2024年滬科版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷949考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列離子檢驗(yàn)方法和結(jié)論相符的一組是（）

。序號(hào)檢驗(yàn)方法結(jié)論A向一種未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有SO42-B向一種未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色未知溶液中不含F(xiàn)e2+C向一種未知溶液中加入鹽酸酸化，然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有Cl-D向一種未知溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體不能確定未知溶液中一定含有CO32-

A.A

B.B

C.C

D.D

2、已知草酸為二元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性，草酸氫鈉rm{(NaHC_{2}O_{4})}水溶液呈酸性，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時(shí)，溶液中存在：rm{c(Na^{+})=c(HC_{2}O_{4}^{隆陋})+c(C_{2}O_{4}^{2隆陋})}B.rm{c(Na^{+})=c(HC_{2}O_{4}^{隆陋})+

c(C_{2}O_{4}^{2隆陋})}與rm{NaHC_{2}O_{4}}溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：rm{HC_{2}O_{4}^{隆陋}+ClO^{隆陋}=HClO+C_{2}O_{4}^{2隆陋}}C.草酸銨溶液中：rm{c(NH_{4}^{+})=2c(H_{2}C_{2}O_{4})+2c(HC_{2}O_{4}^{隆陋})+2c(C_{2}O_{4}^{2隆陋})}D.草酸使酸性rm{NaClO}溶液褪色，離子方程式為：rm{5H_{2}C_{2}O_{4}+2MnO_{4}^{隆陋}+6H^{+}=2Mn^{2+}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}rm{HC_{2}O_{4}^{隆陋}+ClO^{隆陋}=HClO+

C_{2}O_{4}^{2隆陋}}3、下列說法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.除去rm{MgCl_{2}}溶液中少量的rm{FeCl_{3}}可選用rm{MgCO_{3}}B.等物質(zhì)的量濃度的rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}溶液和rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}溶液中rm{NH_{4}^{+}}的濃度前者大于后者C.rm{NaHS}溶液中，滴入少量rm{CuCl_{2}}溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，rm{HS^{-}}的水解程度增大，rm{pH}增大D.用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡4、下列關(guān)于乙烯說法正確的是A.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同B.工業(yè)利用乙烯水化法制乙醇，是發(fā)生了取代反應(yīng)C.水果運(yùn)輸中為延長(zhǎng)果實(shí)成熟期，常在車廂里放置浸泡過rm{KMnO_{4}}溶液的硅藻土D.乙烯在空氣中燃燒，發(fā)生火焰明亮并帶有濃煙的火焰5、0.1mol/LK2CO3溶液中，若要使c(CO32－)更接近0.1mol/L，可采取的措施是A.加入少量鹽酸B.加KOH固體C.加水D.加熱6、現(xiàn)有反應(yīng)S2Cl2(l)＋Cl2(g)2SCl2(l)ΔH＝－50.16kJ·mol－1(橙黃色)(鮮紅色)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法錯(cuò)誤的是()A.溫度不變，增大容器的體積，S2Cl2的轉(zhuǎn)化率降低B.溫度不變，縮小容器體積，液體的顏色加深C.壓強(qiáng)不變，升高溫度，液體的顏色變淺D.體積不變，降低溫度，氯氣的轉(zhuǎn)化率降低7、改變外界條件可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是：①升高體系的溫度②增加反應(yīng)物濃度③增大氣體的壓強(qiáng)④使用催化劑A.①③B.①④C.②③D.③④評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、(8分)下列三種有機(jī)物中：A．CH3COOHB．SiO2C．C2H5OHD.飽和Na2CO3溶液（1）水溶液顯酸性且是食醋的主要成分是____（填編號(hào)，下同）。（2）制造光導(dǎo)纖維的原材料是___________。（3）湘西名酒酒鬼酒的主要成分是____。（4）用于除去乙酸乙酯中的乙酸是。9、簡(jiǎn)答題(7分)t℃時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH=-196.6kJ/mol。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為；平衡時(shí)SO2濃度為；（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))；A．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO-2E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO-210、(9分)已知B是常見金屬單質(zhì)，E為常見非金屬單質(zhì)，H常溫下為無色液體。根據(jù)下列關(guān)系，試回答：⑴L的化學(xué)式：F的電子式：。⑵反應(yīng)①的離子方程式：。⑶反應(yīng)②，工業(yè)上采取的反應(yīng)條件：。⑷每生成1molK，反應(yīng)放出98.3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。11、某無色溶液中可能含有H+，NH4+，Mg2+，F(xiàn)e3+，Al3+，SO42-，HCO3-等離子；當(dāng)向溶液中加入一定濃度NaOH溶液，生成沉淀物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）ab段生成沉淀的化學(xué)方程式：______；

（2）cd段沉淀減少的反應(yīng)方程式：______；

（3）簡(jiǎn)述bc段沉淀物質(zhì)的量不變的原因：______；

（4）原溶液中一定含有的離子的物質(zhì)的量之比為______．12、（11分）研究燃料的燃燒和對(duì)污染氣體產(chǎn)物的無害化處理，對(duì)于防止大氣污染有重要意義。（1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料：已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=?241．8kJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=?110．5kJ/mol寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方程式____。（2）一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2被氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=?akJ/mo1，在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是A．4mo1SO2和2molO2B．4molSO2、2mo1O2和2molSO3C．4molSO2和4mo1O2D．6mo1SO2和4mo1O2（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化：①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)H＞0在一定溫度下的定容密閉容器中，能說明此反應(yīng)已達(dá)平衡的是A．壓強(qiáng)不變B．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C．2v正(N2)＝v逆(NO)D．N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)____。（4）燃料CO、H2在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。在420℃時(shí)，平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開始時(shí)，CO、H2O的濃度均為0．1mol/L，則CO在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率為。13、（6分）室溫時(shí)，向1L0.01mol/L的硫酸氫鈉溶液中，滴入等體積的0.01mol/L的Ba(OH)2溶液后，加水稀釋到10L，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________，此時(shí)溶液的pH=__________；若向1L0.1mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入1L0.1mol/LBa(OH)2溶液至溶液呈中性，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________。14、冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C或CO、H2作還原劑還原；②電解法；③熱分解法；現(xiàn)冶煉下列金屬Al；Fe、Hg，試標(biāo)明適宜的冶煉方法（填序號(hào)）：

