2025年湘師大新版選修化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版選修化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+SO2SO42-+4H++2I－

探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）。序號ⅠⅡⅢⅣ試劑組成0.4mol·L－1KIamol·L－1KI

0.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1KI

0.0002molI2實驗現(xiàn)象溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快

下列說法不正確的是（）A.水溶液中SO2歧化反應方程式為3SO2+2H2O2H2SO4+S↓B.II是I的對比實驗，則a=0.4C.比較I、II、III，可得出的結論是：I?是SO2歧化反應的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應速率D.實驗表明，SO2的歧化反應速率IV＞I，原因是反應i比ii快；IV中由反應ii產(chǎn)生的H+使反應i加快2、下列原子或原子團中，不屬于官能團的是A.-XB.-OHC.D.3、現(xiàn)有化合物A：以下對該物質(zhì)可以發(fā)生的有機化學反應所屬類型的判斷中，不正確的是A.化合物A能與發(fā)生加成反應B.化合物A能與酸性溶液發(fā)生氧化反應C.化合物A可以發(fā)生消去反應D.化合物A能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應4、《本草綱目》記載，穿心蓮有清熱解毒、涼血、消腫、燥濕的功效。穿心蓮內(nèi)酯是?種天然抗生素；其結構簡式如下圖所示。下列關于穿心蓮內(nèi)酯說法不正確的是。

A.分子中含有3種官能團B.能發(fā)生加成反應、消去反應和聚合反應C.1mol該物質(zhì)分別與足量的Na、NaOH反應，消耗二者的物質(zhì)的量之比為3∶1D.1個分子中含有2個手性碳原子5、在下列元素的基態(tài)原子中，其最外電子層未成對電子最多的是（）A.ClB.PC.AlD.Si評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、A是一種重要的化工原料；A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。D是一種日常生活中常用的調(diào)味品。A；B、C、D在一定條件下存在如下轉化關系（部分反應條件、產(chǎn)物被省略）。

（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是____________；

（2）丁烷是由石蠟油獲得A過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構體中含有三個甲基，寫出這種同分異構體的結構簡式：__________；

（3）B、D分子中官能團的名稱分別是_________、__________；

A→B的反應類型是_________；

寫出反應B→C的化學方程式：__________________________________；

（4）大多數(shù)的有機反應速率比較緩慢，我們在實驗或生產(chǎn)中為了提高有機反應的速率，通常采取的措施有___________________________________（填一項即可）。7、運用溶液中離子平衡的相關知識；解決下列問題。

（1）含酚酞的0.01mol?L-1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為___（用離子方程式和必要文字解釋）。

（2）室溫下；用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示。

①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為___。

②b點所示的溶液中c（NH3?H2O）-c（NH4+）=___（用溶液中的其它離子濃度表示）。

③pH=10的氨水與pH=4的NH4C1溶液中，由水電離出的c（H+）之比為___。

（3）已知Ksp（BaCO3）=2.6×l0-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10。

①現(xiàn)將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合，則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。

②向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時，溶液=___（保留三位有效數(shù)字）。8、食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。試回答下列問題：

(1)查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫(HCN)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)。據(jù)此判斷，烹飪食品時應注意的問題為______________。

(2)在25℃時，將amol·L－1的KCN溶液與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應達到平衡時，測得溶液pH＝7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a________0.01mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka＝____________。

(3)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4的轉化。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的溶液中時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，則另一個反應的離子方程式為____________。上述轉化的重要意義在于______________。

(4)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10－36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為3時，通過計算說明Fe3＋是否沉淀完全________(提示：當某離子濃度小于10－5mol·L－1時可以認為該離子沉淀完全)9、燃煤煙氣中含有較多的減少排放和有效吸收是治理大氣污染的一項重要措施。

(1)向燃煤中加入生石灰，可以有效減少的排放，燃燒后的煤渣中主要含硫元素的成分_______。(化學式)

(2)利用工業(yè)廢堿液(主要成分)吸收煙氣中的并可獲得無水

①吸收塔中發(fā)生反應離子方程式_______，酸性：H2SO3______H2CO3(填“”或“”)。

②向溶液中滴加溶液，測得溶液中含硫微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨變化如圖。由此可知溶液呈_______(“酸性”或“堿性”)，結合化學用語解釋原因_______。

(3)用溶液吸收

已知：酸性條件下會轉化成和具有更強的氧化性。

①用吸收時，吸收率和溶液的關系如圖，隨升高吸收率降低的原因是_______。

②溶液加酸化后溶液中，_______。10、（1）甲烷；乙烯、苯三種有機物中具有下列性質(zhì)的是。

①在催化劑作用下能與純溴反應，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是_____________；

