2025年外研版2024選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列各組化學式能真實表示物質分子組成的是A.NO、C2H5OH、HNO3、I2B.CaO、N2、H2SO4、H2OC.NH3、H2S、SiO2、CO2D.P4、SO2、CH3COOH、C2、在銅作催化劑時，與過量的反應的化學方程式為為三角錐形分子。下列有關說法正確的是A.和中所含化學鍵類型完全相同B.中N原子采用雜化C.相對分子質量比大，則的沸點比高D.從電負性角度判斷，中的化學鍵鍵角比小3、向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先形成藍色絮狀沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是A.向反應后的溶液加入乙醇，溶液不會有變化，因為[Cu(NH3)4]2+不會與乙醇發(fā)生反應B.沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4]2+C.用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進行實驗，不能觀察到同樣的現(xiàn)象D.在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道4、鐵有三種同素異形體，其晶胞結構如圖所示，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。

下列說法正確的是A.δ-Fe晶胞中含有2個鐵原子，每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個B.晶體的空間利用率：δ-Fe>γ-Fe>α-FeC.γ-Fe晶胞中的原子堆積方式為六方最密堆積D.鐵原子的半徑為acm，則α-Fe晶胞的密度為5、下列各項敘述中，正確的是（）A.Br-的核外電子排布式：B.Na的簡化電子排布式：C.基態(tài)Cr原子的外圍電子排布式：D.價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、膦(PH3)又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含有磷化氫。以下關于PH3的敘述正確的是A.PH3分子中無未成鍵的孤對電子B.PH3是極性分子C.它的分子構型是三角錐形D.磷原子采用sp2雜化方式7、下列化學用語表達正確的是（）A.質子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子：B.CO2的比例模型C.Na2S4的電子式：D.Ni在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族8、關于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的說法中錯誤的是A.1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ鍵的數(shù)目為15NAB.中心原子的化合價為+3價C.中心原子的配位數(shù)是6D.含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，產生3mol白色沉淀9、干冰氣化時，下列所述內容發(fā)生變化的是（）A.分子內共價鍵B.分子間作用力C.分子間距離D.分子間的氫鍵10、下列有關說法不正確的是。

A.水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵B.CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2+C.H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運動D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4所示，該金屬晶體為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為811、下列說法中不正確的是A.(NH4)2SO4晶體是含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵的晶體B.石英和金剛石都是原子間通過共價鍵結合形成的原子晶體C.I—I中的共價鍵鍵能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在鹵素單質中I2的熔點、沸點最低D.H2O2易分解是因為H2O2分子間作用力弱12、美國LawreceLiermore國家實驗室(LINL)成功地在高壓下將CO2轉化為具有類似SiO2結構的原子晶體，下列關于CO2的共價晶體說法，正確的是：A.CO2的共價晶體和分子晶體互為同分異構體B.在一定條件下，CO2共價晶體轉化為CO2分子晶體是化學變化C.CO2的共價晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質和化學性質D.在CO2的共價晶體中，每一個C原子周圍結合4個O原子，每一個O原子跟兩個C原子相結合13、已知[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍色，[ZnCl4]2-為無色。現(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，存在平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl?[CoCl4]2-+6H2OΔH。用該溶液做實驗；溶液的顏色變化如圖：

以下結論和解釋不正確的是A.等物質的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ鍵數(shù)之比為3：2B.由實驗①可推知?H>0C.實驗②是由于c(H2O)增大，導致平衡逆向移動D.由實驗③可知配離子的穩(wěn)定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-14、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.晶體中含有個NaCl分子B.晶體中，所有的最外層電子總數(shù)為8C.將晶體溶于水中，可配制得的NaCl溶液D.向可變容器中充入和個在標準狀況下的體積小于評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、1991年，我國著名化學家張青蓮精確地測定了銦(In)、銻(Sb)等十種元素的相對原子質量，其中準確測得In的相對原子質量被國際原子量委員會采用為新的標準值。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。BCNOFAlSiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeI

(1)請將In的原子結構示意圖補全：___________，Sb的最高正化合價為___________。

(2)根據(jù)元素周期律，下列關于上表中元素推斷正確的是___________(填序號)。

A．非金屬性最強的元素是氟元素。

B．原子半徑大?。?/p>

C．氫化物的穩(wěn)定性：

D．可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找優(yōu)良的催化劑；合金材料等。

(3)寫出由上述元素中三個原子組成的直線形分子的結構式：___________。

(4)判斷非金屬強弱：Cl___________Br(用＜、=、＞來表示)，請用一條化學方程式來解釋___________。16、C；N、Ti、Mn、Cu都是重要的材料元素；其單質及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用。

