2025年湘教新版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教新版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷750考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、用導(dǎo)線把鋅片與鐵片連接好；然后平行插入稀硫酸中（如圖所示），下列說法正確的是。

A.銅是負(fù)極B.銅片上無氣泡產(chǎn)生C.鋅是負(fù)極D.銅片的質(zhì)量逐漸減少2、用片、片、溶液設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。有關(guān)該原電池的敘述不正確的是A.由該原電池的工作原理不能比較的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B.正極反應(yīng)式為C.其他條件不變時(shí)，將片改為片，電路中通過等量電子時(shí)，片溶解的質(zhì)量大于片D.其他條件不變時(shí)，將溶液改為溶液，負(fù)極電極反應(yīng)式為3、溶液中常見離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是A.若加入淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，則一定有IˉB.若加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有ClˉC.若加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有SOD.若加入NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生使?jié)櫇窦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定有NH4、已知反應(yīng)在1s內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度由降為C的平均反應(yīng)速率為A.B.C.D.5、病毒肆虐時(shí)，需做好消殺。下列消殺措施錯(cuò)誤的是A.室內(nèi)空氣用75%酒精噴灑消毒B.對(duì)環(huán)境用過氧乙酸溶液噴灑消毒C.在教室中用“84”消毒液噴灑消毒D.對(duì)物件用漂白粉溶液擦拭消毒評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、分別按如圖甲；乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中?為電流表。請(qǐng)回答下列問題：

(1)以下敘述中，正確的是___________(填字母)。

A．甲中鋅片是負(fù)極；乙中銅片是正極。

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生。

C．乙溶液中向銅片方向移動(dòng)。

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢。

E．乙的外電路中電流方向Cu→Zn

(2)乙中變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：___________。

(3)在乙實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是：___________。

(4)在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)離子方程式：正極：___________，負(fù)極：___________，總反應(yīng)：___________。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子時(shí)，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為：___________g7、2019年12月20日；美國(guó)總統(tǒng)特朗普簽署了2020財(cái)政年度國(guó)防授權(quán)法案，對(duì)俄羅斯向歐洲進(jìn)行天然氣輸出的“北溪2號(hào)”管道項(xiàng)目實(shí)施制裁，實(shí)施“美國(guó)優(yōu)先發(fā)展戰(zhàn)略”。天然氣既是一種優(yōu)質(zhì)能源，又是一種重要化工原料，甲燒水蒸氣催化重整制備高純氫是目前的研究熱點(diǎn)。

(1)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一；已知在反應(yīng)器中存在如下反應(yīng)過程：

Ⅰ.

Ⅱ.

根據(jù)上述信息請(qǐng)寫出甲烷水蒸氣催化重整的熱化學(xué)反方程式：________________。

(2)在一定條件下向a、b兩個(gè)恒溫恒容的密閉容器中均通入和利用反應(yīng)Ⅰ制備測(cè)得兩容器中CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線分別為a和b（已知容器a、b的體積為2L）。

則a、b兩容器的溫度________（填“相同”“不相同”或“不確定”）；在達(dá)到平衡前，容器a的壓強(qiáng)________（填“逐漸增大”“不變”或“逐漸減小”）；容器a中從反應(yīng)開始到恰好平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為________，在該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________。

(3)某氫氧燃料電池以熔融態(tài)的碳酸鹽為電解質(zhì)，其中參與電極反應(yīng)。工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為如圖所示；根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題：

①正極的電極反應(yīng)為________；

②當(dāng)甲池中A電極理論上消耗的體積為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，乙池中C、D兩電極質(zhì)量變化量之差為________g。8、I某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。

（1）下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：

用10mLH2O2制取150mLO2所需的時(shí)間(秒)。無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無催化劑、加熱360480540720催化劑、加熱102560120

①該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了溫度、________；催化劑等因素對(duì)過氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說明該因素對(duì)分解速率有何影響：_____________。

（2）將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測(cè)試。測(cè)定結(jié)果如下：。催化劑(MnO2)操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的布條復(fù)燃3.5分鐘塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30分鐘30分鐘

實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與_________________________有關(guān)。

Ⅱ在體積為2L的密閉容器中充入1molH2(g)和1molI2(g)，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：回答下列問題：

