2025年冀教版必修1化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版必修1化學上冊階段測試試卷550考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關敘述不正確的是（）A.為方便運輸可用鋼瓶儲存液氯和濃硫酸B.能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，地球上最基本的能源是太陽能C.鈦合金主要用于制作飛機發(fā)動機部件，工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦溶液反應制取D.化石燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施2、下列關于電解質(zhì)的說法中正確的是A.電解質(zhì)都能導電B.電解質(zhì)研究的對象是化合物C.硫酸溶液的導電性一定比鹽酸的導電性強D.不導電的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)3、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法不正確的是（）A.向煤中加入適量生石灰，可減少SO2對大氣的污染B.用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，減少白色污染C.光化學煙霧、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關D.人造纖維、合成纖維和光導纖維都屬于有機高分子化合物4、X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A.元素非金屬性由弱到強的順序為ZB.Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C.3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D.原子半徑由小到大的順序為Z5、制造芯片用到高純硅，用SiHCl3(沸點：31.85℃，SiHCl3遇水會劇烈反應，除生成H2SiO3、HCl外，還生成一種氣體a)與過量H2在1100～1200℃反應制備高純硅的裝置如圖所示(夾持裝置和尾氣處理裝置略去)；下列說法錯誤的是。

A.實驗時，先打開裝有稀硫酸儀器的活塞，收集尾氣驗純，再預熱裝置Ⅳ石英管B.裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、溫度高于32℃的溫水C.Ⅰ裝置可用于二氧化錳固體與濃鹽酸反應制備氯氣D.a氣體為H26、下列對各物質(zhì)性質(zhì)的解釋不正確的是（）A.性質(zhì)(氯水的漂白性)；原因(氯氣的強氧化性)B.性質(zhì)(明礬用來凈水)；原因[Al3+水解生成Al(OH)3膠體，具有吸附性]C.性質(zhì)(苯燃燒有濃黑的煙)；原因(苯分子中含碳量較高)D.性質(zhì)(加熱鋁箔，熔化的鋁不滴落)；原因(氧化膜熔點高，包在熔化的鋁外面)7、下列各組元素中，按最高正價遞增的順序排列的是()A.N、O、FB.K、Mg、Si、SC.F、Cl、Br、ID.Li、Na、K、Rb8、下列實驗裝置及對應的實驗操作能夠達到實驗目的的是。

。A

B

C

D

亞硫酸鈉與70%的H2SO4溶液反應制備SO2

配制90mLNaCl溶液.定容后需蓋上玻璃塞左右用力搖勻。

密閉條件下收集Cl2

制蒸餾水(溫度計可以省略),用錐形瓶接收。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為1s22s22p6；A原子核外有2個未成對電子，C單質(zhì)可與熱水反應但不能與冷水反應；E；F原子在基態(tài)時填充電子的軌道數(shù)有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F(xiàn)能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且離子半徑A小于F?；卮穑?/p>

(1)上述六種元素中，哪種元素的原子的第一電離能最大___？說明理由___。

(2)比較C、D元素的第一電離能___，并解釋____。

(3)將上述六種元素按電負性從小到大排列_____。

(4)C、D、E、F元素形成的最高價氧化物是離子化合物還是共價化合物？___10、對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)更多的化學反應；分類法的作用幾乎是無可替代的。例如，純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進行如下分類：

(1)如圖所示的分類方法屬于___________。

(2)某化學興趣小組對下列四組物質(zhì)進行研究。

A組：HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3

B組：Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2

C組：FeCl3溶液、蒸餾水、CaCO3懸濁液、Fe(OH)3膠體。

D組：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3

①填寫下列空白：。組別A組B組C組D組分類標準含氧酸b______分散系d___________不屬于該類別的物質(zhì)a______Na2CO3c_____________Fe2O3

②寫出下列物質(zhì)間發(fā)生反應的離子方程式：

a+Na2CO3→氣體：___________；

a+Fe2O3：___________。11、下面三個方法都可以用來制氯氣：

①4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②KClO3+6HCl（濃）=3Cl2↑+KCl+3H2O

③K2Cr2O7+HCl（濃）→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O（未配平）

根據(jù)以上三個反應；回答下列有關問題：

(1)反應①中生成1.5molCl2時，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_________。

(2)反應②的離子方程式為______________________________。

(3)反應②中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為__________。

(4)請將反應③配平：___K2Cr2O7+___HCl（濃）=___KCl+___CrCl3+___Cl2↑+___H2O。

(5)同溫同壓下，若要制得相同體積的氯氣，①②③反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為_____。

(6)已知反應④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，該反應也能制得氯氣，則MnO2、O2、K2Cr2O7三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序為______________。12、I.化學工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質(zhì)支撐。N元素的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環(huán)境中會發(fā)生強烈水解；生成具有強烈殺菌作用的HClO，是重要的水消毒劑。

(1)寫出NH2Cl的電子式：_______。

(2)寫出NH2Cl水解的化學方程式：_____。

II.含氮材料為人類提供便利的同時，人類活動和工業(yè)化進程產(chǎn)生的N2O、NO和NO2等氮氧化物卻對空氣產(chǎn)生了巨大污染。

(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為________。

(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收；主要反應為。

NO+NO2+2=2+H2O

2NO2+2OH－=++H2O

①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有______(填字母)。

A.加快通入尾氣的速率。

B.采用氣；液逆流的方式吸收尾氣。

C.吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液。

②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是_______(填化學式)；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________(填化學式)。

(3)NO的氧化吸收：用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和其離子方程式為______。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是________。13、元素、原子、核素、同位素都是重要的化學基本概念，原子的構(gòu)成是重要的化學基本理論。根據(jù)下列8種化學符號：H2、H2、C、Li、Na、N、Li、Mg。回答下列問題：