（1）Mn位于元素周期表的_________區(qū)，Mn2＋的價層電子排布圖為_____。

（2）N原子核外有______種空間運動狀態(tài)不同的電子。NO2+的立體構型是_________，與它互為等電子體的分子有________（寫出一種）。

（3）Cu2＋與NH3可形成[Cu(NH3)4]2＋配離子，0.5mol[Cu(NH3)4]2＋中含有σ鍵的個數(shù)為_____。已知NF3與NH3具有相同的空間構型，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是___________________________________________________________。

（4）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖所示?；衔锛字刑荚拥碾s化方式為___________，乙中所有原子的第一電離能由大到小的順序為___________?；衔镆业姆悬c明顯高于化合物甲，主要原因是______。

17、(1)僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：_______和_____；_____和______。

(2)HF的沸點比HCl的高，原因是____；SiH4的沸點比CH4的高，原因是________。

(3)在下列物質①P4②NH3③HCN④BF3⑤H2O⑥SO3⑦CH3Cl中，屬于含有極性鍵的極性分子的是（填序號）_______。

(4)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：

CO2分子中，中心原子的雜化方式為__雜化，分子的立體構型為________。

SO32-中，中心原子的雜化方式為__雜化，離子的立體構型為_________。

HCHO分子中，中心原子的雜化方式為__雜化，分子的立體構型為_________。

(5)試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”；“＜”或“=”）：

HClO4_____HClO2H2CO3______H2SiO3H2SO3_______H2SO418、下表是周期表中的一部分；根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

(1)表中元素化學性質最不活潑的是______；只有負價而無正價的是__________；

(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是__________；呈兩性的是__________；

(3)A分別與D；E、F、G、H形成的化合物中；最穩(wěn)定的__________；

(4)在B；C、D、E、F、G、H中；原子半徑最大的是__________.

(5)A和E形成化合物的化學式____________。19、(1)橙紅色晶體羰基鈷的熔點為52℃，可溶于多數(shù)有機溶劑。該晶體中三種元素電負性由大到小的順序為_______(填元素符號)。配體中鍵與鍵數(shù)目之比是_______。

(2)中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，其結構式為_______，1個分子中含有_______個鍵。20、按要求回答下列問題：

(1)常溫下；在水中的溶解度乙醇大于乙苯，原因是：乙醇與水會形成分子間_______。

(2)天然橡膠(聚異戊二烯)的結構簡式是________________。

(3)NaOH溶液可以去油污(硬脂酸甘油酯)的化學方程式______________。

(4)二氧化碳與環(huán)氧丙烷制可降解塑料的化學方程式___________________。21、教材插圖具有簡潔而又內涵豐富的特點。請回答以下問題：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應的原子有___種不同運動狀態(tài)的電子。

（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是___。

（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于___晶體。

（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有___種。GaCl3原子的雜化方式為___。

（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結構具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結構特征，干冰分子中一個分子周圍有___個緊鄰分子。D的醋酸鹽晶體局部結構如圖，該晶體中含有的化學鍵是___（填字母標號）。

a．極性鍵b．非極性鍵c．配位鍵d．金屬鍵22、(1)下列關于CH4和CO2的說法正確的是___(填序號)。

a.固態(tài)CO2屬于分子晶體。

b.CH4分子中含有極性共價鍵；是極性分子。

c.因為碳氫鍵鍵能小于碳氫鍵，所以CH4熔點低于CO2

d.CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

(2)ClF3的熔、沸點比BrF3的___(填“高”或“低”)。23、(1)R單質的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如下圖所示。A中原子堆積方式為________堆積，A、B中R原子的配位數(shù)之比為________。

(2)已知單質D為面心立方晶體，如圖所示，D的相對原子質量為M，密度為8.9g/cm3。

試求：

①圖中正方形邊長＝________cm(只列出計算式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

②試計算單質D晶體中原子的空間利用率：________(列出計算式并化簡)。評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)24、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質推斷題(共3題，共24分)25、已知X；Y、Z、W、R五種元素均位于周期表的前四周期；且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍。請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、R用所對應的元素符號表示）