Al______Fe______Hg______．15、現(xiàn)有下列物質(zhì)；用編號(hào)填空回答下列各問：

A.冰rm{B.}金剛石rm{C.}氬rm{D.}晶體硅rm{E.}過氧化鈉rm{F.}二氧化硅rm{G.}氯化銨。

rm{壟脜}通過非極性鍵形成的晶體是______．

rm{壟脝}固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是______．

rm{壟脟}屬于分子晶體；且存在分子間氫鍵的是______．

rm{壟脠}屬于原子晶體的是______．

rm{壟脡}含有非極性鍵的離子化合物是______．

rm{壟脢}含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是______．16、已知rm{2SO_{2}(g){+}O_{2}(g){?}2SO_{3}(g){triangle}H{=-}a}rm{2SO_{2}(g){+}O_{2}(g){?}2SO_{3}(g){triangle

}H{=-}a}rm{kJ{/}mol}在一個(gè)裝有催化劑的rm{(a{>}0)}的密閉容器中加入rm{2L}rm{2mol}和rm{SO_{2}}rm{1mol}在rm{O_{2}}時(shí)充分反應(yīng)，rm{T{隆忙}}后達(dá)平衡狀態(tài)，測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的rm{10s}放出熱量為rm{5{/}6}rm．

rm{kJ}計(jì)算：rm{(1)}內(nèi)該反應(yīng)的平均速率rm{10s}______，平衡常數(shù)rm{v(O_{2}){=}}______．

rm{K{=}}比較rm{(2)}______rm{a}填“rm{b(}”“rm{{>}}”或“rm{{=}}”，下同rm{{<}}已知rm{)}時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{T_{1}{隆忙}}由此可推知，rm{K{=}16}______rm{T_{1}}

rm{T}若在原來的容器中，只加入rm{(3)}rm{2mol}時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為rm{SO_{3}{,}T{隆忙}}rm{c}則rm{kJ}rm{a}rm之間滿足何種關(guān)系______rm{c}用代數(shù)式表示rm{(}．

rm{)}若相同條件下，向上述容器中分別通入rm{(4)}rm{x}rm{mol}rm{SO_{2}}rm{(g)}rm{y}rm{mol}rm{O_{2}}rm{(g)}rm{z}rm{mol}rm{SO_{3}}欲使達(dá)到新平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)仍為起始?jí)簭?qiáng)的rm{(g)}．

rm{dfrac{5}{6}}rm{{壟脵}x}rm{y}必須滿足的關(guān)系是______；______；

rm{z}欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則rm{{壟脷}}的取值范圍是______．

rm{x}將上述容器改為恒壓容器rm{(5)}反應(yīng)前體積相同rm{(}起始時(shí)加入rm{)}rm{2mol}和rm{SO_{2}}rm{1mol}時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為rm{O_{2}{,}T{隆忙}}rmmnmokjp則rm{kJ}______rmovecuqt填“rm{b(}”“rm{{>}}”或“rm{{=}}”rm{{<}}．rm{)}評(píng)卷人得分三、推斷題(共6題，共12分)17、室溫時(shí)10mL某氣態(tài)烴與過量氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復(fù)到室溫，氣體體積減少了30mL，剩余氣體再通過苛性鈉溶液，體積又減少了30mL．求氣態(tài)烴的分子式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．18、分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B．將A氧化最終可得C，且B和C為同系物．若C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則原有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（）A.HCOOCH2CH2CH3B.CH3COOCH2CH3C.CH3CH2COOCH3D.HCOOCH（CH3）219、rm{M}是一種重要材料的中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：合成rm{M}的一種途徑如下：

rm{A隆蘆F}分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。已知：rm{壟脵Y}的核磁共振氫譜只有rm{1}種峰；rm{壟脷}rm{壟脹}兩個(gè)羥基連接在同一個(gè)碳原子上不穩(wěn)定，易脫水；請(qǐng)同答下列問題：rm{(1)Y}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________，rm{D}中官能團(tuán)的名稱是_____________。rm{(2)}步驟rm{壟脵}的反應(yīng)類型是________________。rm{(3)}步驟rm{壟脹}的化學(xué)方程式為_____________。，rm{(4)}步驟rm{壟脽}的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________。rm{(5)M}經(jīng)催化氧化得到rm{X(C_{11}H_{12}O_{4})}rm{X}的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。rm{a.}苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，苯環(huán)上的一氯代物有rm{2}種rm{b.}水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氫譜只有rm{2}種峰20、有機(jī)物F（C21H20O6）在臨床醫(yī)學(xué)上具有預(yù)防腫瘤的作用；其合成路線如下：其中反應(yīng)③中反應(yīng)物的原子利用率為100%．

已知：

（1）

（2）

（3）

請(qǐng)回答下列問題：

（1）B中含有的官能團(tuán)名稱是______．③的反應(yīng)類型為______

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______．反應(yīng)④的化學(xué)方程式是______．

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______．F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______．

（4）E的同分異構(gòu)體中，同時(shí)符合下列兩個(gè)條件的共有______種，其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______．

①苯環(huán)上的一取代物只有2種；

②1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)消耗3molNaOH．21、已知rm{A}是一種能使溴水褪色的氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{A}的密度為rm{1.25g隆隴L^{-1}}由rm{A}經(jīng)下列變化，可制得有機(jī)物rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}

回答下列問題：rm{(1)}下列物質(zhì)中與rm{B}互為同分異構(gòu)體的是____rm{壟脵C(jī)H_{3}CH_{3;;;;;;;;;;;;;;;}壟脷CH_{3}OCH_{3;;;;;;;;;;;;;;;;;;}壟脹CH_{3}OH}rm{壟脺CH_{3}CHO}rm{A}物質(zhì)的分子式是____，rm{E}物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱是____；rm{(2)F}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____，由rm{A}生成rm{F}的反應(yīng)類型是____；rm{(3)}寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：rm{A隆煤B}____；rm{B+E隆煤CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}____。rm{B+E隆煤

CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}22、法國(guó)化學(xué)家rm{V.Grignard}所發(fā)明的rm{Grignard}試劑rm{(}鹵代烴基鎂rm{)}廣泛運(yùn)用于有機(jī)合成rm{.Grignard}試劑的合成方法是：rm{RX+Mgxrightarrow{{脪脪脙脩}}RMgX(Grignard}試劑rm{RX+Mg

xrightarrow{{脪脪脙脩}}RMgX(Grignard}生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物rm{).}醛、酮等rm{(}發(fā)生反應(yīng)；再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：

現(xiàn)以rm{)}丁烯和必要的無機(jī)物為原料合成rm{2-}rm{3}二甲基rm{4-}己醇，進(jìn)而合成一種分子式為rm{-3-}的具有六元環(huán)的物質(zhì)rm{C_{10}H_{16}O_{4}}合成線路如下，rm{J}的一氯代物只有rm{H}種．