（1）保持容器體積不變，向其中充入1molHI(g)，反應(yīng)速率_________（填“加快”“減慢”或“不變”）。

（2）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1mol氦氣，反應(yīng)速率_________________。（填“加快”“減慢”或“不變”）。

（3）反應(yīng)進(jìn)行到2min，測(cè)得容器內(nèi)HI的濃度為0.2mol/L，用H2表示前2min該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為________________________，此時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率為____________。9、鐵及其化合物在工業(yè)上用途廣泛。部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)鐵元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在高溫條件下，Al粉可與a的粉末反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的一個(gè)用途______。

(2)電子工業(yè)中，人們常用b的溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板。該反應(yīng)的離子方程式為______，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明腐蝕后的廢液中含有b的陽(yáng)離子：______。

(3)工業(yè)上可以用c制造的容器盛放冷的濃硝酸，體現(xiàn)了濃硝酸的______性；在加熱條件下二者可劇烈反應(yīng)，c與足量濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(4)d為K2FeO4，是一種新型、高效的水處理劑。已知濕法制備它的體系中參加反應(yīng)的六種微粒為：d的陰離子、e、H2O、該反應(yīng)的離子方程式為______。若要制備0.2mol理論上需要______gNaClO。10、（1）同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1___ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”；下同)。

（2）相同條件下，1molP4所具有的能量___4molP原子所具有的能量。

（3）已知P4(白磷，s)?4P(紅磷，s)ΔH＝-17kJ·mol－1，比較下列反應(yīng)中ΔH的大小：ΔH1___ΔH2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1

②4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2

（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol-1；則濃硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成2mol水，放出的熱量___114.6kJ。

（5）已知：28gFe(s)與CO2(g)在一定條件下，完全反應(yīng)生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。11、某高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

則形成該高分子化合物的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)12、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯(cuò)誤13、燃料電池工作時(shí)燃料在電池中燃燒，然后熱能轉(zhuǎn)化為電能。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、同系物的分子式相同，分子中碳原子的連接方式不同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳雙鍵。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、傳統(tǒng)合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共24分)17、電解錳工藝過程會(huì)產(chǎn)生錳、鎂復(fù)鹽，其組成為(NH4)7MnMg2(SO4)6.5?21H2O。一種綜合利用該復(fù)鹽的工藝流程如圖所示：

已知：Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Kb(NH3?H2O)=1.8×10-5。回答下列問題：

（1）(NH4)7MnMg2(SO4)6.5?21H2O的水溶液呈__________________性（填“酸”或“堿”），Mn的化合價(jià)為__________________。

（2）“沉錳”的離子反應(yīng)方程式為__________________；濾液1溶質(zhì)的主要成分有__________________。

（3）“沉錳”過程中pH和溫度對(duì)Mn2+和Mg2+沉淀率的影響如圖所示：

①由圖可知，“沉錳”合適的條件為__________________。

②Mg2+主要生成的是__________________沉淀（填“Mg(OH)2”或“MgCO3”)，當(dāng)溫度高于45℃時(shí)Mg2+和Mn2+沉淀率的變化如圖所示，原因是__________________。

（4）若將NH3通入0.01mol?L-1MgSO4溶液至Mg2+完全沉淀，則此時(shí)溶液中NH3?H2O的物質(zhì)的量濃度為__________________。(已知=1.34，忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）18、從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的通常有兩種工藝。因向鋁土礦中加入NaOH時(shí)形成的赤泥(殘?jiān)?中常含有鋁硅酸鈉，故流程乙常處理SiO2含量小于8%的鋁土礦，若SiO2含量較高則可采用流程甲來處理。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_______。

(2)流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為_______。

(3)流程甲濾液D中通入過量CO2的化學(xué)方程式為_______。

(4)“通入過量CO2”能否改用鹽酸_______，原因是_______。

(5)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是_______(填化學(xué)式)，寫出該溶質(zhì)的一種用途_______。19、氨既是一種重要的化工產(chǎn)品；又是一種重要的化工原料。如圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。

(1)合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)單質(zhì)X分子中所含化學(xué)鍵的類型是___________(填“極性共價(jià)鍵”“非極性共價(jià)鍵”)。

(3)工業(yè)生產(chǎn)中上為了盛裝大量濃硝酸，最好選擇___________作為罐體材料(填寫下列序號(hào))。

A．銅B．鉑C．鋁D．鎂評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共10分)20、化合物I是一種治療抑郁癥的藥物；一種合成路線如下。

已知：i.

ii.