⑴基態(tài)R原子的外圍電子排布式為______；Y、Z、W的電負性由大到小的順序是____。

⑵元素Y、Z均能與元素X形成含18個電子的微粒，這些微粒中沸點最高的是______，其沸點最高的原因是______；Y2X4難溶于X2W的原因是_____。

⑶YW的結構式為______(須標出其中的配位鍵)；在化學式為［R(ZX3)4(X2W)2］2+的配離子中與R形成配位鍵的原子是______。26、(1)電子云輪廓成為電子軌道，p軌道為____形，有____條軌道；

(2)N原子的核外電子排布圖：____；

(3)Cr原子的核外電子排布式：__；

(4)A；B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有兩個電子層；最外層已達到飽和。B位于A元素的下一周期。最外層的電子數(shù)是A最外層電子數(shù)的1/2。C的離子帶有兩個單位正電荷，它的核外電子排布式與A元素原子相同。D與C屬同一周期，D原子的最外層電子數(shù)比B的最外電子數(shù)少1個。

①寫出下列元素的名稱：A：___D：___；

②第一電離能的比較：C___D(填“大于”或“小于”)，原因：___。

③B位于___周期__族，B的最高價氧化物對應的水化物化學式是___。27、有五種短周期元素；它們的結構；性質等信息如下表所述：

。元素結構、性質等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素。

BB與A同周期；其最高價氧化物的水化物呈兩性。

C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水；可用作制冷劑。

D是海水中除氫；氧元素外含量最多的元素；其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑。

E基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。

請根據(jù)表中信息填寫：

⑴A元素在元素周期表中的位置____________________________________________。

⑵離子半徑：B_________A(填“大于”或“小于”)。

⑶C原子的電子排布圖是______________，其原子核外有________個未成對電子，能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈________形。

⑷B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_____________，與D最高價氧化物的水化物水溶液反應的化學方程式為___________。

⑸E元素基態(tài)原子的電子排布式為____________________．評卷人得分六、結構與性質(共2題，共8分)28、張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)As2O3（俗稱砒霜）對白血病有明顯的治療作用．氮（N）；磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素；該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．回答下列問題：

（1）As原子的核外電子排布式為_____。

（2）P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是_____。

（3）NH4+中H﹣N﹣H的鍵角比NH3中H﹣N﹣H的鍵角_____（填“大”或“小”），原因是_____。

（4）Na3AsO4中含有的化學鍵類型包括_____；AsO43﹣的空間構型為_____，As4O6的分子結構如圖1所示，則在該化合物中As的雜化方式是_____。

（5）化合物NH5中的所有原子最外層都滿足穩(wěn)定結構，則NH5是____晶體．

（6）白磷（P4）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如圖2（小圓圈表示白磷分子）．已知晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol﹣l，則該晶胞中含有的P原子的個數(shù)為_____，該晶體的密度為_____g?cm﹣3（用含NA、a的式子表示）。29、根據(jù)原子結構及元素性質；回答下列問題。.

(1)基態(tài)鎳原子的核外電子排布式為___。

(2)Ni與CO在60~80℃時反應生成Ni(CO)4氣體，Ni(CO)4晶體類型是___。

(3)1molFe3[Fe(CN)6]2中含有σ鍵數(shù)為___，[Fe(CN)6]3-中配體為___，其中C原子的雜化軌道類型為___。

(4)已知無水硫酸銅為白色粉末，溶于水形成藍色溶液，則硫酸銅稀溶液中不存在的微粒間作用力有：___。

A.配位鍵B.金屬鍵C.離子鍵D.共價鍵E.氫鍵E.范德華力。

(5)已知MgO具有NaCl型晶體結構；其結構如圖所示。

已知MgO晶胞邊長為anm，則MgO的密度為___g/cm3(列出計算式)；每個Mg2+距離相等且最近的Mg2+共有___個。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

化學式能真實表示物質分子組成的是部分分子晶體；由分子構成的物質，化學式可表示真實的分子，以此來解答。

【詳解】

A．NO、C2H5OH、HNO3、I2都是分子晶體；能真實表示物質分子組成，故A正確；

B．CaO屬于離子晶體；不存在分子，故B錯誤；

C．SiO2為原子晶體；不存在分子，故C錯誤；

D．C可以形成為原子晶體金剛石；不存在分子，故D錯誤；

故選A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．只有共價鍵，既有共價鍵又有離子鍵；A錯誤；

B．為三角錐形分子，應為雜化；B錯誤；

C．分子間存在氫鍵，沸點比高；C錯誤；

D．從電負性角度判斷，中共用電子對偏向F原子，斥力相對小，化學鍵鍵角比小；D正確。

答案選D。3、B【分析】【詳解】

A.在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會析出藍色晶體A錯誤；

B.氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應生成生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4]2+；B正確；