請(qǐng)按要求填空：

rm{3}中官能團(tuán)的名稱為______；rm{(1)D}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______．

rm{F}的反應(yīng)類型是______，rm{(2)C+D隆煤E}的反應(yīng)類型是______；

rm{F隆煤G}寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式rm{(3)}有機(jī)物請(qǐng)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示rm{(}

rm{)}______；

rm{A隆煤B}______；

rm{I隆煤J}化合物rm{(4)}在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．rm{G}評(píng)卷人得分四、其他(共4題，共32分)23、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時(shí)陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。24、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。25、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化合物H和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。26、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號(hào)填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)27、苯甲酸乙酯是一種無色透明液體、能與乙醇、乙醚混溶，不溶于水rm{.}用于配制香水香精和人造精油，其制備原理如下：rm{+C_{2}H_{5}OHoverset{H_{2}SO_{4}}{rightleftharpoons}}rm{+C_{2}H_{5}OH

overset{H_{2}SO_{4}}{rightleftharpoons}}

已知：

。rm{+H_{2}O}物質(zhì)顏色狀態(tài)密度rm{/g?cm^{-3}}熔點(diǎn)rm{/隆忙}沸點(diǎn)rm{/隆忙}苯甲酸rm{*}白色固體rm{1.2659}rm{122}rm{249}苯甲酸乙酯無色液體rm{1.05}rm{-34.6}rm{212.6}乙酸無色液體rm{1.0492}rm{16.6}rm{117.9}乙醇無色液體rm{0.789}rm{-117.3}rm{78.5}乙酸乙酯無色液體rm{0.894-0.898}rm{-83.6}rm{77.1}乙醚無色液體rm{0.713}rm{-116.3}rm{34.6}rm{*}苯甲酸在rm{100隆忙}會(huì)迅速升華．

rm{(1)}如圖rm{1}為課本上制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖；請(qǐng)回答下列問題：

rm{壟脵}乙醇；乙酸和濃硫酸混合的先后順序______；

rm{壟脷}濃硫酸的作用是______；

rm{壟脹}實(shí)驗(yàn)開始前在飽和碳酸鈉加入酚酞；溶液會(huì)變紅，隨著乙酸乙酯的蒸出，紅色會(huì)變淺，但是無氣體產(chǎn)生，請(qǐng)寫出發(fā)生該變化的離子反應(yīng)方程式______；

rm{(2)}按照?qǐng)Drm{2}所示裝置制備苯甲酸乙酯．

rm{壟脵}制備：在圓底燒瓶中加入rm{12.20g}苯甲酸、rm{25mL}乙醇rm{(}過量rm{)}rm{4mL}濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖rm{2}所示連接好儀器，其中分水器的作用是分離出反應(yīng)生成的水，控制溫度加熱回流rm{2h}．

rm{a.}實(shí)驗(yàn)中使用分水器不斷分離除去水的目的是______；

rm{b.}從提供的分析實(shí)驗(yàn)室制取苯甲酸乙酯為什么不使用制取乙酸乙酯一樣的裝置？______；

rm{壟脷}產(chǎn)品的提純。

將圓底燒瓶中的殘液倒入盛有冷水的燒瓶中，分批加入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液呈中性；用分液漏斗分出有機(jī)層得粗產(chǎn)品rm{.}水層用rm{25mL}乙醚萃取分液，醚層與粗產(chǎn)品合并；在粗產(chǎn)品加入無水氯化鈣后，靜置、過濾，過濾液進(jìn)行蒸餾，蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收rm{210隆蘆213隆忙}的餾分；產(chǎn)品經(jīng)檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為rm{6mL}．

rm{c.}在該實(shí)驗(yàn)分液過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的______rm{(}填“上口倒出”可“下口倒出”rm{)}

rm{d.}該實(shí)驗(yàn)中苯甲酸乙酯的產(chǎn)率為______；

rm{e.}若加入的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液不足，在之后的蒸餾時(shí)燒瓶?jī)?nèi)會(huì)出現(xiàn)白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因______．評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)28、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．30、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。31、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】

A．向一種未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是AgCl或BaSO4沉淀，溶液中可能含有Cl-或SO42-離子；故A錯(cuò)誤；

B．向一種未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明Fe3+與SCN-反應(yīng)生成紅色物質(zhì)，必存在Fe3+，但Fe2+與SCN-不反應(yīng)，不能肯定Fe2+的存在與否；故B錯(cuò)誤；

C．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．加入的鹽酸也會(huì)生成沉淀，溶液中不一定含有大量的Cl-；故C錯(cuò)誤；

D．CO32-和HCO3-都能與HCl反應(yīng)生成CO2氣體，CO2氣體為能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，所以不能判斷出是否含有CO32-；故D正確；

故選D．

【解析】【答案】A．向一種未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是AgCl或BaSO4沉淀；

B．Fe3+與SCN-反應(yīng)生成紅色物質(zhì)，但Fe2+與SCN-不反應(yīng)；

C．加入的鹽酸也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀；

D．可能為HCO3-；

2、D【分析】【分析】本題考查了離子方程式的書寫；明確強(qiáng)酸制備弱酸的規(guī)律；次氯酸根的強(qiáng)氧化性、溶液中存在的守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】A.中性時(shí)是rm{NaHC_{2}O_{4}}和rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}的混合物，由電荷守恒知rm{c(H^{+})+C(Na^{+})=c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})}rm{+c(OH^{-})}由于溶液呈中性，所以rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}則rm{c(Na^{+})=c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})}故A錯(cuò)誤；

B.rm{NaHC_{2}O_{4}}與rm{NaClO}溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：rm{HC_{2}O_{4}^{-}+ClO^{-}=HCO_{3}^{-}+CO_{2}隆眉+Cl^{-}}故B錯(cuò)誤；

C.rm{NH_{4}^{+}}也會(huì)水解，依據(jù)原子守恒可知：rm{c(NH_{3}隆隴H_{2}O)+c(NH_{4}^{+})=2}rm{c(H_{2}C_{2}O_{4})+2}rm{c(HC_{2}O_{4}^{-})+2}rm{c(C_{2}O_{4}^{2-})}故C錯(cuò)誤；

D.草酸使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色，離子方程式為：rm{5H_{2}C_{2}O_{4}+2MnO_{4}^{-}+6H^{+}=2Mn^{2+}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}故D正確；

