2025年蘇教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷855考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、國(guó)際能源期刊報(bào)道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)保“全氫電池”；有望減少廢舊電池產(chǎn)生污染。其工作原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.“全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能B.吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng)：H2–2e－+2OH－=2H2OC.Na+在裝置中從右側(cè)透過陽離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)D.“全氫電池”的總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O2、如圖所示裝置中，明顯有電流產(chǎn)生的是A.B.C.D.3、除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)采用的方法與制取無水乙醇的方法相同的是A.己烷（雜質(zhì)為己烯）B.乙醇（雜質(zhì)為乙酸）C.硝基苯（雜質(zhì)為苯）D.苯（雜質(zhì)為甲苯）4、有a、b；c、d四個(gè)金屬電極；有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

。實(shí)驗(yàn)裝置。

部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增大。

b極有氣體產(chǎn)生；c極無變化。

d極溶解；c極有氣體產(chǎn)生。

電流從a極流向d極。

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是()A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c5、一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,某一反應(yīng)中X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列表述中正確的是()

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X=3Y+ZB.t時(shí),正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡C.若t=4,則0~tX的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)D.溫度、體積不變,t時(shí)刻充入1molHe使壓強(qiáng)增大,正、逆反應(yīng)速率都增大評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（）A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為O2＋2H2O＋4e-=4OH-B.以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al－3e-=Al3＋C.以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D.電池工作時(shí)，電子通過外電路從負(fù)極流向正極7、分別按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中為電流表。下敘述中正確的是。

A.甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生C.乙的外電路中電子方向?yàn)閆n→CuD.兩燒杯中鋅片均被氧化，生成Zn2+8、可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(？)＋D(？)ΔH<0，其他條件不變，隨著溫度的降低，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)，則下列判斷正確的是（）A.C和D可能都是固體B.C和D一定都是氣體C.若D為固體，則C一定是氣體D.C和D可能都是氣體9、聚苯乙烯是一種無毒；無臭的熱塑性材料；被廣泛應(yīng)用。工業(yè)由苯和乙烯為原料制備聚苯乙烯的流程如下圖所示(部分條件略去)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.過程①生成乙苯，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B.過程②生成苯乙烯，苯乙烯16個(gè)原子可能共平面C.過程③原子利用率為100%，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)D.上述流程中涉及的五種有機(jī)物均可使溴水或高錳酸鉀溶液褪色10、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示；則下列說法中正確的是。

A.該有機(jī)物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.1mol該有機(jī)物最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.該有機(jī)物中有4種官能團(tuán)D.該有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng)11、下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述錯(cuò)誤的是。圖I水果電池圖II干電池圖III鉛蓄電池圖IV氫氧燃料電池

A.圖I所示電池中，電子從鋅片流出B.圖II所示干電池中石墨作負(fù)極C.圖III所示電池為二次電池D.圖IV所示電池中負(fù)極反應(yīng)為：評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用；設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:

。編號(hào)。

電極材料。

電解質(zhì)溶液。

電流表指針偏轉(zhuǎn)方向。

1

Al；Cu

稀鹽酸。

偏向Cu

2

Al；C（石墨）

稀鹽酸。

偏向石墨。

回答下列（1）；（2）小題:

⑴實(shí)驗(yàn)1中Al作的電極為____(填“正極”或“負(fù)極”)；Cu作的電極為____(填“正極"或“負(fù)極”)。

⑵實(shí)驗(yàn)2觀察到C(石墨)棒上產(chǎn)生的現(xiàn)象是____,負(fù)極的電極反應(yīng)式為____.如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池。該電池的電子從電極____經(jīng)過導(dǎo)線流向電極____(填a或b)13、現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：HCl、NH4Cl、N2、Na2O2、CaCl2、Cl2、NaF、CO2。

（1）只含有離子鍵的物質(zhì)是______（填化學(xué)式；下同）。

（2）既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是______。

（3）屬于共價(jià)化合物的是____，其中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是_____。

（4）寫出NaF的電子式_________________。14、蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果醋是一種常見的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(1)蘋果醋中含有的官能團(tuán)的名稱是________、________。

