2025年湘教版選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教版選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列敘述正確的是A.鉻原子的電子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2B.Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大C.碳原子的電子排布圖：D.N、O、F的電負(fù)性逐漸增大2、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.向含有0.1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgClB.SO2、SO3、BF3、NCl3都是極性分子C.在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵D.H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中心位置3、有關(guān)下列物理性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（）A.熔點(diǎn)高低：Li＞Na＞KB.沸點(diǎn)高低：HBr＞HCl＞HFC.硬度大小：晶體硅＞氯化鈉＞硫D.沸點(diǎn)高低：正丁烷＞異丁烷4、下列說(shuō)法正確的是（）A.FeCl3?熔點(diǎn)較低，易升華，易溶于水和乙醇，由此可推測(cè)FeCl3?屬于分子晶體B.H2O汽化成水蒸氣、分解為H2?和O2，都需要破壞共價(jià)鍵C.HBr和HI因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因而熱穩(wěn)定性不同D.SiO2?與CO2?都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似，因此它們的結(jié)構(gòu)類(lèi)似5、碳化硅的一種晶體具有類(lèi)似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中C原子和Si原子的位置是交替的．在下列三種晶體：①金剛石②晶體硅③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是A.①②③B.①③②C.③①②D.②①③6、下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，不正確的是A.硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅B.晶格能：NaBrC.鍵的極性：N－HD.在水中的溶解度：NH3>CO2>SO2>H27、下列說(shuō)法正確的是A.金剛石和足球烯是同素異形體，熔化時(shí)都只克服共價(jià)鍵B.H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2，都需要破壞共價(jià)鍵C.CCl4和CO2兩種分子中，每個(gè)原子的最外電子層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NaHSO4晶體溶于水時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W形成的一種陰離子常用于檢驗(yàn)Fe3+，R的單質(zhì)常用于制造路燈，其發(fā)出的黃色光透霧能力強(qiáng)，Z是地殼中含量最高的元素。下列敘述正確的是A.W的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸B.XW2的結(jié)構(gòu)式為：W=X=WC.WZ3分子中所有原子處于同一平面D.Z與R形成的化合物中只含有離子鍵9、四硼酸鈉的陰離子X(jué)m-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.陰離子中三種元素的第一電離能：O＞B＞HB.在Xm-中，硼原子軌道的雜化類(lèi)型有sp2和sp3C.配位鍵存在于4、5原子之間和4、6原子之間D.m=2，NamX的化學(xué)式為Na2B4O5(OH)410、以為原料，采用電解法制備電源TMAH[化學(xué)式]是一種高效；綠色工藝技術(shù)。原理如圖；M、N是離子交換膜。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.a是電源正極B.M為陰離子交換膜C.中N原子均為雜化D.通過(guò)1mol電子時(shí)，電解池中可產(chǎn)生16.8L(STP)氣體11、肼(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與NH3相似。25℃時(shí)，水合肼(N2H4·H2O)的電離常數(shù)K1、K2依次為9.55×10-7、1.26×10-15。下列推測(cè)或敘述一定錯(cuò)誤的是A.N2H4易溶于水和乙醇B.N2H4分子中所有原子處于同一平面C.N2H6Cl2溶液中：2c(N2H)+c(N2H)>c(Cl-)+c(OH-)D.25°C時(shí)，反應(yīng)H++N2H4?N2H的平衡常數(shù)K=9.55×10712、膦（PH3）在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述中，正確的是（）A.PH3是非極性分子B.PH3分子中有未成鍵的電子對(duì)C.PH3中的P-H鍵的極性比NH3中N-H鍵的極性弱D.PH3分子中的P-H鍵是非極性鍵13、近年來(lái)有多個(gè)關(guān)于超高壓下新型晶體的形成與結(jié)構(gòu)的研究報(bào)道。NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體。如圖給出其中三種晶體的晶胞（大球?yàn)槁仍?，小球?yàn)殁c原子），關(guān)于這三種晶胞的說(shuō)法正確的是（）

A.晶胞Ⅰ中鈉原子的配位數(shù)為12B.晶胞Ⅱ中含有6個(gè)鈉原子C.晶胞Ⅲ所對(duì)應(yīng)晶體的化學(xué)式為Na2ClD.三種晶體均是由NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na反應(yīng)所得14、有關(guān)晶體的敘述正確的是（）A.在24g石墨中，含C-C共價(jià)鍵鍵數(shù)為3molB.在12g金剛石中，含C-C共價(jià)鍵鍵數(shù)為4molC.在60g二氧化硅中，含Si-O共價(jià)鍵鍵數(shù)為4molD.在NaCl晶體中，與Na+最近且距離相等的Na+有6個(gè)評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、鋁；鋅、鐵在人類(lèi)生產(chǎn)和生活中有重要作用；也是人體必需的微量元素。回答下列問(wèn)題：

（1）Fe2+電子排布式為_(kāi)__，Zn的基態(tài)原子能級(jí)最高的電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)__。

（2）已知Al的第一電離能為578kJ·mol-1、Mg的第一電離能為740kJ·mol-1，請(qǐng)解釋Mg的第一電離能比Al大的原因___。

（3）Zn2+可形成[Zn(NH3)6]SO4絡(luò)合物，1mol[Zn(NH3)6]2+配離子中含σ鍵___mol，其陰離子中心原子的雜化方式是___，NH3的沸點(diǎn)高于PH3的原因是___。

（4）已知Zn2+等過(guò)渡元素離子形成的水合離子的顏色如下表所示：。離子Sc3+Cr3+Fe2+Zn2+水合離子的顏色無(wú)色綠色淺綠色無(wú)色

請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測(cè)Sc3+、Zn2+的水合離子為無(wú)色的原因：___。

（5）FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__，其中Fe的配位數(shù)為_(kāi)__。

（6）Fe和N可組成一種過(guò)渡金屬氮化物，其晶胞如圖所示。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為xcm，高為ycm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的密度為_(kāi)__g·cm-3（列出計(jì)算式即可）。

16、元素周期表中第ⅦA族包括氟；氯、溴、碘、砹五種元素；統(tǒng)稱(chēng)為鹵素。其中代表元素氯富集在海水中，其單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛地應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）基態(tài)氯原子能量最高能層上的原子軌道數(shù)為_(kāi)_____；現(xiàn)代化學(xué)中，常用光譜分析來(lái)鑒定元素，這與原子的___________有關(guān)。

（2）物質(zhì)的熔點(diǎn)與其結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。某同學(xué)判斷某些鹵化物的熔點(diǎn)為NaF>NaCl，SiF44。該同學(xué)的主要判斷依據(jù)是___________。

（3）在氫鹵酸中，HF是唯一的弱酸，主要原因是__________。

（4）光氣（）用作有機(jī)合成、農(nóng)藥、藥物、染料及其他化工制品的中間體。從電子云的重疊角度分析，該分子中含有的共價(jià)鍵類(lèi)型是_______，C原子的雜化方式為_(kāi)___，分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____。

（5）PtCl2(NH3)2為平面結(jié)構(gòu)；可以形成甲；乙兩種固體。其中，一種為淡黃色固體，在水中溶解度小；另一種為棕黃色固體，在水中溶解度大，是癌癥治療的常用化學(xué)藥物。