故選：rm{D}

【解析】rm{D}3、C【分析】解：rm{A}rm{FeCl_{3}}易水解生成氫氧化鐵，加入rm{Mg(OH)_{2}}粉末、rm{MgO}或rm{MgCO_{3}}調(diào)節(jié)溶液的rm{pH}促進(jìn)鐵離子的水解，且不引入新的雜質(zhì)，故A正確；

B、rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}溶液中碳酸根離子的水解對(duì)銨根離子的水解起促進(jìn)作用，所以等物質(zhì)的量濃度的rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}溶液和rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}溶液中rm{NH_{4}^{+}}的濃度前者大于后者；故B正確；

C、在rm{NaHS}溶液中存在rm{HS^{-}?H^{+}+S^{2-}}加入rm{CuCl_{2}}溶液銅離子與硫離子結(jié)合生成硫化銅，導(dǎo)致硫離子濃度減少，促進(jìn)電離，氫離子的濃度增大，溶液的rm{PH}減?。还蔆錯(cuò)誤；

D；飽和氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性；能溶解金屬氧化物，所以用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡，故D正確；

故選C．

A、rm{FeCl_{3}}易水解生成氫氧化鐵，加入rm{Mg(OH)_{2}}粉末、rm{MgO}或rm{MgCO_{3}}調(diào)節(jié)溶液的rm{pH}促進(jìn)鐵離子的水解，且不引入新的雜質(zhì)；

B、rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}溶液中碳酸根離子的水解對(duì)銨根離子的水解起促進(jìn)作用；

C、在rm{NaHS}溶液中存在rm{HS^{-}?H^{+}+S^{2-}}加入rm{CuCl_{2}}溶液銅離子與硫離子結(jié)合生成硫化銅；導(dǎo)致硫離子濃度減少，促進(jìn)電離；

D；飽和氯化銨溶液顯酸性．

本題主要考查了除雜，鹽類的水解、電離平衡的移動(dòng)等知識(shí)，綜合性強(qiáng)，但比較容易，學(xué)生注意除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)．【解析】rm{C}4、C【分析】【分析】本題主要考查的是乙烯的性質(zhì)與用途，難度不大，屬于基礎(chǔ)有機(jī)物的考查，掌握好乙烯的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是被高錳酸鉀氧化了；乙烯使溴水褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.工業(yè)利用乙烯水化法制乙醇，是乙烯和水發(fā)生了加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)橐蚁┚哂写呤斓淖饔?，因此放置浸泡過rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}D.乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮伴有黑煙，不是含有濃煙，故D錯(cuò)誤。故選C。溶液的硅藻土可以吸收乙烯，延長(zhǎng)果實(shí)的成熟期，故C正確；【解析】rm{C}5、B【分析】試題分析：如果要使c（CO32-）更接近于0.1mol/L，抑制碳酸根離子水解的條件即可。A、加入鹽酸會(huì)和碳酸根反應(yīng)生成水和二氧化碳，碳酸根離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；B、加入水稀釋會(huì)導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；C、解熱會(huì)刺激碳酸根離子水解，導(dǎo)致離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；D、加入氫氧化鉀固體，會(huì)抑制碳酸根水解，使得碳酸根濃度接近0.1mol/L，故D正確．故選D．考點(diǎn)：影響鹽的水解的因素【解析】【答案】B6、D【分析】【解析】試題分析：該反應(yīng)時(shí)體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)。溫度不變，增大容器的體積，壓強(qiáng)降低，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，S2Cl2的轉(zhuǎn)化率降低，A正確；溫度不變，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以液體的顏色加深，B正確；壓強(qiáng)不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以液體的顏色變淺，C正確；體積不變，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣的轉(zhuǎn)化率增大，D不正確，答案選D。考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響【解析】【答案】D7、B【分析】試題分析：①、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，正確；②增加反應(yīng)物濃度就增加了單位體積的活化分子的數(shù)目，從而增加有效碰撞，反應(yīng)速率增加，但活化分子百分?jǐn)?shù)是不變的，錯(cuò)誤；③對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變時(shí)（除體積），增大壓強(qiáng)，即體積減小，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但活化分子百分?jǐn)?shù)是不變的，錯(cuò)誤；④催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，正確；選B。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因?！窘馕觥俊敬鸢浮緽二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】考查常見物質(zhì)得用途?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)A(2)B(3)C(4)D9、略

【分析】試題分析：（1）還剩余0.8mo1氧氣可知：反應(yīng)消耗0.4molSO2和0.2molO2，生成0.4molSO3，其中三氧化硫的濃度是0.4mol÷2L＝0.2mol/L，所以三氧化硫的反應(yīng)速率為v（SO3）＝0.2mol/L÷2min＝0.1mol?L-1?min-1，SO2轉(zhuǎn)化率＝×100%＝20%，故答案為：0.1mol?L-1?min-1；20%；（2）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，則A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，該反應(yīng)兩邊氣體體積不相等，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)是變量，壓強(qiáng)不變，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A正確；B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化，根據(jù)原子守恒，原子總數(shù)始終不變，所以原子總數(shù)不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2，都是指的是正反應(yīng)方向，因此不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤；E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2，相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2等效于消耗nmolO2，同時(shí)生成nmolO2，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故E正確，故答案：ABE?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率計(jì)算以及平衡狀態(tài)判斷【解析】【答案】（1）0.1mol/(L·min)(2分)；0.2mol/L(2分)；（2）ABE(3分)10、略

【分析】試題分析：（1）L是藍(lán)色沉淀，M的焰色反應(yīng)是黃色，H常溫下為無色液體，判斷H是水；說明A、F中含有Na、Cu元素，所以B是Na或是Cu；A、F與水反應(yīng)生成鈉的化合物、藍(lán)色沉淀及E，判斷E是氧氣，將Cu代入，不符合題意，所以B是Na，F(xiàn)是過氧化鈉；C與D加熱反應(yīng)生成3種物質(zhì)，I與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物K與水反應(yīng)又得C，所以A是硫酸銅溶液，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以L是Cu（OH）2，過氧化鈉的電子式為（2）則反應(yīng)①是電解硫酸銅的離子方程式，答案為2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+（3）銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫、水、硫酸銅，二氧化硫在常壓、催化劑、400-500oC時(shí)與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成C硫酸；（4）每生成1molSO3，反應(yīng)放出98.3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98.3kJ/mol。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的推斷，化學(xué)式、電子式、離子方程式、熱化學(xué)方程式的書寫，反應(yīng)條件的判斷【解析】【答案】⑴Cu(OH)2⑵2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+⑶常壓，催化劑，400－500oC⑷SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)；△H＝－98.3kJ/mol11、略

