2025年浙教新版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某多孔儲氫材料結(jié)構(gòu)如圖；M；W、X、Y、Z五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，Z比Y的原子序數(shù)大9。下列說法正確的是。

A.第一電離能：Z>YB.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Y>XC.簡單氫化物的沸點(diǎn)：X>YD.M、Y、Z不能形成離子化合物2、2011年初，瑞典皇家理工學(xué)院研究人員發(fā)現(xiàn)了一種高效的新型火箭燃料，這是一種新發(fā)現(xiàn)的氮氧化合物，分子式是N(NO2)3。該分子的幾何形狀是A.平面三角形B.四面體形C.螺旋槳形D.A型3、短周期元素X；Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；可形成結(jié)構(gòu)如下的物質(zhì)，該物質(zhì)中所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其中Y、Z處于同一周期。下列說法正確的是。

A.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)電解質(zhì)B.由Z和W形成的化合物中只存在離子鍵C.X、Z可形成具有強(qiáng)氧化性的化合物D.X、Y、Z的原子半徑從大到小為：Z>Y>X4、下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是。

①在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子。

②金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低。

③CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示)每個(gè)Ti4＋和12個(gè)O2-相緊鄰。

④SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合。

⑤晶體中分子間作用力越大；分子越穩(wěn)定。

⑥氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞A.①②④B.①②⑥C.②③⑤D.②③⑥5、亞鐵氰化鉀屬于歐盟批準(zhǔn)使用的食品添加劑，受熱易分解：3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是A.Fe2+的最高能級電子排布為3d6B.(CN)2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為3∶4C.已知Fe3C晶胞中每個(gè)碳原子被6個(gè)鐵原子包圍，則鐵的配位數(shù)是3D.配合物K4[Fe(CN)6]中提供空軌道的粒子是Fe2+評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、下列說法正確的A.p軌道的形狀為紡錘形，的能量相等B.元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大C.基態(tài)原子外圍電子排布式為的元素位于第4周期ⅤA族，是p區(qū)元素D.金剛石晶體中，每個(gè)C與另外4個(gè)C形成共價(jià)鍵，故含有的金剛石中形成的共價(jià)鍵有4mol7、下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷構(gòu)成固體的微粒間以范德華力結(jié)合的是（）A.氮化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電B.溴化鋁，無色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電C.五氟化釩，無色晶體，熔點(diǎn)19．5℃，易溶于乙醇、丙酮中D.溴化鉀，無色晶體，熔融時(shí)或溶于水時(shí)能導(dǎo)電8、部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表。元素XYZWT原子半徑/nm0.1520.1860.0660.1020.099最外層電子數(shù)11667

下列有關(guān)說法正確的是A.簡單離子的半徑：Y>Z>XB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>ZC.Y與Z形成的化合物可能具有強(qiáng)氧化性D.常溫下，W單質(zhì)的分子間作用力小于T單質(zhì)9、壽山石主要由酸性火山凝灰?guī)r經(jīng)熱液蝕變而成，化學(xué)式為短周期元素的原子序數(shù)依次減小，基態(tài)原子的軌道上的電子總數(shù)比軌道上的電子總數(shù)少2個(gè)，的單質(zhì)均能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成與含有相同的電子數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：B.的氧化物可作光導(dǎo)纖維的材料C.最簡單氫化物的沸點(diǎn)：D.常溫常壓下，和形成的常見化合物均為液體10、下列說法正確的是A.鍵是由兩個(gè)p軌道“頭碰頭”重疊形成B.通過鍵連接的原子或原子團(tuán)可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C.鍵和鍵的強(qiáng)度不同D.乙烷分子中的鍵全為鍵而乙烯分子中含鍵和鍵11、硼酸()是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的分子通過氫鍵相連(如圖所示)。下列有關(guān)說法正確的是。

A.在分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C.1mol的晶體中有6mol極性共價(jià)鍵D.1mol的晶體中有3mol氫鍵12、下列說法不正確的是A.四氯化碳分子的電子式為B.H2、D2、T2是氫元素的同素異形體C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-ClD.H2O的沸點(diǎn)高于H2S，是由于H2O分子間存在氫鍵13、已知[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍(lán)色，[ZnCl4]2-為無色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl?[CoCl4]2-+6H2OΔH。用該溶液做實(shí)驗(yàn)；溶液的顏色變化如圖：