①棕黃色固體是圖中的___（填“甲”或“乙”），試解釋它在水中的溶解度比淡黃色固體大的原因是___。

②Pt原子在三維空間里可按圖所示方式堆積形成金屬Pt晶體：

該晶胞的堆積方式為_(kāi)___，M原子的配位數(shù)為_(kāi)_______，若該晶體的密度為ρg·cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Pt原子的原子半徑為_(kāi)_____pm。17、C60的模型如圖所示，每個(gè)碳原子和相鄰的_________個(gè)碳原子以小棍結(jié)合。若要搭建一個(gè)這樣的模型，需要代表碳原子的小球_________個(gè)，需要代表化學(xué)鍵的連接小球的小棍________根。

18、硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如表所示：。H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點(diǎn)/℃-85.5115.2>600(分解)-75.516.810.3沸點(diǎn)/℃-60.3444.6-10.045.0337.0337.0

回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)__形。

（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同其他分子的是__。

（3）圖(a)為S8的結(jié)構(gòu)，其硫原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__。

（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_(kāi)__形；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_。19、（1）某科學(xué)工作者通過(guò)射線衍射分析推測(cè)膽礬中既含有配位鍵；又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)可能如圖所示，其中配位鍵和氫鍵均用虛線表示。

①寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式：__。

②寫(xiě)出圖中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來(lái)）：__。

（2）很多不飽和有機(jī)物在Ni的催化作用下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，如①CH2=CH2、②CHCH、③④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有__（填序號(hào)），推測(cè)HCHO分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_形。20、碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物；而且還能形成多種無(wú)機(jī)化合物如C，同時(shí)自身可以形成多種單質(zhì)如D和E，碳及其化合物的用途廣泛。

已知A為離子晶體；B為金屬晶體，C為分子晶體。

(1)圖中分別代表了五種常見(jiàn)的晶體，分別是：A________，B________，C________，D________，E________。(填名稱(chēng)或化學(xué)式)

(2)干冰和冰是兩種常見(jiàn)的分子晶體，關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是_____。

a.晶體的密度：干冰>冰b.晶體的熔點(diǎn)：干冰>冰。

c.晶體中的空間利用率：干冰>冰d.晶體中分子間相互作用力類(lèi)型相同

(3)金剛石和石墨是碳的兩種常見(jiàn)單質(zhì)，下列敘述正確的有________。

a.金剛石中碳原子的雜化類(lèi)型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類(lèi)型為sp2雜化。

b.晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)：金剛石中C—C<石墨中C—C

c.晶體的熔點(diǎn)：金剛石>石墨。

d.晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石>石墨。

e.金剛石晶體中只存在共價(jià)鍵；石墨晶體中則存在共價(jià)鍵；金屬鍵和范德華力。

f.金剛石和石墨的熔點(diǎn)都很高；所以金剛石和石墨都是原子晶體。

(4)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖，一個(gè)晶胞中的C原子數(shù)目為_(kāi)_______。

(5)C與孔雀石共熱可以得到金屬銅，金屬銅采用面心立方最密堆積，已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則Cu的原子半徑為_(kāi)_________cm。21、2019年的化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)?lì)C給了為鋰電池研究作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。有兩種常見(jiàn)鋰電池：一種是采用鎳鈷錳酸鋰Li(NiCoMn)O2或鎳鈷鋁酸鋰為正極的“三元材料鋰電池”；另一種是采用磷酸鐵鋰為正極的磷酸鐵鋰電池。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)鈷原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)___，Mn位于元素周期表的____區(qū)(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)。

(2)磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，這四種酸中酸性最強(qiáng)的是___。PO43-的空間構(gòu)型是___，中心原子的雜化方式是____。

(3)CoO、MnO兩種氧化物的熔點(diǎn)由高到低的順序是___，原因是___。

(4)PH3是____分子(填“極性”或“非極性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是_____

(5)硫化鋰Li2S(摩爾質(zhì)量Mg?mol-1)的納米晶體是開(kāi)發(fā)先進(jìn)鋰電池的關(guān)鍵材料，硫化鋰的晶體為反螢石結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。若硫化鋰晶體的密度為ag.cm-3，則距離最近的兩個(gè)S2-的距離是___nm。(用含a、M、NA的計(jì)算式表示)

22、(1)將等徑圓球在二維空間里進(jìn)行排列；可形成密置層和非密置層，在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中，A屬于________層，配位數(shù)是________；B屬于________層，配位數(shù)是________。

(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積；得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱(chēng)為簡(jiǎn)單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子的配位數(shù)是________，平均每個(gè)晶胞所占有的原子數(shù)目是________。

(3)有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式，釙位于元素周期表的第________周期第__________族，元素符號(hào)是________，最外電子層的電子排布式是________。23、（15分）周期表前四周期的元素X；Y、Z、T、W；原子序數(shù)依次增大。X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，Y基態(tài)原子的p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)，Z基態(tài)原子的價(jià)電子層中有2個(gè)未成對(duì)電子，T與Z同主族，W基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子。回答下列問(wèn)題：

（1）Y、Z、T中第一電離能最大的是____（填元素符號(hào)，下同），原子半徑最小的是____。

（2）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___，W基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)___。

（3）X和上述其他元素中的一種形成的化合物中，分子呈三角錐形的是____（填化學(xué)式）；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是____（填化學(xué)式；寫(xiě)一種）。

（4）T與Z形成的化合物中，屬于非極性分子的是____（填化學(xué)式）。

（5）這5種元素形成的一種陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1型的配合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。該配合物的化學(xué)式為_(kāi)___，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有____。

評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)24、在每個(gè)能層中，能級(jí)符號(hào)的順序是____________(n代表能層)，任意能層總是從____能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)等于________，第一能層只有____個(gè)能級(jí)，能級(jí)符號(hào)____，第二能層有______個(gè)能級(jí)，能級(jí)符號(hào)________，第三能層有____個(gè)能級(jí)，能級(jí)符號(hào)________，等等，以____排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次是________。25、甲、乙、丙、丁、戊五種元素，其中甲元素原子核外L層上s能級(jí)和p能級(jí)電子個(gè)數(shù)相同；乙元素原子3p能級(jí)上只有1對(duì)成對(duì)電子；丙和丁元素原子N層上都只有1個(gè)電子，但其中丙元素原子各內(nèi)層均已充滿；而丁元素原子次外層的電子充滿在2個(gè)能級(jí)中；戊元素原子最外層軌道表示式是它的單質(zhì)常溫時(shí)為氣態(tài)。試用化學(xué)符號(hào)回答以下問(wèn)題。

（1）甲是________，乙是________，丙是________，丁是________，戊是________。

（2）丙和乙的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

（3）丙的硫酸鹽溶液跟乙的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。

（4）甲和乙元素組成的化合物的化學(xué)式是________，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程_________________。

（5）乙和戊元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高低關(guān)系是________＞________。

（6）丙的硫酸鹽跟少量氨水反應(yīng)的離子方程式是_______。

（7）丙元素原子最外層電子排布式是____________。

（8）乙和丁形成的化合物的電子式是____________________。26、鉀和碘的相關(guān)化合物在化工；醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是_____，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)____。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是_____。

（2）X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_(kāi)___________，中心原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)______________。

（3）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為_(kāi)____nm，與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為_(kāi)____。

