2025年牛津譯林版高一化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版高一化學上冊階段測試試卷252考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、用密度為ρ1g/cm3質(zhì)量分數(shù)是ω的濃鹽酸，與水配制成體積比為1：4的稀鹽酸，密度為ρ2g/cm3，則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L2、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（）A.常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子B.盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molC.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD.常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子3、下列實驗裝置或操作正確的是（）A.

除去Cl2中混有的HClB.

用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸C.

稱量氫氧化鈉固體D.

實驗室制備氨氣4、同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（）A.密度比為16∶11B.密度比為11∶16C.體積比為16∶11D.原子數(shù)比為1∶15、下列關系式中，錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{n=dfrac{m}{M}}B.rm{n=dfrac{N}{N_{A}}}C.rm{n=dfrac{V}{V_{m}}(}限氣體rm{)}D.rm{c=dfrac{m}{V}}評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、洪災過后；飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．

（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學反應方程式為____．

（2）漂白粉的有效成分是（填化學式）____．

（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為____．

（4）據(jù)報道，在全國各地發(fā)生了不當使用潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件．“84消毒液”中含有NaClO，當它和呈酸性的家用“潔廁凈”（主要成分為工業(yè)鹽酸）等混合時，就會發(fā)生反應生成氯氣，從而導致中毒，寫出發(fā)生反應生成氯氣的化學方程式____．7、某化學反應，設反應物總能量為rm{E_{1}}生成物總能量為rm{E_{2}}rm{(1)}若rm{E_{1}>E_{2}}則該反應為________熱反應，該反應的過程可看成是_______________。rm{(2)}若rm{E_{1}<E_{2}}則該反應為________熱反應。那么在發(fā)生化學反應時，反應物需要________才能轉(zhuǎn)化成生成物。該反應過程可看成是__________________。rm{(3)}當鐵絲加熱后放入氧氣中可觀察到________________現(xiàn)象。說明這個反應中rm{E_{1}}________rm{E_{2}(}填“rm{>}”“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}說明鐵單質(zhì)的穩(wěn)定性________rm{(}填“強”或“弱”rm{)}于四氧化三鐵。8、rm{(I)}俄美科學家聯(lián)合小組宣布合成出rm{114}號元素rm{(FI)}的一種同位素，該原子的質(zhì)量數(shù)是rm{289}試回答：該元素在周期表中位于第______周期，_____族，屬于金屬元素還是非金屬元素？____rm{(II)}下表為元素周期表的部分，列出了rm{10}種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問題：

rm{(1)}元素rm{壟脽}的氫化物與rm{壟脿}的單質(zhì)反應的離子方程式為__________。rm{(2)}元素rm{壟脷}和rm{壟脻}的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為___________。rm{(3)}元素rm{壟芒}的單質(zhì)與rm{壟脽}的氫化物高溫下反應的化學方程式為___________。9、今有十種物質(zhì)：rm{壟脵}鋁線rm{壟脷}石墨rm{壟脹}氯氣rm{壟脺BaSO_{4}}晶體rm{壟脻}純硫酸rm{壟脼}氨水rm{壟脽}石灰水rm{壟脿}乙醇rm{壟謾}熔化的rm{KNO}石灰水rm{壟脽}乙醇rm{壟脿}熔化的rm{壟謾}rm{KNO}rm{{,!}_{3;}}醋酸其中能導電的是__________，屬于電解質(zhì)的是__________，屬于弱電解質(zhì)的是_____，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是________________rm{壟芒}醋酸10、（9分）下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）寫出①、③兩種元素形成的化合物有兩種,化學式是:，。（2）寫出⑥元素最高價氧化物的電子式和②元素氣態(tài)氫化物結(jié)構式____，____。（3）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中___________（填化學式，下同）酸性最強；________堿性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是________。11、掌握儀器的名稱；組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎；如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：

