2025年牛津譯林版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年牛津譯林版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷111考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某透明溶液中，下列離子組能大量共存的是A.Mg2+、HCOCl-、OH-B.Al3+、Na+、COSOC.NHCu2+、Na+、Cl-D.H+、Fe2+、NOSO2、下列相關(guān)條件下的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+NO+4H+═Fe3++NO↑+2H2OB.泡沫滅火器原理：2Al3++3CO+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑C.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO+OH?═CaCO3↓+H2OD.向BaCl2溶液中通入少量SO2氣體：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+3、某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是A.Cu2+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+4、下列物質(zhì)中，屬于苯的同系物的是A.B.C.D.5、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A.CH4+Cl2CH3Cl+HClB.CH2=CH2+HClCH3CH2ClC.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD.+Br2+HBr6、虎耳草素從藥用植物中提取；其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于虎耳草素的敘述不正確的是。

A.該有機(jī)化合物分子中所有碳原子不可能處于同一平面上B.該有機(jī)化合物能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng)C.該有機(jī)化合物可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.1mol該有機(jī)化合物最多可以消耗4molNaOH7、某同學(xué)利用下列裝置探究苯酚；醋酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱；下列說(shuō)法不正確的是。

A.裝置a中試劑為醋酸，b中試劑為碳酸鈉固體B.裝置c中試劑為飽和碳酸氫鈉溶液C.裝置d中試劑為苯酚溶液D.酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋捍姿?gt;碳酸>苯酚8、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示；下列說(shuō)法不正確的是。

A.1mol與足量溶液反應(yīng)時(shí)消耗6molB.核磁共振氫譜共有13個(gè)吸收峰C.虛框內(nèi)所有原子共面D.一定條件下可發(fā)生氧化、消去、取代、加成反應(yīng)9、分子式為C5H10O2，能與NaHCO3溶液反應(yīng)的有機(jī)物有A.4種B.5種C.6種D.7種評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、按要求寫(xiě)出反應(yīng)的方程式。

（1）Na2O2可以做呼吸面具的原理(任寫(xiě)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式)___________

（2）鋁單質(zhì)與NaOH(離子方程式)___________

（3）FeCl3腐蝕印刷電路板的原理(離子方程式)___________

（4）鐵單質(zhì)與過(guò)量的稀硝酸反應(yīng)(化學(xué)反應(yīng)方程式)___________11、（1）室溫下，使用pH計(jì)測(cè)定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的結(jié)論是_______（填字母）。

a．溶液中c(H+)＞c(OH－)

b．NH4+水解是微弱的。

c．NH3·H2O是弱堿。

d．由H2O電離出的c(H+)＜10-7mol/L

e．物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合；溶液pH=7

（2）室溫下；用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

①表示滴定鹽酸的曲線是_______（填序號(hào)）。

②滴定醋酸溶液的過(guò)程中：

?。甐(NaOH)＝10.00mL時(shí)；溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________。

ⅱ．當(dāng)c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)時(shí)，溶液pH____7（填“＞”、“＝”或“＜”）。12、按要求回答下列問(wèn)題。

(1)按系統(tǒng)命名法，的名稱是：___________。

(2)是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出的電子式___________。13、某烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(1)用系統(tǒng)命名法命名該烴：___________。

(2)若該烷烴是由烯烴加氫得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有___________種(不包括立體異構(gòu)；下同)。

(3)若該烷烴是由炔烴加氫得到的，則原炔烴的結(jié)構(gòu)有___________種。

(4)該烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烷最多有___________種。

(5)寫(xiě)出由苯制取硝基苯的反應(yīng)方程式：___________。14、（1）有機(jī)物命名：

__________；

___________；

（2）依據(jù)名稱寫(xiě)出物質(zhì)：3，4-二甲基-4-乙基庚烷_(kāi)_______；

（3）在下列有機(jī)物中①CH3CH2CH3②CH3CH=CH2③CH3-CCH④⑤(CH3)2CHCH3⑥⑦⑧⑨⑩CH3CH2Cl中屬于飽和烴的是_______，屬于苯的同系物的是_____，互為同分異構(gòu)體的是________。15、在人口居住密度較大的城區(qū)和建筑群中；室內(nèi)空氣的污染有時(shí)會(huì)比室外更嚴(yán)重。目前已發(fā)現(xiàn)的室內(nèi)空氣污染物達(dá)300多種。

