2025年人教版（2024）必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版（2024）必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷334考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各物質(zhì)的同類別的同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是A.C10H22O的醇B.C10H20O的醛C.C10H20O2的羧酸D.C10H222、下列說(shuō)法正確的是A.醫(yī)療上常用碳酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，即鋇餐B.碘有“智慧元素”之稱,故所有食品都應(yīng)加碘C.氮氧化物、硫氧化物和碳氧化物是造成酸雨的主要物質(zhì)D.硅的提純與應(yīng)用，促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯片的發(fā)展3、下列我國(guó)古代發(fā)明或技術(shù)中，主要原理不是化學(xué)變化的是A.燒結(jié)黏土制陶瓷B.糧食釀酒C.打磨磁石制指南針D.燃放煙火4、下列說(shuō)法或表示法正確的是（）A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B.已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH=-221.0kJ/mol。則C(碳)的燃燒熱為110.5kJ/molC.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol5、我國(guó)學(xué)者研制了一種納米反應(yīng)器；用于催化草酸二甲酯（DMO）和氫氣反應(yīng)獲得EG。反應(yīng)過(guò)程示意圖如下：

下列說(shuō)法不正確的是()。A.Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子B.反應(yīng)過(guò)程中生成了MG和甲醇C.DMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂D.EG和甲醇不是同系物6、如圖是可能對(duì)新冠肺炎有一定療效的藥物“洛匹那韋”原料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；下列說(shuō)法正確的是()

A.該化合物的分子式為C9H10O3B.該物質(zhì)最多與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C.該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)，加成反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)D.病毒包膜僅由H、O元素組成7、某含氮有機(jī)物C4H9NO2有多種同分異構(gòu)體，其中屬于氨基酸的同分異構(gòu)體數(shù)目有A.3種B.4種C.5種D.6種8、醇類化合物在香料中占有重要的地位；下面所列的是一些天然的或合成的醇類香料：

①②③④⑤

下列說(shuō)法中正確的是A.可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)①中是否含有碳碳雙鍵B.②和③互為同系物，均能催化氧化生成醛C.④和⑤互為同系物，可用1H核磁共振譜檢驗(yàn)D.等物質(zhì)的量的①②③④與足量的金屬鈉反應(yīng)，消耗鈉的量相同評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)在_____________min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

（3）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為____________________________________。10、氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位；在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。合成氨反應(yīng)起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1mol；3mol，在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。

(1)恒壓時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(選填字母)

A.和的轉(zhuǎn)化率相等

B.反應(yīng)體系密度保持不變。

C.

D.斷開3molH—H鍵的同時(shí)斷開6molN—H鍵。

(2)_____(填“＞”“＝”或“＜”，下同)；反應(yīng)的平衡常數(shù)：B點(diǎn)_____C點(diǎn)。

(3)C點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為_______。(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)

(4)為提高合成氨的衡產(chǎn)率，下列可以采取的措施有____________。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.使用鐵觸媒D.將生成的及時(shí)從混合氣體中分離出去11、(I)將下列物質(zhì)進(jìn)行分類:①H與D②O2與O3③乙醇(C2H5OH)與甲醚(CH3-O-CH3)④正丁烷與異丁烷⑤C60與金剛石。

(1)互為同位素的是_______(填編號(hào)；下同)；

(2)互為同素異形體的是_______；

(3)互為同分異構(gòu)體的是________；

(II)反應(yīng)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)如圖所示:

(1)該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是______(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉B.改稀硫酸為98%的濃硫酸C.適當(dāng)升高溫度。

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_____(填“正”或“負(fù)”)極。該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。12、分別按下圖A；B、C所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；三個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸。回答下列問(wèn)題：

(1)下列敘述中，不正確的是___________。

A．B中鐵片是負(fù)極，C中鐵片是正極B．三個(gè)燒杯中鐵片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生C．產(chǎn)生氣泡的速率A中比B中慢D．C溶液中向Zn片電極移動(dòng)。

(2)裝置B中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是________________；

(3)裝置B中正極反應(yīng)式為__________________；

(4)裝置C負(fù)極反應(yīng)式為________________________；

(5)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________；

(6)Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4C1晶體的反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)若把此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為是否可行？_______(填“是”或“否”)。13、(1)在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。反應(yīng)至5min時(shí),測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則v（NO2）為__；5min時(shí)，N2O5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是__。

