2025年粵人版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、碳熱還原法制備氮化鋁的反應(yīng)式為：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。在溫度；容積恒定的反應(yīng)體系中；CO濃度隨時間的變化關(guān)系如圖曲線甲所示。下列說法不正確的是。

A.從a、b兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到b時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率B.c點(diǎn)切線的斜率表示該化學(xué)反應(yīng)在t時刻的瞬時速率C.維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍€乙D.已知該反應(yīng)在高溫下自發(fā)，則隨著溫度升高，反應(yīng)物Al2O3的平衡轉(zhuǎn)化率將增大2、下列敘述正確的是A.合成氨反應(yīng)放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率B.鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)C.反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△H＜0D.在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動，的值增大3、關(guān)于反應(yīng)CH3COOH(l)+C2H5OH(l)?CH3COOC2H5(l)+H2O(1)ΔH=-2.7kJmol-1，下列說法正確的是A.因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，所以反應(yīng)的ΔS等于0B.加入高效吸水劑有利于平衡正向移動，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=D.因?yàn)榉磻?yīng)的ΔH接近于0，所以溫度變化對平衡轉(zhuǎn)化率的影響不大4、利用微生物燃料電池進(jìn)行廢水處理，實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化。其工作原理如下圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。下列有關(guān)敘述不正確的是。

A.相同條件下，M、N兩極生成的CO2和N2的體積之比為3：2B.電池工作時，H+由M極移向N極C.負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3COO??8e?+2H2O=2CO2↑+7H+D.好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為+2O2=+2H++H2O5、一種雙室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中酸性污水中含有的有機(jī)物用表示。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（）

A.正極的電極反應(yīng)為B.電池的總反應(yīng)為C.該交換膜可選用質(zhì)子交換膜D.若將溶液改為當(dāng)有參與反應(yīng)時，理論上轉(zhuǎn)移電子6、相對于鋰而言，鈣具有相似的物理化學(xué)性質(zhì)，其儲量豐富，使得鈣離子電池有望成為下一代新型高效環(huán)保儲能器件。中科院深圳先進(jìn)技術(shù)研究院團(tuán)隊(duì)研發(fā)出一種基于雙碳結(jié)構(gòu)的鈣型雙離子電池，和可以在片層結(jié)構(gòu)中可逆地嵌入/脫出。下列說法錯誤的是。

A.比較而言，該電池材料廉價易得且環(huán)保B.充電時，膨脹石墨電極板與電源負(fù)極相連C.放電時，正板反應(yīng)為D.充電時，若電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極增重20g7、工業(yè)上用催化氧化法制取SO3，再用濃硫酸吸收SO3得到發(fā)煙硫酸(H2SO4·SO3)，發(fā)煙硫酸加水可以得到濃硫酸。催化氧化法制取SO3的反應(yīng)為：kJ·mol-1，下列關(guān)于工業(yè)上制取濃硫酸的說法正確的是A.工業(yè)上用濃硫酸吸收SO3時是將SO3從吸收塔底部通入，濃硫酸從塔頂噴淋下來，這樣操作的目的是為了提高SO3的吸收率B.2molSO2(g)和1molO2(g)所含化學(xué)鍵的鍵能總和比2molSO3(g)大196.6kJ·mol-1C.催化氧化法制取SO3能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是△S＞0D.將1molH2SO4·SO3全部轉(zhuǎn)化為H2SO4需消耗水2mol8、二氧化鈦()是一種重要的工業(yè)原料，某學(xué)習(xí)小組由酸性含鈦廢液(含)制備的主要流程如下，已知不溶于水和硫酸。下列說法正確的。

A.加入鐵粉時可以加熱，溫度越高越好B.結(jié)晶時可在坩堝中蒸干溶劑獲得綠礬C.“洗滌”時先將沉淀轉(zhuǎn)移至燒杯中再加入洗滌劑D.該方法中可以循環(huán)使用評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測得：v正=v(NO2)消耗=k正?c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆?c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是。容器編號物質(zhì)的起始濃度/(mol·L-1)物質(zhì)的平衡濃度/(mol·L-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)c(O2)I0.6000.2II0.30.50.2III00.50.35A.達(dá)平衡時，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比小于4：5B.達(dá)平衡時，容器II中的值比容器I中的大C.達(dá)平衡時，容器III中NO的體積分?jǐn)?shù)等于50%D.當(dāng)溫度改變?yōu)門2時，若k正=k逆，則T2>T110、電有機(jī)合成反應(yīng)溫和高效；體系簡單，環(huán)境友好。電解合成1，2-二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法中不正確的是。