(1)表示核素的符號共___種。

(2)互為同位素的是___和___。

(3)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是___和___。

(4)中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是___和___。14、現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：

①0.1mol/L硫酸②小蘇打③純堿④二氧化碳⑤葡萄糖⑥0.1mol/LNaOH溶液⑦SiO2⑧氨水⑨Al2O3⑩硫酸鐵溶液。

(1)上述十種物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有___(填序號)。

(2)有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號是___(填序號)。

(3)既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是___(填序號)。

(4)標準狀況下，___L④中含有0.4mol氧原子。

(5)⑥與⑦溶液反應的離子方程式為___。

(6)硅是信息技術的關鍵材料，寫出工業(yè)上用⑦制備粗硅的化學反應方程式___。

(7)在Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O反應中，請用雙線橋法標出電子得失的情況___。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。該反應的氧化劑是___，若參加反應的Cu有12.8克，則被還原H2SO4的物質(zhì)的量為___。15、實驗室中制H2的反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

(1)該反應中氧化劑是___________(填化學式)，鋅被___________(填“氧化”或“還原”)。

(2)若消耗了1molH2SO4，則生成H2的體積約是___________L(標準狀況)。16、完成下列各題。

（1）氨氣(NH3)接觸氯化氫(HCl)產(chǎn)生白煙(NH4Cl)。寫出該反應的化學方程式：____________。

（2）鋁熱反應可用于焊接鐵軌。寫出鋁(Al)與氧化鐵(Fe2O3)在高溫下反應生成鐵(Fe)與氧化鋁(Al2O3)的化學方程式：____________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯誤18、在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應立即停止加熱，然后加入沸石。(____)A.正確B.錯誤19、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯誤20、是黑色固體，與水反應生成(_____)A.正確B.錯誤21、酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復分解反應。(_______)A.正確B.錯誤22、濃能干燥所以濃硫酸也能干燥(_______)A.正確B.錯誤23、氯氣溶于水的離子方程式為Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。(___________)A.正確B.錯誤24、下列關于共價鍵的敘述中；判斷對錯：

（1）在離子化合物中一定不存在共價鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價鍵___________

（3）一定存在于共價化合物中___________

（4）共價鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯誤25、在自然界中金屬元素都以化合態(tài)的形式存在。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共30分)26、為充分利用資源，變廢為寶，實驗室里利用廢鐵屑制取硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]。某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4?2H2O）；進一步制備高純度還原鐵粉。

已知：FeC2O4?2H2O難溶于水，150℃開始失結(jié)晶水：H2C2O4易溶于水；溶解度隨溫度升高而增大。

請回答：

（1）步驟②中，H2C2O4稍過量主要原因是_________________。

（2）為了提高步驟③得到的FeC2O4?2H2O的純度，宜用_________________(填熱水、冷水或無水乙醇）洗滌，檢驗洗滌是否干凈的操作是_________________。

（3）實現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是_________________(供選儀器：a.燒杯；b.坩堝；c.蒸餾燒瓶；d.高溫爐；e.表面皿；f.錐形瓶）：

（4）為實現(xiàn)步驟⑤，不宜用碳粉還原Fe2O3,理由是_________________。

（5）硫酸亞鐵銨是重要的工業(yè)原料；其溶解性如表所示：

（注意：高于73.3℃，F(xiàn)eSO4?7H2O發(fā)生分解）

以鐵屑（有油污）、硫酸、硫酸較為原料，補充制取硫酸亞鐵銨晶體的實驗方案：將鐵屑置于錐形瓶中，_________________冷卻，過濾，用蒸餾水洗滌鐵屑至中性，將鐵屑置于錐形瓶中，_________________至鐵屑完全溶解，_________________，冷卻結(jié)晶，用無水乙醇洗滌2-3次，低溫干操。［實驗中必須使用的試劑：鐵屑、1.0mol?L-1的Na2CO3溶液、3.0mol?L-1的H2SO4溶液，飽和(NH4)2SO4溶液］27、過碳酸鈉是過氧化氫與碳酸鈉通過反應而制得；主要用作漂白劑和氧化劑，以及去污劑；清洗劑、殺菌劑一種制備工藝如下。

（1）工業(yè)Na2CO3中含有Fe3+、Cu2+、Mn2+等雜質(zhì)，使用前必須精制，原因是_______。

（2）一種精制流程為：

流程中通入過量CO2的目的是________，300℃時發(fā)生反應的化學方程式________。

（3）反應器溫度維持在15℃左右，加入反應物，反應半小時即可得到大量晶體，如果反應溫度過高，可能發(fā)生的副反應是________，如果溫度過低造成的影響是_________。

（4）MgSO4和Na2SiO3的混合物是常見的穩(wěn)定劑，關于穩(wěn)定劑的說法中正確的是________。

A．穩(wěn)定劑反應生成的沉淀將過碳酸鈉包??；在其外表面形成涂層，使過碳酸鈉與外界隔離。

B．穩(wěn)定劑可以結(jié)合使過氧化氫分解的有害離子。

C．穩(wěn)定劑宜多不宜少；通過改變?nèi)芤旱乃釅A性，使過碳酸鈉更穩(wěn)定。

（5）過碳酸鈉應如何保存_______________。28、三氧化二鈷(Co2O3)主要用作顏料、釉料、磁性材料、催化劑和氧化劑等。以含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)為原料制備Co2O3的流程如下圖所示：

已知：

Ⅰ.“酸浸”后的浸出液中含的陽離子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+等。

Ⅱ.部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下表：。沉淀物Fe(OH)3Co(OH)2Ni(OH)2完全沉淀時的pH3.79.09.2