（4）在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于_____________位置，O處于_____位置。27、2016年，中科院以立方相的SrTiO3作為模型，合成了單一晶面的六面體SrTiO3和暴露不等同晶面的十八面體SrTiO3。回答下列問(wèn)題：

(1)鈦元素基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)__________。

(2)TiO的立體構(gòu)型是___________，中心原子的雜化方式是___________，與TiO互為等電子體的一種由主族元素構(gòu)成的分子為_(kāi)__________。(填分子式)

(3)向Ti4+的水溶液中加入雙氧水，得到產(chǎn)物[Ti(O2)(H2O)4]2+，則產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有___________。

(4)熔融狀態(tài)的SrTiO3和CaTiO3均可導(dǎo)電，則熔點(diǎn)：SrTiO___________CaTiO3(填“大于或“小于”或“等于”)，原因是___________。

(5)單一晶面的六面體SrTiO3的立方晶胞中，每個(gè)Ti原子和周?chē)鶄€(gè)O原子形成規(guī)則八面體，Ti位于八面體的中心位置(如上圖)，Sr原子則位于立方體八個(gè)頂點(diǎn)位置。則SrTiO3晶體中一個(gè)O周?chē)退罱揖嚯x相等的O有___________個(gè)。已知晶胞參數(shù)a=3.905nm，列式計(jì)算該晶胞的密度：___________g/cm3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)設(shè)為NA)評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共50分)28、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見(jiàn)的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號(hào)）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________。

(3)寫(xiě)出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱(chēng)為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱(chēng)為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_(kāi)____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。29、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_(kāi)______；E3+的離子符號(hào)為_(kāi)______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。30、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類(lèi)最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為_(kāi)_______，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。31、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中⑨號(hào)屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見(jiàn)溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為_(kāi)_______。

（3）元素①和⑥形成的最簡(jiǎn)單分子X(jué)屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為_(kāi)_______。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。32、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫(xiě)出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)__________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_(kāi)____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類(lèi)型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫(xiě)“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。請(qǐng)寫(xiě)出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫(xiě)一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為_(kāi)_________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共2題，共10分)33、有A、B、D、E、F、G六種前四周期的元素，A是宇宙中最豐富的元素，B和D的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，B＋比D少一個(gè)電子層，D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道全充滿；E原子的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4。R是由B、F兩元素形成的離子化合物，其中B＋與F2－離子數(shù)之比為2∶1。G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)D元素的電負(fù)性_______F元素的電負(fù)性（填“＞”；“＜”或“＝”）。

(2)G的價(jià)電子排布圖_________________________________。

(3)B形成的晶體堆積方式為_(kāi)_______，區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行_______實(shí)驗(yàn)。

(4)D－的最外層共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,有___種能量不同的電子。F2D2廣泛用于橡膠工業(yè),各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),F2D2中F原子的雜化類(lèi)型是___________,F2D2是______分子（填“極性”或“非極性”）。

(5)A與E形成的最簡(jiǎn)單化合物分子空間構(gòu)型為_(kāi)____，在水中溶解度很大。該分子是極性分子的原因是_____。

(6)R的晶胞如圖所示，設(shè)F2－半徑為r1cm，B＋半徑為r2cm。試計(jì)算R晶體的密度為_(kāi)_____。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；寫(xiě)表達(dá)式，不化簡(jiǎn)）

34、原子序數(shù)依次增大的X；Y、Z、Q、E五種元素中；X元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，E元素原子序數(shù)為29。

用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

(1)Y在周期表中的位置為_(kāi)_________________。

(2)已知YZ2+與XO2互為等電子體，則1molYZ2+中含有π鍵數(shù)目為_(kāi)__________。

(3)X、Z與氫元素可形成化合物XH2Z，XH2Z分子中X的雜化方式為_(kāi)________________。

(4)E原子的核外電子排布式為_(kāi)_________；E有可變價(jià)態(tài)，它的某價(jià)態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示，該價(jià)態(tài)的化學(xué)式為_(kāi)___________。

(5)氧元素和鈉元素能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（立方體晶胞），晶體的密度為ρg··cm-3，列式計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)為a=______________cm（要求列代數(shù)式）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A.鉻的原子序數(shù)為24,電子排布式:ls22s22p63s23p63d54s1,故A錯(cuò)誤;

B.Mg的外圍電子排布為3s2,s軌道處于全充滿狀態(tài),第一電離能相對(duì)較高,故Na；Mg、Al的第一電離能最大的是Mg,故B錯(cuò)誤;

C.2p軌道上的兩個(gè)電子應(yīng)分占兩個(gè)不同的軌道,故C錯(cuò)誤;

D.同一周期,主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大,故N；O、F的電負(fù)性逐漸增大,故D正確;

故選D。2、B【分析】【詳解】

A．[Co(NH3)4Cl2]Cl中，只有外界的1個(gè)Cl-能與AgNO3發(fā)生反應(yīng)，所以0.1mol該配合物加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgCl；A正確；

B．SO3、BF3中心原子S；B最外層都沒(méi)有孤對(duì)電子；它們都形成中心對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，都是非極性分子，B錯(cuò)誤；

C．NH4＋中存在1個(gè)氮?dú)渑湮绘I，[Cu(NH3)4]2＋中存在Cu2+與NH3間的配位鍵；C正確；

D．H2O是極性分子；分子中O原子的孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子有排斥作用，所以三個(gè)原子不在一條直線上，D正確；

故選B。3、B【分析】【詳解】

A．Li；Na、K晶體都是金屬晶體；離子半徑越小，金屬鍵能越大，則熔點(diǎn)Li＞Na＞K，A正確；

B．雖然HBr、HCl、HF都能形成分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，但由于HF分子間形成氫鍵，所以沸點(diǎn)HF＞HBr＞HCl；B不正確；

C．晶體硅；氯化鈉、硫分別形成原子晶體、離子晶體、分子晶體；微粒間的作用力依次減小，則硬度大?。壕w硅＞氯化鈉＞硫，C正確；

D．雖然正丁烷與異丁烷都能形成分子晶體；且相對(duì)分子質(zhì)量相同，但正丁烷為直鏈結(jié)構(gòu)，分子間的距離小，分子間作用力大，所以沸點(diǎn)高低：正丁烷＞異丁烷，D正確；

故選B。4、A【分析】【詳解】

A.分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，易溶于有機(jī)溶劑，熔點(diǎn)較低，易升華，易溶于水和乙醇，由此可推測(cè)屬于分子晶體；故A正確；

B.汽化成水蒸氣，破壞分子間作用力和氫鍵，水分解為和需要破壞共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.氫化物的熱穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，HBr和HI因?yàn)楣矁r(jià)鍵的鍵能大小不同；因而熱穩(wěn)定性不同，故C錯(cuò)誤；

D.與都是酸性氧化物，是原子晶體，是分子晶體；二者結(jié)構(gòu)不同，故D錯(cuò)誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于分子晶體來(lái)說(shuō)，熔沸點(diǎn)的高低取決于分子間作用力的大小，因?yàn)楣獭骸鷼鈺r(shí)，只改變分子間的距離，而不改變分子內(nèi)原子間的共價(jià)鍵；氫化物的熱穩(wěn)定性取決于分子內(nèi)原子間的共價(jià)鍵，鍵能越大，則分子的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，與分子間的作用力無(wú)關(guān)。5、B【分析】【詳解】