(2)蘋果醋的分子式為________。

(3)1mol蘋果醋與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣________L。

(4)蘋果醋可能發(fā)生的反應(yīng)是________(填字母)。

A．與NaOH溶液反應(yīng)。

B．與紫色石蕊溶液作用。

C．與乙酸在一定條件下酯化。

D．與乙醇在一定條件下酯化15、可逆反應(yīng)的ΔH表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)。_____16、在容積為2L的恒容密閉容器中，通入0.02molO2(g)和0.02molSO2(g)，在一定條件下反應(yīng)生成SO3氣體，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)有0.012molSO3(g)。則：

(1)5min時(shí)，容器內(nèi)n(O2)=______c(SO2)=_______

(2)0~5min內(nèi)，以O(shè)2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=______

(3)5min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為___

(4)若反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)c(SO2)+c(SO3)=_______17、A；B、C、D、E都是短周期元素；原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)D元素在周期表中的位置是________；乙物質(zhì)的化學(xué)式是________。

(2)A；B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是(用元素符號(hào)填寫)__________。

(3)E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

(4)簡(jiǎn)述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：____________________________。18、現(xiàn)有下列5種有機(jī)物。A．苯B．乙烯C．乙烷D．乙醇E．乙酸。（填代號(hào)）(1)能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的有______________。

(2)能與Na反應(yīng)的有______________________。

(3)分子在同一平面上的有__________________。

(4)能與NaOH溶液反應(yīng)的有________________。

(5)常溫下能與溴水反應(yīng)的有________________。19、鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

電池總反應(yīng)式：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；回答下列問題：

（1）鋅錳干電池的負(fù)極是__；電極反應(yīng)式是__。

（2）鋅錳干電池的正極是_；電極反應(yīng)式是__。

（3）鋅錳干電池又稱一次性電池的原因是__。

（4）鋅錳干電池的有缺陷是__，改進(jìn)的方法是__。20、乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應(yīng)均有醇生成。(____)評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)21、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，比較水和乙醇中氫的活潑性。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤23、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。_____A.正確B.錯(cuò)誤24、升高溫度，水的電離程度增大，酸性增強(qiáng)。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共40分)25、I.合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入一定量的N2和H2發(fā)生反應(yīng)；測(cè)得各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

(1)表示c(N2)變化的曲線是_______(填“曲線A”或“曲線B”或“曲線C”)。0～t0時(shí)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率：v(H2)=_______mol?L-1?min-1。

(2)人們?cè)J(rèn)為N2+3H2?2NH3化學(xué)反應(yīng)速率小，原材料利用率低，不可能用于工業(yè)化生產(chǎn)?；瘜W(xué)家們不斷地研究和改進(jìn)該反應(yīng)的條件，如催化劑、溫度、壓強(qiáng)等，并更新設(shè)備，成功地開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝。下列說法正確的是_______。A．通過改進(jìn)后N2可100%轉(zhuǎn)化為NH3B．增大N2的濃度能提高H2的轉(zhuǎn)化率C．升高溫度能減慢反應(yīng)速率D．使用催化劑可縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間

II.反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化如圖所示；請(qǐng)回答下列問題：

(3)該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(4)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)

A.改稀H2SO4為98%的濃H2SO4

B.改鐵片為鐵粉。

C.升高溫度

D.向反應(yīng)混合液中加入少量CuSO4固體。

E.將2.4mol·L-1的稀硫酸改為4.8mol·L-1稀鹽酸。

(5)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則銅極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______，外電路中電子由_______極(填“正”或“負(fù)”，下同)向_______極移動(dòng)。畫出該原電池的示意圖_______。26、按要求回答下列問題:

(1)一定溫度下，發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(反應(yīng)條件己略),現(xiàn)向2L密閉容器中充入4.0molSO2和2.0molO2發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得n(O2)隨時(shí)間的變化如下表:

①0~2min內(nèi)，v(SO2)=_______________

②達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度為____________

③下列可證明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填序號(hào))。

a.v(O2)=2v(SO3)

b.O2的物質(zhì)的量濃度不再變化。

c.每消耗1molO2，同時(shí)生成2molSO3

d.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

(2)已知可逆反應(yīng):2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。將裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶放入熱水中；觀察到的現(xiàn)象______________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________________