以下結(jié)論和解釋不正確的是A.等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ鍵數(shù)之比為3：2B.由實(shí)驗(yàn)①可推知?H>0C.實(shí)驗(yàn)②是由于c(H2O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動D.由實(shí)驗(yàn)③可知配離子的穩(wěn)定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-14、AX4四面體(A為中心原子，如硅、鍺；X為配位原子，如氧、硫)在無機(jī)化合物中很常見。四面體T1按下圖所示方式相連可形成系列“超四面體”(T2、T3)；下列相關(guān)說法正確的是。

A.T4超四面體中有4種不同環(huán)境的X原子B.T4超四面體的化學(xué)式為A20X34C.T5超四面體中有6種不同環(huán)境的X原子D.T5超四面體的化學(xué)式為A35X56評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、某烴的蒸氣對氫氣的相對密度為43；取21.5g此烴與過量的氧氣反應(yīng)，將其生成物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加31.5g，再通過NaOH溶液，NaOH溶液質(zhì)量增加66g。

求：⑴此烴的分子式________。

⑵若該烴的一鹵代物有2種同分異構(gòu)體，請寫出此烴的結(jié)構(gòu)簡式和名稱_______；________16、常用CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O檢驗(yàn)醛類。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_____。

(2)1molCH3COONa中含有σ鍵的數(shù)目為____。

(3)寫出與CO互為等電子體的陰離子_____。(任寫一個(gè))

(4)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式_____。

(5)C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____。

(6)Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。17、聯(lián)合國大會將2019年定為“化學(xué)元素周期表國際年”；顯示了元素周期表的重要性。下表列出了a-j10種元素在周期表中的位置：

(1)元泰a的原于結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(2)元素b可以形成多種單質(zhì)，寫出其中的兩種____________________(填名稱)。

(3)元素a~j中非金屬性最強(qiáng)的是___________(填元素符號)。

(4)若e單質(zhì)著火，可用于滅火的物質(zhì)是___________(填字母)

A自來水BCO2.C干沙子D濕抹布。

(5)元素h和i形成的化合物中化學(xué)鍵的類型是___________鍵。h單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________。

(6)3位科學(xué)家因在基于a的電池研究方面的成就獲得了2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?；趀的電池也日益受到重視。下列關(guān)于a和e的說法正確的有___________(填字母)。

Aa的金屬性比e弱B自然界中；e的儲量比a高。

Ba的原子半徑比e大D基于a的電池質(zhì)量輕、易攜帶18、研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇的反應(yīng)()中；鈷氧化物負(fù)載的錳氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。根據(jù)要求回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的產(chǎn)物甲醇和水中，沸點(diǎn)更高的是_______，原因是_______。

(2)液態(tài)水中，三種作用力①鍵、②范德華力、③氫鍵從強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______(用標(biāo)號進(jìn)行排序)。

(3)是一種無色液體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。根據(jù)“相似相溶”原理，在水中的溶解度_______(填“大于”“小于”或“等于”)其在中的溶解度，原因是_______。

19、(1)比較相同條件下微粒得到電子的能力Fe3+____Cu2+(填“>”、“<”或“=”)

(2)已知Mg3N2遇水會劇烈反應(yīng)生成白色沉淀和有刺激性氣味的氣體，寫出Mg3N2與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(3)相同條件下冰的密度比水小，主要原因是______________。20、下列反應(yīng)曾用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛：

+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr(H2O)6]3++CH3COOH

(1)配平上述化學(xué)方程式___________

(2)Cr3+基態(tài)核外電子排布式為______；配合物[Cr(H2O)6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是________(填元素符號)。

(3)1molCH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為___________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

(4)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是___________評卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)21、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤23、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共8分)25、現(xiàn)有以下幾種有機(jī)物：

