2025年蘇教新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇教新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無(wú)催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能，E2表示無(wú)催化劑時(shí)逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是（）

A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)B.該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能C.ΔH=E1-E2D.使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)的焓變2、如圖，a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法不正確的是。

A.Y極是電源負(fù)極，X極是電源正極B.極上有6.4g析出時(shí)，b極產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體C.電解過(guò)程中溶液的逐漸減小D.若將溶液換成溶液，則b極現(xiàn)象和電解的總的離子方程式相同3、下列說(shuō)法正確的是A.非自發(fā)的反應(yīng)一定可以通過(guò)改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)B.相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最小，固態(tài)時(shí)熵值最大C.反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的D.恒溫恒壓下，且的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行4、合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制取：反應(yīng)I：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1，反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2，恒壓下，將等物質(zhì)的量的CH4和H2O投入到密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，CH4和H2O的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化B.相同條件下，改用高效催化劑無(wú)法使曲線A和凸線B相重疊C.容器中混合氣體的密度保持不變，一定可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率5、溫度°C，反應(yīng)中所有物質(zhì)均為氣態(tài)。在起始溫度、體積相同(°C、2L密閉容器)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：。反應(yīng)條件反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)Ⅰ：

恒溫恒容02600104.5201301反應(yīng)Ⅱ：

絕熱恒容00022

下列說(shuō)法正確的是A.對(duì)反應(yīng)I，前10內(nèi)的平均反應(yīng)速率B.在其他條件不變的情況下，若30時(shí)只向容器中再充入1和1則平衡正向移動(dòng)C.對(duì)于反應(yīng)I，進(jìn)行30時(shí)，所占的體積分?jǐn)?shù)為30%D.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)I、II對(duì)比：平衡常數(shù)6、在下圖所示的檸檬水果電池中；外電路上的電子從電極Y流向電極X。若X為鉛電極，則Y可能是。

A.鋅B.銀C.石墨D.銅7、新能源汽車(chē)在我國(guó)蓬勃發(fā)展；新能源汽車(chē)所用電池多采用三元鋰電池，某三元鋰電池放電時(shí)工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.充電時(shí)，M極有電子流入，發(fā)生還原反應(yīng)B.鋰電池的優(yōu)點(diǎn)是質(zhì)量小，電容量大，可重復(fù)使用C.用該電池電解精煉銅，當(dāng)電池中遷移時(shí)，理論上可獲得純銅D.充電時(shí)，N極的電極反應(yīng)式為8、鎂—空氣電池是一種新型燃料電池；其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.電子由Mg電極通過(guò)電解質(zhì)溶液流向空氣電極B.該電池工作時(shí)，溶液中向Mg電極方向移動(dòng)C.該電池工作時(shí)，空氣電極附近的溶液pH會(huì)增大D.電池總反應(yīng)可表示為9、港珠澳大橋設(shè)計(jì)使用壽命120年，需對(duì)橋體鋼構(gòu)件采取防腐措施。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.采用外加電流保護(hù)鋼構(gòu)件時(shí)，需在鋼構(gòu)件上焊接鋅塊B.防腐主要避免發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2C.鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹(shù)脂涂層是為了隔絕空氣、海水等D.鋼構(gòu)件可多采用不銹鋼材料以減緩腐蝕速率評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、一種以鋅-石墨烯纖維無(wú)紡布為負(fù)極、石墨烯氣凝膠(嵌有可表示為)為正極；鹽-水“齊聚物”為電解質(zhì)溶液的雙離子電池如圖所示。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是。

A.放電時(shí)，石墨烯氣凝膠電極上的電極反應(yīng)式為B.多孔石墨烯可增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，也有利于擴(kuò)散至電極表面C.電池總反應(yīng)為D.充電時(shí)，被還原，在石墨烯纖維無(wú)紡布電極側(cè)沉積，被氧化后在陰極嵌入11、恒溫、恒容密閉容器中反應(yīng)：A(s)+3B(g)?2C(g)△H<0，下列敘述正確的是A.升高溫度，v(逆)增大，v(正)減小，平衡常數(shù)K減小B.增大壓強(qiáng)，v(正)增大，v(逆)增大，平衡常數(shù)K不變C.增大A的物質(zhì)的量，v(正)增大，v(逆)增大，平衡常數(shù)K不變D.使用催化劑，降低反應(yīng)活化能，v(正)、v(逆)同時(shí)增大，且增大的倍數(shù)相同12、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是（）

