2025年統(tǒng)編版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年統(tǒng)編版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷622考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知Ksp[BaSO4]="1.0×"10-10，Ksp[BaCO3]=2.5×10-9，則1L0.15mo1/L的碳酸鈉溶液最多可以轉(zhuǎn)化硫酸鋇的物質(zhì)的量約為A.5.8×10-3molB.6.8×10-3molC.7.8×10-3molD.8.8×10-3mol2、化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.甲：正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e?＋H2O＝2Ag＋2OH?B.乙：Zn2+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H+濃度增加C.丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D.丁：充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+＋SO3、在下列溶液中，AgCl的溶解度最小的是A.0.5mol/LAgNO3溶液B.0.5mol/LKClO3溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.0.3mol/LAlCl3溶液4、下列離子組中加(或通)入相應(yīng)試劑后，判斷和分析均正確的是。選項(xiàng)離子組加(或通)入試劑判斷和分析ANa+、K+、Cl-足量NaHCO3溶液不能大量共存，因和之間會(huì)發(fā)生完全雙水解生成CO2氣體和Al(OH)3沉淀BNa+、Mg2+、足量NaOH溶液不能大量共存，會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)CCa2+、Cl-、足量CO2能大量共存，粒子間不反應(yīng)DNa+、K+、ClO-、Cl-少量SO2不能大量共存，會(huì)發(fā)生下列氧化還原反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D5、已知在密閉容器中進(jìn)行，K(300℃)>K(350℃)；某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B.該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率增大D.平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K(a)小于K(b)6、鐵的配合物離子(用表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況如圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該過(guò)程的總反應(yīng)為B.濃度過(guò)大或者過(guò)小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低C.該催化循環(huán)中元素的化合價(jià)發(fā)生了變化D.該過(guò)程的總反應(yīng)速率由Ⅳ→Ⅰ步驟決定7、氧化鈹()在航天航空等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。一種以預(yù)處理后的硅鈹?shù)V(主要含和等)為原料提取的流程如圖所示。

已知：具有兩性，在強(qiáng)堿性溶液中可轉(zhuǎn)化為下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“酸浸”步驟所得濾渣①的主要成分為B.濾液②經(jīng)處理后可獲得副產(chǎn)品C.“堿溶”時(shí)，主要反應(yīng)為D.“水解”時(shí)，適當(dāng)增大溶液有利于提高的提取率評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、如圖所示，在一定電壓下用惰性電極電解由等物質(zhì)的量濃度的FeCl2；HCl組成的混合溶液。已知在此電壓下；陰、陽(yáng)離子根據(jù)放電順序都可能在陽(yáng)極放電，下列分析正確的是。

A.C1電極上的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑B.C1電極處溶液首先變棕黃色C.C2電極上可依次發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe2＋－e－=Fe3＋、2Cl－－2e－=Cl2↑D.當(dāng)C1電極上有2g物質(zhì)生成時(shí)，就會(huì)有2NA個(gè)電子通過(guò)溶液發(fā)生轉(zhuǎn)移9、在密閉容器中，反應(yīng)xA(g)+yB(g)?zC(g)達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol/L。若保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來(lái)的一半，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度為0.8mol/L。下列判斷正確的是A.x+y>zB.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)增大10、二氧化氯(ClO2；黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效；低毒的消毒劑。其一種生產(chǎn)工藝如圖。

下列說(shuō)法正確的是A.氣體A為H2B.參加反應(yīng)的NaClO2和NCl3的物質(zhì)的量之比為3：1C.溶液B中含有大量的Na+、Cl-、OH-D.可將混合氣通過(guò)飽和食鹽水除去C1O2中的NH311、部分弱酸的電離常數(shù)如下表所示：

