2025年陜教新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年陜教新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷28考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、溶液A中含有如下離子中的若干種：Na+、NHMg2+、SOSOCl-、OH-。為確定溶液中所含離子；現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

下列說(shuō)法正確的是A.氣體E能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B.若向沉淀B中加入足量稀硝酸，最終得到4.66g沉淀C.濾液C中大量存在的離子有NHBa2+、Cl-、OH-D.溶液A中可能有Na+，無(wú)Cl-2、常溫下，向的硫酸中加入等體積的下列溶液，滴入甲基橙試劑后顯紅色，該溶液可能是A.2的B.的氨水C.D.3、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.鈉和冷水反應(yīng)：B.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：C.氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：D.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：4、已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-═2Fe2++I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣；溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。則下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是。

A.還原性：Fe2+＞I-＞Br-B.原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：2：3C.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6molD.當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-5、已知離子方程式：（未配平），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.配平后水的計(jì)量數(shù)為4B.反應(yīng)后溶液呈酸性C.配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶28D.氧化產(chǎn)物為和6、25℃，c(HCN)+c(CN-)=0.1mol·L－1的一組HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c(HCN)、c(CN-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是()

A.將0.1mol·L－1的HCN溶液和0.1mol·L－1NaCN溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)：c(Na＋)>c(HCN)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)B.W點(diǎn)表示溶液中：c(Na＋)=c(HCN)+c(CN-)C.pH=8的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(HCN)=0.1mol·L-1+c(OH-)D.將0.3mol·L－1HCN溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)：c(CN-)+3c(OH-)=c(HCN)+3c(H＋)7、下列說(shuō)法正確的是A.水楊酸和阿司匹林互為同系物B.H2和D2互為同素異形體C.甲苯分子中所有碳原子均共平面D.分子式為C3H6BrCl和C3H6Br2的有機(jī)物的同分異構(gòu)體個(gè)數(shù)相同(不考慮立體異構(gòu))8、氯吡格雷是抑制血小板聚集的藥物；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是。

A.分子式為C16H15ClNO2SB.所有碳原子一定可以共平面C.既可以發(fā)生水解反應(yīng)又可以發(fā)生消去反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液導(dǎo)電能力隨滴入NaHSO4溶液體積變化曲線如圖所示。

下列說(shuō)法中正確的是A.AB段反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OB.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性C.D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在的離子主要是Na+、SOD.V1、V2的關(guān)系為V1：V2=1：110、一定溫度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl-)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等B.AgCl在c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大C.AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)D.b點(diǎn)的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)沿曲線向c點(diǎn)方向變化11、環(huán)已雙妥明是一種新型的纖維酸類降脂藥；可由有機(jī)物X通過(guò)步反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述正確的是（）A.有機(jī)物X的分子式為B.環(huán)己雙妥明苯環(huán)上的一氯代物有4種C.有機(jī)物X分子中所有碳原子可能位于同一平面內(nèi)D.環(huán)己雙妥明能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)12、YvesChauvin、RobertH·Grubbs和RichardR·Schrock三名科學(xué)家因在有機(jī)合成的復(fù)分解反應(yīng)研究方面做出重大貢獻(xiàn)面獲得2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。一種利用該類型反應(yīng)生產(chǎn)乙烯和2-丁烯的有機(jī)合成路線如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是。

A.通過(guò)煤的干餾也可以獲得B.中最多有6個(gè)原子共平面C.和均存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象D.該反應(yīng)可表示為13、下列有關(guān)苯及其同系物的說(shuō)法正確的是A.苯與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HO-SO3H(濃)+H2OB.甲苯、乙苯等苯的同系物在溶解性上與苯相似C.乙苯的一氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))D.等物質(zhì)的量的苯、甲苯分別與足量的加成時(shí)，消耗的物質(zhì)的量相等14、化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體；可由下列反應(yīng)制得。

下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說(shuō)法正確的是A.X分子中不含手性碳原子B.Y分子中的碳原子一定處于同一平面C.Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)D.X、Z分別在過(guò)量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇15、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加溶液，振蕩，有白色沉淀生成X溶液中一定含有B向濃度均為0.05mol·L-1的混合溶液中滴加少量溶液，有藍(lán)色沉淀生成C向2mL濃度均為0.05mol·L-1的混合溶液中滴加幾滴氯水，振蕩，再滴加淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色的還原性比的強(qiáng)D向濁液中加入足量的溶液，濁液變?yōu)槌吻褰Y(jié)合能力：

