2025年人教A版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：①鹽酸過量②氨水過量③恰好完全反應(yīng)④c(NH4+)=c(Cl－)⑤c(NH4+)＜c(Cl－)正確的是A.②④B.③④C.②⑤D.①⑤2、下列物質(zhì)一定不能發(fā)生加成反應(yīng)的是A.C2H6B.C2H4C.C3H6D.C2H23、的同分異構(gòu)體中，某苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)有rm{(}不考慮立體異構(gòu)rm{)(}rm{)}A.rm{6}種B.rm{5}種C.rm{4}種D.rm{3}種4、將一定體積的rm{NaOH}溶液分成兩等份，一份用rm{pH=2}的一元酸rm{HA}溶液中和，消耗酸溶液的體積為rm{V_{1}}另一份用rm{pH=2}的一元酸rm{HB}溶液中和，消耗酸溶液的體積為rm{V_{2}}則下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.若rm{V_{1}>V_{2}}則說明rm{HA}的酸性比rm{HB}的酸性強B.若rm{V_{1}>V_{2}}則說明rm{HA}的酸性比rm{HB}的酸性弱C.因為兩種酸溶液的rm{pH}相等，故rm{V_{1}}一定等于rm{V_{2}}D.rm{HA}rm{HB}分別和rm{NaOH}中和后，所得的溶液都一定呈中性5、現(xiàn)有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙屬同系物，甲、乙某些性質(zhì)如下：。物質(zhì)分子式熔點（℃）沸點（℃）密度（g/cm3）水溶性甲C3H6O2－9855．50．93可溶乙C4H8O2－84870．90可溶根據(jù)物理性質(zhì)，將混合物中甲、乙分離的最佳方法是（）A.蒸餾B.萃取C.重結(jié)晶D.分液6、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（）A.K2CO3和K2O都屬于鹽B.KOH和Na2CO3都屬于堿C.H2SO4和HNO3都屬于酸D.Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物7、水壺長時間使用后，會形成一層水垢rm{(}主要成分為rm{CaCO_{3}).}廚房中的下列物質(zhì)可用來清除水垢的是rm{(}rm{)}A.白醋B.食鹽C.料酒D.小蘇打評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、（5分)寫出丁烷(C4H10)、戊烷(C5H12)的各種同分異構(gòu)體并用系統(tǒng)命名法給其命名。9、（7分）向黃色的FeCl3溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。（1）該反應(yīng)類型屬于。（填四個基本反應(yīng)類型之一）（2）經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN－不僅能以1：3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合。請按要求填空：①所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+與SCN－以個數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色。該配合物離子的化學(xué)式是，F(xiàn)eCl3溶液與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物中含該離子的配合物化學(xué)式是。②若Fe3+與SCN－以個數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為。（3）向上述血紅色溶液中繼續(xù)加入濃KSCN溶液，溶液血紅色加深，這是由于（單選）。A．與Fe3+配合的SCN－數(shù)目增多B．血紅色離子的數(shù)目增多C．血紅色離子的濃度增加10、（8分）已知：①鹵代烴在一定條件下能水解，如（R為烴基，X表示鹵原子）②有機物中的硝基在鐵和鹽酸作用下，能被還原成氨基：對乙酰胺基酚又名撲熱息痛，為白色晶體，是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛藥，其毒性較菲那西汀、阿司匹林低。撲熱息痛的生產(chǎn)流程為：請回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式由氯苯制A：________________由A制B：__________________由B制C：__________________（2）撲熱息痛在潮濕環(huán)境中長期受熱發(fā)生水解，寫出撲熱息痛水解的化學(xué)方程式。____11、（9分）水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。（1）在酸性溶液中，水分子容易得到一個H+，形成水合氫離子（H3O+）。對于這一過程，下列描述不合理的是______________。A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變根據(jù)價層電子對互斥理論推測H3O+的形狀為_____________________。（2）水分子和硫化氫分子的鍵角及中心原子的雜化方式如下表：。分子H2OH2S中心原子雜化方式sp3鍵角104．5°92．1°鍵長95．7pm133．6pm根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)判斷O－H鍵鍵能______（填“＞”、“＝”或“<”）S－H鍵鍵能。用電負性知識解釋H2O的鍵角大于H2S的鍵角的原因：__________________________________________________________________________________。（3）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是________kJ/mol。12、在一定體積的密閉容器中；進行如下化學(xué)反應(yīng)：

C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

。t/（℃）70080083010001200K0.60.91.01.72.6完成下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=______．

（2）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______．

a．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變。

c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（H2O）=c（H2）

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO）?c（H2）=c（H2O），試判斷此時的溫度為______℃；在此溫度下，若反應(yīng)開始時H2O（g）的濃度為amol/L，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時測得CO與H2的濃度均為0.2mol/L，則反應(yīng)開始時H2O的濃度a=______mol/L．13、工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對-羥基苯甲酸乙酯；下列反應(yīng)①--⑥是其合成過程；其中某些反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物或生成物未注明，回答下列問題。

（1）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為______

（2）試劑X是______，④的反應(yīng)類型：______．14、（1）AgNO3的水溶液呈____（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH____7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：____；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以____（填“促進”；“抑制”）其水解．