回答下列問題：

(1)“酸浸”含鈷廢料的溫度不宜過高，原因是___________。

(2)“酸浸”時發(fā)生的主要反應是___________(離子方程式)。

(3)某萃取劑對金屬離子的萃取率與溶液pH的關系如圖所示：

使用該萃取劑時應控制的pH約為___________，理由是___________。

(4)寫出高溫煅燒時發(fā)生的化學反應方程式___________。

(5)操作1得到的主要副產(chǎn)品是___________(填名稱)；

已知該物質(zhì)的溶液加熱到100℃時會變質(zhì)，該物質(zhì)的溶解度見下表：。濕度0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃溶解度70.673.075.478.081.084.588.0

操作1是___________(填字母)。

a.蒸發(fā)結(jié)晶b.降溫結(jié)晶c.減壓蒸發(fā)結(jié)晶評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共10分)29、短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B；在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。

請回答下列問題：

（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第____周期，第_______族。

（2）B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：

_____________________________________________________________________。

（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應的氧化產(chǎn)物為_____，當生成2二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子___________

（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為：

_____________________________________________________________________。

（5）H的溶液與稀硫酸反應產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________________________________________________________________________________________。評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共30分)30、某工業(yè)廢料中含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過下列流程回收其中有用的金屬和制取Na2Cr2O7。

已知：

①“水浸過濾”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物質(zhì)。

②除去濾渣II后，溶液中存在反應2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

③Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度(g/100gH2O)如下表：

（1）“焙燒”過程中生成NaAlO2的化學方程式為______________。

（2）生成濾渣時，需加入適量稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH除去AlO2-，若稀硫酸過量，則因過量引起反應的離子方程式為___________________。

（3）“系列操作”為：繼續(xù)加入稀硫酸、______、冷卻結(jié)晶、過濾。繼續(xù)加入稀硫酸的目的是_________；濾渣III中除含有少量硫酸鈉晶體外，主要成分是_________________(寫化學式)。

（4）工業(yè)上還可以在“水浸過濾”后的溶液中加入適量稀硫酸，用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻，陰極的電極反應式為________________。

（5）流程圖最后的“濾液”中仍然有殘留的Na2Cr2O7。Cr為重金屬元素，若含量過高就排入河流中，會對河水造成重金屬污染。為測定“濾液”中的c(Na2Cr2O7)，某實驗小組取“濾液”20mL，加水稀釋至250mL，再取稀釋后的溶液25mL于錐形瓶中，用cmol/L'的FeSO4溶液進行氧化還原滴定,到終點時清耗FeSO4溶液體積為VmL[已知發(fā)生的反應為Na2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Na2SO4+Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+H2O(未配平)]，則“濾液”中的c(Na2Cr2O7)=_______mol/L。31、鉻渣（主要含Cr2O3,還有Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）是鉻電鍍過程中產(chǎn)生的含鉻污泥,實現(xiàn)其綜合利用可減少鉻產(chǎn)生的環(huán)境污染。鉻渣的綜合利用工藝流程如下:

試回答下列問題:

（1）高溫煅燒時,Cr2O3參與反應的化學方程式為__________。

（2）“浸出液”調(diào)pH時加入的試劑最好為________，除雜時生成Al（OH）3的離子方程式為________。

（3）加入Na2S時，硫元素全部以S2O32-形式存在,寫出該反應的離子方程式:._______

（4）根據(jù)圖1溶解度信息可知,操作a包含蒸發(fā)結(jié)晶和______。固體a化學式為________

（5）設計如圖裝置探究鉻的性質(zhì),觀察到圖2裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡；根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻的化學性質(zhì):________。在圖3裝置中當開關K斷開時,鉻電極無現(xiàn)象,K閉合時,鉻電極上產(chǎn)生大量無色氣體,然后氣體變?yōu)榧t棕色，根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻的化學性質(zhì):__________。

（6）工業(yè)上處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法,該法是向廢水中加入FeSO4.7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+,調(diào)節(jié)pH,使Fe、Cr轉(zhuǎn)化成相當于FeⅠⅠ[FexⅡCr（2-x）Ⅲ]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀。每處理1molCr2O72-,需加人amolFeSO4·7H2O,下列結(jié)論正確的是________.（填字母）。

Ax=0.5,a=6Bx=0.5,a=10Cx=1.5,a=6Dx=1.5,a=1032、某分子的結(jié)構(gòu)如圖所示（-R為烴基），其中A、B、D三種元素位于元素周期表中同一族的三個相鄰的周期，A的非金屬性大于B。D與G形成的DG3在工業(yè)上可用于漂白和殺菌消毒。A與G形成的AG3可完全水解，其水解的產(chǎn)物之一H3AO3常用作塑料件鍍金屬的還原劑。

(1)具有未成對電子的原子或分子具有磁性。D的某種氧化物D2O4的磁性大小與溫度呈正相關關系，即磁性是溫度的增函數(shù)。則D2O42DO2；ΔH______0（填“＞”“＜”或“=”）。

(2)DG3用于殺菌消毒與HGO相比，DG3可大大延長殺菌消毒的時間；試從反應速率理論和平衡移動理論兩者中選擇一個，解釋其原因____________________________。

(3)無機含氧酸中的非羥基氫不能發(fā)生電離。H3AO3分子中A原子最外層的電子都參與了共價鍵的形成，試用方程式表示H3AO3的正鹽溶液呈堿性的原因_____。

(4)液氨中因存在2NH3(1)NH4++NH2-可導電，液態(tài)D2O4中也存在D2O4DO++DO3-；上述兩個過程的本質(zhì)區(qū)別為___________。

(5)T℃時，在一體積為VL的密閉容器中放入一定量的ACl5固體，按下式發(fā)生反應：ACl5（s）ACl3（g）+Cl2（g），ΔH>0。測得容器內(nèi)氣體的壓強變化如下表：