A.AB.BC.CD.D16、化合物甲是合成消炎藥洛索洛芬的中間體。下列說(shuō)法正確的是。

A.甲分子所有碳原子可能在同一平面上B.甲分子中含有1個(gè)手性碳原子C.甲分子存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體D.1mol甲與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為1mol17、某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)如圖；關(guān)于該化合物說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.分子式為C13H10O3B.分子中所有原子不可能共面C.苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物種類有5種D.1mol該有機(jī)物最多可與7molH2反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)18、碳是形成化合物種類最多的元素；其單質(zhì)及形成的化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。

(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成物質(zhì)N，其能量變化如圖所示。則M、N相比，較穩(wěn)定的是_____(填“M”或“N”)。

(2)已知：C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol-1，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=bkJ·moL-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=ckJ·moL-1，則C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=____(用a、b、c表示)kJ·moL-1。

(3)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH=____。

化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能(kJ·mol-1)41448956515519、化合物F是一種食品保鮮劑；可按如下途徑合成：

已知：RCHO＋CH3CHORCH(OH)CH2CHO。

試回答：

（1）A的化學(xué)名稱是_________，A→B的反應(yīng)類型是_________。

（2）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

（3）C→D所用試劑和反應(yīng)條件分別是_____________。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。F中官能團(tuán)的名稱是________________。

（5）連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化為羰基，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有______種。其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，核磁共振氫譜有5個(gè)峰，峰面積比為2∶1∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

（6）寫出用乙醇為原料制備2-丁烯醛的合成路線（其他試劑任選）：_____________。20、CuO和Ba(NO3)2以物質(zhì)的量比1：1混合，加熱溶解于稀硝酸中，將獲得溶液進(jìn)行噴霧冷凍成小顆粒，并低溫干燥，干燥后物質(zhì)移入鉑坩堝中，在1.0×105Pa的氧氣中加熱至620°C；并保溫18小時(shí)，獲得固體物質(zhì)A和B的混合物，分離得到物質(zhì)A和B。

元素和結(jié)構(gòu)分析表明，物質(zhì)A由Ba，Cu，O三種元素組成，Cu原子位于由O原子構(gòu)成的四邊形的中心，四邊形通過(guò)共棱組成一維的銅氧鏈，Ba位于鏈之間。將1.00克A與足量碘化鉀混合，在氬氣氣氛下滴入3mol·L-1鹽酸，直至固體完全溶解，得到溶液S(反應(yīng)式1)。溶液S加水稀釋，得到白色固體沉淀C(反應(yīng)式2)；溶液S加入少量淀粉，得到藍(lán)色溶液，用0.100mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定，消耗44.54mL(反應(yīng)式3)。若A先用鹽酸溶解(反應(yīng)式4)，再滴入碘化鉀溶液(反應(yīng)式5)，直接得到含有沉淀C的溶液，該溶液用0.100mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定；消耗26.72mL。

物質(zhì)B在20%氧氣+80%氮?dú)饣旌蠚夥毡Ｗo(hù)下緩慢加熱至820°C；失重9.45%(反應(yīng)式6)，得到物。質(zhì)D，而緩慢降溫至400°C后，又恢復(fù)到原重量。

原子量：Ba：137.33；Cu：63.55，O：16.00。

(1)寫出A、B、C和D的化學(xué)式______、______、______、______。

(2)寫出反應(yīng)的反應(yīng)方程式(溶液中反應(yīng)必須用離子方程式表示)______。

(3)在上述滴定實(shí)驗(yàn)中，用硫代硫酸鈉溶液滴定到接近終點(diǎn)時(shí)，常加入少量KSCN以提高測(cè)定精確度，闡明原理及必須在接近終點(diǎn)時(shí)才加入KSCN的理由______。21、鈉；鐵、鎂等元素在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途；完成下列填空：

Ⅰ鈉的重要化合物。

（1）在水產(chǎn)養(yǎng)殖上，硫代硫酸鈉常用于除去自來(lái)水中的氯氣，理論上，去除1g的氯氣需要0.56g硫代硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為______。

（2）除去Al2O3中混有的Fe2O3，可將混合物溶于過(guò)量的鹽酸，再加入Na2CO3調(diào)節(jié)pH使Fe3+沉淀完全而Al3+不沉淀，用化學(xué)用語(yǔ)及相應(yīng)的離子方程式解釋加入Na2CO3的目的______。