②見光能跟氯氣反應，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是_____________；

③在催化劑作用下加氫生成乙烷，加水生成酒精的是_____________。

（2）如圖是兩種有機物的球棍模型；○代表H原子，●代表C原子，請回答下列問題：

①寫出Ⅰ、Ⅱ的化學式_____________、_____________

②說出Ⅰ、Ⅱ在結構上的兩點差異_____________，_____________11、我國盛產(chǎn)山茶籽精油，其主要成分檸檬醛可以合成具有工業(yè)價值的紫羅蘭酮。

(1)檸檬醛的分子式是_______，所含官能團的結構簡式為_______。

(2)紫羅蘭酮的核磁共振氫譜圖中有_______組峰，等物質(zhì)的量的假性紫羅蘭酮與紫羅蘭酮分別與足量的溴水反應時，最多消耗的的物質(zhì)的量之比為_______。

(3)檸檬醛有多種同分異構體，能滿足下列條件的同分異構體有_______種(不考慮立體異構)。

A.含有一個六元環(huán)六元環(huán)上只有一個取代基；B.能發(fā)生銀鏡反應。12、(1)寫出下列反應的化學方程式。

①1，3－丁二烯與Cl2的1，4－加成反應：___________。

②甲苯制取TNT：___________。

③2－溴丙烷的消去反應：___________。

④與氫氧化鈉溶液反應：___________。

(2)按照下列要求完成問題：

①寫出1－氯丙烯(CH3CH=CHCl)順反異構體中的反式結構___________。

②分子式為C8H10的芳香烴，寫出其中一溴代物只有兩種的結構簡式___________。

③給下列有機物命名。

___________；

___________；

___________13、第爾斯和阿爾德在研究1；3-丁二烯的性質(zhì)時發(fā)現(xiàn)如下反應，該反應被稱為第爾斯-阿爾德反應。

(也可表示為)；

回答下列問題：

(1)第爾斯-阿爾德反應屬于___________(填反應類型)。

(2)1，3-丁二烯也能與乙炔發(fā)生類似上述成環(huán)反應，請寫出其化學方程式___________。

(3)寫出與乙烯發(fā)生第爾斯-阿爾德反應的產(chǎn)物是___________。

(4)已知乙烯與異丁烯互為同系物，寫出異丁烯在一定條件下生成聚異丁烯的化學方程式：___________；

(5)某烴的結構用鍵線式可表示為則該烴與加成時(物質(zhì)的量之比為1∶1)所得產(chǎn)物有___________種。

(6)已知某些烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成羧酸和酮，例如：(丙酮)。現(xiàn)有分子式為的某烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化后生成正丁酸()和2-丁酮()，則該烯烴的結構簡式為___________。

(7)某有機物結構為它二氯代物最多有(不含立體異構)有___________種。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、含有羥基的物質(zhì)只有醇或酚。(___________)A.正確B.錯誤15、所有的糖都有甜味，在分子組成上均滿足Cm(H2O)n。(____)A.正確B.錯誤16、乙醛與銀氨溶液和Cu(OH)2懸濁液反應，所需的試劑必須新制備的。(____)A.正確B.錯誤17、糖類可劃分為單糖、低聚糖、多糖三類。(_______)A.正確B.錯誤18、乙酸能與鈉反應放出H2且比乙醇與鈉的反應劇烈。(_______)A.正確B.錯誤19、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正確B.錯誤20、棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O。(____)A.正確B.錯誤21、苯的核磁共振氫譜圖中只有一組峰，證明苯中的碳碳鍵完全相同。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共3題，共6分)22、化合物G是一種藥物合成中間體；其合成路線如圖：

已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH

（1）化合物B的名稱是__。

（2）反應③的反應類型是__。

（3）寫出D到E的反應方程式___。

（4）E、F、G中相同官能團的名稱是__。

（5）X是G的同分異構體，X具有五元碳環(huán)結構，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6：2：1：1。X的結構簡式為__（任寫其一，不考慮立體異構）。23、藥物他莫昔芬(Tamoxifen)的一種合成路線如下圖所示：

已知：+HBr+RBr

回答下列問題：

(1)A＋B→C的反應類型為___________；C中官能團的名稱為___________。

(2)CH3CH2I的名稱為___________。

(3)反應D→E的化學方程式為___________。

(4)Tamoxifen的結構簡式為___________。

(5)X是C的同分異構體。X在酸性條件下水解，生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物，其中一種遇FeCl3溶液顯紫色，符合條件的X有___________種。