①；____②____

（2）若要制取蒸餾水，還缺少的儀器有____，冷凝管中冷卻水從____口進．（填g或f）

12、在一定條件下，有下列物質(zhì)：rm{壟脵8gCH_{4}}rm{壟脷6.02隆脕10^{23}}個rm{HCl}分子；rm{壟脹2molO_{2}}按由小到大的順序填寫下列空白rm{(}填寫序號rm{)}rm{(1)}摩爾質(zhì)量__________________________________________________________；rm{(2)}分子數(shù)目____________________________________________________________；rm{(3)}原子數(shù)目____________________________________________________________；rm{(4)}質(zhì)量________________________________________________________________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化14、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．15、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）16、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）17、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）18、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）19、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學變化．（判斷對錯）20、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）21、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)22、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應常用于人工固氮，寫出該反應的化學方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應，化學方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應的B的物質(zhì)的量為_______mol。評卷人得分五、實驗題(共1題，共5分)23、(5分)對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎玫姆椒ǔa(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。（2）提取碘水中的碘，用方法。（3）除去食鹽溶液中的水，可采用的方法。（4）淡化海水，可采用的方法。（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用的方法評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共28分)24、用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬(摩爾質(zhì)量為474g/mol)晶體；相關流程如下：

已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表。溫度/℃010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109

(1)步驟II中發(fā)生的離子方程式___________；

(2)選出步驟Ⅳ過程中合理的操作并排序___________。

a．迅速降至室溫b．用玻璃棒摩擦器壁c．配制90℃的明礬飽和溶液。

d．自然冷卻至室溫e．選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央。

f．配制高于室溫10~20℃的明礬飽和溶液。

(3)下列關于固液分離操作或描述正確的是___________。

A．步驟II通過量CO2后進行固液分離時為加快過濾速度可采用抽濾B．如圖中抽濾裝置有2處錯誤C．抽濾完畢時，應先關閉水龍頭，再斷開吸濾瓶和安全瓶之間的導管，以防止倒吸D．步驟Ⅴ，抽濾時，需用玻璃纖維替代濾紙(4)由溶液A制備AlCl3·6H2O的裝置如圖所示：

①通入HCl的作用有___________。

②步驟Ⅴ洗滌時，請使用合適的洗滌劑并描述具體的洗滌操作___________。

(5)用電子天平稱取3.000g的明礬粗產(chǎn)品，用水溶解后取相同體積的兩份溶液。第一份用BaCl2溶液滴定法測得n(SO)為0.006300mol；第二份用EDTA滴定法測得n(Al3+)為0.002900mol。則該試樣中明礬的純度為___________。25、錳及其化合物間的轉(zhuǎn)化如圖。

請回答下列問題：

（1）反應①發(fā)生的主要化學反應的方程式為：_____。

（2）粗KMnO4晶體中含有少量的K2CO3，為了得到純的KMnO4晶體，操作Ⅲ的名稱為_____。

（3）測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。當____；表明達到滴定終點。

（4）已知：常溫下，Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+，當pH=10時，溶液中c（Mn2+）=_____。

（5）如圖，用Fe、C作電極電解含MnO4-的堿性污水，使之轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2沉淀除去。A電極是____（填“Fe”或“C”），該電極的產(chǎn)物使堿性污水中MnO4-轉(zhuǎn)化為沉淀除去的離子方程式為____。

26、Ni(OH)2作為合成鎳鈷錳三元電極材料的原料，工業(yè)上可用紅土鎳礦(主要成分為NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)制備；工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)“濾渣1”的成分為______(寫化學式)。

(2)“除鐵”中，加入NaClO的目的是_________________，為了證明加入NaClO已足量，可選擇的試劑是__________(填字母標號)。

a.KSCN溶液、氯水b.K3[Fe(CN)6]溶液c.NaOH溶液。

(3)已知“濾渣2”的成分為黃鈉鐵礬，其化學式為NaFe3(SO4)2(OH)6；則“除鐵”

中“Na2CO3/△”條件下生成濾渣2的離子方程式為_______________。

(4)“除鎂”中，若溶液pH過小，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________。

(5)“沉鎳”的離子方程式為__________。

(6)以鎳鈷錳三元材料(可簡寫為Li1-nMO2)為一極電極材料的新型鋰電池工作原理如圖所示，放電時總反應為Li1-nMO2+LinC6LiMO2+6C，則充電時b極的電極反應式為____________________。

27、氯化磷酸三鈉具有良好的滅菌、消毒、漂白作用。濕法磷酸由硫酸分解磷礦石得到，其中含F(xiàn)e3+、Al3+等雜質(zhì)。以濕法磷酸為原料制取氯化磷酸三鈉的工藝流程如下：