。時間t/s

0

5

10

15

20

25

30

∞

總壓P/kPa

0

1.0

2.0

3.0

4.0

5.0

5.0

5.0

上述條件下，以分壓表示的平衡常數(shù)Kp=_____(kPa)2（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）；若保持溫度不變，30s時給容器加壓，達新平衡后，容器內(nèi)的總壓將_____（填“升高”、“降低”或“不變”）；若將容器換成絕熱容器，加壓后容器內(nèi)的總壓將_____（填“升高”、“降低”或“不變”）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫下Fe與氯氣不反應；遇濃硫酸發(fā)生鈍化，所以可用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸，故A正確；

B．地球上的能源主要來源于太陽能；通過植物的光合作用被循環(huán)利用，即地球上最基本的能源是太陽能，故B正確；

C．鈉和四氯化鈦溶液反應時；實質(zhì)是和水反應，故若制得鈦合金，應是鈉和熔融的四氯化鈦反應，故C錯誤；

D．采用燃料脫硫技術可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，從而防止出現(xiàn)酸雨，NOx的催化轉(zhuǎn)化生成無污染的氮氣也是減少酸雨的有效措施；故D正確；

故答案為C。2、B【分析】【詳解】

A．電解質(zhì)只有發(fā)生電離后才能夠?qū)щ?；若不發(fā)生電離作用，則電解質(zhì)也不能導電，A錯誤；

B．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；故電解質(zhì)研究的對象是化合物，B正確；

C．電解質(zhì)溶液導電能力與溶液中自由移動的離子濃度及離子帶有的電荷數(shù)目有關；與電解質(zhì)的種類無關，C錯誤；

D．NaCl在室溫下不能導電；但該物質(zhì)屬于電解質(zhì)，故不導電的物質(zhì)也可能是電解質(zhì)，D錯誤；

故合理選項是B。3、D【分析】【詳解】

A．向煤中加入適量生石灰，與煤燃燒時產(chǎn)生的SO2及空氣中的O2反應，生成CaSO4，減少了SO2的排放；降低對大氣的污染，故A正確；

B．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料；可以減少聚乙烯；聚氯乙烯塑料的使用，減少白色污染，故B正確；

C．光化學煙霧；硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關；故C正確；

D．光導纖維的主要成分是SiO2；是無機物，不屬于有機高分子化合物，故D錯誤；

故答案為D。4、A【分析】【分析】

X；Y、Z是3種短周期元素；X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為氧元素；X、Y位于同一族，故Y為硫元素；Y、Z處于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z原子的核外電子數(shù)為15，故Z為磷元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z分別是O、S、P。結(jié)合元素周期律解答。

【詳解】

A．同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性P<S<O，即Z

B．Y為硫元素，最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H2SO4；故B錯誤；

C．非金屬性P<S<O，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性Z

D．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑X

答案選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．實驗時；先打開裝有稀硫酸儀器的活塞，稀硫酸和鋅反應生成氫氣，利用氫氣將裝置中的空氣趕出，收集尾氣驗純后，再預熱裝置Ⅳ石英管，故A正確；

B．由于SiHCl3遇水會劇烈反應，裝置Ⅱ中應裝有濃硫酸吸收氫氣中的水蒸氣，SiHCl3的沸點為31.85℃，所以Ⅲ中盛裝的是溫度高于32℃的溫水，使SiHCl3成為蒸氣和氫氣進入Ⅳ中反應；故B正確；

C．二氧化錳固體與濃鹽酸反應制備氯氣需要加熱；故Ⅰ裝置不能用于實驗室二氧化錳固體與濃鹽酸反應制備氯氣，故C錯誤；

D．SiHCl3和水反應，生成H2SiO3、HCl和氣體a，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知氣體為H2；故D正確；

故選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．氯水的漂白性是因為Cl2+H2O=HCl+HClO；氯水中的次氯酸具有強氧化性，故A錯誤；

B．明礬凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中含有鋁離子，鋁離子水解Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+；生成氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水，故B正確；

C．有機物在空氣中燃燒時；火焰明亮并且產(chǎn)生濃黑煙說明該有機物含碳量大，苯燃燒有濃黑的煙，說明苯分子中含碳量較高，故C正確；

D．鋁箔在空氣中被氧化為氧化鋁；加熱時，表面的氧化鋁的熔點比鋁的熔點高，包住了里邊熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故D正確。

綜上所述，答案為A。7、B【分析】【詳解】

A中C的最高正價為＋4價，N為＋5價，F(xiàn)無正價，O無最高正價，不符合題意；

B中K的最高正價為＋1價，Mg為＋2價，Si為＋4價，S為＋6價，符合題意；

C中Cl、Br、I最高正價均為＋7價，不符合題意；

D中Li、Na、K、Rb最高正價均為＋1價，不符合題意。

答案選B。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．SO2易溶于水，則利用Na2SO3和H2SO4反應制SO2時，常選用70%左右的濃硫酸，可提高反應速率，同時降低SO2的溶解度；故A正確；

B．配制NaCl溶液定容后搖勻時應顛倒搖勻；但不能用力振蕩搖勻，防止溶液滲出，故B錯誤；

C．Cl2的密度比空氣大；導入氯氣的導管應伸入試管底部，而排出空氣的導管只能露出橡皮塞即可，故C錯誤；

D．制蒸餾水時溫度計和冷卻水的流向均正確；但接受蒸餾水的錐形瓶和牛角管之間不能要用橡皮塞，需保持錐形瓶內(nèi)與外界相通，故D錯誤；

故答案為A。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A原子核外有2個未成對電子，A的陰離子的電子排布式為1s22s22p6，故A為O，B的陰離子的電子排布式也為1s22s22p6，故B為F；C單質(zhì)可與熱水反應但不能與冷水反應，則C為Mg；D的陽離子的電子排布式為1s22s22p6，則D為Al；E原子在基態(tài)時填充電子的軌道數(shù)有9個，且E原子核外有3個未成對電子，則E的電子排布式為1s22s22p63s23p3；為P；F原子在基態(tài)時填充電子的軌道數(shù)有9個，F(xiàn)能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且離子半徑A小于F，則F為S。

