2025年滬教版選修化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選修化學(xué)上冊月考試卷734考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是。

A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B.1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)C.既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體2、常溫下，用0.1mol/L的HCl滴定10mL濃度均為0.1mol/L的NaHCO3和Na2CO3的混合液，下列說法不正確的是A.在鹽酸滴定前，NaHCO3和Na2CO3的混合液中c()＜c()B.當?shù)稳臌}酸10mL時，C.若用酚酞作指示劑，滴定終點時溶液呈堿性，且D.若用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶質(zhì)為NaCl和溶解在溶液中的H2CO3、CO23、下列解釋事實的方程式不正確的是A.84消毒液（有效成分為NaClO）中加入少量白醋可增強消毒效果：ClO?+CH3COOH=HClO+CH3COO?B.用Na2CO3將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為易于除去的CaCO3：CaSO4+CO=CaCO3+SOC.稀硫酸酸化的淀粉?KI溶液在空氣中放置一段時間后變藍：2I?+SO+4H+=I2+SO2+2H2OD.用Na2S2O3做碘量法實驗時，溶液pH不可太低：S2O+2H+=SO2+S↓+H2O4、有機物A是某種藥物的中間體；其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于有機物A的說法正確的是。

A.A既可發(fā)生氧化反應(yīng)，又可發(fā)生加成反應(yīng)B.A可使酸性KMnO4溶液褪色，不可使溴的CCl4溶液褪色C.A苯環(huán)上的一氯代物同分異構(gòu)體有2種D.A的分子式為C16H16O35、下列說法中錯誤的是A.硫是一種黃色難溶于水的固體B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中C.組成生命體的蛋白質(zhì)中含有硫元素D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫6、2，4，三溴苯胺常用作醫(yī)藥中間體、化學(xué)阻燃劑等，下列關(guān)于2，4，三溴苯胺的說法中正確的是。

A.屬于芳香烴B.與1，3，三溴苯互為同系物C.能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D.可用質(zhì)譜儀測定其分子中氫原子的種類評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、下列化學(xué)用語正確的是A.氯化氫的電子式：B.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2D.氯化鈉溶液滴入硝酸銀溶液中：Ag++Cl-＝AgCl↓8、下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)="=="NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H<0B.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極C.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小9、若A原子與兩個氯原子及兩個碘原子結(jié)合，形成ACl2I2分子。以下推理中正確的是A.如果ACl2I2分子呈正方形結(jié)構(gòu)，則有兩個同分異構(gòu)體B.如果ACl2I2分子呈正方形結(jié)構(gòu)，則沒有同分異構(gòu)體C.如果ACl2I2分子呈四面體結(jié)構(gòu)，則有兩個同分異構(gòu)體D.如果ACl2I2分子呈四面體結(jié)構(gòu)，則沒有同分異構(gòu)體10、相同物質(zhì)的量的下列有機物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是A.C3H4和C2H6B.C3H6和C3H8OC.C3H6O2和C3H8OD.C3H8O和C4H6O211、我國科學(xué)家在全球率先發(fā)現(xiàn)了有效治療Ⅱ型糖尿病的神奇分子——非肽類分子激動劑(代號為Boc5，分子式為)，它的神奇之處在于能模擬人體內(nèi)的某些大分子，促進人體分泌胰島素，發(fā)揮對血糖的調(diào)節(jié)作用，這一發(fā)現(xiàn)將為千百萬Ⅱ型糖尿病患者解除病痛。下列有關(guān)說法正確的是A.Boc5中一定不含B.葡萄糖、麥芽糖均能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成C.Boc5是高分子D.糖類的通式均滿足12、下列說法中正確的是A.石油分餾可以得到汽油B.煤干餾的產(chǎn)品只有焦炭和煤氣C.所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖13、油脂是油與脂肪的總稱，它是多種高級脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性質(zhì)和用途與其含有碳碳雙鍵有關(guān)的是A.油脂難溶于水B.利用油脂在堿性條件下的水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂C.植物油能使酸性溶液褪色D.植物油通過與加成可以制成植物奶油（人造奶油）評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl；②NaHCO3；③NaCl溶液；④CO2；⑤蔗糖晶體⑥Ba(OH)2；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體；⑧NH3·H2O；⑨空氣⑩Al2(SO4)3。

