2025年外研版三年級起點高一化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點高一化學上冊月考試卷824考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、H2(氣)+I2(氣)2HI(氣)；ΔH<0可逆反應已達化學平衡,下列圖象中正確的是2、20℃時氯化鈉的溶解度為36g，則20℃時氯化鈉的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為（）A.36%B.26.5%C.26.4%D.25.6%3、下列敘述中正確的是（）A.只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵B.具有共價鍵的化合物是共價化合物C.具有離子鍵的化合物是離子化合物D.化學鍵是分子中多個原子之間強烈的相互作用4、設阿伏加德羅常數(shù)為rm{{N}_{A}}下列說法正確的是rm{(}rm{)}rm{(}A.rm{)}丁烷含有共價鍵rm{5.8g}

B.rm{1.4{N}_{A}}乙烯和乙醇混合物完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)為rm{1mol}

C.標準狀況下，rm{3{N}_{A}}rm{5.6}rm{L}中所含共用電子對數(shù)目為rm{CH_{2}Cl_{2}}

D.rm{{N}_{A}}rm{1.8}rm{g}含有的質子數(shù)和中子數(shù)均為rm{{D}_{2}O}rm{0.1{N}_{A}}5、一定量的鋁鐵合金與rm{300ml2mol/LHNO_{3}}完全反應生成rm{3.36}升rm{NO(}標況rm{)}和三價鐵鹽、鋁鹽等，再向反應后的溶液中加入rm{3mol/LNaOH}溶液，使鐵、鋁元素恰好完全沉淀下來，則所加rm{NaOH}溶液最小體積是A.rm{50ml}B.rm{100ml}C.rm{150ml}D.rm{200ml}6、氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，rm{AlN}可通過反應：rm{Al_{2}O_{3}+N_{2}+3Coverset{賂脽脦脗}{=}2AlN+3CO}合成。下列敘述正確的是rm{Al_{2}O_{3}+N_{2}+3Coverset{賂脽脦脗}{=}

2AlN+3CO}rm{(}A.上述反應中，rm{)}是還原劑，rm{N_{2}}是氧化劑B.rm{Al_{2}O_{3}}中氮的化合價為rm{AlN}C.上述反應中，每生成rm{+3}轉移rm{1molAlN}電子D.rm{3mol}的摩爾質量為rm{AlN}rm{41g}7、以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎，下列與“物質的量”相關的計算正確的是（）A.CO、CO2、O3三種氣體分別都含有1molO，則三種氣體的物質的量之比為3：2：1B.5.6gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)一定相等C.標準狀況下，11.2LX氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是32D.ngCl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、（14分）（1）下圖為五個橢圓交叉構成的圖案，其中五個橢圓內分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，圖中相連的物質均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應的分類標準代號：①相連的兩種物質都是電解質的是（填分類標準代號，下同）都是氧化物的是。②圖中相連的兩種物質能夠相互反應的是，所屬基本反應類型的是反應。③上述五種物質中的某一物質能與某種強酸反應生成上述中的另一種物質，則該反應的離子方程式為。④用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質中的某一物質的飽和溶液，加熱煮沸至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為，要證明該分散系的實驗的方法是。（2）分類方法應用比較廣泛，屬于同一類的物質具有相似性，在生活和學習中，使用分類的方法處理問題可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼的效果。如：①CO2、SiO2、SO2、SO3都屬于酸性氧化物，由CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，可得出SO3與NaOH反應的方程式。②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都屬于非強酸形成的酸式鹽，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，完成NaHS分別與HCl、NaOH反應的方程式為：、。9、根據(jù)樹狀分類法，對下列物質進行分類：（1）CO2，（2）NaCl溶液，（3）H2SO4，（4）MgO，（5）NaOH，（6）Cu，（7）CaCO3，其中屬于單質的是______，屬于酸的是______，屬于混合物的是______，屬于鹽的是______，屬于氧化物的是______，屬于堿的是______．（填序號）10、用廣譜高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯進行消毒；可避免產(chǎn)生對人體健康有害的有機氯代物．

（1）二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得．請寫出反應的離子方程式：______．

（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．當1molHClO2發(fā)生分解反應時，轉移的電子個數(shù)是______．

（3）有效氯含量是含氯消毒劑的一個重要指標，有效氯含量的定義為：從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質量與指定含氯消毒劑的質量之比，常用百分數(shù)表示．則ClO2的有效氯含量是______．11、盡管氮元素在地殼中的含量較低（主要以硝酸鹽的形式存在）；但是大氣中有豐富。

