2025年粵教版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下表中各粒子、粒子對應的立體結構及解釋均正確的是。分子立體結構原因A氨基負離子(NH)直線型N原子采用sp雜化B二氧化硫(SO2)V型S原子采用sp2雜化C碳酸根離子(CO)三角錐型C原子采用sp3雜化D乙炔(C2H2)直線型C原子采用sp雜化且C原子的價電子均參與成鍵A.AB.BC.CD.D2、三草酸合鐵酸鉀()是制備鐵觸媒的主要原料。該配合物在光照下發(fā)生分解：下列說法錯誤的是A.Fe3+的最高能層電子排布式為3d5B.中鐵離子的配位數(shù)為6C.中C原子的雜化方式為sp2D.CO2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：13、下列各組物質中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是A.C(金剛石)和白磷B.CH4和H2OC.NaBr和HBrD.Cl2和KCl4、我國科學家合成了富集11B的非碳導熱材料立方氮化硼晶體；晶胞結構如圖。下列說法正確的是。

A.11BN和10BN的化學性質相似B.該晶體具有良好的導電性C.該晶胞中含有14個B原子，4個N原子D.B原子周圍等距且最近的B原子數(shù)為65、健能、鍵長是衡量化學鍵穩(wěn)定性的重要鍵參數(shù)，下列說法正確的是A.C=O鍵的鍵長比C-O鍵短，C=O鍵的鍵能比C-O鍵小B.C-O鍵的鍵長比Si-O鍵短，干冰的熔沸點比二氧化硅高C.H-Cl鍵的鍵能比H一Br鍵大，HCl的熱穩(wěn)定性比HBr高D.C=C雙鍵的鍵能比C-C單鍵大，碳碳雙鍵的化學性質比碳碳單鍵穩(wěn)定6、觀察下表模型并結合有關信息，判斷下列說法中不正確的是。

B12結構單元

SF6分子

S8分子

HCN

結構模型示意圖

備注

熔點1873K

—

易溶于CS2

—

A.單質硼屬于原子晶體，每個B12結構單元中含有30個B—B鍵和20個正三角形B.SF6是由極性鍵構成的非極性分子C.固態(tài)硫S8屬于原子晶體D.HCN的結構式為H—C≡N7、我國科學家利用和在十八胺中金屬陽離子氧化性不同，分別制得納米晶體材料和下列說法錯誤的是A.第一電離能：B.十八胺中碳原子雜化類型均為C.氧化性：D.熔點：十八烷十八胺8、某元素基態(tài)原子4s軌道上有2個電子，則基態(tài)原子價電子排布式不可能的是A.3d14s2B.3d44s2C.3d84s2D.3d104s29、某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為A.C16H25O5B.C14H16O4C.C14H18O5D.C16H25O5評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、下列分子或離子中，價層電子對互斥模型與分子或離子的幾何構型不一致的是A.CO2B.H2OC.CCl4D.NH311、二氯化二硫()不是平面結構，常溫下是一種黃紅色液體，有刺激性惡臭氣味，熔點為80℃，沸點為135.6℃，下列有關二氯化二硫的敘述正確的是A.二氯化二硫的電子式為B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.二氯化二硫中含有鍵和鍵D.分子中鍵的鍵能大于鍵的鍵能12、已知X、Y都是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據表中數(shù)據判斷，下列說法錯誤的是。元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常見化合價是+3B.元素Y是ⅢA族元素C.元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XClD.若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應13、原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d四種短周期主族元素，a原子半徑最大，b的氧化物的水化物顯兩性，c核外電子總數(shù)為原子次外層的電子數(shù)的兩倍。下列敘述正確的是A.離子半徑：B.兩種元素可形成共價化合物C.c的氧化物的水化物是強酸D.d單質形成的氫化物的穩(wěn)定性比c單質的強14、某物質可溶于水、乙醇，熔點為其分子的結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該分子中含有極性共價鍵B.該物質中鍵和鍵的個數(shù)比為C.該分子中原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構的為ND.該分子中的共價鍵按原子軌道重疊方式劃分為3種15、下列說法正確的是A.CHCl3分子呈正四面體形B.H2S分子中S原子采用sp3雜化，其分子的空間構型為V形C.二氧化碳分子中碳原子采用sp雜化，其為直線形分子D.呈三角錐形16、如圖所示是一種天然除草劑分子的結構；下列說法正確的是。