(1)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)⑩在水中的電離方程式為___。

(3)胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打(NaHCO3)，能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：_________；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al(OH)3的胃藥(如胃舒平)，它與胃酸反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)向Ba(OH)2溶液中通入過量的CO2的離子方程式：______。15、CH3CH2CH2CH3與是否屬于同系物_______？為什么_______？16、依據(jù)要求填空：

(1)用系統(tǒng)命名法命名：_______；

(2)官能團的名稱是_______；

(3)分別完全燃燒①1molC2H6、②1molC2H4、③1molC2H2，需要氧氣最多的是_______(填序號)；

(4)的分子式為_______；

(5)含有22個共價鍵的烷烴的分子式為_______；

(6)支鏈含乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為_______；

(7)寫出乙酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。17、已知下列有機物：

①CH3-CH2-CH2-CH3和

②CH2=CH-CH2-CH3和CH3-CH=CH-CH3

③CH3—CH2—OH和CH3—O—CH3

④和

⑤和

⑥CH3-CH2-CH=CH-CH3和(環(huán)戊烷)

⑦CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-CCH

⑧CH3—CH2—NO2和

(1)其中屬于同分異構(gòu)體的是___________；

(2)其中屬于碳鏈異構(gòu)的是___________；

(3)其中屬于位置異構(gòu)的是___________；

(4)其中屬于官能團異構(gòu)的是___________；

(5)其中屬于同一種物質(zhì)的是___________。18、很多有機物均能與溴反應(yīng)，條件可以是光照、催化劑，乙烷與溴蒸氣反應(yīng)的條件是______________（填序號），苯與液溴反應(yīng)的條件是___________（填序號）；苯酚與濃溴水反應(yīng)類型是__________反應(yīng)，化學(xué)方程式為___________________19、按要求完成下列問題：

Ⅰ.從下列5種有機物中選擇對應(yīng)物質(zhì)填空(填序號)

①乙烯②乙醇③葡萄糖④乙酸⑤乙酸乙酯。

(1)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是___________

(2)能發(fā)生水解反應(yīng)的是___________

(3)具有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)的是___________

(4)既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生加聚反應(yīng)的是___________

Ⅱ．按要求填空。

(1)給下列有機物命名：

①(CH3CH2)2CHCH3___________

②___________

(2)寫出CH3CH2CH=CH2的鍵線式___________

(3)某烴的含氧衍生物可以作為無鉛汽油的抗爆震劑，它的相對分子質(zhì)量為88，含碳的質(zhì)量分數(shù)為68.2%，含氫的質(zhì)量分數(shù)為13.6%，其分子式為___________，紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個甲基，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式___________20、下面A～F是幾種常見的烴的分子球棍模型；根據(jù)這些模型回答下列問題：

(1)常溫下含碳量最高的液態(tài)烴是___________。

(2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴為____________。

(3)一氯代物的同分異構(gòu)體最多的是___________(以上填對應(yīng)字母)。

(4)由C制備聚合物的反應(yīng)類型為____________。

(5)有機物G、H與E具有相同實驗式，其中G相對分子質(zhì)量是E相對分子質(zhì)量的H相對分子質(zhì)量是E相對分子質(zhì)量的G不能使溴水褪色，只有一種環(huán)境氫，G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。H是芳香化合物，能使溴水褪色，H的結(jié)構(gòu)簡式為_________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共20分)21、氨基酸和蛋白質(zhì)均是既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤22、核酸、核苷酸都是高分子化合物。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)23、下列物質(zhì)中，既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的是______

A.B.C.

某離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖1所示，位于立方體中心，位于立方體頂點。該晶體的化學(xué)式為______

A.C.

