2025年滬教版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷129考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列屬于鹽類的是A.H2CO3B.KOHC.NaHCO3D.Al2O32、化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列說法正確的是A.人被蚊子叮咬后發(fā)癢，可在該處涂抹稀碳酸氫鈉溶液B.誤服氯化鋇應(yīng)大量吞食蛋清外，還應(yīng)加服碳酸鈉解毒C.為了防止新冠疫情蔓延，95%的酒精可有效殺滅病毒D.將液化石油氣燃料灶改燒天然氣，應(yīng)增大空氣的進(jìn)氣量3、下列關(guān)于金屬鈉的說法不正確的是（）A.金屬鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色過氧化鈉固體B.用小刀切下一小塊金屬鈉備用，剩余的金屬鈉不應(yīng)放回原試劑瓶中C.少量的金屬鈉保存在煤油中，多量的金屬鈉一般用石蠟油封存D.鈉和鉀的合金可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑4、配制0.1mol·L-1NaCl溶液時(shí)，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是A.溶解時(shí)有少量液體濺出B.洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.容量瓶使用前未干燥D.定容時(shí)俯視刻度線5、下列各組物質(zhì)中，不滿足如圖物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系（物質(zhì)間的反應(yīng)均為一步轉(zhuǎn)化）的選項(xiàng)是。選項(xiàng)XYZAAlNaAlO2Al(OH)3BFeFeCl3FeCl2CNaOHNaHCO3Na2CO3DSiO2Na2SiO3H2SiO3

A.AB.BC.CD.D6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A.常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NAB.常溫下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NAC.1L0.5mol·L-lFeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化可制得0.5NA個(gè)Fe(OH)3膠粒D.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)元素⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖___。①、④按原子個(gè)數(shù)比為1：1組成的分子的電子式___。

(2)④⑤⑥三種元素的離子半徑由大到小的順序是___(填化學(xué)符號(hào))，⑧和⑨兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較弱的是___(填化學(xué)式)。

(3)元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)，其離子方程式為___。元素④、⑧的氫化物組成結(jié)構(gòu)相似，二者相同條件下沸點(diǎn)較高的是___(填化學(xué)式)；原因是___。8、（1）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式___，漂白粉置于空氣中變質(zhì)失效___、___。

（2）書寫物質(zhì)的電子式：氮?dú)鈅__，氯化鈣___，硫化氫結(jié)構(gòu)式：___。以上三種物質(zhì)中其中屬于共價(jià)化合物的是___，晶體類型為___晶體。9、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹元素的原子半徑為0.089nm)。元素代號(hào)ABCDXY原子半徑/nm0.0370.1430.1020.0990.0740.075主要化合價(jià)+1+3+6，-2-1-2+5，-3

(1)C元素在周期表中的位置為_______，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：_______

(2)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______

(3)關(guān)于C、D兩種元素說法正確的是_______(填序號(hào))

a.簡(jiǎn)單離子的半徑D>C

b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強(qiáng)。

c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性C比D強(qiáng)。

(4)在100mL18mol/L的C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液中加入過量的銅片，加熱使其充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為6.72L(標(biāo)況下)，則該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______

(5)比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高低_______>_______(填氫化物化學(xué)式)，理由_______10、將下列物質(zhì)的應(yīng)用連線。___11、請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的固體，則其化學(xué)方程式為___________；

(2)Al2O3能溶于酸或強(qiáng)堿溶液生成鹽和水，則是一種___________(填“酸性”；“堿性”或“兩性”)氧化物；

(3)Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，請(qǐng)寫出Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；

(4)氨氣極易溶于水，其水溶液顯___________(填“酸”；“堿”或“中”)性；

(5)加熱時(shí)，濃硫酸可與碳發(fā)生反應(yīng)：在該反應(yīng)中，濃H2SO4表現(xiàn)出___________(填“吸水”；“脫水”或“氧化”)性；

(6)向試管中的品紅溶液中通入一段時(shí)間的SO2，觀察到品紅溶液褪色，然后再加熱試管，已褪色的溶液___________(填“恢復(fù)”或“不恢復(fù)”)紅色。12、下表列出了①~⑥六種元素在周期表中的位置：