A.該除草劑可以和NaHCO3溶液發(fā)生反應B.該除草劑分子中所有碳原子一定在同一平面內C.1mol該除草劑最多能與4molNaOH反應D.該除草劑與足量的H2在Pd/C催化加氫條件下反應得到含9個手性碳的產物17、科學家合成了11B的非碳導熱材料立方氮化硎晶體；其晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.11BN和10BN的性質不同B.BCl3和NCl3均為非極性分子C.該晶胞中含有14個B原子，4個N原子D.N原子周圍等距且最近的N原子數(shù)為1218、下列有關說法不正確的是。

A.圖1NaCl晶體中，距最近的形成為正四面體形B.圖2晶體中，每個晶胞平均占有4個C.圖3立方相氮化硼中，硼原子與硼氮鍵個數(shù)的比為1∶4D.金屬Cu中原子堆積模型如圖4所示，為最密堆積，Cu原子的配位數(shù)為8評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)19、碳及其化合物廣泛存在于自然界中；回答下列問題：

(1)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于___________晶體。

(2)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個C原子連接___________個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有___________個C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接___________個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有___________個C原子在同一平面。20、硒是動物和人體所必需的微量元素之一；也是一種重要的工業(yè)原料。硒在自然界中稀少而分散，常從精煉銅的陽極泥中提取硒。

（1）硒在元素周期表中的位置如圖所示：

①Se在元素周期表中位置表示為________，H2Se的電子式為________________

②從原子結構角度解釋硫與硒元素性質相似與不同的原因：同一主族______________。

（2）陽極泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在；工業(yè)上常用硫酸化焙燒法提取硒，主要步驟如下：

?。畬⒑枠O泥與濃硫酸混合焙燒，產生SO2、SeO2的混合氣體。

ⅱ．用水吸收ⅰ中混合氣體；可得Se固體。

①請寫出C與濃H2SO4反應的化學方程式________________。

②焙燒過程產生的煙氣中含有少量SeO2的，可用NaOH溶液吸收，二者反應生成一種鹽，該鹽的化學式為________________。

③寫出步驟ⅱ中的化學方程式________________。

（3）下列說法合理的是________________。

a．SeO2既有氧化性又有還原性b．原子半徑由大到小順序：Se＞Br＞Cl

c．熱穩(wěn)定性：H2Se＜HCl＜H2Sd．酸性：HeSeO4＜HbrO4＜HClO421、氟及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)F原子的價層電子的軌道表達式為____。

(2)[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構型為_____，與[H2F]+具有相同空間構型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_____和_____(各舉一例)。

(3)NH4F(氟化銨)可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。中中心原子的雜化類型是_____；氟化銨中存在的化學鍵是_____(填字母)。

A.離子鍵B.σ鍵C.π鍵D.氫鍵。

(4)SF6被廣泛用作高壓電氣設備的絕緣介質。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Born－Haber循環(huán)能量構建能量圖計算相關鍵能。則F－F鍵的鍵能為____kJ·mol-1，S－F鍵的鍵能為____kJ·mol-1。

22、研究發(fā)現(xiàn)，火星巖的主要成分有K2O、CaO、Na2O、MgO、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2和H2O。

(1)基態(tài)鐵原子的價層電子排布式為_______。

(2)Na、Mg、Al的第一電離能由大到小的是_______。

(3)Al2O3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4，[Al(OH)4]-中Al的雜化類型是_______。

(4)實驗室用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+，[Fe(CN)6]3-中σ鍵、π鍵數(shù)目之比為_______。

(5)晶體熔點：K2O_______(填“>”或“<”)CaO，原因是_______。

(6)已知鐵和鎂形成的晶胞如圖所示：

①在該晶胞中鐵的配位數(shù)為_______。

②圖中a處原子坐標參數(shù)為_______。

③已知該晶胞密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶胞中Fe原子與Mg原子的最近距離是_______pm(用含NA、ρ的代數(shù)式表示)。23、(1)基態(tài)K原子中，核外電子占據最高能層的符號是______，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為______。