①CH4②CH3CH2OH③④癸烷⑤CH3COOH

⑥⑨丙烷。

請利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題：

（1）相對分子質(zhì)量為44的烷烴結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。

（2）分子中含有14個(gè)氫原子的烷烴的分子式是__________________________。

（3）與③互為同分異構(gòu)體的是_________(填序號)。

（4）⑦的所有同分異構(gòu)體(不考慮空間異構(gòu))中一氯代物有3種的有_________種。

（5）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機(jī)物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________。

（6）有機(jī)物②在Cu作催化劑，加熱條件下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（7）在120℃，1．01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是_________(填序號)；它與⑧互為_________關(guān)系。

（8）有機(jī)物⑤和②在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共15分)26、受體拮抗劑是指能與受體結(jié)合；但不具備內(nèi)在活性的一類物質(zhì)。某受體拮抗劑的中間體G的合成路線如下：

已知：①

②R-CNR-COOH

請回答：

(1)化合物C的分子式是______，其含氧官能團(tuán)的名稱是_____________________。

(2)由A生成B的反應(yīng)類型是_________________。

(3)已知：碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳。寫出化合物G與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，并田*標(biāo)出其中的手性碳原子_______________。

(4)化合物M是比B少一個(gè)碳原子的同系物，請寫出符合以下四個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

②苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基。

③核磁共振氫譜有5組吸收峰。

④1mol物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)最多產(chǎn)生1molCO2

(5)寫出E→F的化學(xué)方程式__________________。

(6)以化合物等為原料，設(shè)計(jì)合成化合物的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選)___________。27、艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動過速或高血壓的一種藥物；艾司洛爾的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為___________；E中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成lmolB、1molH2O和1molCO2；B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，推測A生成B的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

(3)D生成E的反應(yīng)類型為_____________。

(4)已知碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)；該碳稱為手性碳。用星號(*)標(biāo)出F中的手性碳：_______________。

(5)X是B的同分異構(gòu)體；X同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有___________種(不考慮空間異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③除苯環(huán)外不含其他環(huán)。

(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線_________________。28、氰基丙烯酸甲酯(G：)的合成路線如下：

―→―→

已知：①A的相對分子質(zhì)量為58；氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰。

②

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為________，其核磁共振氫譜顯示為________組峰，峰面積比為________。

(3)G中的官能團(tuán)有________、________、________(填官能團(tuán)名稱)。

(4)G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有________種(不含立體異構(gòu))。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

M；W、X、Y、Z五種短周期元素原子序數(shù)依次增大；Z比Y的原子序數(shù)大9，Z能形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Z為S；Y為7號元素即N元素，結(jié)合圖示可知，M形成1個(gè)共價(jià)鍵，其原子序數(shù)最小，則M為H；X形成4個(gè)共價(jià)鍵，則X為C元素；Y、W能分別形成4個(gè)共價(jià)鍵，且分別形成陽離子、陰離子，則W為B元素。

【詳解】

根據(jù)分析可知，M為H，W為B，X為C，Y為N，Z為S元素，

A．N的最外層電子軌道為半充滿狀態(tài)；較穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能較大，所以第一電離能：N＞S，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性N>C，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H2CO3，選項(xiàng)B正確；

C．X、Y的氫化物分別為CH4和NH3，NH3分子間含有氫鍵，其沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)：CH43，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．H、N、S能形成離子化合物如(NH4)2S，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

略3、C【分析】【分析】

周期表前三周期的四種元素X；Y、Z、W可形成如圖結(jié)構(gòu)的物質(zhì)；該物質(zhì)中所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)圖示可知，W為+1價(jià)陽離子，且W的原子序數(shù)最大，則W為Na元素，說明X、Y、Z位于前面2個(gè)周期；Y、Z處于同一同期，則Y、Z位于第二周期，Y能夠形成4個(gè)共價(jià)鍵，則Y為C元素；Z能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Z為O元素；X形成1個(gè)共價(jià)鍵，則X為H元素。

【詳解】

A．C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為碳酸；碳酸為弱酸，故A錯(cuò)誤；

B．Na；O形成的過氧化鈉中既含有離子鍵；也含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．H；O形成的雙氧水具有強(qiáng)氧化性；故C正確；

D．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小為：Y>Z>X；故D錯(cuò)誤；

答案選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

①在晶體中只要有陽離子不一定有陰離子；如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子,不含有陰離子，故錯(cuò)誤；