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與鍵能無關(guān)的是______

A.熱穩(wěn)性：

B.熔、沸點：金剛石晶體硅。

C.熔點：

D.熔、沸點：

S、Se是同一主族元素；請回答下列問題：

S、Se的電負性由大到小的順序是______。

是______分子填“極性”或“非極性”中心原子的軌道雜化類型為______，分子的立體構(gòu)型名稱是______。

的沸點高于的沸點，其原因是______。

與分子互為等電子體的陰離子為______填化學(xué)式

已知Se原子比O原子多2個電子層，基態(tài)Se原子核外電子排布式為______，有______個未成對電子。

離化合物的晶胞如圖所示，的配位數(shù)是______；若阿伏加德羅常數(shù)值為晶胞參數(shù)為anm，列式計算晶體的密度______只列式，不用計算最后結(jié)果

24、【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

（1）P原子價電子排布圖為__________________________。

（2）四（三苯基膦）鈀分子結(jié)構(gòu)如下圖：

P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為___________；判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋_______________________。該物質(zhì)可用于右上圖所示物質(zhì)A的合成：物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為__________________；一個A分子中手性碳原子數(shù)目為__________________。

（3）在圖示中表示出四（三苯基膦）鈀分子中配位鍵：_____________

（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P－Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學(xué)式為_____________________；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因為__________________；該晶體的晶胞如右圖所示，立方體的晶胞邊長為apm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_______g/cm3。

（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導(dǎo)電，經(jīng)測定知其中只存在一種P－Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導(dǎo)電的原因___________________。25、羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

(1)該物質(zhì)的分子式是___________________。

(2)該物質(zhì)分子中含有的官能團有羥基、碳碳雙鍵和___________________。

(3)1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH___________mol。26、慶祝新中國成立70周年閱兵式上；“東風-41洲際彈道導(dǎo)彈”“殲20”等護國重器閃耀亮相，它們都采用了大量合金材料。

回答下列問題：

(1)某些導(dǎo)彈的外殼是以碳纖維為增強體，金屬鈦為基體的復(fù)合材料?；鶓B(tài)鈦原子的外圍電子排布式為_____。鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的電負性由大到小的順序是_________。

(2)鈦比鋼輕，比鋁硬，鈦硬度比鋁大的原因是_____。

(3)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，其中陰離子的立體構(gòu)型為_____，S的_____雜化軌道與O的2p軌道形成_____鍵（填“π”或“σ”）。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為_____（填字母序號）。

(5)氮化鈦熔點高；硬度大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

若氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm，N原子的半徑為bpm，則氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計算式為_____（用含a、b的式子表示）。碳氮化鈦化合物在航天航空領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為_____。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知化合物中含有的官能團有酯基、酚羥基、醚鍵、碳碳雙鍵。碳碳雙鍵可以和溴加成；甲基上的氫原子可以被取代，A正確。

B；2個酯基水解需要2個氫氧化鈉；1個酚羥基需要1個氫氧化鈉，即1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)，B正確。

C、含有碳碳雙鍵，既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色；C正確。

D、酚羥基不能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體；D錯誤。

答案選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．H2CO3的電離平衡常數(shù)K1＞K2，酸電離平衡常數(shù)越大，其相應(yīng)的鹽水解程度就越小，所以等濃度的NaHCO3和Na2CO3的水解程度：NaHCO3＜Na2CO3，水解產(chǎn)生因此混合溶液中c()＜c()；A正確；

B．NaHCO3和Na2CO3的混合液中二者濃度均為0.1mol/L，當?shù)稳臌}酸10mL時，根據(jù)物料守恒可知：B錯誤；

C．以酚酞為指示劑，當?shù)味ㄟ_到終點時，溶液為NaCl、NaHCO3混合溶液，溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒可得C正確；

D．若以甲基橙為指示劑，由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，溶液顯酸性，NaHCO3、Na2CO3都與HCl反應(yīng)，反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化鈉，由于CO2在水中有一定溶解度，溶解的CO2與水反應(yīng)會產(chǎn)生碳酸，存在化學(xué)平衡，故滴定終點時，溶質(zhì)為NaCl和溶解在溶液中的H2CO3、CO2；D正確；

故合理選項是C。3、C【分析】【詳解】

A.84消毒液(有效成分為NaClO)中加入少量白醋可增強消毒效果，更利于生成HClO：ClO?+CH3COOH=HClO+CH3COO?；故A正確；

B.用Na2CO3將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為易于除去的CaCO3，利用難溶物的溶解平衡原理：CaSO4+=CaCO3+故B正確；