回答下列問題：

(1)A的名稱為_______，C中官能團(tuán)有_______種。

(2)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)C→D的反應(yīng)類型為_______，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(4)M的分子式為則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______，則M的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有_______種。

①遇溶液變紫色；②只含一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)；③該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)生成

(5)已知i.

ii.

根據(jù)相關(guān)信息，寫出為主要原料制備M的合成路線：_______。21、烴A的產(chǎn)量能衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平；F的碳原子數(shù)為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示：

(1)寫出決定B；D性質(zhì)的重要原子團(tuán)的名稱：

B________；D________。

(2)A的結(jié)構(gòu)式為____________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：

①______________________________________________；反應(yīng)類型：__________；

②______________________________________________；反應(yīng)類型：__________。

(4)實(shí)驗(yàn)室怎樣區(qū)分B和D？_______________________________________________。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共6分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

用導(dǎo)線把鋅片與鐵片連接好；然后平行插入稀硫酸中（如圖所示），鐵片反應(yīng)，銅片不反應(yīng)，因此鐵片為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，質(zhì)量減少，銅片為正極，氫離子在此極發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，故C正確。

綜上所述；答案為C。

【點(diǎn)睛】

分析原電池負(fù)極時(shí)，一般來說活潑性強(qiáng)的為負(fù)極，活潑性弱的為正極，但也要與電解質(zhì)溶液有關(guān)，常用是否與電解質(zhì)反應(yīng)來分析，與電解質(zhì)反應(yīng)的一極為負(fù)極，不反應(yīng)的為正極，兩者都反應(yīng)，則活潑性強(qiáng)的為負(fù)極。2、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)原電池的工作原理，失去電子，溶液中在片上獲得電子，可得的活動(dòng)性強(qiáng)于A錯(cuò)誤；

B．作負(fù)極，電極反應(yīng)式為作正極，電極反應(yīng)式為B正確；

C．2mol失去6mol電子時(shí)，其溶解的質(zhì)最為54g；3mol失去6mol電子時(shí)；其溶解的質(zhì)量為195g，因此電路中通過等量電子時(shí)，鋅片溶解的質(zhì)量大于鋁片，C正確；

D．由于的失電子能力大于當(dāng)溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，仍是失去電子作原電池的負(fù)極；D正確；

故選：A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．碘離子遇到淀粉不變色，若加入淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，則一定有碘單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．碳酸銀也是白色沉淀，加入AgNO3溶液有白色沉淀，不一定有Cl-，應(yīng)該加稀硝酸排除干擾離子，故B錯(cuò)誤；

C．溶液中如果含有碳酸根離子等會(huì)產(chǎn)生干擾，先加鹽酸，無白色沉淀產(chǎn)生，再加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有SO故C錯(cuò)誤；

D．銨根離子與堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，若加入NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定有NH故D正確；

故選D。4、D【分析】【詳解】

已知反應(yīng)在1s內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度由降為則依據(jù)用不同物質(zhì)表示的同一反應(yīng)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比可知：則故D正確；

故選D。5、A【分析】【詳解】

A．酒精能使蛋白質(zhì)變性；可用酒精殺菌消毒，酒精為可燃物，在室內(nèi)噴灑酒精易引發(fā)火災(zāi)，應(yīng)該用酒精擦拭消毒，故A錯(cuò)誤；

B．過氧乙酸分子中含過氧鍵；具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，故B正確；

C．“84”消毒液中含有次氯酸鈉；次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，故C正確；

D．漂白粉含有次氯酸鈣；次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，故D正確；

選A。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

鋅比銅活潑；能與稀硫酸反應(yīng)，銅為金屬活動(dòng)性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，甲沒有形成閉合回路，不能形成原電池，乙形成閉合回路，形成原電池，根據(jù)原電池的組成條件和工作原理解答該題。

【詳解】

(1)A．裝置甲中沒有形成閉合回路；不能形成原電池，故A錯(cuò)誤；

B．銅為金屬活動(dòng)性順序表H元素之后的金屬；不能與稀硫酸反應(yīng)，甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；

C．裝置乙構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，原電池中陰離子移向負(fù)極，則乙溶液中向鋅片方向移動(dòng)；故C錯(cuò)誤；