A.該裝置工作時，溶液的濃度不斷減小B.液相反應(yīng)中，被還原為1，2一二氯乙烷C.該裝置總反應(yīng)為D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子就有通過離子交換膜進(jìn)入氯化鈉溶液11、已知和(的作用是活化催化劑)按照一定體積比在催化劑表面可合成甲醇：反應(yīng)的部分歷程如下圖所示(吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注，代表過渡態(tài))。下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)B.比更容易吸附在催化劑表面C.該反應(yīng)過程中只涉及到鍵的斷裂與形成D.圖示中慢反應(yīng)的方程式為12、甲烷制取氫氣的反應(yīng)方程式為CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，在三個容積均為1L的恒溫恒容密閉容器中，按表中起始數(shù)據(jù)投料(忽略副反應(yīng))。甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。容器起始物質(zhì)的量/molCH4的平衡轉(zhuǎn)化率CH4H2OCOH2H2Ⅰ0.10.10050%Ⅱ0.10.10.10.3/Ⅲ00.10.20.6/

下列說法正確的是A.起始時，容器Ⅱ中甲烷的正反應(yīng)速率大于甲烷的逆反應(yīng)速率B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，壓強(qiáng)：p2＞p1C.達(dá)到平衡時，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物質(zhì)的量滿足：n(CO)Ⅱ＜n(CO)ⅠD.達(dá)到平衡時，容器Ⅱ、Ⅲ中總壓強(qiáng)：pⅢ＞pⅡ13、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-890.3kJ/mol。下列說法正確的是()A.?H與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)B.CH4的燃燒熱?H=-890.3kJ/molC.8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水，放出445.15kJ熱量D.1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水，放出890.3kJ熱量14、25℃時，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液的隨加入溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.X點(diǎn)時，B.Y點(diǎn)時，C.的水解平衡常數(shù)D.水的電離程度：15、5mL0.01mol·L?1KI溶液與1mL0.01mol·L?1CuCl2溶液發(fā)生反應(yīng)：2Cu2+(aq)＋4I?(aq)2CuI(s)＋I(xiàn)2(aq)，達(dá)到平衡。下別說法不正確的是A.加入苯，振蕩，平衡正向移動B.過濾，濾液經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入適量濃氨水出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)D.往平衡體系中加水稀釋，平衡正向移動評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、（1）對煙道氣中的SO2進(jìn)行回收再利用具有較高的社會價值和經(jīng)濟(jì)價值。

CO還原法：一定條件下，由SO2和CO反應(yīng)生成S和CO2的能量變化如圖所示，每生成16gS(s)，該反應(yīng)___(填“放出”或“吸收”)的熱量為__。

（2）汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：

①

②

③

Ⅰ.CO的燃燒熱為___。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，則1molNO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為___kJ。

Ⅱ.CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為___。17、二氧化碳的捕集；利用與封存(CCUS)是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向；CCUS或許發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)。

(1)國外學(xué)者提出的由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示。

①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為每分解1molFe3O4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(2)二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題，起始時以0.1MPa，的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖2所示：

①曲線b表示的物質(zhì)為________(寫化學(xué)式)。②該反應(yīng)的________0。(填：“>”或“<”)

③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是________________(列舉1項(xiàng))。

(3)據(jù)報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料；其原理如題圖3所示。

①該工藝中若選擇用熔融K2CO3作介質(zhì)的甲烷燃料電池替代太陽能電池，則負(fù)極反應(yīng)式為________。

②電解時其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為________________________________。18、硫酸是重要的化工原料，生產(chǎn)過程中SO2催化氧化生成SO3的化學(xué)反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

(1).實(shí)驗(yàn)測得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是___________。壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率溫度1×105Pa5×105Pa10×105Pa15×105Pa400℃0.99610.99720.99840.9988500℃0.96750.97670.98520.9894600℃0.85200.88970.92760.9468

(2).反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是___________(填字母)。A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)C．降低溫度D．在其他條件不變時，減小容器的容積

(3).某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)___________K(B)(填“＞”；“＜”或“=”)。

(4).在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2。t1時刻達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol。

①tl時刻達(dá)到平衡后，改變一個條件使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件是___________。

A．體積不變，向容器中通入少量O2

B．體積不變，向容器中通入少量SO2

C．縮小容器體積。

D．升高溫度。

E．體積不變；向容器中通入少量氮?dú)狻?/p>

②若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，則平衡___________移動(填“向正反應(yīng)方向”；“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

(5).某時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體平衡總壓強(qiáng)為p，N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp=__________?(用分?jǐn)?shù)表示)?[對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)=p·x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]19、氧化劑H2O2在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物；被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。

Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)物催化劑①

10mL2%H2O2溶液

無

②

10mL5%H2O2溶液

無

③

10mL5%H2O2溶液

1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

④

10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液

1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

⑤

10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是______________________。

同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你對原?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是_______________(填一種即可)。

（2）實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖1所示。分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_____________________。

Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）某同學(xué)通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時可以通過測量______________________________________來比較。

（2）0.1gMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如下圖所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因：_______________。

（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確的是_________(填序號)。

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品。

B．勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品。

C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法。

D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益20、瑞典化學(xué)阿倫尼烏斯(Arrhenius)創(chuàng)立的化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度變化關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式為：(為活化能-假設(shè)受溫度影響忽略不計(jì)，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，為探究催化劑m、n的催化效率，進(jìn)行了相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)獲得如圖曲線。在催化劑m作用下，該反應(yīng)的活化能_______J?mol-1,假設(shè)催化劑n的催化效率大于m的催化效率，請?jiān)谌鐖D中畫出催化劑n的相應(yīng)曲線圖和標(biāo)注。_______

21、根據(jù)所學(xué)電化學(xué)知識填空。

(1)如圖為鋅銅原電池的裝置示意圖；其中鹽橋內(nèi)裝有含飽和KCl溶液的瓊膠。請回答下列問題：

①Zn電極為電池的_______(填“正極”或“負(fù)極”)。

②寫出電極反應(yīng)式：Zn電極_______，Cu電極_______。

③鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是_______(填離子符號)。

(2)金屬腐蝕現(xiàn)象在生產(chǎn)生活中普遍存在；依據(jù)下列兩種腐蝕現(xiàn)象回答下列問題：

①圖1中被腐蝕的金屬為_______(填化學(xué)式)；圖2中金屬腐蝕類型屬于_______(填字母)。

A.化學(xué)腐蝕B.析氫腐蝕C.吸氧腐蝕。

②圖2中鐵的生銹過程中正極反應(yīng)式為_______。評卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)22、滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)。（____________）A.正確B.錯誤23、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤24、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯誤25、0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共30分)26、哈伯發(fā)明用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡姆椒?，獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。其原理為________(填“>”“<”或“=”)0。

(1)下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說法不正確的是__________(填標(biāo)號)。

A．因?yàn)樗栽摲磻?yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。

B．采用高壓是為了增大反應(yīng)速率；但會使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低。

C．在高溫下進(jìn)行是為了提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

D．使用催化劑增大反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎┙档土朔磻?yīng)的活化能。

(2)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填標(biāo)號)。

a．容器內(nèi)的濃度之比為1∶3∶2

b．

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

d．混合氣體的密度保持不變。

(3)工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如圖：

請用平衡移動原理解釋在工藝流程中及時分離出氨氣和將分離后的原料氣循環(huán)使用的原因___________________。

(4)某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始時氫氣的物質(zhì)的量對工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度，n表示的物質(zhì)的量)。

①圖中和的關(guān)系：________(填“>”“<”或“=”)

②a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，的轉(zhuǎn)化率最高的是__________(填字母)。

(5)恒溫下，向一個4L的密閉容器中充入5.2mol和2mol反應(yīng)過程中對的濃度進(jìn)行測定，得到的數(shù)據(jù)如表所示：。時間/min510152025300.080.140.180.200.200.20

①此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________。

②若維持容器容積不變，溫度不變，向原平衡體系中加入和各4mol，化學(xué)平衡將向_______(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動。

(6)已知：

寫出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式________________。27、汽車尾氣中CO；氮氧化物(NOx)嚴(yán)重影響人們的生活和健康；化學(xué)工作者對氮氧化物的處理做了廣泛而深人的研究。

I.利用甲烷還原NOX

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol；

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ/mol。

(1)甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為______________________________。

(2)在恒容(2L)密閉容器中充入1molCH4和2moINO2進(jìn)行(1)中反應(yīng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率φ。(CH4)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖甲所示。

①若容器中的壓強(qiáng)為p2，y點(diǎn)；v正________V逆(填“大于"“等于“或“小于”)。

②圖中壓強(qiáng)大小P1_______P2

③X點(diǎn)對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

II.某研究小組以Ag-ZSM-5為催化劑模擬汽車尾氣的處理；實(shí)現(xiàn)NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。同時利用反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱NO和CO。實(shí)驗(yàn)測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖乙所示。

(1)高于773K，NO的轉(zhuǎn)化率降低的可能原因是_________________。

(2)為提高汽車尾氣中NO的轉(zhuǎn)化率，除了改變溫度、壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有_________28、弱電解質(zhì)的電離平衡；鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。

I.已知在水中存在以下平衡：

(1)某溫度下，若向的溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是_______。

A.B.

