2025年粵人版必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列物質(zhì)中含有離子鍵的是A.NH4ClB.HClC.NH3D.CO22、下列敘述中正確的是A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑B.可用鐵、鋁制容器盛裝濃硝酸和稀硝酸C.所有的氮氧化物均易溶于水D.銨鹽受熱分解一定都會產(chǎn)生氨氣3、下列實驗操作能達到實驗目的的是()

A.用圖Ⅰ裝置驗證SO2的漂白性B.用圖Ⅱ裝置制取NaHCO3固體C.用圖Ⅲ裝置收集NO2D.用圖Ⅳ裝置制備Fe2(SO4)3晶體4、利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如圖所示。下列說法不正確的是。

A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能B.H2在氫化酶作用下發(fā)生反應C.正極區(qū)，固氮酶為催化劑，發(fā)生還原反應生成D.電池工作時H+通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動5、如圖所示，ΔH1=-393.5kJ，ΔH2=-395.4kJ；下列說法正確的是。

A.1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9kJ熱量B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D.1mol金剛石和1molO2化學鍵斷裂吸收的能量總和大于1molCO2分子中化學鍵斷裂吸收的能量6、實驗室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列有關該實驗說法正確的是。

A.乙酸乙酯的沸點小于100℃B.反應前，試管甲中先加入濃硫酸，后加入適量冰酸醋和乙醇C.試管乙中應盛放NaOH濃溶液D.實驗結束后，將試管乙中混合液進行蒸發(fā)結晶可得到乙酸乙酯7、最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程．反應過程的示意圖如圖所示；下列說法正確的是。

A.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程B.同物質(zhì)的量的CO和O反應比CO與O2反應放出更多的熱量C.CO和O生成CO2是吸熱反應D.在該過程中，CO斷鍵形成C和O8、已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快；其能量隨反應進程的變化如圖所示，下列說法正確的是。

A.加入催化劑，減小了反應的熱效應B.該反應的熱化學方程式：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH＞0C.雙氧水催化分解不需要加熱，由此推測，催化劑存在下的分解都不需要加熱D.該反應的反應物總能量高于生成物總能量9、某原電池結構如圖所示；下列有關該原電池的說法正確的是。

A.銅棒為負極B.鋅棒質(zhì)量減輕C.溶液中陽離子向鋅棒移動D.電子從銅棒經(jīng)外電路流向鋅棒評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、金屬的防腐常用方法有A覆蓋油漆B覆蓋塑料C電鍍金屬D電化學保護法E制成不銹鋼；請為以下鋼鐵制品選擇一種適當?shù)姆乐股P的方法（填寫序號）：

（1）手術刀________________

（2）海水中的鋼閘門____________

（3）電線__________________

（4）自行車的鋼圈______________11、補齊物質(zhì)與其用途之間的連線___。12、隨著我國人民生活水平的提高，肥胖病人人數(shù)逐年上升，據(jù)研究，飲用蘋果醋是一種有效的減肥方法。蘋果醋的做法是：蘋果500g洗凈，連皮切塊放入廣口瓶，倒入冰糖150g，加入醋500mL。密封置于陰涼處，3個月后開封，瀝出醋液裝瓶即可。蘋果醋主要成分為蘋果酸()；根據(jù)以上信息和相關知識，回答下列問題：

(1)有關蘋果醋的做法；下列推測正確的是__(填標號)。

A.蘋果密封3個月發(fā)生了完全水解。

B.向切開的蘋果上滴加淀粉溶液可出現(xiàn)藍色。

C.蘋果被密封3個月后打開可能聞到一種酯香味。

D.冰糖在人體內(nèi)能被直接吸收而提供能量。

(2)醋的主要成分是乙酸；工業(yè)上可用乙烯經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化合成乙酸。下列判斷正確的是__(填標號)。

