2025年統(tǒng)編版2024必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版2024必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)?N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述錯誤的是A.慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色較原來淺B.升高溫度，氣體顏色加深，則此正反應為放熱反應C.慢慢壓縮氣體使體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍D.恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡不會移動2、關于CH2=CH-CH=CH2的說法錯誤的是A.與2-丁炔互為同分異構體B.是乙烯的同系物C.可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.與氫氣反應，可能生成三種產(chǎn)物3、下列能源是通過化學反應產(chǎn)生的是A.太陽能B.潮汐能C.風能D.氫氣燃燒產(chǎn)生的熱能4、某小組為研究電化學原理；設計如圖裝置。下列敘述不正確的是。

A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B.a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為Cu2＋＋2e－=CuC.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解D.a和b用導線連接后，F(xiàn)e片作正極5、火藥制備是我國古代聞名世界的化學工藝，原理為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是A.K+的結構示意圖：B.K2S的電子式：C.CO2的結構式為：O=C=OD.18O2和16O2互為同位素評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、如圖所示，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反應時間(t)的關系。

（1）若甲中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則____曲線代表無催化劑時的情況。

（2）若乙表示反應達到平衡狀態(tài)后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He后的情況，則_______曲線表示恒溫恒容的情況，在該情況下混合氣體中w(C)_________(填“變大”“變小”或“不變”)。

（3）根據(jù)丙可以判斷該可逆反應的正反應是_____(填“放熱”或“吸熱”)反應，x的值為________（填范圍）。

（4）丁表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后，某物理量隨溫度(T)的變化情況，根據(jù)你的理解，丁的縱坐標可以是_________________(填序號)。

①w(C)②A的轉(zhuǎn)化率③B的轉(zhuǎn)化率④壓強⑤c(A)⑥c(B)7、能源是人類賴以生存和發(fā)展不可缺少的因素；研究化學反應及其能量變化對合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義。

(1)下列反應中屬于放熱反應的是__________。

A.物質(zhì)燃燒。

B.二氧化碳通過熾熱的碳。

C.鋁和稀鹽酸反應。

D.與反應。

(2)某研究學習小組嘗試用鹽酸與溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____________。

②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大；偏小、無影響”)。

③如果用鹽酸與溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)；所求中和熱_________(填“相等；不相等”)。

(3)如圖是和反應生成過程中的能量變化示意圖，請寫出和反應的熱化學方程式：__________________。

(4)用催化還原還可以消除氮氧化物的污染。已知：

①?H1=-akJ/mol

②?H2=-bkJ/mol

若用還原至和則該反應過程中的反應熱?H3=_________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。8、氯的單質(zhì)；化合物與人類生產(chǎn)、生活和科研密切相關。

(1)在一定條件下，氫氣在氯氣中燃燒的熱化學方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ·mol-1

判斷該反應屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)室溫下，將大小相等的鎂條和鐵片投入同濃度的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的速率較大的是_________。

(3)84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用，它是利用氯氣與氫氧化鈉溶液反應制成的，反應方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。該反應_________(填“是”或“不是”)氧化還原反應。9、歸納總結糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成、結構及性質(zhì)，查找有關資料了解它們在生產(chǎn)和生活領域中的應用________。10、人體含氧65%；碳18%、氫10%、氮3%、鈣1.5%、磷1%、鉀0.35%、硫0.25%、鈉0.15%、氯0.15%、鎂0.05%；它們被稱為人體常量元素。

（1）人體的構成元素中，從周期表來看，元素數(shù)目最多的為________族。屬于第三周期的非金屬元素的原子半徑由大到小的順序________。

（2）上述元素中有兩種在第ⅥA族，它們的活動性相比較_______＞_______（用元素符號表示）。

（3）含量前3位的元素形成的一種有機物名稱是__________（寫出一種即可）。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)11、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤12、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤13、鉛蓄電池放電時，正極與負極質(zhì)量均增加。(_______)A.正確B.錯誤14、戊烷有2種同分異構體。(____)A.正確B.錯誤15、煤就是碳，屬于單質(zhì)____A.正確B.錯誤16、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用_____A.正確B.錯誤17、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)。_____18、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共1題，共7分)19、利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設計的裝置如下圖所示：

（1）A中制取C12反應的化學方程式是_____________________________。

（2）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是_________________________。