C.D.

(2)已知常溫下的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：若要使該溶液中濃度變小，可采取的措施有_______。

A.升高溫度B.降低溫度C.加入晶體D.加入固體。

II.含有的廢水毒性較大，某工廠廢水中含的為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)；進(jìn)行如下處理：

(3)該廢水中加入綠礬和發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)若處理后的廢水中殘留的則殘留的的濃度為_______。(已知：)評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)29、鹽是一類常見的電解質(zhì)；事實(shí)表明鹽的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分別呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa和NH4Cl在水溶液中水解的離子方程式分別為：______、_______。0.1mol/LNH4Cl溶液中各離子濃度由大到小的順序是______。

(3)鹽類的水解在日常生活中也有一定的應(yīng)用，如實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時常會出現(xiàn)渾濁，若要避免這種情況，則在配制時需要在蒸餾水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明礬KAl(SO4)2?12H2O凈化水質(zhì)的原因________。(用離子反應(yīng)方程式及必要的文字回答)參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可以得到單位時間內(nèi)一氧化碳濃度的變化量，反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化計(jì)算得到，則從a、b兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到b時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率；故A正確；

B．c點(diǎn)處的切線的斜率是此時刻物質(zhì)濃度除以此時刻時間；為一氧化碳的瞬時速率，故B正確；

C．維持溫度、容積不變，若減少反應(yīng)物N2的物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)；平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，達(dá)到新的平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)與原來的平衡狀態(tài)不同，曲線甲不會變?yōu)榍€乙，故C錯誤；

D．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)△S＞0，該反應(yīng)在高溫下自發(fā)，則反應(yīng)△H—T△S＜0，反應(yīng)△H＞0，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)物Al2O3的平衡轉(zhuǎn)化率將增大；故D正確；

故選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．不管是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；降低溫度都會減慢正；逆反應(yīng)速率，A不正確；

B．鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極；都工作過程中都失去電子，均發(fā)生氧化反應(yīng)，B不正確；

C．反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，因?yàn)榉磻?yīng)后氣體分子數(shù)減小，即ΔS＜0，所以該反應(yīng)的△H＜0；C正確；

D．溫度不變時，不管反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡如何移動，的值都不發(fā)生改變；D不正確；

故選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．不同的液體的熵不可能相等；即使化學(xué)計(jì)量數(shù)相同也不會相同的，因此反應(yīng)前后熵變不為0，A錯誤；

B．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，與改變的外界條件及平衡的移動方向無關(guān)，B錯誤；

C．根據(jù)平衡常數(shù)的含義可該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=C錯誤；

D．因?yàn)樵摲磻?yīng)的ΔH不大；所以溫度變化對化學(xué)平衡移動的影響不大，故改變溫度對化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率的影響就不大，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。4、A【分析】【分析】

該微生物燃料電池M極是CH3COO-是電子生成CO2，電極反應(yīng)為CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+；N極是得電子生成N2，電極反應(yīng)為

【詳解】

A．根據(jù)分析，相同條件下，M、N兩極失去和得到的電子數(shù)相等，生成的CO2和N2的體積之比為5:2；A錯誤；

B．該微生物燃料電池用質(zhì)子交換膜，電池工作時，H+由負(fù)極移向正極；即從M極移向N極，B正確；

C．據(jù)分析，負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+；C正確；

D．從圖中得知，該好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為+2O2=+2H++H2O；D正確；

故答案選A。5、D【分析】【詳解】

A.正極發(fā)生還原反應(yīng)，由題圖中的電極反應(yīng)物和電極產(chǎn)物可知，正極反應(yīng)為故A正確；

B.酸性條件下，在負(fù)極失去電子被氧化成二氧化碳，則負(fù)極的電極反應(yīng)為正、負(fù)電極反應(yīng)相加即得電池總反應(yīng)：故B正確；

C.電極乙為負(fù)極，負(fù)極附近產(chǎn)生的通過交換膜向正極移動；則該交換膜可選用質(zhì)子交換膜，故C正確；

D.指明氧氣所處狀態(tài)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況；不能確定其物質(zhì)的量，故D錯誤；

故選D。6、B【分析】【分析】

根據(jù)放電時電子的流向可知左側(cè)Al板電極為負(fù)極，Ca失電子生成Ca2+，右側(cè)膨脹石墨電極為正極，CxPF6得電子生成

【詳解】

A．鈣的儲量豐富；且該電池不含重金屬元素，所以該電池材料廉價易得且環(huán)保，A正確；

B．放電時膨脹石墨電極為正極；發(fā)生還原反應(yīng)，則充電時要發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，與電源正極相連，B錯誤；