A.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)用Z表示的反應(yīng)違率為0.158mol·L-1·s-1B.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%C.10s時(shí)，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)?Z(g)13、某小組為研究電化學(xué)原理；設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。

下列敘述不正確的是A.a和b不連接時(shí)，F(xiàn)e片上會(huì)有金屬Cu析出B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，Cu片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=CuC.a和b導(dǎo)線連接時(shí)，電子從Fe電極經(jīng)溶液流向Cu電極D.a和b用導(dǎo)線連接后．電流由Fe電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極14、以CH3CH=CH2、NH3、O2為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的化學(xué)方程式如下所示：

反應(yīng)I．2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g)2C3H3N(g)+6H2O(g)；

反應(yīng)II．C3H6(g)+O2(g)C3H4O(g)+H2O(g)。

反應(yīng)相同時(shí)間，丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖a所示，丙烯腈和丙烯醛的平衡產(chǎn)率與的關(guān)系如圖b所示。下列說(shuō)法不正確的是(丙烯腈的選擇性=×100%)

A.其他條件不變，增大壓強(qiáng)有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率B.圖a中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高丙烯腈產(chǎn)率C.圖a中Y點(diǎn)所示條件下，改用對(duì)丙烯腈選擇性更好的催化劑能提高丙烯腈產(chǎn)率D.由圖b中Z點(diǎn)可知，該溫度下反應(yīng)II的平衡常數(shù)為15、二元弱堿在常溫下的水溶液里，微粒的分布系數(shù)()隨的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.常溫下，的一級(jí)電離常數(shù)B.常溫下，等物質(zhì)的量的和組成的混合溶液顯酸性C.與少量的硫酸反應(yīng)得到的鹽為D.溶液中，16、在某溫度時(shí)，將氨水滴入鹽酸中；溶液pH與溫度隨氨水體積變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.a點(diǎn)水的電離程度最大B.b點(diǎn)：C.25℃時(shí)，用n表示的的水解平衡常數(shù)為D.d點(diǎn)評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、已知下列熱化學(xué)方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ/mol

③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=＋131.5kJ／mol

請(qǐng)回答：

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是__________（填序號(hào)；下同），屬于吸熱反應(yīng)的是__________。

(2)2gH2完全燃燒生成液態(tài)水；放出的熱量為_(kāi)____________。

(3)依據(jù)事實(shí)；寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

①1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)；需吸收68kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。

②已知HCN稀溶液與NaOH稀溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)；放出12.1kJ熱量，用離子方程式表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為_(kāi)______________________________________________。

③在25℃、101kpa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________。18、如圖所示；是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答：

(1)若溶液C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________。

(2)若需將反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池裝置，則A極(負(fù)極)材料為_(kāi)__________，B極電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

(3)若C為CuCl2溶液，Zn是___________極(填正極或負(fù)極)，Cu極發(fā)生___________反應(yīng)(填氧化或還原)，Cu極電極反應(yīng)為_(kāi)__________。

(4)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則電極d反應(yīng)式為_(kāi)__________，若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__________L。19、按如圖所示；兩個(gè)燒杯中分別盛有足量的稀硫酸溶液和氯化銅溶液：

(1)A、B兩個(gè)裝置中，屬于原電池的是______(填標(biāo)號(hào))

(2)A池中，銅極為_(kāi)_______極，發(fā)生_________反應(yīng)(填“氧化”“還原”)，電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

(3)B池中，左邊C是_____極，電極反應(yīng)式為：______；總反應(yīng)式為_(kāi)_______。20、在一定條件下，在密閉容器中充入1molSO2與2molNO2發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=-42kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）恒溫恒容下，在反應(yīng)平衡體系中再充入一定量SO2，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大”；“不變”或“減小”；下同）。

（2）恒溫恒壓下，在反應(yīng)平衡體系中再充入一定量SO2，則NO2的平衡濃度_________。

（3）恒容下，升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)________。

（4）恒容下，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)_________。21、已知25℃時(shí)，幾種常見(jiàn)弱酸的Ka如下表所示：。電解質(zhì)H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)K1=5.6×10-2

K2=5.4×10-3K=1.7×10-5K=6.2×10-10K1=4.2×10-7

K2=5.6×10-11

(1)25℃時(shí)，0.1mol·L-1的①Na2C2O4②CH3COONa③NaCN④Na2CO3溶液的pH由大到小的順序是_______。

(2)KHC2O4溶液呈酸性，向10mL0.01mol·L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol·L-1KOH溶液V(mL)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