（3）E裝置的作用是______________（填序號）。

A．收集氣體B．吸收氯氣C．吸收氯化氫

（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是______________。

（5）將lmolCH4與C12發(fā)生取代，測得4種有機取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是______________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)20、A、B、C、D、E為五種短周期元素。A、B、C是原子序數(shù)遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，A與C可形成常見的AC2分子；D元素的某種原子中無中子；E是地殼中含量最高的金屬元素。請回答下列問題：

(1)AC2分子的電子式為________。

(2)比較BD3與D2C的穩(wěn)定性______比_______穩(wěn)定(填化學式)。

(3)五種元素的原子半徑由大到小的順序是_______(填元素符號)。

(4)E的單質(zhì)與NaOH溶液反應生成的鹽溶液與少量AC2反應的離子方程式為_______。

(5)化合物EB溶于強堿生成氨氣；寫出EB與NaOH溶液反應的化學方程式_______。

(6)寫出由A元素形成的單質(zhì)與B元素的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液反應的化學方程式_____。21、白色固體A是由四種元素組成的化合物；為探究其組成和性質(zhì)，進行了如下實驗：

已知：在標準狀況下；氣體單質(zhì)D的密度為1.25g/L；藍色溶液C僅含一種溶質(zhì)。

請回答：

(1)組成A的四種元素是___________(填元素符號)，A的化學式是___________。

(2)寫出過量的氣體B通入Ca(OH)2溶液的離子方程式：___________。

(3)固體A與稀硝酸反應的化學方程式是___________。22、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(有的反應可能在水溶液中進行)。其中A為氣體化合物；甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。若甲為淡黃色固體，D和A的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A；G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。

則(1)A的分子式是______________，甲的電子式是______________。

(2)D的溶液與乙反應的離子方程式是______________。23、A；B、C等八種物質(zhì)有如下框圖所示轉(zhuǎn)化關系。又知；A是由地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)，C、D、E是常見的由短周期元素形成的氣體單質(zhì)，氣體F與氣體G相遇產(chǎn)生大量的白煙，H是廚房中必備一種調(diào)味鹽（部分反應物和生成物及溶劑水已略去）。

請回答下列問題：

⑴B的化學式是____，F(xiàn)的化學式是____。

⑵寫出D和E反應的化學方程式：____。

⑶如何檢驗I中的陽離子____。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A．壓縮氣體體積即加壓，平衡向右移動，使體積減小、n(N2O4)增大，故c(N2O4)增大，又據(jù)K=c(NO2)增大；混合氣體顏色較原來深，選項A錯誤；

B．NO2(g)為紅棕色、N2O4(g)為無色；升高溫度使氣體顏色加深，則平衡左移，據(jù)平衡移動原理，逆反應吸熱，正反應放熱，選項B正確；

C．壓縮氣體使體積減小；則壓強增大，若體積減半時平衡沒有移動，則壓強加倍，實際平衡右移，使壓強小于原來的兩倍，選項C正確；

D．恒溫恒容時，充入惰性氣體，雖然容器內(nèi)總壓強變大，但沒有改變c(NO2)、c(N2O4)；正；逆反應速率均不變，化學平衡不會移動，選項D正確。

答案選A。2、B【分析】【詳解】

A．與2-丁炔分子式為C4H6；互為同分異構體，A正確；

B．與乙烯官能團相同；但官能團數(shù)目不同，不是同系物，B錯誤；

C．分子含C=C可使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C正確；

D．與氫氣反應；可以1；2加成生成1-丁烯，1、4加成生成2-丁烯，全部加成生成丁烷，可能生成三種產(chǎn)物，D正確；

故選B。3、D【分析】【詳解】

在太陽能、潮汐能、風能的利用過程均屬于物理過程，只有氫氣燃燒產(chǎn)生的熱能是通過化學反應產(chǎn)生的，所以選項D正確。故選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)和b不連接時，發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+置換反應；則鐵片上會有金屬銅析出，A正確；

B．a(chǎn)和b用導線連接時形成原電池，Cu為正極，在正極上陽離子得電子，發(fā)生反應：Cu2++2e-=Cu；B正確；

C．無論a和b是否用導線連接，均發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；所以鐵片會溶解，C正確；