已知：a．溫度高時；NaClO易分解。

b．常溫下；磷酸的物種分布分數(shù)與pH的關系如下圖所示：

回答下列問題：

(1)硫酸分解Ca5(PO4)3F時產(chǎn)生的有毒氣體主要是________________(填化學式)。

(2)反應Ⅰ中磷酸轉(zhuǎn)化為鈉鹽，其鈉鹽再與Fe3+、Al3+作用形成沉淀。

①反應Ⅰ中發(fā)生多個反應，其中磷酸轉(zhuǎn)化為Na2HPO4的主要離子方程式為___________，常溫下應控制pH約為_____________________________。

②常溫下，HPO+Fe3+FePO4+H+的lgK為_________

(3)反應Ⅱ中不用Na2CO3溶液的原因是____________________________________________；

(4)反應Ⅲ的化學方程式為____________________________________________；

反應Ⅳ中兩種溶液混合后需快速冷卻，其目的是____________________________；

“母液”中的溶質(zhì)有NaClO、_____________________(填2種)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】試題分析：設濃鹽酸為1L，則鹽酸的物質(zhì)的量為：1000ρ1g/cm3ω÷36.5g/mol=稀釋后的體積為：稀釋后的物質(zhì)的量濃度為：÷=mol/L，答案選C?？键c：物質(zhì)的量濃度【解析】【答案】C2、D【分析】【解答】解：A、8g氧氣中氧原子的物質(zhì)的量n==0.5mol，而1mol氧原子中含8mol電子，故0.5mol氧原子中含4mol電子即4NA個，故A正確；B、二氧化硫中含2個氧原子，故當容器中含NA個氧原子即1mol氧原子時，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol；故B正確；

C、氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，而氮氣和CO均為雙原子分子，故0.5mol混合氣體中含1mol原子即NA個；故C正確；

D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L混合氣體的物質(zhì)的量小于1mol，則含有的氧原子小于2NA個；故D錯誤．

故選D．

【分析】A；求出氧原子的物質(zhì)的量；然后根據(jù)1mol氧原子中含8mol電子來分析；

B；二氧化硫中含2個氧原子；

C；氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol；

D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．3、D【分析】解：A．除雜時導管長進短出；圖中氣體的進入不合理，故A錯誤；

B．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；應在燒杯中稀釋；冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯誤；

C．稱量時左物右碼；且NaOH易潮解具有腐蝕性，圖中砝碼與藥品位置放反了，且NaOH應在小燒杯中稱量，故C錯誤；

D．氯化銨與氫氧化鈣加熱生成氨氣；氨氣的密度比空氣密度小，則圖中制?。皇占睔饩侠?，故D正確；

故選D．

A．除雜時導管長進短出；

B．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；

C．稱量時左物右碼；且NaOH易潮解具有腐蝕性；

D．氯化銨與氫氧化鈣加熱生成氨氣；氨氣的密度比空氣密度?。?/p>

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實驗操作及制備實驗為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合、實驗技能的應用，題目難度不大．【解析】【答案】D4、A【分析】試題分析：質(zhì)量相等的二氧化硫與二氧化碳的物質(zhì)的量之比是1/64:1/44=11:16，同溫同壓下，體積之比是11:16，所以密度之比是體積的反比是16:11，二者都是三原子分子，所以原子數(shù)之比是物質(zhì)的量之比是11:16，所以答案選A。考點：考查阿伏伽德羅定律的應用【解析】【答案】A5、D【分析】解：rm{A.}物質(zhì)的量rm{n=dfrac{m}{M}}故A正確；

B.物質(zhì)的量rm{n=dfrac{N}{N_{A}}}故B正確；

C.氣體物質(zhì)的量rm{n=dfrac{V}{V_{m}}}故C正確；

D.物質(zhì)的量濃度rm{c=dfrac{n}{V}}故D錯誤；

故選D．

根據(jù)rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac{N}{N_{A}}=dfrac{V}{V_{m}}}及rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac{N}{N_{A}}=

dfrac{V}{V_{m}}}進行判斷．

本題考查物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的關系即可解答，試題側(cè)重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的化學計算能力．rm{c=dfrac{n}{V}}【解析】rm{D}二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】

（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學反應方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

（2）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣溶液中水解生成次氯酸起漂白作用；

故答案為：Ca（ClO）2

（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應的化學方程式為：CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO

故答案為：CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO

（4）84消毒液”中含有NaClO，當它和呈酸性的家用“潔廁凈”（主要成分為工業(yè)鹽酸）等混合時，就會發(fā)生反應生成氯氣，反應的化學方程式為NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；

故答案為：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；

【解析】【答案】（1）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣；次氯酸鈣和水；

（2）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣溶液中水解生成次氯酸起漂白作用；

（3）次氯酸鈣和二氧化碳水反應生成碳酸鈣和次氯酸；

（4）84消毒液”中含有NaClO；潔廁凈”主要是鹽酸，混合發(fā)生氧化還原反應生成氯氣；

7、rm{(1)}放“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化成熱能被釋放出來

rm{(2)}吸吸收能量熱能等其他能量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量而被“貯存”起來的過程

rm{(3)}劇烈燃燒，火星四射，發(fā)出耀眼光芒，生成黑色固體rm{>}弱【分析】【分析】本題考查了化學反應中的能量變化以及吸熱、放熱反應的判斷，題目難度不大，解題時抓住定義，不難解答?！窘獯稹縭m{(1)}若rm{E_{1}>E_{2}}即反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，可看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能而被釋放出來的過程，故答案為：放；“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化成熱能被釋放出來；rm{(2)}若rm{E_{1}<E_{2}}即反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，在發(fā)生化學反應時，反應物能量低，需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化成生成物；該反應過程可看成是：熱能等其他能量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量而被“貯存”起來的過程，故答案為：吸；吸收能量；熱能等其他能量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量而被“貯存”起來的過程；rm{(3)}鐵是比較活潑的金屬，容易被氧氣氧化，當鐵絲加熱后放入氧氣中可觀察到的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，發(fā)出耀眼光芒，生成黑色固體；說明這個反應中為放熱反應，則rm{E_{1}>E_{2攏祿}}說明鐵單質(zhì)的穩(wěn)定性弱于四氧化三鐵，故答案為：劇烈燃燒，火星四射，發(fā)出耀眼光芒，生成黑色固體；rm{>}弱?！窘馕觥縭m{(1)}放“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化成熱能被釋放出來rm{(2)}吸吸收能量熱能等其他能量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量而被“貯存”起來的過程rm{(3)}劇烈燃燒，火星四射，發(fā)出耀眼光芒，生成黑色固體rm{>}弱8、（Ⅰ）七IVA金屬

（Ⅱ）（1）Cl2+H2O=H++Cl－+HClO

（2）OH－+Al(OH)3=+2H2O

（3）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2【分析】【分析】本題考查元素周期表知識及元素的性質(zhì)，難度不大，掌握相關知識是解答的關鍵。【解答】rm{(I)114}號與rm{118}號元素在同一周期，且在第rm{14}縱行，故應當是第七周期rm{IVA}族，是金屬元素；rm{(II)(1)}氯氣與水反應的離子方程式為：rm{Cl_{2}+H_{2}O=H^{+}+Cl^{-}+HClO}rm{(2)}氫氧化鈉與氫氧化鋁反應的離子方程式為：rm{OH^{-}+Al(OH)_{3}=}rm{AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}rm{(3)}鐵與水高溫下反應的化學方程式為：rm{3Fe+4H_{2}O(g)}rm{Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}【解析】rm{(}Ⅰrm{)}七rm{IVA}金屬rm{(}Ⅱrm{)(1)}rm{Cl_{2}+H_{2}O=H^{+}+Cl^{-}+HClO}rm{(2)}rm{OH^{-}+Al(OH)_{3}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}rm{OH^{-}+Al(OH)_{3}=AlO_{2}^{-}+

2H_{2}O}rm{(3)}rm{3Fe+4H_{2}O(g)}rm{Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}9、①②⑥⑦⑨④⑤⑨⑩⑩①②③⑥⑦

【分析】【分析】本題重點考查了電解質(zhì)、非金屬元素概念的辨析，解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件，金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液都能導電是解答的關鍵，題目難度不大。

【解答】rm{壟脵}鋁線是金屬單質(zhì)，能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；鋁線是金屬單質(zhì)，能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

rm{壟脵}石墨是非金屬單質(zhì)，能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

rm{壟脷}石墨是非金屬單質(zhì)，能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；氯氣不能導電，是非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

rm{壟脷}rm{壟脹}氯氣不能導電，是非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；rm{壟脹}

rm{壟脺BaSO}純硫酸不能導電，溶于水能導電，是電解質(zhì)；

rm{壟脺BaSO}氨水是混合物，能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；rm{{,!}_{4}}