三種物質(zhì)都是原子晶體；決定它們?nèi)鄯悬c(diǎn)的是共價(jià)鍵，因此可以通過(guò)共價(jià)鍵的鍵能判斷，而鍵能和鍵長(zhǎng)呈反比，鍵長(zhǎng)又等于成鍵的兩原子半徑之和，所以可以通過(guò)比較C；Si的原子半徑得出結(jié)論。

鍵長(zhǎng)順序：所以，熔沸點(diǎn)大小順序是：金剛石碳化硅晶體硅．

故選：B

【點(diǎn)睛】

本題考查了原子晶體熔沸點(diǎn)規(guī)律，原子晶體熔、沸點(diǎn)的高低，取決于共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，解題時(shí)只要能夠準(zhǔn)確的判斷出晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)就可解答。6、D【分析】【詳解】

A．鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大，鍵長(zhǎng)C?C碳化硅>晶體硅；故A正確；

B．離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越大，晶格能越大，離子半徑Br?>Cl?>O2?，離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越大，晶格能越大，所以NaBr

C．非金屬性強(qiáng)到弱的是N

D．根據(jù)相似相溶原理，SO2為極性分子、CO2為非極性分子，SO2在水中的溶解大于CO2；故D錯(cuò)誤；

故選：D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.金剛石和足球烯是同素異形體；金剛石屬于原子晶體，熔化時(shí)只克服共價(jià)鍵，足球烯屬于分子晶體，熔化時(shí)克服分子間作用力，故A錯(cuò)誤；

B.H2O汽化成水蒸氣不破壞共價(jià)鍵，H2O分解為H2和O2需要破壞共價(jià)鍵；故B錯(cuò)誤；

C.O2中碳原子最外層有4個(gè)電子；形成四對(duì)共用電子對(duì)，氧最外層6個(gè)電子形成2對(duì)共用電子，都達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；四氯化碳分子中C原子分別與4個(gè)Cl原子形成4個(gè)共用電子對(duì)，使碳；氯原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.NaHSO4晶體溶于水時(shí)，電離出Na+、H+、SO42-；離子鍵；共價(jià)鍵均破壞，故D錯(cuò)誤；

選C。二、多選題(共7題，共14分)8、BC【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W形成的一種陰離子常用于檢驗(yàn)Fe3+，則該離子為SCN-；則X為C元素，Y為N元素，W為S元素；R的單質(zhì)常用于制造路燈，其發(fā)出的黃色光透霧能力強(qiáng)，R為Na；Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．W為S元素；其氧化物的水化物形成的為硫酸和亞硫酸，亞硫酸為弱酸，故A錯(cuò)誤；

B．X為C元素，W為S元素，XW2為CS2，CS2與CO2互為等電子體，互為等電子體的微粒具有相似的結(jié)構(gòu)，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，則CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；即：W=X=W，故B正確；

C．W為S元素，Z為O元素，WZ3為SO3，分子中中心原子S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，S采取sp2雜化；結(jié)構(gòu)為平面三角形，則分子中所有原子處于同一平面，故C正確；

D．Z為O元素，R為Na，Z與R形成的化合物為Na2O或Na2O2，二者均為離子化合物，Na2O中只含有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵；故D錯(cuò)誤；

答案選BC。9、AC【分析】【分析】

由圖示可以看出該結(jié)構(gòu)可以表示為[H4B4O9]m?，其中B為＋3價(jià)，O為?2價(jià)，H為＋1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)判斷m值求解Xm?的化學(xué)式；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)＝σ鍵個(gè)數(shù)＋孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)＝配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)＝(a?xb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號(hào)B形成3個(gè)鍵，則B原子為sp2雜化，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，則B原子為sp3雜化；陰離子中含配位鍵，不含離子鍵，以此來(lái)解答。

【詳解】

A．H電子軌道排布式為1s1；處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能為O＞H＞B，故A錯(cuò)誤；

B．2，4代表B原子，2號(hào)B形成3個(gè)鍵，則B原子為sp2雜化，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，則B原子為sp3雜化；故B正確；

C．2號(hào)B形成3個(gè)鍵；4號(hào)B形成4個(gè)鍵，其中1個(gè)鍵就是配位鍵，所以配位鍵存在4；5原子之間或4、6原子之間，故C錯(cuò)誤；

D．觀察模型，可知Xm?是[H4B4O9]m?，依據(jù)化合價(jià)H為＋1，B為＋3，O為?2，可得m＝2，NamX的化學(xué)式為Na2B4O5(OH)4；故D正確；

故答案選AC。10、CD【分析】【詳解】

A.(CH3)4N+移向右室，HCO3-移向左室；陰離子移向陽(yáng)極，即a是電源正極，A正確；

B.HCO3-經(jīng)過(guò)M移向左室；M為陰離子交換膜，B正確；

C.中，(CH3)4N+的C、N原子均為雜化，但是，HCO3-中的C原子為雜化；C錯(cuò)誤；

D.通過(guò)1mol電子時(shí)，陰極室H+放電，2H++2e-=H2↑產(chǎn)生H2為0.5mol，陽(yáng)極室OH-放電，4OH--4e-=2H2O+O2↑，產(chǎn)生O2為0.25mol，同時(shí)，溶液中剩下的H+與HCO3-反應(yīng)還要產(chǎn)生二氧化碳；因此，產(chǎn)生的氣體大于0.75mol，體積大于16.8L(STP)氣體，D錯(cuò)誤。

答案選CD。11、BC【分析】【詳解】

A.N2H4是極性分子；且能與水分子和乙醇分子形成氫鍵，因此其易溶于水和乙醇，故A正確；

B.N2H4分子中N原子采用sp3雜化；為四面體結(jié)構(gòu)，因此所有原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；

C.N2H6Cl2溶液中存在電荷守恒：2c(N2H)+c(N2H)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，則2c(N2H)+c(N2H)-)+c(OH-)；故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)H++N2H4?N2H的平衡常數(shù)K==故D正確；

故選：BC。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．該分子為三角錐型結(jié)構(gòu)；正負(fù)電荷重心不重合，所以為極性分子，A錯(cuò)誤；

B．PH3分子中P原子最外層有5個(gè)電子；其中3個(gè)電子和3個(gè)H原子形成共用電子對(duì)，所以該物質(zhì)中有1個(gè)未成鍵的孤對(duì)電子，B正確；

C．氮元素非金屬性強(qiáng)于磷元素，PH3中的P-H鍵的極性比NH3中N-H鍵的極性弱；C正確；

D．同種非金屬元素之間存在非極性鍵；不同非金屬元素之間存在極性鍵，所以P-H是極性鍵，D錯(cuò)誤；

答案選BC。13、AC【分析】【分析】

根據(jù)原子分?jǐn)偪芍?，晶胞I中：晶胞中Na原子數(shù)目=1+8×=2、Cl原子數(shù)目=12×=6，化學(xué)式為NaCl3；晶胞II中Na原子數(shù)目=2+4×=3、Cl原子數(shù)目=8×=1，化學(xué)式為Na3Cl；晶胞III中Na原子數(shù)目=2+4×+2×=4、Cl原子數(shù)目=8×=2，化學(xué)式為Na2Cl，根據(jù)反應(yīng)條件（NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體）和原子守恒可知，晶胞I所對(duì)應(yīng)晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物；晶胞II；III所對(duì)應(yīng)晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na反應(yīng)的產(chǎn)物，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由圖可知；晶胞中12個(gè)Cl原子位于面上，所以體心Na原子周?chē)?2個(gè)Cl，即鈉原子的配位數(shù)為12，故A正確；