(1)室內(nèi)裝修材料及家具揮發(fā)出來(lái)的_______是室內(nèi)空氣的主要污染物，該氣體_______(填“易”或“難”)溶于水，常溫下有強(qiáng)烈的刺激性氣味，當(dāng)溫度超過(guò)20℃時(shí)，揮發(fā)速度加快，根據(jù)該氣體的這些性質(zhì)，判斷下列做法錯(cuò)誤的是_______。

A.入住前房間內(nèi)保持一定溫度并通風(fēng)。

B.裝修盡可能選擇在溫度較高的季節(jié)。

C.請(qǐng)環(huán)境監(jiān)測(cè)部門檢測(cè)室內(nèi)甲醛含量低于國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)后入住。

D.緊閉門窗一段時(shí)間后入住。

(2)在入住裝修過(guò)的新房之前在房間內(nèi)，放置適量的吊蘭、蘆薈等植物有利于凈化空氣，但晚上在密閉的居室內(nèi)放置大型綠色植物，可能影響人體健康。主要原因是其_______。16、（1）苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單、雙鍵的交替結(jié)構(gòu)。下列可以作為證據(jù)的是________(填序號(hào)）。

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色。

②苯不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色。

③苯在加熱和有催化劑存在的條件下能與H2加成生成環(huán)己烷。

④鄰二甲苯只有一種。

⑤間二甲苯只有一種。

⑥對(duì)二甲苯只有一種。

（2）下列關(guān)于教材實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是_________。

A．Cu片加入冷的濃硫酸中沒(méi)有變化；說(shuō)明Cu在濃硫酸中也會(huì)鈍化。

B．石油分餾時(shí)；控制溫度，收集到的汽油為純凈物。

C．用激光筆照射肥皂水；有丁達(dá)爾效應(yīng)，說(shuō)明肥皂水是膠體。

D．淀粉水解液中加入銀氨溶液；水浴加熱后無(wú)銀鏡，說(shuō)明淀粉未水解。

E．雞蛋白溶液中分別加入飽和硫酸銨、硫酸鉀溶液時(shí)，都發(fā)生了鹽析17、下列是六種環(huán)狀的烴類物質(zhì)：

(1)互為同系物的有___________和___________(填名稱)?；橥之悩?gòu)體的有和___________、和___________、___________和___________(填名稱)。

(2)立方烷的分子式為_(kāi)__________，其一氯代物有種___________，其二氯代物有種___________。

(3)寫(xiě)出兩種與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________，___________。18、鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________，排布時(shí)最高能層的電子所占的原子軌道有__________個(gè)伸展方向。

（2）鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+等。下列說(shuō)法不正確的有_________。

A．CO與CN-互為等電子體；其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2

B．NH3的空間構(gòu)型為平面三角形。

C．Ni2+在形成配合物時(shí)；其配位數(shù)可能為是4或6

D．Ni(CO)4中，鎳元素是sp3雜化。

（3）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中，除共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請(qǐng)?jiān)趫D中用“???”表示出氫鍵。_____

（4）NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同；相關(guān)離子半徑如下表：

NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為_(kāi)______，NiO熔點(diǎn)比NaCl高的原因是_______________________。

（5）研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲(chǔ)氫材料。合金LaNix晶體屬六方晶系如圖a所示，其晶胞如圖a中實(shí)線所示，如圖b所示（其中小圓圈代表La，小黑點(diǎn)代表Ni）。儲(chǔ)氫位置有兩種，分別是八面體空隙（“”）和四面體空隙（“”），見(jiàn)圖c、d，這些就是氫原子存儲(chǔ)處。

①LaNix合金中x的值為_(kāi)____；

②LaNix晶胞的密度是________g/cm-3（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，LaNix的摩爾質(zhì)量用M表示）

③晶胞中和“”同類的八面體空隙有______個(gè)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)19、1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸點(diǎn)高。(___)A.正確B.錯(cuò)誤20、環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、所有鹵代烴都是通過(guò)取代反應(yīng)制得的。(______)A.正確B.錯(cuò)誤22、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤24、苯酚中混有甲苯，可以通過(guò)加酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)甲苯的存在。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、鹵代烴與醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件不同。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共6分)26、X、Y、Z、V、W為五種前四周期元素，其中X是短周期(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素；Y與X同周期，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子；V原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2；W的原子序數(shù)為29，W的離子能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子：

回答下列問(wèn)題：

（1）W原子的核外價(jià)電子排布式為_(kāi)__，該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有___(填字母)。

a.配位鍵b.極性鍵c.離子鍵d.非極性鍵。

（2）元素X、Y、V第一電離能由大到小的順序是___(用元素符號(hào)表示)。

（3）Z的氫化物的空間構(gòu)型是___；該氫化物的沸點(diǎn)比甲烷的高，其主要原因是___；Z的另一種氫化物Z2H4分子中Z原子軌道的雜化類型是___。