(2)某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

②若X、Y、Z均為氣體，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為_____。

③若X、Y、Z均為氣體，則達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)_____（填“增大”“減小”或“相等”）。

④硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸消耗量常視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志。目前硫酸的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)反應(yīng)2SO2+O22SO3的說(shuō)法正確的是___（多選）。

A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫。

B．達(dá)到平衡后；反應(yīng)就停止了，故此時(shí)正；逆反應(yīng)速率相等且均為0

C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應(yīng)開始到達(dá)平衡的過(guò)程中；正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻,正；逆反應(yīng)速率相等。

D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問(wèn)題評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、壓電陶瓷能實(shí)現(xiàn)機(jī)械能與電能的相互轉(zhuǎn)化。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤15、干電池中碳棒為正極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、天然氣是一種清潔、不可再生的化石燃料。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡除去銅綠。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、石灰硫黃合劑是一種植物殺菌劑，是合成農(nóng)藥。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能。_____A.正確B.錯(cuò)誤21、升高溫度，水的電離程度增大，酸性增強(qiáng)。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤22、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共16分)23、氮是大氣中含量最多的氣體；研究氮及其化合物對(duì)人類有重要的意義。

(1)合成氨的原理為：N2(g)+3H2?2NH3△H=?92.4kJ/mol

①將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得N2為0.1mol，H2為0.3mol，NH3為0.1mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___，該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為___。此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是___。

a.向容器中按原比例再充入原料氣b.向容器中再充入惰性氣體。

c.改變反應(yīng)的催化劑d.液化生成物分離出氨。

(2)在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H<0體系中；各成分濃度隨時(shí)間的變化如圖：

①用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___。

②能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

a.v(NO2)=2v(O2)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器內(nèi)的密度保持不變。

③能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是___。

a.及時(shí)分離出NO2氣體b.適當(dāng)升高溫度。

c.增大O2的濃度d.選擇高效的催化劑。

(3)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。4CO(g)+2NO2(g)?4CO2(g)+N2(g)△H=?1200kJ?mol?1對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是___(填代號(hào))。

24、目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)；圖甲表示該反應(yīng)過(guò)程中能量的變化。

(1)在固定容積的密閉容器內(nèi)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成3nmolH2

B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變。

C．v逆(CO2)＝v正(CH3OH)

D．1molCH3OH中H—O鍵斷裂的同時(shí)2molC=O鍵斷裂。

E．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)。

F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

(2)在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖乙所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_______。容器內(nèi)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為________。平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為________，平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為__________。

(3)下圖是科學(xué)家正在研發(fā)的，以實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng)[CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)]在常溫常壓下進(jìn)行的裝置。寫出甲槽的電極反應(yīng)式：_____________________。

25、工業(yè)產(chǎn)生的廢氣對(duì)環(huán)境有害；若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。

（1）光氣是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過(guò)制備。圖1為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線；圖2為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線?；卮鹣铝袉?wèn)題：

①內(nèi)，反應(yīng)的平均速率________；

②改變的條件是________，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是________（填“增大”；“減小”或“不變”）。

（2）利用氨水可以將和吸收，原理如下圖所示：被吸收的離子方程式為________。

（3）在自然界循環(huán)時(shí)可與反應(yīng)，難溶于水，可溶于鹽酸，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋可溶于鹽酸的原因________。26、SO2在400~500℃下的催化氧化反應(yīng)是工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)，450℃在2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，保持溫度和容積不變，測(cè)得n(SO3)、n(SO2)和n(O2)隨時(shí)間t（min）的變化關(guān)系如圖所示（a、b；c、d、e、f、g、h分別表示對(duì)應(yīng)點(diǎn)的縱坐標(biāo)）。

回答下列問(wèn)題：

（1）上圖中表示n(SO2)隨時(shí)間t變化的曲線是________（填“I”“II”或“III”）。

（2）對(duì)于I所表示的物質(zhì)，其逆反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是________（填“a”“e”或“f”）。

（3）t1至t2時(shí)間段內(nèi)，υ(SO3)=________。

（4）下列說(shuō)法正確的是________（填序號(hào)）。

A．t2時(shí)；該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

B．t2時(shí)；III代表的物質(zhì)的消耗速率大于它的生成速率。

C．t2時(shí)與t3時(shí)容器中氣體的總物質(zhì)的量相同。

D．其他條件不變，反應(yīng)在500℃下進(jìn)行，平衡時(shí)n(SO3)=gmol

（5）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào)）。

A．υ正(O2)＝υ逆(SO2)