【詳解】

由以上分析可知：A為氧；B為氟，C為鎂，D為鋁，E為磷，F(xiàn)為硫。

(1)第一電離能最大的是最難失去一個電子的；同周期元素第一電離能從左到右呈增大的趨勢，同族元素從上到下，第一電離能呈減小趨勢，所以F的第一電離能最大。從結(jié)構(gòu)角度解釋，即因其最外層有7個電子且原子半徑小，容易得電子，不容易失電子。

(2)Mg和Al的第一電離能Mg>Al；因為Mg最外層3s軌道全滿，3p全空，是較穩(wěn)定狀態(tài)。

(3)電負性是成鍵原子對鍵合電子的吸引能力；金屬元素的金屬性越強，電負性越小，非金屬元素的非金屬性越強，電負性越大，故電負性從小到大排列順序為：MgAlPSOF。

(4)C、D、E、F元素形成的最高價氧化物分別是MgO、Al2O3、P2O5、SO3，其中MgO、Al2O3是離子化合物，P2O5、SO3是共價化合物?！窘馕觥竣?B元素的第一電離能最大②.因其最外層有7個電子且原子半徑小，容易得電子，不容易失電子③.C④.因為Mg最外層3s軌道全滿，3p全空，是較穩(wěn)定狀態(tài)⑤.MgAlPSOF⑥.MgO、Al2O3是離子化合物，P2O5、SO3為共價化合物10、略

【分析】【分析】

(1)

樹狀分類法是一種很形象的分類法；按照層次，一層一層來分，就像一顆大樹，有葉；枝、桿、根，圖示方法就是樹狀分類法，故答案為樹狀分類法；

(2)

①A組．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3中的HCl是無氧酸；其他都是含氧酸；

B組．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2中的Na2CO3是碳酸鹽；其他為硝酸鹽；

C組．FeCl3溶液、蒸餾水、CaCO3懸濁液、Fe(OH)3膠體中的蒸餾水為純凈物；其他為分散系；

D組．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3中的Fe2O3是氧化物；其他都是堿；

②a+Na2CO3→氣體的反應是碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳、水和NaCl，反應的離子方程式為：2H++CO=CO2↑+H2O；

a+Fe2O3的反應為鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式為：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O?！窘馕觥?1)樹狀分類法。

(2)HCl硝酸鹽蒸餾水堿2H++CO=CO2↑+H2O6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O11、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)反應①，反應過程中每消耗4molHCl就會生成1molCl2，但根據(jù)電子得失守恒，每生成1molCl2，失去電子被氧化的Cl-的物質(zhì)的量為2mol，故當生成1.5molCl2時；被氧化的HCl的物質(zhì)的量為3mol；

(2)根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則：寫、拆、刪、查，可將反應②中的化學方程式改寫成離子方程式+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O；

(3)根據(jù)化合價的升降，反應②中的Cl元素化合價降低，得5個電子發(fā)生還原反應，還原產(chǎn)物為Cl2，Cl-的化合價升高，失1個電子發(fā)生氧化反應，氧化產(chǎn)物為Cl2；根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比為5:1；

(4)根據(jù)化合價升降法配平，反應中Cl元素失去電子，Cr元素得到電子，Cl元素失去電子生成Cl2失去2個電子，1molK2Cr2O7中Cr元素得到電子生成CrCl3失去6個電子，根據(jù)得失電子守恒，在K2Cr2O7前面填1，在Cl2前面填3，其余個物質(zhì)根據(jù)元素守恒配平即得到正確的化學方程式，化學方程式為K2Cr2O7+14HCl（濃）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。

(5)根據(jù)阿伏伽德羅定律及其推論：同溫同壓下相同體積的氣體含有相同的物質(zhì)的量，若分別利用三個反應制得相同物質(zhì)的量的氯氣，假設均生成1molCl2，則反應①轉(zhuǎn)移2mol電子，反應②轉(zhuǎn)移mol電子；反應③轉(zhuǎn)移2mol電子，故三個反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為6:5:6；

(6)在其他條件相同的情況下，反應條件也可以判斷反應中氧化劑的氧化性，根據(jù)反應條件，重鉻酸鉀氧化鹽酸不需要外界條件，二氧化錳氧化鹽酸需要加熱，氧氣則需要催化劑和加熱才能氧化鹽酸，故MnO2、O2、K2Cr2O7三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序為K2Cr2O7＞MnO2＞O2。【解析】3mol+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O5：111422376:5:6K2Cr2O7＞MnO2＞O212、略

【分析】【詳解】

I．(1)一氯胺可看成是NH3中1個H被Cl取代得到的，其電子式為

(2)根據(jù)題中信息，NH2Cl在中性或酸性環(huán)境中會發(fā)生水解，生成具有強烈殺菌作用的HClO，其與水反應的化學方程式為NH2Cl+2H2O?HClO+NH3?H2O；

II.(1)NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O和水，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平化學方程式為：2NH3＋2O2N2O＋3H2O；

(2)①A．加快通入尾氣的速率；氣體不能充分反應，故A錯誤；

B．采用氣；液逆流的方式吸收尾氣；可使氣體與氫氧化鈉溶液充分反應，故B正確；

C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液；可使氣體充分反應，故C正確。

故答案為：BC；

②經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，反應生成NaNO2和NaNO3，則含有的雜質(zhì)為NaNO3；若一氧化氮與二氧化氮的物質(zhì)的量之比大于1：1，一氧化氮不能被完全吸收，則尾氣中含有NO；