A.乙烯合成乙酸的過程中一定涉及取代反應和氧化反應。

B.向無水乙醇、冰醋酸、水中分別加入鈉，冰醋酸產(chǎn)生H2的速率最快。

C.除去乙醇中的乙酸雜質(zhì)；可先加入NaOH溶液然后蒸餾。

D.乙醇與鈉反應可以產(chǎn)生氫氣；所以乙醇顯酸性。

(3)①寫出蘋果酸與足量碳酸鈉溶液反應的化學方程式：__。

②寫出蘋果酸在一定條件下與足量的乙醇發(fā)生反應的化學方程式：__。13、某可逆反應從0—2分鐘進行過程中，在不同反應時間各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。則該反應的的反應物是______，生成物是_______，化學方程式為_____________________________；反應開始至2分鐘時，能否用C表示反應速率？若能，其反應速率為______________，若不能，則其原因為________________________________________________________；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了___________狀態(tài)。14、工業(yè)常用鐵鉬氧化物作催化劑；用甲醇空氣氧化法制甲醛，反應過程涉及如下反應：

（有關數(shù)據(jù)均在298K時測定）

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

反應溫度對甲醇氧化反應的影響如圖所示。

(1)用反應Ⅲ制甲醛要比直接用反應Ⅰ制甲醛優(yōu)越，原因是___________________________________________。

(2)生產(chǎn)時，要控制為0.4左右，目的是__________________________（試從反應熱和反應適宜的溫度思考）。

(3)下列說法不正確的是__________________________。

A．甲醇的轉(zhuǎn)化率接近100%的原因是反應Ⅲ屬于完全反應。

B．氫氣的摩爾燃燒熱為?241.8kJ?mol?1

C．600K以后甲醛產(chǎn)率下降的原因可能是溫度升高導致甲醛發(fā)生熱分解反應評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、在干電池中，碳棒只起導電作用，并不參加化學反應。(_______)A.正確B.錯誤16、天然橡膠是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正確B.錯誤17、食用油酸敗后，高溫消毒后仍可食用(_______)A.正確B.錯誤18、石灰硫黃合劑是一種植物殺菌劑，是合成農(nóng)藥。(____)A.正確B.錯誤19、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤20、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共5分)21、已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味D，其合成路線如圖所示。請回答下列問題：

(1)B、C分子中官能團名稱是______、______。

(2)E是一種常見的塑料，其結構簡式為______。

(3)寫出下列反應的化學方程式；并注明反應類型：

①_______，______；④_______，_______。評卷人得分五、結構與性質(zhì)(共4題，共40分)22、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結構簡式__________________________________

(2)下列各對物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD23、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當收集到1.12L氯氣時(標準狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對原子質(zhì)量為___。

②電路中通過___個電子。24、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個碳原子和若干氫、氧原子構成)的結構示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對比上面的結構簡式與立體模型，請指出結構簡式中的“Et”表示的基團是(寫結構簡式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。25、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結構簡式__________________________________

(2)下列各對物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共8分)26、氮元素形成的化合物種類十分豐富。請根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關的問題：

(1)下列有關NH3的說法中，不正確的是___________(雙選，填標號)。A．工業(yè)合成NH3需要在高溫高壓催化劑下進行B．NH3可用來生產(chǎn)碳銨和尿素等化肥C．NH3可用濃硫酸或無水氯化鈣干燥D．NH3受熱易分解，須置于冷暗處保存(2)NH3易溶于水，標準狀況下，用充滿NH3的燒瓶做噴泉實驗，水充滿整個燒瓶后所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1。

(3)氨氣燃燒的化學方程式為___________。

(4)HNO3是一種重要的化工原料，工廠生產(chǎn)出的濃硝酸可用鋁槽車或鐵槽車來運輸。在常溫下能使鋁、鐵鈍化，說明濃硝酸具有很強的___________性。

(5)“吸收塔”尾部會有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出；為消除它們對環(huán)境的破壞作用，通常用以下兩種方法處理：

①純堿溶液吸收法。純堿溶液與NO2的反應原理為Na2CO3＋2NO2=NaNO3＋___________＋CO2(請?zhí)顚懲瓿苫瘜W方程式)。

②氨轉(zhuǎn)化法。已知7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為___________，若用通式NOx表示氮氧化物，則每摩爾氨可將___________mol的NOx轉(zhuǎn)化為N2。27、鉛及其化合物用廣泛；請回答下列相關問題：