B．n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶1∶2

C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化。

D．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變?cè)u(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共12分)27、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共2分)29、Ⅰ．模擬海水制備某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如圖實(shí)驗(yàn)：。模擬海水中離子離子濃度0.4390.0500.0110.5600.001

(1)沉淀物X為_______，沉淀物Y為_______。

(2)沉淀Y經(jīng)洗滌后，加熱分解制備判斷沉淀Y是否洗滌干凈的操作是_______。

Ⅱ．為探究某礦物固體X(僅含4種短周期元素)的組成和性質(zhì)；其中固體乙可制光導(dǎo)纖維.現(xiàn)設(shè)計(jì)并完成如圖實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：

(1)X除了含有元素以外還含有_______。

(2)固體丙的用途_______。

(3)X的化學(xué)式是_______。

(4)固體乙與溶液反應(yīng)的離子方程式是_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

四物質(zhì)分別看作：C10H21－OH、C9H19－CHO、C9H19－COOH、C10H22。很明顯，A與BC相比，烴基多一個(gè)碳原子，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體數(shù)目最多；A與D相比：D的所有結(jié)構(gòu)再進(jìn)行—OH取代，因此A的同分異構(gòu)體更多。答案選A。2、D【分析】【詳解】

A.鋇餐的主要成分是硫酸鋇；A錯(cuò)誤；

B.缺碘才需要補(bǔ)碘；假如所有食品都加碘有可能導(dǎo)致人體攝入碘量超標(biāo)，危害健康，B錯(cuò)誤；

C.氮氧化物；硫氧化物是造成酸雨的主要物質(zhì)；碳氧化物不引起酸雨，C錯(cuò)誤；

D.硅晶體的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；是一種重要的半導(dǎo)體材料，硅的提純與應(yīng)用，促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯片的發(fā)展，D正確；

答案選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．燒制陶瓷的過(guò)程中黏土變成陶瓷；發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)變化，故A不合題意；

B．糧食釀酒涉及淀粉的水解和葡萄糖在酒曲酵的作用分解生成乙醇；是化學(xué)變化，故B不合題意；

C．打磨磁石制指南針沒(méi)有新物質(zhì)生成；只是固體形狀發(fā)生改變，是物理變化，故C符合題意；

D．燃燒均為化學(xué)變化；故D不合題意；

故答案為C。4、C【分析】【詳解】

A．由于硫蒸氣含有的能量比等質(zhì)量的固態(tài)硫多；所以等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量比后者多，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)生成的是一氧化碳；是不穩(wěn)定的氧化物，不符合燃燒熱概念，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．濃硫酸與水混合后放出熱量，因此0.5molH2SO4的濃硫酸與含有1molNaOH的溶液混合；放出的熱量應(yīng)大于57.3kJ，C選項(xiàng)正確；

D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，則1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.5kJ熱量，則正確的熱化學(xué)方程式表示為：H2（g）+O2（g）===H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1；D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

判斷熱化學(xué)方程式正誤的主要觀察點(diǎn)：①化學(xué)原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；②狀態(tài)是否標(biāo)注正確；③反應(yīng)熱ΔH的符號(hào)和單位是否正確；④反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)是否對(duì)應(yīng)。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；氫氣轉(zhuǎn)化為H原子，Cu納米顆粒作催化劑，故A正確；

B．DMO中C?O；C=O均斷裂；則反應(yīng)過(guò)程中生成了EG和甲醇，故B正確；

C．DMO為草酸二甲酯；EG為乙二醇，則C?O；C=O均斷裂，故C錯(cuò)誤；

D．EG與甲醇中?OH數(shù)目不同；二者不是同系物，故D正確；

綜上所述，答案為C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C9H10O3；故A正確；

B．該結(jié)構(gòu)中只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；則1mol該物質(zhì)最多可與3mol氫氣加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．該有機(jī)物含有羧基可以發(fā)生酯化反應(yīng)；酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，含有苯環(huán)可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生氧化反應(yīng)，如燃燒，故C錯(cuò)誤；