(6)參照以上合成路線，設計用和CH3I為原料制備的合成路線(無機試劑任選，限四步)：___________。24、已知：RCH2COOHRCHClCOOH、

Ⅰ．冠心平F是降血脂；降膽固醇的藥物；它的一條合成路線如下：

（1）A為一元羧酸，8.8gA與足量NaHCO3溶液反應生成2.24LCO2（標準狀況），A的分子式為__________。

（2）寫出符合A分子式的所有甲酸酯的結構簡式：__________。

（3）B是氯代羧酸，其核磁共振譜有兩個峰，寫出B→C的反應方程式：__________。

（4）C+E→F的反應類型為__________。

（5）寫出A和F的結構簡式：A．__________；F．__________。

（6）D的苯環(huán)上有兩種氫，它所含官能團的名稱為__________；寫出a、b所代表的試劑：a．__________；b．__________。

Ⅱ．（7）有機物H的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性H有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成H的路線流程圖（其他原料任選）。_________評卷人得分五、推斷題(共1題，共10分)25、[化學——選修5：有機化學基礎]

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。

（2）C的結構簡式____；D-E的反應類型為____。

（3）E-F的化學方程式為____。

（4）B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結構簡式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗其中一種官能團的方法是____（寫出官能團名稱、對應試劑及現(xiàn)象）。評卷人得分六、實驗題(共1題，共10分)26、無水醋酸鎂為白色粉末，易潮解，易溶于水，熔點323℃；熔融時同時分解，常用作烯烴聚合催化劑，制備方法如下。

制法一：將80%醋酸用水稀釋后，水浴加熱至60~80℃，在攪拌下分批少量加入碳酸鎂至CO2不再逸出為止；繼續(xù)加熱，趁熱過濾。在濾液中補充適量醋酸，．．．．．．，得到四水醋酸鎂晶體，．．．．，．即得無水醋酸鎂。

(1)碳酸鎂需分批少量加入，理由是____________________。

(2)濾液中補充適量醋酸的目的是_____________________。

(3)從下列提供的操作中選擇必要的操作（可重復使用），將制法一中“”處的步驟補充完整，正確的順序是_________，_______。（填編號）

制法二：將六水硝酸鎂與醋酸酐混合加熱；發(fā)生反應：（具體步驟略去）

2Mg(NO3)2?6H2O+14(CH3CO)2O2Mg(CH3COO)2+4NO2↑+O2↑+24CH3COOH

(4)用七水硫酸鎂代替六水硝酸鎂按相同操作進行制備實驗，無法得到產(chǎn)品，原因是__________________。

(5)以鉻黑T（BET)為指示劑，用EDTA測定Mg2+含量的原理用方程式可表示為：

EDTA(無色）+Mg-BET(紫紅）=BET(藍色）+Mg-EDTA(無色）

為測定產(chǎn)品純度，稱取試樣0.3000g于錐形瓶中，加入100ml蒸餾水，待完全溶解后加入l0mLpH=l0的氨-氯化鐵緩沖溶液，溶液變渾濁，再滴加3~4滴鉻黑T指示劑(BET),用0.l000mol?L-1的EDTA標準溶液滴定至終點；重復上述操作兩次平均消耗EDTA標準溶液20.50mL。

①滴定終點的現(xiàn)象為_______________。

②產(chǎn)品中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為________（保留四位有效數(shù)字）。

(6)下列關于該實驗的操作或分析，正確的是__________（填編號）。

A.用傾析法將固液混合物轉移至布氏漏斗中進行抽濾時；先轉移溶液再轉移沉淀。

B.稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品時；若電子天平未調(diào)整水平，則稱得的產(chǎn)品偏多。

C.開始滴定前；滴定管尖懸掛的液滴需擦去，否則可能引起結果偏低。

D.根據(jù)(5)的測定方法可知，Mg(OH)2可溶于EDTA溶液參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A、由i+ii×2得反應3SO2+2H2O2H2SO4+S↓，選項A正確；B、B是A的對比實驗，采用控制變量法，B比A多加了0.2mol/LH2SO4，A與B中KI濃度應相等，則a=0.4，選項B正確；C、對比A與B，加入H+可以加快SO2歧化反應的速率；對比B與C，單獨H+不能催化SO2的歧化反應；比較I、II、III，可得出的結論是：I?是SO2歧化反應的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應速率，選項C正確；D、對比D和A，D中加入KI的濃度小于A，D中多加了I2，反應i消耗H+和I-，反應ii中消耗I2，D中“溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快”，反應速率D>A，由此可見，反應ii比反應i速率快，反應ii產(chǎn)生H+使c（H+）增大；從而反應i加快，選項D不正確。答案選D。