B．Na有2個(gè)位于體內(nèi)，4個(gè)位于棱心，棱心被4個(gè)晶胞共用，鈉原子個(gè)數(shù)為2+4×=3；即晶胞Ⅱ中含有3個(gè)鈉原子，故B錯(cuò)誤；

C．晶胞III中Na原子數(shù)目=2+4×+2×=4、Cl原子數(shù)目=8×=2，化學(xué)式為Na2Cl；故C正確；

D．晶胞I、II、Ⅲ所對(duì)應(yīng)晶體的化學(xué)式分別為NaCl3、Na3Cl、Na2Cl，根據(jù)原子守恒可知，晶胞I所對(duì)應(yīng)晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物；晶胞II；III所對(duì)應(yīng)晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na反應(yīng)的產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。14、AC【分析】【詳解】

A.在石墨中，每個(gè)C原子與相鄰的3個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰2個(gè)C原子所共有，所以每個(gè)C原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為3×=24g石墨含有的C原子的物質(zhì)的量是2mol，因此其中含有的C-C共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為2mol×=3mol；A正確；

B.在金剛石晶體中每個(gè)碳原子與相鄰的4個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰兩個(gè)C原子形成，所以其含有的C-C數(shù)目為4×=2個(gè)；則在12g金剛石含有的C原子的物質(zhì)的量是1mol，故含C-C共價(jià)鍵鍵數(shù)為2mol，B錯(cuò)誤；

C.二氧化硅晶體中；每個(gè)硅原子含有4個(gè)Si-O共價(jià)鍵，所以在60g二氧化硅的物質(zhì)的量是1mol，則其中含Si-O共價(jià)鍵鍵數(shù)為4mol，C正確；

D.在NaCl晶體中，每個(gè)Na+周?chē)c它最近且距離相等的Na+有12個(gè)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AC。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【詳解】

（1）鐵為26號(hào)元素，基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d64s2，所以Fe2+電子排布式為[Ar]3d6；Zn為30號(hào)元素，基態(tài)原子能級(jí)最高的電子為4s上的2個(gè)電子，所有電子云輪廓圖形狀為球形，故答案為：[Ar]3d6球形；

（2）Mg的電子排布式為[Ne]3s2，Al的電子排布式為[Ne]3s23p1，鎂的3s處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，不易失去一個(gè)電子，鋁的最外層為3p1，易失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Al原子的第一電離能比Mg大，故答案為：Mg的電子排布式為[Ne]3s2，Al的電子排布式為[Ne]3s23p1，鎂的3s處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定不易失去一個(gè)電子，鋁的最外層為3p1；易失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

（3）[Zn(NH3)6]2+中每個(gè)N原子形成3個(gè)氮?dú)洇益I，與Zn2＋形成1個(gè)配位鍵，配位鍵也屬于σ鍵，所以1mol該離子中σ鍵為24mol；陰離子為根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，其中心原子S的價(jià)電子對(duì)為對(duì)，所以中心S為sp3雜化。NH3分子中N原子的電負(fù)性強(qiáng)，原子半徑小，使得N—H鍵的極性增強(qiáng)而表現(xiàn)一定的電性，分子之間能夠形成氫鍵，而PH3分子中P半徑大，電負(fù)性小，則不能形成分子間氫鍵，只存在范德華力，氫鍵的作用力強(qiáng)于范德華力，所以沸點(diǎn)NH3大于PH3，故答案為：24sp3氨分子之間形成分子間氫鍵；

（4）Sc3+的外圍電子排布式為[Ar]3d0、Cr3+的外圍電子排布式為[Ar]3d3、Fe2+電子排布式為[Ar]3d6、Zn2+的外圍電子排布式為[Ar]3d10；對(duì)比四種離子的外圍電子排布式可知，其水合離子的顏色與3d軌道上的單電子有關(guān)，故答案為：3d軌道上沒(méi)有未成對(duì)電子（或3d軌道全空或全滿狀態(tài)）；

（5）Fe能夠提供空軌道，而Cl能夠提供孤電子對(duì)，故FeCl3分子雙聚時(shí)可形成配位鍵。由常見(jiàn)AlCl3的雙聚分子的結(jié)構(gòu)可知FeCl3的雙聚分子的結(jié)構(gòu)式為其中Fe的配位數(shù)為4，故答案為：4；

（6）由圖示，堆積方式為六方最緊密堆積。為了計(jì)算的方便，選取該六棱柱結(jié)構(gòu)進(jìn)行計(jì)算：六棱柱頂點(diǎn)的原子是6個(gè)六棱柱共用的，面心是兩個(gè)六棱柱共用，所以該六棱柱中的鐵原子為個(gè)，N原子位于六棱柱內(nèi)部，所以該六棱柱中的氮原子為2個(gè)，該結(jié)構(gòu)的質(zhì)量為該六棱柱的底面為正六邊形，邊長(zhǎng)為xcm，底面的面積為6個(gè)邊長(zhǎng)為xcm的正三角形面積之和，根據(jù)正三角形面積的計(jì)算公式，該底面的面積為cm2，高為ycm，所以體積為cm3。所以密度為：故答案為：【解析】[Ar]3d6球型Mg的電子排布式為[Ne]3s2，Al的電子排布式為[Ne]3s23p1，鎂的3s處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定不易失去一個(gè)電子，鋁的最外層為3p1，易失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)24sp3氨分子之間形成分子間氫鍵3d軌道上沒(méi)有未成對(duì)電子（或3d軌道全空或全滿狀態(tài)）416、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)氯原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5；能量最高能層為第3能層，第3能層上的原子軌道數(shù)為9；現(xiàn)代化學(xué)中，常用光譜分析來(lái)鑒定元素，這與原子的核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)，故答案為9；核外電子發(fā)生躍遷；

（2）NaF和NaCl屬于離子晶體，氟離子半徑比氯離子半徑小，NaF中的離子鍵鍵能比NaCl高，故熔、沸點(diǎn)更高；SiF4和SiCl4是分子晶體，SiF4的相對(duì)分子質(zhì)量小于SiCl4，使得SiF4的分子間作用力小于SiCl4，故熔、沸點(diǎn)更低，故答案為NaF中的離子鍵鍵能高于NaCl，故熔、沸點(diǎn)更高，SiF4的分子間作用力小于SiCl4；故熔；沸點(diǎn)更低；

（3）HF分子間因氫鍵而形成(HF)n，HF分子與H2O分子間也存在氫鍵，導(dǎo)致HF在水溶液中不易電離，因此HF是弱酸，故答案為HF分子間因氫鍵而形成(HF)n，HF分子與H2O分子間也存在氫鍵；導(dǎo)致HF在水溶液中不易電離；

（4）光氣（）中含有的共價(jià)鍵有C-Clσ鍵、C=O中含有σ鍵和π鍵，C原子上連接有3個(gè)原子，沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化方式為sp2，分子的空間構(gòu)型為平面三角形，故答案為σ鍵、π鍵；sp2雜化；平面三角形；