（2）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____．

（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的____．15、(8分)現(xiàn)有室溫的①HCl②H2SO4③CH3COOH三種溶液。（1）若三種酸均為pH=2的溶液，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___________(用序號表示，下同)，三種酸溶液各取1mL，分別加水到1000mL，pH最小的是________。（2）若三種酸均為0.1mol·L－1的溶液，它們的pH由大到小的順序是________，三種酸溶液各取1mL，分別加水稀釋到1000mL，pH最小的是_________。16、如圖是實驗室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯的實驗裝置。

（1）寫出上述裝置Ⅰ反應(yīng)方程式______，該反應(yīng)屬于______反應(yīng)。

（2）溫度計的作用是______，如果溫度控制不好極易發(fā)生副反應(yīng)，方程式為______

（3）沸石的作用是______

（4）添加上述兩液體試劑時，應(yīng)先加______

（5）若將制的乙烯通入溴的四氯化碳溶液時，方程式為______

（6）乙烯的用途很多，可通過加聚反應(yīng)生產(chǎn)塑料聚乙烯，寫出該反應(yīng)方程式：______．評卷人得分三、探究題(共4題，共8分)17、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。18、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。19、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。20、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共27分)21、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。22、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進行測定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實驗步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時間過短，結(jié)晶水未完全失去23、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮氣,使CCl4蒸氣經(jīng)氮氣載入反應(yīng)管進行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮氣;⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為:⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實驗需在通風(fēng)櫥中進行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標(biāo)準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。評卷人得分五、解答題(共2題，共6分)24、下表為元素周期表的一部分，a、b；c為部分元素．回答下列問題：

。afyhibejcddgl（1）請寫出上述元素d3+的核外電子排布式______；

（2）請寫出e元素的原子電子軌道表示式______；

（3）ya3分子的電子式是______；其分子的空間構(gòu)型是______；

（4）b；e兩種元素中；金屬性較強的是______；第一電離能大的是______．（填元素符號）

（5）h的i形成hi2分子雜化類型是______fh32-的空間構(gòu)型分別為______．

25、某同學(xué)用0.10mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液；其實驗操作如下：

A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入錐形瓶；同時滴加2-3滴酚酞試液；

B．用0.10mol/L的HCl溶液潤洗酸式滴定管；

C．把滴定管用蒸餾水洗凈；

D．取下堿式滴定管；用待測NaOH溶液潤洗后，將待測NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“O”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面；

E．檢查滴定管是否漏水；

F．另取錐形瓶；再重復(fù)以上操作1-2次；

G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊；瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入l

滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止；記下滴定管液面所在的刻度．請回答下列問題：

（1）滴定操作的正確順序是：（填字母）______→C→______→B→______→______→______．

（2）G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是______．

（3）D步操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到______；尖嘴部分應(yīng)______．

（4）滴定終點讀數(shù)時；如果仰視液面，讀出的數(shù)值______，若滴定前平視讀數(shù)則由此計算得到的NaOH溶液濃度______．（填“偏大”；“偏小”、“無影響”）

評卷人得分六、計算題(共4題，共32分)26、分別稱取rm{2.12g}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}和rm{NH_{4}NO_{3}}固體混合物兩份．

rm{(1)}將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的rm{Ba(OH)_{2}}溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量rm{m/g}與加入rm{Ba(OH)_{2}}溶液體積的關(guān)系如圖rm{.}混合物中rm{n[(NH_{4})_{2}SO_{4}]}rm{n(NH_{4}NO_{3})}為______．

rm{(2)}另一份固體混合物中rm{NH_{4}^{+}}與rm{Ba(OH)_{2}}溶液rm{(}濃度同上rm{)}恰好完全反應(yīng)時，溶液中rm{c(NO_{3}^{-})=}______rm{(}溶液體積變化忽略不計，保留小數(shù)點后面rm{3}位rm{)}．27、二甲醚是一種可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物rm{(}水煤氣rm{)}合成二甲醚。請回答下列問題：rm{(1)}利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：rm{壟脵2{H}_{2}(g)+;CO(g)?C{H}_{3}OH(g);;婁隴{H}_{1}=-90.8;kJ隆隴mo{l}^{-1}}rm{壟脷2C{H}_{3}OH(g);?C{H}_{3}OC{H}_{3}(g)+{H}_{2}O(g);;;;婁隴{H}_{2}=-23.5;kJ隆隴mol-1}rm{壟脹CO(g)+{H}_{2}O(g)?C{O}_{2}(g)+;H2(g);;婁隴{H}_{3}=-41.3;kJ隆隴mo{l}^{-1}}總反應(yīng)：rm{3{H}_{2}(g)+;3CO(g);?C{H}_{3}OC{H}_{3}(g)+C{O}_{2}(g)}的rm{壟脵2{H}_{2}(g)+;CO(g)?C{H}_{3}OH(g);;婁隴{H}_{1}=-90.8;kJ隆隴mo{l}^{-1}

}rm{壟脷2C{H}_{3}OH(g);?C{H}_{3}OC{H}_{3}(g)+{H}_{2}O(g);;;;婁隴{H}_{2}=-23.5;kJ隆隴mol-1