C.稀硫酸酸化的淀粉?KI溶液在空氣中放置一段時間后變藍：2I?+O2+4H+=I2+2H2O；故C錯誤；

D.用Na2S2O3做碘量法實驗時，溶液pH不可太低，易發(fā)生反應(yīng)出現(xiàn)渾濁：+2H+=SO2+S↓+H2O；故D正確。

綜上所述，答案為C。4、A【分析】【分析】

有機物A，分子式為C16H14O3，其中有3種官能團，羧基、碳碳雙鍵、羥基。碳碳雙鍵發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、可以使高錳酸鉀溶液褪色，也可以使溴的CCl4溶液褪色。羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng)；也可以使高錳酸鉀溶液褪色；苯環(huán)和碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)。分子有1橫向的對稱軸，將分子分成上下兩個部分，苯環(huán)上的一氯代物有4種。

【詳解】

A.該分子只含C；H、O；可以燃燒，屬于氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵、羥基也可以發(fā)生氧化反應(yīng)，苯環(huán)和碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，A項正確；

B.碳碳雙鍵、羥基可以使高錳酸鉀溶液褪色，碳碳雙鍵可以使溴的CCl4溶液褪色；B項錯誤；

C．分子有1橫向的對稱軸；將分子分成上下兩個部分，苯環(huán)上的一氯代物有4種，C項錯誤；

D．有機物A的不飽和度為10，分子式為C16H14O3；D項錯誤；

本題答案選A。

【點睛】

分析反應(yīng)類型的時候，注意官能團就可以，此外，物質(zhì)如果本身可以燃燒，也屬于氧化反應(yīng)。不要遺忘了，部分醇也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A.硫是一種淡黃色；難溶于水的固體；A正確；

B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中；多為二氧化硫，B正確；

C.蛋白質(zhì)的組成元素有碳；氫、氮、氧和硫元素等；C正確；

D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫；在純氧中的燃燒產(chǎn)物仍然是二氧化硫，D錯誤。

答案選D。6、C【分析】【詳解】

A．三溴苯胺屬于烴的衍生物；A項錯誤；

B．2，4，三溴苯胺與1，3，三溴苯中含有的官能團不同；二者不是同系物，B項錯誤；

C．苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)；苯環(huán)上氫原子；溴原子可發(fā)生取代反應(yīng)，C項正確；

D．只可用質(zhì)譜儀測定三溴苯胺的相對分子質(zhì)量；D項錯誤。

故選C。二、多選題(共7題，共14分)7、CD【分析】【詳解】

A.氯化氫是共價化合物；不存在陰陽離子，電子式出錯，A錯誤；

B.質(zhì)子數(shù)為35；中子數(shù)為45的溴原子；質(zhì)量數(shù)為80，核素符號左下角應(yīng)該寫質(zhì)子數(shù)35，B錯誤；

C.乙烯的官能團為碳碳雙鍵，故其結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2，C正確；

D.氯化鈉溶液滴入硝酸銀溶液生成氯化銀沉淀，離子方程式為：Ag++Cl-＝AgCl↓；D正確；

答案選CD。8、AC【分析】【詳解】

A項根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，該反應(yīng)正反應(yīng)ΔS<0，而ΔG<0，所以ΔH<0，A項正確。B項精煉銅時，粗銅為陽極，純銅為陰極，B項錯誤。C項CH3COOH溶液加水稀釋后，CH3COOH的電離平衡向電離的方向移動，則c(CH3COOH)/c(CH3COO-)減小，正確。D項Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，生成NaOH，溶液pH增大，同時會抑制溶液中的CO32-的水解，因此CO32－水解程度會減小。

【考點定位】本題考查反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，電解精煉銅，弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類的水解平衡?？疾槊孑^廣，綜合性較強。中檔題。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．如果ACl2I2分子呈正方形結(jié)構(gòu)；兩個Cl原子可能位于相鄰位置；也可能位于相對位置，所以有兩種同分異構(gòu)體，A正確；

B．根據(jù)選項A分析可知：若ACl2I2分子呈正方形結(jié)構(gòu)；兩個Cl原子可能位于相鄰位置；也可能位于相對位置，故有兩種同分異構(gòu)體，B錯誤；

C．如果XC12I2分子呈四面體結(jié)構(gòu)；可看作是甲烷分子中的4個H原子2個被Cl原子取代，2個被I原子取代，分子中任意一個C-Cl鍵與C-Cl鍵或與C-I鍵之間都處于相鄰位置，只有一種位置，因此不存在同分異構(gòu)體，C錯誤；