(2)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______，能級上的未成對電子數(shù)為______。評卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)24、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤26、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結構與性質(共3題，共15分)27、原子序數(shù)依次遞增的A；B、C、D、E五種元素；其中只有E是第四周期元素，A的一種核素中沒有中子，B原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，E元素的原子結構中3d能級上未成對電子數(shù)是成對電子數(shù)的2倍?；卮鹣铝袉栴}：

（1）E的+2價離子基態(tài)核外電子排布式為____。

（2）A、B、C、D原子中，電負性最大的是____（填元素符號）。

（3）1molB2A4分子中σ鍵的數(shù)目為____。B4A6為鏈狀結構，其分子中B原子軌道的雜化類型只有一種，則雜化類型為____。

（4）元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體，元素C的這種氧化物的分子空間構型為____。

（5）E和C形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式為____。

28、硒化物(如KCu4Se8)可用于太陽能電池；光傳感器、熱電發(fā)電與制冷等?；卮鹣铝袉栴}；

(1)基態(tài)Cu原子的價電子排布式為_______。

(2)O、S、Se均位于元素周期表第VIA族，H2O、H2S、H2Se的沸點由高到低排序為_______，這是因為_______。

(3)配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，共價鍵的類型是_______，陰離子的空間構型為_______，配體中提供孤對電子的原子是_______，配體中碳原子的雜化方式是_______。配體中各元素的電負性由強到弱排序為_______。

(4)Cu、Sb、Se組成的熱電材料，其晶胞結構如圖所示，a=b=566pm，c=1128pm，該晶體的密度為_______g/cm3(列出計算式)。29、元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1，在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量，原理為：2XCl+2CO+2H2O=X2Cl2·2CO·2H2O

(1)C、H、O三種元素的電負性由大到小的順序為_______；

(2)H2O中氧原子的軌道雜化類型為_______；

(3)X2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物，結構如圖所示，每個X原子能與其他原子形成3個配位鍵，在下圖中用“→”標出相應的配位鍵__。

(4)CO與N2分子的結構相似，則1molX2Cl2·2CO·2H2O含有σ鍵的物質的量為_____mol。

(5)化合物XCl晶體的晶胞如圖所示，距離每個X離子最近的Cl-的個數(shù)為____。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．中N原子的價層電子對數(shù)含孤電子對數(shù)為2，雜化軌道數(shù)為4，采取雜化；空間結構為V形，A項錯誤；

B．中S原子的價層電子對數(shù)鍵數(shù)+孤電子對數(shù)含孤電子對數(shù)為1，雜化軌道數(shù)為3，采取雜化；空間結構為V形，B項錯誤；

C．中C原子的價層電子對數(shù)不含孤電子對，雜化軌道數(shù)為3，采取雜化；空間結構為平面三角形，C項錯誤；

D．中C原子采取雜化；且C原子的價電子均參與成鍵，空間結構為直線形，D項正確；

答案選D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe3+電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，最高能層為M層，電子排布式為3s23p63d5；A錯誤；