(3)某溫度下的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________27、隨著社會(huì)的發(fā)展；環(huán)境問題越來越受到人們的關(guān)注。請(qǐng)回答下列相關(guān)問題。

I.汽車尾氣中含有CO；NO等有害氣體；某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體。T℃時(shí)，將0.8molNO和0.8molCO充入容積為2L的密閉容器中，模擬尾氣轉(zhuǎn)化，容器中NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。

(1)將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體的化學(xué)方程式是___________________。

(2)反應(yīng)開始至20min，v(NO)=_________mol/(L?min)。

(3)下列說法正確的是__________。

a.新型催化劑可以加快NO；CO的轉(zhuǎn)化。

b.該反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

c.平衡時(shí)CO的濃度是0.4mol/L

d.混合氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

e.保持容器體積不變；充入He增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快。

II我國(guó)最近在太陽能光電催化—化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展；相關(guān)裝置如圖所示。

(1)負(fù)極為_________極(填“a”或“b”)發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________。

(2)為使電池持續(xù)放電，交換膜需選用___________交換膜(填“陽離子”或“陰離子”或“質(zhì)子”)。

(3)分解硫化氫的離子方程式為_______________________。28、（1）如圖所示裝置：

若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為_____________。

若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極電極式是_____________。

（2）油脂在人體內(nèi)的化學(xué)變化主要是在脂肪酶的催化下，進(jìn)行水解，生成____________________。

（3）蛋白質(zhì)的鑒別方法是_____________________________。

（4）淀粉的水解反應(yīng)方程式是________________________，欲檢驗(yàn)淀粉水解情況所需試劑是（水解液已調(diào)至堿性）_____________________。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共16分)29、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。30、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2O，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H++2e-=H2；結(jié)合原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極解答該題。

【詳解】

A.根據(jù)圖知；左側(cè)和右側(cè)物質(zhì)成分知，左側(cè)含有NaOH；右側(cè)含有高氯酸，所以全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.吸附層a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，吸附層b為正極，電極反應(yīng)是2H++2e-=H2；故B錯(cuò)誤；

C.電池中陽離子向正極移動(dòng)，所以Na+在裝置中從左側(cè)透過陽離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)；故C錯(cuò)誤；

D.負(fù)極電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應(yīng)是2H++2e-=H2，電池的總反應(yīng)為H++OH-=H2O；故D錯(cuò)誤；

故選A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．酒精不是電解質(zhì)且不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；不能構(gòu)成原電池，沒有電流產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；

B．兩個(gè)電極相同；不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，沒有電流產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；

C．銅；碳活潑性不同；銅能夠與硝酸銀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能構(gòu)成原電池，有電流產(chǎn)生，C正確；

D．沒有形成閉合回路；不能構(gòu)成原電池，沒有電流產(chǎn)生，D錯(cuò)誤；

正確選項(xiàng)C。

【點(diǎn)睛】

原電池的構(gòu)成條件是:①有兩個(gè)活潑性不同的電極；②將電極插入電解質(zhì)溶液中；③兩電極間構(gòu)成閉合回路；④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。3、B【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇；

A．己烷（雜質(zhì)為己烯）方法是：可以用溴水洗滌；故A不符合題意；

B．乙醇（雜質(zhì)為乙酸）方法是：加入氧化鈣蒸餾；故B符合題意；

C．硝基苯（雜質(zhì)為苯）為相互溶解的液體；除雜方法是：蒸餾，故C不符合題意；

D．苯（雜質(zhì)為甲苯）方法是：可以用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去；故D不符合題意；

故答案為：B。

【點(diǎn)睛】

除雜：除雜的原則：（1）不增：不增加新的雜質(zhì)，（2）不減：被提純的物質(zhì)不能減少，（3）易分：操作簡(jiǎn)便，易于分離。4、C【分析】【分析】

【詳解】

裝置一是原電池，a極質(zhì)量減小，說明a極金屬易失去電子形成離子，故a極金屬比b極金屬活潑；裝置二沒有形成原電池，可知b比c活潑，且c位于金屬活動(dòng)性順序表中氫的后面；裝置三和四均形成原電池，易知d比c活潑，d比a活潑。因此四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閐>a>b>c；故C正確；

