；使用對(duì)反應(yīng)Ⅱ催化活性更高的催化劑。【解析】①.B②.C③.B④.反應(yīng)Ⅰ的△H＞０，反應(yīng)Ⅱ的△H＜０，溫度升高使CO2轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，使CO2轉(zhuǎn)化為CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率減小，且增大幅度大于減小幅度⑤.增大壓強(qiáng)⑥.使用對(duì)反應(yīng)Ⅱ催化活性更高的催化劑22、略

【分析】【詳解】

(1)因?yàn)榉磻?yīng)Ⅰ合成甲醇的方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，所以其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為由圖表數(shù)據(jù)可得，隨著溫度的升高，k值在逐漸減小，說(shuō)明隨著溫度的升高，平衡向左移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以Q＞0。所以答案為：＞。

(2)由題可列三段式，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，CO反應(yīng)了xmol，所以三段式為：。CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)260x2xx2-x6-2xx

tmin后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得c(CO)=0.2mol/L，所以所以x=1.6，所以平衡常數(shù)所以根據(jù)表格數(shù)據(jù)可得，此時(shí)的反應(yīng)溫度為250℃，所以答案為：1.6mol/(L?min)；250。

(3)為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，要使平衡向右移動(dòng)，該合成甲醇的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，所以可以采取的措施為：提高H2的濃度。所以答案為：d。

(4)工業(yè)上也可以通過(guò)CO2與H2在一定條件下反應(yīng)(反應(yīng)Ⅱ)合成甲醇，根據(jù)原子守恒，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O；“原子經(jīng)濟(jì)”原則是無(wú)副產(chǎn)物產(chǎn)生，所以符合的是反應(yīng)I。所以答案為：CO2+3H2CH3OH+H2O；I。

(5)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O，可得O2發(fā)生了還原反應(yīng)，根據(jù)正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以可得O2通入燃料電池的正極。所以答案為：正?！窘馕觥浚?.6mol/(L?min)250dCO2+3H2CH3OH+H2OI正23、略

【分析】【分析】

對(duì)于同一可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；升高溫度，反應(yīng)速率加快，達(dá)平衡的時(shí)間縮短，可從達(dá)平衡的時(shí)間判斷溫度的高低，并由此判斷平衡移動(dòng)的方向，最終可推出ΔH與0的關(guān)系。分析CH4(g)＋2NO2(g)?N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH<0反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的氣體分子數(shù)關(guān)系，依據(jù)平衡移動(dòng)原理，可得出提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施。圖中采集的數(shù)據(jù)是反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后測(cè)得，溫度低反應(yīng)速率慢，所以溫度低時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡，溫度高時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡，由平衡后溫度對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響，可判斷反應(yīng)的ΔH與0的關(guān)系。

【詳解】

(1)①在T2溫度下，0～2s內(nèi)c(CO2)=0.1mol/L，則依據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得出c(N2)=0.05mol/L，反應(yīng)速率v(N2)＝=0.025mol/(L·s)。答案為：0.025；

②由圖中可以看出，溫度為T(mén)1時(shí)先達(dá)平衡，所以T1>T2，降低溫度CO2的轉(zhuǎn)化率大，即降溫平衡正向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的ΔH<0。答案為：<；

(2)①A．加入催化劑，平衡不發(fā)生移動(dòng)，NO2轉(zhuǎn)化率不變；A不合題意；

B．降低溫度，平衡正向移動(dòng)，NO2轉(zhuǎn)化率增大；B符合題意；

C．減小投料比[]，相當(dāng)于增大n(CH4)，平衡正向移動(dòng)，NO2轉(zhuǎn)化率增大；C符合題意；

D．增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，NO2轉(zhuǎn)化率減?。籇不合題意；

故選BC。答案為：BC；

②溫度低反應(yīng)速率慢，NOx的轉(zhuǎn)化率小，隨著溫度的不斷升高，反應(yīng)速率加快，NOx的轉(zhuǎn)化率增大；反應(yīng)達(dá)平衡后，再升高溫度，從曲線中才能真正看出平衡受溫度的影響情況。

結(jié)論一：在250～450℃時(shí)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)平衡；450～600℃時(shí)NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，且升高溫度，NOx轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)。推測(cè)原因是：在250～450℃時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度升高反應(yīng)正向進(jìn)行，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大；450～600℃(溫度較高)時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡，所以，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小。

結(jié)論二：比較兩條曲線，可看出NO2的轉(zhuǎn)化率大，則相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率比NO2的低。答案為：在250～450℃時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度升高反應(yīng)正向進(jìn)行，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大；450～600℃(溫度較高)時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡，所以，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減?。幌嗤瑴囟认翹O的轉(zhuǎn)化率比NO2的低。

【點(diǎn)睛】

在反應(yīng)體系CH4(g)＋2NO2(g)?N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)中，若增大NO2的物質(zhì)的量，雖然平衡正向移動(dòng)，但達(dá)新平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率減小?！窘馕觥竣?0.025②.＜③.BC④.在250～450℃時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度升高反應(yīng)正向進(jìn)行，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大；450～600℃(溫度較高)時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡，所以，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小⑤.相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率比NO2的低24、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡后；壓縮容器的體積，二氧化氮的濃度變大而使混合氣體的顏色變深，雖然平衡會(huì)逆向移動(dòng)，但是，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，再次達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的顏色仍比原平衡深，故答案為：變深；