請(qǐng)按要求回答下列問題。

（1）元素②的單質(zhì)電子式是___。

（2）元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___。

（3）這六種元素中；位于第三周期且原子半徑最小的是___（填元素符號(hào)）。

（4）這六種元素的最高價(jià)氧化物中；屬于兩性氧化物的是___（填化學(xué)式）。

（5）這六種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中；屬于二元強(qiáng)酸的是___（填化學(xué)式）。

（6）在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___；向上述反應(yīng)后的溶液中再加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。13、下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)；試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L－1。

（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______（填字母序號(hào)）。

a溶液中HCl的物質(zhì)的量b溶液物質(zhì)的量濃度c溶液中Cl的數(shù)目d溶液的密度。

（3）某次實(shí)驗(yàn)需要480mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1的稀鹽酸；用上述濃鹽酸配制所需的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要用量筒量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低的有____（填字母序號(hào)）。

a轉(zhuǎn)移溶液后；未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容。

b用量筒量取濃鹽酸時(shí),仰視刻度線。

c配制溶液定容時(shí),俯視刻度線。

d定容后把容量瓶倒置搖勻；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線。

（4）在實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？

①加蒸餾水到刻度1cm～2cm處時(shí)：_______________。

②加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度：應(yīng)_____________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤15、NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、兩種不同粒子的摩爾質(zhì)量一定不同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、1mol氧中含有6.02×1023個(gè)氧原子。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共14分)20、CuCl2常用于顏料、木材防腐等工業(yè)，并用作消毒劑、媒染劑、催化劑。工業(yè)上用粗制的氧化銅粉末（含雜質(zhì)FeO和SiO2）來制取無水CuCl2的流程如下：

已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氫氧化物，開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表：。離子符號(hào)

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

2.5

7.0

4.7

氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH

3.2

9.7

6.7

（1）第②步反應(yīng)的離子方程式為____。

（2）濾渣A的成分有____（填化學(xué)式），檢驗(yàn)濾液C中的Fe3+離子是否除盡的方法是____。

（3）第④步蒸發(fā)操作必要的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、____。需要在氯化氫氣流中蒸干制取無水氯化銅的原因是____。

（4）稱取30.250g已制得的無水CuCl2產(chǎn)品（含少量FeCl3雜質(zhì)），溶于水中，加入過量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾，得250mL濾液，量取25.00mL濾液于錐形瓶中，用0.100mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積平均為46.00mL，則該無水CuCl2產(chǎn)品中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____（用小數(shù)表示，計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）。21、重鉻酸鉀常用作有機(jī)合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液（主要含等）制備的流程如圖所示。

已知：Ⅰ在酸性條件下，能將還原為

Ⅱ.的氧化性強(qiáng)于

Ⅲ.相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH4.96.81.52.8

回答下列問題：

（1）向含鉻廢水中加入調(diào)節(jié)目的是__________。

（2）寫出“氧化”步驟中反應(yīng)的例子方程式_________。

（3）“加熱”操作的目的是________。

（4）“酸化”過程中發(fā)生反應(yīng)已知，“酸化”后溶液中則溶液中=________。

（5）“結(jié)晶”后得到產(chǎn)品0.3000g，將其溶解后用稀酸化，再由濃度為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為600mL，則產(chǎn)品的純度為________。

（6）在存在下；可利用微生物電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如圖所示。

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________；

②處理過程中，需嚴(yán)格控制正極附近的pH，理由是_________評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)22、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．H2CO3電離出的陽離子全部是氫離子；屬于酸，A不符合；

B．KOH電離出的陰離子全部是氫氧根離子；屬于堿，B不符合；

C．NaHCO3是由鈉離子和碳酸氫根離子組成的鹽；C符合；

D．Al2O3屬于氧化物；D不符合；

答案選C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．蚊子的毒液顯酸性；可以和碳酸氫鈉反應(yīng)生成鹽，從而減輕疼痛，A項(xiàng)正確；