D．a(chǎn)和b用導線連接時形成原電池；鐵作負極，銅作正極，D錯誤；

故選D。5、C【分析】【詳解】

A．K+的質(zhì)子數(shù)為19、核外電子數(shù)為18，其離子結構示意圖為故A錯誤；

B．K2S為離子化合物，其正確的電子式為故B錯誤；

C．CO2為共價化合物；分子中含有2個碳氧雙鍵，其結構式為O=C=O，故C正確；

D．16O2和18O2為O元素的單質(zhì)；不是核素，故不互為同位素，故D錯誤；

答案選C。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【詳解】

(1).使用催化劑加快反應速率，縮短到達平衡的時間，由圖可知，a先到達平衡，故a曲線表示使用催化劑，b曲線表示沒有使用催化劑，故答案為b；

(2).恒溫恒容下，充入惰性氣體He，反應混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，反應混合物各組分的百分含量不變，由圖可知，a曲線C的百分含量不變，b曲線到達新平衡后C的百分含量降低；所以a曲線表示恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣，故答案為a；不變；

(3)由圖可知，壓強相同時，溫度越高，C的百分含量越大，即升高溫度，平衡向正反應方向移動，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，所以正反應為吸熱反應；溫度相同時，壓強越大，平衡時C的百分含量越低，即增大壓強，平衡向逆反應方向移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，則x>2；故答案為吸熱；大于2；

(4).該反應的正反應為氣體體積增大的吸熱反應，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向右移動，由圖可知，縱軸所表示的量隨溫度升高而增大，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向右移動，C的百分含量增大，A、B的轉(zhuǎn)化率增大，平衡時A、B濃度降低；該反應的正反應為氣體體積增大的反應，在恒容條件下，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向右移動，混合物總的物質(zhì)的量增加，所以平衡時，容器內(nèi)壓強增大，但起始壓強不為0，所以①②③符合，故答案為①②③。【解析】①.b②.a③.變?、?吸熱⑤.大于2⑥.①②③7、略

【分析】【分析】

根據(jù)吸熱反應和放熱反應的判斷依據(jù)進行判斷；根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；大燒杯上如不蓋硬紙板；會使一部分熱量散失；反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答；求出焓變=反應物斷鍵時吸收的總能量-生成物形成時釋放的總能量，寫出熱化學方程式；利用蓋斯定律計算反應過程中的反應熱，由此分析。

【詳解】

(1)A．物質(zhì)燃燒屬于放熱反應；故A符合題意；

B．二氧化碳通過熾熱的碳發(fā)生還原反應；屬于吸熱反應，故B不符合題意；

C．鋁和稀鹽酸反應屬于放熱反應；故C符合題意；

D．與反應屬于吸熱反應；故D不符合題意；

答案選AC。

(2)①由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；

②大燒杯上如不蓋硬紙板；會使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減??；

③反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關；用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，放出的熱量不相等，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用60mL0.50mol/L鹽酸進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等；

(3)該反應焓變=(254-300)kJ/mol=-46kJ/mol，生成1mol氨氣放出46kJ熱量，則生成2mol氨氣放出92kJ熱量，則熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol；

(4)①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H1=-akJ?mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=-bkJ?mol-1

將方程式(①-3×②)得方程式NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)△H=

【點睛】

在稀溶液中酸堿中和生成1mol水的反應熱，一元強酸與強堿的中和熱約為57.3kJ，與酸堿種類無關，與酸堿的用量無關，因為這實際上是1molH+與1molOH-反應生成1molH2O的反應熱，為易錯點?！窘馕觥緼C環(huán)形玻璃攪拌棒偏小不相等相等?H1=-92kJ/mol8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在一定條件下，氫氣在氯氣中燃燒的熱化學方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ·mol-1，△H<0；反應物具有的總能量高于生成物的總能量，該反應屬于放熱反應，故答案為：放熱；

(2)鎂比鐵活潑；反應速率更快，所以室溫下，將大小相等的鎂條和鐵片投入同濃度的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的速率較大的是鎂條，故答案為：鎂條；

(3)反應方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯氣中氯元素的化合價從0價升高到+1價，降低到-1價，有化合價的變化，是氧化還原反應，故答案為：是。【解析】放熱鎂條是9、略