①當(dāng)V＜10mL時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

②當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中H2C2O4、H+的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。

③當(dāng)V=amL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)=2c()+c()；當(dāng)V=bmL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)；則a_______b(填“＜”“=”或“＞”)。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)22、不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。___A.正確B.錯(cuò)誤23、用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.4。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤24、如果的值越大，則酸性越強(qiáng)。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共18分)25、過(guò)氧化鈣是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。

（一）過(guò)氧化鈣制備方法很多。

（1）【制備方法一】：

H2O2溶液與過(guò)量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O，其化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

（2）【制備方法二】：

利用反應(yīng)CaCl2＋H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl，在堿性環(huán)境中制取CaO2。用化學(xué)平衡原理解釋NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反應(yīng)中所起的作用是_______；該反應(yīng)需要在冰水浴條件下完成，原因是_______________。

（3）【制備方法三】

利用反應(yīng)Ca(s)+O2CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2；實(shí)驗(yàn)室模擬裝置示意圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________；

②儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)____________；

③裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過(guò)快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度：二是___________。

（二）水中溶氧量(DO）是衡量水體自?xún)裟芰Φ囊粋€(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg·L-1。測(cè)定原理為：

①堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2

②酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2:MnO(OH)2＋2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O

③用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-+2I-

取加過(guò)一定量CaO2·8H2O的池塘水樣l00.0mL，按上述方法測(cè)定水中溶氧量，消耗0.01mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。

（1）滴定過(guò)程中使用的指示劑是______________。

（2）該水樣中的溶解氧量（DO）為_(kāi)_____________。26、實(shí)驗(yàn)室利用四氯化鈦氣相氧化法制備二氧化鈦，裝置如圖(部分夾持裝置已略去)。已知：的熔點(diǎn)為-24.1℃；沸點(diǎn)為136.4℃，在潮濕空氣中易水解。回答下列問(wèn)題：

(1)裝置C中儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)______，實(shí)驗(yàn)裝置從左到右的連接順序?yàn)開(kāi)______，D裝置的作用為_(kāi)______，C裝置的加熱方式為_(kāi)______。

a.溫水浴b.油浴(100-260℃)c.熱水浴d.沙浴溫度(400-600℃)

(2)寫(xiě)出B裝置三頸燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)測(cè)定產(chǎn)品中鈦含量的方法是：精確稱(chēng)取0.2000g樣品放入錐形瓶中，加入熱的硫酸和硫酸銨的混合溶液，使其溶解。冷卻，稀釋?zhuān)玫胶娜芤?。加入金屬鋁，將全部轉(zhuǎn)化為加入指示劑，用0.1000mol·L溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)操作2次，消耗0.1000mol·L溶液的平均值為20.00mL(已知：)。

①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的_______(填字母代號(hào))。

②滴定時(shí)所用的指示劑為_(kāi)______，產(chǎn)品中鈦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。27、乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過(guò)程；請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。

該同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的值。通過(guò)查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。

①稱(chēng)取1.260g純草酸晶體；將其制成100.0mL水溶液為待測(cè)液。

②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定；達(dá)到終點(diǎn)記錄消耗體積。

(1)滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的_______(填“甲"或“乙”)滴定管中。

(2)滴定時(shí)，左手操作滴定管，右手輕輕搖動(dòng)惟形瓶，眼睛注視________。

(3)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：_____________。

(4)如圖是某同學(xué)滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_(kāi)______mL。

(5)為了提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，學(xué)習(xí)小組共進(jìn)行3次實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)如下表：。待測(cè)液/mLV0(KMnO4)/mLV1(KMnO4)/mL25.000.009.9825.001.0811.1025.000.5015.50

通過(guò)上述數(shù)據(jù)，可知消耗的KMnO4溶液體積為_(kāi)____mL，求得x=_______。

(6)誤差分析：

①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度讀數(shù)，則由此測(cè)得的x值會(huì)______(填“偏大”；“偏小”或“不變”；下同)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后再用待測(cè)液潤(rùn)洗，則由此測(cè)得的x值會(huì)______。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共18分)28、(CN)2被稱(chēng)為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫(xiě)出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫(huà)出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫(xiě)出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計(jì)算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫(huà)出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫(xiě)出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________29、SeO2是一種常見(jiàn)的氧化劑，易被還原成根據(jù)X射線衍射分析，SeO2晶體是如下圖所示的長(zhǎng)鏈狀結(jié)構(gòu)：