D．根據(jù)選項C分析可知：如果ACl2I2分子呈四面體結(jié)構(gòu)；則只有一種分子結(jié)構(gòu)，沒有同分異構(gòu)體，D正確；

故合理選項是AD。10、BD【分析】【詳解】

A．1molC3H4完全燃燒消耗O24mol，1molC2H6完全燃燒消耗O23.5mol；A錯誤；

B．1molC3H6完全燃燒消耗O24.5mol，1molC3H8O完全燃燒消耗O24.5mol；B正確；

C．1molC3H6O2完全燃燒消耗O23.5mol，1molC3H8O完全燃燒消耗O24.5mol；C錯誤；

D．1molC3H8O完全燃燒消耗O24.5mol，1molC4H6O2完全燃燒消耗O24.5mol；D正確；

故答案選BD。11、AB【分析】【詳解】

A．由題干可得Boc5為非肽類分子；則分子內(nèi)部不含肽鍵，A正確；

B．葡萄糖和麥芽糖中均含有醛基；能與新制氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化亞銅和對應(yīng)羧酸鹽，B正確；

C．Boc5的相對分子質(zhì)量未達到高分子有機物幾萬乃至幾十萬的相對分子質(zhì)量；C錯誤；

D．部分糖的分子式并不滿足該通式，如蔗糖（）、鼠李糖（）等；D錯誤；

故選AB。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

略13、CD【分析】【詳解】

A.油脂屬于酯；難溶于水，與結(jié)構(gòu)中是否含有碳碳雙鍵無關(guān)，故A錯誤；

B.油脂屬于酯；在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽和甘油，常用于生產(chǎn)甘油和肥皂，與結(jié)構(gòu)中是否含有碳碳雙鍵無關(guān)，故B錯誤；

C.植物油中含有碳碳雙鍵；能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，與分子中的碳碳雙鍵有關(guān)，故C正確；

D.植物油中含有碳碳雙鍵；一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成植物奶油，與分子中的碳碳雙鍵有關(guān)，故D正確；

故選CD。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

(1)離子方程式為：H++OH-=H2O；可表示強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)；

(2)Al2(SO4)3為強電解質(zhì)；在水中完全電離；

(3)小蘇打NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；

(4)向Ba(OH)2溶液中通入過量的CO2反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鋇。

【詳解】

(1)離子方程式為：H++OH-=H2O，可表示強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，如Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；

(2)Al2(SO4)3為強電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；

(3)NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子反應(yīng)為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(4)向Ba(OH)2溶液中通入過量的CO2反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鋇，離子反應(yīng)為CO2+OH-=HCO3-。

【點睛】

本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，離子方程式是用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子，它表示了所有同一類型的反應(yīng)，根據(jù)離子方程式可能會寫出多個化學(xué)方程式，而根據(jù)一個化學(xué)方程式僅能寫出一個離子方程式，弄清物質(zhì)在反應(yīng)中實際存在形式和離子方程式書寫時物質(zhì)拆分原則是本題正確書寫的基礎(chǔ)。側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)中與量有關(guān)的離子反應(yīng)的書寫?！窘馕觥竣?Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O②.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-③.HCO3-+H+=CO2↑+H2O④.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O⑤.CO2+OH-=HCO3-15、略

【分析】【詳解】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物，一定具有不同的分子式，而CH3CH2CH2CH3與分子式相同，屬于同分異構(gòu)體?！窘馕觥坎皇且驗橥滴镌诜肿咏M成上必須相差1個或若干個CH2原子團，一定具有不同的分子式。而CH3CH2CH2CH3與分子式相同，屬于同分異構(gòu)體16、略

【分析】【詳解】

(1)是烷烴；選取最長碳原子的為主鏈，主鏈含有5個碳原子，從離甲基最近的一端編號，則2；3號碳原子上各有1個甲基，名稱為：2,3-二甲基戊烷；

(2)官能團的名稱是碳碳雙鍵；羧基；

(3)由關(guān)系式知，分別完全燃燒①②③需要氧氣最多的是①(填序號)；

(4)中含有4個C、9個H、2個O和1個Cl原子，其分子式為：C4H9O2Cl；

(5)烷烴通式為CnH2n+2，含有的共價鍵為3n+1，含有22個共價鍵，即3n+1=22，n=7，則分子式為C7H16；

(6)支鏈含乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴中，乙基在3號碳原子上、主鏈有5個碳原子，即為3-乙基戊烷，結(jié)構(gòu)簡式為