B．每個配體中2個單鍵O向中心Fe3+配位，故此時共有2×3個O向Fe3+配位；故配位數(shù)為6，B正確；

C．結構式為C原子價層電子對為3對（π電子對不算），故雜化方式為sp2；C正確；

D．CO2結構式為O=C=O；σ鍵為2個，π鍵為2個，故兩者數(shù)目之比為1:1，D正確；

故答案選A。3、B【分析】【詳解】

A．C(金剛石)和白磷都只含有共價鍵；但前者為共價晶體，后者為分子晶體，A不合題意；

B．CH4和H2O都形成分子晶體；且分子內原子間都形成共價鍵，B符合題意；

C．NaBr形成離子晶體，離子間形成離子鍵，HBr形成分子晶體；分子內原子間形成共價鍵，C不符合題意；

D．Cl2形成分子晶體；分子內原子間形成共價鍵，KCl形成離子晶體，離子間形成離子鍵，D不符合題意；

故選B。4、A【分析】【詳解】

A．11B和10B互為同位素，11B和10B的化學性質相似，故11BN和10BN的化學性質相似；A正確；

B．該晶體為立方氮化硼晶體；屬于由共價鍵形成的共價晶體，沒有良好的導電性，B錯誤；

C．用“均攤法”，B原子位于晶胞的8個頂點和6個面心，該晶胞中含B：個；N原子都在晶胞內，有4個N原子，C錯誤；

D．由晶胞可知，B原子位于晶胞的8個頂點和6個面心，以1個頂點的B原子為研究對象，1個晶胞中與頂點B原子等距且最近的B有3個（位于3個面心），由于頂點B原子為8個晶胞共有、面心B原子為2個晶胞共有，則B原子周圍等距且最近的B原子數(shù)為D錯誤；

答案選A。5、C【分析】【詳解】

A.C=O鍵的鍵長比C-O鍵短；則C=O鍵的鍵能比C-O鍵大，A錯誤；

B.干冰是分子晶體；二氧化硅是原子晶體，分子間作用力比共價鍵弱得多，干冰的熔沸點比二氧化硅低很多，B錯誤；

C.鍵能越大，分子越穩(wěn)定，H-Cl鍵的鍵能比H一Br鍵大，則HCl的熱穩(wěn)定性比HBr高；C正確；

D.C=C雙鍵的鍵能比C-C單鍵大，但是碳碳雙鍵中有一個是鍵；另一個是π鍵；其中π鍵不牢固、容易斷，故碳碳雙鍵的化學性質比碳碳單鍵活潑，D錯誤；

答案選C。6、C【分析】【詳解】

A．B12結構單元中；每個B原子形成5個B—B鍵，故有12×5÷2＝30個B—B鍵(即30條邊)，每個三角形含有3÷2＝1.5個B—B鍵，故有30÷1.5＝20個正三角形，A說法正確；

B．S—F鍵是極性鍵，SF6空間構型為正八面體對稱結構；是非極性分子，B說法正確；

C．S8有單個的分子(1個分子中含有8個原子)；故其屬于分子晶體，C說法不正確；

D．HCN分子中；其中心原子為sp雜化，故其結構式是H—C≡N，D說法正確。

本題選C。7、C【分析】【詳解】

A．同一周期元素隨著原子序數(shù)遞增，第一電離能呈增大趨勢，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：A正確；

B．十八胺中碳原子均為飽和碳原子，其雜化類型均為B正確；

C．鋅的還原性大于銀；則對應簡單鋅離子的氧化性弱于銀離子，C錯誤；

D．十八胺能形成氫鍵導致其沸點升高，而十八烷不能形成氫鍵，故熔點：十八烷十八胺；D正確；

故選C。8、B【分析】【分析】

基態(tài)原子的核外電子排布應遵循能量最低原理；泡利不相容原理和洪特規(guī)則；據此分析判斷。

【詳解】

A．3d14s2符合洪特規(guī)則；是Sc的價電子排布式，故A不選；

B．3d44s2不符合洪特規(guī)則，應為3d54s1；故B選；

C．3d84s2符合洪特規(guī)則；是Ni的價電子排布式，故C不選；

D．3d104s2符合洪特規(guī)則；是Zn的價電子排布式，故D不選；

故選B。9、C【分析】【詳解】

由于1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，則1mol該酯完全水解時要消耗2mol水。又知該羧酸酯的分子式為C18H26O5，將其分子組成加上4個H原子和2個O原子，然后減去2個乙醇分子中的4個C、12個H、2個O，即可求出該羧酸的分子式為C14H18O5；C正確；

答案選C。

【點睛】

由1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇可知，該酯的分子中有2個酯基，故其水解時，每個酯分子要消耗2個水分子。二、多選題(共9題，共18分)10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3中心原子N原子價層電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+1=4；互斥模型為正四面體形，略去孤電子對后，實際上其空間構型是三角錐形，A正確；

B．SO3的孤電子對數(shù)為(6-32)=0；σ=3，價層電子對數(shù)=3+0=3，分子價層電子對互斥模型；平面三角形，孤電子對為0，即為分子的空間結構為平面三角形，故B錯誤；