的氮氣；這為氨和硝酸的廣泛應用提供了可能．

（1）氮氣的電子式為______，雷電作用能進行氮的固定，寫出反應方程式______．

（2）食物蘊含的營養(yǎng)物質中，含氮的高分子化合物是______（填名稱，下同），其水解的最終產(chǎn)物為______．

（3）土壤中的NH4+在硝化細菌的催化作用下可被氧化成NO3-，寫出其離子方程式：______．

（4）某鎂鋁合金用足量稀硝酸完全溶解，得到標準狀況下NO11.2L，再向溶液中加入過量氨水，充分反應后過濾．若沉淀質量為40.8g，則合金的質量為______g．12、如圖是測定鋁粉（含鎂粉）的純度的實驗裝置。所用的NaOH（足量）的物質的量濃度為4.5mol·L－1。不同時間電子天平的讀數(shù)如下表所示：。實驗操作時間/min電子天平的讀數(shù)/g燒杯＋NaOH溶液0120燒杯＋NaOH溶液＋樣品01351134.52134.13133.84133.8（1）反應中生成氣體的質量g。（2）試計算樣品中鋁的質量分數(shù)。(寫出解題過程)（3）反應后溶液(溶液的體積變化忽略)的c(OH－)。(寫出解題過程)13、（10分）已知：乙醛在一定條件下可被氧氣氧化為乙酸。A是石油裂解主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物之間的轉化關系：（1）A的結構簡式為，可以作為水果的；（2）B+D→E的反應類型為；（3）寫出B→C和B+D→E的兩個化學反應方程式：B→C：，B+D→E：；（4）如何除去E中所混有少量的D雜質，簡述操作過程：。14、陰離子AXn-的中子數(shù)為N，核外共有x個電子，則N=______．15、（1）分別取Ag鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是______．

（2）分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是______．

（3）若將0.3mol鈉、鎂、鋁分別投入到10mL1mol?L-1的鹽酸中，在標準狀況下，產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是______．

（4）向5g鎂和鋁的合金中加入足量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生3.36L（標準狀況）的氣體．原合金中鋁的質量為______g，所涉及反應的離子方程式是______．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）17、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）18、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應可收回大量的硫磺．

請寫出該反應的化學方程式：____

請判斷該反應式寫的是否正確。19、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）20、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）21、蛋白質的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質．22、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應可收回大量的硫磺．

請寫出該反應的化學方程式：____

請判斷該反應式寫的是否正確。23、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）24、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）評卷人得分四、推斷題(共2題，共14分)25、烴的含氧衍生物rm{A}能發(fā)生如下圖所示的變化rm{.}在同溫同壓下，rm{A}蒸氣的密度是rm{H_{2}}密度的rm{45}倍，其中氧元素的質量分數(shù)為rm{53.3攏樓}rm{C}能使溴的四氯化碳溶液褪色，rm{C}在一定條件下轉化為高分子化合物rm{D}rm{A}中不含甲基但含有羧基，rm{B}中含有羥基。已知：rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O}請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簉m{(1)A}的結構簡式________，rm{CH_{3}OH}的名稱________，rm{C}分子中的官能團名稱________。rm{(2)C隆煤D}的反應類型是________；rm{A隆煤B}的反應類型是________。rm{(3)A}轉化為rm{B}的化學方程式是________。rm{(4)3.6}克rm{A}物質與足量金屬鈉反應生成的氣體在標準狀況下的體積為________rm{L}rm{(5)}寫出與rm{A}官能團完全相同的rm{A}的同分異構體的結構簡式________。26、由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{NHrlap{_{4}}{^{+}}}rm{Mg^{2+}}rm{COrlap{_{3}}{^{2-}}}rm{Ba^{2+}}rm{SOrlap{_{4}}{^{2-}}}將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取rm{3}份rm{100mL}該溶液分別進行如下實驗：