晶體不能導電，熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)；石灰水能導電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

rm{壟脻}純硫酸不能導電，溶于水能導電，是電解質(zhì)；乙醇不能導電，屬于非電解質(zhì)；

rm{壟脻}熔融的rm{壟脼}氨水是混合物，rm{壟脼}

rm{壟脽}石灰水能導電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，不能導電，醋酸溶液可以導電；

rm{壟脽}rm{壟脿}乙醇不能導電，屬于非電解質(zhì)；rm{壟脿}rm{壟謾}熔融的rm{KNO}rm{壟謾}rm{KNO}rm{{,!}_{3}}能導電，是電解質(zhì)；rm{壟芒}醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，不能導電，醋酸溶液可以導電；rm{壟芒}能導電的是rm{壟脵壟脷壟脼壟脽壟謾}，屬于電解質(zhì)的是rm{壟脺壟脻壟謾壟芒}

，屬于弱電解質(zhì)的是【解析】rm{壟脵壟脷壟脼壟脽壟謾}rm{壟脺壟脻壟謾壟芒}rm{壟芒}rm{壟脵壟脷壟脹壟脼壟脽}rm{壟脵壟脷壟脼壟脽壟謾}rm{壟脺壟脻壟謾壟芒}rm{壟芒}

rm{壟脵壟脷壟脹壟脼壟脽}10、略

【分析】考查元素周期表但結(jié)構及元素周期律的應用。（1）①、③兩種元素分別是C和O，形成化合物的化學式為CO和CO2。（2）⑥是鎂，最高價氧化物是氧化鎂，含有離子鍵的離子化合物，電子式為②元素氮元素，氫化物是氨氣，其結(jié)構式為（3）非金屬性越強，最高價氧化物的水合物的酸性越強，非金屬性最強的Cl，所以最高價氧化物的對應水化物是HClO4。金屬性越強，最高價氧化物的水合物的堿性越強，金屬性最強的鈉，所以最高價氧化物的對應水化物是NaOH。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以是Al元素?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）COCO2（2分）（2）（4分）（3）HClO4NaOHAl（3分）11、蒸餾燒瓶冷凝管酒精燈g【分析】【解答】（1）依據(jù)儀器構造可知：①是蒸餾燒瓶；②是冷凝管；

故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；

（2）制取蒸餾水的過程實質(zhì)是蒸餾過程；必須用酒精燈加熱，冷凝管下口是進水口，上口是出水口，所以冷凝管中冷卻水從g口進；

故答案為：酒精燈；g．

【分析】實驗室制取蒸餾水用到的是蒸餾實驗，蒸餾用到的儀器為：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶，注意溫度計測量的是蒸汽溫度，水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口出，蒸餾時，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充滿冷水而進行充分冷卻，據(jù)此解答．12、(1)①<③<②(2)①<②<③(3)②<①<③(4)①<②<③【分析】rm{(1)CH_{4}}rm{HCl}rm{O_{2}}摩爾質(zhì)量分別是rm{16g/mol}rm{36.5g/mol}rm{32g/mol}故順序是rm{壟脵<壟脹<壟脷}rm{(2)8gCH_{4}}的物質(zhì)的量：rm{n}rm{(CH_{4})=dfrac{m(CH_{4})}{M(CH_{4})}=dfrac{8g}{16g/mol}=0.5mol}rm{(CH_{4})=

dfrac{m(CH_{4})}{M(CH_{4})}=dfrac{8g}{16g/mol}=0.5mol}個rm{6.02隆脕10^{23}}分子的物質(zhì)的量：rm{HCl}rm{(HCl)=dfrac{N(HCl)}{N_{A}}=dfrac{6.02隆脕10^{23}}{6.02隆脕10^{23}mol^{-1}}=1mol}分子數(shù)目與物質(zhì)的量成正比，故順序是rm{n}rm{(HCl)=dfrac{N(HCl)}{N_{A}}=