C.用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進行實驗；硝酸銅中的銅離子和氨水反應現(xiàn)象與硫酸銅中銅離子和氨水反應現(xiàn)象相同，能觀察到同樣的現(xiàn)象，C錯誤；

D.在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤對電子；D錯誤；

答案選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．晶胞中含有鐵原子個數(shù)為：依據(jù)圖示可知中心鐵原子到8個頂點鐵原子距離均相同且最小，所以其配位數(shù)為8，則每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個，故A錯誤；

B．晶體屬于最密堆積，而中二維平面內Fe屬于非密置層，空間利用率比晶體低，三種晶體結構中，空間利用率最大的是故B錯誤；

C．依據(jù)圖示晶體鐵原子占據(jù)頂點和面心；屬于面心立方最密堆積，故C錯誤；

D．1個晶胞含鐵原子個數(shù)為：鐵原子的半徑為acm，則晶胞邊長為2acm，晶胞密度為：故D正確。

故選：D。5、D【分析】【詳解】

A．Br-核外有36個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p6或[Ar]3d104s24p6；故A錯誤。

B．Na原子核外有11個電子，根據(jù)構造原理書寫，Na原子簡化的核外電子排布式為故B錯誤；

C．Cr原子核外有24個電子，在等價軌道上的電子排布全充滿、半充滿和全空的狀態(tài)時，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性，基態(tài)Cr原子外圍電子排布式為故C錯誤；

D．價電子排布為4s24p3的元素為As；有四個電子層，最外層電子數(shù)為5，位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素，故D正確；

故答案為D。二、多選題(共9題，共18分)6、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．PH3分子中的孤對電子數(shù)為=1，故PH3中有1個孤電子對；A錯誤；

B．N和P為同一主族元素，故PH3與NH3互為等電子體，NH3極易溶于水，根據(jù)相似相溶原理可知，故PH3是極性分子；B正確；

C．由A分析可知，PH3中P原子周圍形成了3個σ鍵；有1對孤電子對，故它的分子構型是三角錐形，C正確；

D．有A和C分析可知，磷原子周圍的價層電子對數(shù)為4，故P采用sp3雜化方式；D錯誤；

故答案為：BC。7、CD【分析】【詳解】

A．元素符號左上角標質量數(shù)（質子與中子之和），即A錯；

B．CO2為直線型；B錯；

C．Na+寫在兩側；C正確；

D．Ni為28號元素，電子排布式為[Ar]3d84s2，確定Ni位于第四周期第VIII族，D正確。8、AD【分析】【詳解】

A．[Ti(NH3)5Cl]Cl2中[Ti(NH3)5Cl]2+與外界Cl-間為離子鍵，[Ti(NH3)5Cl]2+中Ti3+與配體NH3、Cl-間形成6個配位鍵，配位鍵屬于σ鍵，每個配體NH3中N、H原子間形成3個N—Hσ鍵，故1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2中含有σ鍵為(6+)mol=21mol，即含有σ鍵的數(shù)目為21NA；A錯誤；

B．在該化合物中N；H、Cl元素的化合價依次為-3、+1、-1；根據(jù)化合物中各元素的正負化合價代數(shù)和為0，則Ti的化合價為+3價，B正確；

C．與Ti3+形成配位鍵的配位原子為N、Cl，Ti3+的兩個配體NH3、Cl-的個數(shù)依次為5；1；故配位數(shù)為5+1=6，C正確；

D．[Ti(NH3)5Cl]Cl2在水溶液中的電離方程式為[Ti(NH3)5Cl]Cl2=[Ti(NH3)5Cl]2++2Cl-，外界中的Cl-能與Ag+反應形成白色沉淀，內界中的Cl-不能與Ag+反應，故含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液；產生2mol白色沉淀，D錯誤；

答案選AD。9、BC【分析】【詳解】

干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于分子晶體，CO2分子間存在分子間作用力，不存在氫鍵，CO2分子內C、O原子間存在共價鍵，干冰氣化時破壞分子間作用力，使分子間距離增大，分子內原子間共價鍵沒有被破壞，故答案選BC。10、CD【分析】【詳解】