注：rm{NHrlap{_{4}}{^{+}}+OH^{-}overset{?}{=}NH_{3}隆眉+H_{2}O}試回答下列問題：rm{NHrlap{_{4}}{^{+}}+OH^{-}

overset{?}{=}NH_{3}隆眉+H_{2}O}根據(jù)實驗rm{(1)}對rm{1}是否存在的判斷是______________rm{Cl^{-}}填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”rm{(}根據(jù)實驗rm{)}判斷混合物中一定不存在的離子是____________。rm{1隆蘆3}試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度rm{(2)}可不填滿rm{(}

rm{)}試確定rm{(3)}是否存在？___________________rm{K^{+}}填“是”或“否”rm{(}判斷的理是________________________。rm{)}參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A|D【分析】【解析】【答案】AD2、B【分析】解：20℃時，氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數(shù)=×100%=×100%=26.5%．

故選：B．

根據(jù)20℃時，氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數(shù)=×100%進行解答．

該題主要考查飽和溶液中溶質質量分數(shù)的計算，解答時要找準該溫度時的溶解度，用好計算公式：溶質質量分數(shù)=×100%．【解析】【答案】B3、C【分析】解：A；活潑金屬與活潑非金屬之間能形成離子鍵；銨根離子與酸根離也能形成離子鍵，故A錯誤；

B；具有共價鍵的化合物不一定是共價化合物；如氫氧化鈉是離子化合物，也含有共價鍵，故B錯誤；

C；含有離子鍵的化合物是離子化合物；故C正確；

D；化學鍵是相鄰原子間強烈的相互作用；故D錯誤；

故選：C；

A；銨根離子與酸根離也能形成離子鍵；

B；只具有共價鍵的化合物是共價化合物；

C；離子化合物是含有離子鍵的化合物；

D；化學鍵是相鄰原子間強烈的相互作用；

本題主要考查化學鍵的概念與化合物的關系，題目難度不大，注意離子鍵和共價鍵與化合物的關系是解題的關鍵．【解析】【答案】C4、B【分析】【分析】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的相關計算，難度中等?！窘獯稹緼.rm{5.8g}丁烷的物質的量為rm{0.1mol}rm{1mol}丁烷含有共價鍵rm{13mol}丁烷的物質的量為rm{5.8g}rm{0.1mol}丁烷含有共價鍵rm{1mol}故rm{13mol}rm{0.1mol}含有共價鍵rm{1.3}rm{1.3}

rm{{N}_{A}}乙烯完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)為，故A錯誤；B.rm{1mol}乙烯rm{1mol}rm{3{N}_{A}}rm{1mol}乙醇混合物完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)為rm{3}rm{3}

rm{{N}_{A}}，故二者混合物完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)為rm{3}rm{3}rm{{N}_{A}}為液體，，故B正確；C.標準狀況下，rm{CH}的物質的量不是rm{CH}中所含共用電子對數(shù)目不為rm{{,!}_{2}}rm{Cl}

rm{Cl}rm{{,!}_{2}}rm{5.6}rm{L}的物質的量不是rm{0.25mol}中所含共用電子對數(shù)目不為rm{5.6}而rm{L}rm{0.25mol}的物質的量為rm{dfrac{1.8g}{20g/mol}neq0.1mol}故含有的質子數(shù)和中子數(shù)不為rm{{N}_{A}}故D錯誤。故選B。，故C錯誤；【解析】rm{B}5、C【分析】【分析】

本題考查混合物的有關計算；難度中等，理解反應發(fā)生的過程是關鍵，注意利用守恒思想進行的解答。

rm{Al}rm{Fe}合金與硝酸反應生成硝酸鹽與rm{NO}再向反應后的溶液中加入rm{NaOH}溶液，使鋁、鐵元素剛好全部轉化為沉淀，此時溶液中溶質為rm{NaNO}rm{3}，由rm{3}元素守恒計算rm{N}rm{n(HNO}rm{3}根據(jù)鈉離子守恒可知rm{3}rm{)}rm{n(NaOH)=n(NaNO}再根據(jù)rm{3}計算需要氫氧化鈉溶液的體積。

【解答】

rm{3}rm{)}合金與硝酸反應生成硝酸鹽與rm{V=dfrac{n}{c}}再向反應后的溶液中加入rm{Al}溶液，使鋁、鐵元素剛好全部轉化為沉淀，此時溶液中溶質為rm{Fe}由rm{NO}元素守恒計算rm{n(NaNO_{3})=0.3L隆脕2mol/L-dfrac{3.36L}{22.4L/mol}=0.45mol}根據(jù)鈉離子守恒可知rm{NaOH}故需要氫氧化鈉溶液的體積為rm{dfrac{0.45mol}{3mol/L}=0.15L=150mL}