（5）①Pt（NH3）2Cl2分子是平面結(jié)構(gòu)，兩個(gè)Cl原子有相鄰和相對(duì)兩種位置，水是極性分子，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，則為非極性分子，NH3和Cl分別對(duì)稱(chēng)分布在四邊形的4個(gè)角上，正負(fù)電荷重心重合，故淡黃色的為另一種為棕黃色，在水中的溶解度較大，則為極性分子，NH3和Cl在四邊形的4個(gè)角上的分布是不對(duì)稱(chēng)的，即正負(fù)電荷重心不重合，故棕黃色的是故答案為甲；甲是極性分子，乙是非極性分子，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，極性分子甲更易溶于水；

②根據(jù)圖示，Pt晶體的晶胞的堆積方式為面心立方，M周?chē)?2個(gè)原子到M的距離相等且最小，M原子的配位數(shù)為12，設(shè)Pt原子的原子半徑為xcm，則晶胞的邊長(zhǎng)2xcm，1個(gè)晶胞中含有Pt原子數(shù)=8×+6×=4，1mol晶胞的質(zhì)量為4×195g，1mol晶胞的體積為NA(2x)3cm3，則=ρg·cm3，解得x=cm=××1010pm，故答案為面心立方；12；××1010。

點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布的規(guī)律、晶胞的計(jì)算等。本題的難點(diǎn)是晶胞的計(jì)算，要清楚面心立方中原子半徑與晶胞邊長(zhǎng)的關(guān)系，這是解答的關(guān)鍵?！窘馕觥?核外電子發(fā)生躍遷NaF中的離子鍵鍵能高于NaCl，故熔、沸點(diǎn)更高，SiF4的分子間作用力小于SiCl4，故熔、沸點(diǎn)更低HF分子間因氫鍵而形成(HF)n，HF分子與H2O分子間也存在氫鍵，導(dǎo)致HF在水溶液中不易電離σ鍵、π鍵sp2雜化平面三角形甲甲是極性分子，乙是非極性分子，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，極性分子甲更易溶于水面心立方1217、略

【分析】【詳解】

由圖中可以看出，在C60的模型中每一個(gè)碳原子和相鄰的三個(gè)碳原子相結(jié)合，從化學(xué)式C60可以看出每個(gè)C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成，而每一個(gè)小球代表一個(gè)碳原子，所以小球的個(gè)數(shù)應(yīng)為60個(gè)，每個(gè)小球與三個(gè)小棍連接，而每個(gè)小棍都計(jì)算兩次，故小棍的數(shù)目應(yīng)為：（60×3）/2=90；故答案為3、60、90?！窘馕觥?609018、略

【分析】【分析】

（1）基態(tài)S原子電子占據(jù)的能級(jí)有1s；2s、2p、3s、3p；最高能級(jí)為3p，其電子云輪廓圖為啞鈴形；

（2）H2S中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=4、SO2中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=3、SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3；

（3如圖所示；每個(gè)硫原子形成兩個(gè)鍵，成鍵對(duì)數(shù)為2，硫原子核外最外層有2對(duì)孤電子對(duì)，則硫原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+2=4；

（4）SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3；且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型為平面正三角形；該分子中S?O原子之間存在σ和離域大π鍵，所以共價(jià)鍵類(lèi)型2種；該分子中每個(gè)S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷S原子雜化類(lèi)型。

【詳解】

（1）基態(tài)S原子電子占據(jù)的能級(jí)有1s；2s、2p、3s、3p；最高能級(jí)為3p，其電子云輪廓圖為啞鈴形；

答案為：?jiǎn)♀徯危?/p>

（2）H2S中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=4、SO2中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=3、SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是H2S；

答案為：H2S；

（3）如圖所示，每個(gè)硫原子形成兩個(gè)鍵，成鍵對(duì)數(shù)為2，硫原子核外最外層有2對(duì)孤電子對(duì)，則硫原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+2=4，其硫原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3；

答案為：sp3；

（4）SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3，且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型為平面正三角形；該分子中S?O原子之間存在σ和離域大π鍵，所以共價(jià)鍵類(lèi)型2種；該分子中每個(gè)S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷S原子雜化類(lèi)型為sp3；

答案為：平面正三角形；sp3；【解析】①.啞鈴形②.H2S③.sp3④.平面正三角形⑤.sp319、略

【分析】【分析】

(1)①銅是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其基態(tài)原子核外電子排布式；②CuSO4?5H2O中銅離子含有空軌道；水分子含有孤對(duì)電子對(duì)，銅離子與水分子之間形成配位鍵，銅離子配體數(shù)為4，據(jù)此書(shū)寫(xiě)水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

(2)根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類(lèi)型；雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)；根據(jù)雜化軌道方式及雜化軌道成鍵情況判斷HCHO立體結(jié)構(gòu)。

【詳解】

①銅是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

②CuSO4?5H2O中銅離子含有空軌道，水分子含有孤對(duì)電子對(duì)，銅離子與水分子之間形成配位鍵，銅離子配體數(shù)為4，水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(2)①CH2=CH2中每個(gè)碳原子成2個(gè)C-Hσ鍵，1個(gè)碳碳雙鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，雜化軌道數(shù)為2+1=3，所以碳原子采取sp2雜化；②CH≡CH中每個(gè)碳原子成1個(gè)C-Hσ鍵，1個(gè)碳碳三鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，雜化軌道數(shù)為1+1=2，所以碳原子采取sp雜化；③苯中每個(gè)碳原子成1個(gè)C-Hσ鍵，2個(gè)C-Cσ鍵，同時(shí)參與成大π鍵，雜化軌道數(shù)為1+2=3，所以碳原子采取sp2雜化；④HCHO中碳原子成2個(gè)C-Hσ鍵，1個(gè)碳氧雙鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，雜化軌道數(shù)為2+1=3，所以碳原子采取sp2雜化；故①③④采取sp2雜化；HCHO中碳原子采取sp2雜化；雜化軌道為平面正三角形，沒(méi)有孤對(duì)電子對(duì)，參與成鍵的原子不同，所以HCHO為平面三角形，故答案為：①③④；平面三角。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)中苯中C的雜化類(lèi)型的判斷，要注意苯分子中形成的是大π鍵，其中沒(méi)有σ鍵?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1①③④平面三角20、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖中晶體的結(jié)構(gòu)；結(jié)合常見(jiàn)晶體可知，A為氯化鈉；B為Na、C為干冰、D為金剛石、E為石墨；

（2）水分子間存在氫鍵；且氫鍵有方向性，導(dǎo)致水分子形成冰時(shí)存在較大的空隙，而受熱融化時(shí)氫鍵被破，干冰分子之間只存在范德華力，形成的分子晶體是密堆積；