(3)①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成和反應后溶液呈酸性，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒配平則反應的離子方程式為：3HClO+2NO+H2O=3+2+5

②NaClO溶液的初始pH越小，HClO的濃度越大，氧化能力強，則提高NO轉(zhuǎn)化率。【解析】NH2Cl+H2O?HClO+NH3↑2NH3＋2O2N2O＋3H2OBCNaNO3NO3HClO+2NO+H2O=3+2+5溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強13、略

【分析】【詳解】

(1)核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的原子，則C、Li、Na、N、Li、Mg都表示核素的符號；共6種。答案為：6；

(2)同位素是指同種元素的不同原子，則互為同位素的是Li和Li。答案為：Li；Li；

(3)C、N的質(zhì)量數(shù)都為14，二者屬于碳和氮元素，不能互稱為同位素，所以質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是C和N。答案為：C；N；

(4)Na、Mg的中子數(shù)都為12，質(zhì)子數(shù)分別為11、12，所以中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是Na和Mg。答案為：Na；Mg?！窘馕觥?LiLiCNNaMg14、略

【分析】【詳解】

(1)非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，①0.1mol·L－1硫酸為混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故①不符合題意；

②小蘇打化學式為NaHCO3；屬于鹽，屬于電解質(zhì)，故②不符合題意；

③純堿的化學式為Na2CO3；屬于鹽，屬于電解質(zhì)，故③不符合題意；

④CO2屬于非電解質(zhì)；故④符合題意；

⑤葡萄糖屬于有機物；屬于非電解質(zhì)，故⑤符合題意；

⑥0.1molNaOH溶液屬于混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故⑥不符合題意；

⑦SiO2屬于非電解質(zhì)；故⑦符合題意；

⑧氨水為混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故⑧不符合題意；

⑨Al2O3熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ?，且屬于化合物，即Al2O3屬于電解質(zhì)；故⑨不符合題意；

⑩硫酸鐵溶液屬于混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故⑩不符合題意；

綜上所述；④⑤⑦符合題意；

答案為④⑤⑦；

(2)根據(jù)離子方程式；應是強酸和強堿的反應，即①和⑥；故答案為①⑥；

(3)既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應；說明該物質(zhì)可能為兩性氧化物；兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽等，符合條件的是②⑨；故答案為②⑨；

(4)1molCO2中含有2mol氧原子，因此含有0.4mol氧原子的CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，標準狀況下0.2molCO2的體積為4.48L；故答案為4.48L；

(5)SiO2屬于酸性氧化物，與NaOH溶液反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO+H2O；故答案為SiO2+2OH-=SiO+H2O；

(6)工業(yè)上制取粗硅，常用碳和SiO2在高溫下反應制取，其反應方程式為SiO2＋2C2CO↑＋Si；故答案為SiO2＋2C2CO↑＋Si；

(7)該反應中Cu的化合價由0→＋2價，化合價升高，H2SO4中S的化合價由＋6價→＋4價，化合價降低，其雙線橋的表示的形式為其中氧化劑為H2SO4；根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有解得n(H2SO4)=0.2mol；故答案為硫酸；0.2?！窘馕觥竣堍茛撷佗蔻冖?.48SiO2+2OH-=SiO+H2OSiO2+2CSi+2CO↑硫酸0.215、略

【分析】(1)

氧化劑化合價降低，故為H2SO4；金屬鋅化合價升高；是還原劑，反應過程中被氧化；

(2)

根據(jù)化學反應方程式，若消耗了1molH2SO4，則生成H2的物質(zhì)的量為1mol，體積為【解析】(1)H2SO4氧化。

(2)22.416、略

【分析】【分析】

結(jié)合反應物和生成物；并利用守恒法書寫發(fā)生反應的化學方程式。

【詳解】

（1）氨氣(NH3)接觸氯化氫(HCl)產(chǎn)生白煙(NH4Cl)，發(fā)生反應的化學方程式為NH3+HCl=NH4Cl；

（2）鋁(Al)與氧化鐵(Fe2O3)在高溫下反應生成鐵(Fe)與氧化鋁(Al2O3)的化學方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。

【點睛】

本題考查化學方程式的書寫，明確反應物和生成物，并準確運用電子守恒、原子守恒即可?！窘馕觥縉H3+HCl=NH4Cl2Al+Fe2O32Fe+Al2O3三、判斷題(共9題，共18分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，故該說法錯誤；18、A【分析】【詳解】

在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應立即停止加熱，然后加入沸石，不能直接加入沸石。19、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯誤。20、B【分析】【詳解】

是黑色固體，是堿性氧化物，氧化銅不與水反應；故答案為：錯誤。21、A【分析】【詳解】

化合物之間相互交換成分，生成新的化合物的反應是復分解反應，酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復分解反應，故正確。22、B【分析】【詳解】

HBr具有較強的還原性，能和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，因此濃硫酸不能干燥HBr，故該說法錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸是弱酸不能拆，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故錯誤。24、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價鍵，因此該說法是錯誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個原子，就不存在共價鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價鍵，這種說法是錯誤的。

（3）

共價鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價化合物中，這種說法是錯誤的。

（4）

共價鍵、離子鍵的強弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價鍵比離子鍵強，有的共價鍵比離子鍵弱，因此不能說共價鍵不如離子鍵牢固，這種說法是錯誤的。25、B【分析】略四、工業(yè)流程題(共3題，共30分)26、略