故選C。

rm{NaNO_{3}}【解析】rm{C}6、C【分析】略【解析】rm{C}7、D【分析】解：A、CO、CO2、O3三種氣體，它們含有的氧原子個數(shù)之比為1：2：3，則氧原子的物質的量相同，設都為1mol，則n（CO）=1mol，n（CO2）=mol，n（O3）=mol，則這三種氣體的物質的量之比為1：=6：3：2；故A錯誤；

B；氣體的狀況不知無法求二氧化碳的物質的量；故B錯誤；

C、摩爾質量的單位是g?mol-1，所以X氣體的摩爾質量是32g?mol-1；故C錯誤；

D、ngCl2的物質的量為mol，所含氯原子數(shù)為：×2NA，則有mol×2NA=m，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為故D正確；

故選：D。

A、CO、CO2、O3三種氣體，它們含有的氧原子個數(shù)之比為1：2：3，則氧原子的物質的量相同，設都為1mol，則n（CO）=1mol，n（CO2）=mol，n（O3）=mol；據(jù)此計算三種氣體的物質的量之比；

B；狀況不知無法求體積；

C、摩爾質量的單位是g?mol-1；

D、ngCl2的物質的量為mol，所含氯原子數(shù)為：×2NA，則有mol×2NA=m；據(jù)此計算阿伏加德羅常數(shù)。

本題考查物質的量的有關計算，題目難度不大，要注意物質的量與質量、體積、粒子數(shù)目、濃度的計算公式的運用?！窘馕觥緿二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】試題分析：（1）①A中包含乙醇和二氧化碳，都是含碳化合物，不是電解質；B中包含二氧化碳，不是電解質，都是氧化物；C中包含氧化鐵、氯化鐵都是電解質；D中包含氯化鐵、氫氧化鉀，都是電解質，所以選擇CD；都是氧化物的是B；②D中的氯化鐵與氫氧化鉀反應生成氫氧化鐵沉淀；屬于復分解反應；③上述物質中，與強酸反應生成其中一種物質，說明二者含有同種元素，只有A、C組，但乙醇與二氧化碳不反應，而氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；④紅褐色的分散系只能是氫氧化鐵的分散系，所以向沸水中加入飽和氯化鐵溶液，可得氫氧化鐵膠體，屬于膠體分散系；驗證膠體的實驗通常是丁達爾效應；（2）①酸性氧化物與堿反應生成鹽和水，所以三氧化硫與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；②NaHS與HCl反應生成硫化氫氣體和氯化鈉，化學方程式為NaHS+HCl=NaCl+H2S↑；NaHS與NaOH反應則生成水和硫化鈉，化學方程式為NaHS+NaOH=Na2S+H2O。考點：考查物質的分類，化學方程式的書寫【解析】【答案】（方程式各2分，其余每空1分，共14分）（1）①CDB②D復分解③Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O④膠體丁達爾效應（2）①SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O②NaHS+HCl=NaCl+H2S↑NaHS+NaOH=Na2S+H2O9、略

【分析】解：（1）CO2是由氧元素和碳元素組成的化合物；屬于氧化物；

（2）NaCl溶液是氯化鈉的水溶液；屬于混合物；

（3）H2SO4在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子完全是氫離子；屬于酸；

（4）MgO是由氧元素和鎂元素組成的化合物；屬于氧化物；

（5）NaOH在水溶液中電離時產(chǎn)生的陰離子完全是氫氧根離子；屬于堿；

（6）Cu是金屬單質；

（7）CaCO3是由鈣離子和碳酸根離子結合成的化合物；屬于鹽；

故答案為：（6）；（3）；（2）；（7）；（1）（4）；（5）．

由同一種元素組成的純凈物是單質；

酸：在溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子完全是氫離子的化合物；

混合物是由兩種或多種物質混合而成的物質；

鹽：一類金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結合的化合物；

氧化物：氧元素與另外一種化學元素組成的二元化合物；

堿：在溶液中電離時產(chǎn)生的陰離子完全是氫氧根離子的化合物．

本題考查氧化物、單質、酸、堿、鹽、混合物等概念的判斷，難度不大．要注意基礎知識的積累．【解析】（6）；（3）；（2）；（7）；（1）（4）；（5）10、略

【分析】解：（1）由信息可知，KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應，反應生成二氧化氯，硫酸鈉和水，發(fā)生反應的化學方程式為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，離子方程式為：2ClO3-+SO32-+2H++SO42-═2ClO2↑+2SO42-+H2O；