（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛元素的原子結構示意圖為____________；相同溫度下，同濃度的溶液和溶液中水的電離程度___________（填“前者大”“后者大”或“一樣大”）。

（2）工業(yè)上利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣（主要成分是含有少量和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)）生產(chǎn)硫酸鉛和硫化鉛納米粒子；流程如圖所示：

已知：a.25℃時，

b.二鈉簡寫成可以與及其他許多金屬離子形成穩(wěn)定的配離子。

①已知步驟Ⅰ有產(chǎn)生，被足量稀硝酸氧化成寫出參加反應的離子方程式：________。

②步驟Ⅰ需控制硝酸的用量并使稍有剩余，原因是_________________________。

③硫酸鉛微溶于水，醋酸鉛易溶于水，步驟Ⅳ能發(fā)生反應的原因是____________________。

④不用硫化氫氣體直接通入溶液來制備納米粒子的原因是__________________。

⑤已知鉛蓄電池工作時會產(chǎn)生則鉛蓄電池充電時的陽極反應式為________________________________。

⑥又名乙二氨四乙酸，是一種弱酸（結構如圖），在水溶液中可形成內(nèi)鹽（總電荷為0，電中性的化合物，但是帶正電和負電的原子不同）。據(jù)此寫出的結構：_________________。

28、工業(yè)上可以利用氟硅酸（H2SiF6）、碳酸氫銨制造冰晶石（Na3AlF6）；其工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）反應①中生成的氣體A是________，濾液①的溶質(zhì)是________。

（2）冰晶石在工業(yè)冶煉鋁中做助熔劑，寫出工業(yè)冶煉鋁的方程式_____。

（3）寫出反應②的化學方程式_________。

（4）反應②后，過濾得到冰晶石固體，需要在_____（填裝置的名稱）中洗滌，請用實驗證明冰晶石固體已經(jīng)洗滌干凈__________。

（5）溫度和c(NH4HCO3)會影響反應①的速率。現(xiàn)設計如下實驗方案探究溫度和c(NH4HCO3)對反應①速率的影響。請在表格空白處填寫適當?shù)姆磻獥l件。實驗編號實驗目的溫度c(NH4HCO3)Ⅰ為以下實驗做參照60℃c1Ⅱ探究濃度對反應①速率的影響_____c2Ⅲ探究溫度對反應①速率的影響80℃_____

（6）下圖是濾液①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線圖：分析t2℃時，濾液①中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)下降的原因_____。

29、硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：

已知：硼酸為粉末狀晶體；易溶于水，加熱到一定溫度可分解為無水物。

回答下列問題：

（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應的化學方程式___。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有（寫兩條）：___。

（2）“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是：___（寫化學式）。

（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是___。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是___。

（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是___（填名稱）。

（5）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學方程式表示制備過程___。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。則A.NH4Cl中含有離子鍵和共價鍵，A正確；B.HCl中只有共價鍵，B錯誤；C.NH3中只有共價鍵，C錯誤；D.CO2中只有共價鍵，D錯誤；答案選A。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．液氨汽化時要吸收大量的熱；常用作制冷劑，故A正確；

B．鐵與鋁與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；所以日常生活中用鐵或鋁制容器盛裝濃硝酸，但不能用來盛裝稀硝酸，故B錯誤；

C．氮的氧化物很多；其中的NO不溶于水，故C錯誤；

D．銨鹽受熱分解；不同銨鹽隨溫度不同，分解的產(chǎn)物不同，不一定生成氨氣，如硝酸銨受熱分解可以生成氮氣，故D錯誤；

故選A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色；發(fā)生了氧化還原反應，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，A錯誤；

B．制取NaHCO3固體時，需防止氨氣溶解時產(chǎn)生倒吸，CO2的進氣管口應插入液面下；按圖中操作，會將溶液壓出，B錯誤；

C．NO2密度比空氣大，收集NO2時導管應長進短出；C錯誤；

D．Fe2(SO4)3的熱穩(wěn)定性強，且不揮發(fā)，它又是不揮發(fā)性酸的弱堿鹽，最終不會轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3或Fe2O3，所以用圖Ⅳ裝置可以制備Fe2(SO4)3晶體；D正確；