【分析】解：加入NaOH溶液后，在0-a段沒有生成沉淀，說明溶液中一定存在H+或HCO3-離子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在Al3+，由于HCO3-和Al3+會(huì)發(fā)生雙水解而不能共存，則只能存在H+；a-b段生成沉淀消耗了6a體積氫氧化鈉，溶液中可能存在Mg2+、Al3+；

根據(jù)c-d段部分沉淀溶解，可知一定存在鋁離子，根據(jù)圖象Al（OH）3的物質(zhì)的量與剩余的沉淀的物質(zhì)的量相等，由OH-～AlO2-可知消耗溶解氫氧化鋁消耗了a體積氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3a體積氫氧化鈉，另一種離子生成的沉淀的量也消耗3a體積氫氧化鈉，另一種離子為Mg2+；

b-c段沉淀的物質(zhì)的量不變，說明氫氧根離子與銨離子發(fā)生了反應(yīng)，即溶液中一定存在NH4+．所以溶液中一定含有n（H+）、n（Al3+）、n（NH4+），n（SO42-）．

（1）ab段生成沉淀是的離子方程式為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；故答案為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；

（2）根據(jù)c-d段部分沉淀溶解，可知一定存在鋁離子，是氫氧化鋁溶于氫氧化鈉中的一段，發(fā)生的反應(yīng)為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

故答案為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

（3）b-c段沉淀的物質(zhì)的量不變，說明氫氧根離子與銨離子發(fā)生了反應(yīng)，即溶液中一定存在NH4+，故答案為：加入的NaOH與原溶液中NH4+反應(yīng)生成NH3?H2O；

（4）原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Al3+，一定不存在鎂離子，根據(jù)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量可以認(rèn)為n（H+）=a，n（Al3+）=a，n（Mg2+）=1.5a；

n（NH4+）=2a，根據(jù)電荷守恒，n（SO42-）=4.5a，n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）：n（Mg2+）=2：2：4：9：3；

故答案為：n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）：n（Mg2+）=2：2：4：9：3．

加入NaOH溶液后，在0-a段沒有生成沉淀，說明溶液中一定存在H+或HCO3-離子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在Al3+，由于HCO3-和Al3+會(huì)發(fā)生雙水解而不能共存，則只能存在H+；a-b段生成沉淀消耗了6a體積氫氧化鈉，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根據(jù)c-d段部分沉淀溶解，可知一定存在鋁離子，根據(jù)圖象Al（OH）3的物質(zhì)的量與剩余的沉淀的物質(zhì)的量相等，由OH-～AlO2-可知消耗溶解氫氧化鋁消耗了a體積氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3a體積氫氧化鈉，另一種離子生成的沉淀的量也消耗3a體積氫氧化鈉，另一種離子為Mg2+，無色溶液中一定不含鐵離子，b-c段沉淀的物質(zhì)的量不變，說明氫氧根離子與銨離子發(fā)生了反應(yīng)，即溶液中一定存在NH4+．

本題考查了離子檢驗(yàn)的方法應(yīng)用，題目難度中等，氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)堿是解題關(guān)鍵，本題難點(diǎn)在于如何根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)判斷鐵離子的存在及根據(jù)溶液電中性判斷一定存在硫酸根離子．【解析】Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；加入的NaOH與原溶液中NH4+反應(yīng)生成NH3?H2O；n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）：n（Mg2+）=2：2：4：9：312、略

【分析】試題分析：（1）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1=?241．8kJ/mol；C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H2=?110．5kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，用方程式2減去方程式1，可得：寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方程式（1）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131．3kJ/mol。（2）由反應(yīng)方程式可知生成2mol的SO3時(shí)放熱akJ，想得到2akJ熱量，則需生成4molSO3；由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全進(jìn)行到底，所以要得到4molSO3，SO2與O2物質(zhì)的量必須要多于4mol和2mol，故D符合，B選項(xiàng)中既有正反應(yīng)又有逆反應(yīng)，最終放出的熱量小于2akJ，故選D．（3）①A．由于反應(yīng)前后體積不變，故壓強(qiáng)始終不變不能做為平衡判斷依據(jù)，錯(cuò)誤；B．由于反應(yīng)前后總質(zhì)量和總物質(zhì)的量都不改變，故混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故不能做為平衡判斷依據(jù)，錯(cuò)誤；選CD。②由反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)H＞0，可知該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)。根據(jù)G=H—TS,G＞0,不能實(shí)現(xiàn)。（4）【解析】

令平衡時(shí)CO的濃度變化量為xmol/L，則：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）開始（mol/L）：0．10．100變化（mol/L）：cccc平衡（mol/L）：0．1-c0．1-ccc故=9解得c=0．075，故一氧化碳在此條件下的平衡轉(zhuǎn)化率=75%，故答案為：75%．考點(diǎn)：本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用，判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向等?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131．3kJ/mol(3分)(方程式及下標(biāo)正確可給1分)（2）D(2分)（3）①CD(2分)②該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)。根據(jù)G=H—TS,G＞0,不能實(shí)現(xiàn)。(2分)（4）75%(2分)13、略

【分析】少量堿中和酸，生成一分子的水，呈中性要中和至沒有氫離子。H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；112H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；【解析】【答案】Ⅰ.H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；112H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；14、略

【分析】解：Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬的化合物與C、CO或H2等不反應(yīng)，故Al采用電解法冶煉制備2Al2O34Al+3O2↑；

故答案為：②；

由Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬用熱還原法，即以C、CO或H2做還原劑還原冶煉，鐵用熱還原法3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

故答案為：①；

Hg、Ag等不活潑金屬的氧化物不穩(wěn)定，受熱易分解，故汞采用熱分解法冶煉，2HgO2Hg+O2↑；

故答案為：③；

Fe；Zn、Cu等中等活潑金屬通常用熱還原法；

Na；Mg、Al等活潑或較活潑金屬通常采用電解法冶煉制備；

Hg；Ag等不活潑金屬通常采用熱分解法冶煉；

據(jù)此分析判斷．

本題考查了金屬的冶煉方法、掌握常見金屬的冶煉方法是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．【解析】②；①；③15、BDACABDFEG【分析】【分析】本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本內(nèi)容：化學(xué)鍵的類型、極性分子和非極性分子、物質(zhì)的類型等，屬于基礎(chǔ)性的考查。【解答】rm{(1)}通過非極性鍵形成的晶體是金剛石和晶體硅，故填：rm{BD}通過非極性鍵形成的晶體是金剛石和晶體硅，故填：rm{(1)}

rm{BD}固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是冰和氬，故填：rm{(2)}固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是冰和氬，故填：rm{AC}

rm{(2)}屬于分子晶體，且存在分子間氫鍵的是冰，故填：rm{AC}

rm{(3)}屬于分子晶體，且存在分子間氫鍵的是冰，故填：rm{A}金剛石、晶體硅和二氧化硅屬于原子晶體，故填：rm{(3)}

rm{A}含有非極性鍵的離子化合物是過氧化鈉，故填：rm{(4)}金剛石、晶體硅和二氧化硅屬于原子晶體，故填：rm{BDF}

rm{(4)}含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是氯化銨，故填：rm{BDF}rm{(5)}含有非極性鍵的離子化合物是過氧化鈉，故填：rm{E}【解析】rm{BD}rm{AC}rm{A}rm{BDF}rm{E}rm{G}rm{BD}rm{AC}rm{A}rm{BDF}rm{E}rm{G}16、（1）0.025mol/(LLLL?