故答案為：2ClO3-+SO32-+2H++SO42-═2ClO2↑+2SO42-+H2O；

（2）由HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O可知，反應物中Cl元素的化合價既升高又降低，配平得到離子方程式為：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O，反應中每5molHClO2分解電子轉移總物質的量為4mol，當有1molHClO2分解時，轉移的電子數(shù)為×NAmol-1=0.8NA；

故答案為：0.8NA；

（3）由Cl2+2HI=I2+2HCl、2ClO2+10HI=2HCl+5I2+4H2O可知，均生成5molI2時需要氯氣、二氧化氯的物質的量比為5：2，所以ClO2的有效氯含量為×100%=263%；

故答案為：263%．

（1）KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應；反應生成二氧化氯，硫酸鈉和水，結合原子守恒和電荷守恒配平書寫離子方程式；

（2）根據(jù)化合價變化來配平書寫離子方程式；依據(jù)方程式中定量關系計算轉移的電子數(shù)；

（3）由Cl2+2HI=I2+2HCl、2ClO2+10HI=2HCl+5I2+4H2O，結合從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質量與指定含氯消毒劑的質量之比計算．

本題考查氧化還原反應的計算，把握習題中的信息及發(fā)生的氧化還原反應為解答的關鍵，側重學生分析能力及計算能力的考查，題目難度中等．【解析】2ClO3-+SO32-+2H++SO42-═2ClO2↑+2SO42-+H2O；0.8NA；263%11、略

【分析】解：（1）氮氣中兩個氮原子形成3對共用電子對，電子式為：氮氣與氧氣在雷電的作用下發(fā)生反應生成一氧化氮，方程式為：N2+O22NO；

故答案為：N2+O22NO；

（2）蛋白質是由氨基酸縮合而成的含氮的高分子化合物；屬于食物蘊含的營養(yǎng)物質中，含氮的高分子化合物是蛋白質；蛋白質水解生成多肽化合物，多肽化合物水解最終產(chǎn)物為氨基酸，所以蛋白質水解的最終產(chǎn)物為氨基酸；

故答案為：蛋白質；氨基酸；

（3）NH4+在硝化細菌的催化作用下被空氣中的氧氣氧化的離子方程式為：NH4++2O2NO3-+H2O+2H+；

故答案為：NH4++2O2NO3-+H2O+2H+；

（4）設合金中鎂的物質的量為xmol；鋁的物質的量為ymol，反應中鎂失去電子變成二價鎂離子，鋁失去電子變成鋁離子，硝酸中氮原子有+5價將為NO中的+2價，依據(jù)氧化還原反應中得失電子相等的規(guī)律則：

2x+3y=×（5-2）；

向溶液中加入過量氨水；充分反應后過濾，沉淀質量為40.8g為氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀質量；

依據(jù)元素守恒計算得到：58x+78y=40.8

解得：x=0.3mol

y=0.3mol

合金的質量=m（Mg）+m（Al）=0.3mol×24g/mol+0.3mol×27g/mol=15.3g

故答案為：15.3．

（1）氮原子最外層5個電子；氮氣中兩個氮原子形成3對共用電子對；空氣中的氮氣與氧氣在雷電的作用下發(fā)生反應生成一氧化氮；

（2）蛋白質是由氨基酸縮合而成的含氮的高分子化合物；蛋白質水解生成多肽化合物，多肽化合物水解最終產(chǎn)物為氨基酸；

（3）NH4+在硝化細菌的催化作用下被空氣中的氧氣氧化為硝酸根離子；依據(jù)得失電子守恒寫出化學方程式；

（4）鎂鋁合金與足量稀硝酸發(fā)生氧化還原反應；轉化成硝酸鎂和硝酸鋁，部分硝酸得到電子被還原為NO，向反應后的溶液中加入過量的氨水，鎂；鋁離子完全反應生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，依據(jù)質量守恒和氧化還原反應中電子得失守恒計算解答．

本題考查了氮及其化合物的性質，題目涉及到電子式的書寫、化學方程式的書寫、離子方程式的書寫、硝酸的相關計算，綜合性強，難度中等，解題的關鍵在于把握反應的過程，抓住氧化還原反應中得失電子守恒、原子個數(shù)守恒的規(guī)律．【解析】N2+O22NO；蛋白質；氨基酸；NH4++2O2NO3-+H2O+2H+；15.312、略