【點睛】

本題考查蓋斯定律、勒夏特列原理、影響化學反應速率的因素。易錯點是研究影響化學反應速率的因素，要求其他的條件不變，對比B和A，KI的濃度應相等，因此a為0.4，根據(jù)實驗現(xiàn)象，從而得出合理結論，學生平時應學會根據(jù)實驗現(xiàn)象，推出實驗結論。2、D【分析】【詳解】

A．-X是鹵代烴的官能團；名稱為鹵原子或碳鹵鍵，A不符合題意；

B．-OH是醇或酚的官能團；名稱為羥基，B不符合題意；

C．是硝基化合物的官能團；名稱為硝基，C不符合題意；

D．是甲基；僅表示烴基原子團，不表示官能團，D符合題意；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A．化合物A含有碳碳三鍵和碳氮三鍵；能與HCl發(fā)生加成反應，A正確；

B．化合物A含有碳碳三鍵具有還原性能與酸性溶液發(fā)生氧化反應；B正確；

C．醇類和鹵代烴能發(fā)生消去反應；消去反應要求連接鹵原子或羥基的鄰碳上有氫，化合物A不能發(fā)生消去反應，C錯誤；

D．化合物A含有碳碳三鍵和碳氮三鍵；能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，D正確；

故選C。4、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)穿心蓮內(nèi)酯的結構簡式；分子中含有羥基；酯基、碳碳雙鍵，共3種官能團，故A正確；

B．穿心蓮內(nèi)酯分子中含有碳碳雙鍵；能發(fā)生加成反應；聚合反應，含有羥基，能發(fā)生消去反應，故B正確；

C．羥基能與鈉反應；酯基水解消耗氫氧化鈉，1mol該物質(zhì)分別與足量的Na；NaOH反應，消耗二者的物質(zhì)的量之比為3∶1，故C正確；

D．連有4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，1個分子中含有6個手性碳原子(*標出)；故D錯誤；

選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A.氯的電子排布式為1s22s22p63s23p5；未成對電子數(shù)為1；

B.磷的電子排布式為1s22s22p63s23p3；未成對電子數(shù)為3；

C.鋁的電子排布式為1s22s22p63s23p1；未成對電子數(shù)為1；

D.硅的電子排布式為1s22s22p63s23p2；未成對電子數(shù)為2；

綜上所述，最外電子層未成對電子最多的是磷，答案為B。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，確定A為乙烯（CH2=CH2），乙烯與水發(fā)生加成反應生成B（CH3CH2OH），乙醇催化氧化生成C（CH3CHO），乙醛氧化生成乙酸D（CH3COOH）；據(jù)此分析。

【詳解】

（1）工業(yè)上；由石油分餾（蒸餾）獲得石蠟油；

答案：分餾（蒸餾）

（2）丁烷的一種同分異構體中含有三個甲基，則這種同分異構體的結構簡式是

答案：

（3）B是乙醇，其官能團名稱是醇羥基，D是乙醛，官能團名稱是羧基，A和水發(fā)生加成反應生成乙醇，所以該反應屬于加成反應，在銅作催化劑、加熱條件下，乙醇被氧化生成乙醛，反應方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

答案：羥基羧基加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

（4）有機的速率比較緩慢；通常采取加入催化劑；加熱等措施提高該反應的速率；

答案：加入催化劑、加熱等【解析】①.分餾（蒸餾）②.③.羥基④.羧基⑤.加成反應⑥.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑦.加入催化劑、加熱等7、略

【分析】【分析】

(1)CH3COONa為強堿弱酸鹽；水解呈堿性；

(2)①d點加入20mL鹽酸后；兩溶液恰好反應生成氯化銨，根據(jù)氯化銨溶液中離子濃度大小進行判斷；

②b點加入了10mL鹽酸；反應后的溶液中含有等濃度的氨水和氯化銨，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解，溶液顯示堿性，溶液中出電荷守恒和物料守恒計算分析；

③常溫下，pH=10的氨水溶液中，水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度=10-10mol/L；pH=4的NH4C1溶液中水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度=10-4mol/L；

(3)①等體積混合后溶液中碳酸根的濃度為1×l0-4mol/L，利用溶度積計算需要鋇離子濃度，再根據(jù)稀釋定律計算所需BaCl2溶液的最小濃度；

②當碳酸鋇；硫酸鋇兩種沉淀共存時；溶液中鋇離子濃度為定值，根據(jù)溶度積計算。

【詳解】

(1)根據(jù)鹽類水解的規(guī)律，無弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性，CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，遇酚酞變紅，發(fā)生水解反應的離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

