2025年粵教滬科版選修4化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版選修4化學(xué)下冊階段測試試卷502考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法錯誤的是A.熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只代表物質(zhì)的量B.熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)C.同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同，ΔH不同，化學(xué)計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH也不相同D.化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比2、在相同溫度時，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者小于后者的是A.H+的物質(zhì)的量B.醋酸的電離平衡常數(shù)C.中和時所需NaOH的量D.CH3COOH的物質(zhì)的量3、用水稀釋0.1mol·L-1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是（）A.B.C.D.c(H+)·c(OH-)4、常溫下，將0.2000mol/L的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL0.2000mol/LNH4Cl溶液中，溶液的pH與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法錯誤的是（）

A.a點溶液中：c(NH3?H2O)+c(H+)=c(OH-)+c(NH4+)B.從a點到d點水的電離程度不斷減弱C.b點溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D.c點溶液中：c(NH3?H2O)+c(NH4+)=2c(Na+)5、常溫下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積看成兩者溶液的體積之和）；下列說法正確的是。

A.點②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)B.點③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)C.點④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.15mol·L-1D.點⑤所示溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)6、室溫時，在20mL0.1mol?L-1一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.室溫時，電離常數(shù)Ka(HA)=1.0×10-5.3B.B點對應(yīng)NaOH溶液的體積是10mLC.A點溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)D.從A點到C點的過程中，水的電離程度先增大后減小7、鉚有鐵鉚釘?shù)你~板暴露在潮濕的空氣中將觀察到腐蝕現(xiàn)象。下列說法正確的是A.發(fā)生腐蝕的是銅片B.腐蝕過程屬于化學(xué)腐蝕C.鐵鉚釘與銅板接觸處腐蝕最嚴(yán)重D.腐蝕過程實現(xiàn)電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)變評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、的生產(chǎn)；應(yīng)用是一個國家化工水平的重要標(biāo)志。

（1）上海交通大學(xué)仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫的反應(yīng)歷程如下圖所示：

則____________，催化乙烯加氫效果較好的催化劑是________（選填“”或“”）。

（2）經(jīng)催化加氫合成乙烯：恒容條件下，按投料；各物質(zhì)平衡濃度變化與溫度的關(guān)系如圖所示：

①指出圖中曲線分別表示_______、________的濃度。

②升高溫度，平衡常數(shù)_________（“減小”“增大”或“不變”）。點，______（用表示）。寫出能提高乙烯平衡產(chǎn)率的措施__________（任舉兩種）。

（3）加州理工學(xué)院TheodorAgape等在強堿環(huán)境下，實現(xiàn)了電催化制產(chǎn)物的選擇性高達(dá)轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式為___________________。9、（6分）肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2（g）＋2O2（g）===N2O4（l）ΔH1＝－19.5kJ·mol－1

②N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－534.2kJ·mol－1

（1）寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。

（2）已知H2O（l）===H2O（g）ΔH3＝＋44kJ·mol－1；則表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________。

（3）肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為__________。10、實驗測得4g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出90.8kJ的熱量。試寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式________。11、Ⅰ.已知：反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)；某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A；B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

（1）經(jīng)測4s時間，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則4s時物質(zhì)C的物質(zhì)的量為___________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）經(jīng)12s時間，v(A)＝___________,v(C)＝___________，該反應(yīng)12s時___________達(dá)到化學(xué)平衡（“是”或“否”）。

Ⅱ.（3）下列說法可以證明H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

A．單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時；生成nmolHI

B．一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂。

C．溫度和體積一定時；混合氣體顏色不再變化。

D．反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)12、弱電解質(zhì)的電離平衡；鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。

（1）常溫下，將0.1mol/LHCl溶液與0.1mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH＝5，則MOH在水中的電離方程式為__________。

（2）已知常溫時CH3COOHCH3COO–+H+，Ka＝2×10–5，則反應(yīng)CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–的平衡常數(shù)Kh＝______。

（3）已知H2A在水中發(fā)生電離：H2A＝H++HA–，HA–H++A2–。

①等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液：NaHA溶液的pH_____(填“＞”、“＝”或“＜”)Na2A溶液的pH。

②已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，該溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______。

③某溫度下，若向0.1mol·L–1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L–1NaOH溶液至溶液呈中性。對該混合溶液，下列說法一定正確的是____（填序號）。

A．c(H+)·c(OH–)＝1×10–14B．c(Na+)＝c(HA–)+2c(A2–)