（4）X和Cl元素構(gòu)成的化合物XCl，XCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體中X+的配位數(shù)是___。每個(gè)X+周圍與其緊鄰的Cl-圍成的幾何圖形為_(kāi)__。若W晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則W晶體的密度為_(kāi)__g/cm3(寫(xiě)出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

27、Ⅰ．（1）工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會(huì)造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過(guò)程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明上述除雜的原理__。

（2）在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝12，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝__。在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝___。

Ⅱ．工業(yè)生成尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：。T/℃165175185195K111.974.150.634.8

（1）ΔH___0（填“＞”；“＜”或“=”）。

（2）在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）n(NH3)∶n(CO2)＝x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系，α隨著x增大而增大的原因是___。

（3）圖中的B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_。28、由A(芳香烴)與E為原料制備J和高聚物G的一種合成路線如下：

已知：①酯能被LiAlH4還原為醇。

②

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱是___________，J的分子式為_(kāi)_________，H的官能團(tuán)名稱為_(kāi)__________。

(2)由I生成J的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。

(3)寫(xiě)出F+D→G的化學(xué)方程式：______________________。

(4)芳香化合物M是B的同分異構(gòu)體，符合下列要求的M有______種，寫(xiě)出其中2種M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________。

①1molM與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg

②遇氯化鐵溶液顯色。

③核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫；峰面積之比1：1：1

(5)參照上述合成路線，寫(xiě)出用為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)。____________________________________________________。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)29、玫瑰的香味物質(zhì)中含有1，8-萜二烯，1，8-萜二烯的鍵線式為

(1)1mol1，8-萜二烯最多可以跟________molH2發(fā)生反應(yīng)。

(2)寫(xiě)出1，8-萜二烯跟等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物的可能的結(jié)構(gòu)：________（用鍵線式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）。

(3)有機(jī)物A是1，8-萜二烯的同分異構(gòu)體，分子中含有“”結(jié)構(gòu)（R表示烴基）；A可能的結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______（用鍵線式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）。

(4)寫(xiě)出和Cl2發(fā)生1，4-加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共4分)30、根據(jù)要求；回答下列問(wèn)題：

I.硝酸銀(AgNO3)標(biāo)準(zhǔn)溶液可用作測(cè)定鹵素含量的滴定劑，實(shí)驗(yàn)室要配制480mL0.1000mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液；回答下列問(wèn)題：

(1)配制該溶液所需儀器除天平、燒杯、量筒、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有_______

(2)用分析天平(讀數(shù)精度為0.0001g)稱取硝酸銀(AgNO3)固體質(zhì)量為_(kāi)__________g

(3)稱量后，按如下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A~E正確的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)開(kāi)__________(填字母)

(4)配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏低的是___________(填序號(hào))

①轉(zhuǎn)移前；容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水。

②移液時(shí)；未洗滌燒杯和玻璃棒。

③移液時(shí)；燒杯中的溶液不慎灑到容量瓶外。

④定容后經(jīng)振蕩；搖勻；靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加蒸演水至度線。

⑤定容時(shí)俯視刻度線。

II.通過(guò)佛爾哈德返滴定法，用上述配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定磷化鈉待測(cè)液中I元素的含量；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取10mL碘化鈉待測(cè)液于形瓶中；加稀硝酸至溶液顯酸性；

②向錐形瓶中加入0.1000mol/L的溶液50.00mL，使完全沉淀；

③濾去AgI沉淀，并用稀洗滌沉淀；洗滌液并濾液中：

④加入2~3滴鈔銨礬[]指示劑，用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定過(guò)量至終點(diǎn)；記下所用體積為10.00mL。

已知：i.(白色沉淀)

ii.達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，微過(guò)量的與生成紅色(紅色)

(5)步驟④中指示劑必須在加入過(guò)量的后加入的原因是：___________(用離子方程式表示)

(6)碘化鈉待測(cè)液中___________mol/L。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．Mg2+與OH-可以生成氫氧化鎂沉淀，且HCO與OH-也能反應(yīng)；不能大量共存，故A不符合題意；

B．Al3+與CO可以發(fā)生反應(yīng)2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3+3CO2不能大量共存，故B不符合題意；

C．NHCu2+、Na+、Cl-互不反應(yīng)；可以大量共存，故C符合題意；

D．H+與NO具有氧化性，可以氧化Fe2+；故不能大量共存，故D不符合題意；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A．過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成Fe2+，正確的離子方程式為：3Fe+2NO+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O；故A錯(cuò)誤；