C．CCl4中中心原子C原子價層電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=4+(4-41)=4；互斥模型為正四面體形，中心原子不含孤電子對，分子構型為正四面體形，C錯誤；

D．CO2中每個O原子與C原子形成兩個共同點子對；所以C原子價層電子對數(shù)為2，且不含孤電子對，互斥模型與分子的幾何構型相同，D錯誤；

故選A。11、BD【分析】【詳解】

A．分子中S原子之間形成1個共用電子對，原子與S原子之間形成1個共用電子對，的結構式為電子式為故A錯誤；

B．分子中鍵屬于極性鍵，鍵屬于非極性鍵，故B正確；

C．二氯化二硫中都是單鍵，單鍵都是鍵，沒有鍵，故C錯誤；

D．同周期主族元素從左往右原子半徑逐漸減小，所以氯原子半徑小于硫原子半徑，半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，所以分子中鍵的鍵能大于鍵的鍵能，故D正確；

故選BD。12、AD【分析】【詳解】

A．X；Y都是主族元素；I是電離能，X的第一電離能和第二電離能相差較大，說明X原子核外最外層只有一個電子，X為ⅠA族元素，則其常見化合價為+1，故A錯誤；

B．Y的第三電離能和第四電離能相差較大；說明Y原子核外最外層有3個電子，則Y是ⅢA族元素，故B正確；

C．X的常見化合價為+1，與形成化合物的化學式可能是故C正確；

D．如果Y是第3周期元素，最外層有3個電子，則Y為單質和冷水不反應；故D錯誤；

答案選AD。13、BD【分析】【分析】

原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d四種短周期主族元素，a原子半徑最大，則a為Na元素；b的氧化物的水化物顯兩性，則b為Al元素；c核外電子總數(shù)為原子次外層的電子數(shù)的兩倍；則c為S元素，d為Cl元素。

【詳解】

根據分析，a為Na元素，b為Al元素；c為S元素，d為Cl元素；

A．a、b、c、d四種元素的簡單離子分別為Na+、Al3+、S2-、Cl-，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，即c＞d＞a＞b；故A錯誤；

B．c為S元素，d為Cl元素，二者可形成共價化合物，如SCl2；故B正確；

C．c為S元素；S的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫的水化物是亞硫酸，是弱酸，故C錯誤；

D．c為S元素；d為Cl元素，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Cl＞S，則d單質形成的氫化物的穩(wěn)定性比c單質的強，故D正確；

答案選BD。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．不同原子間的共價鍵為極性共價鍵；該分子中含有極性共價鍵，故A正確；

B．每個單鍵是1個σ鍵，每個雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，每個三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，則該物質分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為故B錯誤；

C．該物質中C和N都達到8電子穩(wěn)定結構；H原子沒有達到8電子穩(wěn)定結構，故C正確；

D．按原子軌道重疊方式共價鍵分為2種；“頭碰頭”重疊形成σ鍵，“肩并肩”重疊形成π鍵，故D錯誤；

故選BD。15、BC【分析】【詳解】

A．CHCl3分子中碳原子采用sp3雜化；由于分子中含有3個碳氯鍵和1個碳氫鍵，因此分子呈四面體形，故A錯誤；

B．H2S分子中S原子價層電子對數(shù)為采用sp3雜化；其分子的空間構型為V形，故B正確；

C．二氧化碳分子中碳原子價層電子對數(shù)為采用sp雜化，其為直線形分子，故C正確；

D．中氮原子價層電子對數(shù)為呈正四面體形，故D錯誤。

綜上所述，答案為BC。16、AD【分析】【分析】

【詳解】

略17、BC【分析】【詳解】

A．11B和10B互為同位素；形成的化合物在化學性質上無差異，但物理性質有差異，A項正確；

B．BCl3為平面三角形結構，為非極性分子；NCl3為三角錐形結構；為極性分子，故B錯誤；

C．該晶胞中，頂點上的B原子個數(shù)為8×=1，面心上的B原子個數(shù)為6×=3；共有4個B原子，C項錯誤；

D．由晶胞示意圖；1個N原子與4個B原子成鍵，每個B原子又分別和3個N原子成鍵，所以N原子周圍等距且最近的N原子數(shù)為3×4=12個，D項正確。

故選BC。18、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．以頂點鈉離子研究，與之最近的氯離子處于晶胞棱心且關于鈉對稱，故距最近的有6個；形成為正八面體形，A錯誤；