。弱酸。

HCOOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)（25°C）

Ka=1.77×10-4

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.4×10-7

Ka2=4.7×10-11

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+B.25℃時(shí)，amol·L-1的HCOOH溶液與bmol·L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則a>b且C.中和等體積、等c（H+）的HCN溶液和HCOOH溶液消耗NaOH的量前者大于后者D.HCN溶液加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少12、常溫下，分別向體積相同、濃度均為0.1mol·L-1的MOH；ROH兩種堿溶液中不斷加水稀釋；溶液的pH與溶液濃度的對(duì)數(shù)(1gc)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.Kb(MOH)的數(shù)量級(jí)為10-5B.a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度：aC.等體積、等濃度的ROH溶液和MC1溶液混合后所得溶液中：c(OH-)+)D.用相同濃度的鹽酸分別中和a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，消耗鹽酸體積：Va>Vb13、一種以鋅-石墨烯纖維無(wú)紡布為負(fù)極、石墨烯氣凝膠(嵌有可表示為)為正極；鹽-水“齊聚物”為電解質(zhì)溶液的雙離子電池如圖所示。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是。

A.放電時(shí)，石墨烯氣凝膠電極上的電極反應(yīng)式為B.多孔石墨烯可增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，也有利于擴(kuò)散至電極表面C.電池總反應(yīng)為D.充電時(shí)，被還原，在石墨烯纖維無(wú)紡布電極側(cè)沉積，被氧化后在陰極嵌入評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、CH4-CO2催化重整不僅可以得到CO和H2；還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，△H＞0

①有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____（填字母）。

A高溫低壓B低溫高壓C高溫高壓D低溫低壓。

②在體積恒定的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)，若此時(shí)改變條件使平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)___（填字母）

A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.重新達(dá)到平衡后正反應(yīng)速率增大。

C.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.重新達(dá)到平衡后逆反應(yīng)速率減小。

③某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，CO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)____

(2)反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。消碳反應(yīng)。

CO2(g)＋C(s)=2CO(g)消碳反應(yīng)。

CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH/(kJ·mol－1)+172+172活化能(kJ·mol－1)催化劑X3391催化劑Y437272

①由上表判斷，催化劑X___Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是_______

②在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是___（填標(biāo)號(hào)）。

A.K積、K消均增加。

B.v積減小、v消增加。

C.K積減小、K消增加。

D.v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大15、銅的兩種氧化物在化工生產(chǎn)中都有著重要的用途。

I.CuO可用于制備Cu2O。

已知：①2Cu2O(s)4Cu(s)+O2(g)△H1=+338kJ·mol-1；

②2CuO(s)2Cu(s)+O2(g)△H2=+314kJ·mol-1。

（1）CuO分解生成2molCu2O的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__。

（2）溫度為T時(shí)，向5L恒容密閉容器中加入80gCuO制備Cu2O，5min時(shí)恰好達(dá)到平衡，測(cè)得容器中Cu2O的物質(zhì)的量為0.4mol。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

②5min時(shí)縮小容器容積，重新達(dá)到平衡時(shí)O2的濃度___(填“增大”；“減小”或“不變”)。

（3）研究表明，在CuO中加入適量碳粉有利于制得納米級(jí)Cu2O，下列說(shuō)法正確的是___(填選項(xiàng)字母)。

A.碳與氧氣反應(yīng)放熱，加快反應(yīng)速率B.生成CO氣體；使固體顆粒容易分散。

C.CO可以將Cu2O還原為銅粉D.CO作該反應(yīng)的催化劑。

Ⅱ.CuO可用于冶煉銅(已知：CO的燃燒熱△H=—283kJ·mol-1)；一定條件下，將1molCuO和0.5molCO加入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡，t2后改變?nèi)萜髦械臈l件；用CO表示的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示(三個(gè)階段改變的條件為溫度；壓強(qiáng)、濃度中的一個(gè))。

（4）t4時(shí)改變的條件為_(kāi)__。

（5）M、N、P三點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，CO的轉(zhuǎn)化率a(M)、a(N)、a(P)的大小關(guān)系為_(kāi)__。16、有關(guān)含鉻化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)上述反位中屬于氧化還原反應(yīng)的是_________(填編號(hào)）；