D．乙能形成原電池反應(yīng)；比一般化學(xué)反應(yīng)速率更大，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢，故D正確；

E．原電池電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；乙形成原電池，Zn為負(fù)極，Cu為正極，則電流方向Cu→Zn，故E正確；

故答案為：DE；

(2)乙形成閉合回路；形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

(3)在乙實(shí)驗(yàn)中；某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，是由于鋅片不純，在鋅片上形成原電池導(dǎo)致，故答案為：鋅片不純，在鋅片上形成原電池；

(4)在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，Cu2+在正極上得電子被還原產(chǎn)生Cu，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e-=Cu，負(fù)極鋅失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，總反應(yīng)為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子時(shí)消耗0.25mol鋅，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為0.25mol×65g/mol＝16.25g；故答案為：Cu2＋＋2e-=Cu；Zn-2e-=Zn2+；Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；16.25?！窘馕觥緿E化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能鋅片不純，在鋅片上形成原電池Cu2＋＋2e-=CuZn-2e-=Zn2+Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu16.257、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算得到甲烷水蒸氣催化重整的熱化學(xué)反方程式。

(2)先計(jì)算甲烷消耗得物質(zhì)的量，再算其平均反應(yīng)速率，再計(jì)算甲烷、水剩余的物質(zhì)的量，CO物質(zhì)的量，H2物質(zhì)的量；再計(jì)算反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。

(3)①正極是氧氣變?yōu)樘妓岣?；②根?jù)得失電子守恒建立關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)將兩個(gè)方程式相加得到甲烷水蒸氣催化重整的熱化學(xué)反方程式：故答案為：

(2)a、b兩容器達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量不相同，由于容器體積相同，因此反應(yīng)的溫度不相同；在達(dá)到平衡前，反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，因此容器a的壓強(qiáng)逐漸增大；容器a中甲烷從反應(yīng)開始到恰好平衡時(shí)所需時(shí)間為4min，甲烷消耗得物質(zhì)的量為1mol，因此其平均反應(yīng)速率為甲烷、水剩余的物質(zhì)的量為0.1mol，CO物質(zhì)的量為1mol，H2物質(zhì)的量為3mol，在該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)故答案為：不相同；逐漸增大；675。

(3)①正極是氧氣變?yōu)樘妓岣?，其電極反應(yīng)為故答案為：

②當(dāng)甲池中A電極理論上消耗氫氣的體積為448mL即0.02mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.04mol，乙池中C生成氧氣，D質(zhì)量增加，生成0.02mol銅，因此兩電極質(zhì)量變化量之差為0.02×64g=1.24g；故答案為：1.24?！窘馕觥坎幌嗤饾u增大6751.288、略

【分析】【詳解】

I(1)①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)；無催化劑不加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都是幾乎不反應(yīng)，在無催化劑加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都分解，說明過氧化氫的分解速率與溫度有關(guān)；但是得到相同氣體的時(shí)間不同，濃度越大，反應(yīng)的速度越快，說明過氧化氫的分解速率與濃度有關(guān)；比較同一濃度的過氧化氫溶液如30%時(shí)，在無催化劑加熱的時(shí)候，需要時(shí)間是360s，有催化劑加熱的條件下，需要時(shí)間是10s，說明過氧化氫的分解速率與催化劑有關(guān)，故答案為：濃度；

②其它條件相同時(shí)，使用催化劑比不用催化劑，H2O2分解速率更快(或其它條件相同時(shí)，反應(yīng)物H2O2的濃度越大，H2O2分解速率更快。或其它條件相同時(shí)，反應(yīng)物H2O2的溫度越高，H2O2分解速率更快。)；

(2)因在其他條件相同時(shí)；粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳反應(yīng)所需時(shí)間短，說明催化劑表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響，故答案為：催化劑表面積；

Ⅱ.(1)保持容器體積不變；向其中充入1molHI(g)，生成物濃度變大，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移，左移之后反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率增大，之后重新達(dá)到平衡，故答案為：加快；

(2)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變；向其中充入1mol氦氣，容器的體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以反應(yīng)速率減慢，故答案為：減慢；