②一般情況下；原子晶體的熔點(diǎn)高于離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體，金剛石和碳化硅都是原子晶體，碳碳鍵的共價(jià)鍵強(qiáng)于碳硅鍵，金剛石的共價(jià)鍵強(qiáng)于碳硅鍵，金剛石熔點(diǎn)高于碳化硅；氟化鈉和氯化鈉都是離子晶體，氟離子的離子半徑小于氯離子，氟化鈉中的離子鍵強(qiáng)于氯化鈉，氟化鈉熔點(diǎn)高于氯化鈉，水和硫化氫都是分子晶體，但水分子間能形成氫鍵，水的熔點(diǎn)高于硫化氫，則金剛石；碳化硅、氟化鈉、氯化鈉、水、硫化氫的熔點(diǎn)依次降低，故正確；

③CaTiO3晶體中鈦離子位于頂點(diǎn)；氧離子位于面心，每個(gè)鈦離子與12個(gè)氧離子相緊鄰，故正確；

④二氧化硅晶體中每個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合；故錯(cuò)誤；

⑤分子晶體中分子間作用力越大；熔沸點(diǎn)越高，與分子的穩(wěn)定性無關(guān)，故錯(cuò)誤；

⑥氯化鈉是離子晶體；熔化時(shí)需要破壞離子鍵，故正確；

②③⑥正確，故選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵元素的原子序數(shù)為26，鐵原子原子失去4s軌道上的2個(gè)電子得到亞鐵離子，則亞鐵離子的最高能級電子排布為3d6；故A正確；

B．(CN)2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N；分子中單鍵為σ鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為3∶4，故B正確；

C．Fe3C晶胞中每個(gè)碳原子被6個(gè)鐵原子包圍；碳原子的配位數(shù)為6，由化學(xué)式可知，每個(gè)鐵原子被2個(gè)碳原子包圍，鐵原子的配位數(shù)為2，故C錯(cuò)誤；

D．配合物K4[Fe(CN)6]中亞鐵離子具有空軌道，與具有孤對電子的CN—離子形成配位鍵；故D正確；

故選C。二、多選題(共9題，共18分)6、AC【分析】【分析】

本題考查比較綜合；涉及電離能；元素周期表的分區(qū)、化學(xué)鍵等知識，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。

【詳解】

A．p軌道均為紡錘形，同一能級的不同軌道能量相同，空間伸展方向不同，所以的能量相等；故A正確；

B．同一周期金屬性從左到右逐漸增大；同一周期第一電離能從左到右有增大趨勢，但第IIIA族第一電離能小于第IIA，第VA族第一電離能大于第VIA，所以第一電離能遞變規(guī)律與非金屬性遞變規(guī)律不完全相同，故B錯(cuò)誤；

C．基態(tài)原子外圍電子排布式為的元素有4個(gè)電子層；最外層電子數(shù)為5；位于第四周期第ⅤA族，最后填充p電子，是p區(qū)元素，故C正確；

D．金剛石是原子晶體，在原子晶體里，原子間以共價(jià)鍵相互結(jié)合，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子，一個(gè)碳原子含有2個(gè)鍵，所以1mol金剛石含鍵；故D錯(cuò)誤。

故選AC。7、BC【分析】【詳解】

A.氮化鋁；黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，符合原子晶體的特征，不以范德華力結(jié)合，故A錯(cuò)誤；

B.溴化鋁；無色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，符合分子晶體的特征，以范德華力結(jié)合，故B正確；

C.五氟化釩；無色晶體，熔點(diǎn)19．5℃，易溶于乙醇；丙酮中，符合分子晶體的特征，以范德華力結(jié)合，故C正確；

D.溴化鉀是離子晶體；不以范德華力結(jié)合，故D錯(cuò)誤；

故選BC。8、AC【分析】【分析】

Z和W最外層電子均為6；且Z原子半徑小，所以Z為O；W為S；T元素最外層電子書為7，其原子半徑介于Z和W之間，所以T為F；X和Y最外層電子均為1，且半徑均大于Z，Y元素半徑大于W；所以X為Na，Y為K；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．據(jù)分析可知，Y為K；Z為O；X為Na，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑減??；所以簡單離子的半徑：Y>Z>X；故A正確；