(7)濃硫酸、加熱下，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：【解析】2,3-二甲基戊烷碳碳雙鍵、羧基①C4H9O2ClC7H16

17、略

【分析】【分析】

同分異構(gòu)體是具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物；

碳鏈異構(gòu)是相同碳原子形成不同的骨架；

位置異構(gòu)是同樣的官能團連的位置不同；

官能團異構(gòu)是分子中的各種原子結(jié)合方式或順序不同而有不同的官能團；

組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)。

【詳解】

①CH3-CH2-CH2-CH3和分子式相同；碳骨架不同，屬于碳鏈異構(gòu)；

②CH2=CH-CH2-CH3和CH3-CH=CH-CH3分子式相同；碳碳雙鍵的位置不同，屬于位置異構(gòu)；

③CH3—CH2—OH和CH3—O—CH3分子式相同；官能團不同，屬于官能團異構(gòu)；

④和分子式相同；羥基位置不同，屬于位置異構(gòu)；

⑤和組成和結(jié)構(gòu)都相同；屬于同種物質(zhì)；

⑥CH3-CH2-CH=CH-CH3和分子式相同；前者有官能團（碳碳雙鍵），后者無官能團，屬于官能團異構(gòu)；

⑦CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-CCH分子式相同；官能團不同，屬于官能團異構(gòu)；

⑧CH3—CH2—NO2和分子式相同；官能團不同，屬于官能團異構(gòu)；

綜上所述，屬于同分異構(gòu)的是①②③④⑥⑦⑧；屬于碳鏈異構(gòu)的是①；屬于位置異構(gòu)的是②④；屬于官能團異構(gòu)的是③⑥⑦⑧；屬于同一種物質(zhì)的是⑤。【解析】①.①②③④⑥⑦⑧②.①③.②④④.③⑥⑦⑧⑤.⑤18、略

【分析】【分析】

【詳解】

乙烷與溴蒸氣的反應(yīng)是取代反應(yīng)，反應(yīng)條件是光照；苯與液溴的反應(yīng)是取代反應(yīng)，需要三溴化鐵作催化劑；苯酚與濃溴水反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，溴原子取代鄰、對位的H原子，化學(xué)方程式為【解析】①.光照②.催化劑③.取代④.19、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)含有醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；葡萄糖含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是葡萄糖，選③；

(2)含有酯基的物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)；乙酸乙酯含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)的是乙酸乙酯，選⑤；

(3)含有羧基的物質(zhì)具有酸性；乙酸含有羧基，具有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)的是乙酸，選④；

(4)含有碳碳雙鍵的物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)；乙烯中含有碳碳雙鍵，既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生加聚反應(yīng)的是乙烯，選①；

Ⅱ．(1)①(CH3CH2)2CHCH3最長碳鏈含有5個碳原子；3號碳原子上有1個甲基，名稱是3－甲基戊烷；

②含有1個六元碳環(huán)；含有1個碳碳雙鍵，名稱是環(huán)己烯；

(2)CH3CH2CH=CH2的鍵線式是

(3)某烴的含氧衍生物的相對分子質(zhì)量為88，含碳的質(zhì)量分數(shù)為68.2%，則C原子數(shù)是含氫的質(zhì)量分數(shù)為13.6%，則H原子數(shù)是則O原子數(shù)是所以其分子式為C5H12O，紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個甲基，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式【解析】③⑤④①3－甲基戊烷環(huán)己烯C5H12O20、略

【分析】【分析】

根據(jù)分子球棍模型可知A為甲烷；B為乙烷，C為乙烯，D為丙烷，E為苯，F(xiàn)為甲苯，根據(jù)物質(zhì)的組成；分類、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)進行解答。