C．溶液中水的電離程度逐漸減小D．c(Na+)＝c(HA–)+c(A2–)

（4）常溫下，若在0.10mol·L–1CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時，c(Cu2+)＝________mol·L–1{Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10–20}。13、砷酸(H3AsO4)分步電離的平衡常數(shù)(25℃)為：K1＝5.6×10－3，K2＝1.7×10－7，K3＝4.0×10－12，第三步電離的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K3＝________；Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為：AsO43－＋H2OHAsO42－＋OH－，該步水解的平衡常數(shù)(25℃)為_________________。14、銀是一種貴金屬；古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}。

（1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是_________。

（2）已知Ksp(AgCl)=1．8×10-10,若向50mL0．018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0．020mol·L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為_________mol·L-1，pH為_________。

（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為_________。

（4）右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為_________。15、如圖所示；組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適)：

(1)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，燈泡亮，Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為____________；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為________。溶液中向________移動(填“Mg電極”或“Al電極”)

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。_______________

a．若燈泡亮；Al電極為_______________(填“正極”或“負(fù)極”)。

b．若燈泡不亮，其理由為__________________。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)16、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、實驗題(共1題，共3分)17、鹽酸與溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量和可計算中和熱。回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器，這種玻璃儀器的名稱是___________。

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱數(shù)值會___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)實驗中改用鹽酸跟溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量___________(填“偏大”“相等”或“偏小”)，所求中和熱___________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：___________。

(4)用相同濃度和體積的氨水代替溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(5)取溶液和硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。溫度。

實驗次數(shù)起始溫度終止溫度。

溫度差平均值。

平均值平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4

則中和熱___________(取小數(shù)點后一位。)【本題中溶液和硫酸溶液的密度均取中和后生成溶液的比熱容取】評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共8分)18、輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源；用同槽酸浸濕法治煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下：

已知：

①MnO2有較強的氧化性；能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；

②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會分解生成NH3；

③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍(開始沉淀和完全沉淀的pH)：。金屬離子Fe3+Mn2+Cu2+開始沉淀pH值1.58.34.4完全沉淀pH值3.29.86.4

④MnSO4·H2O溶于1份冷水；0.6份沸水；不溶于乙醇。

(1)實驗室配制240mL4.8mol?L-1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要___________。

(2)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有___________(任寫一點)。

(3)酸浸時，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是___________。

(5)寫出流程中生成MnCO3的離子方程式___________。

(6)MnCO3先加稀硫酸溶解，在經(jīng)過___________得到MnSO4·H2O晶體。

(7)本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是___________(寫化學(xué)式)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況是指0℃、101kPa，而熱化學(xué)方程式如果沒有注明溫度和壓強，則指的是25℃、101kPa。B錯誤，答案選B。2、D【分析】【分析】

根據(jù)題中醋酸溶液可知；本題考查弱電解質(zhì)的電離，運用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡分析。

【詳解】

A.由n=cV可知，100mL0.01mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，但后者的濃度大，電離程度小，產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量??；故A錯誤；

B.因相同溫度；則醋酸的電離平衡常數(shù)相同，故B錯誤；

C．由于溶質(zhì)n（CH3COOH）都為0.001mol；中和時所需NaOH的量應(yīng)相同，故C錯誤；

D.由n=cV可知，100mL0.01mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，但前者濃度小，電離程度大，前者的CH3COOH的物質(zhì)的量小；故D正確；

答案選D。

【點睛】

醋酸為弱電解質(zhì)，濃度不同，電離程度不同，濃度越大，電離程度越??；電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。3、C【分析】【分析】

用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加，NH3?H2O?OH-+NH4+平衡正向移動，n(OH-)增大，但溶液的體積增大的多，則c(OH-)減??；由于水的離子積不變，則溶液中氫離子濃度最大，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．溶液中存在平衡：NH3?H2O?OH-+NH4+，加水稀釋，促進(jìn)電離平衡正向移動，n(NH3?H2O)減小，n(NH4+)增大，則減小；故A錯誤；

B．溶液中存在平衡：NH3?H2O?OH-+NH4+，一水合氨的電離平衡常數(shù)為：Kb=溫度不變，則一水合氨的電離平衡常數(shù)不變，故B錯誤；

C．稀釋過程中，氫氧根離子濃度減小，而水的離子積不變，則氫離子濃度最大，所以的比值增大；故C正確；

D．水的離子積為Kw=c(H+)?c(OH-)；溫度不變，則水的離子積不變，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為稀釋過程中濃度的變化，如加水稀釋，平衡右移，n(OH-)增大，但溶液的體積增大的多，則c(OH-)減小。4、A【分析】【詳解】