(2)①d點時加入20mL鹽酸，兩溶液恰好反應生成氯化銨，銨根離子水解溶液顯示酸性，則c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知c(Cl-)＞c(NH4+)，則溶液中離子濃度大小為：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；

②b點加入的鹽酸體積為氨水體積的等濃度的兩溶液反應后，混合液中含有等濃度的氨水和氯化銨，由于一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則溶液顯示堿性，溶液中出電荷守恒和物料守恒計算分析，電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(C1-)+c(OH-)，c(NH4+)+c(NH3?H2O)=2c(C1-)，溶液中c(NH3?H2O)-c(NH4+)=2c(H+)-2c(OH-)；

③常溫下，pH=10的氨水溶液中，水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度=10-10mol/L；pH=4的NH4C1溶液中水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度=10-4mol/L，pH=10的氨水與pH=4的NH4C1溶液中，由水電離出的c(H+)之比為==10-6；

(3)①等體積混合后溶液中碳酸根的濃度為2×l0-4mol/L×=1×l0-4mol/L，要生成BaCO3沉淀需要鋇離子濃度為mol/L=2.6×l0-5mol/L，故需要BaCl2溶液的最小濃度為2.6×l0-5mol/L×2=5.2×l0-5mol/L；

②Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)×(SO42-)=1.1×10-10；Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)×c(CO32-)=2.6×10-9，則=23.6。【解析】醋酸根離子水解結合水電離出的氫離子，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，促進水的電離平衡正向進行，溶液中氫氧根離子濃度增大，使溶液顯堿性（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）2c（H+）﹣2c（OH-）10-65.2×10-523.68、略

【分析】【分析】

(1)與酸反應放出極毒的氰化氫(HCN)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)；

(2)若是等濃度；反應后生成HCN，溶液顯示酸性；再根據(jù)電離常數(shù)公式求出HCN的電離常數(shù)；

(3)催化劑的特點，恢復原來狀態(tài)，F(xiàn)e3+→Fe2+；可以降低SO2的污染；同時制得硫酸；

(4)溶液中c(H+)=10-3mol/L，則c(OH-)=10-11mol/L，帶入Ksp=1.1×10-36=[c(OH-)]3×c(Fe3+)求算。

【詳解】

(1)由于“與酸反應放出極毒的氰化氫(HCN)氣體”；再結合加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀，故應避免與醋；西紅柿等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不要過高；

(2)KCN+HCl═KCl+HCN，若是等濃度，生成HCN應該呈酸性，而反應后PH=7呈中性，說明KCN有剩余(KCN水解呈堿性)，所以a＞0.01mol/L；HCNH++CN-，Ka=溶液呈中性則c(H+)=10-7mol/L，c(CN-)=mol/L(等體積混合，原濃度都減半)c(HCN)=mol/L，帶入公式，Ka===(100a-1)×10-7mol?L-1；

(3)根據(jù)催化劑的特點，另一個反應一定有Fe3+→Fe2+，反應方程式為2Fe3++SO2+2H2═2Fe2++SO42-+4H+；通過反應，吸收了大氣污染物SO2；同時制得了硫酸；

(4)溶液pH為3時，溶液中c(H+)=10-3mol/L，則c(OH-)=10-11mol/L，Ksp=1.1×10-36=[c(OH-)]3×c(Fe3+)，c(Fe3+)==1.1×10-3(mol/L)＞10-5mol?L-1，故Fe3＋沒有沉淀完全?！窘馕觥勘苊馀c醋等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不要太高＞（100a-1）×10-7mol?L-12Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋變廢為寶，消除污染c(Fe3＋)＝＝1.1×10－3mol·L－1＞1×10－5mol·L－1，故Fe3＋沒有沉淀完全9、略

【分析】【分析】

(1)向燃煤中加入生石灰，可與和氧氣反應，生成

(2)①用工業(yè)廢堿液(主要成分)吸收煙氣中的生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，則離子方程式為：該反應的原理為強酸制弱酸；

②由圖可知溶液呈酸性，原因是：的電離大于水解；

(3)①由已知條件可知，越低溶液中的多，氧化性越強，更易吸收；吸收率越高；

②溶液加酸化后溶液中，會生成會轉化成和離子反應方程式為：據(jù)此可知答案。

【詳解】

(1)向燃煤中加入生石灰，可與和氧氣反應，生成即燃燒后的煤渣中主要含硫元素的成分故答案為：

(2)①用工業(yè)廢堿液(主要成分)吸收煙氣中的生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，則離子方程式為：該反應的原理為強酸制弱酸，則酸性：H2SO3＞H2CO3，故答案為：＞；