}rm{壟脹CO(g)+{H}_{2}O(g)?C{O}_{2}(g)+;H2(g);;婁隴{H}_{3}=-41.3;kJ隆隴mo{l}^{-1}

}_______；rm{3{H}_{2}(g)+;3CO(g);?C{H}_{3}OC{H}_{3}(g)+C{O}_{2}(g)

}一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡后，既能加快化學(xué)反應(yīng)速率又能提高二甲醚的產(chǎn)量，可以采取的措施是______rm{婁隴}填標(biāo)號rm{H}rm{=}低溫高壓rm{(2)}分離出二甲醚rm{(}加入催化劑rm{)}增加rm{a.}的濃度rm{b.}在相同條件下的密閉容器中，加入等物質(zhì)的量的rm{c.}和rm{d.}反應(yīng)一段時間后，測得容器內(nèi)壓強為原來的一半，則該條件下rm{H_{2}}的轉(zhuǎn)化率為____。rm{(3)}下列事實能說明該總反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是rm{H_{2}}rm{CO}rm{H_{2}}混合氣體的質(zhì)量不變rm{(4)}混合氣體的壓強不變rm{(}rm{)}rm{a.}rm{b.}rm{c.}的比值不變rm{n}．rm{(CO_{2})/}rm{n}rm{(CO)}rmo20egm0的比值不變rm{n}rm{(CH_{3}OCH_{3})/}rm{n}rm{(CO_{2})}rm{e.3}rm{V}28、目前工業(yè)合成氨的原理是：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)}rm{2NH_{3}(g)triangleH=-93.0kJ/mol}另據(jù)報道，一定條件下：rm{2NH_{3}(g)triangleH=-93.0kJ

/mol}rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)triangleH="+1530.0kJ"/mol}

rm{2N_{2}(g)+6H_{2}O(l)}氫氣的燃燒熱rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)triangleH="

+1530.0kJ"/mol}_______________rm{(1)}

rm{triangleH=}在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說法正確的是____。。rm{kJ/mol}A.氣體體積不再變化，則已平衡B.氣體密度不再變化，尚未平衡C.平衡后，往裝置中通入一定量rm{Ar}壓強不變，平衡不移動D.平衡后，壓縮裝置，生成更多rm{NH_{3}}A.氣體體積不再變化，則已平衡B.氣體密度不再變化，尚未平衡C.平衡后，往裝置中通入一定量rm{Ar}壓強不變，平衡不移動D.平衡后，壓縮裝置，生成更多rm{NH_{3}}29、乙醇是生活中常見的物質(zhì)，用途廣泛，其合成方法和性質(zhì)也具有研究價值。Ⅰrm{.}乙醇可以作為燃料燃燒。已知化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成rm{1mol}化學(xué)鍵時釋放出的能量。應(yīng)用表中數(shù)據(jù)rm{(25隆忙}rm{101kPa)}寫出氣態(tài)乙醇完全燃燒生成rm{CO2}和水蒸氣的熱化學(xué)方程式_________。。鍵rm{C隆陋C}rm{C隆陋H}rm{O=O}rm{H隆陋O}rm{C隆陋O}rm{C=O}鍵能rm{/(kJ?mol-1)}rm{348}rm{413}rm{498}rm{463}rm{351}rm{799}Ⅱrm{.}直接乙醇燃料電池rm{(DEFC)}具有很多優(yōu)點，引起了人們的研究興趣?，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。堿性乙醇燃料電池酸性乙醇燃料電池熔融鹽乙醇燃料電池rm{(1)}三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為_________。rm{(2)}堿性乙醇燃料電池中，電極rm{a}上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會不斷下降，其原因是_________。rm{(3)}酸性乙醇燃料電池中，電極rm上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________，通過質(zhì)子交換膜的離子是_________。rm{(4)}熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時，rm{CO_{3}^{2-}}向電極_____rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}移動，電極rm上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。Ⅲrm{.}已知氣相直接水合法可以制取乙醇：rm{H_{2}O(g)+C_{2}H_{4}(g)?}rm{H_{2}O(g)+C_{2}H_{4}(g)?