C．放電時正極CxPF6得電子生成電極反應(yīng)為C正確；

D．充電時左側(cè)為陰極，電極反應(yīng)為Ca2++2e-=Ca，轉(zhuǎn)移1mol電子時生成0.5molCa，增重為0.5mol40g/mol=20g；D正確；

綜上所述答案為B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．工業(yè)上用濃硫酸吸收SO3時是將SO3從吸收塔底部通入；濃硫酸從塔頂噴淋下來，使?jié)饬蛩岷腿趸虺浞纸佑|，增大接觸面積，提高吸收效率，故A正確；

B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明2molSO2和1molO2中的化學(xué)鍵鍵能總和小于2molSO3中的化學(xué)鍵鍵能總和；故B錯誤；

C．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則△G=△H-T?△S＜0，該反應(yīng)的△H＜0，△S＜0，只有在低溫下才能使△G＜0，能夠自發(fā)進(jìn)行的原因不是△S＞0；故C錯誤；

D．SO3+H2O=H2SO4，將1molH2SO4?SO3全部轉(zhuǎn)化為H2SO4需消耗1mol水；故D錯誤；

故選A。8、D【分析】【詳解】

A．升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但升高溫度促進(jìn)Fe2+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀；所以不是溫度越高越好，故A錯誤；

B．結(jié)晶應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行；為獲得綠礬晶體，不能將溶劑蒸干，故B錯誤；

C．洗滌時直接在過濾器中加水淋洗；并用玻璃棒不斷攪拌，重復(fù)此操作2~3遍，故C錯誤；

D．水解所得濾液中的溶質(zhì)有洗滌時需要稀硫酸，所以該方法中硫酸可以循環(huán)使用，故D正確；

故答案選D。二、多選題(共7題，共14分)9、AD【分析】【詳解】

由容器I中反應(yīng)，可以求出平衡常數(shù)K==0.8，平衡時氣體的總物質(zhì)的量為0.8mol，其中NO占0.4mol，所以NO的體積分?jǐn)?shù)為50%，=1。在平衡狀態(tài)下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗，所以k正·c2(NO2)=k逆·c2(NO)·c(O2)，進(jìn)一步求出=K=0.8；

A．容器II起始時Q≈0.56

B．若容器II在某時刻=1，由反應(yīng)因?yàn)椋庵脁=求出此時濃度商Q=>K，容器II達(dá)平衡時，一定小于1；故B錯誤；

C．若容器III在某時刻，NO的體積分?jǐn)?shù)為50%，由反應(yīng)由×100%=50%，解之得，x=0.05，求出此時濃度商Q==4.8>K；說明此時反應(yīng)未達(dá)平衡，反應(yīng)繼續(xù)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO進(jìn)一步減少，故C錯誤；

D．溫度為T2時，=K2>0.8，因?yàn)檎磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度后化學(xué)平衡常數(shù)變大，所以T2>T1；故D正確；

答案為AD。10、BD【分析】【詳解】

A．鈉離子進(jìn)入陰極區(qū)；氯離子進(jìn)入陽極區(qū)，氯化鈉濃度逐漸減小，故A正確；

B．CuCl2能將氧化為1；2一二氯乙烷，故B錯誤；

C．以NaCl和CH2=CH2為原料合成1，2-二氯乙烷中，CuCl→CuCl2→CuCl，CuCl循環(huán)使用，其實(shí)質(zhì)是NaCl、H2O與CH2=CH2反應(yīng)，所以總反應(yīng)為故C正確；

D．陰極H2O或H+放電生成NaOH，所以離子交換膜Y為陽離子交換膜；陽極CuCl放電轉(zhuǎn)化為CuCl2；所以離子交換膜X為陰離子交換膜，鈉離子應(yīng)通過離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，故D錯誤；

故選BD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．圖中未給出反應(yīng)物CH4的相對能量；所以無法判斷該反應(yīng)的焓變，故A錯誤；

B．反應(yīng)開始時H2O(g)和O2(g)的相對能量都為0，與催化劑接觸后，*H2O的相對能量更低，說明H2O(g)在催化劑表面上更容易被吸附；故B正確；

C．O2分子中含有O=O，O=O是由一個鍵和一個π鍵構(gòu)成，據(jù)圖可知，在反應(yīng)過程中，O2分子中的O=O斷裂，則該反應(yīng)過程中既有鍵斷裂也有π鍵斷裂；故C錯誤；