【分析】【分析】

由工藝流程分析可知，(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O溶解酸化后加入稍過量的H2C2O4溶液，得到含F(xiàn)eC2O4?2H2O的混合溶液，再經(jīng)過抽濾、洗滌、干燥得到FeC2O4?2H2O，將FeC2O4?2H2O在O2氣流中灼燒得到Fe2O3；最后還原得到Fe單質(zhì)，據(jù)此結(jié)合已知信息分析解答。

【詳解】

(1)硫酸亞鐵銨中的Fe2+發(fā)生水解，加入稍過量的草酸有助于抑制Fe2+的水解，使反應更加充分，提高草酸亞鐵的轉(zhuǎn)化率，故答案為：使Fe2+反應更加充分；提高其轉(zhuǎn)化率；

(2)已知草酸在水中的溶解度隨溫度的升高而增大；第三步洗滌過程中應用熱水，以保證附著在草酸亞鐵表面的雜質(zhì)全部洗凈；檢驗洗滌是否干凈的操作過程為：取最后一次洗滌溶液少許，向其中加入鹽酸酸化的氯化鋇，若無白色沉淀，則洗滌干凈，故答案為：熱水；取最后一次洗滌溶液少許，向其中加入鹽酸酸化的氯化鋇，若無白色沉淀，則洗滌干凈；

(3)步驟④為高溫反應，需用到坩堝和高溫爐兩種儀器，所以應選bd，故答案為：bd；

(4)利用碳粉還原氧化鐵；可能會出現(xiàn)反應不均；生成的Fe中有C雜質(zhì)混入等情況，故答案為：反應接觸不充分或者有C雜質(zhì)(答對一個即可)；

(5)加入1.0mol·L－1的Na2CO3溶液有助于洗去鐵屑表面的油污；加入3.0mol·L－1的H2SO4溶液可以將鐵屑反應生成硫酸亞鐵；加入飽和(NH4)2SO4溶液直至有晶膜出現(xiàn)保證硫酸亞鐵和硫酸銨可以同時析出生成硫酸亞鐵氨，反應出超過73.3℃是為了防止FeSO4·7H2O失水，故答案為：加入1.0mol·L-1的Na2CO3溶液，加熱煮沸后；邊攪拌邊加入3.0mol·L-1的H2SO4溶液至；加入一定量的飽和(NH4)2SO4溶液，低于73.3℃水浴加熱，將溶液濃縮到表面有晶膜出現(xiàn)?！窘馕觥竣?使Fe2+反應更加充分，提高其轉(zhuǎn)化率②.熱水③.取最后一次洗滌溶液少許，向其中加入鹽酸酸化的氯化鋇，若無白色沉淀，則洗滌干凈④.bd⑤.反應接觸不充分或者有C雜質(zhì)(答對一個即可)⑥.加入1.0mol·L-1的Na2CO3溶液，加熱煮沸后⑦.邊攪拌邊加入3.0mol·L-1的H2SO4溶液至⑧.加入一定量的飽和(NH4)2SO4溶液，低于73.3℃水浴加熱，將溶液濃縮到表面有晶膜出現(xiàn)27、略

【分析】【詳解】

（1）由于Fe3+、Cu2+、Mn2+可以催化分解H2O2，所以使用前必須精制。（2）碳酸鈉能吸收CO2生成溶解度更小的碳酸氫鈉，所以流程中通入過量CO2的目的是將Na2CO3轉(zhuǎn)化為溶解度更小的NaHCO3，提高的Na2CO3的回收率；300℃時碳酸鈉分解，發(fā)生反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。（3）如果反應溫度過高，雙氧水會分解，因此可能發(fā)生的副反應是2H2O2=2H2O+O2↑，如果溫度過低導致反應速率小，生產(chǎn)效率低。（4）A．穩(wěn)定劑反應生成的沉淀將過碳酸鈉包住，在其外表面形成涂層，使過碳酸鈉與外界隔離，A正確；B．由于雙氧水易分解，因此穩(wěn)定劑可以結(jié)合使過氧化氫分解的有害離子，B正確；C．穩(wěn)定劑不宜過多，否則產(chǎn)品不純，C錯誤，答案選AB；（5）由于雙氧水易分解，所以過碳酸鈉應如何保存低溫、避光、密封保存。【解析】①.Fe3+、Cu2+、Mn2+可以催化分解H2O2②.將Na2CO3轉(zhuǎn)化為溶解度更小的NaHCO3，提高的Na2CO3的回收率③.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O④.2H2O2=2H2O+O2↑⑤.反應速率小，生產(chǎn)效率低⑥.AB⑦.低溫、避光、密封保存28、略

【分析】含鈷廢料研磨后，加入硫酸和H2O2酸浸，除去雜質(zhì)MnO2固體，所得溶液調(diào)pH至3.7得濾渣Fe(OH)3，加入萃取劑萃取分液得含Ni2+的有機相，向含Co2+的水相中加入氨水和NH4HCO3沉鈷，分別得濾液和Co(OH)2CO3，高溫煅燒Co(OH)2CO3制備Co2O3；濾液進一步操作得副產(chǎn)品。

【詳解】

(1)H2O2不穩(wěn)定，易分解，高溫加速H2O2的分解，故答案為：溫度過高H2O2容易分解；

(2)Co2O3中+3價鈷元素化合價降低被還原生成含Co2+的溶液，H2O2中-1價的氧元素化合價升高生成0價的O2，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒寫出方程式為：Co2O3+H2O2+4H+=2Co2++O2↑+3H2O，故答案為：Co2O3+H2O2+4H+=2Co2++O2↑+3H2O；

(3)用萃取劑分離萃取率差別越大越好，如圖2所示，pH在2.5～3.3范圍內(nèi)分離效果最好；理由：萃取劑在該pH時對Ni2+、Co2+萃取率差別大，能分離Ni2+、Co2+兩種離子；