}當(dāng)rm{CH_{3}CH_{2}OH(g)}時，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖：rm{n(H_{2}O)漏Un(C2H4)=1漏U1}圖中壓強rm{(1)}rm{P1}rm{P2}rm{P3}的大小順序為：_________，理由是：_________。rm{P4}氣相直接水合法采用的工藝條件為：磷酸rm{(2)}硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度rm{/}壓強rm{290隆忙}rm{6.9MPa}該條件下乙烯的轉(zhuǎn)化率為rm{n(H_{2}O)漏Un(C_{2}H_{4})=0.6漏U1}若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強外，還可以采取的措施有rm{5簍G}任寫一種rm{(}_________。Ⅳrm{)}探究乙醇與溴水是否反應(yīng)。rm{.}探究乙醇與溴水在一定條件下是否可以發(fā)生反應(yīng)，實驗如下：。rm{(1)}實驗編號實驗步驟實驗現(xiàn)象rm{1}向rm{4mL}無水乙醇中加入rm{1mL}溴水，充分振蕩，靜置rm{4}小時溶液橙黃色褪去，溶液接近無色rm{2}向rm{4mL}無水乙醇中加入rm{1mL}溴水，加熱至沸騰開始現(xiàn)象不明顯，沸騰后溶液迅速褪色向淀粉rm{KI}溶液中滴加冷卻后的上述混合液溶液顏色不變?nèi)芤侯伾蛔價m{3}向rm{4mL}水中加入rm{1mL}溴水，加熱至沸騰橙黃色略變淺向淀粉rm{KI}溶液中滴加冷卻后的溴水混合液溶液變藍溶液變藍rm{壟脵}實驗rm{2}中向淀粉rm{-KI}溶液中滴加冷卻后的混合液的目的是_________。rm{壟脷}實驗rm{3}的作用是_________。rm{壟脹}根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論是_________。rm{(2)}現(xiàn)有含rm{amolBr_{2}}的溴水和足量的乙醇，請從定量的角度設(shè)計實驗rm{(}其他無機試劑任選rm{)}探究該反應(yīng)是取代反應(yīng)還是氧化反應(yīng)_________rm{(}已知若發(fā)生氧化反應(yīng)，則rm{Br_{2}}全部轉(zhuǎn)化為rm{HBr)}參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】試題分析：當(dāng)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，生成NH4Cl和水，由于水解反應(yīng)使溶液呈酸性，當(dāng)將氨水滴入鹽酸中至中性，說明氨水過量，①③錯誤，②正確；由電荷守恒得：c(H＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，溶液呈中性說明c(H＋)＝c(OH－)，則c(NH4＋)＝c(Cl－)，④正確，選A.考點：考查水的電離和溶液的酸堿性，鹽的水解等知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緼2、A【分析】【解析】【答案】A3、C【分析】解：第一種情況就是四個碳分別形成甲基；這種情況有三種小情況；

rm{壟脵}四個甲基分別連在rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}位碳原子上，rm{5}rm{6}位氫原子等效；苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)；

rm{壟脷}四個甲基分別連在rm{1}rm{2}rm{4}rm{5}位碳原子上，rm{3}rm{6}位氫原子等效；苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)；

rm{壟脹}四個甲基分別連在rm{1}rm{2}rm{3}rm{5}位碳原子上，rm{4}rm{6}位氫原子等效；苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)；

第二種情況就是兩個乙基分別為rm{1}rm{4}位碳原子上，rm{2}rm{3}rm{5}rm{6}位氫原子等效；苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)；

所以苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)有同分異構(gòu)體有rm{4}種；

故選：rm{C}．

根據(jù)取代基的種類和個數(shù)進行分析，使得有機物結(jié)構(gòu)中含有rm{1}種氫原子即可：

第一種情況就是四個碳分別形成甲基；這種情況有三種小情況；

rm{壟脵}四個甲基分別連在rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}位碳原子上；

rm{壟脷}四個甲基分別連在rm{1}rm{2}rm{4}rm{5}位碳原子上；

rm{壟脹}四個甲基分別連在rm{1}rm{2}rm{3}rm{5}位碳原子上；

第二種情況就是兩個乙基分別為rm{1}rm{4}位碳原子上．

本題主要考查同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，根據(jù)等效氫判斷側(cè)鏈是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{C}4、A【分析】解：rm{pH}均為rm{2}的一元酸rm{HA}rm{HB}兩種溶液中rm{H^{+}}離子濃度相等，酸越弱則酸的濃度越大，與氫氧化鈉反應(yīng)時消耗的體積越小，所以消耗的體積大的酸性較強；若rm{V_{1}>V_{2}}則說明rm{HA}的酸性比rm{HB}的酸性強；若rm{V_{1}=V_{2}}則說明rm{HA}的酸性與rm{HB}的酸性相同．

A、由以上分析可知，rm{V_{l}>V_{2}}則說明rm{HA}的酸性比rm{HB}的酸性強；故A正確；

B、由以上分析可知，rm{V_{l}>V_{2}}則說明rm{HA}的酸性比rm{HB}的酸性強；故B錯誤；

C、因為不知道兩種酸的酸性強弱關(guān)系，所以不能判斷rm{V_{1}}與rm{V_{2}}的相對大??；故C錯誤；

D、若rm{HA}與rm{HB}為弱酸，則rm{HA}rm{HB}分別和rm{NaOH}中和后；所得的溶液顯堿性，故D錯誤；

故選A．

rm{pH}均為rm{2}的一元酸rm{HA}rm{HB}兩種溶液中rm{H^{+}}離子濃度相等，酸越弱則酸的濃度越大，與氫氧化鈉反應(yīng)時消耗的體積越小，所以消耗的體積大的酸性較強；若rm{V_{1}>V_{2}}則說明rm{HA}的酸性比rm{HB}的酸性強；若rm{V_{1}=V_{2}}則說明rm{HA}的酸性與rm{HB}的酸性相同．