B．泡沫滅火器中盛裝的物質(zhì)是Al2(SO4)3和NaHCO3，滅火原理為：Al3++3═Al(OH)3↓+3CO2↑；故B錯(cuò)誤；

C．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量Ca(OH)2溶液，假設(shè)Ca(HCO3)2為1mol，則2mol與2molOH-反應(yīng)生成2mol水和2mol2mol結(jié)合2molCa2+生成2molCaCO3，故可得到2Ca2++2HCO+2OH?═2CaCO3↓+2H2O，化簡(jiǎn)得Ca2++HCO+OH?═CaCO3↓+H2O；故C正確；

D．向BaCl2溶液中通入少量SO2氣體，反應(yīng)Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+違反“強(qiáng)酸制取弱酸”的原理；二者不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。3、C【分析】【詳解】

加入過(guò)量的氫氧化鈉；則分別生成氫氧化銅；氫氧化鎂、氫氧化亞鐵和偏鋁酸鈉。由于加熱攪拌，氫氧化亞鐵極易被氧化生成氫氧化鐵，所以再加入過(guò)量的鹽酸，氫氧化銅溶解重新生成銅離子、氫氧化鎂溶解重新生成鎂離子、氫氧化鐵溶解生成鐵離子、偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)變成鋁離子，溶液中就不再存在亞鐵離子，C正確；

答案選C。4、D【分析】【分析】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱為同系物；依此進(jìn)行判斷。

【詳解】

A．苯乙烯與苯的結(jié)構(gòu)不相似；故不屬于苯的同系物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．中含有無(wú)苯環(huán)；與苯的結(jié)構(gòu)不相似，二者不屬于同系物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．與苯的結(jié)構(gòu)不相似；含有羥基，故不屬于苯的同系物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．中含有1個(gè)苯環(huán)，與苯分子相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，二者滿足同系物條件，選項(xiàng)D正確；5、B【分析】【分析】

有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂；斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．甲烷和氯氣混合光照后；甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物而使黃綠色消失，屬于取代反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．CH2=CH2中碳碳雙鍵斷裂；兩個(gè)碳原子分別結(jié)合了Cl原子和氫原子，屬于加成反應(yīng)，B選項(xiàng)正確；

C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O屬于氧化反應(yīng)；C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．苯與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，+Br2+HBr屬于取代反應(yīng)；D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。6、D【分析】【詳解】

A．分子中存在多個(gè)類似甲烷結(jié)構(gòu)的碳原子；因此分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，A正確；

B．分子中含有苯環(huán)；能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；

C．分子中含有酚羥基；能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C正確；

D．分子中含有2個(gè)酚羥基；1個(gè)酯基，則1mol該有機(jī)化合物最多可以消耗3molNaOH，D錯(cuò)誤·；

故選D。7、C【分析】【詳解】

A.若裝置a中試劑為醋酸，b中試劑為碳酸鈉固體，由于醋酸易揮發(fā)，因此生成的二氧化碳中混有醋酸蒸氣，可以通過(guò)飽和的碳酸氫鈉溶液除去醋酸蒸氣，再將二氧化碳通入苯酚鈉溶液中，根據(jù)現(xiàn)象可以探究苯酚、醋酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱，故A正確；B.根據(jù)A的分析，裝置c中試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中的醋酸蒸氣，故B正確；C.根據(jù)A的分析，裝置d中試劑為苯酚鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D.醋酸與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，二氧化碳通入苯酚鈉溶液中生成苯酚，溶液渾濁，因此酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋捍姿?gt;碳酸>苯酚；故D正確；故選C。

【點(diǎn)睛】

解答本題的關(guān)鍵是判斷c裝置的作用和使用的試劑，要注意醋酸對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。8、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)ADP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，1molADP完全水解后，能生成2molH3PO4；與NaOH溶液反應(yīng)，消耗6molNaOH，故A說(shuō)法正確；

B．根據(jù)ADP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；最左側(cè)P上的兩個(gè)羥基是相同，有12個(gè)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，核磁共振氫譜共有12個(gè)吸收峰，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．虛框中有1個(gè)全部以單鍵存在N原子外，其余C、N的雜化類型均為sp2雜化；空間構(gòu)型為平面形，因此虛框中所有原子共面，故C說(shuō)法正確；

D．五元環(huán)上含有羥基；羥基能被氧化，五元環(huán)上所含羥基鄰位鄰位碳原子上有H，能發(fā)生消去反應(yīng)，羥基；氨基能與羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，虛框中雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D說(shuō)法正確；