D．正反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)越慢，由圖可知，該歷程中正反應(yīng)最大的活化能的步驟是*CH4、*OH和*H生成*CH3OH和2*H，此步驟正反應(yīng)最大活化能是：(﹣12.68kJ/mol)﹣(﹣35.03)kJ/mol＝22.37kJ/mol，對應(yīng)方程式為：*CH4+*OH＝*CH3OH+*H；故D正確；

答案選BD。12、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)容器Ⅰ中反應(yīng)的數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)依據(jù)容器Ⅱ的起始物質(zhì)的數(shù)據(jù)可計(jì)算出濃度商>K；則起始時，容器Ⅱ中甲烷的正反應(yīng)速率小于甲烷的逆反應(yīng)速率，故A錯誤；

B．根據(jù)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，可知同壓下，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越大，根據(jù)勒夏特列平衡移動原理，可知該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；同溫下，p1的轉(zhuǎn)化率大于p2，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，根據(jù)平衡移動原理，壓強(qiáng)越大，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越小，則壓強(qiáng)：p2＞p1；故B正確；

C．根據(jù)勒夏特列原理和等效平衡模型分析，Ⅱ中起始物質(zhì)的量相當(dāng)于Ⅰ中起始物質(zhì)的量的2倍，由于兩種情況是在同溫下進(jìn)行的，反應(yīng)的平衡常數(shù)是不變的，故Ⅱ中平衡后CO的物質(zhì)的量滿足n(CO)Ⅱ>n(CO)Ⅰ,故C錯誤；

D．根據(jù)勒夏特列原理和等效平衡模型分析，Ⅲ中起始物質(zhì)的量相當(dāng)于Ⅱ中達(dá)到平衡時又增加了0.1mol的H2O(g)，平衡正向移動，總物質(zhì)的量增多，所以平衡后壓強(qiáng)pⅢ＞pⅡ；故D正確；

本題答案BD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．?H與方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；A說法錯誤；

B．CH4的燃燒熱為1mol甲烷，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時，釋放的能量，則燃燒熱的?H=-890.3kJ/mol；B說法正確；

C．8gCH4即0.5mol；完全燃燒生成液態(tài)水，放出445.15kJ熱量，C說法正確；

D．氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)時，釋放熱量，則1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水；放出的熱量小于890.3kJ，D說法錯誤；

答案為BC。14、CD【分析】【詳解】

A．X點(diǎn)時；是亞硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，由質(zhì)子守恒得。

即故A不選；

B．Y點(diǎn)時，電荷守恒得將代入得因?yàn)閜H=7.19，所以所以故B不選；

C．的水解平衡常數(shù)在Y點(diǎn)，代入得故C選；

D．水的電離程度與氫離子濃度或者氫氧根濃度有關(guān)，當(dāng)只有亞硫酸時，水的電離程度最小，隨著氫氧根的加入，到X點(diǎn)，相當(dāng)于亞硫酸氫鈉，其電離大于水解，抑制水的電離，只不過抑制程度減少，Y點(diǎn)接近水的正常電離，到Z點(diǎn)生成亞硫酸鈉，促進(jìn)水的電離，電離程度最大，則水的電離程度：故D選；

故選：CD。15、CD【分析】【詳解】

A．加入苯；振蕩，萃取出碘單質(zhì)，降低了水溶液中碘單質(zhì)的濃度，平衡正向移動，故A正確；

B．由題中數(shù)據(jù)可知，I?過量，過量的I?與少量Cu2+反應(yīng)后，經(jīng)苯萃取后在水溶液中加入適量濃氨水出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則溶液中仍有Cu2+；說明反應(yīng)物無法完全轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)存在限度，是可逆反應(yīng)，故B正確；

C．平衡常數(shù)表達(dá)式中缺少應(yīng)該為故C錯誤；

D．加水稀釋，假設(shè)稀釋后溶液體積加倍，則各離子或分子濃度減半，有：可判斷平衡逆向移動，故D錯誤；

答案選CD。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖示可知，SO2和CO反應(yīng)生成S和CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；每生成1molS(s)；該反應(yīng)放出的熱量為679kJ-409kJ=270kJ；則生成16gS(s)該反應(yīng)放出的熱量為135kJ；

（2）已知：①

②

③

Ⅰ根據(jù)反應(yīng)①可知，1molCO完全燃燒生成CO2所放出的熱量為燃燒熱，CO的燃燒熱為283kJ·mol-1；反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=焓變，故1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，則1molNO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為：

Ⅱ根據(jù)蓋斯定律可知，由反應(yīng)①×2-反應(yīng)③-反應(yīng)②可得CO將NO2還原為單質(zhì)，則熱化學(xué)方程式為2NO2(g)＋4CO(g)=N2(g)＋4CO2(g)ΔH=-1196kJ·mol-1。【解析】放出135kJ283kJ·mol-1631.752NO2(g)＋4CO(g)=N2(g)＋4CO2(g)ΔH=-1196kJ·mol-117、略