Ⅱ鐵的重要化合物。

（3）磷酸鐵（FePO4?2H2O是難溶于水的米白色固體）可用于生產(chǎn)藥物；食品添加劑和鋰離子電池的正極材料。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵。

①稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過(guò)量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時(shí)間后過(guò)濾，反應(yīng)加熱的目的是______。

②向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+，在向滴定管中注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、______和______。

③將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入到含有Fe3+的溶液中，攪拌、過(guò)濾、洗滌、干燥得到FePO4?2H2O．若反應(yīng)得到的FePO4?H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為______。

Ⅲ鎂的重要化合物。

（4）氧化鎂和碳粉與氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備氯化鎂，若尾氣可用足量的氫氧化鈉溶液完全吸收，則生成的鹽為______。22、蚊蟲；螞蟻等叮咬人時(shí)；常向人體血液注入一種含有蟻酸(甲酸，HCOOH)的液體。

(1)寫出甲酸在溶液中的電離方程式：___________。

(2)當(dāng)人受到螞蟻叮咬時(shí)，皮膚上會(huì)起小皰，即使不治療，過(guò)一段時(shí)間小皰也能自行痊愈，其原因?yàn)開_______。有同學(xué)認(rèn)為，受到螞蟻叮咬時(shí)及時(shí)涂抹稀氨水或肥皂水能起到治療作用，這一觀點(diǎn)________（填“正確”或“不正確”）。

(3)已知：25℃時(shí)，HCOOH的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-4，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。下列說(shuō)法正確的是______

A.向碳酸鈉溶液中加入甲酸溶液看不到明顯現(xiàn)象。

B.25℃時(shí)；向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的電離程度和K值均增大。

C.向0.1mol·L－1甲酸溶液中加入蒸餾水，c(H+)增大。

D.向碳酸中加入NaHCO3固體，溶液中c(H+)減小23、用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置制取乙炔。

(1)圖中，A管的作用是_______，制取乙炔的化學(xué)方程式是_______。

(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中觀察到的現(xiàn)象是_______。

(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中，乙炔發(fā)生了_______反應(yīng)。

(4)乙炔燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。24、按要求完成下面每一小題：

（1）下列各物質(zhì)中，互為同位素的是________，互為同素異形體的是________，互為同系物的是________，互為同分異構(gòu)體的是________。

①金剛石與石墨②12C與14C③乙酸和甲酸甲酯。

④與⑤與

⑥與⑦CH3﹣CH3和

（2）已知TiCl4在通常情況下是無(wú)色液體，熔點(diǎn)為﹣37℃，沸點(diǎn)為136℃，可知TiCl4為________晶體。

（3）相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。

（4）寫出在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)有機(jī)物的化學(xué)方程式：_________________。25、按要求回答下列問(wèn)題：

(1)含40.0gNaOH的稀溶液與含24.5gH2SO4的稀硫酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(2)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式_______。

(3)衡量一個(gè)體系_______的物理量叫做熵。

(4)甲苯和濃硝酸、濃硫酸的混合酸在100℃時(shí)反應(yīng)生成TNT的化學(xué)方程式_______。

(5)寫出如圖所示高分子化合物的單體_______。

評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)26、烯烴、炔烴進(jìn)行系統(tǒng)命名時(shí)，選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈。__________A.正確B.錯(cuò)誤27、在CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成。(____)A.正確B.錯(cuò)誤28、高分子化合物的結(jié)構(gòu)大致可以分為線型結(jié)構(gòu)、支鏈型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)三類。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)29、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團(tuán)的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成寫出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。30、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共16分)31、某待測(cè)液中可能含有Ba2+、Fe3+、K+、Fe2+、CO32-、Cl-等離子；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取適量待測(cè)液于試管中，加入稀H2SO4；有白色沉淀生成；

②過(guò)濾；取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)；

③在步驟②中的溶液中；繼續(xù)滴加氯水，溶液立即變紅。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：

（1）待測(cè)液中一定含有的離子是___________，一定不含有的離子是_______________；

（2）還有一種離子不能確定是否存在，要確認(rèn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是_________________。32、Fe3O4呈黑色，超細(xì)Fe3O4粉體可制成磁流體；應(yīng)用廣泛。