A．由圖可以看出，1個銅離子與4個水分子結合成[Cu(H2O)4]2+，Cu2+與H2O分子之間通過配位鍵相結合；則1個水合銅離子中有4個配位鍵，A正確；

B．CaF2晶體的晶胞中，每個CaF2晶胞平均占有Ca2+的數(shù)目為=4；B正確；

C．H原子核外只有1個電子；所以電子云圖中，黑點不表示電子，只表示電子出現(xiàn)的機會多少，H原子核外電子大多在原子核附近運動，C不正確；

D．金屬Cu原子形成的金屬晶體為最密堆積；每個Cu原子周圍同一層有6個Cu原子，上；下層各有3個Cu原子，所以其配位數(shù)均為12，D不正確；

故選CD。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸銨中銨根離子和硫酸根離子之間存在離子鍵；氮原子和氫原子之間存在共價鍵和配位鍵，A正確；

B．石英通過硅原子與氧原子形成共價鍵；金剛石通過碳原子之間形成共價鍵，二者都屬于原子晶體，B正確；

C．分子晶體的熔沸點與相對分子質量成正比；而與化學鍵的鍵能大小無關，碘分子的相對分子質量比氟氣；氯氣和溴的大，所以其熔沸點最高，C錯誤；

D．過氧化氫易分解是因為過氧化氫分子中共價鍵不穩(wěn)定；易斷裂，與分子間作用力大小無關，D錯誤；

故答案為：CD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化碳原子晶體中不含分子；故A錯誤；

B．CO2原子晶體轉化為CO2分子晶體；結構已發(fā)生改變，且二者的性質也有較大差異，故二者是不同的物質，所以二者的轉變是化學變化，故B正確；

C．CO2原子晶體與CO2分子晶體，結構不同，二者是不同的物質，物理性質不同，如CO2原子晶體硬度很大，CO2分子晶體硬度不大；其化學性質也不同，故C錯誤；

D．CO2原子晶體與SiO2結構類似；每個碳原子與4個氧原子通過1對共用電子對連接，每個氧原子與2個碳原子通過1對共用電子對連接，故D正確；

故選：BD。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

略14、BD【分析】【詳解】

A．NaCl形成的是離子晶體；離子晶體中沒有分子，故A錯誤；

B．鈉原子失去外層1個電子變?yōu)殁c離子，次外層變?yōu)樽钔鈱?，電子?shù)為8個，則的最外層電子總數(shù)為故B正確；

C．晶體的物質的量是溶于水中，溶液的體積不是1L，則配制的濃度不是故C錯誤；

D．由于又因為和個剛好反應生成又部分轉化為則容器中氣體小于在標準狀況下的體積小于故D正確；

答案選BD。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖示，In的原子序數(shù)為49，則原子結構示意圖Sb與N同族；均為第ⅤA族元素，則最高正化合價為+5價；

(2)A．根據(jù)元素周期律；同周期元素隨核電荷數(shù)增大，元素的非金屬性增強，同主族元素隨核電荷數(shù)增大，非金屬性減弱，因此非金屬性最強的元素是氟元素，故A增強；

B．同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸減小，同主族元素，隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸增大，則原子半徑大?。汗蔅錯誤；

C．同主族元素從上到下非金屬性減弱，同周期元素從左至右非金屬性增強，則非金屬性：O＞S＞Si，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性：故C正確；

D．在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導體材料(如硅；硒等)；在過渡元素(副族和Ⅷ族)中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫耐腐蝕的合金材料，故D錯誤；

答案選AC；

(3)上述元素中；只有碳元素和氧元素(或硫元素)能形成由三個原子組成的直線形分子，該分子為二氧化碳(或二硫化碳)，結構式為：O=C=O；S=C=S；

(4)同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：Cl＞Br，非金屬性強的非金屬單質可將非金屬性弱的從其鹽溶液中置換出來，如氯氣能從溴化鈉溶液中置換出溴單質，反應方程式為Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl?！窘馕觥?5AC：O=C=O、S=C=S＞Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl16、略

【分析】【分析】

（1）Mn為第25號元素，位于第四周期VIIB族；Mn2＋的價層電子排布式為3d5；

（2）N原子核外排布式為1s22s22p3；根據(jù)價層電子互斥理論確定空間構型；等電子體的分子有CO2、N2O、CS2等；

（3）[Cu(NH3)4]2＋中心配離子中，氨分子中含有3條σ鍵，Cu2＋與NH3可形成4條σ鍵，則合計16條σ鍵；NF3與NH3具有相同的空間構型；F原子比H的電負性強，對N；F間的共用電子對的作用力強，導致氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難于給出孤電子對形成配位鍵；

（4）單鍵中含有1個σ鍵；雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵；同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；氫鍵的存在導致物質熔沸點升高。