D．病毒包膜含有蛋白質(zhì)；蛋白質(zhì)中有N；S等元素，故D錯(cuò)誤；

故選A。7、C【分析】將C4H9NO2拆分為NH2—、—C3H6—、—COOH，其中—C3H6—有5種結(jié)構(gòu)，所以有機(jī)物C4H9NO2屬于氨基酸的異構(gòu)體數(shù)目有5種，故選C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．①中碳碳雙鍵和醇羥基均能使酸性KMnO4溶液褪色；故A錯(cuò)誤；

B．②和③是同系物的關(guān)系；與醇羥基相連的α-C上均沒(méi)有氫原子，所以均不能發(fā)生催化氧化生成醛，故B錯(cuò)誤；

C．④和⑤不是同系物關(guān)系，兩者可以用1H核磁共振譜檢驗(yàn)；故C錯(cuò)誤；

D．醇羥基能與鈉單質(zhì)反應(yīng)生成H2；①②③④分子中羥基數(shù)相同，因此等物質(zhì)的量的①②③④與足量的金屬鈉反應(yīng)，消耗鈉的量相同，故D正確；

故答案為D。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)平衡狀態(tài)時(shí)的特征分析判斷；

(2)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；

(3)根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率v(Z)。

【詳解】

(1)反應(yīng)平衡狀態(tài)時(shí)體系內(nèi)各組分的含量保持不變；根據(jù)圖像可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

(2)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2；則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z；

(3)在2min時(shí)間內(nèi)，用Z表示反應(yīng)的平均速率v(Z)===0.05mol/(L?min)?！窘馕觥?3X+Y?2Z0.05mol/(L?min)10、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)特征：正逆反應(yīng)速率相等；各組分含量保持不變分析；

(2)根據(jù)溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響分析；

(3)設(shè)C點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為a；

因?yàn)槠胶饣旌衔镏邪钡捏w積分?jǐn)?shù)為50%，故=50%；解出a的值；

(4)利用勒夏特列原理；從化學(xué)平衡移動(dòng)的方向分析，讓平衡正向移動(dòng)。

【詳解】

(1)A．N2和H2的投入量為1:3，其參與反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比也為1:3，故N2和H2的轉(zhuǎn)化率始終相等；不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)ρ=混合氣體的總質(zhì)量不變，反應(yīng)氣體體積發(fā)生變化，恒壓下V會(huì)發(fā)生變化；反應(yīng)體系密度保持不變，說(shuō)明各組分含量保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；

C．根據(jù)化學(xué)方程式，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，3v(N2)正=v(H2)正，不能表示正逆反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；

D．?dāng)嚅_3molH—H鍵的同時(shí)斷開6molN—H鍵；表示的是兩個(gè)方向的速率，可以表示正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；

答案選BD；

(2)合成氨的反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)有利于氨的生成,由圖可知，溫度相同時(shí),壓強(qiáng)為P2的平衡混合氣體氨的體積分?jǐn)?shù)較P1大，P2壓強(qiáng)大，故P1＜P2；平衡常數(shù)只受溫度影響；溫度不變，平衡常數(shù)不變，C點(diǎn)溫度等于B點(diǎn)溫度，故反應(yīng)的平衡常數(shù)：B點(diǎn)=C點(diǎn)；

(3)設(shè)C點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為a；

因?yàn)槠胶饣旌衔镏邪钡捏w積分?jǐn)?shù)為50%，故=50%；解得a=66.7%；

(4)為提高合成氨的衡產(chǎn)率；即平衡正向移動(dòng)。

A．增大壓強(qiáng)；平衡向著體積減小的方向移動(dòng)，正向移動(dòng)，氨氣的濃度增大，產(chǎn)率增大，故A正確；

B．升高溫度；平衡向著吸熱的方向移動(dòng)，合成氨的正反應(yīng)方向是放熱的，故平衡逆向移動(dòng)，氨氣的濃度減小，產(chǎn)率減小，故B錯(cuò)誤；

C．使用鐵觸媒；加快反應(yīng)速率，產(chǎn)率不改變，故C錯(cuò)誤；

D．將生成的及時(shí)從混合氣體中分離出去；平衡正向移動(dòng)，氨氣的產(chǎn)率增大，故D正確；

答案選AD。【解析】①.BD②.＜③.=④.66.7%⑤.AD11、略

【分析】【詳解】

分析：(I)（1）具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素；（2）同種元素組成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；（3）具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體．

(II)（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量關(guān)系分析；（2）根據(jù)外界條件對(duì)速率的影響分析；（3）銅；鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中；鐵易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