dfrac{6.02隆脕10^{23}}{6.02隆脕10^{23}mol^{-1}}=1mol}原子的物質(zhì)的量：rm{壟脵<壟脷<壟脹}中，rm{(3)}rm{壟脵}中，rm{0.5mol隆脕5=2.5mol}rm{壟脷}中，rm{1mol隆脕2=2mol}故順序是rm{壟脹}rm{2mol隆脕2=4mol}的質(zhì)量是rm{壟脷<壟脵<壟脹}rm{(4)1molHCl}的質(zhì)量是rm{36.5g}故順序是rm{2molO_{2}}rm{64g}【解析】rm{(1)壟脵<壟脹<壟脷(2)壟脵<壟脷<壟脹(3)壟脷<壟脵<壟脹(4)壟脵<壟脷<壟脹}三、判斷題(共9題，共18分)13、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復雜的反應獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學變化；14、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；15、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學變化，故答案為：×．

【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．16、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物．17、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．18、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．19、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學變化的實質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學變化．20、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物．21、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)22、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮氣，氮氣和氧氣生成一氧化氮C，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮氣和氫氣生成氨氣D，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應為氮氣和氫氣催化生成氨氣，

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應為則二氧化氮與的物質(zhì)的量之比為4:1；該反應電子轉(zhuǎn)移情況為若該反應轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應的二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol?！窘馕觥?1)

(2)

(3)4:11五、實驗題(共1題，共5分)23、略

【分析】萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)混合物中個組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法。（1）碳酸鈣不溶于水，過濾即可。（2）碘單質(zhì)易溶在有機溶劑中，萃取即可。（3）除去食鹽中的水分子，蒸發(fā)即可。（4）海水淡化可以通過蒸餾實現(xiàn)。（5）碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和CO2，所以除去氧化鈣中的碳酸鈣加熱分解即可?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?分）（1）過濾（2）萃取（3）蒸發(fā)（4）蒸餾（5）加熱分解（每空1分）六、工業(yè)流程題(共4題，共28分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：用NaOH溶液溶解鋁箔，發(fā)生反應：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，向含有NaAlO2的溶液通入過量的CO2氣體，發(fā)生反應：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+得到Al(OH)3的膠狀固體，將一部分膠狀固體洗滌得到Al(OH)3，灼燒Al(OH)3得到氧化鋁，用硫酸溶解Al(OH)3加入K2SO4溶液，配制高于室溫10~20℃的明礬飽和溶液，選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央，自然冷卻至室溫，得到明礬大晶體，另一部分膠狀固體用鹽酸溶解，得到AlCl3溶液，將HCl氣體通入AlCl3溶液，抑制AlCl3水解和促進AlCl3·6H2O結(jié)晶，冷水浴，用玻璃纖維抽濾，用濃鹽酸洗滌晶體，濾紙吸干干燥得AlCl3·6H2O晶體；據(jù)此分析解析；

(1)

NaAlO2的溶液含有氫氧化鈉，通入過量的CO2氣體，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉，二氧化碳與NaAlO2反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，發(fā)生反應：OH-+CO2=+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

(2)

明礬的溶解度隨溫度的升高而增大；步驟IV中在培養(yǎng)規(guī)則明礬大晶體過程中，需要配制高于室溫10~20℃的明礬飽和溶液，選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央，隨著自然冷卻至室溫，明礬飽和溶液變?yōu)檫^飽和溶液，導致明礬析出，明礬晶體會附著在規(guī)則明礬小晶體上，形成規(guī)則明礬大晶體，故正確操作為：fed；

(3)

A．步驟II通過量CO2后進行固液得到膠狀物；抽濾時不宜過濾膠狀沉淀，否則易在濾紙上形成一層密實的沉淀，A錯誤；

B．抽濾裝置有1處錯誤；漏斗頸口斜面沒有對著吸濾瓶的支管口，B錯誤；

C．抽濾完畢后；應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關水龍頭以防倒吸，C錯誤；

D．由于溶液中含有H+；具有強酸性，在抽濾時會腐蝕濾紙，導致濾紙破損，所以改用玻璃纖維替代濾紙，D正確；

故選D。

(4)

Al3+會發(fā)生水解反應：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+，通入HCl可以抑制A13+的水解，增大了溶液中Cl-的濃度，有利于AlCl3·6H2O結(jié)晶；洗滌晶體時；先關小水龍頭，向漏斗中加入濃鹽酸，緩慢淋洗，以便充分洗去雜質(zhì)，重復2-3次；