答案為B。9、A【分析】【詳解】

分子式為C5H10O2且能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則該有機(jī)物中含有-COOH，所以為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，-C4H9異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3；故符合條件的有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目為4種。

答案選A。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

(1)

過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

(2)

鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑。

(3)

FeCl3腐蝕印刷電路板的原理為Cu單質(zhì)被Fe3+氧化為Cu2+，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

(4)

鐵與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、水和一氧化氮，化學(xué)方程式為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，故答案為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O?！窘馕觥?1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(2)2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑

(3)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(4)Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O11、略

【分析】【詳解】

（1）室溫下，使用pH計(jì)測(cè)定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH＝5.12，即溶液顯酸性，說(shuō)明NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，即NH3?H2O為弱堿。則。

a、溶液pH＝5.12，即溶液顯酸性，故溶液中c(H+)＞c(OH－)；a正確；

b、NH3?H2O為弱堿，故NH4+是弱堿陽(yáng)離子，在水溶液中能水解，但一般的水解程度很微弱，b正確；

c、溶液顯酸性，說(shuō)明NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，即NH3?H2O為弱堿；c正確；

d、NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中能水解，而鹽的水解能促進(jìn)水的電離，故此溶液中由H2O電離出的c(H+)＞10-7mol/L；d錯(cuò)誤；

e、物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)得NH4Cl溶液，但由于NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽；水解顯酸性，故溶液的pH＜7，e錯(cuò)誤；

答案選abc；

（2）①醋酸是弱電解質(zhì)；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞鹽酸的pH，所以I是滴定醋酸的曲線，Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線；

②i、V（NaOH）＝10.00mL時(shí)，因此溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH－)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)＜c(CH3COO—)，故離子濃度的關(guān)系為c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)；

ii、當(dāng)c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)；根據(jù)物料守恒可知，加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量相同，此時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)得醋酸鈉溶液，而醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故溶液的pH＞7。

【點(diǎn)睛】

本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、酸堿中和反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、溶液酸堿性及鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，題目難度中等。注意溶液中電荷守恒、物料守恒的靈活應(yīng)用?！窘馕觥縜bcⅡc（CH3COO-）＞c（Na+）＞c(H+)＞c(OH－)＞12、略

【分析】(1)

主鏈有6個(gè)碳原子；3，4號(hào)碳原子上各有1個(gè)甲基，名稱是3，4-二甲基己烷；

(2)

是離子化合物，由Ca2+、C構(gòu)成，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)明兩個(gè)碳原子間存在碳碳叁鍵，的電子式為【解析】(1)3；4-二甲基己烷。

(2)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)從左向右開(kāi)始編號(hào)；因此用系統(tǒng)命名法命名該烴：2，3?二甲基戊烷；故答案為：2，3?二甲基戊烷。

(2)若該烷烴是由烯烴加氫得到的；要得到烯烴，相當(dāng)于在烷烴相鄰碳上各斷裂一個(gè)氫原子，因此原烯烴的結(jié)構(gòu)有5種；故答案為：5。

(3)若該烷烴是由炔烴加氫得到的；要得到烯烴，相當(dāng)于在烷烴相鄰碳上各斷裂兩個(gè)氫原子，則原炔烴的結(jié)構(gòu)有1種；故答案為；1。

(4)該烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)；該物質(zhì)有6種位置的氫，因此生成的一氯代烷最多有6種；故答案為：6。

(5)苯制取硝基苯是苯和濃硝酸在濃硫酸催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)方程式：+HO?NO2+H2O；故答案為：+HO?NO2+H2O?！窘馕觥?，3?二甲基戊烷516+HO?NO2+H2O14、略

【分析】【詳解】

（1）的名稱為2；4-二甲基-2-己烯；

為苯乙烯；

（2）先寫(xiě)出主鏈，庚烷，有7個(gè)C原子，3號(hào)位和4號(hào)位上各有一個(gè)甲基，在4號(hào)位上還有一個(gè)乙基，可寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH（CH3）（CH3）C（C2H5）CH2CH2CH3；

（3）飽和烴即為烷烴，不含雙鍵、三鍵、苯環(huán)和碳環(huán)，故屬于飽和烴的為①⑤；與苯互為同系物的是⑦甲苯；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，互為同分異構(gòu)體的為④和⑥?！窘馕觥?，4-二甲基-2-己烯苯乙烯CH3CH2CH（CH3）（CH3）C（C2H5）CH2CH2CH3①⑤⑦④和⑥15、略