②由圖可知溶液呈酸性，原因是：因為在水溶液中存在和兩個過程，的電離大于水解，所以顯酸性，故答案為：酸性；因為在水溶液中存在和兩個過程，的電離大于水解；所以顯酸性；

(3)①由已知條件可知，越低溶液中的多，氧化性越強，更易吸收，吸收率越高，所以隨升高吸收率降低，故答案為：越低溶液中的多，氧化性越強，更易吸收；吸收率越高；

②溶液加酸化后溶液中，會生成會轉化成和離子反應方程式為：則故答案為：4:1。

【點睛】

本題重點(3)②，對于求解反應中物質(zhì)的物質(zhì)的量的比值，要確定其方程式，即可快速得到答案，對于信息型氧化還原反應，根據(jù)信息確定反應物和產(chǎn)物，再結合電荷守恒、得失電子守恒配平。【解析】>酸性因為在水溶液中存在和兩個過程，的電離大于水解，所以顯酸性越低溶液中的多，氧化性越強，更易吸收，吸收率越高10、略

【分析】【詳解】

(1)①苯在催化劑作用下可與純溴發(fā)生取代反應；但苯不能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：苯；

②甲烷見光能跟氯氣發(fā)生取代反應；但甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：甲烷；

③乙烯中含有碳碳雙鍵；在催化劑作用下加氫發(fā)生加成反應生成乙烷，加水發(fā)生加成反應生成乙醇(酒精)，故答案為：乙烯；

(2)①根據(jù)球棍模型可知，Ⅰ的結構簡式為CH2=CH2，分子式為C2H4，Ⅱ的結構簡式為CH3CH3，分子式為C2H6，故答案為：C2H4；C2H6；

②由①可知，Ⅰ為乙烯，分子中含有碳碳雙鍵，是平面結構，Ⅱ為乙烷，分子中含有碳碳單鍵，是空間立體結構，故答案為：Ⅰ中含有碳碳雙鍵，Ⅱ中含有碳碳單鍵；Ⅰ是平面結構，Ⅱ空間立體結構。【解析】①.苯②.甲烷③.乙烯④.C2H4⑤.C2H6⑥.Ⅰ中含有碳碳雙鍵，Ⅱ中含有碳碳單鍵⑦.Ⅰ是平面結構，Ⅱ空間立體結構11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)檸檬醛的分子式是所含官能團是醛基、碳碳雙鍵的結構簡式為

(2)紫羅蘭酮的H原子種類：核磁共振氫譜圖中有8組峰；兩種物質(zhì)中均只有碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應，最多消耗的的物質(zhì)的量之比為3:2；

(3)當六元環(huán)上只有一個取代基時，取代基的組成可表示為則相應的取代基為對于六元環(huán)來說，環(huán)上共有三種不同的位置，故共有15種符合條件的同分異構體。【解析】83:21512、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①1，3－丁二烯與Cl2的1，4－加成反應產(chǎn)生1，4-二氯-2-丁烯，反應方程式為：CH2=CH-CH=CH2+Cl2ClCH2-CH=CH-CH2Cl；

②甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加入發(fā)生取代反應產(chǎn)生三硝基甲苯和H2O，三硝基甲苯即為TNT，該反應方程式為：+3HNO3+3H2O；

③2－溴丙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應，產(chǎn)生丙烯、NaBr、H2O，反應方程式為：CH3-CHBr-CH3+NaOHCH2=CH-CH3+NaBr+H2O；

④與氫氧化鈉溶液共熱，發(fā)生反應產(chǎn)生CH3COONa、NaBr、H2O，反應方程式為：+3NaOH+CH3COONa+NaBr+H2O；

(2)①1－氯丙烯(CH3CH=CHCl)順反異構體中的反式結構結構簡式為

②分子式為C8H10的芳香烴，分子中含有苯環(huán)，其中一溴代物只有兩種的物質(zhì)說明分子中含有2種不同位置的H原子，其結構簡式為：

③名稱為鄰甲基苯酚或2-甲基苯酚；

的官能團為羥基；從右端為起點給主鏈上C原子編號，以確定官能團及支鏈的位置，羥基位于碳鏈第2個C原子上，名稱為4-甲基-2-戊醇；

命名時，要選擇包含2個碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長碳鏈上有4個C原子，從右端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈和碳碳雙鍵的位置，乙基為側鏈，該物質(zhì)名稱為2-乙基-1，3-丁二烯。【解析】CH2=CH-CH=CH2+Cl2ClCH2-CH=CH-CH2Cl+3HNO3+3H2OCH3—CHBr-CH3+NaOHCH2=CH-CH3+NaBr+H2O+3NaOH+CH3COONa+NaBr+H2O鄰甲基苯酚或2-甲基苯酚