【分析】試題解析：(1)根據(jù)質量守恒定律可得生成氣體的質量為：135g-133.8=1.2g(2)根據(jù)生成的氫氣的質量可以算出參加反應的鋁的質量也即樣品中鋁的質量，從而可計算樣品中鋁的質量分數(shù)。（3）同理根據(jù)氫氣的質量可以計算出參加反應的NaOH的物質的量，用原有NaOH的物質的量減去用去的即是剩余的NaOH的物質的量，除以溶液的體積即可求出NaOH的物質的量濃度，即為所求。（2）【解析】

設樣品中鋁的質量為x，則2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑546x1.2g得：x=10.8g所以樣品中鋁的質量分數(shù)為:10.8g/(135-120)g=0.72(3)【解析】

100ml氫氧化鈉溶液中原有NaOH物質的量為0.45mol，設與鋁反應消耗的NaOH的物質的量為y，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2mol6gY1.2g解得：y=0.4mol溶液中剩余0.45-0.4=0.05mol的NaOH，所以c(OH-)=0.05mol/0.1L=0.5mol·l-1考點：考查Mg、Al與NaOH溶液的反應及簡單計算【解析】【答案】（1）1.2（2）72%（3）0.5mol·l-113、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH2＝CH2（1分），催熟劑（1分）（2）酯化反應（答取代反應也得分）（1分）（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（2分，條件不對扣1分）（4）把E加入分液漏斗中（1分），再加入飽和碳酸鈉溶液（1分），充分振蕩、靜置、分層，然后分液（1分），取上層液體即可14、略

【分析】解：根據(jù)在陰離子中：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)；即核電荷數(shù)=質子數(shù)=x-n，又根據(jù)質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，即中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=A-（x-n），故答案為：A-x+n．

在陰離子中；核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，據(jù)此分析．

本題主要考查原子的構成，題目難度不大，注意把握在陰離子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)．【解析】A-x+n15、略

【分析】解：涉及到的化學方程式有①2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，②Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；

（1）設分別取Ag鈉；鎂、鋁與足量的鹽酸反應；在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積分別為x、y、z；

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

46g22.4L

Agx

x==

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

24g22.4L

Agy

y=

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

54g67.2L

Agz

z=

x：y：z==故答案為：

（2）由反應方程式可知；

分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比等于物質的量之比，為1：=1：2：3；故答案為：1：2：3；

（3）10mL1mol/L的鹽酸的物質的量為0.01L×1mol/L=0.01mol；若將0.3mol金屬鈉；鎂、鋁分別投入到10mL1mol/L的鹽酸中，可知三種金屬都過量，鹽酸不足，完全反應，但金屬鈉能與水反應繼續(xù)生成氫氣，所以鈉反應生成氫氣最多，鎂、鋁反應生成氫氣一樣多，故答案為：Na＞Al=Mg；

（4）產(chǎn)生氣體的物質的量為=0.15mol；

設鋁的物質的量為x；則。

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

23

x0.15mol

=解得x=0.1mol，鋁的質量為0.1mol×27g/mol=2.7g，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2.7；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

題中涉及到的化學方程式有①2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，②Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；根據(jù)各反應物的物質的量結合化學方程式計算．

本題考查化學方程式的相關計算，題目難度不大，注意金屬性質的不同性以及差量法的計算應用．【解析】1：2：3；Na＞Al=Mg；2.7；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑三、判斷題(共9題，共18分)16、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應緊貼漏斗內壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內的液體極有可能溢出；如果漏斗內液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內壁，可以使濾液順著燒杯內壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．17、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質的量，再根據(jù)鈉離子結構計算最外層電子總數(shù)．18、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，結合原子個數(shù)守恒書寫方程式．19、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素；但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物．20、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結構簡式來確定化學鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目21、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化．22、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，結合原子個數(shù)守恒書寫方程式．23、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素；但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物．24、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結構簡式來確定化學鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目四、推斷題(共2題，共14分)25、（1）甲醇碳碳雙鍵、羧基（2）加聚反應取代反應（3）HO-CH2CH2COOH+CH3OHHOCH2CH2COOCH3+H2O（4）0.896（5）【分析】【分析】本題考查有機物的推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析、計算能力的考查，解答本題時注意結合有機物的分子式確定rm{A}的結構，結合轉化關系推斷其它物質，難度不大。【解答】rm{A}蒸氣的密度是rm{H_{2}}密度的rm{45}倍，則相對分子質量為rm{90}其中氧元素的質量分數(shù)為rm{53.3%}可知含有rm{N(O)=dfrac{90隆脕53.3攏樓}{16}=3}由rm{N(O)=dfrac{90隆脕53.3攏樓}{16}=3