故答案為：2.5～3.3；萃取劑在該pH時對Ni2+、Co2+萃取率差別大，能分離Ni2+、Co2+兩種離子；

(4)Co2（OH）2CO3經(jīng)高溫煅燒發(fā)生分解反應生成Co2O3，Co2（OH）2CO3中+2價鈷元素化合價升高被氧化生成+3價的Co2O3，O2中0價的氧元素化合價降低生成-2價，根據(jù)質(zhì)量守恒和電子轉(zhuǎn)移守恒寫出方程式為：2Co2(OH)2CO3+O2Co2O3+2H2O+2CO2；故答案為：2Co2(OH)2CO3+O2Co2O3+2H2O+2CO2；

(5)加入的物質(zhì)有：硫酸、H2O2、氨水、NH4HCO3；H2O2和HCO3-在反應過程中反應完全；根據(jù)質(zhì)量守恒，溶液中還有的溶質(zhì)為：硫酸銨；

a．溫度越高；溶解度越大，溶解度大的溶液含有較多的溶質(zhì)，但該物質(zhì)的溶液加熱到100℃時會變質(zhì)，故a錯誤；

b．溫度越低，溶解度越小，溶解度小的溶液含有較少的溶質(zhì)，故b錯誤；

c．溫度越高；溶解度大的溶液含有較多的溶質(zhì)，但溶液加熱到100℃時會變質(zhì)，減壓蒸發(fā)結(jié)晶更有利于晶體的析出，且避免了溶液的變質(zhì)，故c正確；

故答案為：硫酸銨；c。

【點睛】

掌握常見的物質(zhì)的性質(zhì)、pH的選擇、化學反應原理、從溶液得晶體的操作原理等，明確每步的化學反應原理是解題關鍵?！窘馕觥竣?溫度過高H2O2容易分解②.Co2O3+H2O2+4H+=2Co2++3H2O+O2↑③.2.5～3.3即可④.萃取劑在該pH時對Ni2+、Co2+萃取率差別大，能分離Ni2+、Co2+兩種離子⑤.2Co2(OH)2CO3+O2Co2O3+2H2O+2CO2⑥.硫酸銨⑦.c五、有機推斷題(共1題，共10分)29、略

【分析】【分析】

白色沉淀D既能溶于強酸，也能溶于強堿，故D為氫氧化鋁，所以金屬單質(zhì)B為鋁，G在大氣中能導致酸雨的形成，所以G為SO2，所以非金屬固體單質(zhì)A為硫，C為Al2S3，Al2S3與水反應生成H2S，H2S被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F為Na2S，Na2S在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似，則H為Na2S2。

【詳解】

（1）硫元素位于周期表中第____周期；第ⅥA族。

（2）Al與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：

（3）SO2與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯，SO2被氧化為硫酸鈉，所以該反應的氧化產(chǎn)物為硫酸鈉。NaClO3中的+5價氯反應后變?yōu)镃lO2中的+4價，化合價降低1價，所以當生成2二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子2

（4）Na2S溶液在空氣中長期放置會被空氣氧化為硫，生成的硫和Na2S反應生成Na2S2，反應的化學反應方程式為：或

（5）Na2S2的溶液與稀硫酸發(fā)生歧化反應，生成硫化氫和硫單質(zhì)，反應的方程式為：Na2S2+H2SO4=H2S↑+S↓+Na2SO4，現(xiàn)象為溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和有臭雞蛋氣味的氣體?！窘馕觥竣?三②.ⅥA③.④.硫酸鈉⑤.2⑥.（或）⑦.溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和有臭雞蛋氣味的氣體六、原理綜合題(共3題，共30分)30、略

【分析】【詳解】

由已知，結(jié)合流程，以含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物質(zhì)的工業(yè)廢料為原料，烘干后加入碳酸鈉在空氣中高溫焙燒，發(fā)生反應4Cr(OH)3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+6H2O+4CO2，Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑，水浸后過濾得到濾渣CuO、NiO，濾液為Na2CrO4，NaAlO2等，調(diào)節(jié)溶液pH，沉淀偏鋁酸根離子，過濾得到濾液Na2CrO4；加入硫酸酸化，生成重鉻酸鈉溶液，通過提純得到重鉻酸鈉。

（1）由上述分析“焙燒”過程中生成NaAlO2化學方程式為：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑。

（2）加入適量稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH除去A1O2-，得到A1(OH)3（濾渣II），若稀硫酸過量，A1(OH)3會反應，離子方程式為：A1(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

（3）加入硫酸酸化，發(fā)生反應2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，生成重鉻酸鈉溶液，“系列操作”是為了提純得到重鉻酸鈉，操作為：繼續(xù)加入稀硫酸、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗劑、干燥等；繼續(xù)加入稀硫酸是為了促進化學平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向正反應方向移動，盡可能生成更多的Na2Cr2O7；濾渣III的主要成分是：Na2Cr2O7。

（4）在“水浸過濾’’后的溶液中加入適量稀硫酸，生成重鉻酸鈉溶液，用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻，Cr2O72-在陰極發(fā)生得電子還原反應，+6價Cr變?yōu)?價，電極反應式為：Cr2O72-+14H++12e-=2Cr↓+7H2O。

（5）根據(jù)題意，取了濾液的進行滴定，即2×10-3L，由Na2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Na2SO4+Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O得：n(Na2Cr2O7)=n(FeSO4)=×V×10-3L×cmol?L-1，所以c(Na2Cr2O7)=×V×10-3L×cmol?L-1÷2×10-3L=mol?L-1?！窘馕觥緼l2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O蒸發(fā)濃縮促進化學平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向正反應方向移動，盡可能生成更多的Na2Cr2O7Na2Cr2O7Cr2O72-+14H++12e-=2Cr↓+7H2OcV/1231、略

【分析】【分析】

(1)根