B．氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成了不溶的碳酸鋇；但在胃中又會(huì)和胃酸反應(yīng)重新生成氯化鋇，因而不能解毒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．95%的酒精濃度比較高；其進(jìn)行消毒時(shí)，會(huì)在新型冠狀病毒表面產(chǎn)生一層保護(hù)膜，阻止酒精進(jìn)入病毒內(nèi)部，從而不能夠有效的殺死新型冠狀病毒。C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．天然氣燃燒所需氧氣量小于液化石油氣完全燃燒所需的氧氣量；將液化石油氣燃料灶改燒天然氣，需要減小通風(fēng)口或增大進(jìn)氣口，即減小空氣的進(jìn)氣量。D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。3、B【分析】【詳解】

A.金屬鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鈉；在空氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，A項(xiàng)正確，不符合題意；

B.取用金屬鈉后；剩余的金屬鈉放回原試劑瓶，B項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

C.少量的金屬鈉保存在煤油中；多量的金屬鈉一般用石蠟油封存，C項(xiàng)正確，不符合題意；

D.鈉和鉀的合金可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；D項(xiàng)正確，不符合題意；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

解答本題時(shí)要注意特殊試劑的取用：。試劑取用方法金屬鈉、鉀等活潑金屬用鑷子取出一些金屬鈉或鉀后，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片或白瓷板上用小刀切割一小塊，余下的立即放回原瓶白磷用鑷子夾持住白磷，用小刀在水下切割液溴(在通風(fēng)櫥中)先捏癟滴管膠頭，再伸入下層吸取(上層為水溶液層)，因液溴有很強(qiáng)的腐蝕性，要注意防止其沾在皮膚上4、D【分析】【詳解】

A．溶解時(shí)有少量液體濺出；n偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏低，故A不選；

B．洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；n偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏低，故B不選；

C．容量瓶使用前未干燥；對(duì)n；V無影響，濃度不變，故C不選；

D．定容時(shí)俯視刻度線；V偏小，導(dǎo)致溶液濃度偏高，故D選；

故選D。5、A【分析】【分析】

A．Al(OH)3不能直接生成Al；

B．鐵與氯氣轉(zhuǎn)化為氯化鐵；氯化鐵與鐵發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯亞鐵溶液與鋅反應(yīng)生成單質(zhì)鐵；

C．氫氧化鈉可與過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；碳酸氫鈉加熱反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鈉；

D．二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉；硅酸鈉可與鹽酸反應(yīng)生成硅酸，硅酸能加熱分解生成二氧化硅。

【詳解】

A．鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉和少量鹽酸，反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，但Al(OH)3無法直接生成Al；故A錯(cuò)誤；

B．FeFeCl3FeCl2Fe；滿足如圖物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；

C．NaOHNaHCO3Na2CO3NaOH；滿足如圖物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；

D．SiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2；滿足如圖物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，注意Al（OH）3不能直接生成Al。6、B【分析】【詳解】

A．常溫常壓下不能用氣體摩爾體積計(jì)算CO2物質(zhì)的量，則所含的原子數(shù)不為1.5NA；故A錯(cuò)誤；

B．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量n==1mol，故含氮原子數(shù)即NA個(gè)；故B正確；

C．膠體是小分子的集合體，則1L0.5mol·L-lFeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.5NA個(gè)；故C錯(cuò)誤；

D．Na2O2中Na為+1價(jià)，1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去NA個(gè)電子；故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)在于D選項(xiàng)，1molNa被完全氧化生成0.5molNa2O2，Na為+1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA個(gè)。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

由所給周期表可知①～⑨元素分別為H；C、P、O、Na、Mg、Al、S、Cl；據(jù)此作答。

【詳解】

(1)元素⑦為鋁元素，核電荷數(shù)為13，離子核外有10個(gè)電子，所以離子結(jié)構(gòu)示意圖為元素①為H④為O，二者按原子個(gè)數(shù)比為1：1組成的分子為H2O2，電子式為

(2)④⑤⑥三種元素分別為O、Na、Mg，三者簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)依次增大，離子半徑逐漸減小，所以離子半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Mg2+；⑧和⑨兩種元素分別為S；Cl；二者位于同周期，根據(jù)元素周期律，同周期元素從左至右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，所以硫酸酸性較弱；