(3)反應(yīng)進(jìn)行到2min，測(cè)得容器內(nèi)HI的濃度為0.2mol/L，則v(HI)==0.1mol/(L·min)，同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v(H2)=v(HI)=0.05mol/(L·min)；容器體積為2L，碘的初始濃度為0.5mol/L，平衡時(shí)HI的濃度為0.2mol/L，根據(jù)方程式可知，消耗的c(I2)=0.1mol/L，所以I2的轉(zhuǎn)化率為=20%，故答案為：0.05mol/(L·min)；20%。【解析】①.濃度②.其它條件相同時(shí),使用催化劑比不用催化劑,H2O2分解速率更快(或其它條件相同時(shí),反應(yīng)物H2O2的濃度越大,H2O2分解速率更快?；蚱渌鼦l件相同時(shí),反應(yīng)物H2O2的溫度越高,H2O2分解速率更快。)③.催化劑表面積④.加快⑤.減慢⑥.0.05mol/(L·min)⑦.20%9、略

【分析】【分析】

a為氧化鐵，b為鐵鹽；c為鐵，d為高鐵酸鹽，e為氫氧化鐵。

【詳解】

（1）在高溫條件下，Al和某些金屬氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，例如：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；可用于焊接鋼軌；制備金屬納米復(fù)合材料等。

（2）用濃氯化鐵溶液腐蝕銅得到氯化亞鐵和氯化銅，可用于制作印刷電路板。該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，以下實(shí)驗(yàn)可證明腐蝕后的廢液中含有b的陽(yáng)離子即鐵離子：取腐蝕后的廢液少許于試管中，滴加滴KSCN溶液，溶液變紅，證明含有Fe3+。

（3）常溫下，濃硝酸可用鐵槽貯存，是因?yàn)殍F與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，因?yàn)橄跛崾茄趸运?，具有?qiáng)氧化性；在加熱條件下二者可劇烈反應(yīng)，c即鐵與足量濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）濕法制備d即K2FeO4的體系中參加反應(yīng)的六種微粒為：d的陰離子、e即氫氧化鐵、H2O、則該反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)從+3升高到+6，發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)中Cl從+1價(jià)降低到-1價(jià)被還原為則該離子方程式為若要制備0.2mol理論上需要0.3molNaClO，即0.3mol×74.5g/mol=22.35gNaClO?！窘馕觥?1)焊接鋼軌；制備金屬納米復(fù)合材料。

(2)取腐蝕后的廢液少許于試管中，滴加滴KSCN溶液，溶液變紅，證明含有

(3)氧化

(4)22.3510、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)熱與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量；與反應(yīng)條件無關(guān)，則光照和點(diǎn)燃條件的△H相同；

故答案為：=；

（2）P原子形成P4分子時(shí)形成化學(xué)鍵，釋放能量，故1molP4所具有的能量＜4molP原子所具有的能量；

故答案為：＜；

（3）根據(jù)題給熱化學(xué)方程式；常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，說明白磷能量高，反應(yīng)放出的熱量較多，因△H＜0，則放出的能量越多△H越小；

故答案為：＜；

（4）濃硫酸溶于水放熱；故濃硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成2mol水，放出的熱量＞114.6kJ；

故答案為：＞；

（5）已知：28gFe(s)即0.5molFe(s)與CO2(g)在一定條件下，完全反應(yīng)生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)H=+2akJ/mol?！窘馕觥?＜＜＞Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)H=+2akJ/mol11、略

【分析】【分析】

單烯烴發(fā)生加聚反應(yīng)時(shí)；雙鍵變單鍵，二烯烴發(fā)生1，4加聚反應(yīng)時(shí)，雙鍵變單鍵，而單鍵變雙鍵，故結(jié)合加聚反應(yīng)原理，從產(chǎn)物倒推出單體。

【詳解】

高聚物鏈節(jié)中，所含的碳碳雙鍵應(yīng)是通過1，4加聚后生成的，故單體主鏈為4個(gè)碳原子，把鏈節(jié)中的單鍵換成單體中的雙鍵、把鏈節(jié)中的雙鍵換成單體中的單鍵、即“單雙互變”還原出主鏈四個(gè)碳原子的單體，鏈節(jié)是碳碳單鍵的則以兩個(gè)碳為結(jié)構(gòu)單元，還原雙鍵得到單體，因此的單體分別為：CH2＝CH—CH＝CH2、和CNCH＝CH2；

答案為：為：CH2＝CH—CH＝CH2、和CNCH＝CH2?！窘馕觥緾H2＝CH—CH＝CH2、CNCH＝CH2三、判斷題(共5題，共10分)12、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。13、B【分析】【詳解】