【詳解】

（1）Mn為第25號元素，位于第四周期VIIB族，屬于d區(qū)；Mn的價電子排布式為3d54s2，則Mn2＋的價層電子排布式為3d5，排布圖為

（2）N原子核外排布式為1s22s22p3，有5種空間運動狀態(tài)；NO2+的中心N原子的孤電子對數(shù)=（a-bx）=（5-1-2×2）=0，有2條σ鍵，則空間構型為直線型；等電子體的分子有CO2、N2O、CS2等；

（3）[Cu(NH3)4]2＋中心配離子中，氨分子中含有3條σ鍵，Cu2＋與NH3可形成4條σ鍵，則合計16條σ鍵，則0.5mol時含有8molσ鍵，即8NA；NF3與NH3具有相同的空間構型；F原子比H的電負性強，對N；F間的共用電子對的作用力強，導致氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難于給出孤電子對形成配位鍵；

（4）化合物甲中，CH2、CH3結構的C為sp3雜化，結構的C為sp2雜化；乙中含有C、H、O、N四種元素，第一電離能由大到小的順序為N>O>C>H；化合物甲分子間不能形成氫鍵，化合物乙中的N原子可以和另一分子形成氫鍵，導致分子間的作用力增大，沸點升高?！窘馕觥縟5直線形CO2（或N2O、CS2，其他答案合理即可）8NA（或8×6.02×1023或4.816×1024）F的電負性比N大，N—F成鍵電子對偏向F，導致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難于給出孤電子對形成配位鍵。sp3和sp2雜化N>O>C>H化合物乙分子間存在氫鍵17、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)等電子體是原子數(shù)相同；最外層電子數(shù)相同的微粒，結合元素的要求書寫相應的等電子體；

(2)分子間形成氫鍵會增加分子之間的吸引力；根據(jù)結構相似的物質；相對分子質量越大，分子間作用力越強分析；

(3)不同的非金屬原子間形成極性共價鍵；若分子排列對稱是非極性分子，否則為極性分子；

(4)根據(jù)雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)目+孤對電子對數(shù)；確定雜化軌道，再結合孤對電子對數(shù)確定空間構型；

(5)同一元素的含氧酸；該元素的化合價越高，對應的含氧酸的酸性越強；元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強。

【詳解】

(1)根據(jù)等電子體的概念，由于元素僅由第二周期元素組成，且屬于共價分子，因此可能的等電子體有CO2與N2O；CO與N2；

(2)HCl、HF都是氫化物，由于F原子半徑小，吸引電子能力強，HF分子間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使HF的沸點比HCl的高；C、Si是同一主族的元素，SiH4和CH4結構相似，二者都是分子晶體，由于結構相似的物質，相對分子質量越大，物質的分子之間的作用力就越大，克服分子間作用力使物質熔化、氣化需要的能量越高，物質的沸點就越高，相對分子質量SiH4比CH4的大，所以物質的沸點SiH4比CH4的高；

(3)①P4中的P—P鍵是非極性共價鍵，分子排列對稱，屬于非極性分子，①不符合題意；②NH3中的N—H鍵是極性共價鍵；分子排列不對稱，屬于極性分子，②符合題意；

③HCN分子結構簡式為H—C≡N；H—C鍵及C≡N都是極性共價鍵，由于分子中正負電荷重心不重合，不對稱，因此屬于極性分子，③符合題意；

④BF3中的B—F鍵是極性共價鍵；分子為平面三角形，排列對稱，屬于非極性分子，④不符合題意；

⑤H2O中的H—O鍵是極性共價鍵；分子為V形，排列不對稱，屬于極性分子，⑤符合題意；

⑥SO3中的S—O鍵是極性共價鍵；分子為平面三角形，排列對稱，屬于非極性分子，⑥不符合題意；

⑦CH3Cl中的C—H鍵；C—Cl鍵都是極性共價鍵；分子為四面體形，分子排列不對稱，屬于極性分子，⑦符合題意。

故屬于含有極性鍵的極性分子的是②③⑤⑦；

(4)CO2分子中；中心原子C原子形成2個σ鍵；2個π鍵，無孤對電子，C的雜化方式為sp雜化，分子的立體構型為直線形；

SO32-中，中心S原子形成3個σ鍵、1個π鍵，無孤電子對，S原子的雜化方式為sp2雜化，SO32-離子的立體構型為三角錐形；

HCHO分子中，中心C原子形成3個σ鍵、1個π鍵，無孤對電子，C原子的雜化方式為sp2雜化；該分子的立體構型為平面三角形；

(5)由于同一元素的含氧酸，該元素的化合價越高，對應的含氧酸的酸性越強；元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強所以酸性：HClO4>HClO2；H2CO3>H2SiO3，H2SO32SO4。