【分析】【詳解】

糖類。

1.直接食用做甜味劑；調(diào)味劑，增稠劑，提高營養(yǎng)價值提供熱量，2.在腌制；燒烤烘焙時,加入糖起輔助發(fā)色，護色的作用，由與糖的焦糖化作用和美拉德反應，可使烤制品在烘焙時形成金黃色表皮和良好的烘焙香味。3.糖還可作為發(fā)酵細菌所需要的碳源，釀葡萄酒時，作為酵母菌轉(zhuǎn)化酒精需要的碳源，增加酒精度。4.糖在糕點中起到骨架作用，能改善組織狀態(tài)，使外形挺拔。糖在含水較多的制品內(nèi)有助於產(chǎn)品保持濕潤柔軟﹔在含糖量高，水分少的制品內(nèi)糖能促進產(chǎn)品形成硬脆口感。5.糖的高滲透壓作用，能抑制微生物的生長和繁殖，從而增進產(chǎn)品的的防腐能力，延長產(chǎn)品的貨架壽命。6.裝飾美化產(chǎn)品。利用砂糖粒晶瑩閃亮的質(zhì)感、糖粉的潔白如霜，撒在或覆蓋在制品表面起到裝飾美化的效果。利用以糖為原料制成的膏料、半成品，如白馬糖、白帽糖膏、札干等裝飾產(chǎn)品，美化產(chǎn)品，在烘焙食品中的運用更為廣泛。

油脂。

1.提供能量：脂肪的能量密度是每公克37000焦耳，亦即9大卡。相對于糖類的每公克17000焦耳和乙醇的每公克29000焦耳，脂肪是密度最高的食物營養(yǎng)素。2.脂肪酸：一些脂肪酸是人體保持健康必需的。例如ω-3脂肪酸（烴基上第一個雙鍵位于從末端數(shù)第三個碳原子處）有維持免疫和心血管功能的作用。3.改善口感：促成細膩，潤滑的口感。缺乏脂肪的菜肴則經(jīng)常被形容為“清湯寡水”。另外脂肪還促進進食后的飽脹感。但過多食用會增加癌癥患病率。4.傳熱媒介：用來直接煎炸食物（主要是用沙拉油），可以在表面達到高溫（>攝氏100度）。炒菜中用來均勻傳熱和防止沾鍋。5.脂溶成分：食物原料中的一些氣味分子和營養(yǎng)分子不易溶于水而易溶于油脂；因此一定量的脂肪有助于食物的香味和營養(yǎng)。例如要充分利用胡蘿卜中的胡蘿卜素，則最好將之與一定的脂肪或含脂肪成分烹調(diào)。6.調(diào)味料：一些脂肪如辣油；芝麻油被用來做調(diào)味料。

蛋白質(zhì)。

蛋白質(zhì)由氨基酸組成，是另一種重要的供能物質(zhì)，每克蛋白質(zhì)提供4卡路里的熱量。但蛋白質(zhì)的更主要的作用是生長發(fā)育和新陳代謝。過量的攝入蛋白質(zhì)會增加腎臟的負擔。因此蛋白的攝入要根據(jù)營養(yǎng)狀況、生長發(fā)育要求達到供求平衡。通常蛋白攝入所產(chǎn)生的熱量約占總熱量的20%左右為宜。蛋白質(zhì)的生理作用：生長發(fā)育、新陳代謝是主要作用；也提供熱量，每克4千卡路里在工業(yè)上的用途：蛋白質(zhì)不僅具有生物學上的意義，在工業(yè)上也有廣泛用途。動物的毛和蠶絲的成分都是蛋白質(zhì)，它們是重要的紡織原料。動物的皮經(jīng)過藥劑鞣制后，其中所含蛋白質(zhì)就變成不溶于水的、不易腐爛的物質(zhì)，可以加工制成柔軟堅韌的皮革。【解析】糖類。