詳解：(I)（1）H與D的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故選①；（2）②O2與O3，⑤C60與金剛石是同種元素組成的不同種單質(zhì)，故選②⑤；（3）乙醇（C2H5OH）與甲醚（CH3-O-CH3），正丁烷（CH3CH2CH2CH3）與異丁烷（CH3-CH（CH3）2分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故選③④．

(II)（1）從圖象可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）A．改鐵片為鐵粉，增大了接觸面積，反應(yīng)速率增大，故A正確；B．反應(yīng)物為鐵和硫酸反應(yīng)，改稀硫酸為98%的濃硫酸，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不產(chǎn)生氫氣，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，故C正確，故選AC；（3）銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Fe-2e－=Fe2＋；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H＋+2e－=H2↑。【解析】①.①②.②⑤③.③④④.放熱⑤.AC⑥.正⑦.2H++2e-==H2↑12、略

【分析】【分析】

形成原電池的條件為：①自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；②形成閉合回路，故A不是原電池，B；C為原電池；根據(jù)原電池正負(fù)極判斷方式：一般活潑金屬做負(fù)極，故B中負(fù)極鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，C中鐵做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)A.根據(jù)金屬活動(dòng)性：Zn>Fe>Sn；一般活潑的金屬失電子作負(fù)極，因此B中鐵片是負(fù)極，C中鐵片是正極，故A正確；

B.A燒杯中鐵直接反應(yīng)；表面有氣泡，C中鐵作正極，燒杯中鐵表面有氣泡，故B錯(cuò)誤；

C.B形成原電池；比A中反應(yīng)速率快，產(chǎn)生氣泡的速率A比B中慢，故C正確；

D.原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，B中鐵片為負(fù)極，因此B溶液中向鐵片電極移動(dòng)；故D

正確；故答案為：B；

(2).裝置B形成原電池；變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

(3).Sn作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，裝置B中正極反應(yīng)式為:：2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑；

(4).活潑金屬Zn作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為:Zn—2e-=Zn2+，故答案為：Zn—2e-=Zn2+；

(5).A中時(shí)鐵直接與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，故答案為：2H++Fe=H2↑+Fe2+；

(6).常溫下，自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)且為放熱反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池，Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4C1晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且為非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故答案為：吸熱；否?！窘馕觥緽化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2H++2e-=H2↑Zn—2e-=Zn2+2H++Fe=H2↑+Fe2+吸熱否13、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)至5min時(shí)，測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，根據(jù)化學(xué)方程式可知，5min時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量為：n(N2O5)=4mol-4mol×20%=3.2mol、n(NO2)=1.6mol、n(O2)=0.4mol，v(NO2)==0.16mol·L-1·min-1；相同條件下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，則N2O5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是：×100%=61.5%；(2)①反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則X∶Y∶Z=（1-0.7）mol∶（1-0.9）mol∶（0.2-0）mol=3∶1∶2，2min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z；②相同條件下，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則（0.9+0.7+0.2）mol∶（1.0+1.0）mol=9∶10；③達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減少，但氣體總質(zhì)量不變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)增大；④A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫，故A正確；B．達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率但不為0，反應(yīng)仍然在進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應(yīng)開始到達(dá)平衡的過(guò)程中，反應(yīng)物不斷減少，正反應(yīng)速率不斷減小，生成物不斷增加，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻達(dá)到平衡，正、逆反應(yīng)速率相等，故C正確；D．在利用上述反應(yīng)進(jìn)行工業(yè)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，既要考慮原料的利用率，也要考慮生產(chǎn)的時(shí)間成本，即要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問(wèn)題，故D正確；答案選：ACD。【解析】0.16mol·L-1·min-161.5%3X+Y2Z9∶10增大ACD三、判斷題(共9題，共18分)14、A【分析】【詳解】

對(duì)壓電陶瓷擠壓或拉伸時(shí)，它的兩端就會(huì)形成一定的電壓，并且壓電陶瓷還能把電能轉(zhuǎn)換成超聲振動(dòng)，所以壓電陶瓷能夠?qū)崿F(xiàn)機(jī)械能和電能的互相轉(zhuǎn)化，故正確。15、A【分析】【詳解】

干電池中碳棒為正極，鋅桶作為負(fù)極，正確。16、A【分析】【詳解】

天然氣的主要成分為甲烷，燃燒產(chǎn)物只有CO2、H2O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，屬于清潔燃料，且屬于不可再生的化石燃料，選項(xiàng)說(shuō)法正確。17、A【分析】【詳解】