(2)工業(yè)上處理含Cr2O72?的廢水時(shí)，一般將劇毒的Cr2O72?轉(zhuǎn)化為Cr3+，以碳為陰極，鐵作陽(yáng)極，電解處理含NaCl和Cr2O72?的酸性廢水。寫出電極反應(yīng)和溶液中進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式：_______________

陽(yáng)極：____________________；

陰極：____________________

(3)上圖中有一種微粒M有兩性，該微粒是_______________分別寫出該微粒與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：______________________________17、I.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2；電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。

(2)閉合開(kāi)關(guān)K后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是________，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_________________________。

II.用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4；其原理如圖所示。(電極材料為石墨)

(1)圖中a極要連接電源的(填“正”或“負(fù)”)________極，C口流出的物質(zhì)是________。

(2)b電極SO放電的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。

(3)電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因________________。18、常溫下，有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH均為5，則：A是___溶液；D是__溶液；A、C兩溶液中水電離產(chǎn)生的H+濃度的比值為_(kāi)_。19、常溫下，用0.10mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol?L-1CH3COOH溶液和HA溶液；所得滴定曲線如圖所示。

(1)該條件下HA的酸性_______醋酸的酸性(填寫“﹥”；“﹤”或“=”)。

(2)滴定到②點(diǎn)時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是_______。

(3)④點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液呈_______性，用離子方程式表示其原因_______。

(4)圖中②、③、④三點(diǎn)溶液中水的電離程度由大到小的順序是_______(填編號(hào))。

(5)判斷下列說(shuō)法正確的是_______(填選項(xiàng)字母)。

A.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：

B.醋酸的滴定終點(diǎn)是點(diǎn)③

C.滴定CH3COOH過(guò)程中不可能出現(xiàn)：20、在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。

(1)在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+；下列物質(zhì)可采用的是__。

A.KMnO4B.H2O2C.氯水D.HNO3

(2)然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；調(diào)整溶液pH可選用下列中的__。

A.NaOHB.NH3·H2OC.CuOD.Cu(OH)2評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共14分)21、用濕潤(rùn)的試紙測(cè)定鹽酸和醋酸溶液的醋酸溶液的誤差更大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共6分)23、C；N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問(wèn)題；科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來(lái)消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的不利影響。

(1)已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH1=－566kJ/molS(l)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2=－296kJ/mol

一定條件下，可以通過(guò)CO與SO2反應(yīng)生成S(1)和一種無(wú)毒的氣體，實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________。

(2)在500℃下合成甲醇的反應(yīng)原理為：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；在1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，壓強(qiáng)為p0kpa，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。(可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算；也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度，計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

①0~4min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=________mol·L?1·min?1。

②CO2平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________，該溫度下Kp為_(kāi)________kPa-2_(用含有p0的式子表示；小數(shù)點(diǎn)后保留1位)。

③下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B．CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1∶3∶1∶1

C．恒溫恒壓下；氣體的體積不再變化。

D．恒溫恒容下；氣體的密度不再變化。

④500℃、在2個(gè)容積都是2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。容器容器甲容器乙反應(yīng)物起始投入量1molCO2，3molH20.5molCO2，1molH2

1molCH3OH，1molH2OCH3OH的平衡濃度/mol·L?1C1C2

則乙容器中反應(yīng)起始向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行；c1_________(填“>”“<”或“=”)c2。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

由題意硫酸鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇的反應(yīng)為：BaSO4(s)+CO32-BaCO3(s)+SO42-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K====0.04，設(shè)轉(zhuǎn)化的硫酸鋇為xmol，則SO42-為xmol；列三段式得：

因?yàn)槿芤后w積為1L，所以K==0.04，解得：x≈5.8×10-3，故選A。2、B【分析】【詳解】

A.甲為鋅-氧化銀紐扣電池，正極上Ag2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；故A正確；

B.乙為銅鋅原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，H+在銅電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以Cu電極附近溶液中H+濃度減??；故B錯(cuò)誤；

C．丙為鋅錳干電池；鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)被消耗，所以鋅筒會(huì)變薄，故C正確；