故選D。4、B【分析】【分析】

由圖示知，N2→NH3為得電子過程，故MV+→MV2+為失電子過程，故左側(cè)電極為負極，電極反應為：MV+-e-→MV2+，右側(cè)為正極，電極反應為：MV2++e-→MV+。

【詳解】

A．該方法為室溫下合成氨；相比工業(yè)合成氨條件溫和，同時形成原電池可提供電能，A正確；

B．由圖示知，在氫化酶催化下，H2失電子轉(zhuǎn)化為H+，MV2+得電子轉(zhuǎn)化為MV+，根據(jù)得失電子守恒得反應為：H2+2MV2+2H++2MV+；選項所寫方程式缺少反應條件，B錯誤；

C．由分析知，右側(cè)為正極區(qū)，N2在固氮酶催化下轉(zhuǎn)化為NH3；C正確；

D．由分析知，左側(cè)為負極，右側(cè)為正極，負極產(chǎn)生的H+經(jīng)過交換膜移向正極，與N2結合生成NH3；D正確；

故答案選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖中信息可知，金剛石的能量高于石墨，所以由1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收ΔH1-ΔH2=-393.5kJ-(-395.4kJ)=1.9kJ熱量；A正確；

B．石墨和金剛石互為同素異形體；同素異形體的轉(zhuǎn)化是化學變化，B不正確；

C．金剛石的能量高于石墨；所以金剛石的穩(wěn)定性弱于石墨，C不正確；

D．因為金剛石燃燒是放熱反應，所以1mol金剛石和1molO2化學鍵斷裂吸收的能量總和小于1molCO2分子中化學鍵斷裂吸收的能量；D不正確；

故選A。6、A【分析】【詳解】

A；由水浴加熱制備并蒸出乙酸乙酯；可知乙酸乙酯的沸點小于100℃，故A正確；

B；濃硫酸的密度大；應該先加入適量乙醇，然后慢慢地加入濃硫酸和冰酸醋，防止混合液體濺出，發(fā)生危險，故B錯誤；

C.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解；試管乙中不能盛放NaOH濃溶液，應盛放飽和碳酸鈉溶液，故C錯誤；

D.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉；實驗結束后，將試管乙中混合液進行分液可得到乙酸乙酯，故D錯誤；

選A。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．狀態(tài)I表示CO和O，狀態(tài)III表示CO2；則狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應的過程，故A錯誤；

B．CO與O在催化劑表面形成化學鍵為放熱過程，而氧氣斷裂化學鍵需吸熱，則同物質(zhì)的量的CO和O反應比CO與O2反應放出更多的熱量；故B正確；

C．根據(jù)圖象；狀態(tài)I表示反應物總能量，狀態(tài)III表示生成物總能量，反應物總能量大于生成物總能量，則該反應為放熱反應，故C錯誤；

D．根據(jù)圖知，該過程中CO不發(fā)生斷鍵，只發(fā)生成鍵生成CO2；故D錯誤；

故選B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑只通過改變活化能來改變反應速率；不改變反應的熱效應；故A錯誤；

B．圖象分析判斷反應是放熱反應，熱化學方程式要注明狀態(tài)，所以H2O2分解的熱化學方程式：H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g）△H<0；故B錯誤；

C．催化劑只改變反應速率不改變反應的熱效應；有的反應使用催化劑后反應仍需要加熱，如氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣，故C錯誤；

D．圖象分析反應是放熱反應；所以反應物的總能量高于生成物的總能量，故D正確；

故選D。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．該裝置中鋅易失電子作負極；銅作正極，故A錯誤；

B．鋅失電子生成鋅離子進入溶液；導致鋅的質(zhì)量逐漸減小，故B正確；

C．原電池中陽離子向正極移動；因此溶液中陽離子向銅棒移動，故C錯誤；

D．電子從負極鋅沿導線流向正極銅；故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失電子判斷正負極，再結合電極反應類型、電子流向來分析解答，熟記原電池原理是解題的關鍵。二、填空題(共5題，共10分)10、B:C:D:E【分析】【分析】