【詳解】

(1)常溫下液態(tài)烴為苯和甲苯，其分子式分別為C6H6、C7H8，二者中含碳量最高的是C6H6，故答案為：E；

(2)能夠發(fā)生加成的烴為：乙烯、苯和甲苯，故答案為：CEF；

(3)甲烷的一氯代物有1種，乙烯的一氯代物有1種，苯的一氯代物有1種，甲苯的一氯代物有4種，一鹵代物種類最多的是甲苯，故答案為：F；

(4)C為乙烯，結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵，故能發(fā)生加聚反應(yīng)得聚乙烯，故答案為：加聚反應(yīng)；(5)有機物G與E苯有相同最簡式，即G的最簡式為CH，且G式量是E式量的三分之二，故G的分子式為C4H4，由于G不能使溴水褪色，只有一種環(huán)境氫，即G的結(jié)構(gòu)非常對稱，故G的結(jié)構(gòu)簡式為有機物H與E苯有相同最簡式，即H的最簡式為CH，而H式量是E式量的4/3倍，故H的分子式為C8H8，共有5個不飽和度，H是芳香化合物，苯環(huán)含有4個不飽和度，又能使溴水褪色，所以苯環(huán)的支鏈上有碳碳雙鍵，所以H的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：【解析】ECEFF加聚反應(yīng)四、判斷題(共2題，共20分)21、A【分析】【詳解】

氨基酸和蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)中都是既含有羧基，又含有氨基，因此二者都屬于既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)，故該說法正確。22、B【分析】【詳解】

核酸屬于高分子化合物，核苷酸是核酸的基本結(jié)構(gòu)單位，不屬于高分子化合物。(錯誤)。答案為：錯誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)形成化學(xué)鍵的元素性質(zhì)分析化學(xué)鍵的類型；

根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)計算晶胞中原子數(shù)目；進而確定化學(xué)式；

根據(jù)晶體類型與物質(zhì)的熔沸點等性質(zhì)的關(guān)系分析解答；

根據(jù)元素周期律比較電負性；根據(jù)分子空間構(gòu)型分析分子的極性；根據(jù)等電子體的概念書寫對應(yīng)的等電子體；根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫核外電子排布式；

由晶胞結(jié)構(gòu)；用均攤法計算晶胞中Na；O原子數(shù)目，計算晶胞質(zhì)量及密度。

【詳解】

中C、O原子之間形成極性鍵；中碳原子之間形成非極性鍵，C原子與H原子之間形成極性鍵；中O、H原子之間形成極性鍵；中氯離子與銨根離子之間形成離子鍵；銨根離子中N；H原子之間形成極性鍵，故答案為：B；

X處于體心，晶胞中X數(shù)目為1，Y處于晶胞頂點，晶胞中Y原子數(shù)目故X、Y原子數(shù)目之比1，故化學(xué)式為故答案為A；

A.鍵能越大；共價鍵越穩(wěn)定，氫化物越穩(wěn)定，故A不符合；

B.二者均為原子晶體；鍵能越大，破壞共價鍵需要能量越高，熔沸點越高，故B不符合；

C.金屬離子晶體；金屬鍵越強，破壞金屬鍵需要能量越高，熔點越高，故C不符合；

D.均屬于分子晶體；分子間作用力影響熔沸點，與鍵能無關(guān)，故D符合；

故答案為D；

同主族自上而下電負性減小，故電負性：故答案為：

O原子形成2個鍵，還有2對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，O原子雜化方式為是V形結(jié)構(gòu)，分子中正負電荷重心不重合，屬于極性分子，故答案為：極性；V形；

H2O分子之間形成氫鍵，H2S分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強，故H2O的沸點高于H2S的沸點，故答案為：H2O分子之間形成氫鍵，H2S分子之間為范德華力；氫鍵比范德華力更強；

與H2S分子互為等電子體的陰離子可以用N原子與1個單位負電荷替換O原子，等電子體為：等，故答案為：

原子比O原子多2個電子層，處于第四周期VIA族，基態(tài)Se原子核外電子排布式為4p軌道有2個未成對電子，故答案為：2；

由晶胞結(jié)構(gòu)，以上底面面心研究，與之距離相等且最近的為晶胞上層的4個上一個晶胞下層的4個即的配位數(shù)是8；晶胞中Na原子數(shù)目為8、O原子數(shù)目晶胞質(zhì)量晶體密度故答案為：8；【解析】①.②.③.④.⑤.極性⑥.⑦.V形⑧.分子之間形成氫鍵，分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強⑨.⑩.?.2?.?.24、略