4-甲基-2-戊醇2-乙基-1，3-丁二烯13、略

【分析】【詳解】

（1）1；3-丁二烯和乙烯反應生成環(huán)己烯且沒有副產(chǎn)物生成，屬于加成反應。

（2）根據(jù)第爾斯-阿爾德反應的反應特征，可知1，3-丁二烯和乙炔反應的化學方程式為+

（3）根據(jù)第爾斯-阿爾德反應的反應特征，可知與乙烯發(fā)生第爾斯-阿爾德反應的產(chǎn)物是

（4）異丁烯在一定條件下發(fā)生加聚反應生成聚異丁烯，化學方程式為nCH2=C(CH3)2

（5）該烴與加成時(物質(zhì)的量之比為1∶1)所得產(chǎn)物有共5種。

（6）某些烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化，則碳碳雙鍵斷裂，兩端的碳和O結合得到成C=O鍵。的某烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化后生成正丁酸()和2-丁酮()，則該烯烴的結構簡式為

（7）為對稱結構，等效氫原子個數(shù)為：分別在1，2，3，4位置定住1個氯原子，則另一個氯原子位置：二氯代物分別為8，5，2，1，共16種?！窘馕觥?1)加成反應。

(2)+

(3)

(4)nCH2=C(CH3)2

(5)5種。

(6)

(7)16種三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

有機物中可能含有多種官能團，含有羥基的物質(zhì)不一定是醇或酚，如為鄰羥基苯甲醛，故錯誤。15、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素屬于糖類，沒有甜味，故錯誤。16、A【分析】【詳解】

銀氨溶液不可久置，否則會生成其他物質(zhì)，Cu(OH)2懸濁液放置久了，就變成氫氧化銅沉底，而這樣的氫氧化銅是不能和乙醛反應的，因此所需的試劑必須新制備的，故正確。17、A【分析】【詳解】

糖類根據(jù)聚合度，可劃分為單糖、低聚糖、多糖三類，故正確。18、A【分析】【詳解】

乙酸具有酸的通性，能與鈉反應放出H2，且由于乙酸中羧基上的H比乙醇中羥基上的H活潑，故與鈉反應乙酸更劇烈，故說法正確。19、B【分析】【詳解】

飽和一元羧酸以及飽和一元羧酸與一元醇形成的酯的通式為CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳雙鍵、苯環(huán)等，則通式不是CnH2nO2，故錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

棉、麻的主要成分是纖維素，纖維素是由碳、氫、氧三種元素組成的，燃燒只生成二氧化碳和水。羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，除碳、氫、氧外，還含有氮等元素，所以燃燒不只生成二氧化碳和水。合成纖維的組成元素也可能含有除了碳、氫、氧外的其他元素，如聚氯乙烯含有氯元素，所以燃燒也不是只生成二氧化碳和水，故錯誤。21、B【分析】【詳解】

苯的核磁共振氫譜圖中只有一組峰，說明苯分子中只有1種H原子，由于苯分子中若存在單雙建交替結構，也只有1種H原子，故無法證明苯中的碳碳鍵完全相同，故錯誤。四、有機推斷題(共3題，共6分)22、略

【分析】【分析】

A與乙烯發(fā)生加成反應生成B，B發(fā)生氧化反應生成C．對比C、E的結構，結合D的分子式、給予的信息可知，C與乙醇發(fā)生酯化反應生成D，D發(fā)生取代反應生成E，故D的結構簡式為E發(fā)生取代反應生成F；F發(fā)生酯的水解反應生成G，以此解答該題。

【詳解】

(1)由化合物B的結構簡式可知B的名稱是：環(huán)己烯；故答案為：環(huán)己烯；

(2)D的結構簡式為C的結構簡為則反應③是C和乙醇發(fā)生酯化反應，生成D；酯化反應為取代反應，故答案為：取代反應（或酯化反應）；

(3)對比C.E的結構，結合D的分子式、給予的信息可知，C與乙醇發(fā)生酯化反應生成D，D發(fā)生取代反應生成E，故D的結構簡式為則D到E的反應方程式為：+C2H5OH，故答案為：+C2H5OH；

(4)E結構簡式為，含有官能團為羰基和酯基；F的結構簡式為含有官能團為羰基和酯基；G的結構簡式為含有官能團為羰基和羧基；則E；F、G中相同官能團的名稱是羰基，故答案為：羰基；