兩種有機(jī)物分子式均為C5H12，但碳原子連接方式不同，互為同分異構(gòu)體，題干說(shuō)法正確。18、A【分析】【詳解】

銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，堿式碳酸銅能和鹽酸反應(yīng)生成溶于水的氯化銅，所以可以用鹽酸除去銅綠，故正確。19、B【分析】略20、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過(guò)光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物中，植物、動(dòng)物軀體經(jīng)過(guò)幾百萬(wàn)年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)增大，但水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，故水仍然為中性，認(rèn)為升高溫度酸性增強(qiáng)的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。22、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。四、原理綜合題(共4題，共16分)23、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)化學(xué)方程式和三段式列式計(jì)算：

平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=該條件下H2的轉(zhuǎn)化率=×100%≈33.3%，平衡常數(shù)K==3.7(mol/L)-2，故答案為：33.3%；3.7(mol/L)-2；

②根據(jù)化學(xué)平衡：N2(g)+3H2?2NH3，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率；平衡正向進(jìn)行；

a．向容器中按原比例再充入原料氣；則壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，故a正確；

b．向容器中再充入惰性氣體，則各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故b錯(cuò)誤；

c．改變反應(yīng)的催化劑；不影響平衡的移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故c錯(cuò)誤；

d．液化生成物分離出氨；平衡向右移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，故d正確；

故答案為：ad；

(2)①由圖象數(shù)據(jù)可知，由方程式2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)可知，平衡時(shí)△c(NO):△c(O2):△c(NO2)=2:1:2，為據(jù)此判斷表示，濃度變化的曲線，分別為b為NO，c為O2，a為NO2，由圖中數(shù)據(jù)可知2s內(nèi)，O2的濃度變化量為0.005mol/L?0.002mol/L=0.003mol/L，根據(jù)v=計(jì)算v(O2)==0.0015mol/(L?s)，故答案為：0.0015mol/(L?s)；

②能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變；

a．未指明正逆速率，若都為同一方向速率，始終都存在v(NO2)=2v(O2)關(guān)系；故不能說(shuō)明到達(dá)平衡，若為不同方向的速率，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說(shuō)明到達(dá)平衡，故a錯(cuò)誤；

b．隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)增減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明到達(dá)平衡，故b正確；

c．不同物質(zhì)表示的正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)到達(dá)平衡，故v逆(NO)=2v正(O2)；說(shuō)明到達(dá)平衡，故c正確；

d．反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，密度始終不變，故容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故d錯(cuò)誤；

故答案為：bc；

③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大；且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析判斷；

a．及時(shí)分離出NO2氣體；平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但反應(yīng)速率降低，故a錯(cuò)誤；

b．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；

c．增大O2的濃度；反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故c正確；

d．選擇高效的催化劑；增大反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，故d錯(cuò)誤；

故答案為：c；

(3)甲．升高溫度；化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)迅速增大，會(huì)離開原來(lái)的速率點(diǎn)，故甲錯(cuò)誤；

乙．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)迅速增大，所以T2時(shí)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；并且化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率減小，故乙正確；

丙．對(duì)于反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)?4CO2(g)+N2(g)；T不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小，故丙錯(cuò)誤；

故答案為：乙?！窘馕觥?3.3%3.7(mol/L)-2ad0.0015mol/(L?s)bcc乙24、略

【分析】【詳解】

(1)A．只要反應(yīng)進(jìn)行單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)就會(huì)生成3nmolH2；故A不選；

B．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等；容器容積恒定，所以未平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量會(huì)變，即壓強(qiáng)會(huì)變，所以壓強(qiáng)不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)平衡，故B選；

C．平衡時(shí)v逆(CO2)＝v正(CO2)，而v正(CO2)=v正(CH3OH)，所以v逆(CO2)＝v正(CH3OH)說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡，故C選；

D．1molCH3OH中H—O鍵斷裂的同時(shí)2molC=O鍵斷裂；即正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故D選；

E．反應(yīng)物和生成物均為氣體；所以氣體總質(zhì)量不變，容器容積恒定，即氣體總體積不變，所以混合氣體的密度一直不變，故E不選；

F．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等；所以未平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量會(huì)變，而氣體總質(zhì)量不變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)變，故F選；綜上所述選BCDF。