s)（2）s)s

（3）s)))4

（4）①4444>>>>

②><<

（5）<<【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，涉及到化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，注意等效平衡的理解和應(yīng)用，試題充分培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力。rm{10s}后達(dá)平衡狀態(tài)，測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的rm{5/6}設(shè)轉(zhuǎn)化的rm{O_{2}}為rm{x}

rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}

開始rm{2}rm{1}rm{0}

轉(zhuǎn)化rm{2x}rm{x}rm{2x}

平衡rm{2-2x}rm{1-x}rm{2x}則rm{dfrac{3-x}{3}=dfrac{5}{6}}rm{dfrac{3-x}{3}=dfrac{5}{6}

}

，解得rm{x=0.5mol}結(jié)合rm{x=0.5mol}rm{(1)}結(jié)合rm{v=dfrac{?c}{?t}}rm{K}為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比計(jì)算；為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比計(jì)算；

rm{(1)}熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化的能量變化，而該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；rm{v=dfrac{?c}{?t}}與溫度有關(guān)；

rm{K}只加入rm{(2)}熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化的能量變化，而該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；rm{K}與溫度有關(guān)；rm{(2)}rm{K}時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為rm{(3)}只加入rm{2molSO}二者平衡狀態(tài)相同，正反應(yīng)與逆反應(yīng)的能量變化之和等于反應(yīng)熱的絕對(duì)值；

rm{(3)}向上述容器中分別通入rm{2molSO}rm{{,!}_{3}}，rm{T隆忙}時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為rm{ckJ}二者平衡狀態(tài)相同，正反應(yīng)與逆反應(yīng)的能量變化之和等于反應(yīng)熱的絕對(duì)值；rm{T隆忙}rm{ckJ}rm{(4)}向上述容器中分別通入rm{x}rm{mol}rm{SO}rm{(4)}rm{x}rm{mol}rm{SO}rm{{,!}_{2}}rm{(}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{)}、rm{y}rm{mol}rm{O}rm{y}rm{mol}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{(}rm{(}大于平衡時(shí)的物質(zhì)的量；