本題考查酸性強弱的定性判斷，題目難度中等，注意根據(jù)兩種酸溶液中rm{H^{+}}離子濃度相等時，酸越弱則酸的濃度越大這一特點分析判斷．【解析】rm{A}5、A【分析】試題分析：甲、乙的密度都比水小，不能分液；都能溶于水，不能萃取，熔點都很低，不能重結(jié)晶，所以只能利用沸點的高低，用蒸餾的方法將其分離，答案選A?？键c：考查有機混合物的分離方法【解析】【答案】A6、C【分析】【解答】解：A、K2CO3屬于鹽，K2O屬于氧化物，故A錯誤．B、KOH屬于堿，Na2CO3屬于鹽；故B錯誤．

C、H2SO4和HNO3都屬于酸；故C正確．

D、Na2O屬于氧化物，Na2SiO3屬于鹽；故D錯誤．

故選C．

【分析】電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸；

電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿；

電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽；

由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物；

據(jù)定義分析即可．7、A【分析】解：碳酸鈣可以與酸反應(yīng)；故可使用酸性物質(zhì)除去碳酸鈣，分析選項所給的物質(zhì)，食醋中含有醋酸，顯酸性，可與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性的醋酸鈣和水；二氧化碳，故可除去水垢。

故選：rm{A}

水垢的主要成分為碳酸鈣；可以使用能使碳酸鈣溶解的物質(zhì)加以除去．

本題考查了碳酸鹽的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．【解析】rm{A}二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】考查烷烴同分異構(gòu)體的書寫及烷烴的命名。烷烴同分異構(gòu)體的書寫技巧是：先寫最長鏈；然后從最長鏈減少一個碳原子作為取代基，在剩余的碳鏈上連接，即主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由中心排向兩邊。【解析】【答案】CH3CH2CH2CH3(丁烷)；CH3CH(CH3)2(2-甲基丙烷)CH3CH2CH2CH2CH3(戊烷)；CH3CH2CH(CH3)2(2-甲基丁烷)；C(CH3)4(2，2-二甲基丙烷)9、略

【分析】（1）根據(jù)方程式可知，屬于離子相互交換充分的，所以是復(fù)分解反應(yīng)。（2）①Fe3+與SCN－以個數(shù)比1：1配合所得離子顯＋2價，所以該離子的化學(xué)式為[Fe（SCN）]2+，則相應(yīng)化合物的化學(xué)式為[Fe（SCN）]Cl2。②Fe3+與SCN－以個數(shù)比1：5配合，則所得離子顯－2價，所以方程式為FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl。（3）顏色深淺和濃度大小有關(guān)系，因此如果溶液血紅色加深，則血紅色離子的濃度增加。這是由于加入濃KSCN溶液，平衡向正反應(yīng)方向運動。答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?分）（1）復(fù)分解（2）[Fe（SCN）]2+、[Fe（SCN）]Cl2、FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl（3分）（3）C（其余每空1分）10、略

【分析】（1）①氯苯發(fā)生硝化反應(yīng)即生成A，由于最終的生成物中苯環(huán)上的取代基是對位的，所以反應(yīng)式為②根據(jù)后面的反應(yīng)條件可判斷，A生成B是氯原子被羥基代替，引入酚羥基，所以反應(yīng)式為③根據(jù)已知信息可知B生成C屬于氨基的還原反應(yīng)，反應(yīng)式為（2）根據(jù)撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有鈦鍵，所以發(fā)生水解反應(yīng)的方程式為【解析】【答案】（1）、（2）11、略

【分析】試題分析：（1）水分子得到1個H+形成水合氫離子（H3O+），O的雜化方式仍是sp3雜化，但水分子中有2對孤對電子，水合氫離子中有1對孤對電子，所以水分子的構(gòu)型是V型，而水合氫離子是三角錐型，鍵角發(fā)生了改變，二者的化學(xué)性質(zhì)也不同，水合氫離子呈正電性，易產(chǎn)生氫離子顯示酸性而水分子呈電中性，所以答案選A；水合氫離子是三角錐型；（2）水分子中的O-H鍵的鍵長小于S-H鍵的鍵長，所以O(shè)-H鍵的鍵能大于S-H鍵的鍵能；H2O的鍵角大于H2S的鍵角的原因是因為O的電負性大于S的電負性，使O與H之間的成鍵的兩對電子比S與H之間的成鍵電子更靠近中心原子，因此O與H之間的兩對成鍵電子距離更近，斥力更大，鍵角大；（3）每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵，每個氫鍵屬于水分子的1/2,所以1mol冰晶體中含有2mol氫鍵，冰吸收熱量升華，成為水蒸氣，需要克服2mol氫鍵和范德華力，設(shè)氫鍵的“鍵能”是x，所以51kJ/mol=11kJ/mol+2x，解得x=20kJ/mol；考點：考查分子的雜化類型的判斷，物質(zhì)的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，鍵能的計算【解析】【答案】（1）A三角錐型（2）>O的電負性大于S的電負性，使O與H之間的成鍵的兩對電子比S與H之間的成鍵電子更靠近中心原子，因此O與H之間的兩對成鍵電子距離更近，斥力更大，鍵角大；（3）2012、略

【分析】解：（1）碳為固體，濃度為常數(shù)，故不在平衡常數(shù)表達式中出現(xiàn)，該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K=故答案為：