【詳解】

(1)手術刀的主要材質(zhì)是不銹鋼；答案選E；

(2)海水中的鋼閘門與外加電源的負極相連；陰極上電解質(zhì)溶液中的陽離子得到電子發(fā)生還原反應，為外加電源的陰極保護法，屬于利用了電化學保護法，答案選D；

(3)電線外面包裹一層塑料；阻止了金屬與電解質(zhì)溶液的接觸，使之不能構成原電池，能夠起到防腐的作用，答案選B。

(4)自行車的鋼圈是在金屬的表面鍍一層不活潑的金屬，阻止了內(nèi)層金屬和其他物質(zhì)的反應，能起到美觀、防腐的作用，答案選C。11、略

【分析】【分析】

【詳解】

濃硫酸具有較強的吸水性，常用作干燥劑；碳酸氫鈉受熱容易分解放出二氧化碳，常用作食品蓬松劑；氧化鐵是紅棕色固體粉末，常用作紅色顏料，故答案為：【解析】12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．從蘋果醋的制作方法來看；蘋果中的淀粉；纖維素等在酸性條件下發(fā)生了水解，產(chǎn)生了蘋果酸等物質(zhì)，但3個月后開封，還需瀝出醋液，說明其中留有殘渣，蘋果并沒有完全水解，A錯誤；

B．蘋果中含有淀粉；淀粉與淀粉作用并不顯藍色，而淀粉與碘作用顯藍色，B錯誤；

C．蘋果酸中含有醇羥基；蘋果酸自身或與醋中的乙酸可發(fā)生酯化反應而生成少量的酯，所以可能聞到一種酯香味，C正確；

D．冰糖的主要成分是蔗糖；蔗糖屬于二糖，需在人體內(nèi)水解為葡萄糖后才能被人體吸收而提供能量，D錯誤；

故答案選C；

(2)A．CH2=CH2與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，CH3CH2OH經(jīng)兩步催化氧化反應生成CH3CH2OH；A錯誤；

B．由于冰醋酸中沒有H2O，CH3COOH不能電離出H+，與Na的反應速率低于Na與H2O的反應速率；B錯誤；

C．CH3COOH與NaOH反應生成CH3COONa，然后蒸餾分離出CH3CH2OH，從而除去CH3COOH；C正確；

D．乙醇不是酸；不顯酸性，D錯誤；

故答案選C；

(3)①根據(jù)蘋果酸的結構可知，1mol蘋果酸能與1molNa2CO3反應生成1mol1molCO2和1molH2O，據(jù)此可寫出相應的化學方程式：+Na2CO3→+CO2↑+H2O；

②1mol蘋果酸與2mol乙醇在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生酯化反應生成1mol和2molH2O，反應的化學方程式為+2CH3CH2OH+2H2O。【解析】CC+Na2CO3→+CO2↑+H2O+2CH3CH2OH+2H2O13、略

【分析】【詳解】

某可逆反應從0-2分鐘進行過程中；在不同反應時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示，則該反應的反應物是A；B，生成物為C，圖象中物質(zhì)的量的變化之比，等于化學方程式計量數(shù)之比，計算得到反應物和生成物變化量之比=n（A）：n（B）：n（C）=（5mol-3mol）：（2mol-1mol）：（4mol-2mol）=2：1：2，反應為可逆反應，反應的化學方程式：2A+B?2C；隨反應進行進行2min后A、B、C物質(zhì)的量不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率相同，反應是可逆反應；反應開始至2分鐘時，可以求出C的變化量，但是題目中沒有給定密閉容器的體積，無法求出C物質(zhì)的變化的濃度，就不能計算出C的反應速率；

故答案為：A、B；2A+B?2C；不能；無體積，無法求出濃度變化值；平衡?！窘馕觥緼BC2A+B?2C不能無體積，無法求出濃度變化值平衡14、略

【分析】【詳解】

(1)氧氣能與反應Ⅰ生成的氫氣反應生成水，促進可逆反應Ⅰ正向移動，提高甲醇的轉(zhuǎn)化率和甲醛的產(chǎn)率，同時除去H2。且反應Ⅲ是熵增大的放熱反應，是自發(fā)進行的。反應Ⅲ的平衡常數(shù)比反應Ⅰ大得多，即反應Ⅲ進行的程度大。故答案為：氧氣能與反應Ⅰ生成的氫氣反應生成水，促進可逆反應Ⅰ正向移動，提高甲醇的轉(zhuǎn)化率和甲醛的產(chǎn)率，同時除去H2；