(3)元素⑤和⑦分別是鈉和鋁元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，所以其離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；元素④、⑧分別是氧和硫，他們的氫化物H20，H2S，組成結(jié)構(gòu)相似，H20在常溫下是液體，H2S常溫下是氣體，所以H2O的沸點(diǎn)較高。

【點(diǎn)睛】

簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)增大，離子半徑減小。【解析】O2-＞Na+＞Mg2+H2SO4Al(OH)3+OH-=AlO+2H2OH2OH20在常溫下是液體，H2S常溫下是氣體8、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，故化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，漂白粉置于空氣中與空氣中的CO2和H2O生成HClO，HClO見光分解了而變質(zhì)失效，故反應(yīng)原理為Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；2HClO2HCl+O2↑；

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；

（2）氮?dú)馐枪矁r(jià)單質(zhì)，故其電子式為：氯化鈣是離子化合物，故其電子式為：硫化氫的結(jié)構(gòu)式為：H-S-H，以上三種物質(zhì)中N2是單質(zhì)，CaCl2是離子化合物，只有H2S是共價(jià)化合物，晶體類型為分子晶體，故答案為：H-S-H，H2S，分子?！窘馕觥?NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑H-S-HH2S分子9、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)表格進(jìn)行分析可知；A的主要化合價(jià)為+1價(jià)，且其原子半徑最小，故A為H元素，C和X都有-2價(jià)，C還有+6價(jià)，故C為S元素，B的主要化合價(jià)為+3價(jià)，其原子半徑大于S，則B為Al元素，D和X的主要化合價(jià)為-1價(jià)和-2價(jià)，根據(jù)原子半徑可判斷D為Cl元素，X為O元素，Y的主要化合價(jià)是+5價(jià)和-3價(jià)，原子半徑大于氧原子而小于氯原子，則Y是N元素。綜上，A為H元素，B為Al元素，C為S元素，D為Cl元素，X為O元素，Y為N元素。

（1）由以上分析可知C為硫元素，在周期表中的位置為為第三周期ⅥA族，其最外層有6個(gè)電子，易得到兩個(gè)電子形成硫離子8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：故答案為：第三周期VIA族，

（2）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。故答案為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

（3）a．C為S元素，D為Cl元素，硫離子和氯離子均有三個(gè)電子層，且電子數(shù)均為18，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑D>C；故a項(xiàng)錯(cuò)誤；

b．同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl>S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強(qiáng)，故b項(xiàng)正確；

c．非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性D比C強(qiáng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜上所述，正確答案為b。

（4）C為硫元素，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液為濃硫酸，濃硫酸和銅反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：硫元素化合價(jià)從+6價(jià)降低到+4價(jià)，得到2個(gè)電子。反應(yīng)中生成二氧化硫物質(zhì)的量為則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol，數(shù)目為0.6NA。故答案為：0.6NA

（5）Y為N元素，氫化物為氨氣，氨氣和磷化氫都為分子晶體，由于NH3分子間存在氫鍵，增強(qiáng)分子間作用力，從而導(dǎo)致熔沸點(diǎn)比PH3高。故答案為：NH3，PH3，兩者都為分子晶體，NH3存在分子間氫鍵，增強(qiáng)分子間作用力，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)比PH3高【解析】第三周期VIA族Al(OH)3+3H+=Al3++3H2Ob0.6NANH3PH3兩者都為分子晶體，NH3存在分子間氫鍵，增強(qiáng)分子間作用力，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)比PH3高10、略

【分析】【分析】

【詳解】

過氧化鈉與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣，且為固體運(yùn)輸方便，可用作制氧劑；碳酸氫鈉與面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的有機(jī)酸反應(yīng)生成二氧化碳，加熱時(shí)氣體體積膨脹使糕點(diǎn)變的比較疏松，可用用烘焙糕點(diǎn)；氯化鐵飽和溶液滴在沸水中可制作氫氧化鐵膠體；漂白粉具有漂白性，可用來漂白紙張，答案：【解析】11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的固體過氧化鈉，則其化學(xué)方程式為

(2)由于Al2O3能溶于酸或強(qiáng)堿溶液生成鹽和水；因此氧化鋁是一種兩性氧化物；

(3)Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)氨氣極易溶于水；和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子，其水溶液顯堿性；