【分析】【分析】

（1）P原子價電子排布式為3s22p3；結(jié)合泡利原理；洪特規(guī)則畫出價電子排布圖；

（2）P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為sp3；四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子；而水是極性分子，結(jié)合相似相溶原理判斷；A分子中C原子均沒有孤對電子，三鍵中C原子雜化軌道數(shù)目為2，雙鍵中碳原子雜化軌道數(shù)目為3，其它碳原子雜化軌道數(shù)目為4；連接4個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子；

（3）Pd含有空軌道；P原子有1對孤對電子，提供孤對電子與Pd形成配位鍵；

（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，形成的正四面體形陽離子為PCl4+，正六面體形陰離子為PCl6-；PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，PCl4+位于體心，PCl6-位于頂點，由均攤法可知晶胞中含有1個PCl6-，計算晶胞質(zhì)量，再根據(jù)ρ=計算晶胞密度；

（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導(dǎo)電，經(jīng)測定知其中只存在一種P-Br鍵長，則電離生成PBr4+與Br-。

【詳解】

（1）磷是15號元素，其原子核外有15個電子，P元素基態(tài)原子電子排布為1s22s22p63s23P3，P的最外層3p電子3個電子自旋方向相同，為故答案為

（2）P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子與P原子成4個單鍵，雜化軌道數(shù)為4，為sp3雜化，水為極性分子，四(三苯基膦)鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶，所以四(三苯基膦)鈀分子在水中難溶，物質(zhì)A中甲基上的C采取sp3雜化類型，C≡N為SP雜化，碳碳雙鍵為sp2雜化，連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，如圖：所以一個A分子中手性碳原子數(shù)目為3個，故答案為sp3；不易溶于水，水為極性分子，四(三苯基膦)鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶；sp、sp2、sp3；3；

（3）配位鍵由含有孤電子對的原子指向含有空軌道的原子，Pd含有空軌道、P原子含有孤電子對，所以配位鍵由P原子指向Pd原子，如圖：故答案為

（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，說明生成自由移動的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6-，即發(fā)生反應(yīng)為：2PCl5=PCl4++PCl6-，PCl3中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(5?3×1)=4，所以原子雜化方式是sp3，PCl5中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=5+(5?5×1)=4，所以原子雜化方式是sp3，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對．孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力，所以PCl5中正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角，晶胞中PCl5位于頂點8×=1，1個PCl5分子位于晶胞內(nèi)部，立方體的晶胞邊長為apm，所以密度為：ρ==

故答案為：PCl4+和PCl6-；兩分子中P原子雜化方式均為sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；

（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，說明PBr5也能電離出能導(dǎo)電的陰陽離子，而產(chǎn)物中只存在一種P-Br鍵長，所以發(fā)生這樣電離PBr5═PBr4++Br-；

故答案為PBr5=PBr4++Br-。

【點晴】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及電子排布圖、雜化方式的判斷、電離方式和微粒結(jié)構(gòu)等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用的考查，題目難度較大。雜化類型的判斷方法：1)例如常見的簡單分子，C2H2、CO2為直線型分子，鍵角為180°，推斷其C原子的雜化軌道類型為sp；C2H4、C6H6為平面型分子，鍵角為120°，推斷其C原子的雜化軌道類型為sp2；CH4、CCl4為正四面體，鍵角109.5°，推斷其C原子的雜化軌道類型為sp3。擴展到以共價鍵形成的晶體，如：已知金剛石中的碳原子、晶體硅和石英中的硅原子，都是以正四面體結(jié)構(gòu)形成共價鍵的，所以也都是采用sp3雜化；已知石墨的二維結(jié)構(gòu)平面內(nèi)，每個碳原子與其它三個碳原子結(jié)合，形成六元環(huán)層，鍵角為120°，由此判斷石墨的碳原子采用sp2雜化。2)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷雜化類型：中心原子電子對計算公式：價電子對數(shù)n=(中心原子的價電子數(shù)+配位原子的價電子數(shù)×m±電荷數(shù))。注意：①當上述公式中電荷數(shù)為正值時取“-”，電荷數(shù)為負值時取“+”；②當配位原子為氧原子或硫原子時，成鍵電子數(shù)為零；根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化；3)對于有機物利用雜化軌道數(shù)=孤對電子對數(shù)+σ鍵數(shù)進行判斷．