(2)適當通入O2，促進反應Ⅲ的發(fā)生，利用放出的熱量，使體系溫度控制在600K左右，因為此時甲醛產(chǎn)率最大。答案為：適當通入O2；促進反應Ⅲ的發(fā)生，利用放出的熱量，使體系溫度控制在600K左右；

(3)A．根據(jù)題中反應Ⅲ的反應平衡常數(shù)；可知，甲醇的轉(zhuǎn)化率接近100%的原因是反應Ⅲ屬于完全反應，A項正確；

B．根據(jù)蓋斯定律，將反應Ⅱ和反應Ⅰ相減后得反應：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)但表示H2摩爾燃燒熱的熱化學方程式中生成的水應為液態(tài)，則氫氣的摩爾燃燒熱不是?241.8kJ?mol?1；B項錯誤；

C．由題給信息可知；600K以后甲醇的轉(zhuǎn)化率接近100%，但甲醛的產(chǎn)率下降，可能是溫度升高導致甲醛發(fā)生熱分解反應導致。C項正確；

答案選B?！窘馕觥垦鯕饽芘c反應Ⅰ生成的氫氣反應生成水，促進可逆反應Ⅰ正向移動，提高甲醇的轉(zhuǎn)化率和甲醛的產(chǎn)率，同時除去H2適當通入O2，促進反應Ⅲ的發(fā)生，利用放出的熱量，使體系溫度控制在600K左右B三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導電作用，并不參加化學反應，正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠的主要成分為聚異戊二烯，聚異戊二烯分子中含碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，錯誤。17、B【分析】【詳解】

食用油酸敗后，再經(jīng)高溫反復加熱，易產(chǎn)生致癌物，有害身體健康，不可食用，故錯誤。18、B【分析】略19、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復雜的物理、化學變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。20、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。四、有機推斷題(共1題，共5分)21、略

【分析】【分析】

A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則A是CH2=CH2；CH2=CH2與水在一定條件下發(fā)生加成反應產(chǎn)生B是CH3CH2OH；CH3CH2OH與O2在Cu催化下加熱發(fā)生氧化反應產(chǎn)生CH3CHO；CH3CHO催化氧化產(chǎn)生C是CH3COOH；CH3COOH與CH3CH2OH在濃硫酸存在的條件下加熱，發(fā)生酯化反應產(chǎn)生具有果香味的D是酯，結構簡式是CH3COOC2H5；CH2=CH2發(fā)生加聚反應產(chǎn)生的E是聚乙烯，結構簡式是

【詳解】

（1）根據(jù)分析，B是CH3CH2OH，官能團名稱是羥基；C是CH3COOH；官能團名稱是羧基；

（2）根據(jù)分析，E是聚乙烯，是一種常見的塑料，其結構簡式是

（3）根據(jù)分析，反應①是CH2=CH2與水在一定條件下發(fā)生加成反應產(chǎn)生B是CH3CH2OH，該反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應類型是加成反應；反應④是CH3COOH與CH3CH2OH在濃硫酸存在的條件下加熱，發(fā)生酯化反應產(chǎn)生CH3COOC2H5和H2O，該反應是可逆反應，反應方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，反應類型是酯化反應或取代反應?！窘馕觥?1)羥基羧基。

(2)

(3)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(取代反應)五、結構與性質(zhì)(共4題，共40分)22、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法對該烷烴進行命名；根據(jù)烯烴的命名原則寫出2-甲基-1；3-丁二烯的結構簡式；

(2)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)；結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結構不同的化合物互稱同分異構體；