燃料電池工作時(shí)，燃料在負(fù)極失電子被氧化，之后電子流入正極，氧化劑在正極得到電子，從而實(shí)現(xiàn)將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，題干說法錯(cuò)誤。14、B【分析】【詳解】

同系物結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故分子式一定不同，題干說法錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

苯分子中不存在碳碳雙鍵，其碳碳鍵為介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間特殊的鍵，乙烯加聚時(shí)碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，故聚乙烯中不含碳碳雙鍵，題干說法錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

傳統(tǒng)合成氨是在高溫高壓、催化劑條件下進(jìn)行，苛刻的條件，對(duì)設(shè)備要求更高，需消耗大量能源，故該說法正確。四、工業(yè)流程題(共3題，共24分)17、略

【分析】【分析】

(NH4)7MnMg2(SO4)6.5?21H2O經(jīng)溶解加熱后，分解后逸出，加入氨水和碳酸氫銨將錳離子轉(zhuǎn)化為碳酸錳沉淀，過濾后，得到濾液1，主要成分為(NH4)2SO4、MgSO4，加入氨水后得到沉淀氫氧化鎂和濾液2為(NH4)2SO4；碳酸錳沉淀加入硫酸后，得到硫酸錳。

【詳解】

(1)由于(NH4)7MnMg2(SO4)6.5?21H2O屬于強(qiáng)酸弱堿鹽；水溶液呈酸性，根據(jù)所有化合價(jià)之和等于0，設(shè)Mn的化合價(jià)為x，(+1)×7+x+(+2)×2+(-2)×6.5=0，計(jì)算出Mn的化合價(jià)為+2；

(2)“沉錳”是將錳離子轉(zhuǎn)化為碳酸錳沉淀，離子反應(yīng)方程式為HCO3-+NH3?H2O+Mn2+=MnCO3↓+NH4++H2O；復(fù)鹽溶液經(jīng)沉錳后過濾得到的濾液1溶質(zhì)的主要成分有(NH4)2SO4、MgSO4；

(3)①“沉錳”是為了讓錳離子最大可能的沉淀；讓鎂離子不要沉淀，可以選擇pH=7.5；45℃，這時(shí)錳離子的沉淀量最大，鎂離子的沉淀量最??；

②Mg2+在堿性條件生成Mg(OH)2沉淀，當(dāng)溫度高于45℃，隨著溫度升高，NH4HCO3分解，c(CO32-)下降，所以Mn2+沉淀率下降；同時(shí)，隨著溫度升高，Mg2+水解生成Mg(OH)2程度增大．所以Mg2+沉淀率增大；

(4)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp=c(Mg2+)c2(OH-)，(mol?L-1)2，由于2c(SO42-)=c(NH4+)，0.01mol?L-1MgSO4溶液中，c(SO42-)=0.01mol?L-1，c(NH4+)=0.02mol?L-1，Kb(NH3?H2O)=1.8×10-5，mol?L-1≈1.5mol?L-1。【解析】①.酸②.+2③.HCO3-+NH3?H2O+Mn2+=MnCO3↓+NH4++H2O④.(NH4)2SO4、MgSO4⑤.pH=7.5、45℃⑥.Mg(OH)2⑦.當(dāng)溫度高于45℃，隨著溫度升高，NH4HCO3分解，c(CO32-)下降，所以Mn2+沉淀率下降，同時(shí)，隨著溫度升高，Mg2+水解生成Mg(OH)2程度增大，所以Mg2+沉淀率增大⑧.mol?L-1≈1.5mol?L-118、略

【分析】【分析】

由工藝流程甲可知，鋁土礦與鹽酸反應(yīng)得固體A和濾液B，則固體A為SiO2，濾液B含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，濾液中加入過量的NaOH，可推知沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液D含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向?yàn)V液D中通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，沉淀F為Al(OH)3，濾液E中含有NaCl、NaHCO3；根據(jù)工藝流程乙可知，鋁土礦中的Al2O3、SiO2能和氫氧化鈉反應(yīng)，可知固體X為Fe2O3、MgO等，濾液Y為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，濾液中通入過量二氧化碳，沉淀Z為Al(OH)3、硅酸，濾液K中含有NaHCO3。

【詳解】

(1)Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氧化物不能拆，離子方程式為：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；