B．8×+6×=4，晶體中，每個晶胞平均占有4個B正確；

C．圖3立方相氮化硼中，硼原子為3×=1；硼原子與硼氮鍵個數(shù)的比為1∶4，C正確；

D．金屬Cu中Cu原子堆積方式為面心立方最密堆積；每個Cu原子的配位數(shù)均為12，D錯誤；

答案選AD。三、填空題(共5題，共10分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該化合物熔點為253K；沸點為376K，說明熔沸點較低，所以為分子晶體；

(2)①石墨烯晶體中；每個C原子被3個6元環(huán)共有，每個六元環(huán)占有的C原子數(shù)是6×1/3=2；

②在金剛石的晶體結構中每個碳原子與周圍的4個碳原子形成四個碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個單鍵為3個環(huán)共有，則每個C原子連接4×3=12個六元環(huán)，晶胞中共平面的原子如圖共4個，所以六元環(huán)中最多有4個C原子共面。【解析】分子3212420、略

【分析】【詳解】

(1)①Se位于周期表第四周期ⅥA族，H2Se的電子式為：故答案為：第四周期ⅥA族；

②同主族元素最外層電子數(shù)相等；性質相似，但從上到下，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，則金屬性增強，非金屬性減弱，導致硫與硒元素性質不同，故答案為：最外層電子數(shù)相等，性質相似，但從上到下，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，則金屬性增強，非金屬性減弱；

(2)①CuSe與濃H2SO4反應，產生SO2、SeO2的混合氣體，同時生成硫酸銅，反應的化學方程式為CuSe+4H2SO4(濃)CuSO4+3SO2↑+SeO2+4H2O，故答案為：

②少量SeO2與氫氧化鈉反應生成Na2SeO3，故答案為：Na2SeO3；

③SO2、SeO2的混合氣體在水溶液發(fā)生氧化還原反應生成Se和硫酸，方程式為2SO2+SeO2+2H2O═Se+2H2SO4，故答案為：

(4)a.SeO2中Se元素化合價為+4價；處于中間價態(tài)，則既有氧化性又有還原性，故a正確；

b.同一周期從左往右，原子半徑逐漸減小；同一主族從上往下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑由大到小順序：Se＞Br＞Cl，故b正確；

c.非金屬性Se

d.非金屬性Se

2SeO444；故d正確。

故答案為：abd?！窘馕觥康谒闹芷谧遄钔鈱与娮訑?shù)相等，化學性質相似，但從上到下，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，金屬性增強，非金屬性減弱abd21、略

【分析】【分析】

通過價層電子對數(shù)來判斷中心原子的雜化方式、粒子的幾何構型；由圖可得，3F2(g)=6F(g)△H=+465kJ·mol-1，則F-F鍵的鍵能為465kJ·mol-1÷3=155kJ·mol-1；同理求S-F的鍵能。

【詳解】

(1)F的原子序數(shù)為9，核外電子排布式為1s22s22p5，價電子為2s22p5，因此基態(tài)F原子的價電子排布圖為故答案為：

(2)[H2F]+離子中中心原子F的孤電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體型，空間構型為V型；與[H2F]+具有相同空間構型和鍵合形式的分子和陰離子分別是H2O和故答案為：V型；H2O；

(3)中N原子雜化軌道數(shù)為4+N采取sp3雜化；氟化銨中銨根離子與氟離子之間存在離子鍵，銨根離子中氮原子與氫原子形成的氮氫鍵為σ鍵，不存在雙鍵則沒有π鍵，同時也不存在氫鍵，故答案選AB。故答案為：sp3；AB；

(4)由圖可得，3F2(g)=6F(g)△H=+465kJ·mol-1，則F-F鍵的鍵能為465kJ·mol-1÷3=155kJ·mol-1，6F(g)+S(g)=SF6(g)，△H=-1962kJ·mol-1，則S-F鍵的鍵能為1962kJ·mol-1÷6=327kJ·mol-1。；故答案為：155；327。