鍵長(zhǎng)a178b160.7

完成下列填空：

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子的軌道表示式為_(kāi)______，原子核外占據(jù)最高能級(jí)的電子云形狀為_(kāi)______形。

(2)SeO2在315℃時(shí)升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構(gòu)中存在四元環(huán)，寫(xiě)出該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式_______。

(3)SeO2屬于_______晶體，其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于的理由是_______。解釋鍵能的原因_______。

(4)SeO2可將的水溶液氧化成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，的電離程度較大的是_______，兩種溶液中電離程度不同的原因是_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且升高溫度提供能量，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，A正確；

B．為放熱反應(yīng)；焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，B錯(cuò)誤；

C．由圖可知=E1-E2；C正確；

D．催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)；反應(yīng)熱不變，降低反應(yīng)的活化能，D正確；

故答案為：B。2、B【分析】a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色，依據(jù)電解質(zhì)溶液為氯化鈉的酚酞溶液，判斷b電極是陰極；Y為電源負(fù)極，X為電源正極，Pt為陽(yáng)極，Cu為陰極。

【詳解】

A．用石墨電極電解NaCl和酚酞溶液，b極附近溶液顯紅色，說(shuō)明發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2+2OH-，b極發(fā)生還原反應(yīng)，則b為陰極；此時(shí)Y極是電源負(fù)極，X極是電源正極，故A正確；

B．Pt電極為陽(yáng)極；發(fā)生氧化反應(yīng)，無(wú)Cu析出，故B錯(cuò)誤；

C．Pt電極為陽(yáng)極電解CuSO4溶液，發(fā)生的總反應(yīng)為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，有硫酸生成，說(shuō)明電解過(guò)程中溶液的逐漸減??；故C正確；

D．用惰性電極電解NaCl溶液和KCl溶液發(fā)生的總離子反應(yīng)均為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；故D正確；

故答案為B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．且的反應(yīng)；即使改變條件也不能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；

B．熵是指體系的混亂程度，相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)：B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是由反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)的要使必須滿(mǎn)足C正確；

D．恒溫恒壓下，且的反應(yīng)，反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤；

選C。4、D【分析】【詳解】

A.由于CO2同時(shí)參與兩個(gè)反應(yīng)，因此溫度相同的條件下，CO2的轉(zhuǎn)化率大于CH4的轉(zhuǎn)化率，則曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化；故A正確；

B.相同條件下；高效催化劑只能改變反應(yīng)的速率，不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，無(wú)法使得曲線A和曲線B重疊，故B正確；

C.恒壓下隨著反應(yīng)的進(jìn)行容器體積發(fā)生改變；混合氣體的密度發(fā)生改變，當(dāng)容器中混合氣體的密度保持不變，一定可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D.曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，溫度升高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)I是氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ前后氣體分子數(shù)不變，所以增大壓強(qiáng)反應(yīng)I平衡逆移，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率減少；故D錯(cuò)誤。

故答案選：D。5、D【分析】【分析】

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0，反應(yīng)Ⅰ是恒溫恒容容器，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Ⅱ?yàn)槟嫦蚝闳萁^熱，溫度降低，平衡正向進(jìn)行。列出反應(yīng)的三段式進(jìn)行計(jì)算

【詳解】

A．對(duì)反應(yīng)I，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=v(H2)=×=0.025mol?L-1?min-1；故A錯(cuò)誤；

B．在其他條件不變的情況下，若30時(shí)只向容器中再充入1和1Qc=則平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．對(duì)于反應(yīng)I，進(jìn)行30時(shí)，所占的體積分?jǐn)?shù)為==50%；故C錯(cuò)誤；

D．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)I、II對(duì)比：Ⅱ?yàn)槟嫦蚝闳萁^熱，溫度降低，平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)故D正確；

故選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

在檸檬水果電池中，外電路上的電子從電極Y流向電極X，說(shuō)明Y是負(fù)極，X是正極，Y的活動(dòng)性比X強(qiáng)。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，可知活動(dòng)性：Zn＞Cu＞Ag，石墨是非金屬單質(zhì)，失去電子能力比金屬弱，因此若X為鉛電極，則Y應(yīng)該是活動(dòng)性比鉛強(qiáng)的金屬鋅，故合理選項(xiàng)是A。7、C【分析】【分析】

原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；由圖中鋰離子運(yùn)動(dòng)方向可知，M為負(fù)極；N為正極；