A.a點為溶液，水解，溶液顯酸性，根據(jù)質(zhì)子守恒有：兩邊同時加上得水解程度微弱，則c(NH4＋)2c(NH3·H2O)，因此有故A說法錯誤；

B.從a點到d點的過程中氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)；在d點時二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉和一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生的氫氧根離子抑制水的電離，因此從a到d水的電離程度不斷減弱，故B說法正確；

C.b點溶液根據(jù)電荷守恒則故故C說法正確；

D.c點所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的氯化銨、一水合氨和氯化鈉的混合溶液，根據(jù)物料守恒可得：故D說法正確。

答案：A。5、D【分析】【詳解】

A.點②所示溶液中存在電荷守恒：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(OH－)；故A錯誤；

B.點③所示溶液為KHC2O4溶液，此時pH＜7，則HC2O4-電離大于水解，c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)；故B錯誤；

C.點④所示溶液為0.02mol·L-1KHC2O4和0.02mol·L-1K2C2O4的混合液，根據(jù)物料守恒可知c(K＋)=0.06mol·L-1，c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)=0.04mol·L-1，則c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.10mol·L-1；故C錯誤；

D.點⑤所示溶液為K2C2O4溶液存在質(zhì)子守恒：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)；故D正確；

故答案選：D。

【點睛】

溶液中存在電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒，以此分析溶液中離子濃度關(guān)系。6、A【分析】【詳解】

A．室溫時，在B點，pH=5.3，c(H+)=10-5.3，=0，則=1

電離常數(shù)Ka(HA)===1.0×10-5.3；A正確；

B．B點的平衡溶液中，c(A-)=c(HA)，依據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，由于pH=5.3，所以c(H+)>c(OH-)，c(Na+)<c(A-)，故V(NaOH)<10mL；B不正確；

C．c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)顯然不符合電荷守恒原則；C不正確；

D．從A點到C點的過程中，c(A-)不斷增大；水的電離程度不斷增大，D不正確；

故選A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.鉚有鐵鉚釘?shù)你~板暴露在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；金屬性鐵強于銅，發(fā)生腐蝕的是鐵，A錯誤；

B.腐蝕過程中有電流產(chǎn)生；屬于電化學(xué)腐蝕，B錯誤；

C.鐵鉚釘與銅板接觸處最容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；因此腐蝕最嚴(yán)重，C正確；

D.腐蝕過程實現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)變，D錯誤；答案選C。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【詳解】

（1）與反應(yīng)過程無關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，所以根據(jù)圖像可知，催化乙烯加氫效果較好的催化劑是故答案為：

（2）①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，水蒸氣和乙烯都減少，根據(jù)反應(yīng)方程式，水蒸氣比乙烯減少的快，由圖可知，m和n減少，且m減少的快，則m為水蒸氣，n為乙烯，同理，二氧化碳和氫氣都增多，氫氣增多的比二氧化碳快，a和b都是增多，a增多的快，a為氫氣，b為二氧化碳，故答案為：

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，升高溫度，平衡常數(shù)減小，恒容條件下，設(shè)CO2的濃度為1xmol/L，H2濃度為3xmol/L，則

在A點，CO2的濃度等于H2O的濃度，c0=2(x-c0)，x=c0，K=該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，乙烯平衡產(chǎn)率提高；又因為該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，乙烯平衡產(chǎn)率提高；移走產(chǎn)物，平衡正向移動，乙烯平衡產(chǎn)率提高，故答案為：減小；加壓；適當(dāng)降溫、移走產(chǎn)物；

（3）在堿性條件下，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：故答案為：【解析】減小加壓、適當(dāng)降溫、移走產(chǎn)物9、略

【分析】試題分析：（1）①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ?mol-1

②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程：②×2-①得到：2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=—1048.9kJ/mol；

（2）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；此時生成的水必須為液態(tài)，可燃物必須為1mol．

由反應(yīng)。

①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1

②H2O（l）═H2O（g）△H3=+44kJ?mol-1

將①-2×②可得：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H2=—622.2kJ?mol-1；

（3）負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，是肼在反應(yīng)，肼中的N從-2價升高到0價，堿性電池中，其電極反應(yīng)式應(yīng)為：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；