D．丁為鉛蓄電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，充電時(shí)，PbSO4在陽(yáng)極上失電子生成PbO2，電極反應(yīng)式為：PbSO4＋2H2O-2e-＝PbO2＋4H+＋SO故D正確；

答案選B。3、D【分析】【分析】

存在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；選項(xiàng)中溶液里銀離子或氯離子濃度越大，溶解平衡逆向移動(dòng)，溶解度越小，以此來(lái)解答。

【詳解】

A．0.5mol/LAgNO3溶液溶液中銀離子為0.5mol/L；

B．0.5mol/LKClO3溶液中沒(méi)有氯離子或銀離子；

C．0.1mol/LNaCl溶液中氯離子濃度為0.1mol/L；

D．0.3mol/LAlCl3溶液中氯離子濃度為0.3mol/L×3=0.9mol/L；

顯然D中氯離子濃度最大，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)程度最大；AgCl的溶解度最?。?/p>

故選D。4、C【分析】【詳解】

A．向含有Na+、K+、Cl-離子的溶液中加入足量NaHCO3溶液，與電離產(chǎn)生的H+及溶液中的H2O反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀而不能大量共存，反應(yīng)的離子方程式為：++H2O=Al(OH)3↓+A錯(cuò)誤；

B．Mg(OH)2比MgCO3溶解度更小，向含有Na+、Mg2+、的溶液中加入足量NaOH溶液，Mg2+、OH-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，不能大量共存；OH-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生H2O；也不能大量共存，B錯(cuò)誤；

C．向含有Ca2+、Cl-、的溶液中通入足量CO2氣體；微粒之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，因此能大量共存，C正確；

D．H+、ClO-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生弱酸HClO，不能大量共存。向含有Na+、K+、ClO-、Cl-的溶液中通入少量SO2氣體，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：不能大量共存，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。5、A【分析】【分析】

根據(jù)K(300℃)>K(350℃)；推出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)圖像，隨著壓強(qiáng)增大，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)勒夏特列原理，n＜1＋2=3，據(jù)此分析；

【詳解】

A．組分都是氣體；氣體總質(zhì)量保持不變，增大壓強(qiáng)，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，氣體總物質(zhì)的量減小，建立平衡的過(guò)程中容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化，當(dāng)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A說(shuō)法正確；

B．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，根據(jù)K(300℃)>K(350℃)；推出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．根據(jù)B選項(xiàng)分析；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，A的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，a→b溫度不變；則化學(xué)平衡常數(shù)不變，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．合并HCOOH→HCOO-+H+，[L-Fe-H]++HCOO-→→CO2++H+→→Ⅰ[L-Fe-H]++H2，得總方程式，該過(guò)程的總反應(yīng)為HCOOHCO2↑+H2↑；A正確；

B．H+濃度過(guò)大HCOO-濃度減小，[L-Fe-H]++HCOO-→反應(yīng)慢，H+濃度過(guò)小+H+→反應(yīng)慢，H+濃度過(guò)大或者過(guò)小；均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，B正確；

C．→CO2+碳的化合價(jià)從+2價(jià)升高為+4價(jià)，鐵的化合價(jià)降低，C錯(cuò)誤；

D．決定化學(xué)反應(yīng)速率的步驟是最慢的一步；活化能越高，反應(yīng)越慢，從反應(yīng)機(jī)理圖中可知，Ⅳ→Ⅰ的活化能最大，該過(guò)程的總反應(yīng)速率由Ⅳ→Ⅰ步驟決定，D正確；

故合理選項(xiàng)在C。7、D【分析】【詳解】

A．氧化鐵和氧化亞鐵屬于堿性氧化物，氧化鈹屬于兩性氧化物，二氧化硅屬于酸性氧化物，上述氧化物中只有二氧化硅不溶于稀硫酸，因此“酸浸”步驟所得濾渣①的主要成分為故A正確；