(2)據(jù)圖可知10min后二氧化碳和甲醇的濃度不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)△c(CH3OH)=0.75mol/L，根據(jù)反應(yīng)方程式可知該時(shí)段內(nèi)△c(H2)=2.25mol/L，所以v(H2)＝=0.225mol/(L·min)；平衡時(shí)△c(H2)=2.25mol/L，容器體積為1L，則平衡時(shí)容器內(nèi)n(H2)＝3mol-2.25mol=0.75mol，據(jù)圖可知n(CO2)＝0.25mol，n(CH3OH)=0.75mol，根據(jù)方程式可知n(H2O)＝0.75mol，容器體積恒定，所以壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，所以平衡時(shí)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比為=0.625(5:8)；二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為=75%；氣體的體積分?jǐn)?shù)即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，所以甲醇的體積分?jǐn)?shù)為=30%；

(3)甲槽通入二氧化碳，根據(jù)該裝置的目的可知得到的產(chǎn)物應(yīng)為甲醇，二氧化碳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！窘馕觥竣?BCDF②.0.225mol/(L·min)③.0.625(5:8)④.75％⑤.30％(3/10)⑥.CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O25、略

【分析】【詳解】

（1）①內(nèi)，反應(yīng)的平均速率故答案為：

②由圖1可知，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，由圖2中可知后CO、COCl2、Cl2的濃度逐漸改變，CO和Cl2增大，COCl2減??；故說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，故改變的條件只能是升高溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故答案為：升高溫度；減?。?/p>

（2）利用氨水可以將和吸收，原理如下圖所示可知最后生成銨鹽，故可知NO2被還原為N2，則被氧化為故被吸收的離子方程式為故答案為：

（3）由于鹽酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，且在溶液中存在的溶解平衡：加入后，與結(jié)合生成和導(dǎo)致減少，平衡右移，促進(jìn)的溶解，故答案為：在溶液中存在的溶解平衡：加入后，與結(jié)合生成和導(dǎo)致減少，平衡右移，促進(jìn)的溶解?！窘馕觥可邷囟葴p小在溶液中存在的溶解平衡：加入后，與結(jié)合生成和導(dǎo)致減少，平衡右移，促進(jìn)的溶解26、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)方程式判斷曲線所代表的物質(zhì)，根據(jù)速率大小變化情況判斷速率最大的點(diǎn)，結(jié)合圖像中的數(shù)據(jù)，根據(jù)公式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；根據(jù)化學(xué)平衡的特征進(jìn)行相關(guān)分析解答。

【詳解】

(1)SO2在400~500℃下的催化氧化生成SO3，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO2+O22SO3，根據(jù)方程式及各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可推知，曲線Ⅰ表示O2，曲線Ⅱ表示SO3，曲線Ⅲ表示SO2；

(2)根據(jù)(1)可知，曲線Ⅰ表示O2，從開始到平衡，O2的逆反應(yīng)速率不斷增大，直至平衡時(shí)不變，因此O2的逆反應(yīng)速率最大點(diǎn)為f點(diǎn)；

(3)根據(jù)公式可得，t1至t2時(shí)間段內(nèi)，υ(SO3)=

(4)A．根據(jù)圖像可知，t2時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)；A錯(cuò)誤；

B．t2時(shí)；反應(yīng)仍正向進(jìn)行，同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即III代表的物質(zhì)的消耗速率大于它的生成速率，B正確；

C．根據(jù)方程式2SO2+O22SO3，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，t2時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，t3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡；兩個(gè)時(shí)刻容器內(nèi)的氣體的總物質(zhì)的量不同，C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)在500℃下進(jìn)行，相對(duì)于450℃為升溫過(guò)程，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，因此平衡時(shí)n(SO3)＜gmol；D錯(cuò)誤；

答案選B；

(5)A．υ正(O2)＝υ逆(SO2)時(shí)正；逆反應(yīng)速率不相等；反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，A不選；

B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量保持不變，但不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶1∶2不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡；B不選；

C．該反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行；氣體總體積不變，總質(zhì)量也不變，因此無(wú)論反應(yīng)是否到達(dá)平衡，氣體的密度均不改變，故容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不選；

D．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變；恒溫恒容條件下，根據(jù)PV=nRT可知，氣體的壓強(qiáng)不斷發(fā)生改變，壓強(qiáng)不變時(shí)可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D選；

故答案選D?！窘馕觥竣骹mol·L－1·min－1BD五、推斷題(共2題，共12分)27、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