【詳解】

A．充電時(shí)；M極連接外接電源的負(fù)極，M為陰極，陰極有電子流入，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；

B．鋰電池的能量比較高；優(yōu)點(diǎn)是質(zhì)量小，電容量大，可重復(fù)使用，B正確；

C．根據(jù)電子守恒可知，當(dāng)電池中遷移時(shí)，理論上可獲得32g純銅，C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)，N極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為D正確；

故選C。8、A【分析】【分析】

鎂—空氣電池是原電池的工作原理；鎂作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，氧氣在空氣電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合工作原理分析解答。

【詳解】

A．由圖可知；金屬鎂電極為負(fù)極，空氣電極為正極，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子流向負(fù)極，溶液中向Mg電極方向移動(dòng)；B項(xiàng)正確；

C．空氣電極發(fā)生反應(yīng)所以電極附近的溶液pH會(huì)增大，C項(xiàng)正確；

D．負(fù)極鎂失去電子生成鎂離子，正極氧氣得電子生成氫氧根離子，電池總反應(yīng)為D項(xiàng)正確。

答案選A。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A．采用外加電流保護(hù)鋼構(gòu)件時(shí)；需附加一個(gè)石墨電極。鋼構(gòu)件與外接電源的負(fù)極連接，作陰極，石墨電極與外接電源的正極連接，作陽(yáng)極，A錯(cuò)誤；

B．在鋼鐵的原電池反應(yīng)中，F(xiàn)e為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2e-=Fe2+；雜質(zhì)C為正極，O2在正極上得到電子被還原，O2+2H2O=4OH-，根據(jù)電子守恒，可得總反應(yīng)方程式為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；B正確；

C．鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹(shù)脂涂層能夠隔絕空氣；海水等；避免由于接觸發(fā)生造成鐵腐蝕損耗，C正確；

D．鋼構(gòu)件可多采用不銹鋼材料；由于其抗腐蝕能力增強(qiáng)，不容易被氧氣氧化，因而可以減緩腐蝕速率，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。二、多選題(共7題，共14分)10、BC【分析】【分析】

石墨烯氣凝膠(嵌有可表示為)為正極，電極反應(yīng)式為鋅-石墨烯纖維無(wú)紡布為負(fù)極，電極反應(yīng)式為故電池總反應(yīng)為

【詳解】

A．放電時(shí)，石墨烯氣凝膠電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)得電子，電極反應(yīng)式為A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．多孔石墨烯可增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，能增大反應(yīng)速率，也有利于擴(kuò)散至電極表面；B項(xiàng)正確；

C．由分析可知，電池總反應(yīng)為C項(xiàng)正確；

D．充電時(shí)，被還原，在石墨烯纖維無(wú)紡布電極側(cè)沉積，被氧化后在陽(yáng)極嵌入；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。11、BD【分析】【詳解】

A.升高溫度，v(正)、v(逆)都增大，平衡左移，K變小，A錯(cuò)誤；

B.增大壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)都增大，平衡右移，K不變，B正確；

C.A為固體，增大A的物質(zhì)的量，A的濃度不變，v(正)、v(逆)都不變，K不變，C錯(cuò)誤；

D.使用催化劑，可降低活化能，同時(shí)同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以使用催化劑，v(正)、v(逆)同時(shí)增大，而且增大的倍數(shù)相同，D正確；

答案選BD。12、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)反應(yīng)速率定義計(jì)算：A錯(cuò)誤；

B．10s內(nèi)，Y轉(zhuǎn)化為1mol-0.21mol=0.79mol，故轉(zhuǎn)化率=B正確；

C．10s時(shí)；各個(gè)物質(zhì)的含量不再改變，故達(dá)平衡狀態(tài)，C正確；

D．根據(jù)圖示發(fā)現(xiàn)相同時(shí)間內(nèi)；X；Y、Z的轉(zhuǎn)化量不等，故化學(xué)計(jì)量數(shù)不可能為1:1:1，D錯(cuò)誤；

故答案選BC。13、CD【分析】【詳解】

A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，F(xiàn)e與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)：Fe片上會(huì)有金屬Cu析出，A正確；

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成原電池，鐵片作負(fù)極，銅片作正極，故正極發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu；B正確；

C．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)；形成原電池，鐵片作負(fù)極，銅片作正極，電子由Fe電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極，電子不會(huì)通過(guò)溶液移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．電流方向與電子方向相反；故電流由Cu電極經(jīng)導(dǎo)線流向Fe電極，D錯(cuò)誤；