【分析】【詳解】

(1)①反應(yīng)中O元素化合價由-2價升高到0價，由方程式可知，2molFe3O4參加反應(yīng)，生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移4mol電子，則每分解lmolFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，每分解1molFe3O4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA或故答案為2NA或

②由示意圖可知，重整系統(tǒng)中CO2和FeO反應(yīng)生成Fe3O4和C，反應(yīng)的方程式為故答案為：

(2)①隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，因氫氣為反應(yīng)物，則另一條逐漸增多的曲線為CO2，由計(jì)量數(shù)關(guān)系可知b為水，c為C2H4的變化曲線，故答案為：H2O；

②由曲線變化可知隨著溫度升高；氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)放熱，故答案為：＜；

③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強(qiáng)或提高比值，故答案為：增大壓強(qiáng)或提高比值；

(3)①用熔融K2CO3作介質(zhì)的甲烷燃料電池替代太陽能電池，則負(fù)極上甲烷失電子結(jié)合碳酸根生成二氧化碳，負(fù)極反應(yīng)式為故答案為：

②電解時，二氧化碳在b極上生成乙烯，電極反應(yīng)式為故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題較為綜合，涉及氧化還原、化學(xué)平衡移動以及原電池反應(yīng)等知識，考查了學(xué)生分析問題、解決問題的能力。注意電極正負(fù)極的判斷以及反應(yīng)式的書寫，注意燃料電池的負(fù)極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)?！窘馕觥?NA或H2O＜增大壓強(qiáng)或提高比值18、略

【分析】【分析】

【小問1】

根據(jù)表中信息知，在1×105Pa下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，在相同溫度下，增大壓強(qiáng)，雖然化學(xué)反應(yīng)速率加快，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，但轉(zhuǎn)化率增大有限，而增大壓強(qiáng)會增加動力和設(shè)備的承受能力，會降低綜合經(jīng)濟(jì)效益，工業(yè)上選用1×105Pa；在相同壓強(qiáng)下，升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，工業(yè)上采用的合適溫度為400℃，且此條件下催化劑的活性最大；答案為：400℃、1×105Pa?！拘?】

A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)，平衡正向移動，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小；A符合題意；

B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)，平衡逆向移動，能使SO2(g)平衡濃度比原來增大；B不符合題意；

C．根據(jù)表中信息，在相同壓強(qiáng)下，升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則降低溫度，平衡正向移動，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小；C符合題意；

D．在其他條件不變時，減小容器的容積，雖然平衡正向移動，但由于容器的體積減小，故能使SO2(g)平衡濃度比原來增大；D不符合題意；

答案選AC?！拘?】

化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，A、B的溫度相同，故平衡常數(shù)K(A)=K(B)；答案為：=?！拘?】

①A．體積不變，向容器中通入少量O2；正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率瞬時不變，與圖像不吻合，A不可能；

B．體積不變，向容器中通入少量SO2；正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率瞬時不變，與圖像不吻合，B不可能；

C．縮小容器體積；正；逆反應(yīng)速率瞬時都突然增大，且正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，平衡正向移動，與圖像吻合，C可能；

D．由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度，正；逆反應(yīng)速率瞬時都突然增大，且正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)小于逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，平衡逆向移動，與圖像不吻合，D不可能；

E．體積不變；向容器中通入少量氮?dú)?，由于反?yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，正；逆反應(yīng)速率都不變，平衡不移動，與圖像不吻合，E不可能；

答案選C。

②若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2；由于增大反應(yīng)物濃度，則平衡向正反應(yīng)方向移動；答案為：向正反應(yīng)方向?！拘?】

設(shè)N2O4起始物質(zhì)的量濃度為amol，則列出三段式平衡時氣體總物質(zhì)的量為1.75amol，N2O4、NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)依次為則N2O4、NO2的平衡分壓依次為反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp==答案為：【解析】【小題1】400℃、1×105Pa

【小題2】AC

【小題3】=

【小題4】①.C②.向正反應(yīng)方向。

【小題5】19、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．(1)實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同；則該實(shí)驗(yàn)的目的為探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；為了便于比較，應(yīng)在相同的條件下利用一個變量來比較，則向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中），故答案為：探究濃度對反應(yīng)速率的影響；向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）；

(2)由圖可知，⑤的反應(yīng)速率最大，④的反應(yīng)速率最小，結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案可知，堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率，故答案為：堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率；