(3)苯的同系物中含1個苯環(huán)；側(cè)鏈為飽和烴基。

【詳解】

(1)的最長碳鍵是8個碳原子，根據(jù)系統(tǒng)命名此烷烴的名稱為3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主鏈含有4個C，在2號C含有一個甲基，在1，3號C含有兩個碳碳雙鍵，其結構簡式為

(2)

A．C與C是碳元素的不同核素；互為同位素；

B．O2與O3均是氧元素形成的不同種單質(zhì)；互稱為同素異形體；

C．分子式相同，結構不同，屬于同分異構體；D．分子式相同；結構相同，屬于同一物質(zhì)；

E．與結構相似，在分子組成上相差2個CH2原子團；互稱為同系物；

故：屬于同系物的是E；屬于同分異構體的是C，屬于同位素的是A，屬于同素異形體的是B。

(3)苯的同系物中含1個苯環(huán)，側(cè)鏈為飽和烴基，只有D符合，故答案為D?！窘馕觥?，4—二甲基辛烷ECABD23、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應可知；Li化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，S化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，因此電池中Li作負極，碳作正極；

②SOCl2與水反應生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計算金屬的相對原子質(zhì)量；

②根據(jù)電極反應2Cl－－2e-=Cl2↑計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；進一步計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結合生成白霧；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此該金屬的相對原子質(zhì)量為64；

②由電極反應2Cl－-2e-=Cl2↑可知，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA?！窘馕觥?SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體640.1NA24、略

【分析】【分析】

立體模型中有兩種大球；根據(jù)C的成鍵特點可以形成4個單鍵可知哪種黑球為C原子，小球為氫原子，所以)“Et”表示乙基。

【詳解】

(1)對比結構簡式與立體模型可知Et為CH3CH2-，由立體模型得其分子式為C9H12O3，

故答案為：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)該分子中有兩個碳氧雙鍵；其他碳原子均為碳碳單鍵或碳氫單鍵，故不飽和碳原子有兩個，故答案為2；

(3)含氧官能團有兩種，酯基和羰基故答案為：酯基；羰基；

(4)碳環(huán)中含有一個結構不對稱，所以H原子有7種，被Br原子取代后得7種一溴代物，故答案為：7?！窘馕觥竣?CH3CH2-②.C9H12O3③.2④.酯基、羰基⑤.725、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法對該烷烴進行命名；根據(jù)烯烴的命名原則寫出2-甲基-1；3-丁二烯的結構簡式；

(2)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)；結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結構不同的化合物互稱同分異構體；

(3)苯的同系物中含1個苯環(huán)；側(cè)鏈為飽和烴基。

【詳解】

(1)的最長碳鍵是8個碳原子，根據(jù)系統(tǒng)命名此烷烴的名稱為3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主鏈含有4個C，在2號C含有一個甲基，在1，3號C含有兩個碳碳雙鍵，其結構簡式為

(2)

A．C與C是碳元素的不同核素；互為同位素；

B．O2與O3均是氧元素形成的不同種單質(zhì)；互稱為同素異形體；

C．分子式相同，結構不同，屬于同分異構體；D．分子式相同；結構相同，屬于同一物質(zhì)；

E．與結構相似，在分子組成上相差2個CH2原子團；互稱為同系物；

故：屬于同系物的是E；屬于同分異構體的是C，屬于同位素的是A，屬于同素異形體的是B。

(3)苯的同系物中含1個苯環(huán)，側(cè)鏈為飽和烴基，只有D符合，故答案為D?！窘馕觥?，4—二甲基辛烷ECABD六、工業(yè)流程題(共4題，共8分)26、略

【分析】【分析】

（1）

A．工業(yè)合成NH3的反應條件是高溫；高壓、催化劑；故A正確；

B．NH3可與碳酸等反應生成碳銨等；也可以與二氧化碳反應生成尿素，故B正確；

C．NH3可與硫酸或氯化鈣發(fā)生化合反應；故C錯誤；

D．NH3不易分解；故D錯誤；

故答案為CD。

（2）

設燒瓶體積為1L，水充滿整個燒瓶后所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為故答案為：(或0.045)。