故選C。5、C【分析】【詳解】

A.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.8:1.2:0.4=2:3:1，由題圖可知該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X3Y+Z；A錯(cuò)誤；

B.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡；即正；逆反應(yīng)都在進(jìn)行，且正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；

C.若t=4，則0?tX的化學(xué)反應(yīng)速率為C正確；

D.溫度；體積不變；t時(shí)刻充入1molHe使壓強(qiáng)增大，但是各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，則正、逆反應(yīng)速率不變,化學(xué)平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

答案為C。二、多選題(共6題，共12分)6、AD【分析】【分析】

堿性或中性條件下，形成原電池，Al易失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，所以電池反應(yīng)式為4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O；放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-；故A正確；

B.以NaOH溶液為電解液時(shí)，Al易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；故B錯(cuò)誤；

C.以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池反應(yīng)式為4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O；氫氧根離子參加反應(yīng)，所以溶液的堿性降低，故C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故D正確；

故選AD。

【點(diǎn)睛】

此題為多選題，容易出錯(cuò)的地方1.是忽略書寫電極反應(yīng)式時(shí)忽略電解質(zhì)溶液的堿性；2.是注意電子的流向和電流的方向相反，電子是從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。7、CD【分析】【分析】

由圖可知，甲中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，乙中發(fā)生原電池反應(yīng)，Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，電流從正極流向負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；乙中如果把硫酸換成硫酸銅溶液，Cu2+在正極上得電子被還原產(chǎn)生Cu，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；以此來解答。

【詳解】

A．甲中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；乙中銅片是正極，故A錯(cuò)誤；

B．甲中銅片表面無氣泡產(chǎn)生；故B錯(cuò)誤；

C．乙的外電路中電子方向Zn→Cu；故C正確；

D．兩者反應(yīng)的原理是相同的，鋅均被氧化，生成Zn2+；故D正確。

答案選CD。8、CD【分析】【分析】

由于該可逆反應(yīng)的正方向是放熱的；因此降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此回答問題。

【詳解】

A.若C和D都是固體，則平衡向右移動(dòng)后，都減小；故M的變化無法直接確定，故A錯(cuò)誤；

B、C.若D為固體，平衡向右移動(dòng)后，減小，要想滿足M減小，則C一定是氣體，保證不變；故C正確，B錯(cuò)誤；

D.若C和D都是氣體，則平衡向右移動(dòng)后，不變，增大；M減小，故D正確；

故選：CD。9、AD【分析】【詳解】

A．過程①生成乙苯；乙烯的碳碳雙鍵斷裂，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．過程②生成苯乙烯；苯基和乙烯基通過單鍵相連，單鍵可旋轉(zhuǎn)，苯環(huán)及與苯環(huán)相連的6個(gè)原子一定共面，碳碳雙鍵及與兩個(gè)碳相連的4個(gè)原子一定共面，苯乙烯16個(gè)原子可能共平面，故B正確；

C．過程③反應(yīng)中斷裂碳碳雙鍵中較活潑的化學(xué)鍵；然后這些不飽和C原子彼此結(jié)合形成高分子化合物，所以原子利用率為100%，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)，故C正確；

D．上述物質(zhì)中苯不能使溴水因反應(yīng)而褪色；也不能使高錳酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤；

故選AD。10、BD【分析】【詳解】

A．該有機(jī)物含有碳碳雙鍵；與溴能發(fā)生加成反應(yīng)從而使溴的四氯化碳溶液褪色，該有機(jī)物含有碳碳雙鍵和醇羥基，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；

B．1mol苯環(huán)可與3molH2加成，1mol碳碳雙鍵可與1molH2加成，該有機(jī)物中含有1個(gè)苯環(huán)和一個(gè)碳碳雙鍵，所以1mol該有機(jī)物最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；B正確；

C．該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵；醇羥基和羧基三種官能團(tuán)；C錯(cuò)誤；

D．酯化反應(yīng)是羧酸與醇發(fā)生反應(yīng)；該有機(jī)物中含有醇羥基和羧基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，D正確。

答案選BD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池工作時(shí)；電子從負(fù)極流出，圖I所示電池中，鋅為負(fù)極，則電子從鋅片流出，A正確；