答案選CD。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．2C3H6+2NH3+3O22C3H3N(g)+6H2O(g)是氣體體積增大的反應(yīng)；故增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，丙烯腈平衡產(chǎn)率降低，故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知；X點(diǎn)丙烯腈的產(chǎn)率未達(dá)到最大值，所以在X點(diǎn)的條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高丙烯腈的產(chǎn)率，故B正確；

C．Y點(diǎn)丙烯腈的產(chǎn)率達(dá)到最大值；改用對(duì)丙烯腈選擇性更好的催化劑，可以增加丙烯腈的產(chǎn)率，減少副產(chǎn)物的量，故C正確；

D．×100%，從圖b中可以看出丙烯醛的平衡產(chǎn)率是0.2，但題目沒(méi)有告訴丙烯的起始量以及轉(zhuǎn)化率是多少，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)后丙烯以及丙烯醛的濃度，所以平衡表達(dá)式中四個(gè)物質(zhì)的濃度均為未知量；故D錯(cuò)誤；

故選AD。15、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.常溫下二元弱堿的級(jí)電離方程式為：當(dāng)瓶pH=10時(shí)，c[]=c[],c()=1104，則的一級(jí)電離常數(shù)故A正確；

B.常溫下，為二元弱堿，為堿式鹽，所以等物質(zhì)的量的和組成的混合溶液顯堿性；故B錯(cuò)誤；

C.少量的硫酸與反應(yīng)方程式為：2+H2SO4=+2H2O，得到的鹽為故C正確；

D.根據(jù)質(zhì)子守恒，在溶液中，故D錯(cuò)誤；

故答案：AC16、AD【分析】【詳解】

A．b點(diǎn)時(shí)，溶液溫度最高，說(shuō)明氨水與鹽酸恰好反應(yīng)，則b點(diǎn)的溶質(zhì)為氯化銨；銨根離子水解促進(jìn)水的電離，此時(shí)水的電離程度最大，故A錯(cuò)誤；

B．由A中分析可得，則b點(diǎn)的溶質(zhì)只為氯化銨，①電荷守恒：②物料守恒：質(zhì)子守恒為：故B正確；

C．25℃時(shí)，pH=7，則c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L，根據(jù)物料守恒可知：則的水解平衡常數(shù)為故C正確；

D．由圖像可知，d點(diǎn)時(shí)溶液溫度低于25℃，則水的離子積故D錯(cuò)誤；

故選AD。三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【詳解】

（1）在熱化學(xué)方程式中吸熱為正放熱為負(fù)；屬于放熱反應(yīng)的是①②，屬于吸熱反應(yīng)的是③，故答案為：①②；③；

（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol可知，4gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為571.6kJ，故2gH2完全燃燒生成液態(tài)水；放出的熱量為285.5kJ；故答案為：285.8KJ；

（3）①1molN2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)，生成NO（g），吸收68kJ熱量，反應(yīng)吸熱時(shí)焓變值為正值，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+O2(g)=NO(g)ΔH=+68kJ/mol；故答案為：N2(g)+O2(g)=NO(g)ΔH=+68kJ/mol；

②HCN是弱酸，在寫(xiě)離子方程式時(shí)保留化學(xué)式；HCN稀溶液與NaOH稀溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出12.1kJ熱量，用離子方程式表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為HCN(aq)+OH－(aq)=CN－(aq)+H2O(l)△H=?12.1kJ?mol?1；故答案為：HCN(aq)+OH－(aq)=CN－(aq)+H2O(l)△H=?12.1kJ?mol?1；

③在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇質(zhì)量為32克，所以完全燃燒1mol甲醇生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.76kJ；甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1；故答案為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1?！窘馕觥竣佗冖?85.8kJN2(g)+O2(g)=NO(g)ΔH=+68kJ/molHCN(aq)+OH－(aq)=CN－(aq)+H2O(l)△H=?12.1kJ?mol?1CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1；18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若溶液C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，說(shuō)明形成了原電池，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則A電極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑。故答案為：2H++2e-=H2↑；

(2)若需將反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池裝置，銅是還原劑，作負(fù)極，則A極(負(fù)極)材料為Cu或銅，B極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+。故答案為：Cu或銅；2Fe3++2e-=2Fe2+；