（3）

氨氣燃燒的化學方程式為4NH3＋3O22N2＋6H2O，故答案為：4NH3＋3O22N2＋6H2O。

（4）

在常溫下濃硝酸能使鋁；鐵鈍化；說明其具有很強的氧化性，故答案為：氧化。

（5）

①純堿溶液與NO2的反應原理為Na2CO3＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋CO2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，除NaNO3和CO2外，另一種產(chǎn)物為NaNO2.，故答案為：NaNO2。

②7mol氨失去21mol電子，根據(jù)題意和電子守恒可得n(NO)＋n(NO2)=6mol，2n(NO)＋4n(NO2)=21mol，解得n(NO)=1.5mol，n(NO2)=4.5mol，則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1∶3，若用通式NOx表示氮氧化物，反應過程中NOx分子得到2xe-，則每摩爾氨可將mol的NOx轉(zhuǎn)化為N2.，故答案為：1∶3、【解析】(1)CD

(2)(或0.045)

(3)4NH3＋3O22N2＋6H2O

(4)氧化。

(5)NaNO21∶327、略

【分析】【分析】

（1）既然和碳同族；鉛的最外層應該也有4個電子，畫出其電子排布即可，水解性鹽可以增強水的電離程度，而水解強弱遵循“越弱越水解”的規(guī)律；

（2）鉛和硝酸發(fā)生氧化還原反應，得到二氧化鉛溶于酸得到和鉛歸中也得到硝酸被還原為氮氧化物，加入硫酸得到硫酸鉛白色沉淀，后續(xù)步驟圖中寫得比較明確，據(jù)此來判斷可題即可；

【詳解】

（1）根據(jù)鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫出鉛元素的原子結構示意圖為根據(jù)同族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知，非金屬性碳強于鉛，故酸性強于水解程度大于水解促進水的電離，故同濃度的溶液和溶液中水的電離程度前者大；

（2）①和硝酸的反應類似于銅與稀硝酸的反應，結合提示有產(chǎn)生，得離子方程式：

②鉛浮渣中含有也會和硝酸反應，控制硝酸的用量并使稍有剩余，可防止被溶解進入溶液（或使留在浸出渣中）；起到了分離雜質(zhì)的作用；

③一般認為絕大多數(shù)鹽都是強電解質(zhì)，硫酸鉛是強電解質(zhì)，有極少數(shù)鹽例外，就是一個弱電解質(zhì)；由強電解質(zhì)制弱電解質(zhì)自然是可以發(fā)生的；

④的很小，易沉淀，硝酸鉛溶液中濃度很大，直接通時，致使的粒子較大，不能形成納米粒子，而形成后，游離的濃度減小；

⑤鉛蓄電池陽極材料為二氧化鉛，充電時陽極失電子，由硫酸鉛變回二氧化鉛，因此電極反應為

⑥根據(jù)兩性離子（內(nèi)鹽）的提示，結合氨氣與氫離子的反應，可推知中羧基上的氫可以轉(zhuǎn)移至氮原子上形成內(nèi)鹽，故的結構為

【點睛】

在畫電子排布式時，注意最外層電子不能超過8個，次外層電子不能超過18個，次次外層電子不能超過32個?！窘馕觥竣?②.前者大③.④.防止被溶解進入溶液（或使留在浸出渣中）⑤.是一種弱電解質(zhì)，強電解質(zhì)可以制弱電解質(zhì)⑥.溶液中濃度很大，很小，直接通時，致使的粒子較大，不能形成納米粒子⑦.⑧.28、略

【分析】【分析】

（1）碳酸氫鈉能和氟硅酸反應生成二氧化碳氣體；二氧化硅、氟化銨以及水；二氧化硅不溶于水，氟化銨易溶于水；

（2）工業(yè)用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁；

（3）反應②為Al2(SO4)3、Na2SO4和NH4F發(fā)生反應生成(NH4)2SO4和Na3AlF6；

（4）經(jīng)反應②后，過濾得到的冰晶（Na3AlF6）固體上附著有雜質(zhì)硫酸銨；根據(jù)硫酸根的檢驗方法確定硫酸根的存在；

（5）對比實驗的關鍵是控制變量法；當溫度一定時，變化濃度，當濃度一定時，變化溫度；