(1)氧化一沉淀法制備Fe3O4

a．向稀硫酸中加入過(guò)量鐵粉，得到FeSO4溶液。

b．在N2保護(hù)下，向熱NaOH溶液中加入FeSO4溶液，攪拌，得到Fe(OH)2濁液。將NaNO3溶液滴入濁液中，充分反應(yīng)得到Fe3O4同時(shí)還有NH3生成，則反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)超細(xì)Fe3O4粉體制備。

步驟I：稱取0.9925gFeCl3和1.194gFeCl2·4H2O溶于30mL蒸餾水中。

步驟II：將溶液加入到三頸燒瓶中(如圖所示)；加熱至60℃，強(qiáng)力攪拌。

步驟III：30min后；不斷攪拌下緩慢滴加1mol/LNaOH溶液至pH約為11。

步驟IV：加入0.25g檸檬酸三鈉；升溫至80℃恒溫?cái)嚢鑤h，然后冷卻至室溫。

步驟V：從液體(膠體)中分離出超細(xì)Fe3O4粗品。

步驟VI：用少量蒸餾水和乙醇反復(fù)洗滌；60℃真空干燥2h。

①步驟II中強(qiáng)力攪拌的目的是___________。

②步驟III中盛1mol/LNaOH溶液的儀器名稱為___________；步驟III中混合液變黑，步驟I中Fe3+和Fe2+物質(zhì)的量之比約為1：1而不是2：1的原因是___________。

③膠體加熱且攪拌條件下極容易發(fā)生聚沉，則步驟IV中加入檸檬酸三鈉的作用可能為___________。

④關(guān)于此實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是___________。

A．用一束可見光照射步驟IV所得溶液會(huì)出現(xiàn)一條光亮的通路。

B．步驟V能通過(guò)直接過(guò)濾得到超細(xì)Fe3O4

C．步驟VI中乙醇作用為除水參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

加足量的氫氧化鈉有氣體F，說(shuō)明原溶液沒(méi)有OH-和Mg2+，F(xiàn)為氨氣，2.33g沉淀D為硫酸鋇，氣體E為二氧化硫，4.5g沉淀B是2.33g硫酸鋇和2.17g亞硫酸鋇的混合物，則原溶液種n()=n(BaSO4)==0.01mol，n()=n(BaSO3)==0.01mol，n()=n(BaSO4)==0.02mol，陽(yáng)離子的電荷量小于陰離子的電荷量，所以溶液種一定有Na+，無(wú)法確定是否有Cl-。

【詳解】

A．氣體E是氨氣；能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A錯(cuò)誤；

B．若向沉淀B有0.01mol的BaSO4和0.01mol的BaSO3；加入足量稀硝酸，亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇，根據(jù)鋇原子守恒可知最終得到0.02mol硫酸鋇，質(zhì)量為4.66g沉淀，B正確；

C．溶液中沒(méi)有OH-；C錯(cuò)誤；

D．溶液A中一定有Na+，無(wú)法確定是否有Cl-；D錯(cuò)誤；

故答案為：B。2、D【分析】【詳解】

滴入甲基橙試劑后顯紅色，說(shuō)明溶液的pH小于

A；恰好反應(yīng)；溶液顯中性，故A不選；

B；氨水是弱堿；氨水過(guò)量，溶液顯堿性，故B不選；

C；恰好反應(yīng)；溶液顯中性，故C不選；

D、反應(yīng)后氫離子的濃度是所以滴入甲基橙溶液顯紅色，故D選；

故選D。

【點(diǎn)睛】

考查溶液酸堿性的判斷以及pH的計(jì)算，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重能力的培養(yǎng)和解題方法的訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力，該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)后溶液中氫離子的濃度，有利于提高學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。3、C【分析】【詳解】

A.方程式未配平，電荷不守恒，正確的離子方程式為：故A錯(cuò)誤；

B.鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：：故B錯(cuò)誤；

C.氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，正確的離子方程式為：故C正確；

D.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點(diǎn)；要求學(xué)生熟練書寫高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時(shí)，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：

1.是否符合客觀事實(shí)；如本題B選項(xiàng)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；

2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時(shí)遵循，否則書寫錯(cuò)誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+；顯然不遵循電荷守恒定律；

3.觀察化學(xué)式是否可拆；不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒(méi)有拆分，都是錯(cuò)誤的書寫；