B．濾液①中含有的離子主要有和加入氫氧化鈉溶液將調(diào)節(jié)至9，氫離子被中和轉(zhuǎn)化為金屬氫氧化物沉淀，濾液為硫酸鈉溶液，因此濾液②經(jīng)處理后可獲得副產(chǎn)品故B正確；

C．和屬于堿，屬于兩性化合物，“堿溶”時(shí)只有氫氧化鈹溶解在氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為故C正確；

D．濾液③中的陰離子主要是其發(fā)生水解的離子方程式為增大溶液的平衡向左移動(dòng)，不利于生成的提取率降低；故D錯(cuò)誤；

故選D。二、多選題(共6題，共12分)8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．C1電極與電源的負(fù)極相連，做陰極，溶液中的H＋在陰極放電，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；A正確；

B．C1電極上H＋放電生成H2；溶液不會(huì)變棕黃色，B錯(cuò)誤；

C．C2電極與電源的正極相連，做陽(yáng)極，F(xiàn)e2＋的還原性強(qiáng)于Cl－，則依次發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe2＋－e－=Fe3＋、2Cl－－2e－=Cl2↑，故C2電極處溶液首先變棕黃色；C正確；

D．電子只能通過(guò)導(dǎo)線傳遞；不能通過(guò)溶液傳遞，D錯(cuò)誤；

故選AC。9、AD【分析】【分析】

A的濃度為0.5mol/L。若保持溫度不變；將容器的容積縮小到原來(lái)的一半時(shí)，A的濃度為1mol/L，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度為0.8mol/L，A的物質(zhì)的量減少，平衡正向進(jìn)行，即x+y＞z。

【詳解】

A．分析可知；x+y＞z，A正確；

B．分析可知；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；B的轉(zhuǎn)化率升高，C錯(cuò)誤；

D．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；C的物質(zhì)的量增大，則C的體積分?jǐn)?shù)增大，D正確；

答案為AD。10、AC【分析】氯化銨溶液中加入鹽酸通電電解，得到NCl3溶液，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為+3價(jià)，在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則氣體A為氫氣；在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加熱反應(yīng)生成ClO2、NH3和溶液B；由氫元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒；原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)還生成NaCl與NaOH，由此分析。

【詳解】

A．根據(jù)分析，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，氣體A為H2；故A符合題意；

B．在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加熱反應(yīng)生成ClO2、NH3和溶液B，由氫元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)還生成NaCl與NaOH，方程式為：6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH，參加反應(yīng)的NaClO2和NCl3的物質(zhì)的量之比為6：1；故B不符合題意；

C．根據(jù)分析，結(jié)合反應(yīng)6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH可知，溶液B中含有NaCl與NaOH，則含有大量的Na＋、Cl-、OH-；故C符合題意；

D．二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，不可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3；故D不符合題意；

答案選AC。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)電離常數(shù)可知，酸性：CN-與CO2反應(yīng)產(chǎn)物為A錯(cuò)誤；

B．HCOONa溶液呈堿性，HCOOH溶液與NaOH溶液混合后溶液呈中性，HCOOH應(yīng)稍過(guò)量，a>b，則由電荷守恒可知B正確；

C．等體積、等的HCOOH溶液和HCN溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量則中和時(shí)HCN消耗的NaOH的量大，C正確；

D．HCN溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但和的濃度減?。坏珰溲醺x子濃度增大，D錯(cuò)誤。

故答案為AD。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．0.1mol/LMOH的pH=11，電離平衡常數(shù)Kb(MOH)====10-5，所以Kb(MOH)的數(shù)量級(jí)為10-5；A正確；

B．堿抑制水電離，堿溶液堿性越強(qiáng)，其抑制水電離程度越大，a點(diǎn)堿性大于b點(diǎn)，則水電離程度a＜b；B正確；

C．0.1mol/LMOH的pH=11，電離平衡常數(shù)Kb(MOH)====10-5，M+水解平衡常數(shù)==10-9，0.01mol/LROH的pH=9，電離平衡常數(shù)Kb(ROH)====10-8＞10-9，所以M+水解程度小于ROH電離程度，導(dǎo)致等體積等濃度的ROH和MCl混合后所得溶液呈堿性，則存在：c(OH-)＞c(H+)；C錯(cuò)誤；