(5)X是G的同分異構體，X具有五元碳環(huán)結構，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，X存在對稱結構，符合要求的X的結構簡式有：故答案為：【解析】環(huán)己烯取代反應（或酯化反應）+C2H5OH羰基23、略

【分析】【分析】

根據(jù)信息可知A和B發(fā)生取代反應生成C，C發(fā)生取代反應生成D，D和HBr發(fā)生取代反應生成E發(fā)生取代反應生成F，根據(jù)信息F先生成再發(fā)生消去反應得到

【詳解】

(1)根據(jù)結構簡式得到A＋B→C的反應類型為取代反應；C中官能團的名稱為醚鍵；羰基；故答案為：取代反應；醚鍵、羰基。

(2)CH3CH2I的名稱為碘乙烷；故答案為：碘乙烷。

(3)反應D→E的化學方程式為+HBrCH3Br+故答案為：+HBrCH3Br+

(4)根據(jù)信息F先發(fā)生反應再消去反應得到Tamoxifen，則Tamoxifen的結構簡式為故答案為：

(5)X是C()的同分異構體。X在酸性條件下水解，生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物，其中一種遇FeCl3溶液顯紫色符合條件的X有共5種；故答案為：5。

(6)根據(jù)信息和CH3I發(fā)生取代反應生成和氫氣發(fā)生加成反應生成和濃硫酸發(fā)生消去反應生成發(fā)生加聚反應生成最終產(chǎn)物，其合成路線為故答案為：【解析】取代反應醚鍵、羰基碘乙烷+HBrCH3Br+5種24、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．A為一元羧酸，8.8gA與足量NaHCO3溶液反應生成2.24LCO2（標準狀況），二氧化碳為0.1mol，則A為0.1mol，故A的相對分子質(zhì)量為8.8÷0.1=88，去掉1個-COOH后剩余基團式量為88-45=43，則剩余基團為-C3H7，故A的分子式為C4H8O2。A與氯氣發(fā)生取代反應生成B，B是氯代羧酸，且核磁共振氫譜有兩個峰，可推出B為則A為B與乙醇發(fā)生酯化反應生成C，故C的結構簡式為由苯酚→D→E轉化，結合苯酚、E的結構簡式可知，D為試劑a為氯氣和氯化鐵，D轉化為E時酚羥基發(fā)生反應，故試劑b可以為氫氧化鈉溶液，C與E發(fā)生取代反應生成F為則。

（1）由上述分析可知，A的分子式為C4H8O2；

（2）符合A分子式的所有甲酸酯的結構簡式為HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2；

（3）由上述分析可知B→C的反應的化學方程式為

（4）C+E→F的反應可看成E中Cl原子被取代；屬于取代反應；

（5）由上述分析可知，A的結構簡式為F的結構簡式為

（6）D為含有的官能團為羥基、氯原子。a所代表的試劑為Cl2/FeCl3，b所代表的試劑為氫氧化鈉水溶液；

II．（7）有機物H的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，則H為OHC-COOH，乙酸與氯氣、在紅磷條件下生成ClCH2COOH，然后再經(jīng)氫氧化鈉水溶液、加熱發(fā)生水解反應生成HOCH2COONa，再用鹽酸酸化得到HOCH2COOH，最后發(fā)生催化氧化生成OHC-COOH，合成路線流程圖為CH3COOHClCH2COOHHOCH2COONaHOCH2COOHOHC－COOH。

【點睛】

本題考查有機物推斷與合成，側重考查學生分析推斷能力，明確物質(zhì)的官能團及其性質(zhì)是解本題關鍵，以A的結構為突破口進行推斷，注意結合題給信息分析分析解答?！窘馕觥竣?C4H8O2②.HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2③.④.取代反應⑤.⑥.⑦.羥基、氯原子⑧.Cl2/FeCl3⑨.NaOH溶液⑩.CH3COOHClCH2COOHHOCH2COONaHOCH2COOHOHC－COOH五、推斷題(共1題，共10分)25、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，則B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應生成B，則A結構簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應然后酸化得到聚合物C，C結構簡式為A發(fā)生反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應，結合E分子式知，E結構簡式為CH2=CHCH2OH、D結構簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)結構簡式為F發(fā)生取代反應生成G，G發(fā)生信息中反應得到則G結構簡式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）通過以上分析知，A為丙烯，B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團名稱是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結構簡式為D發(fā)生水解反應或取代反應生成E；

故答案為取代反應或水解反應；

（3）E→F反應方程式為

故答案為

（4）B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，