(5)加熱時(shí)，濃硫酸可與碳發(fā)生反應(yīng)：在該反應(yīng)中硫元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，濃H2SO4表現(xiàn)出氧化性；

(6)向試管中的品紅溶液中通入一段時(shí)間的SO2，觀察到品紅溶液褪色，由于該漂白不穩(wěn)定，受熱易恢復(fù)原來顏色，因此再加熱試管，已褪色的溶液恢復(fù)紅色?！窘馕觥?jī)尚詨A氧化恢復(fù)12、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置；①是C元素；②是N元素、③是Na元素、④是Al元素、⑤是S元素、⑥是Cl元素。

【詳解】

(1)②是N元素，N2含有氮氮三鍵，電子式是

(2)⑤是S元素，S原子核外有16個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖是

(3)同周期元素從左到右半徑減小；這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是Cl；

(4)這六種元素的最高價(jià)氧化物中，氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物的是Al2O3；

(5)這六種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是H2CO3、HNO3、NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，屬于二元強(qiáng)酸的是H2SO4；

(6)在盛有水的小燒杯中加入金屬鈉，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；向氫氧化鈉溶液中再加入金屬鋁，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑?！窘馕觥緾lAl2O3H2SO42Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13、略

【分析】【詳解】

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度:

(2)a.溶液中HCl的物質(zhì)的量會(huì)隨所取體積的多少而變化，不符合；b.溶液物質(zhì)的量濃度會(huì)隨所取體積的多少而變化，符合；c.溶液中Cl-的數(shù)目隨所取體積的多少而變化，不符合；d.溶液的密度不隨所取體積的多少而變化，符合；所以答案為bd；

(3)①實(shí)驗(yàn)需要480mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1的稀鹽酸，沒480mL容量瓶，應(yīng)配制成500mL；該學(xué)生需要用量筒量取上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②a轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，則溶質(zhì)損失了，溶液濃度偏小，符合；b.用量筒量取計(jì)算所需的濃鹽酸時(shí)；仰視觀察刻度線，會(huì)導(dǎo)致量取液體的體積偏大，所配溶液濃度偏大，不符合；c.加水定容時(shí)俯視液面；導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，不符合；d.定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線，等效于體積偏大，溶液濃度偏小，符合，因此答案為ad；

(4)①加蒸餾水到刻度1cm～2cm處時(shí)：用膠頭滴管滴加水到凹液面的最低點(diǎn)和刻度線相切；②加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度：應(yīng)重新配制?！窘馕觥?1.9bd8.4ad用膠頭滴管滴加水到凹液面的最低點(diǎn)和刻度線相切應(yīng)重新配制三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氟酸應(yīng)存放在塑料瓶中，濃硝酸存放在帶塑料塞的棕色玻璃瓶中，故錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，但鈉離子在水溶液中不參加反應(yīng)，因此化學(xué)性質(zhì)不相似，故錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

鹽酸，硫酸，硝酸溶液都含有共同的陽離子氫離子，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)——酸的通性，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

兩種不同粒子的摩爾質(zhì)量可能相同，如氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都是28g/mol，故該說法錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

1mol氧指代不明，沒有指出是1mol氧原子還是1mol氧氣，故該說法錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共2題，共14分)20、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）粗氧化銅中的氧化銅和氧化亞鐵均與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，二氧化硅不反應(yīng)，則濾渣A是二氧化硅。氯氣具有強(qiáng)氧化性，能與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，則第②步反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－。

（2）濾渣A的成分有SiO2。溶液B中還原氯化鐵、氯化銅。通過調(diào)節(jié)pH使溶液中的氯化鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而分離，即濾渣C是氫氧化鐵。由于鐵離子能與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色，則檢驗(yàn)濾液C中的Fe3+離子是否除盡的方法是取濾液C少量于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，證明濾液C中的Fe3+離子未除盡；反之已除盡。

（3）第④步蒸發(fā)操作必要的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒。由于氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，所以需要在氯化氫氣流中蒸干制取無水氯化銅的原因是氯化氫可抑制CuCl2的水解。