【點睛】

本題考查了物質結構的知識。涉及等電子體、氫鍵、價層電子對互斥理論、微粒的空間構型、原子的雜化等，難度不大，側重于基礎知識的理解、鞏固及應用?！窘馕觥竣?N2O②.CO2③.N2④.CO⑤.HF分子間存在氫鍵，而HC1分子間不存在氫鍵⑥.對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，范德華力就大，所以SiH4的沸點比CH4的沸點高⑦.②③⑤⑦⑧.sp⑨.直線形⑩.sp3?.三角錐形?.sp2?.平面三角形?.>?.>?.<18、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表結構分析；A為氫，B為鈉，C為鋁，D為碳，E為氮，F(xiàn)為磷，G為氟，H為氯，I為氖。

(1)稀有氣體化學性質最不活潑；氟元素沒有正價，據(jù)此分析；

(2)根據(jù)金屬性越強；氫氧化物堿性越強進行分析；

(3)非金屬性越強；氫化物越穩(wěn)定，據(jù)此分析；

(4)同周期元素從左到右原子半徑減小；同主族元素從上到下原子半徑增大，據(jù)此分析；

(5)根據(jù)氮元素的最外層電子排布分析其氫化物化學式。

【詳解】

根據(jù)元素周期表結構分析；A為氫，B為鈉，C為鋁，D為碳，E為氮，F(xiàn)為磷，G為氟，H為氯，I為氖。

(1)稀有氣體化學性質最不活潑；氟元素沒有正化合價，故答案為：Ne；F；

(2)根據(jù)金屬性越強，氫氧化物堿性越強進行分析，同周期元素，從左到右金屬性減弱，同主族元素，從上到下，金屬性增強，金屬性增強，其氫氧化物堿性增強，故堿性最強的為氫氧化鈉，氫氧化鋁能和酸、堿反應生成相應的鹽與水，屬于兩性氫氧化物，故答案為：NaOH、Al(OH)3；

(3)非金屬性越強；氫化物越穩(wěn)定，所給元素中氟元素非金屬性最強，故氟化氫最穩(wěn)定，故答案為：HF

(4)同周期元素從左到右原子半徑減?。煌髯逶貜纳系较略影霃皆龃?，據(jù)此分析鈉原子半徑最大，故答案為Na；

(5)根據(jù)氮元素和氫元素通常表現(xiàn)為-3價分析其化學式為NH3?！窘馕觥縉eFNaOHAl(OH)3HFNaNH319、略

【分析】【詳解】

(1)一般來說，元素非金屬性越強，電負性越大，因此三種元素電負性由大到小的順序為與的結構相似，所以配體中鍵與鍵數(shù)目之比是1∶2。

(2)中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，結構式為1個鍵中含有2個鍵，因此1個分子中含有4個鍵。【解析】1∶2420、略

【分析】【分析】

根據(jù)氫鍵形成原理分析對物質溶解性的影響；根據(jù)有機物的結構特點分析并書寫相關有機反應方程式。

【詳解】

(1)乙醇含有羥基；與水分子間形成氫鍵，導致乙醇易溶于水，而與乙苯不存在氫鍵，故常溫下，在水中的溶解度乙醇大于乙苯，故答案為：氫鍵；

(2)異戊二烯的兩個雙鍵同時打開，彼此相互連接，異戊二烯又形成一個新雙鍵，形成高聚物的結構簡式為：故答案為：

(3)硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應生成C17H35COONa與甘油，反應方程式為+3NaOH→3C17H35COONa+故答案為：+3NaOH→3C17H35COONa+

(4)利用CO2中的一個碳氧雙鍵與環(huán)氧丙烷()發(fā)生加聚反應，得到聚酯類高聚物，酯在自然界中可以降解，該反應的化學方程式是，nCO2+n故答案為：nCO2+n【解析】氫鍵+3NaOH→3C17H35COONa+nCO2+n21、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題給圖像分析；該元素第三電離能遠遠大于第二電離能，說明該元素的原子價電子數(shù)為2，為鎂元素，核外有12種不同運動狀態(tài)的電子。

（2）在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因分子間存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象；組成與結構相似，相對分子量越大，分子間作用力越大，沸點越高，a點所在折線對應的是氣態(tài)氫化物SiH4。