考點：考查蓋斯定律的計算、燃燒熱的計算及燃料電池電極反應(yīng)式的書寫等?！窘馕觥浚ǜ?分；共6分）

（1）2N2H4（l）＋N2O4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1048.9kJ·mol－1；

（2）N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－622.2kJ·mol－1

（3）N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2↑10、略

【分析】【分析】

燃燒熱是以1mol可燃物作為標(biāo)準(zhǔn)來進(jìn)行測定的，因此本題應(yīng)計算1mol甲醇完全燃燒放出的熱，用?H表示燃燒熱時還應(yīng)加上負(fù)號。

【詳解】

根據(jù)燃燒熱的定義，CH3OH的燃燒熱ΔH=所以表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)?H=-726.4kJ/mol。答案為：CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)?H=-726.4kJ/mol

【點睛】

表示燃燒熱的方程式要注意：

1.可燃物的系數(shù)為1；其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)可能出現(xiàn)分?jǐn)?shù)；

2.產(chǎn)物為完全燃燒的產(chǎn)物，如：C→CO2；而不是C→CO；

3.注意狀態(tài)，燃燒熱通常是在常溫常壓下測定，所以水應(yīng)為液態(tài)。【解析】CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)?H=-726.4kJ/mol11、略

【分析】【分析】

依據(jù)圖象可知：A、B為反應(yīng)物，且A的初始物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，B的初始濃度為0.5mol/L，反應(yīng)進(jìn)行到12s時達(dá)到平衡，此時A的平衡濃度為0.2mol/L，B的平衡濃度為0.3mol/L，則A、B變化的濃度分別為0.6mol/L、0.2mol/L，推知a:b=3:1。

【詳解】

（1）經(jīng)測4s時間，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則4s時物質(zhì)C的物質(zhì)的量為0.05mol·L－1·s－14s2L=0.4mol；由圖可知，4s內(nèi)A的變化濃度為0.3mol/L，C的變化濃度為0.2mol/L，則a:c=3:2，又因a:b=3:1，則a:b:c=3:1:2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)＋B(g)2C(g)。

（2）從反應(yīng)開始到12s時，A的濃度變化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，時間為12s，故v（A）=因v(A)：v(C)＝3:2，則有圖可知12s后各組分濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

（3）A.單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時；生成nmolHI，速率之比不等于物質(zhì)的量之比，A錯誤；

B.一個H-H鍵斷裂等效于兩個H-I鍵形成的同時有兩個H-I鍵斷裂；說明正逆反應(yīng)速率相等，B正確；

C.混合氣體顏色不再變化；說明碘蒸氣的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，C正確；

D.反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=v（HI）；未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，D錯誤；

答案選BC?！窘馕觥?.4mol3A(g)＋B(g)2C(g)0.05mol/(Ls)0.03mol/(Ls)是BC12、略

【分析】【分析】

（1）常溫下；將0.1mol/LHCl溶液與0.1mol/LMOH溶液等體積混合，所得物質(zhì)為MCl，測得混合后MCl溶液的pH＝5，由此可知該堿為弱堿；

（2）結(jié)合水的離子積常數(shù)和水解平衡常數(shù)求算公式計算；

（3）①由H2A＝H++HA–,HA–H++A2–可知NaHA該鹽為強酸強堿鹽，Na2A為強堿弱酸鹽；可以利用鹽類水解的規(guī)律求解；

②由0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2可知，該溶液中主要存在HA–H++A2–；可以據(jù)此回答；

③由溶液呈中性可知溶液中氫離子的濃度等于氫氧根的濃度；

（4）結(jié)合Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10–20進(jìn)行計算求解；

【詳解】

（1）常溫下，將0.1mol/LHCl溶液與0.1mol/LMOH溶液等體積混合，所得物質(zhì)為MCl，測得混合后MCl溶液的pH＝5，由此可知該堿為弱堿，故MOH在水中的電離方程式為MOHM++OH?；

（2）=5×10–10

（3）①由H2A＝H++HA–可知NaHA該鹽為強酸強堿鹽，故該鹽為中性鹽溶液的PH=7，Na2A為強堿弱酸鹽，故溶液呈堿性PH>7，故答案為“<”；

②由題中信息可知溶液中c(Na+)=0.1mol·L－1>c(HA-),溶液中存在HA–H++A2–，可知：c(Na+)＞c(HA?)＞c(H+)＞c(A2?)＞c(OH?)；