4.分析反應(yīng)物用量；要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；

5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種。

總之，掌握離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是正確書寫離子反應(yīng)方程式并學(xué)會(huì)判斷其書寫正誤的有效途徑。4、D【分析】【詳解】

試題分析：A、在通入氯氣的量為0～1mol的過(guò)程中，碘離子從最大量降到0，碘離子先被氧化，通入氯氣的量為1～3mol的過(guò)程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價(jià)鐵的量逐漸增大，亞鐵離子被氧化，通入氯氣的量為3～6mol的過(guò)程中，溴離子從6mol降到0，最后是溴離子被氧化，所以發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-═2Fe2++I2，還原性強(qiáng)弱為：I-＞Fe2+＞Br-，故A錯(cuò)誤；B、通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過(guò)程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol，通入氯氣的量為1～3mol的過(guò)程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價(jià)鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為3～6mol的過(guò)程中溴離子從6ml降到0，所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol，即FeBr2的物質(zhì)的量為3mol，F(xiàn)eI2的物質(zhì)的量為1mol，碘離子的物質(zhì)的量為2mol，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質(zhì)的量是6mol，n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：3，故B錯(cuò)誤；C、在通入氯氣的量為3～6mol的過(guò)程中，溴離子從6mol降到0，所以溴離子的物質(zhì)的量是：n(Br-)=6mol，F(xiàn)eBr2的物質(zhì)的量為3mol，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)通入2molCl2時(shí)，2mol的I-消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng)，即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-；故D正確；故選D。

【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的有關(guān)計(jì)算；氧化還原反應(yīng)。

【名師點(diǎn)晴】本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算。側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱的知識(shí)，試題綜合性較強(qiáng)，正確判斷I-、Fe2+、Br-的還原性強(qiáng)弱及圖象中曲線變化的含義為解答本題關(guān)鍵。解答本題首先根據(jù)2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-═2Fe2++I2，判斷出I-、Fe2+、Br-還原性的強(qiáng)弱，再結(jié)合圖像分析：在通入氯氣的量為0～1mol的過(guò)程中，碘離子從最大量降到0；通入氯氣的量為1～3mol的過(guò)程中，亞鐵離子從4mol降到0；在通入氯氣的量為3～6mol的過(guò)程中，溴離子從6mol降到0。5、C【分析】【分析】

將離子方程式配平3As2S3+28NO3－+4H2O=6AsO43?+9SO42?+28NO↑+8H+。

【詳解】

A.根據(jù)離子方程式配平后水的計(jì)量數(shù)為4；故A正確；

B.反應(yīng)后生成了氫離子；因此溶液呈酸性，故B正確；

C.配平后氧化劑HNO3與還原劑As2S3的物質(zhì)的量之比為28∶3；故C錯(cuò)誤；

D.化合價(jià)升高得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物為和故D正確。

綜上所述，答案為C。6、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖知，將0.1mol?L-1的HCN溶液和0.1mol?L-1NaCN溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)，混合溶液的pH=9.31>7，說(shuō)明溶液呈堿性，則NaCN水解程度大于HCN電離程度，所以存在c(Na+)

B.W點(diǎn)表示溶液中c(HCN)=c(CN-)=0.05mol?L-1，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H＋)=c(CN-)+c(OH-)=c(HCN)+c(OH-)；B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知，c(Na+)+c(H＋)+c(HCN)=c(HCN)+c(CN-)+c(OH-)=0.1mol?L-1+c(OH-)；C正確；

D.將0.3mol·L－1HCN溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)，溶液中存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)物料守恒得3c(Na+)=2c(HCN)+2c(CN-)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H＋)=c(CN-)+c(OH-)，所以得c(CN-)+3c(OH-)=2c(HCN)+c(H＋)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。7、C【分析】【詳解】

A．水楊酸()和阿司匹林()具有不同的官能團(tuán)；結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故A錯(cuò)誤；

B．同種元素形成的不同種單質(zhì)間互為同素異形體，H2和D2都是氫氣分子；不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；

C．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)；甲苯分子中的甲基上的碳原子取代的苯環(huán)上氫原子的位置，所有碳原子共平面，故C正確；