（4）設(shè)樣品中氯化銅與氯化鐵的物質(zhì)的量分別是xmol與ymol，鐵與氯化銅在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，氯化鐵也能與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則根據(jù)反應(yīng)式可知生成的氯化亞鐵的物質(zhì)的量是xmol＋1.5ymol。氯化亞鐵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鐵離子，所以根據(jù)電子得失守恒可知x＋1.5y＝0.1×0.046×5×10。又因?yàn)?35x＋162.5y＝30.250，解得x＝0.2mol，所以該無水CuCl2產(chǎn)品中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備工藝流程圖的分析與應(yīng)用【解析】（1）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－（2分）（2）SiO2（2分）取濾液C少量于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，證明濾液C中的Fe3+離子未除盡；反之已除盡（其他合理答案也可）（2分）

（3）酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒（3分）；氯化氫可抑制CuCl2的水解（2分）（4）0.89（2分）21、略

【分析】【分析】

含鉻廢液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等)制備K2Cr2O7的流程：廢液與足量KOH調(diào)節(jié)pH值為7~8，反應(yīng)生成沉淀Cr(OH)3、Fe(OH)3，過濾得到濾渣①Cr(OH)3、Fe(OH)3混合物，除去K+、SO42-等離子，堿性條件下在濾渣中加入過氧化氫氧化Cr(OH)3生成K2CrO4，過濾除去Fe(OH)3，得到K2CrO4濾液②，加熱除去過量過氧化氫，防止后續(xù)加酸時(shí)H2O2能將Cr2O72-還原為Cr3+，加酸調(diào)pH=1，使K2CrO4溶液轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到K2Cr2O7晶體；以此解答。

【詳解】

(1)結(jié)合金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍，向含鉻廢水中加入KOH調(diào)節(jié)pH值為7~8，目的是保證Cr3+沉淀完全；

(2)結(jié)合分析，“氧化”步驟中，堿性條件下，過氧化氫氧化Cr(OH)3生成K2CrO4溶液，結(jié)合電子守恒、原子守恒有化學(xué)方程式為：2Cr(OH)3+3H2O2+4KOH=2K2CrO4+8H2O；

(3)因?yàn)樵谒嵝詶l件下，H2O2能將Cr2O72?還原為Cr3+，為防止后續(xù)“酸化”步驟中H2O2將Cr2O72?還原為Cr3+而混入雜質(zhì)，所以酸化之前必須除去H2O2，并且H2O2對(duì)熱不穩(wěn)定；易分解；通過加熱可除去；

(4)“酸化“過程中發(fā)生的反應(yīng)為2CrO42?+2H+?Cr2O72?+H2O(K=4.0×1014L3?mol?3)，酸化”過程中pH=1，即c(H+)=0.1mol/L，c(Cr2O72?)=0.16mol?L?1，K==4×1014，解得c(CrO42?)=2.0×10?7mol?L?1；

(5)結(jié)合氧化還原反應(yīng)電子得失守恒規(guī)律，反應(yīng)關(guān)系為：K2CrO4~6(NH4)2Fe(SO4)2，n(K2CrO4)=n[(NH4)2Fe(SO4)2]=×0.01mol/L×0.6L=0.001mol，則產(chǎn)品的純度為×100%=98%；

(6)①由圖可知，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，C6H5OH失去電子生成CO2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒和原子守恒，負(fù)極的電極反應(yīng)式為C6H5OH+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+；

②正極附近若pH過小，無法形成Cr(OH)3沉淀，若pH過大，Cr2O72?會(huì)轉(zhuǎn)化為CrO42?，氧化性減弱，處理效果不好。【解析】①.保證Cr3+沉淀完全②.2Cr(OH)3+3H2O2+4KOH=2K2CrO4+8H2O③.分解除去過量的H2O2，防止酸化過程中H2O2將Cr2O72?還原④.2.0×10?7mol/L⑤.98%⑥.C6H5OH+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+⑦.若pH過小，無法形成Cr(OH)3沉淀，若pH過大，Cr2O72?會(huì)轉(zhuǎn)化為CrO42?，氧化性減弱，處理效果不好五、推斷題(共2題，共8分)22、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油