B．圖II所示干電池中石墨作正極；鋅作負(fù)極；B錯(cuò)誤；

C．鉛蓄電池對(duì)外供電時(shí)；鉛作負(fù)極；二氧化鉛作正極，當(dāng)充電時(shí)，鉛作陰極，二氧化鉛作陽極，可反復(fù)使用，故圖III所示電池為二次電池，C正確；

D．圖IV所示電池為氫氧燃料電池，其中，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為：D錯(cuò)誤；

答案選BD。三、填空題(共9題，共18分)12、略

【分析】【分析】

分析金屬活潑性強(qiáng)弱；一般來說活潑性強(qiáng)的為負(fù)極，活潑性弱的為正極，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線到正極。

【詳解】

⑴實(shí)驗(yàn)1中Al活潑性強(qiáng)；Al與鹽酸反應(yīng)，Cu不鹽酸反應(yīng)，因此Al作的電極為負(fù)極，Cu作的電極為正極；故答案為：負(fù)極；正極。

⑵實(shí)驗(yàn)2中Al為負(fù)極，C(石墨)為正極，氫離子在石墨電極上得到電子變?yōu)闅錃?，因此觀察到C(石墨)棒上產(chǎn)生的現(xiàn)象是有少量氣泡，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al－3e－=Al3＋，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池，燃料為負(fù)極，氧化劑為正極，因此該電池的電子從電極a經(jīng)過導(dǎo)線流向電極b；故答案為：少量氣泡；Al－3e－=Al3＋；a；b。

【點(diǎn)睛】

原電池是?？碱}型，主要分析正負(fù)極及電極反應(yīng)式書寫。【解析】負(fù)極正極有少量氣泡Al－3e－=Al3＋ab13、略

【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子鍵化合物，如部分堿、大多數(shù)鹽及金屬氧化物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。HCl中H原子和Cl原子之間只存在極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，N原子和H原子之間存在極性鍵，為離子化合物；N2中N原子之間存在非極性共價(jià)鍵，為單質(zhì)；過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，O原子和O原子之間存在非極性鍵，為離子化合物；CaCl2中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，為離子化合物；Cl2中Cl原子之間只存在非極性鍵，為單質(zhì)；NaF中氟離子和鈉離子之間存在離子鍵，為離子化合物；CO2中C原子和O原子之間只存在極性共價(jià)鍵；為共價(jià)化合物；則。

（1）通過以上分析知，只含離子鍵的離子化合物為CaCl2、NaF；（2）既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)有NH4Cl、Na2O2；（3）屬于共價(jià)化合物的是HCl、CO2，其中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是CO2。（4）NaF的電子式為【解析】CaCl2、NaFNH4Cl、Na2O2HCl、CO2CO214、略

【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式；分子中含-COOH；-OH，結(jié)合羧酸、醇的性質(zhì)來解答。

【詳解】

(1)蘋果醋中含有的官能團(tuán)的名稱是羥基；羧基；

故答案為：羥基；羧基；

(2)蘋果醋的分子式為C4H6O5；

故答案為：C4H6O5；

(3)?OH；?COOH均與Na反應(yīng)生成氫氣；則1mol蘋果醋與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣為1.5mol×222.4L/mol=33.6L；

故答案為：33.6；

(4)A.含?COOH；與NaOH溶液反應(yīng)，故A正確；

B.含?COOH；具有酸性，與石蕊溶液作用，故B正確；

C.含?OH；與乙酸在一定條件下酯化，故C正確；

D.含?COOH；與乙醇在一定條件下酯化，故D正確；

故答案為：ABCD。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)物中的官能團(tuán)決定物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，具有相同官能團(tuán)的物質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上具有相似性，只要掌握熟記不同官能團(tuán)代表物質(zhì)的基本性質(zhì)，即可解答?！窘馕觥竣?羥基②.羧基③.C4H6O5④.33.6⑤.ABCD15、略

【分析】【分析】

【詳解】

可逆反應(yīng)的ΔH表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，正確?！窘馕觥繉?duì)16、略

【分析】【分析】

2L的恒容密閉容器中，通入0.02molO2(g)和0.02molSO2(g)；根據(jù)三段式：

計(jì)算n(O2)、c(SO2)、v(O2)以及5min時(shí)；容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比。