B．W為S；Z為O；電負(fù)性大小為Z>W，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W；故B錯(cuò)誤；

C．Y為K；Z為O；K和O形成的過氧化鉀即可以做氧化劑又可以做還原劑；故C正確；

D．W為S；T為F；S單質(zhì)為分子晶體；F單質(zhì)為分子晶體；分子晶體之間作用力與分子量大小有關(guān)，S是以S8存在，F(xiàn)以F2存在；所以W單質(zhì)的分子間作用力大于T單質(zhì)；故D錯(cuò)誤；

故答案選AC。9、BC【分析】【分析】

短周期元素的原子序數(shù)依次減小，的單質(zhì)能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成且基態(tài)原子的軌道上的電子總數(shù)比軌道上的電子總數(shù)少2個(gè)，為元素；與含有相同的電子數(shù)，為為的單質(zhì)能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成再根據(jù)化學(xué)式中化合價(jià)代數(shù)和為零，則為據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：故A正確；

B．的最高價(jià)氧化物為屬于耐高溫材料，不具有導(dǎo)光性，不可作光導(dǎo)纖維的材料，故B錯(cuò)誤；

C．二者雖然都屬于分子晶體，但水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，而SiH4分子間沒有氫鍵，因此最簡單氫化物的沸點(diǎn)：故C錯(cuò)誤；

D．和形成的常見化合物為水和雙氧水；常溫常壓下均為液體，故D正確；

故選BC。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．鍵是由兩個(gè)p軌道“肩并肩”重疊形成；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．通過鍵連接的原子或原子團(tuán)不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．鍵和鍵因軌道重疊程度不同；所以強(qiáng)度不同，C項(xiàng)正確：

D．乙烷分子中均為單鍵，單鍵均為鍵，乙烯分子中含碳碳雙鍵，雙鍵中有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵；D項(xiàng)正確。

故選：CD。11、CD【分析】【詳解】

A．硼原子最外層只有3個(gè)電子；與氧原子形成3個(gè)共用電子對，氫原子最外層只有1個(gè)電子，與氧原子形成1個(gè)共用電子對，因此B原子和H原子最外層都不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B．分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價(jià)鍵有關(guān)；與氫鍵無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．的晶體中有鍵和鍵，則的晶體中有極性共價(jià)鍵；故C正確；

D．1個(gè)分子對應(yīng)6個(gè)氫鍵，1個(gè)氫鍵為2個(gè)分子共用，因此含有分子的晶體中有氫鍵；故D正確；

故選CD。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．四氯化碳分子中碳原子的最外層電子數(shù)為4，每個(gè)電子與氯原子最外層上的一個(gè)電子形成一對共價(jià)鍵，共形成四對共價(jià)鍵，故四氯化碳的電子式為題中氯原子的電子數(shù)目不對，故A符合題意；

B．同素異形體是同種元素形成的不同種單質(zhì)，H2、D2、T2只是組成的原子不同；而組成方式都是兩個(gè)原子組成一個(gè)分子，所以不是同素異形體，是同一種物質(zhì)，故B符合題意；

C．次氯酸分子中的中心原子為氧；最外層有6個(gè)電子，分別與氫原子和氯原子形成一對共價(jià)鍵，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故C不符合題意；

D．氫鍵是比范德華力大的一種分子間作用力，水分子間可以形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，因此H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S；故D不符合題意；

答案選AB。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

略14、CD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【詳解】

(1)該烴的相對分子質(zhì)量M＝43╳2＝86，m(H2O)＝31.5g→n(H)＝3.5mol，m(CO2)＝66g→n(C)＝1.5mol，所以n(C)：n(H)＝1.5：3.5＝3：7，該烴的最簡式為C3H7，M(C3H7)n＝86，n＝2，所以該烴分子式為C6H14；

(2)該烴的一鹵代物有2種同分異構(gòu)體，只有兩種等效氫，則該物質(zhì)高度對稱，符合題意的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH(CH3)—CH(CH3)2，名稱為：2，3—二甲基丁烷。【解析】①.C6H14②.CH3—CH(CH3)—CH(CH3)2③.2，3—二甲基丁烷16、略