D．C3H8的一氯代物有兩種：CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3，而CH3CH2CH2Cl再被一個(gè)溴原子取代，所得的產(chǎn)物有3種：CH2BrCH2CH2Cl、CH3CHBrCH2Cl、CH3CH2CHBrCl，CH3CHClCH3再被一個(gè)溴原子取代后得到的產(chǎn)物有2種：CH3CBrClCH3、CH3CHClCH2Br，故C3H6BrCl的有機(jī)物共有5種同分異構(gòu)體；C3H8的一溴代物有兩種：CH3CH2CH2Br、CH3CHBrCH3，而CH3CH2CH2Br再被一個(gè)溴原子取代，所得的產(chǎn)物有3種：CH2BrCH2CH2Br、CH3CHBrCH2Br、CH3CH2CHBr2，CH3CHBrCH3再被一個(gè)溴原子取代后得到的產(chǎn)物有1種：CH3CBr2CH3，故C3H6Br2的有機(jī)物共有4種同分異構(gòu)體；同分異構(gòu)體個(gè)數(shù)不同，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意能夠利用“定一移二”的方法分析判斷二取代物的種類。8、D【分析】【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物的分子式為C16H16ClNO2S；A錯(cuò)誤；

B．與苯環(huán)直接相連的側(cè)鏈碳原子為四面體結(jié)構(gòu)；故分子中所有的碳原子不一定共平面，B錯(cuò)誤；

C．有機(jī)物含有的酯基可以發(fā)生水解反應(yīng)；但氯原子和苯環(huán)直接相連，不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．有機(jī)物中含有一個(gè)苯環(huán)和兩個(gè)碳碳雙鍵，故1mol該物質(zhì)最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)；D正確；

故答案為：D。二、多選題(共9題，共18分)9、AC【分析】【分析】

向一定濃度的二元強(qiáng)堿Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，AB段發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，其離子方程式為Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，BD段為生成的NaOH與滴入的NaHSO4溶液反應(yīng)，其離子方程式是OH-+H+=H2O；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析，AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；故A正確；

B．BD段為NaOH與NaHSO4反應(yīng)生成硫酸鈉，C點(diǎn)為BD段上的一點(diǎn)，則此點(diǎn)溶液中存在大量OH-，溶液呈堿性；故B錯(cuò)誤；

C．D點(diǎn)時(shí)，溶液中的OH-與NaHSO4恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為Na2SO4，主要離子為Na+、故C正確；

D．V1時(shí)，溶液中的OH-還有一半沒(méi)被中和，V2時(shí)OH-全部被中和，根據(jù)Ba(OH)2的組成，則消耗的NaHSO4溶液的體積V1：V2=1:2；故D錯(cuò)誤；

答案AC。10、AC【分析】【分析】

A.溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)；

B.AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡；向溶液中加入與AgCl電離產(chǎn)生的相同離子時(shí)，根據(jù)沉淀溶解平衡的影響因素分析移動(dòng)方向，判斷物質(zhì)溶解度大小；

C.根據(jù)AgCl在溶液中的沉淀溶解平衡電離產(chǎn)生的Ag+、Cl-的關(guān)系判斷離子濃度大?。?/p>

D.向AgCl飽和溶液中加入AgNO3固體，溶液中c(Ag+)會(huì)增大。

【詳解】

A.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的AgCl的沉淀溶解平衡所處的溫度相同，而溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)，溫度相同，則Ksp相等；A正確；

B.在AgCl溶于水形成的飽和溶液中c(Ag+)=c(Cl-)，在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)平衡體系中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)，若溶液中c(Cl-)大，則溶液中c(Ag+)小，AgCl的溶解度小，在b點(diǎn)溶液中c(Cl-)小于c點(diǎn)，則溶解度b點(diǎn)大于c點(diǎn)；B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)可知，在AgCl溶于水形成的飽和溶液中，溶解的AgCl電離產(chǎn)生的Cl-、Ag+的濃度相等，c(Ag+)=c(Cl-)；C正確；

D.在b點(diǎn)的溶液中加入AgNO3固體，溶液中c(Ag+)增大，則c（Cl-）減小，所以c(Ag+)變化應(yīng)該是沿曲線向a點(diǎn)方向變化；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AC。

【點(diǎn)睛】

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶度積常數(shù)等知識(shí)，解答本題時(shí)注意把握橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義及曲線變化趨勢(shì)，了解圖象曲線的意義。11、AD【分析】【分析】

根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)計(jì)算分子式；通過(guò)結(jié)構(gòu)中氫環(huán)境的數(shù)量計(jì)算一氯代物數(shù)量，羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)。