【詳解】

（1）2L的恒容密閉容器中，通入0.02molO2(g)和0.02molSO2(g)，根據(jù)反應(yīng)的三段式：

5min時(shí)，容器內(nèi)n(O2)=0.014mol，故答案為：0.014mol；0.004mol/L。

（2）0~5min內(nèi)，故答案為：0.0006mol·L-1·min-1。

（3）5min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為：故答案為：17:20。

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，充入0.02molSO2(g)，部分生成SO3(g)，n(SO2)+n(SO3)=0.02mol，體積為2L，則c(SO2)+c(SO3)=0.01mol?L-1，故答案為：0.01mol?L-1?！窘馕觥竣?0.014mol②.0.004mol/L③.0.0006mol·L-1·min-1④.17:20⑤.0.01mol/L17、略

【分析】試題分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，故A為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，則C為Na、D為Mg；C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則B為O，甲為Na2O、乙為Na2O2。（1）D為Al元素，在周期表中的位置是：第三周期ⅢA族，乙是過氧化鈉，物質(zhì)的化學(xué)式是Na2O2；（2）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：O＜N＜Al＜Mg＜Na；（3）E的單質(zhì)是Al、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，二者在水中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（4）D是Mg。E是Al；可根據(jù)金屬與熱水的反應(yīng)可確定金屬的活潑性，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為：鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)。

考點(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、原子半徑的比較、離子方程式書寫的知識(shí)?！窘馕觥康谌芷诘冖駻族Na2O2O＜N＜Al＜Mg＜Na2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)苯含有苯環(huán)，乙烯含有碳碳雙鍵，均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。

(2)乙醇含有羥基；乙酸含有羧基，均能與Na反應(yīng)。

(3)苯是平面正六邊形結(jié)構(gòu)；分子中12個(gè)原子均在同一平面上，乙烯含有碳碳雙鍵，也是平面結(jié)構(gòu)，分子中的6個(gè)原子也均在同一平面上。

(4)乙酸含有羧基；能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)。

(5)乙烯含有碳碳雙鍵，常溫下能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)?！窘馕觥緼、BD、EA、BEB19、略

【分析】【分析】

（1）原電池工作原理是：負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)失電子，由方程式Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O可知Zn被氧化生成Zn2＋，電極反應(yīng)為Zn－2e-=Zn2＋；

（2）正極材料是石墨，正電極反應(yīng)=電池總反應(yīng)-負(fù)電極反應(yīng)，2MnO2＋2NH＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；

（3）鋅錳干電池是一次電池；內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是不可逆的，放電之后不能充電；

（4）鋅錳干電池電量小；而且在放電過程中，正極產(chǎn)生氣體容易發(fā)生氣漲；負(fù)極鋅外殼會(huì)逐漸變薄漏液，會(huì)導(dǎo)致電器設(shè)備的腐蝕。

【詳解】

（1）由鋅錳干電池的總反應(yīng)式Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O可知，鋅的化合價(jià)升高，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn－2e-=Zn2＋；

故答案為：鋅筒；Zn－2e-=Zn2＋；

（2）二氧化錳的化合價(jià)降低，在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極材料為石墨棒。鋅錳干電池的總反應(yīng)式與負(fù)極反應(yīng)式(Zn－2e-=Zn2＋)相減，可得其正極反應(yīng)式2MnO2＋2NH＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；

故答案為：石墨棒；2MnO2＋2NH4+＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；

（3）根據(jù)電池總反應(yīng)式：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；鋅錳干電池是一次電池，內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是不可逆的，放電之后不能充電；

故答案為：鋅錳干電池內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是不可逆的；放電之后不能充電，為一次性電池；

（4）鋅錳干電池電量小；而且在放電過程中，正極產(chǎn)生氣體容易發(fā)生氣漲；負(fù)極鋅外殼會(huì)逐漸變薄漏液，會(huì)導(dǎo)致電器設(shè)備的腐蝕。改進(jìn)方法：在外殼套上防腐金屬筒或塑料筒制成防漏電池；將電池內(nèi)的電解質(zhì)氯化銨換成濕的氫氧化鉀，并在構(gòu)造上進(jìn)行改進(jìn)，制成堿性鋅錳電池；