【點睛】

該題考查了原子結構和熱化學的基本知識點，解題關鍵：理解核外電子排布規(guī)律、化學鍵鍵能與焓變的關系，并學會運用，難點（4）注意充分利用圖中信息，如3F2(g)=6F(g)△H=+465kJ·mol-1，則F-F鍵的鍵能為465kJ·mol-1÷3=155kJ·mol-1，同理求出S-F鍵的鍵能?！窘馕觥縑形H2Osp3AB15532722、略

【分析】(1)

Fe為26號元素，基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，所以其價層電子排布式為：3d64s2，故答案為3d64s2；

(2)

同周期元素從左往右，第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢，但由于第ⅡA元素是全充滿結構，較穩(wěn)定，所以第一電離能第ⅡA元素>第ⅢA元素，因此Na、Mg、Al的第一電離能由大到小的是Mg>Al>Na，故答案為Mg>Al>Na；

(3)

根據價電子互斥理論計算公式，可知[Al(OH)4]-中Al的價電子對數(shù)為：所以其雜化類型是sp3，故答案為sp3；

(4)

[Fe(CN)6]3-中σ鍵數(shù)目為6+6=12；π鍵數(shù)目為6×2=12，兩者的比例為1:1，故答案為1:1；

(5)

離子晶體中陰陽離子電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則離子間作用力就越強，晶格能就越大，熔點就越高。K2O、CaO均為離子晶體，Ca2+比K+所帶電荷數(shù)多且半徑小，故CaO晶格能大，熔點高，故答案為：<，K2O、CaO均為離子晶體，Ca2+比K+所帶電荷數(shù)多且半徑??；故CaO晶格能大，熔點高；

(6)

①分析晶胞結構可知；該晶胞中鐵的配位數(shù)為8，故答案為8；

②根據晶胞結構中的原子坐標信息可知a處原子坐標參數(shù)為()，故答案為()；

③根據均攤法，晶胞中Fe原子有個，Mg原子有8個，晶胞中Fe原子與Mg原子的最近距離是晶胞體對角線長度的而晶胞體對角線長度等于晶胞棱長的倍，設晶胞的棱長為acm，再結合公式晶胞的質量可得即所以晶胞中Fe原子與Mg原子的最近距離是故答案為【解析】(1)3d64s2

(2)Mg>Al>Na

(3)sp3

(4)1：1

(5)<K2O、CaO均為離子晶體，Ca2+比K+所帶電荷數(shù)多且半徑??；故CaO晶格能大，熔點高。

(6)8()23、略

【分析】【詳解】

(1)K原子核外電子排布式為電子占據的最高能層符號為N，能層的電子云輪廊圖形狀為球形。

(2)鎳為28號元素，其核外電子排布式為或能級上的未成對電子數(shù)為2?！窘馕觥縉球形或2四、判斷題(共3題，共6分)24、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。26、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。五、結構與性質(共3題，共15分)27、略

【分析】【詳解】

分析：原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E,其中A的一種核素中沒有中子,則A為H元素；B原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4,故B為碳元素；D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子,原子序數(shù)大于碳,故D核外電子排布為1s22s22p4,則D為O元素;C的原子序數(shù)介于碳、氧之間,故C為N元素；E元素的原子結構中3d能級上未成對電子數(shù)是成對電子數(shù)的2倍,則E的價電子排布為3d64s2,為Fe元素,據此解答。

詳解:結合以上分析：

（1）Fe的價電子排布為3d64s2,所以Fe的+2價離子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d6。

（2）同周期隨原子序數(shù)增大,元素電負性呈增大趨勢,所以,C、H、O、N、的電負性大小為O>N>C>H；電負性最大的是O。

（3）C2H4分子結構簡式為CH2=CH2,C原子形成3個鍵,1molC2H4分子中σ鍵的數(shù)目為5mol。C4H6為鏈狀結構，則結構簡式為CH2=CH-CH=CH2,C原子形成3個鍵，沒有孤對電子，其分子中C原子軌道的雜化類型只有一種，則雜