rm{g}改為恒壓容器rm{g}反應(yīng)前體積相同rm{)}起始時(shí)加入rm{)}、rm{z}rm{mol}rm{SO}rm{z}rm{mol}rm{SO}rm{{,!}_{3}}rm{(}減小，rm{(}減小，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)的程度變大?！窘獯稹縭m{g}rm{g}后達(dá)平衡狀態(tài)rm{)}測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的rm{)}，欲使達(dá)到新平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)仍為起始?jí)簭?qiáng)的rm{dfrac{5}{6}}設(shè)轉(zhuǎn)化的，為等效平衡，極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時(shí)物質(zhì)的量相同；若平衡正向移動(dòng)，rm{x}大于平衡時(shí)的物質(zhì)的量；rm{x}為rm{(5)}改為恒壓容器rm{(}反應(yīng)前體積相同rm{)}起始時(shí)加入rm{2mol}rm{SO}，rm{(5)}rm{(}rm{)}rm{2mol}rm{SO}rm{{,!}_{2}}和rm{1mol}rm{O}rm{1mol}rm{O}rm{{,!}_{2}}，發(fā)生反應(yīng)時(shí)rm{n}減小，rm{V}減小，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)的程度變大。rm{n}rm{V}rm{10}rm{s}rm{10}rm{s}rm{10}rm{s}rm{10}rm{s}rm{10}rm{s}rm{10}rm{10}rm{s}開始rm{s}，，轉(zhuǎn)化，，，rm{dfrac{5}{6}}，平衡，，，，，rm{O}rm{2}rm{O}rm{2}rm{O}rm{2}rm{O}rm{2}則rm{O}rm{2}rm{O}rm{O}rm{O}rm{2}，解得rm{2}rm{2}rm{x}rm{x}rm{x}rm{x}，rm{x}rm{x}內(nèi)該反應(yīng)的平均速率rm{2}rm{S}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{?}rm{2}rm{S}rm{O}rm{3}rm{(}rm{g}rm{)}rm{2}rm{S}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{?}rm{2}rm{S}rm{O}rm{3}rm{(}rm{g}rm{)}rm{2}rm{S}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{?}rm{2}rm{S}rm{O}rm{3}rm{(}rm{g}rm{)}rm{2}rm{S}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{?}rm{2}rm{S}rm{O}rm{3}rm{(}rm{g}rm{)}rm{2}rm{S}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+}rm{O}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{?}rm{2}rm{S}rm{O}rm{3}rm{(}rm{g}rm{)}rm{2}rm{2}rm{S}rm{S}rm{O}rm{2}rm{O}rm{O}rm{O}rm{2}rm{2}rm{2}rm{(}rm{(}平衡常數(shù)rm{g}rm{=dfrac{(dfrac{1mol}{2L}{)}^{2}}{(dfrac{1mol}{2L}{)}^{2}隆脕(dfrac{0.5mol}{2L})}}rm{g}rm{)}，故答案為：rm{)}rm{+}rm{+}rm{O}rm{2}rm{O}rm{2}rm{O}rm{O}rm{O}rm{2}rm{2}rm{2}rm{(}；rm{(}；rm{g}熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化的能量變化rm{g}而該反應(yīng)為可逆反應(yīng)rm{)}則rm{)}rm{?}rm{?}rm{2}rm{2}rm{S}rm{S}不能完全反應(yīng)rm{O}rm{3}可知rm{O}rm{O}rm{O}rm{3}rm{3}rm{3}時(shí)rm{(}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{)}rm{2}rm{1}rm{0}時(shí)rm{2}rm{1}rm{0}該反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{2}rm{1}rm{0}rm{2}rm{1}rm{0}rm{2}rm{1}rm{0}rm{2}rm{1}rm{0}該反應(yīng)為放熱反應(yīng)rm{2}降溫平衡正向移動(dòng)rm{1}則rm{0}rm{2}rm{x}rm{x}rm{2}rm{x}rm{2}rm{x}rm{x}rm{2}rm{x}rm{2}rm{x}rm{x}rm{2}rm{x}，故答案為：rm{2}rm{x}rm{x}rm{2}rm{x}；rm{2}rm{x}rm{x}rm{2}rm{x}；rm{2}只加入rm{2}rm{x}rm{x}rm{x}rm{x}rm{2}，rm{2}rm{x}時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為rm{x}rm{2}rm{?}rm{2}rm{x}rm{1}rm{?}rm{x}rm{2}rm{x}rm{2}rm{?}rm{2}rm{x}rm{1}rm{?}rm{x}rm{2}rm{x}rm{2}rm{?}rm{2}rm{x}rm{1}rm{?}rm{x}rm{2}rm{x}，二者平衡狀態(tài)相同，正反應(yīng)與逆反應(yīng)的能量變化之和等于反應(yīng)熱的絕對(duì)值，即滿足rm{2}rm{?}rm{2}rm{x}rm{1}rm{?}rm{x}rm{2}rm{x}rm{2}rm{?}rm{2}rm{x}rm{1}rm{?}rm{x}rm{2}rm{x}rm{2}rm{2}rm{?}，故答案為：rm{?}rm{2}rm{2}rm{x}rm{x}；rm{1}向上述容器中分別通入rm{1}rm{?}rm{?}rm{x}rm{x}rm{2}rm{2}rm{x}rm{x}rm{dfrac{3-x}{3}}rm{=}、rm{=}rm{=}rm{=}rm{=}rm{=}rm{=}rm{dfrac{5}{6}}rm{x}rm{=}rm{0.5}rm{m}rm{o}rm{l}rm{x}rm{=}rm{0.5}rm{m}rm{o}rm{l}rm{x}rm{=}rm{0.5}rm{m}rm{o}rm{l}、rm{x}rm{=}rm{0.5}rm{m}rm{o}rm{l}rm{x}rm{=}rm{0.5}rm{m}rm{o}rm{l}rm{x}rm{x}rm{=}rm{=}rm{0.5}rm{0.5}rm{m}rm{m}rm{o}rm{o}欲使達(dá)到新平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)仍為起始?jí)簭?qiáng)的rm{l}rm{l}rm{(1)10}rm{s}為等效平衡rm{(1)10}rm{s}極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時(shí)物質(zhì)的量相同rm{(1)10}rm{s}則rm{(1)10}rm{s}rm{(1)10}rm{s}rm{(1)10}rm{(1)10}rm{s}、rm{s}rm{v}rm{(}rm{O}rm{2}rm{)}rm{=}rm{dfrac{0.5mol}{2L隆脕10s}}rm{=}rm{0.025}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/(}rm{L}rm{?}rm{s}rm{)}rm{v}rm{(}rm{O}rm{2}rm{)}rm{=}rm{dfrac{0.5mol}{2L隆脕10s}}rm{=}rm{0.025}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/(}rm{L}rm{?}rm{s}rm{)}rm{v}rm{(}rm{O}rm{2}rm{)}rm{=}rm{dfrac{0.5mol}{2L隆脕10s}}rm{=}rm{0.025}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/(}rm{L}rm{?}rm{s}rm{)}rm{v}rm{(}rm{O}rm{2}rm{)}rm{=}rm{dfrac{0.5mol}{2L隆脕10s}}rm{=}rm{0.025}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/(}rm{L}rm{?}rm{s}rm{)}，故答案為：rm{v}rm{(}rm{O}rm{2}rm{)}rm{=}rm{dfrac{0.5mol}{2L隆脕10s}}rm{=}rm{0.025}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/(}rm{L}rm{?}rm{s}rm{)}rm{v}rm{v}rm{(}rm{O}rm{2}rm{)}rm{(}rm{(}rm{O}rm{2}rm{O}rm{O}rm{O}rm{2}；rm{2}欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行rm{2}由上述分析可知平衡時(shí)rm{)}rm{)}rm{=}為rm{=}rm{dfrac{0.5mol}{2L隆脕10s}}rm{dfrac{0.5mol}{2L隆脕10s}}rm{dfrac{0.5mol}{2L隆脕10s}}，則rm{=}的取值范圍為rm{=}rm{0.025}rm{0.025}rm{m}，故答案為：rm{m}rm{o}rm{o}rm{l}rm{l}；rm{/(}改為恒壓容器rm{/(}反應(yīng)前體積相同rm{L}起始時(shí)加入rm{L}rm{L}rm{L}rm{L}rm{?}rm{?}rm{s}rm{)}rm{s}rm{)}和rm{s}rm{s}rm{s}rm{)}rm{)}rm{)}rm{)}，發(fā)生反應(yīng)時(shí)rm{K}rm{=dfrac{(dfrac{1mol}{2L}{)}^{2}}{(

dfrac{1mol}{2L}{)}^{2}隆脕(dfrac{0.5mol}{2L})}}rm{=}rm{4}減小，rm{K}rm{=dfrac{(dfrac{1mol}{2L}{)}^{2}}{(

dfrac{1mol}{2L}{)}^{2}隆脕(dfrac{0.5mol}{2L})}}rm{=}rm{4}減小，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)的程度變大，則放出熱量為rm{K}rm{=dfrac{(dfrac{1mol}{2L}{)}^{2}}{(

dfrac{1mol}{2L}{)}^{2}隆脕(dfrac{0.5mol}{2L})}}rm{=}rm{4}rm{K}rm{=dfrac{(dfrac{1mol}{2L}{)}^{2}}{(

dfrac{1mol}{2L}{)}^{2}隆脕(dfrac{0.5mol}{2L})}}rm{=}rm{4}rm{K}rm{=dfrac{(dfrac{1mol}{2L}{)}^{2}}{(

dfrac{1mol}{2L}{)}^{2}隆脕(dfrac{0.5mol}{2L})}}rm{=}rm{4}rm{K}rm{K}rm{=dfrac{(dfrac{1mol}{2L}{)}^{2}}{(

dfrac{1mol}{2L}{)}^{2}隆脕(dfrac{0.5mol}{2L})}}rm{=dfrac{(dfrac{1mol}{2L}{)}^{2}}{(

dfrac{1mol}{2L}{)}^{2}隆脕(dfrac{0.5mol}{2L})}}rm{=}，故答案為：rm{=}

rm{4}【解析】rm{(1)}rm{0.025}rm{0.025}rm{m}rm{m}rm{o}rm{o}rm{l}rm{l}rm{/(}rm{/(}rm{L}rm{L}rm{L}rm{L}rm{L}rm{?}rm{?}rm{s}rm{)}rm{s}rm{)}rm{s}rm{s}rm{s}rm{)}rm{)}rm{)}rm{)}rm{4}rm{4}rm{4}rm{4}rm{4}rm{4}rm{(2)}rm{>}rm{>}rm{>}rm{>}rm{>}rm{>}三、推斷題(共6題，共12分)17、解：設(shè)烴為CxHy；