(3)若C為CuCl2溶液，Zn是活潑金屬，作負(fù)極(填正極或負(fù)極)，Cu極發(fā)生還原反應(yīng)(填氧化或還原)，Cu極電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu。故答案為：負(fù)；還原；Cu2++2e-=Cu；

(4)電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則電極d得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為=11.2L。故答案為：O2+4H++4e-=2H2O；11.2?！窘馕觥?H++2e-=H2↑Cu或銅2Fe3++2e-=2Fe2+負(fù)還原Cu2++2e-=CuO2+4H++4e-=2H2O11.219、略

【分析】【詳解】

(1)裝置A中沒(méi)有外接電源；是原電池；裝置B有外接電源，屬于電解池。故答案：A。

(2)在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，其反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2故答案：正極；還原；2H++2e-=H2

(3)左側(cè)電極和電源的正極相連，作陽(yáng)極，溶液中的氯離子放電，產(chǎn)生氯氣。陽(yáng)極Cl-離子放電，放出Cl2，電極反應(yīng)方程式：2Cl--2e-=Cl2↑。陰極是Cu2+放電生成銅，所以總反應(yīng)式為CuCl2Cu+Cl2↑，故答案：陽(yáng)極；2Cl--2e-=Cl2↑；CuCl2Cu+Cl2↑?！窘馕觥緼正極還原2H++2e-=H2陽(yáng)極2Cl--2e-=Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)恒溫恒容下，在反應(yīng)平衡體系中再充入一定量SO2，SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)平衡正向移動(dòng)，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大,故答案：增大。

(2)恒溫恒壓下，在反應(yīng)平衡體系中再充入一定量SO2，SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)平衡正向移動(dòng)，則NO2的平衡濃度減??；故答案：減小。

(3)由SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=-42kJ·mol-1可知；正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小，故答案：減小。

(4)由SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=-42kJ·mol-1可知，正反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，c(SO3)增大，c(SO2)減小，重新達(dá)到平衡時(shí)減小，故答案：減小?！窘馕觥竣?增大②.減?、?減小④.減小21、略

【分析】【分析】

根據(jù)K值大小判斷酸性強(qiáng)弱和鹽類(lèi)水解規(guī)律判斷鹽溶液pH相對(duì)大??；根據(jù)酸堿中和和題中所給離子濃度關(guān)系寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式；判斷離子相對(duì)大小和所加KOH的體積關(guān)系；據(jù)此解答。

(1)

由題中表格數(shù)據(jù)可知，電離平衡常數(shù)由大到小的順序?yàn)镠2C2O4＞＞CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞電離常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，其鹽溶液的水解程度越小，鹽溶液的pH越小，則濃度均為0.1mol·L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3的pH由大到小的順序是Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa＞Na2C2O4；即④＞③＞②＞①；答案為④＞③＞②＞①。

(2)

①當(dāng)V＜10mL時(shí)，H2C2O4和KOH反應(yīng)生成還有草酸多余，反應(yīng)的離子方程式為H2C2O4+OH-=+H2O；答案為H2C2O4+OH-=+H2O。

②當(dāng)V=10mL時(shí)，H2C2O4和KOH恰好完全反應(yīng)生成KHC2O4，水解平衡常數(shù)Kh2===1.79×10-13＜Ka2(H2C2O4)，說(shuō)明溶液中的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，溶液中H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序?yàn)閏()＞c(H+)＞c()＞c(H2C2O4)；答案為c()＞c(H+)＞c()＞c(H2C2O4)。

③當(dāng)V=amL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系c(K+)=2c()+c()，溶液中電荷守恒為c(K+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，可推出c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，溶液中溶質(zhì)為KHC2O4和K2C2O4；當(dāng)V=bmL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)是溶液中物料守恒分析，溶質(zhì)為KHC2O4，說(shuō)明a大于b；答案為＞?！窘馕觥?1)④＞③＞②＞①

(2)H2C2O4+OH-=+H2Oc()＞c(H+)＞c()＞c(H2C2O4)＞四、判斷題(共3題，共15分)22、A【分析】【詳解】

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。這就是蓋斯定律。故答案是：正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

廣范pH試紙只能讀取1~14的整數(shù)，沒(méi)有小數(shù)；因此用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH可能為3或4，不能為3.4，故此判據(jù)錯(cuò)誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)Kw=c(H+)×c(OH-)分析，溫度不變，的值越大，說(shuō)明氫離子濃度比氫氧根離子濃度大得多，溶液的酸性越強(qiáng)，故正確。五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共18分)25、略