【分析】【詳解】

(1)Cu是29號元素，基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s能級1個(gè)電子、3d能級1個(gè)電子形成Cu2+，Cu2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；

(2)甲基中碳原子形成4個(gè)σ鍵，所以為sp3雜化；另外一個(gè)碳原子形成3個(gè)σ鍵，所以為p2雜化。共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，故1molCH3COONa中含有σ鍵的物質(zhì)的量為6mol，含有σ鍵的數(shù)目為6NA；

(3)與CO互為等電子體的陰離子中含有2個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)為10，如CN﹣或C；

(4)依據(jù)等電子原理，可知CO與N2為等電子體，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，互為等電子體分子的結(jié)構(gòu)相似，則CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)；

(5)N元素2p軌道為半滿狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能C＜O＜N；

(6)Fe為26號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為：?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d96NACN-(或C等)C≡O(shè)N＞O＞C17、略

【分析】【詳解】

(1)元素a是鋰元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)元素b是碳元素，可以形成多種單質(zhì)，如金剛石、石墨、石墨烯、C60；碳納米管等；

(3)同周期元素；從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以F是非金屬性最強(qiáng)的元素；

(4)e單質(zhì)是鈉；鈉著火，用于滅火的物質(zhì)是干沙子，故選C；

(5)元素h是氯元素，i是鈣元素，它們形成的化合物氯化鈣中化學(xué)鍵的類型是離子鍵。Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-；故答案為：離子；Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-；

(6)自然界中，鈉的儲量比鋰高；同主族元素從上至下，原子半徑增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。所以a比e的半徑小，金屬性弱；鋰電池電池質(zhì)量輕，易攜帶。故選ABD?！窘馕觥拷饎偸?、石墨、石墨烯、C60、碳納米管等FC離子Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-ABD18、略

【分析】【詳解】

（1）兩者都為分子晶體，且兩者都可以形成分子間氫鍵，但是水分子之間形成更多的氫鍵，氫鍵數(shù)目越多分子間之間的作用力越大，沸點(diǎn)更高，故答案為：和均為極性分子，常溫常壓下均呈液態(tài)，均能形成分子間氫鍵，且相同物質(zhì)的量的形成的分子間氫鍵數(shù)比甲醇多；

（2）化學(xué)鍵的鍵能強(qiáng)于分子間作用力，氫鍵鍵能介于化學(xué)鍵和范德華力之間，所以水分子內(nèi)O?H鍵，分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篛?H鍵、范德華力、氫鍵，故答案為：①>③>②；

（3）極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，H2O2、H2O都是極性分子，CCl4為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，H2O2在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度；原因是：過氧化氫是極性分子，由于也是極性分子，而是正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，在水中的溶解度大于其在中的溶解度?！窘馕觥?1)和均為極性分子，常溫常壓下均呈液態(tài)，均能形成分子間氫鍵，且相同物質(zhì)的量的形成的分子間氫鍵數(shù)比甲醇多。

(2)①>③>②

(3)大于過氧化氫是極性分子，由于也是極性分子，而是正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，在水中的溶解度大于其在中的溶解度19、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物分析判斷；

(2)Mg3N2遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種有刺激性氣味的氣體，該氣體為氨氣，而Mg3N2與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氯化銨；

(3)冰和水的密度不同主要是由于水分子間存在氫鍵；氫鍵在水呈液態(tài)時(shí)，使一個(gè)水分子與4個(gè)水分子相連，而當(dāng)水凝固時(shí)，分子之間距離增大，空隙增多。

【詳解】

(1)FeCl3溶液能夠腐蝕Cu線路板，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，在該反應(yīng)中Fe3+是氧化劑，Cu是還原劑，F(xiàn)e2+是還原產(chǎn)物，Cu2+是氧化產(chǎn)物，由于氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Fe3+>Cu2+；

(2)Mg3N2遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種有刺激性氣味的氣體，該氣體為NH3，根據(jù)元素守恒知，另一種生成物是Mg(OH)2，所以該反應(yīng)方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑，則Mg3N與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl；