}的轉化關系可知rm{A隆煤B}含有rm{A}個rm{3}原子，則含有的rm{C}原子數(shù)為rm{dfrac{90-16隆脕3-12隆脕3}{1}=6}則有機物分子式為rm{H}rm{dfrac{90-16隆脕3-12隆脕3}{1}=6

}不屬于醚類，rm{C_{3}H_{6}O_{3}}在濃硫酸作用下反應，應為酯化反應，則rm{B}含有羧基和羥基，rm{A}中不含甲基，則rm{A}應為rm{A}在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成rm{A}為rm{HO-CH_{2}CH_{2}COOH}rm{C}為rm{CH_{2}=CHCOOH}rm{B}在一定條件下轉化為高分子化合物rm{HOCH_{2}CH_{2}COOCH_{3}}rm{C}為聚丙烯酸。

rm{D}有以上分析可知rm{D}為rm{(1)}rm{A}rm{HO-CH_{2}CH_{2}COOH}rm{CH}的名稱為甲醇，rm{CH}為rm{3}含有碳碳雙鍵；羧基；

rm{3}在一定條件下轉化為高分子化合物rm{OH}的名稱為甲醇，rm{OH}為聚丙烯酸，為加聚反應，rm{C}發(fā)生酯化反應生成rm{CH_{2}=CHCOOH}也為取代反應；

rm{(2)C}發(fā)生酯化反應生成rm{D}方程式為rm{D}rm{xrightarrow[?]{脜簍脕貌脣謾}HOCH_{2}CH_{2}COOCH_{3}+H_{2}O}

rm{A}為rm{B}含有羥基和羧基，都可與鈉反應生成氫氣，rm{(3)A}有機物可生成rm{B}氫氣，rm{HO-CH_{2}CH_{2}COOH+CH_{3}OH}克rm{xrightarrow[?]{脜簍脕貌脣謾}

HOCH_{2}CH_{2}COOCH_{3}+H_{2}O}的物質的量為rm{dfrac{3.6g}{90{g}big/{mol}}=0.04mol}則生成rm{(4)A}氫氣，體積為rm{HO-CH_{2}CH_{2}COOH}

rm{1mol}為rm{1mol}要官能團相同的同分異構體可知應當將羥基移動位置可以有如下結構：rm{3.6}rm{A}【解析】rm{(1)HOC{H}_{2}C{H}_{2}COOH}甲醇碳碳雙鍵、羧基rm{(1)HOC{H}_{2}C{H}_{2}COOH

}rm{(2)}取代反應加聚反應rm{HO-CH_{2}CH_{2}COOH+CH_{3}OHxrightarrow[?]{脜簍脕貌脣謾}HOCH_{2}CH_{2}COOCH_{3}+H_{2}O}rm{(3)}rm{(3)}rm{HO-CH_{2}CH_{2}COOH+CH_{3}OH

xrightarrow[?]{脜簍脕貌脣謾}HOCH_{2}CH_{2}COOCH_{3}+H_{2}O}26、（1）不能確定Mg2+、Ba2+

（2）SO42-0.1CO32-0.2

（3）存在通過實驗可知溶液中一定存在的離子是NH4+、SO42-、CO32-，經(jīng)計算，銨根離子的物質的量為0.05mol，碳酸根離子為0.02mol，硫酸根離子為0.01mol，根據(jù)電荷守恒，正電荷的總物質的量=n（NH4+）=0.05mol，負電荷的總物質的量=2n（CO32-）+2n（SO42-）=0.06mol，則鉀離子一定存在?！痉治觥俊痉治觥勘绢}考查了常見離子的檢驗方法，題目難度較大，題量較大，試題涉及了常見離子的檢驗方法判斷、離子方程式的書寫，題中根據(jù)電荷守恒判斷鉀離子的存在為難點和易錯點。【解答】rm{(1)}與rm{AgNO_{3}}溶液有沉淀產(chǎn)生的離子有：rm{Cl^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}}根據(jù)rm{1}無法確定是否含有氯離子，故答案為：不能確定；根據(jù)rm{c}可知，溶液中