【分析】【詳解】

(1)①H2O2溶液與過(guò)量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O，結(jié)合原子守恒，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+H2O2+6H2O=Ca02?8H2O。

②反應(yīng)中由于過(guò)氧化氫和Ca2+反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫離子，用氨氣中和氫離子，可以促使反應(yīng)正向進(jìn)行，所以氨氣的作用為中和過(guò)氧化氫和Ca2+反應(yīng)析出的氫離子，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行；為防止H2O2發(fā)生分解；該反應(yīng)需要在冰水浴條件下完成；

③根據(jù)反應(yīng)原理裝置A為制備氧氣的裝置，其中儀器a的名稱(chēng)為蒸餾燒瓶，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑(或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)；裝置D中盛有的液體是濃硫酸；除觀察氧氣的流速外，還可防止空氣進(jìn)入C裝置影響產(chǎn)品純度；

(2)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2發(fā)生反應(yīng)2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，以淀粉作指示劑，隨硫代硫酸鈉溶液滴入，滴定過(guò)程中滴入最后一滴溶液藍(lán)色變化為無(wú)色且半分鐘不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；若某次滴定消耗Na2S2O3溶液13.50mL，2Mn2++O2+4OH-═2MnO(OH)2↓，MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，得到定量關(guān)系為：

O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O32-，

14

n0.0135L×0.01000mol?L-1

n=3.375×10-5mol，

氧氣濃度==3.375×10-4mol/L，

水中溶氧量(DO)=3.375×10-4mol/L×32g/mol=1.08×10-2g/L=10.80mg·L－1?！窘馕觥緾a(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O中和過(guò)氧化氫和Ca2＋反應(yīng)產(chǎn)生的氫離子，促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行(或中和反應(yīng)生成的HCl，使反應(yīng)CaCl2＋H2O2CaO2＋2HCl向右進(jìn)行)防止H2O2發(fā)生分解2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)蒸餾燒瓶防止空氣進(jìn)入裝置C影響產(chǎn)品純度淀粉溶液10.80mg·L－126、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)室利用四氯化鈦氣相氧化法制備二氧化鈦，A裝置是氧氣發(fā)生裝置，生成的氧氣中混有水，由于在潮濕空氣中易水解，生成的氧氣需要通過(guò)裝有濃硫酸的洗氣瓶D干燥，干燥的氧氣通入C中和氣化的混合；混合氣體再通入B中發(fā)生反應(yīng)得到二氧化鈦，以此解答。

【詳解】

（1）裝置C中儀器a的名稱(chēng)為蒸餾燒瓶，由分析可知，實(shí)驗(yàn)裝置從左到右的連接順序?yàn)椋篈DCB，D裝置的作用為干燥氧氣，C裝置加熱的目的是讓氣化，的沸點(diǎn)為136.4℃，應(yīng)該選擇油浴(100-260℃)加熱，故選b。

（2）B裝置三頸燒瓶?jī)?nèi)和O2反應(yīng)生成TiO2和Cl2，O元素由0價(jià)下降到-2價(jià)，Cl元素由-1價(jià)上升到0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為：(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g)。

（3）①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)；使用的儀器除天平；藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要容量瓶和膠頭滴管，故選ac；

②滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)Fe3+反應(yīng)完全時(shí)，說(shuō)明滴定完全，則滴定時(shí)所用的指示劑為KSCN溶液，滴定終點(diǎn)為：溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)顏色；消耗的物質(zhì)的量為0.02L×0.1000mol·L=0.002mol，則溶液中的物質(zhì)的量為0.002mol，產(chǎn)品中鈦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=48%?！窘馕觥?1)蒸餾燒瓶ADCB干燥氧氣b

(2)(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g)

(3)acKSCN溶液48%27、略

【分析】【分析】

高錳酸鉀和還原劑草酸反應(yīng)；草酸使高錳酸鉀溶液褪色，草酸消耗完，再一滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液由無(wú)色變成淺紫紅色；

【詳解】

（1）酸性溶液盛放在酸式滴定管中；且酸性高錳酸鉀溶液能腐蝕橡膠，所以酸性高錳酸鉀溶液盛放在酸式滴定管中，所以選擇甲，故答案為：甲；

（2）滴定時(shí)；左手操作滴定管，右手輕輕搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化；

（3）高錳酸鉀和還原劑草酸反應(yīng)；草酸使高錳酸鉀溶液褪色，草酸消耗完，再一滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液由無(wú)色變成淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)，故