1.直接食用做甜味劑；調(diào)味劑，增稠劑，提高營養(yǎng)價值提供熱量，2.在腌制；燒烤烘焙時,加入糖起輔助發(fā)色，護色的作用，由與糖的焦糖化作用和美拉德反應，可使烤制品在烘焙時形成金黃色表皮和良好的烘焙香味。3.糖還可作為發(fā)酵細菌所需要的碳源，釀葡萄酒時，作為酵母菌轉(zhuǎn)化酒精需要的碳源，增加酒精度。4.糖在糕點中起到骨架作用，能改善組織狀態(tài)，使外形挺拔。糖在含水較多的制品內(nèi)有助於產(chǎn)品保持濕潤柔軟﹔在含糖量高，水分少的制品內(nèi)糖能促進產(chǎn)品形成硬脆口感。5.糖的高滲透壓作用，能抑制微生物的生長和繁殖，從而增進產(chǎn)品的的防腐能力，延長產(chǎn)品的貨架壽命。6.裝飾美化產(chǎn)品。利用砂糖粒晶瑩閃亮的質(zhì)感、糖粉的潔白如霜，撒在或覆蓋在制品表面起到裝飾美化的效果。利用以糖為原料制成的膏料、半成品，如白馬糖、白帽糖膏、札干等裝飾產(chǎn)品，美化產(chǎn)品，在烘焙食品中的運用更為廣泛。

油脂。

1.提供能量：脂肪的能量密度是每公克37000焦耳，亦即9大卡。相對于糖類的每公克17000焦耳和乙醇的每公克29000焦耳，脂肪是密度最高的食物營養(yǎng)素。2.脂肪酸：一些脂肪酸是人體保持健康必需的。例如ω-3脂肪酸（烴基上第一個雙鍵位于從末端數(shù)第三個碳原子處）有維持免疫和心血管功能的作用。3.改善口感：促成細膩，潤滑的口感。缺乏脂肪的菜肴則經(jīng)常被形容為“清湯寡水”。另外脂肪還促進進食后的飽脹感。但過多食用會增加癌癥患病率。4.傳熱媒介：用來直接煎炸食物（主要是用沙拉油），可以在表面達到高溫（>攝氏100度）。炒菜中用來均勻傳熱和防止沾鍋。5.脂溶成分：食物原料中的一些氣味分子和營養(yǎng)分子不易溶于水而易溶于油脂；因此一定量的脂肪有助于食物的香味和營養(yǎng)。例如要充分利用胡蘿卜中的胡蘿卜素，則最好將之與一定的脂肪或含脂肪成分烹調(diào)。6.調(diào)味料：一些脂肪如辣油；芝麻油被用來做調(diào)味料。

蛋白質(zhì)。

蛋白質(zhì)由氨基酸組成，是另一種重要的供能物質(zhì)，每克蛋白質(zhì)提供4卡路里的熱量。但蛋白質(zhì)的更主要的作用是生長發(fā)育和新陳代謝。過量的攝入蛋白質(zhì)會增加腎臟的負擔。因此蛋白的攝入要根據(jù)營養(yǎng)狀況、生長發(fā)育要求達到供求平衡。通常蛋白攝入所產(chǎn)生的熱量約占總熱量的20%左右為宜。蛋白質(zhì)的生理作用：生長發(fā)育、新陳代謝是主要作用；也提供熱量，每克4千卡路里在工業(yè)上的用途：蛋白質(zhì)不僅具有生物學上的意義，在工業(yè)上也有廣泛用途。動物的毛和蠶絲的成分都是蛋白質(zhì)，它們是重要的紡織原料。動物的皮經(jīng)過藥劑鞣制后，其中所含蛋白質(zhì)就變成不溶于水的、不易腐爛的物質(zhì)，可以加工制成柔軟堅韌的皮革。10、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)元素的含量計算出元素數(shù)目最多的元素；屬于第三周期的非金屬元素有P；S、Cl；結合原子半徑的變化規(guī)律分析解答；

(2)第ⅥA族的2種元素是O和S；結合元素的非金屬性和化學性質(zhì)判斷活動性強弱；

(3)含量前3位的元素為C；H、O；結合常見有機物的組成分析解答。

【詳解】

(1)人體含氧量為O：、C：、H：、，可知數(shù)目最多的H元素，H元素為第一周期第IA族元素；屬于第三周期的非金屬元素有P、S、Cl，同周期元素從左到右原子半徑減小，則P＞S＞Cl，故答案為IA；P＞S＞Cl；