【詳解】

A.根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)，有機(jī)物X的分子式為A正確；

B.環(huán)已雙妥明苯環(huán)上的一氯代物只有2種；B錯(cuò)誤；

C.有機(jī)物X分子中含多個(gè)相連亞甲基；則所有碳原子不可能位于同一平面內(nèi)，C錯(cuò)誤；

D.環(huán)已雙妥明分子中含有羧基，能與溶液反應(yīng)；D正確。

答案為AD。

【點(diǎn)睛】

判斷原子共平面問(wèn)題，需要考慮（1）甲烷、乙烯、苯3種分子中的H原子如果被其他原子所取代，則取代后的分子構(gòu)型基本不變，（2）共價(jià)單鍵可以自由旋轉(zhuǎn)，共價(jià)雙鍵和共價(jià)三鍵不能旋轉(zhuǎn)，（3）結(jié)構(gòu)式中出現(xiàn)甲基（或飽和碳原子）的有機(jī)物，其分子中的所有原子不可能共平面。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．煤的干餾產(chǎn)物中有出爐煤氣；出爐煤氣中的焦?fàn)t氣中含有乙烯，可以作為化工原料，A正確；

B．最少有6個(gè)原子共面；可以通過(guò)碳碳單鍵的旋轉(zhuǎn)，將甲基上的一個(gè)氫原子旋轉(zhuǎn)到該平面上，所以最多含有8個(gè)原子共平面，B錯(cuò)誤；

C．的1號(hào)碳原子上連接兩個(gè)氫原子，所以丙烯無(wú)順?lè)串悩?gòu)，的雙鍵碳原子上均連接不同的原子或原子團(tuán)；存在順?lè)串悩?gòu)，C錯(cuò)誤；

D．分析合成路線圖可知兩分子丙烯生成乙烯和2-丁烯，反應(yīng)可表示為：D正確；

答案為：AD。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．苯與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為+HO-SO3H(濃)+H2O；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．苯不溶于水；甲苯；乙苯的結(jié)構(gòu)與苯相似，溶解性也相似，都不溶于水，B項(xiàng)正確；

C．乙苯中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；則其一氯代物有5種，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．等物質(zhì)的量的苯、甲苯分別與足量的加成時(shí)都是苯環(huán)發(fā)生加成反應(yīng)，故消耗的物質(zhì)的量相等；D項(xiàng)正確；

故選BD。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.X中紅色碳原子為手性碳原子；故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.中與氧原子相連接的碳原子之間化學(xué)鍵為單鍵；可以旋轉(zhuǎn)，因此左側(cè)甲基上碳原子不一定與苯環(huán)以及右側(cè)碳原子共平面，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.中與羥基相連接的碳原子鄰位碳原子上有氫原子；在濃硫酸作催化并加熱條件下，能夠發(fā)生消去反應(yīng)，故C說(shuō)法正確；

D.中含有鹵素原子，在過(guò)量氫氧化鈉溶液并加熱條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)生成丙三醇，在氫氧化鈉溶液作用下先發(fā)生水解反應(yīng)生成然后在氫氧化鈉溶液并加熱條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)生成丙三醇；故D說(shuō)法正確；

綜上所述；說(shuō)法正確的是：CD。

【點(diǎn)睛】

醇類和鹵代烴若發(fā)生消去反應(yīng)，則醇分子中羥基(-OH)或鹵代烴中鹵原子相連的碳原子必須有相鄰的碳原子，且此相鄰的碳原子上還必須連有氫原子時(shí)，才可發(fā)生消去反應(yīng)。15、CD【分析】【詳解】

A．產(chǎn)生的白色沉淀可能是氯化銀；故A錯(cuò)誤；

B．產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明相同條件下Cu(OH)2溶解度更小，更容易沉淀，二者為同類型沉淀，溶解度越小，溶度積就越小，所以Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以有I2生成，氯水少量，先氧化了I-，說(shuō)明I-的還原性更強(qiáng)；故C正確；

D．濁液變澄清，說(shuō)明苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成了苯酚鈉，即CO32-奪取了苯酚的氫離子，所以結(jié)合氫離子的能力32-；故D正確；