（2）a．隨反應(yīng)進行氣體的物質(zhì)的量增大；壓強增大，容器中壓強不變，說明到達平衡狀態(tài)，故a正確；

b．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，混合氣體中c（CO）不變說明到達平衡狀態(tài)，故b正確；

c．v（H2）正=v（H2O）逆不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；說明到達平衡狀態(tài)，故c正確；

d．反應(yīng)始終按CO與氫氣物質(zhì)的量之比為1：1進行，c（H2）=c（CO）不能說明到達平衡；故d錯誤；

故答案為；abc；

（3）c（CO）?c（H2）=c（H2O），即K==1，此時應(yīng)為8300C；若反應(yīng)開始時H2O（g）的濃度為amol/L，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時測得CO與H2的濃度均為0.2mol/L；則。

C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；

起始（mol/L）a0.20.2

轉(zhuǎn)化（mol/L）0.20.20.2

平衡（mol/L）a-0.20.20.2

K==1；解得a=0.24；

故答案為：8300C；0.24．

（1）K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；固體不在表達式中出現(xiàn)；

（2）利用平衡的特征“等；定”及衍生的物理量判斷；

（3）計算K，結(jié)合表格判斷溫度，若反應(yīng)開始時H2O（g）的濃度為amol/L，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時測得CO與H2的濃度均為0.2mol/L；利于平衡濃度與K計算．

本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及計算，為高頻考點，把握化學(xué)平衡三段法、各物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、平衡狀態(tài)判斷方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意K與平衡濃度的關(guān)系，題目難度不大．【解析】abc；830；0.2413、略

【分析】解：（1）由上面的分析可知，A為

故答案為：

（2）根據(jù)上面的分析可知，試劑x是酸性KMnO4溶液，甲基被氧化生成羧基，為氧化反應(yīng)，故答案為：酸性KMnO4溶液；氧化反應(yīng)．

反應(yīng)①是甲苯與Cl2在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，從反應(yīng)②的產(chǎn)物可知反應(yīng)②是一個鹵代烴的水解反應(yīng)，可推出有機物A為反應(yīng)③是將酚羥基中氫被甲基取代，反應(yīng)⑤是將甲氧基又變?yōu)榉恿u基，比較和的結(jié)構(gòu)可知；反應(yīng)④是將甲基氧化成羧基的反應(yīng)，所以試劑X為酸性高錳酸鉀溶液，從④是氧化反應(yīng)知，反應(yīng)③和⑤的目的是保護酚羥基，防止被氧化，以此解答該題．

本題考查有機化學(xué)推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目中有一個隱含條件在推斷過程中，即羥基與HI反應(yīng)生成了甲氧基，此反應(yīng)反過來也能發(fā)生，所以HI起到了能保護羥基的作用．在做此類題目的時候，注意發(fā)生反應(yīng)的官能團以及官能團的位置．【解析】酸性KMnO4溶液；氧化反應(yīng)14、略

【分析】

（1）AgNO3為強酸弱堿鹽，Ag+離子水解使溶液呈酸性，水解方程式為Ag++H2OAgOH+H+，在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，防止Ag+離子水解使溶液溶液渾濁；

故答案為：酸；＜；Ag++H2OAgOH+H+；抑制；

（2）FeCl3為強酸弱堿鹽，水解生成Fe（OH）3和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，F(xiàn)eCl3溶液在加熱時促進Fe3+的水解，水解后生成Fe（OH）3，加熱分解生成Fe2O3，故答案為：Fe2O3；

（3）硫化鈉水解呈堿性，在溶液中存在S2-+H2O?HS-+OH-，加熱少量NaOH，溶液中OH-濃度增大；可抑制水解，故答案為：NaOH．

【解析】【答案】（1）AgNO3為強酸弱堿鹽，Ag+離子水解使溶液呈酸性；從影響平衡移動的角度解答；

（2）FeCl3溶液在加熱時促進Fe3+的水解，水解后生成Fe（OH）3，加熱分解生成Fe2O3；

（3）硫化鈉水解呈堿性；從影響鹽類水解平衡移動的因素分析．

15、略

【分析】（1）鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，醋酸是一元弱酸，所以在pH相等的條件下，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是③①②。稀釋促進醋酸的電離，所以醋酸的pH變化最小，即答案選③。（2）在濃度相同的條件下，弱酸的pH大于強酸的，即pH由大到小的順序是③①②。由于稀釋的濃度還都是相同的，所以pH最小的硫酸的，即答案選②。【解析】【答案】（共8分，每空2分）（1）③①②；③（2）③①②；②16、略

【分析】解1）乙醇與濃硫酸在加熱到170度，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，化學(xué)方程式：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；消去反應(yīng)；

（2）實驗室制備乙烯應(yīng)控制溫度迅速升高度170度，在140度容易發(fā)生分子間脫水生成乙醚，方程式：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O；

故答案為：控制反應(yīng)溫度迅速升高到170度；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O；