D．MOH、ROH都是一元堿，體積、濃度相同的MOH、ROH分別用相同濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗酸的體積與堿的物質(zhì)的量成正比，n(MOH)=n(ROH)，所以二者消耗相同濃度的鹽酸體積：Va=Vb；D錯(cuò)誤；

故答案為：CD。13、BC【分析】【分析】

石墨烯氣凝膠(嵌有可表示為)為正極，電極反應(yīng)式為鋅-石墨烯纖維無(wú)紡布為負(fù)極，電極反應(yīng)式為故電池總反應(yīng)為

【詳解】

A．放電時(shí)，石墨烯氣凝膠電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)得電子，電極反應(yīng)式為A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．多孔石墨烯可增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，能增大反應(yīng)速率，也有利于擴(kuò)散至電極表面；B項(xiàng)正確；

C．由分析可知，電池總反應(yīng)為C項(xiàng)正確；

D．充電時(shí)，被還原，在石墨烯纖維無(wú)紡布電極側(cè)沉積，被氧化后在陽(yáng)極嵌入；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；

②根據(jù)K值的影響因素分析。

③列三段式計(jì)算；

(2)①根據(jù)活化能對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；

②根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率以及平衡的影響分析。

【詳解】

(1)①該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升溫、減壓均可以使平衡正向移動(dòng)，均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率；故選A；

②因?yàn)镵值只與溫度有關(guān)，又該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若此時(shí)改變條件使平衡常數(shù)K值變大；則該條件一定是升溫，升溫正逆反應(yīng)速率均增大，且平衡正向移動(dòng)，故選AB；

③某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%；可列出三段式(單位為mol)：

則平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為4mol，故CO2的體積分?jǐn)?shù)為

(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知相對(duì)于催化劑X；催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率?。欢挤磻?yīng)活化能相對(duì)小，消碳反應(yīng)速率大，所以催化劑X劣于Y；

②A.正反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此K積、K消均增加；故A正確；

B.升高溫度反應(yīng)速率均增大；故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)A中分析可知K積、K消均增加；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.由圖中信息可知，積碳量達(dá)到最大值以后再升高溫度積碳量降低，說(shuō)明v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大；故D正確；故選AD。

【點(diǎn)睛】

1；反應(yīng)的活化能越大；反應(yīng)速率越小，活化能越小，反應(yīng)速率越大，這是同學(xué)們的易忘點(diǎn)。

2、升溫，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即吸熱方向的速率增大的程度比放熱方向速率增大的程度大，這是同學(xué)們的易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥竣?A②.AB③.12.5%④.劣于⑤.相對(duì)于催化劑X，催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率小，而消碳反應(yīng)活化能相對(duì)小，消碳反應(yīng)速率大⑥.AD15、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)蓋斯定律②×2-①得4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g)；

（2）①由信息，達(dá)到平衡時(shí)，K=c(O2)；

②由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，根據(jù)K=c(O2)得，縮小容器容積，平衡常數(shù)不變，重新達(dá)到平衡時(shí)O2的濃度不變；

（3）碳與氧氣反應(yīng)放熱，升高溫度，反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)正確；氣體生成容品使固體分散，有利于制得納米級(jí)Cu2O，B項(xiàng)正確；CO將Cu2O還原為銅粉降低Cu2O的產(chǎn)率；C項(xiàng)錯(cuò)誤；CO不是該反應(yīng)的催化劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

Ⅱ.（4）由圖中信息，t1、t2、t3時(shí)改變的條件分別為增加CO濃度；增大容器容積(或減小壓強(qiáng))、升高溫度；

（5）t2時(shí)，增加CO濃度，但該反應(yīng)為氣體分總數(shù)相等的反應(yīng)，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率不變；t4時(shí)增大容器容積(或減小壓強(qiáng))，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率不變；由反應(yīng)2CuO(s)=2Cu(s)+O2(g)△H=+314kJ·mol-1和2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-565kJ·mol-1得CuO(s)+CO(g)?Cu(s)+CO2(g)△H=-126kJ·mol-1，該反應(yīng)放熱，故t3時(shí)升高溫度；平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率減小，由此可以求得大小關(guān)系。