【分析】（1）

內(nèi)裝修材料及家具揮發(fā)出來(lái)的甲醛是室內(nèi)空氣的主要污染物；該氣體易溶于水，常溫下有強(qiáng)烈的刺激性氣味。裝修盡可能選擇在溫度較高的季節(jié)，入住前房間內(nèi)保持一定溫度并通風(fēng)并請(qǐng)環(huán)境監(jiān)測(cè)部門檢測(cè)室內(nèi)甲醛含量低于國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)后入住，不能緊閉門窗一段時(shí)間后入住。

（2）

大型綠色植物晚上通過(guò)呼吸作用會(huì)消耗大量氧氣，晚上在密閉的居室內(nèi)放置大型綠色植物會(huì)影響健康?！窘馕觥?1)甲醛易D

(2)大型綠色植物晚上通過(guò)呼吸作用會(huì)消耗大量氧氣16、略

【分析】【詳解】

（1）①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，①正確；②苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，②正確；③與氫氣加成是苯和雙鍵都有的性質(zhì)，因此苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，不能證明苯環(huán)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，③錯(cuò)誤；④如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個(gè)甲基夾C-C，另一種是兩個(gè)甲基夾C=C，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，④正確；⑤無(wú)論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的間位二元取代物都無(wú)同分異構(gòu)體，所以不能說(shuō)明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，⑤錯(cuò)誤；⑥無(wú)論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的對(duì)位二元取代物都無(wú)同分異構(gòu)體，所以不能說(shuō)明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，⑥錯(cuò)誤；根據(jù)分析可知，能夠證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)的為：①②④；（2）A．Cu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，Cu在濃硫酸中不會(huì)鈍化，A錯(cuò)誤；B．石油分餾時(shí)，控制溫度，收集到的汽油仍然是混合物，B錯(cuò)誤；C．用激光筆照射肥皂水，有丁達(dá)爾效應(yīng)，說(shuō)明肥皂水是膠體，C正確；D．淀粉水解液中加入銀氨溶液之前需要先加入氫氧化鈉中和硫酸，如果水浴加熱后無(wú)銀鏡，說(shuō)明淀粉未水解，D錯(cuò)誤；E．雞蛋白溶液中分別加入飽和硫酸銨、硫酸鉀溶液時(shí)，都發(fā)生了鹽析，E正確，答案選CE。【解析】①.①②④②.CE17、略

【分析】【詳解】

(1)同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)原子團(tuán)的化合物，因此環(huán)己烷與環(huán)辛烷互為同系物；同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，因此苯與棱晶烷(分子式均為)、環(huán)辛四烯與立方烷(分子式均為)互為同分異構(gòu)體；故答案為：環(huán)己烷；環(huán)辛烷；苯；棱晶烷；環(huán)辛四烯；立方烷；

(2)立方烷的結(jié)構(gòu)為正六面體，分子式為：具有對(duì)稱性，只有1種等效氫原子，故其一氯代物只有1種，其二氯代物有3種，分別為故答案為：1；3；

(3)苯的同系物是苯環(huán)上連有烷基的化合物，一氯代物只有2種，說(shuō)明該分子中有2種等效氫原子，如(對(duì)二甲苯)、(間三甲苯)等，故答案為：【解析】環(huán)己烷環(huán)辛烷苯棱晶烷環(huán)辛四烯立方烷13(其他合理答案均可)18、略

【分析】【分析】

（1）Ni元素原子序數(shù)是28；其3d；4s電子為其價(jià)電子，3d、4s能級(jí)上電子數(shù)分別是8、2，據(jù)此書(shū)寫(xiě)其價(jià)電子排布式，找到最高能層，為N層，能級(jí)為4s，判斷它的空間伸展方向；

（2）A．CO與CN-互為等電子體；則一氧化碳中含有碳氧三鍵，其中σ鍵個(gè)數(shù)為1；π鍵個(gè)數(shù)為2；故σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2；

B．NH3的中心原子為N；價(jià)層電子歲數(shù)為4對(duì)，有一對(duì)孤對(duì)電子，sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形；

C．根據(jù)題干信息，鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+，因此Ni2+在形成配合物時(shí)；其配位數(shù)可能為是4或6；

D．Ni(CO)4中；鎳元素成鍵電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為0，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為4；

(3)中心原子提供空軌道配體提供孤電子對(duì)形成配位鍵;氫鍵存在于已經(jīng)與N、O、F等電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的H與另外的N、O、F等電負(fù)性很大的原子之間，則氫鍵表示為