（3）a；金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵；構(gòu)成正四面體，石墨中的碳原子與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合，形成平面正六邊形結(jié)構(gòu)；

b；c、sp2雜化中；s軌道的成分比sp3雜化更多，而且石墨的碳原子還有大π鍵所以形成的共價(jià)鍵更短，更牢固，即石墨的層內(nèi)共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比金剛石的鍵長(zhǎng)短，作用力更大，破壞化學(xué)鍵需要更大能量；

d；金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵；構(gòu)成正四面體，石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合，形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)；

e；金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵；構(gòu)成正四面體，晶體中只含有共價(jià)鍵；石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合，形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)，而每個(gè)碳原子還有一個(gè)2p軌道，其中有一個(gè)2p電子．這些p軌道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2雜化軌道構(gòu)成的平面，形成了大π鍵．因而這些π電子可以在整個(gè)碳原子平面上活動(dòng)，類(lèi)似金屬鍵的性質(zhì)，石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間通過(guò)范德華力連接；

f；石墨為層狀結(jié)構(gòu)；層與層之間通過(guò)范德華力連接；

（4）由金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)可知；晶胞內(nèi)部有4個(gè)C原子，面心上有6個(gè)C原子，頂點(diǎn)有8個(gè)C原子，根據(jù)均攤法計(jì)算；

（5）金屬銅采用面心立方最密堆積，利用均攤法計(jì)算晶胞原子數(shù)目，銅原子半徑為rcm；可計(jì)算晶胞參數(shù)，根據(jù)m=ρV計(jì)算銅原子半徑。

【詳解】

：

（1）根據(jù)圖中晶體的結(jié)構(gòu)；結(jié)合常見(jiàn)晶體可知，A為氯化鈉；B為Na、C為干冰、D為金剛石、E為石墨；

答案為：NaCl；Na；干冰；金剛石；石墨；

（2）a；水分子間存在氫鍵；且氫鍵有方向性，導(dǎo)致水分子形成冰時(shí)存在較大的空隙，密度比水小，干冰分子之間只存在范德華力，形成的分子晶體是密堆積，密度比水大，故a正確；

b、冰融化時(shí)氫鍵被破，干冰分子之間只存在范德華力，融化時(shí)破壞范德華力，氫鍵比范德華力強(qiáng)，故晶體的熔點(diǎn)冰＞干冰，故b錯(cuò)誤；

c；水分子間存在氫鍵；且氫鍵有方向性，導(dǎo)致水分子形成冰時(shí)存在較大的空隙，干冰分子之間只存在范德華力，形成的分子晶體是密堆積，晶體中的空間利用率：干冰＞冰，故c正確；

d；干冰分子之間只存在范德華力；水分子之間既存在范德華力又存在氫鍵，晶體中分子間相互作用力類(lèi)型不相同，故d錯(cuò)誤．

答案選：ac；

（3）a、金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，構(gòu)成正四面體，碳原子的雜化類(lèi)型為sp3雜化；石墨中的碳原子與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合，形成平面正六邊形結(jié)構(gòu)，碳原子的雜化類(lèi)型為sp2雜化；故a正確；

b、sp2雜化中，s軌道的成分比sp3雜化更多，而且石墨的碳原子還有大π鍵所以形成的共價(jià)鍵更短，更牢固，即石墨的層內(nèi)共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比金剛石的鍵長(zhǎng)短，故b錯(cuò)誤；

c；石墨的層內(nèi)共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比金剛石的鍵長(zhǎng)短；作用力更大，破壞化學(xué)鍵需要更大能量，所以晶體的熔點(diǎn)金剛石＜石墨，故c錯(cuò)誤；

d；金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵；構(gòu)成正四面體，鍵角為109°28′，石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合，形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，故d錯(cuò)誤；

e；金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵；構(gòu)成正四面體，石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合，形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)，而每個(gè)碳原子還有一個(gè)2p軌道，其中有一個(gè)2p電子．這些p軌道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2雜化軌道構(gòu)成的平面，形成了大π鍵．因而這些π電子可以在整個(gè)碳原子平面上活動(dòng)，類(lèi)似金屬鍵的性質(zhì)，石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間通過(guò)范德華力連接，說(shuō)明晶體中含有共價(jià)鍵、金屬鍵、范德華力，故e正確；

f；金剛石是原子晶體；石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間通過(guò)范德華力連接，石墨為混合型晶體，不屬于原子晶體，故f錯(cuò)誤；

答案選：ae；

（4）由金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞內(nèi)部有4個(gè)C原子，面心上有6個(gè)C原子，頂點(diǎn)有8個(gè)C原子，所以金剛石晶胞中c原子數(shù)目為4+6×+8×=8；

答案為：8；

（5）金屬銅采用面心立方最密堆積，晶胞內(nèi)Cu原子數(shù)目為8×+6×=4令銅原子的半徑為rcm，則晶胞的棱長(zhǎng)為：4rcm=rcm，所以解得：r=cm；

答案為：cm

【點(diǎn)睛】

本題考查晶體類(lèi)型與熔沸點(diǎn)高低判斷；晶體結(jié)構(gòu)、對(duì)晶胞的理解與計(jì)算等；難度較大，對(duì)晶胞的計(jì)算注意均攤法的利用，需要學(xué)生具備空間想象能力，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

【解析】NaClNa干冰金剛石石墨acae8×cm21、略

【分析】【詳解】

（1）鈷（Co）的核電荷數(shù)為27，基態(tài)鈷原子的價(jià)電子排布式為為3d74s2，Mn位于元素周期表的第四周期第ⅦB族，屬于d區(qū)，故答案為：3d74s2；d。

（2）磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，偏磷酸的酸性最強(qiáng)，次，亞，正依次減弱，PO43-的中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，且不含孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型是正四面體，中心原子的雜化方式是sp3，故答案為：HPO3；正四面體；sp3。

（3）CoO和MnO都屬于離子晶體，離子半徑：r(Mn2+)>r(Co2+)，CoO的晶格能大于MnO的晶格能，熔點(diǎn)：CoO>MnO；故答案為：

CoO>MnO；CoO和MnO都屬于離子晶體，離子半徑：r(Mn2+)>r(Co2+)；CoO的晶格能大于MnO的晶格能。

（4）PH3分子中磷原子形成了3個(gè)σ鍵，1個(gè)孤電子對(duì)，其價(jià)層電子對(duì)的總數(shù)是4，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，是極性分子，NH3能與水分子形成氫鍵，所以在水中的溶解性NH3大于PH3，故答案為：極性；NH3能與水分子形成氫鍵，而PH3不能，所以在水中的溶解性PH3小。

（5）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，X原子個(gè)數(shù)為：Y原子個(gè)數(shù)為：8，所以X為S2-，Y為L(zhǎng)i+，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為bcm，cm，距離最近的兩個(gè)S2-的是面對(duì)角線的一般，面對(duì)角線為則距離最近的兩個(gè)S2-的距離為nm，故答案為：【解析】3d74s2dHPO3正四面體sp3CoO>MnOCoO和MnO都屬于離子晶體，離子半徑：r(Mn2+)>r(Co2+)，CoO的晶格能大于MnO的晶格能極性NH3能與水分子形成氫鍵，而PH3不能，所以在水中的溶解性PH3小22、略

【分析】【分析】

密置層的排列最緊密；靠的最近，空隙最少，每一層中，一個(gè)原子與周?chē)齻€(gè)原子相互接觸，據(jù)此分析；根據(jù)配位數(shù)為中心原子直接接觸的原子的個(gè)數(shù)分析；金屬原子周?chē)苯咏佑|的原子數(shù)目有六個(gè)，每個(gè)晶胞有8個(gè)原子，一個(gè)原子被8個(gè)晶胞所共有，據(jù)此分析；根據(jù)釙元素是氧族元素解答。