（3）加熱乙醇與濃硫酸混合液容易發(fā)生爆發(fā)；應(yīng)加入碎瓷片防止爆發(fā)；

故答案為：防止爆發(fā)；

（4）濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱；應(yīng)將濃硫酸加入到乙醇中，所以應(yīng)先加入乙醇，再加入濃硫酸；

故答案為：乙醇；

（5）乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，方程式：Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br；

故答案為：Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br；

（6）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，方程式：

故答案為：．

（1）乙醇與濃硫酸在加熱到170度；發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；

（2）實驗室制備乙烯應(yīng)控制溫度迅速升高度170度；在140度容易發(fā)生分子間脫水生成乙醚；

（3）加熱乙醇與濃硫酸混合液容易發(fā)生爆發(fā)；

（4）依據(jù)濃硫酸稀釋正確操作解答；

（5）乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1；2-二溴乙烷；

（6）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯．

本題考查了實驗室制備乙烯及乙烯的性質(zhì)，熟悉乙醇、乙烯的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意實驗條件的控制．【解析】CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；消去；控制反應(yīng)溫度迅速升高到170度；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O；防止爆沸；乙醇；Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br；三、探究題(共4題，共8分)17、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）18、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）19、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）20、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）四、工業(yè)流程題(共3題，共27分)21、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價為+1價；氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價從+3價升高為+6價，Cl元素的化合價從+1價降為-1價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽極，電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度22、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因為氫氧化鈉溶液會吸收二氧化碳氣體，達不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳氣體，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因為堿石灰也會吸收二氧化碳氣體，故C錯誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會使產(chǎn)生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會很快反應(yīng)完，同時還會帶入HCl氣體，故D錯誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進一步分解；會使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會影響n值，故C錯誤；

D．加熱時間過短；結(jié)晶水未完全失去，n值會小于理論值，故D正確；

答案選D?！窘馕觥竣?B②.C③.B④.D23、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因為(NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來判斷；因為CCl4沸點為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮氣，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個Cl原子被2個-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據(jù)關(guān)系式計算。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因為(NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過檢驗銨根離子的方法檢驗是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱，取一片紅色石蕊試紙潤濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍，若不變藍，則說明已洗滌干凈；

(2)因為CCl4沸點為76.8℃，溫度比較低，因此為保證穩(wěn)定的CCl4氣流；可以通過水浴加熱來控制，并用溫度計指示溫度；

(3)反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反應(yīng)管中與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4；繼續(xù)通入氮氣，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿，操作順序為：⑥→③→②→④→⑤→①；

(4)由該含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2個Cl原子被2個—OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl，方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3標(biāo)準溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉顯藍色，可以用淀粉溶液作指示劑；②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣會使生成的I2的量增大，產(chǎn)生誤差；③設(shè)25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根據(jù)關(guān)系式計算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根據(jù)Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以樣品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故樣品中三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為

【點睛】

本題為物質(zhì)的制備，考查常見實驗流程，離子檢驗，難度較大的是計算，此處應(yīng)運用原子守恒思路求出樣品中的三氯化鉻的質(zhì)量，正確找出關(guān)系式是答題的關(guān)鍵；易錯點是實驗操作流程?！窘馕觥砍テ渲械目扇苄噪s質(zhì)(或除去固體表面的重鉻酸銨溶液)取最后一次洗滌液于試管中,向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱,取一片紅色石蕊試紙潤濕,粘在玻璃棒上,接近試管口,觀察試紙是否變藍,若不變藍,則說明已洗滌干凈(合理即可)水浴加熱(并用溫度計指示溫度)②→④→⑤→①COCl2+2C2H5OHC2H5OCOOC2H5+2HCl淀粉溶液除去其中溶解的氧氣,防止O2將I-氧化,產(chǎn)生誤差96.1%五、解答題(共2題，共6分)24、略

【分析】

（1）由元素在周期表中的位置可知，d為Fe元素，原子序數(shù)為26，則Fe3+的核外電子排布式的1s222s2p63s23p63d5，故答案為：1s222s2p63s23p63d5；

（2）e為Al元素，原子序數(shù)為13，其電子軌道表示式為

故答案為：

（3）y為N，a為H，則ya3分子為NH3，其電子式為空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：三角錐形；

（4）b為Mg；e為Al，金屬性Mg＞Al，鎂原子最外層為全滿，失去1個電子較難，則第一電離能大，故答案為：Mg；Mg；

（5）h為O，i為F，f為C，OF2分子中O原子上有2對孤電子對，σ鍵數(shù)為2，則雜化類型sp3，CO32-中無孤電子對，σ鍵數(shù)為3，則雜化類型sp2；則空間構(gòu)型為平面正三角形；

故答案為：sp3；平面正三角形．

【解析】【答案】（1）由元素在周期表中的位置可知；d為Fe元素，原子序數(shù)為26；

（2）由元素在周期表中的位置可知；e為Al元素，原子序數(shù)為13；

（3）y為N，a為H，則ya3分子為NH3；由最外層電子等來分析；

（4）b為Mg；e為Al，Mg；Al均在第三周期，同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強，第一電離能越小，但鎂原子最外層為全滿；

（5）h為O；i為F，f為C，利用最外層電子及成鍵來分析雜化及空間構(gòu)型．

25、略

【分析】

（1）中和滴定按照檢漏；洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作；故答案為：E→C→D→B→A→G→F，故答案為：E；D；A；G；F；