【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律②×2-①得4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g)△H=+314kJ/mol×2-338kJ/mol=+290kJ/mol；

（2）①由信息，達(dá)到平衡時(shí)，Cu2O的物質(zhì)的量為0.4mol，則參加反應(yīng)的CuO的物質(zhì)的量為0.8mol，生成O2的物質(zhì)的量為0.2mol，K=c(O2)=0.2mol/5L=0.04mol/L；②由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，根據(jù)K=c(O2)得，縮小容器容積，平衡常數(shù)不變，重新達(dá)到平衡時(shí)O2的濃度不變；

（3）碳與氧氣反應(yīng)放熱，升高溫度，反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)正確；氣體生成容品使固體分散，有利于制得納米級(jí)Cu2O，B項(xiàng)正確；CO將Cu2O還原為銅粉降低Cu2O的產(chǎn)率；C項(xiàng)錯(cuò)誤；CO不是該反應(yīng)的催化劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選AB；

Ⅱ.（4）由圖中信息，t1、t2、t3時(shí)改變的條件分別為增加CO濃度；增大容器容積(或減小壓強(qiáng))、升高溫度；

（5）t2時(shí)，增加CO濃度，但該反應(yīng)為氣體分總數(shù)相等的反應(yīng)，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率不變；t4時(shí)增大容器容積(或減小壓強(qiáng))，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率不變；由反應(yīng)2CuO(s)=2Cu(s)+O2(g)△H=+314kJ·mol-1和2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-565kJ·mol-1得CuO(s)+CO(g)?Cu(s)+CO2(g)△H=-126kJ·mol-1，該反應(yīng)放熱，故t3時(shí)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率減小，則M、N、P三點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，CO的轉(zhuǎn)化率a(M)、a(N)、a(P)的大小關(guān)系為a(M)=a(N)>a(P)。【解析】4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g)△H=+314kJ/mol×2-338kJ/mol=+290kJ/mol0.04mol/L不變AB增加CO濃度、增大容器容積(或減小壓強(qiáng))、升高溫度a(M)=a(N)>a(P)16、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)Cr元素的化合價(jià)變化來(lái)分析氧化還原反應(yīng)，若Cr元素的化合價(jià)升高，則需要加入氧化劑；

（2）電解池中，金屬作陽(yáng)極時(shí)，金屬失去電子，溶液中的陽(yáng)離子得到電子，并利用氧化還原反應(yīng)來(lái)分析溶液中的離子反應(yīng)；

（3）上圖中有一種微粒具有兩性的微粒為氫氧化鉻。

【詳解】

(1)上述幾步轉(zhuǎn)化中，①中Cr元素的化合價(jià)降低，④⑧中Cr元素的化合價(jià)升高；則①④⑧屬于氧化還原反應(yīng)，且④⑧中需要加入氧化劑；

故答案為④⑧；

(2)鐵作陽(yáng)極，則陽(yáng)極反應(yīng)為Fe?2e=Fe2+，溶液中的陽(yáng)離子H+在陰極放電，則陰極反應(yīng)為H++2e-=H2↑，電解產(chǎn)生的亞鐵離子具有還原性，與Cr2O72?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr2O72?轉(zhuǎn)化為Cr3+，則溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為6Fe2++Cr2O72?+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；

故答案為Fe?2e-=Fe2+；H++2e-=H2↑；6Fe2++Cr2O72?+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；

(3)上述微粒具有兩性的是Cr(OH)3，結(jié)合氫氧化鋁的兩性分析可知，Cr(OH)3與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式為：Cr(OH)3+3H+=Cr3++3H2O；Cr(OH)3與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為：Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O，故答案為Cr(OH)3；Cr(OH)3+3H+=Cr3++3H2O；Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O?！窘馕觥竣?④⑧②.H++2e-=H2↑③.Fe?2e-=Fe2+④.6Fe2++Cr2O72?+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O⑤.Cr(OH)3⑥.Cr(OH)3+3H+=Cr3++3H2O；Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O17、略