(2)第ⅥA族的2種元素是O和S；非金屬性越強，元素的活動性越強，活動性O＞S，故答案為O；S；

(3)根據(jù)元素在人體中的含量可知，含量前3位的元素為C、H、O，形成的有機物可為乙酸、乙醇、葡萄糖等等，故答案為乙酸、乙醇、葡萄糖等(答案合理即可)。【解析】IAP＞S＞ClOS乙酸等三、判斷題(共8題，共16分)11、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。12、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進胃腸蠕動，可助消化。故錯誤。13、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時，正極反應式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負極反應式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質(zhì)量均增加；正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

戊烷有三種同分異構體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，題干說法錯誤。15、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復雜混合物，故錯；16、A【分析】【詳解】

農(nóng)村用沼氣池是動物糞便，產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用，正確；17、×【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱的定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，H應生成液態(tài)水，故錯誤?！窘馕觥垮e18、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。四、實驗題(共1題，共7分)19、略

【分析】【詳解】

（1）在A中濃鹽酸與MnO2在加熱時發(fā)生反應制取C12，反應的化學方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）A中制取的氯氣中含有水蒸氣，可以用濃硫酸來除去，B中濃硫酸的作用是干燥氣體、使氣體混合均勻、通過觀察氣泡來控制氣體的混合比例；在C裝置中氯氣與甲烷發(fā)生取代反應；在裝置D中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是除去未反應的Cl2；

（3）裝置E用來吸收產(chǎn)生的HCl獲得鹽酸；為了防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，安裝了一個倒扣的漏斗，因此E的作用是C。

（4）E裝置中除了有鹽酸生成外；還含有有機物，由于有機物都難溶于水，是互不相溶的兩層液體物質(zhì)，所以從E中分離出鹽酸的最佳方法是分液；

（5）將lmolCH4與C12發(fā)生取代，測得4種有機取代物的物質(zhì)的量相等，根據(jù)C守恒，每一種氯代甲烷的物質(zhì)的量都是0.25mol，根據(jù)取代反應的特點，消耗的氯氣的物質(zhì)的量是0.25mol×1+0.25mol×2+0.25mol×3+0.25mol×4=2.5mol?！窘馕觥縈nO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去Cl2C分液2.5mol五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)20、略

【分析】【分析】

D元素的某種原子中無中子，則D為H元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al元素；A與C可形成常見的AC2分子；若C為-1價，則A為+2價，C的最外層含有7個電子；A最外層含有2個電子，則B最外層含有電子數(shù)為：15-7-2=6，不滿足A、B、C是原子序數(shù)遞增的同周期元素；當C為-2價時，A為+4價，則C最外層含有6個電子、A最外層含有4個電子，C最外層含有6個電子，B最外層電子數(shù)為：15-4-6=5，則同一周期中A、B、C是原子序數(shù)遞增，符合條件，所以A為C、B為N、C為O元素，據(jù)此進行解答.；

【詳解】

(1)AC2是CO2，二氧化碳為共價化合物，其分子中含有2個碳氧雙鍵，則二氧化碳的電子式為

(2)BD3為NH3，D2C為H2O，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O>N，則穩(wěn)定性：H2O>NH3；

(3)原子的電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則五種元素的原子半徑由大到小的順序是:Al>C>N>O>H；

(4)E的單質(zhì)為Al，Al與NaOH溶液反應生成的鹽為偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與少量AC2反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應的離子方程式為2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO；

(5)化合物EB為AlN，AlN溶于強堿生成氨氣，鋁轉(zhuǎn)化成偏鋁酸鈉，則AlN與NaOH溶液反應的式為：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；

(6)C與氮元素的最高價氧化物對應的水化物是硝酸，所以化學方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；【解析】H2ONH3Al>C>N>O>H2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+COAlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O21、略

【分析】【分析】

在標準狀況下，氣體單質(zhì)D的密度為1.25g?L-1，摩爾質(zhì)量為：1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，即D的相對分子質(zhì)量為28，D為單質(zhì)，故D為N2；藍色溶液C僅含一種溶質(zhì)，又可以與Ba(NO3)2溶液反應生成6.99g沉淀，可知C為CuSO4溶液，且n(CuSO4)=n(F)=n(BaSO4)==0.03mol，氣體B與Ca(OH)2溶液反應生成3g白色沉淀，可知氣體B含CO2，且n(CO2)=n(CaCO3)==0.03mol，所以白色固體含有Cu、C、