(2)二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，二氧化硅不能拆，故離子反應(yīng)方程式為：SiO2＋2OH-=SiO+H2O；

(3)流程甲濾液D含有偏鋁酸鈉，通入過量CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaA1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3；

(4)“通入過量CO2”不能改用鹽酸，因?yàn)锳1(OH)3沉淀會(huì)溶于過量的鹽酸中；

(5)由分析可知濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是NaHCO3，NaHCO3用途有制純堿或做發(fā)酵粉等。【解析】①.Al2O3+6H+=2Al3++3H2O②.SiO2＋2OH-=SiO+H2O③.NaA1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3④.不能⑤.A1(OH)3沉淀會(huì)溶于過量的鹽酸中⑥.NaHCO3⑦.制純堿或做發(fā)酵粉等19、略

【分析】【分析】

在合成塔中，氮?dú)夂蜌錃饣铣砂睔猓诜蛛x器中將未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃夥蛛x出來，送回合成塔中循環(huán)使用。氨氣在氧化爐中發(fā)生催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O，生成的NO和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸：4NO+3O2+2H2O=4HNO3。最后需要進(jìn)行尾氣處理。

【詳解】

(1)合成塔中發(fā)生氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆磻?yīng)，化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3；(2)單質(zhì)X為O2，同種元素的原子間形成的化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵；(3)常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化，即在鋁的表面形成一層致密的氧化膜，阻礙了內(nèi)部金屬繼續(xù)被硝酸氧化，所以用鋁作為罐體材料盛裝大量濃硝酸。雖然鉑也不和濃硝酸反應(yīng)，但鉑太昂貴，所以不選擇鉑。銅、鎂和濃硝酸在常溫下即可發(fā)生反應(yīng)，故選C。【解析】N2+3H22NH3非極性共價(jià)鍵C五、有機(jī)推斷題(共2題，共10分)20、略

【分析】【分析】

由已知ⅰ可知A分子中含有結(jié)合A的分子式和E的結(jié)構(gòu)可知A含有苯環(huán)且苯環(huán)上連接1個(gè)氟原子，并且氟原子和醛基處于對(duì)位，可以確定A為根據(jù)已知ⅰ中的反應(yīng)可得B為B與乙醇在濃硫酸共熱時(shí)發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，故C為根據(jù)已知ⅰ可知C與發(fā)生加成反應(yīng)生成D為

由物質(zhì)Ⅰ()結(jié)合G和H的分子式和信息ⅱ，并由(4)M的分子式為可以推出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

【詳解】

（1）由分析知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為化學(xué)名稱為對(duì)氟苯甲醛；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故C中含有碳氟鍵；碳碳雙鍵、酯基這三種官能團(tuán)。

（2）B與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，化學(xué)方程式為

（3）對(duì)比C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（4）由分析可知，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為為酚類物質(zhì)，只有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，即為苯環(huán)，3個(gè)O原子形成的官能團(tuán)可以是2個(gè)和1個(gè)在苯環(huán)上共有6種結(jié)構(gòu)；3個(gè)O原子形成的官能團(tuán)也可以是1個(gè)和1個(gè)在苯環(huán)上共有3種結(jié)構(gòu)，共9種。

（5）首先根據(jù)信息ⅰ反應(yīng)生成再根據(jù)信息ⅱ反應(yīng)生成堿性水解再酸化即可得M。M的合成路線：【解析】(1)對(duì)氟苯甲醛3(或三)

(2)

(3)加成反應(yīng)

(4)9

(5)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，判斷A應(yīng)為乙烯，結(jié)構(gòu)式為乙烯和水在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，所以B為乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，所以C為乙醛；F的碳原子數(shù)為D的兩倍，根據(jù)反應(yīng)條件可知D為乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，所以F為乙酸乙酯，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知:B為Z醇；D為乙酸，決定B；D性質(zhì)的重要原子團(tuán)的名稱:B羥基、D羧基；

故答案為：羥基；羧基；

(2)由分析可知，A為乙烯，結(jié)構(gòu)式為

故答案為：

(3)由圖可知①發(fā)生的是CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

故答案為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化反應(yīng)；

②發(fā)生的是乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；

故答案為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；

(4)由B為乙醇；D為乙酸，實(shí)驗(yàn)室可以通過：分別取少量待測(cè)液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