【分析】【詳解】

I.(1)由三個(gè)反應(yīng)池可以看出一、二兩池為串聯(lián)的電源，其中甲烷與氧氣反應(yīng)是還原劑，所在電極為負(fù)極，因而與之相連的b電極為陰極，得到電子，產(chǎn)生的氣體為氫氣；陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電，同時(shí)溶液中生成氫氧化鈉，在堿性溶液中，甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4－8e－＋10OH－=CO＋7H2O。

(2)閉合開(kāi)關(guān)K后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極為陰極，氫離子在陰極上放電得到的H2，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)離子方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。

II.由圖中信息可知，電解池左室為陰極室、右室為陽(yáng)極室，所以a、b分別為電源的負(fù)極和正極。在陰極通入稀氫氧化鈉溶液；電解生成氫氣和氫氧化鈉；在陽(yáng)極通入稀硫酸，亞硫酸根通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極室放電生成硫酸，據(jù)此分析解題。

(1)圖中a極要連接電源的負(fù)極；C口流出的物質(zhì)是硫酸。

(2)b電極SO失電子生成硫酸根，電極反應(yīng)式為SO－2e－＋H2O=SO＋2H＋。

(3)電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，是因?yàn)樗须婋x平衡H2OH＋＋OH－存在，在陰極H＋放電生成H2，c(H＋)減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)。【解析】)CH4－8e－＋10OH－=CO＋7H2OH22Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－負(fù)硫酸SO－2e－＋H2O=SO＋2H＋H2OH＋＋OH－，在陰極H＋放電生成H2，c(H＋)減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)18、略

【分析】【分析】

CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，促進(jìn)水的電離；NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，促進(jìn)水的電離；鹽酸是強(qiáng)酸，抑制水的電離；NaNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性；A、B的水溶液中水的電離程度相同，則A、B是CH3COONa、NH4Cl中的一種，A、C溶液的pH均為5，A、C均顯酸性，所以A為NH4Cl溶液，B為CH3COONa，C為鹽酸，D為NaNO3溶液。

【詳解】

A為NH4Cl溶液；D為NaNO3溶液；A、C溶液的pH均為5，NH4Cl溶液中H+均為水電離出的，所以A溶液中水電離產(chǎn)生的H+濃度為10-5mol/L，鹽酸中H+濃度為10-5mol/L，水中電離出的A、C兩溶液中水電離產(chǎn)生的H+濃度的比值為【解析】NH4ClNaNO319、略

【分析】【詳解】

(1)濃度均為0.10mol?L-1CH3COOH溶液和HA溶液，pH值CH3COOH<HA，則該條件下HA的酸性<醋酸的酸性；

(2)向20.00mL濃度為0.10mol?L-1CH3COOH溶液滴加10mL0.10mol?L-1NaOH溶液對(duì)應(yīng)滴定②點(diǎn)時(shí)，溶液中醋酸與醋酸鈉濃度相等，溶液顯酸性，醋酸的電離大于醋酸鈉電離的醋酸根離子的水解，則溶液中各離子濃度由大到小的順序是

(3)④點(diǎn)所對(duì)應(yīng)是酸堿恰好中和，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因

(4)向醋酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液；氫離子的濃度逐漸減少，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)恰好中和時(shí)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解促進(jìn)水的電離，則圖中②；③、④三點(diǎn)溶液中水的電離程度由大到小的順序是④③②；

(5)A.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中；根據(jù)物料守恒得：

則得。

故A正確；

B.滴定終點(diǎn)時(shí)；醋酸與氫氧化鈉恰好中和，溶液顯堿性，點(diǎn)③處，溶液顯中性，說(shuō)明醋酸稍過(guò)量，故B錯(cuò)誤；