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，v正=v逆，即k正·p(N2O4)=k逆·p2(NO2)，將其變式可得設(shè)起始時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為1mol；列三段式有：

則

v正=k正·p(N2O4)=2.8×104s－1×75kPa=2.1×106kPa·s－1，故答案為：2.1×106；

(3)由生成7g(0.25mol)N2放出166kJ的熱量，可知，生成1molN2放出166×4=664kJ的熱量；則a=-664，故答案為：-664；

(4)由總反應(yīng)的速率表達(dá)式v=kc2(NO)·c(H2)可知；NO只出現(xiàn)在第①步反應(yīng)，故第①步反應(yīng)決定總反應(yīng)速率，則①為慢反應(yīng)，其正反應(yīng)的活化能較高，則反應(yīng)②的活化能較低，故答案為：②；

(5)由(3)可知，反應(yīng)2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)隨著溫度的升高而降低。由圖像可知，N2的最大體積分?jǐn)?shù)對(duì)應(yīng)的溫度為900K，當(dāng)?shù)陀?00K時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度的升高而增大，所以在此溫度范圍內(nèi)N2的體積分?jǐn)?shù)不是對(duì)應(yīng)溫度下平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)。當(dāng)溫度高于900K時(shí)，催化劑的活性下降、升溫平衡逆向移動(dòng)，或者副反應(yīng)增多，從而使得N2的體積分?jǐn)?shù)降低，故答案為：不是；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)隨著溫度的升高而降低；催化劑的活性下降、升溫平衡逆向移動(dòng)、副反應(yīng)增多等?！窘馕觥孔兩?.1×106-664②不是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)隨著溫度的升高而降低催化劑的活性下降、升溫平衡逆向移動(dòng)、副反應(yīng)增多等五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共4分)25、略

【分析】【詳解】

（1）氮原子的核電荷數(shù)為7，核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為氨分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：三角錐形；

（2）鈉原子的電子層數(shù)最大；三種原子中原子半徑最大，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則氮原子的原子半徑大于氧原子，所以三種原子的原子半徑從大到小排列的順序?yàn)镹a＞N＞O，故答案為：Na＞N＞O；

（3）A．氨分子是不能電離出自由移動(dòng)離子的非電解質(zhì)；故錯(cuò)誤；

B．二氧化氮分子是不能電離出自由移動(dòng)離子的非電解質(zhì)；故錯(cuò)誤；

C．硝酸是含氧酸；在溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)，故正確；

D．硝酸鈉是含氧酸鹽；在熔融狀態(tài)或溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)，故正確；

故選CD；

（4）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知；A為氨氣的制備裝置，裝置B中盛有的堿石灰用于干燥氨氣，裝置C中濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙用于驗(yàn)證氨氣為堿性氣體，裝置D為驗(yàn)證氨氣與濃鹽酸反應(yīng)的裝置，裝置E中盛有的水用于吸收氨氣；

①若氨氣的發(fā)生裝置選擇a，裝置中發(fā)生的反應(yīng)為氯化銨與氫氧化鈣固體共熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②若氨氣的發(fā)生裝置選擇b；裝置中發(fā)生的反應(yīng)為濃氨水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣，故答案為：濃氨水；氧化鈣；

③氨氣為極易溶于水的堿性氣體；能與濃硫酸反應(yīng)生成銨鹽，也能被無(wú)水氯化鈣吸收生成八氨氯化鈣，所以干燥氨氣的干燥劑為堿石灰，故選A；

④實(shí)驗(yàn)中觀察到C中濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色是因?yàn)槿苡谒陌睔獠糠峙c水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離出的氫氧根離子使溶液呈堿性，反應(yīng)的方程式為NH3+H2ONH3·H2ONH+OH—，故答案為：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH—；

⑤當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1~2滴濃鹽酸，濃鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生的氯化氫氣體與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，會(huì)有大量的白煙產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：產(chǎn)生大量白煙；NH3+HCl=NH4Cl；

⑥由分析可知；E中盛有的水用于吸收氨氣，其中倒扣漏斗的作用是防止極易溶于水的氨氣溶于水時(shí)產(chǎn)生倒吸，故答案為：防止倒吸；

⑦用c裝置做氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)；如果沒(méi)有膠頭滴管，應(yīng)打開(kāi)夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱氣體膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸后，燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，外界大氣壓將水壓人燒瓶發(fā)生噴泉，故答案為：打開(kāi)夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱氣體膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉；

（5）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)銨根離子的操作為銨鹽溶液與濃氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氨氣，氨氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為NH+OH—NH3↑+H2O，故答案為：濃NaOH溶液、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙；NH+OH—NH3↑+H2O；

（6）A．合成氨反應(yīng)中；氮元素的化合價(jià)降低被還原，故錯(cuò)誤；

B．由圖可知；硝酸鹽轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)和經(jīng)動(dòng)物消化使蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為氨氣和銨鹽實(shí)現(xiàn)了含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化，故正確；

C．一氧化氮；二氧化氮等氮氧化合物是形成光化學(xué)煙霧的主要污染物；故正確；

D．