Ⅱ．(1)通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時可以通過測量單位時間生成O2的體積或生成單位體積O2所需要的時間來比較，故答案為單位時間生成O2的體積（或生成單位體積O2所需要的時間）；

(2)濃度越大；反應(yīng)速率越大，反之越小，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，則速率逐漸減小，故答案為隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢；

(3)A．化學(xué)反應(yīng)速率；表示反應(yīng)快慢的物理量，故A正確；

B．勒夏特列原理是平衡移動原理；可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品，故B正確；

C．催化劑的使用提高反應(yīng)速率；不能改變產(chǎn)量，只能縮短到達(dá)平衡時間，故C錯誤；

D．綜合經(jīng)濟(jì)效益既考慮原料的利用率又要考慮時間；故D正確；

故選C?！窘馕觥竣?探究濃度對反應(yīng)速率的影響②.向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）③.堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率④.單位時間生成O2的體積（或生成單位體積O2所需要的時間）⑤.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢⑥.C20、略

【分析】【詳解】

①根據(jù)圖像得兩點(diǎn)坐標(biāo)（7.2×10-3，54）、（7.5×10-3，27），代入得54=?7.2×10-3Ea+C；27=?7.5×10-3Ea+C；等式聯(lián)立求得Ea=90000J?mol-1；

②催化劑n的催化效率大于m的催化效率，則在催化劑n的作用下，反應(yīng)的活化能Ea更小，根據(jù)在溫度一定的情況下，Ea越小，RlnK越大，催化劑n的相應(yīng)曲線圖在原曲線之上，故圖像為：【解析】9000021、略

【分析】【詳解】

（1）銅鋅形成的原電池，Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu作正極；發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu作正極，在原電池中，陽離子移向正極，故鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是K+；

（2）圖1中，F(xiàn)e和Cu形成原電池的兩極，F(xiàn)e比Cu活潑，F(xiàn)e作負(fù)極，被腐蝕；圖2在堿性條件下，有O2參與反應(yīng)，為吸氧腐蝕；O2作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：【解析】(1)負(fù)極K+

(2)FeC四、判斷題(共4題，共32分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn)，并不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn)，故答案為：錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。25、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得碳酸鈉溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)，錯誤。五、原理綜合題(共3題，共30分)26、略

【分析】【詳解】

合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故為熵減反應(yīng)，即故答案為：＜；

(1)A．由可知；該反應(yīng)需在一定溫度下才能自發(fā)進(jìn)行，A錯誤；

B．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；因此高壓可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，B錯誤；

C．該反應(yīng)的升溫使平衡逆向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；

D．催化劑可改變反應(yīng)歷程；降低反應(yīng)活化能，D正確；

故答案為：D；

(2)a．容器中的濃度之比為1∶3∶2是反應(yīng)可能達(dá)到的一個特殊狀態(tài)；與該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān)，a不合題意；

b．由化學(xué)方程式可知，則由可知，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b符合題意；

c．該反應(yīng)達(dá)到平衡前；壓強(qiáng)逐漸減小，則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c符合題意；

d．恒容容器；容積不變，容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量不變，則混合氣體的密度始終不變，故混合氣體的密度保持不變不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，d不合題意；

故答案為：bc；

(3)及時分離出氨氣，可減小生成物的濃度，從而可使平衡正向移動，提高產(chǎn)率，將分離后的原料氣循環(huán)利用可提高原料的利用率，故答案為：減小生成物的濃度，可使平衡正向移動，提高產(chǎn)率；將分離后的原料氣循環(huán)利用可提高原料的利用率；

(4)①達(dá)到平衡時，時的體積分?jǐn)?shù)大于時的體積分?jǐn)?shù)，則故答案為：＜；

②增大的物質(zhì)的量，可提高的轉(zhuǎn)化率，則c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率最高；故答案為：c；

(5)①由表中數(shù)據(jù)可知，達(dá)到平衡時，則：

故平衡濃度分別為：c(N2)=0.4mol/L，c(H2)=1.0mol/L，c(NH3)=0.2mol/L，平衡常數(shù)故答案為：0.1；

②向原平衡體系中加入4mol4mol4mol則

故化學(xué)平衡逆向移動，故答案為：逆；

(6)已知的3個反應(yīng)；從上至下依次標(biāo)記為①；②、③，根據(jù)蓋斯定律；

由得

故答案為：【解析】<Dbc減小生成物的濃度，可使平衡正向移動，提高產(chǎn)率；將分離后的原料氣循環(huán)利用可提高原料的利用率<c0.1逆27、略

【分析】【詳解】

I．（1）已知：①CH4(g)+4N02(g)=