(3)冰和水的密度不同主要是由于水分子間存在氫鍵；氫鍵在水呈液態(tài)時(shí)使一個(gè)水分子與4個(gè)水分子相連，而當(dāng)水凝固時(shí)氫鍵會拉伸水分子之間的距離，使水分子之間距離增大，體積也就增大了，密度也就小了，所以冰晶體中水分子間形成的氫鍵比液態(tài)水中形成的氫鍵多，微觀結(jié)構(gòu)里空隙較大。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)規(guī)律及氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。明確相關(guān)概念、作用及變化規(guī)律即可解答?！窘馕觥竣?>②.Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl③.冰晶體中水分子間形成的氫鍵比液態(tài)水中形成的氫鍵多，微觀結(jié)構(gòu)里空隙較大20、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，C元素由-2價(jià)升高為0價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高的價(jià)數(shù)與化合價(jià)降低的價(jià)數(shù)相等可配平化學(xué)方程式為2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH；

（2）Cr元素是24號元素，Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，故Cr3+的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3；

（3）1個(gè)CH3COOH分子含有7個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，則1molCH3COOH含有7molσ鍵，即7NA(或7×6.02×1023)個(gè)σ鍵；

（4）Ge與C是同族元素，C原子原子半徑較小，原子之間可以形成雙鍵、叁鍵；但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，這是由于鍺的原子半徑大，原子之間形成的σ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊的程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵?！窘馕觥?+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3O7NA(或7×6.02×1023)Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵四、判斷題(共4題，共40分)21、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、原理綜合題(共1題，共8分)25、略

【分析】【詳解】

(1)依據(jù)烷烴的通式CnH2n＋2，12n+2n+2=44，解得n=3，即此烷烴為C3H8，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3；

(2)依據(jù)烷烴的通式CnH2n＋2，因此有2n+2=14，即n=6，此烷烴的分子式為C6H14；

(3)③含有6個(gè)碳原子；14氫原子，根據(jù)同分異構(gòu)體的定義，③與⑦互為同分異構(gòu)體，③與⑧為同一物質(zhì)，答案為⑦；

(4)⑦的同分異構(gòu)體(包括⑦)有CH3CH2CH2CH2CH2CH3(有3種不同的氫原子，一氯代物有3種)；(CH3)2CHCH2CH2CH3有5種不同的氫原子，一氯代物有5種；CH3CH2CH(CH3)CH2CH3有4種不同的氫原子，一氯代物有4種；(CH3)2CHCH(CH3)2有2種不同的氫原子，一氯代物有2種；(CH3)3CCH2CH3有3種不同的氫原子；一氯代物有3種，符合題意的有2種；

(5)具有特殊氣味，常作萃取劑的有機(jī)物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一溴代反應(yīng)，此有機(jī)物是苯，化學(xué)反應(yīng)方程式為+Br2+HBr；

(6)乙醇被氧氣氧化生成乙醛和水，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

(7)120℃時(shí)，某烴為CxHy，燃燒的方程式為CxHy(g)+(x+)O2(g)→xCO2(g)+H2O(g)，反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則1+x+=x+解得y=4，根據(jù)給定的物質(zhì)，甲烷符合，答案為①；⑧為2，2-二甲基丁烷，均為烷烴，互為同系物；

(8)有機(jī)物⑤和②為乙酸與乙醇，其在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，方程式為CH3COOH＋HOC2H5CH3COOC2H5＋H2O。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)烴的燃燒方程式及條件計(jì)算出烴中含有的氫原子個(gè)數(shù)，在確定烴分子。【解析】CH3CH2CH3C6H14⑦2+Br2+HBr2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O①同系物CH3COOH＋HOC2H5CH3COOC2H5＋H2O六、有機(jī)推斷題(共3題，共15分)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和已知反應(yīng)①，D的結(jié)構(gòu)簡式為：D與反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為：E與發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：根據(jù)已知反應(yīng)②，F(xiàn)在生成產(chǎn)物G：

【詳解】

（1）根據(jù)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式，分子式為：分子中含有的含氧官能團(tuán)為：羰基；醚鍵；

（2）由A和B的結(jié)構(gòu)簡式分析；A生成B，脫氧加氫，為還原反應(yīng)；

（3）化合物G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，