【詳解】

（1）密置層的排列最緊密；靠的最近，空隙最少，在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中，A中的排布不是最緊密，A屬于非密置層，一個(gè)中心圓球周?chē)兴膫€(gè)圓球，配位數(shù)是4；B中排布是最緊密的結(jié)構(gòu)，B屬于密置層，一個(gè)中心圓球周?chē)辛鶄€(gè)圓球，配位數(shù)是6；答案：非密置；4；密置；6。

（2）將非密置層一層一層地在三維空間里堆積；得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱(chēng)為簡(jiǎn)單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子周?chē)苯咏佑|的原子數(shù)目有六個(gè)，金屬原子的配位數(shù)是6，每個(gè)晶胞有8個(gè)原子，一個(gè)原子被8個(gè)晶胞所共有，平均每個(gè)晶胞所占有的原子數(shù)目是8×1/8=1；答案：6；1。

（3）有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式，釙位于元素周期表的第六周期ⅥA族，元素符號(hào)是Po，最外層電子排布式是6s26p4。答案：六；ⅥA；Po；6s26p4。【解析】非密置4密置661六ⅥAPo6s26p423、略

【分析】試題分析：周期表前四周期的元素X；Y、Z、T、W；原子序數(shù)依次增大。X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則X是氫元素。Y基態(tài)原子的p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)，則Y應(yīng)該是氮元素。Z基態(tài)原子的價(jià)電子層中有2個(gè)未成對(duì)電子，所以Z是氧元素。T與Z同主族，則T是S元素。W基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子，則W是Cu元素。

（1）非金屬性越強(qiáng)；第一電離能越大。但氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，則氮元素的第一電離能大于氧元素的。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑最小的是O。

（2）S的原子序數(shù)是16，原子結(jié)構(gòu)示意圖為根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知W基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1。

（3）X和上述其他元素中的一種形成的化合物中，分子呈三角錐形的是NH3。分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2或N2H4。

（4）T與Z形成的化合物中，SO2是V形結(jié)構(gòu)，三氧化硫是平面三角形，則屬于非極性分子的是SO3。

（5）這5種元素形成的一種陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1型的配合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，則為硫酸根。陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)如右圖所示，即為氨氣和銅離子形成的配位健，則該配合物的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4；陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有配位健及氮元素與氫原子之間的共價(jià)鍵。

考點(diǎn)：考查元素推斷、第一電離能、空間構(gòu)型、原子半徑、化學(xué)鍵、核外電子排布等【解析】（1）NO（各1分）（2）（1分）[Ar]3d104s1（2分）

（3）NH3（2分）H2O2或N2H4（2分）（4）SO3（2分）

（5）[Cu(NH3)4]SO4（2分）共價(jià)鍵、配位鍵（2分）四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)24、略

【分析】【分析】

每個(gè)能層中，能級(jí)符號(hào)的順序是ns、np、nd、nf(n代表能層)；任意能層總是從s能級(jí)開(kāi)始；而且能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)；s；p、d、f排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次是1、3、5、7的兩倍。

【詳解】

在每個(gè)能層中，能級(jí)符號(hào)的順序是ns、np、nd、nf(n代表能層)；任意能層總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)，第一能層只有1個(gè)能級(jí)，能級(jí)符號(hào)1s，第二能層有2個(gè)能級(jí)，能級(jí)符號(hào)2s；2p，第三能層有3個(gè)能級(jí)，能級(jí)符號(hào)3s、3p、3d，等等，以s、p、d、f排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次是2、6、10、14。

【點(diǎn)睛】

本題考查能層與能級(jí)的關(guān)系，各能層電子的排布及能級(jí)可容納的最多電子數(shù)的判斷是解題的關(guān)系，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累?！窘馕觥竣?ns、np、nd、nf②.s③.能層序數(shù)④.1⑤.1s⑥.2⑦.2s、2p⑧.3⑨.3s、3p、3d⑩.s、p、d、f?.2、6、10、1425、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干信息，甲、乙、丙、丁、戊五種元素，其中甲元素原子核外L層上s能級(jí)和p能級(jí)電子個(gè)數(shù)相同，其核外電子排布式為1s22s22p2，則甲元素為C元素。乙元素原子3p能級(jí)上只有1對(duì)成對(duì)電子，則乙為S元素。丙和丁元素原子N層上都只有1個(gè)電子，但其中丙元素原子各內(nèi)層均已充滿，而丁元素原子次外層的電子充滿在2個(gè)能級(jí)中，丙和丁的核外電子排布分別為1s22s22p63s23p63d104s1和1s22s22p63s23p64s1，則丙為Cu元素，丁為K元素。戊元素原子最外層電子排布圖是它的單質(zhì)常溫時(shí)為氣態(tài)，則戊為O元素，據(jù)此分析解答問(wèn)題。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知；甲是C，乙是S，丙是Cu，丁是K，戊是O；

(2)丙和乙的單質(zhì)分別為Cu和S，兩者發(fā)生化合反應(yīng)生成Cu2S，反應(yīng)方程式為：2Cu+SCu2S；

(3)丙的硫酸鹽為CuSO4，乙的氣態(tài)氫化物為H2S，兩者反應(yīng)生成CuS，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2＋+H2S=CuS↓+2H＋；

(4)C和S組成的化合物為CS2，C和S形成共用電子對(duì)，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程為：

(5)乙和戊的氣態(tài)氫化物為H2S和H2O，由于H2O分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)H2O＞H2S；

(6)丙的硫酸鹽為CuSO4，與少量氨水反應(yīng)生成氫氧化銅的沉淀，其離子反應(yīng)方程式為：Cu2＋+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4＋；

(7)丙為Cu元素，其核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則其外圍電子排布式為3d104s1；

(8)S和K形成的化合物為K2S，為離子化合物，其電子式為：【解析】CSCuKO2Cu＋SCu2SCu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋CS2H2OH2SCu2＋+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4＋3d104s126、略

【分析】【詳解】

(1)在元素周期表是19號(hào)元素，電子排布式為能層從低到高依次是所以占據(jù)最高能層符號(hào)為占據(jù)該能層的電子軌道為軌道，電子云輪廓圖形狀為球形；和處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但且的價(jià)電子少于則的金屬鍵比弱，因此K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比低；

(2)中心原子形成個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)即中心原子形成個(gè)鍵，還有對(duì)孤電子對(duì)，故中心原子采取雜化；因?yàn)橹挥腥齻€(gè)原子，所以幾何構(gòu)形為形；

(3)與的最短距離如圖所示，是面對(duì)角線的所以與的最短距離原子的堆積方式相當(dāng)于面心立方堆積，所以與原子相鄰的原子個(gè)數(shù)為12個(gè)；

(4)個(gè)，個(gè)，個(gè)，所以原子處于體心，原子處于棱心?！窘馕觥竣?②.球形③.原子半徑較大且價(jià)電子較少，金屬鍵較弱④.形⑤.⑥.0.315⑦.12⑧.體心⑨.棱心27、略

【分析】【分析】

（1）

Ti原子序數(shù)為22，其核外電子排布式為：[Ar]3d24S2，故答案為：[Ar]3d24S2；

（2）

TiO中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3，,立體構(gòu)型是平面三角形，雜化方式為sp2雜化；TiO價(jià)電子數(shù)為24，與SO3互為等電