故答案為：電量?。蝗菀桩a(chǎn)生氣漲，鋅外殼易破損漏液，腐蝕電器設(shè)備；加外殼(防腐金屬或塑料筒)制成防漏電池，用氫氧化鉀代替氯化銨制成堿性鋅錳電池。

【點(diǎn)睛】

原電池的形成條件是氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，負(fù)極反應(yīng)失電子，正極反應(yīng)得電子?！窘馕觥夸\筒Zn－2e-=Zn2＋石墨棒2MnO2＋2NH4+＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O鋅錳干電池內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是不可逆的，放電之后不能充電，為一次性電池電量小，容易產(chǎn)生氣漲，鋅外殼易破損漏液，腐蝕電器設(shè)備加外殼(防腐金屬或塑料筒)制成防漏電池，用氫氧化鉀代替氯化銨制成堿性鋅錳電池20、略

【分析】【詳解】

乙酸乙酯水解得到乙醇，油脂水解得到丙三醇，正確。【解析】【答題空9-1】正確四、判斷題(共4題，共40分)21、A【分析】【詳解】

在1mol·L-1氨水中，根據(jù)原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1，正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

甲基使羥基的活性降低，鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，則分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性，故正確。23、A【分析】【詳解】

植物的秸稈，枝葉，雜草和人畜糞便等蘊(yùn)含著豐富的生物質(zhì)能、在厭氧條件下產(chǎn)生沼氣、則沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。故答案是：正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)增大，但水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，故水仍然為中性，認(rèn)為升高溫度酸性增強(qiáng)的說法是錯(cuò)誤的。五、原理綜合題(共4題，共40分)25、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)合成氨的化學(xué)方程式知氮?dú)獗憩F(xiàn)為消耗且消耗的量是氫氣的三分之一，則曲線A是氮?dú)鉂舛鹊淖兓€；曲線B是氫氣的濃度變化，0～t0時(shí)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率：v(H2)=mol?L-1?min-1。

（2）合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，有一定的限度，轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，A錯(cuò)誤；增大N2的濃度平衡正向移動(dòng)，能提高H2的轉(zhuǎn)化率；B正確；升高溫度能加快反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；使用催化劑會(huì)加快反應(yīng)速率，可縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間，D正確。

（3）由反應(yīng)過程圖象知該反應(yīng)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；是放熱反應(yīng)。

（4）A．改稀H2SO4為98%的濃H2SO4，量變引發(fā)質(zhì)變，濃硫酸常溫下會(huì)將鐵鈍化，A錯(cuò)誤；

B．改鐵片為鐵粉；增大了接觸面積，會(huì)加快反應(yīng)速率，B正確；

C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，C正確；

D．向反應(yīng)混合液中加入少量CuSO4固體；鐵與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)形成銅鐵原電池加速反應(yīng)，D正確；

E．將2.4mol·L-1的稀硫酸改為4.8mol·L-1稀鹽酸；氫離子濃度不變，速率不變，E錯(cuò)誤；

故選BCD。

（5）該原電池的原理是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，鐵是負(fù)極，銅作正極，反應(yīng)式為2H++2e-=H2；外電路中電子由負(fù)極向正極移動(dòng)，該原電池兩個(gè)電極分別是鐵和銅，插入稀硫酸的電解質(zhì)溶液中，再用導(dǎo)線連接形成閉合回路，圖示為【解析】(1)曲線A

(2)BD

(3)放熱。

(4)BCD

(5)2H++2e-=H2負(fù)正26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①0~2min內(nèi)，△n(O2)=2.0mol-1.2mol=0.8mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知該時(shí)間段內(nèi)△n(SO2)=1.6mol，容器體積為2L，所以v(SO2)==0.4mol·L-1·min-1；

②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知4min后氧氣的物質(zhì)的量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)△n(O2)=2.0mol-1.0mol=1.0mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知△n(SO3)=2.0mol，容器體積為2L，所以平衡時(shí)c(SO3)=1.0mol·L-1；

