高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：核心素養(yǎng)提升4“用量改變型”和“信息給予型”離子方程式的書(shū)寫(xiě)

素養(yǎng)說(shuō)明：離子方程式的書(shū)寫(xiě)是每年高考必考內(nèi)容，一般在填空題中出現(xiàn)較多，常結(jié)合化工生產(chǎn)流程進(jìn)行考查，除考查教材所涉及的常見(jiàn)重要的反應(yīng)外，越來(lái)越注重結(jié)合新信息書(shū)寫(xiě)陌生離子方程式的考查，另外還應(yīng)關(guān)注與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)。[題型專練]類型1反應(yīng)連續(xù)型離子方程式書(shū)寫(xiě)——“分步分析法”(1)反應(yīng)特點(diǎn)：反應(yīng)生成的離子因又能與過(guò)量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)。(2)書(shū)寫(xiě)模型：首先分析判斷出物質(zhì)過(guò)量與否，再根據(jù)原理書(shū)寫(xiě)。1.按用量要求書(shū)寫(xiě)下列離子方程式：鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)鋁鹽過(guò)量：____________________________________________________________；強(qiáng)堿過(guò)量：___________________________________________________________。類型2反應(yīng)先后型離子方程式書(shū)寫(xiě)——“強(qiáng)先弱后法”(1)反應(yīng)特點(diǎn)：某種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)順序不同而跟用量有關(guān)，又稱為競(jìng)爭(zhēng)型。(2)書(shū)寫(xiě)模型：依據(jù)“競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，強(qiáng)者優(yōu)先”的規(guī)律，解決離子反應(yīng)的先后順序問(wèn)題，解答時(shí)先確定出反應(yīng)先后的離子，再分步書(shū)寫(xiě)出離子方程式。2.按用量要求書(shū)寫(xiě)下列離子方程式類型3物質(zhì)配比型離子方程式書(shū)寫(xiě)——“少定多變”法【書(shū)寫(xiě)模型】“定1法”書(shū)寫(xiě)酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式(1)將少量物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過(guò)量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。3.按用量要求書(shū)寫(xiě)下列離子方程式NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)NaHCO3不足：____________________________________________________；NaHCO3過(guò)量：________________________________________________________________________________________________________________________。類型4氧化還原反應(yīng)型——“假設(shè)定序”法(1)反應(yīng)特點(diǎn)：對(duì)于氧化還原反應(yīng)，按“先強(qiáng)后弱”的順序書(shū)寫(xiě)，即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)。(2)解題模型：第一步：確定反應(yīng)的先后順序：(氧化性：HNO3>Fe3＋，還原性：I－>Fe2＋>Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先與Cl2發(fā)生反應(yīng)。第二步：根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度，如少量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)只有I－與Cl2反應(yīng)：2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2。足量Cl2與FeI2溶液的反應(yīng)時(shí)溶液中的I－和Fe2＋均與Cl2發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。第三步：用“少量定1法”書(shū)寫(xiě)離子方程式，即將“量”少物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為“1”進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。4.按用量書(shū)寫(xiě)下列離子方程式(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2：____________________________________________________________________；(2)FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣：____________________________________________________________________；(3)FeBr2溶液中通入足量Cl2：_____________________________________________________________________。答案(1)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－書(shū)寫(xiě)陌生情景中的離子方程式時(shí)，要有效的接受、吸收、整合題目信息，推斷并寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物，然后再運(yùn)用質(zhì)量守恒定律、得失電子守恒規(guī)律(氧化還原反應(yīng))、電荷守恒規(guī)律，遵循“先電子、再電荷、后原子”的順序配平?！緯?shū)寫(xiě)模型】步驟一根據(jù)信息分離出反應(yīng)物和產(chǎn)物步驟二根據(jù)得失電子配平涉及氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)或離子步驟三根據(jù)電荷守恒配平其它離子(H＋、OH－)步驟四根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)(H2O)說(shuō)明：非氧化還原反應(yīng)型離子方程式的書(shū)寫(xiě)，通過(guò)步驟一、三、四完成5.根據(jù)題設(shè)要求完成離子方程式書(shū)寫(xiě)。(1)[2018·課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，27(1)(4)]焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題：①生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式________________________________________________________。②Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50