（2）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯；便于分辨，故答案為：使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨；

（3）裝液后；液面應(yīng)調(diào)節(jié)到“0”刻度或“0”刻度以下，尖嘴部分應(yīng)充滿溶液，故答案為：“0”刻度或“0”刻度以下；充滿溶液；

（4）滴定終點讀數(shù)時，如果仰視液面，讀出的數(shù)值偏大，若滴定前平視讀數(shù)，則造成V（標(biāo)）偏大，根據(jù)c（堿）=可知c（堿）偏大；故答案為：偏大；偏大．

【解析】【答案】（1）中和滴定有檢漏；洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；

（2）根據(jù)錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯；便于分辨；

（3）根據(jù)滴定管量取液體的方法；

（4）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)以及c（堿）=判斷不當(dāng)操作對相關(guān)物理量的影響．

六、計算題(共4題，共32分)26、略

【分析】解：rm{(1)}分別稱取rm{2.12g}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}和rm{NH_{4}NO_{3}}固體混合物兩份，而第一份加rm{100mL}的氫氧化鋇生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量為rm{2.33g}其物質(zhì)的量為：rm{dfrac{2.33g}{233g/mol}=0.01mol}根據(jù)硫酸根離子守恒，所以第一份中硫酸銨的物質(zhì)的量為rm{dfrac

{2.33g}{233g/mol}=0.01mol}其質(zhì)量為：rm{0.01mol}則每份中rm{0.01mol隆脕132g/mol=1.32g}的質(zhì)量為：rm{NH_{4}NO_{3}}所以rm{2.12-1.32=0.8g}的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{0.8g}{80g/mol}=0.01mol}所以混合物中rm{NH_{4}NO_{3}}rm{dfrac

{0.8g}{80g/mol}=0.01mol}rm{n[(NH_{4})_{2}SO_{4}]}rm{n(NH_{4}NO_{3})=0.01mol}

故答案為：rm{0.01mol=1}rm{1}

rm{1}由rm{1}可知rm{(2)}氫氧化鋇溶液中含有氫氧化鋇的物質(zhì)的量為rm{(1)}所以氫氧化鋇的濃度為：rm{dfrac{0.01mol}{0.1L}=0.1mol/L}而rm{100mL}rm{0.01mol}和rm{dfrac

{0.01mol}{0.1L}=0.1mol/L}固體混合物中銨根離子的物質(zhì)的量為：rm{2.12g}根據(jù)rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}可知氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：rm{0.03mol隆脕dfrac{1}{2}=0.015mol}所以需氫氧化鋇溶液的體積為：rm{dfrac{0.015mol}{0.1mol/L}=0.15L}

所以此時溶液中硝酸根離子的濃度為：rm{c(NO_{3}^{-})=dfrac{0.01mol}{0.15L}隆脰0.067mol/L}

故答案為：rm{NH_{4}NO_{3}}．

rm{0.01隆脕2+0.01=0.03mol}分別稱取rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}隆眉+H_{2}O}rm{0.03mol隆脕dfrac

{1}{2}=0.015mol}和rm{dfrac

{0.015mol}{0.1mol/L}=0.15L}固體混合物兩份，而第一份加rm{c(NO_{3}^{-})=dfrac

{0.01mol}{0.15L}隆脰0.067mol/L}的氫氧化鋇生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量為rm{0.067mol/L}其物質(zhì)的量為：rm{dfrac{2.33g}{233g/mol}=0.01mol}根據(jù)硫酸根離子守恒，所以第一份中硫酸銨的物質(zhì)的量為rm{(1)}其質(zhì)量為：rm{2.12g}則每份中rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}的質(zhì)量為：rm{NH_{4}NO_{3}}所以rm{100mL}的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{0.8g}{80g/mol}=0.01mol}

rm{2.33g}由rm{dfrac

{2.33g}{233g/mol}=0.01mol}可知rm{0.01mol}氫氧化鋇的物質(zhì)的量為rm{0.01mol隆脕132g/mol=1.32g}所以氫氧化鋇的濃度為：rm{dfrac{0.01mol}{0.1L}=0.1mol/L}而rm{NH_{4}NO_{3}}rm{2.12-1.32=0.8g}和rm{NH_{4}NO_{3}}固體混合物中銨根離子的物質(zhì)的量為：rm{dfrac

{0.8g}{80g/mol}=0.01mol}根據(jù)rm{(2)}可知氫氧化鋇的物質(zhì)的量為rm{(1)}所以需氫氧化鋇的體積為：rm{dfrac{0.015mol}{0.1mol/L}=0.15L}根據(jù)rm{100mL}計算硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度．

本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．rm{0.01mol}【解析】rm{1}rm{1}rm{0.067mol/L}27、（1）-246.4kJ/mol（2）d（3）75%（4）bc【分析】【分析】本題考查熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的分析應(yīng)用，化學(xué)平衡的有關(guān)知識和化學(xué)計算，本題難度不大，做題時注意平衡三段式的應(yīng)用

【解答】

rm{(1)}由蓋斯定