③溶液呈中性可知則可知：

A．c(H+)·c(OH–)=kw由于溫度未知；故數(shù)值不能確定；

B．由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)＝c(HA–)+2c(A2–)+c(OH-)又故c(Na+)＝c(HA–)+c(A2–)；

C．0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，由此可知最初溶液呈現(xiàn)酸性是HA–H++A2–；抑制水的電離，故隨著加入堿發(fā)生中和反應(yīng)，水的電離程度逐漸增大；

D．由B可知D選項錯誤；

（4）由Ksp[Cu(OH)2]＝=2.2×10–20可知c(Cu2+)=2.2×10–8【解析】MOHM++OH?5×10–10＜c(Na+)＞c(HA?)＞c(H+)＞c(A2?)＞c(OH?)B2.2×10–813、略

【分析】【分析】

H3AsO4的第三步電離方程式為HAsO42－?AsO43－＋H+，據(jù)此寫出第三步電離平衡常數(shù)的表達(dá)式；依據(jù)水解常數(shù)與電離常數(shù)及Kw的關(guān)系計算水解常數(shù)。

【詳解】

砷酸(H3AsO4)的第三步電離方程式為HAsO42－?AsO43－＋H+，則其第三步電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為：AsO43－＋H2OHAsO42－＋OH－，則該步水解的平衡常數(shù)(25℃)為故答案為：2.5×10－3。【解析】2.5×10－314、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)金屬的腐蝕可知Ag變黑是發(fā)生了化學(xué)腐蝕；與空氣含硫物質(zhì)反應(yīng)生成硫化銀的緣故；

（2）根據(jù)反應(yīng)中HCl和硝酸銀的物質(zhì)的量可知HCl過量；則計算剩余的氯離子的物質(zhì)的量濃度為（0.02-0.018）mol/L/2=0.001mol/L，根據(jù)AgCl的溶度積的表達(dá)式計算即可；因為該反應(yīng)中氫離子未參加反應(yīng)，所以溶液的體積變?yōu)?00mL時，氫離子的濃度為0.01mol/L，則pH=2；

（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論；硝酸銀分解生成Ag和二氧化氮氣體，無元素化合價升高的，所以該反應(yīng)中有氧氣生成。

（4）該原電池的實質(zhì)是Cu與銀離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Ag單質(zhì)，所以正極是生成Ag單質(zhì)的還原反應(yīng)?！窘馕觥竣?Ag與空氣含硫物質(zhì)反應(yīng)生成硫化銀②.1.8×10-7mol/L③.2④.2AgNO3Ag+2NO2↑+O2↑⑤.Ag++e-=Ag15、略

【分析】【詳解】

(1)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，由于Mg比Al更活潑，Mg作負(fù)極，而Al作正極，故燈泡亮，Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為原電池內(nèi)部的陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，故溶液中向Mg電極移動，故答案為：Mg電極；

(2)由于Al能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時仍然存在一個自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，Al是負(fù)極，Mg是正極，NaOH為電解質(zhì)溶液，具備構(gòu)成原電池的構(gòu)成條件，燈泡發(fā)亮，a．若燈泡亮，Al電極為負(fù)極，故答案為：亮負(fù)極。

【點睛】

本題重點考查原電池的原理，根據(jù)金屬的活潑性判斷電池的正、負(fù)極時還要注意電解質(zhì)的條件，原電池發(fā)生的提前必須存在一個自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)?！窘馕觥縈g電極亮負(fù)極三、判斷題(共1題，共2分)16、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、實驗題(共1題，共3分)17、略

【分析】(1)

由圖可知該裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；綜上所述；本題答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。

(2)

大燒杯上如不蓋硬紙板；會使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會偏?。痪C上所述本題答案是：偏小。

(3)

改用60mL0.5mol/L鹽酸與50mL0.5mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)；生成水的物質(zhì)的量與上述實驗相等，所放出的熱量相等，中和熱是指強酸和強堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出的熱，而與實際參加反應(yīng)的酸；堿的物質(zhì)的量無關(guān)，故所求中和熱相等；綜上所量熱器述，本題答案是：相等；相等；中和熱是指強酸和強堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)生成1mol液態(tài)水所放出的熱量，而與實際參加反應(yīng)的酸、堿的物質(zhì)的量無關(guān)。

(4)

一水合氨為弱堿；電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替NaOH溶液