(4)因?yàn)镹iO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同；而氯化鈉中陰陽(yáng)離子的配位數(shù)均為6，所以NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)也均為6；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，氧離子和鎳離子的半徑小于鈉離子和氯離子，則NiO的鍵長(zhǎng)小于NaCl，離子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高，所以氧化鎳熔點(diǎn)高于氯化鈉熔點(diǎn)；

(5)①由圖b可知，La的個(gè)數(shù)為8×=1，Ni的個(gè)數(shù)為8×+1=5；La與Ni的個(gè)數(shù)比1:5，則x=5；

②由圖a可得晶胞的體積V=5×10-8cm×5×10-8cm×4×10-8cm=1×10-21cm3，密度=進(jìn)行計(jì)算；

③六個(gè)球形成的空隙為八面體空隙，顯然圖c中的八面體空隙都是由2個(gè)La原子和4個(gè)Ni原子所形成，這樣的八面體空隙位于晶胞的，上底和下底的棱邊和面心處，共有8×+2×=3個(gè)；

【詳解】

（1）Ni元素原子序數(shù)是28，其3d、4s電子為其價(jià)電子，3d、4s能級(jí)上電子數(shù)分別是8、2，其價(jià)電子排布式為3d84s2；最高能層的電子為N，分別占據(jù)的原子軌道為4s，原子軌道為球形，所以有一種空間伸展方向；

答案為：3d84s2；1；

（2）A．CO與CN-互為等電子體；則一氧化碳中含有碳氧三鍵，其中σ鍵個(gè)數(shù)為1；π鍵個(gè)數(shù)為2；故σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2，故A正確；

B．NH3的中心原子為N；價(jià)層電子歲數(shù)為4對(duì)，有一對(duì)孤對(duì)電子，sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)題干信息，鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+，因此Ni2+在形成配合物時(shí)；其配位數(shù)可能為是4或6，故C正確；

D．Ni(CO)4中，鎳元素成鍵電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為0，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，是sp3雜化；故D正確；

答案選B。

(3)中心原子提供空軌道配體提供孤電子對(duì)形成配位鍵;氫鍵存在于已經(jīng)與N、O、F等電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的H與另外的N、O、F等電負(fù)性很大的原子之間，則氫鍵表示為

故答案為：

(4)因?yàn)镹iO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同；而氯化鈉中陰陽(yáng)離子的配位數(shù)均為6，所以NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)也均為6；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，氧離子和鎳離子的半徑小于鈉離子和氯離子，則NiO的鍵長(zhǎng)小于NaCl，二者都屬于離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，離子所帶電荷越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，所以氧化鎳熔點(diǎn)高于氯化鈉熔點(diǎn)；

答案為：6；離子半徑越??；離子所帶電荷越多，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高；

(5)①由圖b可知，La的個(gè)數(shù)為8×=1，Ni的個(gè)數(shù)為8×+1=5；La與Ni的個(gè)數(shù)比1:5，則x=5；

答案為：5；

②由圖a可得晶胞的體積V=5×10-8cm×5×10-8cm×4×10-8cm=1×10-21cm3，密度==g/cm-3；

答案為：

③六個(gè)球形成的空隙為八面體空隙，顯然圖c中的八面體空隙都是由2個(gè)La原子和4個(gè)Ni原子所形成，這樣的八面體空隙位于晶胞的，上底和下底的棱邊和面心處，共有8×+2×=3個(gè)；

答案為：3。

【點(diǎn)睛】

考查同學(xué)們的空間立體結(jié)構(gòu)的思維能力，難度較大。該題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)在(5)的③，與“”同類的八面體空隙位于晶胞的，上底和下底的棱邊和面心處，且空隙與其他晶胞共用，計(jì)算數(shù)目時(shí)也要注意使用平均法進(jìn)行計(jì)算?！窘馕觥?d84s21B6離子半徑越小，離子所帶電荷越多，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高53三、判斷題(共7題，共14分)19、A【分析】【詳解】

當(dāng)烯烴碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈越多沸點(diǎn)越低，則1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸點(diǎn)高，故正確；20、B【分析】【詳解】

環(huán)己烷和苯都不能與酸性KMnO4反應(yīng)，且密度都比水小，不溶于水，會(huì)在KMnO4溶液的上層，因此無(wú)法區(qū)分，該說(shuō)法錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

鹵代烴不一定通過(guò)取代反應(yīng)制得的，烯烴加成也可以得到鹵代烴，錯(cuò)誤；22、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。23、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團(tuán)，不是同系物，故答案為：錯(cuò)誤。24、B【分析】【詳解】