(5)

明礬中n(A13+)：n()=1：2，實驗測得n(A13+)：n()=0.002900mol：0.006300mol=29：63，明礬中可能含有硫酸鉀雜質(zhì)，所以求明礬的純度應該用量不足的鋁離子，根據(jù)關系式Al3+~kAl(SO4)2·12H2O得出n(kAl(SO4)2·12H2O)=0.002900mol，則該試樣中銨明礬的純度為：=45.82%；【解析】(1)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOOH-+CO2=HCO

(2)fed

(3)D

(4)增加c(Cl―)，有利于AlCl3·6H2O結(jié)晶和抑制AlCl3水解關小水龍頭；向漏斗中加入濃鹽酸，使液體緩慢通過固體，重復2-3次。

(5)45.82%25、略

【分析】【分析】

將MnO2和KOH粉碎混合，目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率，然后將混合物熔融并通入空氣，根據(jù)流程圖知，二者反應生成K2MnO4，根據(jù)元素守恒知還生成H2O，K2MnO4和CO2反應生成KMnO4、K2CO3、MnO2，KMnO4、K2CO3易溶于水而MnO2難溶于水，將KMnO4、K2CO3、MnO2溶于水然后過濾得到KMnO4、K2CO3混合溶液，再根據(jù)KMnO4、K2CO3溶解度差異采用濃縮結(jié)晶、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體，重結(jié)晶得到純KMnO4晶體。

【詳解】

(1)由工藝流程轉(zhuǎn)化關系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生反應生成K2MnO4，根據(jù)元素守恒還應生成水，則反應化學方程式為2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；

(2)粗KMnO4晶體中含有少量的K2CO3，為了得到純的KMnO4晶體；操作Ⅲ是粗晶體提純，操作的名稱為重結(jié)晶；

(3)測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液；產(chǎn)生黑色沉淀，當高錳酸鉀溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復，表明達到滴定終點；

(4)當pH=10時，c(OH-)=1×10-4mol/L，根據(jù)Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)?c2(OH-)，可知c(Mn2-)==2.4×10-5mol/L；

(5)用Fe、C作電極電解含MnO4-的污水，需要還原劑，電解池中鐵做陽極失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子還原高錳酸根離子生成錳離子，在堿溶液中生成氫氧化錳，反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+9OH-+4H2O=5Fe(OH)3↓+Mn(OH)2↓。

【點睛】

考查常見氧化劑與還原劑、氧化還原反應、化學計算和對工藝流程的理解、閱讀題目獲取信息的能力、電解池原理、溶度積常數(shù)計算等，需要學生具有扎實的基礎知識與靈活運用知識解決問題的能力?！窘馕觥竣?2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O②.重結(jié)晶（或溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶）③.滴入最后一滴硫酸錳溶液，高錳酸鉀溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復④.2.4×10-5mol/L⑤.Fe⑥.5Fe2++MnO4-+9OH-+4H2O=5Fe(OH)3↓+Mn(OH)2↓26、略

【分析】【分析】

紅土鎳礦(主要成分為NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)粉碎后用硫酸浸取，Ni、Fe、Mg元素進入溶液，濾渣1為不溶于稀硫酸的SiO2；過濾后向濾液中加入次氯酸鈉將Fe2+氧化成Fe3+，然后加入碳酸鈉并加熱除去鐵元素和部分硫酸根，得到濾渣2為NaFe3(SO4)2(OH)6；過濾后向濾液中加入NaF除去鎂離子，得到濾渣3為MgF2；過濾后加入碳酸氫銨得到碳酸鎳沉淀，將碳酸鎳沉淀加稀硫酸溶解，再向溶液中加入NaOH得到Ni(OH)2。

(6)根據(jù)圖中放電時Li+的流向可知，放電時b極為正極，a極為負極；充電時b極為陽極，a極為陰極。根據(jù)總反應，放電時Li元素被氧化，所以LinC6為負極，即a極材料為LinC6，b極材料為Li1-nMO2。

【詳解】

(1)濾渣1的成分為不溶于稀硫酸的SiO2；

(2)加入NaClO可以將Fe2+氧化成Fe3+；便于除去；

當NaClO足量時，溶液Fe元素以Fe3+的形式存在，不含F(xiàn)e2+，所以只要證