（3）由CO2在高溫高壓下所形成的晶體圖可以看出；其晶體結構為空間立體結構，每個C原子周圍通過共價鍵連接4個O原子，所以該晶體為原子晶體。

（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有鎂、硅、硫共3種；GaCl3中中心原子的價層電子對數(shù)是3，且不存在孤對電子，原子的雜化方式為sp2雜化。

（5）根據(jù)干冰的晶胞結構可知，在干冰晶體中每個CO2分子周圍緊鄰的CO2分子有12個。由D的醋酸鹽晶體局部結構知，該晶體中含有的化學鍵有極性鍵、非極性鍵和配位鍵，選abc。

【點睛】

本題一大易錯點為：同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，所以第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有鎂、硅、硫共3種。【解析】①.12②.SiH4③.原子④.3⑤.sp2雜化⑥.12⑦.abc22、略

【分析】【詳解】

(1)固態(tài)由分子構成，為分子晶體，a正確；分子中含有極性鍵，但為非極性分子，b錯誤；固態(tài)固態(tài)均為分子晶體，熔點由分子間作用力強弱決定，與鍵能大小無關，c錯誤；中C的雜化類型為中C的雜化類型為sp；d正確。

故答案為：ad；

(2)和是組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔、沸點越高。故答案為：低；【解析】①.ad②.低23、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）由圖知；A為體心立方堆積，配位數(shù)為8，B為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12，故A；B的配位數(shù)之比為2：3；

（2）①設D的原子半徑為r，則面對角線長為4r，邊長a＝1個面心立方晶胞中有4個原子。①＝8.9g/cm3，解得a＝cm；

②空間利用率為×100%＝74%?！窘馕觥矿w心立方堆積2:3×100%＝74%四、判斷題(共1題，共10分)24、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、元素或物質推斷題(共3題，共24分)25、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同，原子核外電子排布為1s22s22p2，則Y為碳元素；W位于第2周期，其原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，原子核外電子排布為1s22s22p4；則W為O元素；Z的原子序數(shù)介于碳；氧之間，故Z為N元素；R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍，R為Ni。

【詳解】

（1）R為Ni，基態(tài)R原子的外圍電子排布式為3d84s2；

同周期隨原子序數(shù)增大；元素電負性呈增大趨勢，Y；Z、W的電負性由大到小的順序是O＞N＞C。

（2）C、N兩元素均可形成含18個電子氫化物分子，其氫化物分子分別為C2H6、N2H4，N2H4分子之間存在氫鍵，C2H6分子之間無氫鍵；二者沸點相差較大；

根據(jù)相似相溶的規(guī)律：C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑；非極性分子難溶于極性溶劑；

（3）CO是SP雜化，碳和氧形成叁鍵，CO的結構式為(須標出其中的配位鍵)；Ni提供空軌道，N和O提供孤電子對，在化學式為［Ni(NH3)4(H2O)2］2+的配離子中與Ni形成配位鍵的原子是N和O。

【點睛】

本題是對物質結構的考查，推斷元素是解題關鍵，易錯點：注意核外電子排布、電負性、氫鍵、配位鍵等基礎知識?！窘馕觥竣?3d84s2②.O＞N＞C③.N2H4④.N2H4分子間存在氫鍵⑤.C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑⑥.⑦.N、O26、略

【分析】【分析】

A；B、C、D均為短周期元素。A元素的原子核外有兩個電子層；最外層已達到飽和，則A為Ne，B元素位A元素的下一周期，B處于第三周期，B原子最外層的電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的1/2，即B原子最外層電子數(shù)為4，故B為Si，C元素的離子帶有兩個單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同，則C原子質子數(shù)=2+10=12，故C為Mg，D元素與C元素屬同一周期，D元素原子的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1，則D為Al，據(jù)此解題。

【詳解】

(1)電子云輪廓成為電子軌道；p軌道為紡錘形，有3條軌道；

(2)N原子的核外電子排布圖：

(3)Cr原子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1；

(4)由分析可知①元素的名稱A：Ne；D：Al；

②第一電離能的比較：C為Mg；D為Al，則C大于D，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢；

③B為Si元素，位于三周期ⅣA族，B的最高價氧化物對應的水化物化學式是H2SiO3?！窘馕觥考忓N31s22s22p63s23p63d54s1NeAl大于同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢三ⅣAH2SiO327、略

【分析】（1）Na元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族。（2）離子的核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：B小于A。（3）N原子的電子