苯酚和甲苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)甲苯的存在，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件是強(qiáng)堿的醇溶液，加熱，醇的消去反應(yīng)的條件是濃硫酸，加熱，條件不同，故正確。四、原理綜合題(共3題，共6分)26、略

【分析】【分析】

X是短周期(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，X是Na；Y與X同周期，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性，Y是Al；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，Z是N元素；V原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2；V是Mg；W的原子序數(shù)為29，W是Cu。

【詳解】

（1）W的原子序數(shù)為29，W是Cu，核外價(jià)電子排布式為3d104s1，根據(jù)N和銅原子之間是配位鍵，C-C鍵是非極性鍵，C-N、C-H、N-H鍵是極性共價(jià)鍵，該配離子中含有的化學(xué)鍵類型選abd；

（2）鎂原子價(jià)電子排布為3s2；為穩(wěn)定狀態(tài)，所以元素Na；Al、Mg第一電離能由大到小的順序是Mg＞Al＞Na；

（3）N的氫化物是NH3，NH3中N原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，有1對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型是三角錐形；氨分子間能形成氫鍵，所以氨氣沸點(diǎn)比甲烷的高；N的另一種氫化物N2H4分子中N原子有1對(duì)孤電子對(duì)，3個(gè)σ鍵，所以軌道的雜化類型是sp3；

（4）根據(jù)NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)圖，晶體中離Na+最近的Cl-有6個(gè)，Na+的配位數(shù)是6。每個(gè)Na+周圍與其緊鄰的Cl-圍成的幾何圖形為正八面體。銅為面心立方晶胞，若銅晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則晶胞的體積為根據(jù)均攤原則，1個(gè)晶胞含有Cu數(shù)則W晶體的密度為=g/cm3。【解析】①.3d104s1②.abd③.Mg＞Al＞Na④.三角錐形⑤.氨分子間存在氫鍵，甲烷分子間不存在氫鍵⑥.sp3⑦.6⑧.正八面體⑨.或或27、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．（1）由于室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36，在相同條件下CuS的溶解度更小，沉淀會(huì)向著生成CuS的方向進(jìn)行，因此上述除雜的原理是FeS與Cu2+反應(yīng)，生成Fe2+和CuS，離子方程式為FeS+Cu2+=Fe2++CuS。答案為：FeS+Cu2+=Fe2++CuS；

（2）該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝c(H+)?c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-12。答案為：10-12；在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，反應(yīng)后溶液的c(OH-)==0.1mol/L，c(H+)=10-11mol/L；pH=11。答案為：11。

Ⅱ．（1）從表中數(shù)據(jù)可以看出；溫度升高，平衡常數(shù)K減小，則平衡逆向移動(dòng)，從而可確定ΔH＜0。答案為：＜；

（2）α隨著x增大而增大的原因是x越大，則NH3量越多，即相當(dāng)于平衡體系中加入NH3，增大NH3濃度，平衡正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大。答案為：x越大，則NH3的相對(duì)量越多，即相當(dāng)于平衡體系中增大NH3濃度，平衡正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；

（3）設(shè)n(NH3)=4mol，則n(CO2)=1mol。

圖中的B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為=32%。答案為：32%。【解析】FeS+Cu2+=Fe2++CuS10-1211＜x越大，則NH3的相對(duì)量越多，即相當(dāng)于平衡體系中增大NH3濃度，平衡正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大32%28、略

【分析】【分析】

A分子式是C8H10，符合苯的同系物通式，結(jié)合B的分子結(jié)構(gòu)可知A是鄰二甲苯鄰二甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為B是鄰苯二甲酸B與甲醇在濃硫酸存在時(shí)，加熱發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生C是C在LiAlH4作用下被還原為醇D：D被催化氧化產(chǎn)生H：H與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生I：I與CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生J：D是含有2個(gè)醇羥基，F(xiàn)是含有2個(gè)羧基，二者在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生高聚物G：

(5)被氧氣催化氧化產(chǎn)生與H2O2作用產(chǎn)生在濃硫酸存在時(shí)加熱，發(fā)生反應(yīng)脫去1個(gè)分子的水生成據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知A是則A的化學(xué)名稱是鄰二甲苯；J的結(jié)構(gòu)為可知J分子式為C10H12O4；H為鄰二苯甲醛H含有的官能團(tuán)名稱為醛基。

(2)I結(jié)構(gòu)為與甲醇發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生J：因此由I生成J的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

(3)F是D是二者在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)，形成聚酯G：和水，則由F+D→G的化學(xué)方程式為：n+n+(2n-1)H2O；

(4)化合物B是鄰苯二甲酸