CxHy+（x+）O2xCO2+H2O（l）；△V

1x+x1+

1030

解得y=8；

剩余氣體再通過苛性鈉溶液；體積又減少了30mL，減少的氣體為二氧化碳；

相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則該烴中含有C原子數(shù)為=3；

所以該有機(jī)物分子式為C3H8，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3；

答：氣態(tài)烴的分子式為C3H8，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3．【分析】【分析】室溫下氣態(tài)烴與過量的氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O（l），利用差量法計(jì)算出有機(jī)物分子中的H原子數(shù)；再把這些氣體通過NaOH溶液氣體體積，又減少了30mL，減少的氣體為二氧化碳?xì)怏w體積，據(jù)此可計(jì)算出該烴中含有C原子數(shù)，從而確定該烴的分子式．18、C【分析】【解答】解：分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B，C4H8O2可為酯，水解生成酸和醇，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，說明A為醇，B和C為酸，C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C為HCOOH，則A應(yīng)為CH3OH，B為CH3CH2COOH，對(duì)應(yīng)的酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOCH3；故選C．

【分析】分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B，C4H8O2可為酯，水解生成酸和醇，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，說明A為醇，B和C為酸，C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C為HCOOH，則A應(yīng)為CH3OH，B為CH3CH2COOH，以此可判斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．19、（1）羧基（2）消去反應(yīng)（3）（4）（5）【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的推斷，充分利用轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，較好的考查學(xué)生分析推理能力，難度中等?！窘獯稹糠磻?yīng)rm{壟脻}為取代反應(yīng)，可推知rm{E}為rm{.}反應(yīng)rm{壟脼}為鹵代烴的水解反應(yīng)，酸化得到rm{F}為由rm{M}的結(jié)構(gòu)可知rm{D}為rm{(CH_{3})_{2}CHCOOH}逆推可知rm{C}為rm{(CH_{3})_{2}CHCHO}rm{B}為rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH}結(jié)合信息rm{壟脷}可知rm{A}為rm{(CH_{3})_{2}C=CH_{2}}rm{Y}發(fā)生消去反應(yīng)得到rm{A}而rm{Y}的核磁共振氫譜只有rm{1}種峰，則rm{Y}為

rm{(1)Y}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：rm{D}為rm{(CH_{3})_{2}CHCOOH}含有的官能團(tuán)的名稱是：羧基，故答案為：羧基；

rm{(2)}步驟rm{壟脵}發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)；故答案為：消去反應(yīng)；

rm{(3)}步驟rm{壟脹}的化學(xué)方程式為：故答案為：

rm{(4)}步驟rm{壟脽}的化學(xué)反應(yīng)方程式是：故答案為：

rm{(5)M(}rm{)}經(jīng)催化氧化得到rm{X(C_{11}H_{12}O_{4})}則為rm{X}為rm{X}的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件：

rm{a.}苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，苯環(huán)上的一氯代物有rm{2}種，含有rm{2}個(gè)不同的取代基；且處于對(duì)位；

rm{b.}水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氫譜只有rm{2}種峰，符合條件的同分異構(gòu)體為：

故答案為：

【解析】rm{(1)}羧基rm{(2)}消去反應(yīng)rm{(3)}rm{(4)}rm{(5)}20、略

【分析】解：在堿性條件下水解反應(yīng)、中和反應(yīng)，結(jié)合信息（1）可知A為OHC-COONa，OHC-COONa酸化后得B為OHC-COOH，B發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)得到D，根據(jù)E的分子和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，反應(yīng)⑤發(fā)生信息（2）中的脫羧反應(yīng)，則E為E發(fā)生信息（3）中的反應(yīng)生成F，根據(jù)F的分子式可知，F(xiàn)為．

（1）由上述分析可知；B為OHC-COOH，B中含有的官能團(tuán)名稱是醛基和羧基，反應(yīng)③中反應(yīng)物的原子利用率為100%，屬于加成反應(yīng)；

故答案為：醛基；羧基；加成反應(yīng)；

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是：反應(yīng)④的化學(xué)方程式是：

故答案為：

（3）由上述分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

故答案為：

（4）E為E的同分異構(gòu)體符合下列兩個(gè)條件：①苯環(huán)上的一取代物只有2種；②1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)消耗3molNaOH，苯環(huán)可以連有三個(gè)-OH和一個(gè)-CH=CH2，這樣的結(jié)構(gòu)有四種，也可以是苯環(huán)上連有-OH和CH3COO-兩個(gè)基團(tuán)且處于對(duì)位，所以共有5種，其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：5；．

在堿性條件下水解反應(yīng)、中和反應(yīng)，結(jié)合信息（1）可知A為OHC-COONa，OHC-COONa酸化后得B為OHC-COOH，B發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)得到D，根據(jù)E的分子和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，反應(yīng)⑤發(fā)生信息（2）中的脫羧反應(yīng)，則E為E發(fā)生信息（3）中的反應(yīng)生成F，根據(jù)F的分子式可知，F(xiàn)為．

本題考查無機(jī)物推斷與合成，需要對(duì)給予的信息進(jìn)行利用，能較好的考查學(xué)生的自學(xué)能力，充分利用合成路線中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與分子式進(jìn)行推斷，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有較高的要求，題目難度中等．【解析】醛基、羧基；加成反應(yīng)；5；21、（1）②C2H4羧基（2）加聚反應(yīng)（3）【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，涉及醇、醛、羧酸、酯、烯烴的性質(zhì)等，難度不大，推斷rm{A}為乙烯是關(guān)鍵，注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。為乙烯是關(guān)鍵，注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化?！窘獯稹縭m{A}是一種能使溴水褪色的氣態(tài)烴，含有不飽和鍵，rm{A}是一種能使溴水褪色的氣態(tài)烴，含有不飽和鍵，rm{A}在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為rm{1.25g/L}其摩爾質(zhì)量為rm{1.25g/L隆脕22.4L/mol=28g