③a．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但選項(xiàng)并未標(biāo)注是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，而且同一方向的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以無論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都不可能出現(xiàn)v(O2)=2v(SO3)；故a不符合題意；

b．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，所以氧氣的物質(zhì)的量濃度不再改變能說明反應(yīng)平衡，故b符合題意；

c．消耗O2和生成SO3均為正反應(yīng)，只有反應(yīng)進(jìn)行，無論是否平衡都存在每消耗1molO2，同時(shí)生成2molSO3；故c不符合題意；

d．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等；所以未平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量會(huì)變，容器的體積不變，所以壓強(qiáng)會(huì)變，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)說明反應(yīng)平衡，故d符合題意；

綜上所述選bd；

(2)放入熱水中溫度升高，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡逆向移動(dòng)，使NO2濃度增大；顏色加深，所以可以觀察到紅棕色顏色加深；

(3)據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，所以X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，相同時(shí)間內(nèi)△n(X)：△n(Y):△n(Z)=(1.0-0.4)mol：(1.0-0.8)mol：(0.5-0.1)mol=3:1:2，所以反應(yīng)方程式為3X(g)＋Y(g)2Z(g)。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！窘馕觥?.4mol·L-1·min-11.0mol·L-1bd紅棕色顏色加深該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，使NO2濃度增大，顏色加深3X(g)＋Y(g)2Z(g)27、略

【分析】【分析】

I．(1)NO；CO反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹?/p>

(2)由圖可知，反應(yīng)開始至20min時(shí)NO減少0.8mol-0.4mol=0.4mol，結(jié)合v=計(jì)算；

(3)a．催化劑不影響平衡移動(dòng)；可加快反應(yīng)速率；

b．進(jìn)行到20min時(shí)；物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；

c．由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)化的CO及平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量均與NO相同；

d．根據(jù)反應(yīng)2CO+2NON2+2CO2；反應(yīng)前后氣體體積不相等，壓強(qiáng)為變量，變量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡；

e．保持容器體積不變；充入He，容器的壓強(qiáng)，但體系各組分的濃度不變；

II．根據(jù)圖示，該a電極上，亞鐵離子失電子轉(zhuǎn)化為鐵離子，鐵元素的化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為負(fù)極，產(chǎn)生的鐵離子與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子、氫離子和硫單質(zhì)；b為正極，b電極上氫離子得電子轉(zhuǎn)化為氫氣，原電池中陽離子向正極移動(dòng)，H+向b電極移動(dòng)；則交換膜為質(zhì)子交換膜，據(jù)此分析解答。

【詳解】

I．(1)將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體的化學(xué)方程式是2CO+2NON2+2CO2；

(2)由圖可知，反應(yīng)開始至20min時(shí)NO減少0.8mol?0.4mol=0.4mol，則反應(yīng)開始至20min，v(NO)==0.01mol/(L?min)；

(3)a．催化劑不影響平衡移動(dòng)；可加快反應(yīng)速率，則加快反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，故a正確；

b．該反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；

c．由(1)中反應(yīng)可知轉(zhuǎn)化的CO及平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量均與NO相同，濃度均為=0.2mol/L；故c錯(cuò)誤；

d．根據(jù)反應(yīng)2CO+2NON2+2CO2；反應(yīng)前后氣體體積不相等，混合氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；

e．保持容器體積不變；充入He，容器的壓強(qiáng)，但體系各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故e錯(cuò)誤；

答案選abd；

II．(1)根據(jù)分析，負(fù)極為a，電極上亞鐵離子失電子轉(zhuǎn)化為鐵離子，鐵元素的化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+；

(2)根據(jù)分析；交換膜需選用質(zhì)子交換膜；

(3)產(chǎn)生的鐵離子與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子、氫離子和硫單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)為I(3)的e選項(xiàng)，恒容條件下，充入He體系壓強(qiáng)增大，但壓強(qiáng)的增大沒有改變混合體系中各組分的濃度變化，則反應(yīng)速率不變?！窘馕觥?CO+2NON2+2CO20.01abdaFe2+-e-=Fe3+質(zhì)子2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+28、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則該原電池總反應(yīng)為鎂為原電池的負(fù)極，鎂失去電子被氧化，鋁為正極，氫離子在鋁電極上得電子被還原，產(chǎn)生氫氣，此過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，則觀察到的現(xiàn)象為鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則該原電池總反應(yīng)為：Al為原電池的負(fù)極，Al失去電子被氧化，在堿性溶液中生成偏鋁酸根，則負(fù)極電極式是Al+4OH--3