高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：核心素養(yǎng)提升29 四大平衡常數(shù)_第1頁
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素養(yǎng)說明：化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)要求考生：“認(rèn)識化學(xué)變化有一定限度，是可以調(diào)控的。能多角度、動態(tài)地分析化學(xué)反應(yīng)，運用化學(xué)反應(yīng)原理解決實際問題。”

平衡常數(shù)是定量研究可逆過程平衡移動的重要手段，有關(guān)各平衡常數(shù)的應(yīng)用和求算是高考?？贾R點，在理解上一定抓住，各平衡常數(shù)都只與電解質(zhì)本身和溫度有關(guān)，而與濃度、壓強等外界條件無關(guān)。1.四大平衡常數(shù)對比

電離常數(shù)(Ka、Kb)水的離子積常數(shù)(Kw)難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp)鹽類的水解常數(shù)(Kh)概念在一定條件下達(dá)到電離平衡時，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為電離常數(shù)一定溫度下，水或稀的水溶液中c(OH－)與c(H＋)的乘積在一定溫度下，在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各離子濃度冪之積為一個常數(shù)在一定溫度下，當(dāng)鹽類水解反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的鹽類水解平衡常數(shù)2.“四大常數(shù)”間的兩大等式關(guān)系[題型專練]1.(2018·銀川模擬)下列有關(guān)說法中正確的是(

)答案A2.室溫下，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝1.0×10－2、Ka2＝1.0×10－7。答案(1)1.0×10－12＜增大(2)10一級水解產(chǎn)生的OH－對二級水解有抑制作用3.(2018·湖北聯(lián)考)已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離

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