故答案為CD。

【點(diǎn)睛】

同種類型的沉淀如都為AB型、AB2型等，一般溶度積越小溶解度越小，不同種類型的沉淀，不能直接通過(guò)溶度積比較溶解度的大小。16、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．甲分子標(biāo)注*的碳原子與周圍的碳原子三個(gè)碳原子不可能全處于同一平面，A錯(cuò)誤；

B．甲分子中含有1個(gè)手性碳原子；標(biāo)注*的碳原子為該手性碳原子，B正確；

C．甲分子只有3個(gè)不飽和度；而芳香族化合物至少有4個(gè)不飽和度，故甲分子不存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；

D．甲中能與NaOH溶液反應(yīng)的只有一個(gè)酯基；故1mol甲與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為1mol，D正確；

故選BD。17、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．由有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C13H10O3；故A正確；

B．苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)；兩個(gè)苯環(huán)通過(guò)酯基相連，而酯基為平面結(jié)構(gòu)，所以所有原子可能共面，故B錯(cuò)誤；

C．苯環(huán)上的H有5種，即一氯取代產(chǎn)物種類有5種，位置如圖故C正確；

D．由有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該結(jié)構(gòu)中含二個(gè)苯環(huán)，酯基不與H2加成，則1mol該有機(jī)物分子最多可與6molH2反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

答案為BD。三、填空題(共8題，共16分)18、略

【分析】【分析】

(1)M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng)；所以N的能量高，不穩(wěn)定；

(2)燃燒熱是1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；根據(jù)蓋斯定律來(lái)回答；

(3)化學(xué)反應(yīng)的焓變可以用反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算；依據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能之和?生成物鍵能之和計(jì)算得到。

【詳解】

(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，：△H=+88.6kJ?mol?1；過(guò)程是吸熱反應(yīng)，N暗處轉(zhuǎn)化為M，是放熱反應(yīng)，能量越低越穩(wěn)定，說(shuō)明M穩(wěn)定，故答案為：M；

(2)將已知反應(yīng)依次編號(hào)為①、②、③，由蓋斯定律可知2×①+②+③]×得到熱化學(xué)方程式C(s)+O2(g)=CO2(g)，則△H=△H1+=a+故答案為：a+

(3)由反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物鍵能之和?生成物鍵能之和，結(jié)合圖表中鍵能數(shù)據(jù)可知△H=414kJ/mol×4+4×155kJ/mol?(489kJ/mol×4+4×565kJ/mol)=?1940kJ/mol，故答案為：?1940kJ/mol?！窘馕觥縈a+-1940kJ·mol-119、略

【分析】【分析】

由流程轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合題給信息可知，D為運(yùn)用逆推法，C為催化氧化生成B為在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成A為在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成與乙醛發(fā)生信息反應(yīng)生成加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成據(jù)此分析作答。

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為名稱為對(duì)二甲苯；A→B的反應(yīng)為在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成故答案為：對(duì)二甲苯(或1,4-二甲苯)；取代反應(yīng)；

(2)B→C反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為：＋NaOH＋NaCl，故答案為：＋NaOH＋NaCl；

(3)C→D的反應(yīng)為在銅或銀作催化劑，在加熱條件下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成故答案為：O2/Cu或Ag；加熱；

(4)與乙醛發(fā)生信息反應(yīng)生成則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醛基，故答案為：碳碳雙鍵；醛基；

(5)D的同分異構(gòu)體中，只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物說(shuō)明側(cè)鏈為鏈狀結(jié)構(gòu)，其可能為醛、酮、含苯環(huán)的乙烯基醚和乙烯基酚，其中芳香醛有3種（除去D）、芳香酮1種、含苯環(huán)的乙烯基醚1種、乙烯基酚3種，共8種；苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，核磁共振氫譜有5個(gè)峰，峰面積比為2∶1∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和故答案為：8；

(6)由題給信息，結(jié)合逆推法可知乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息反應(yīng)生成加熱脫水生成2-丁烯醛，合成路線為：CH3CH2OHCH3CHOCH3CH＝CHCHO，故答案為：CH3CH2OHCH3CHOCH3CH＝CHCHO。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷和合成，涉及官能團(tuán)的性質(zhì)、有機(jī)物反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體的書寫、合成路線設(shè)計(jì)等知識(shí)，掌握常見的有機(jī)代表物的性質(zhì)、各類官能團(tuán)的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)類型、物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系與各類官能團(tuán)的數(shù)目關(guān)系，充分利用題目提供的信息進(jìn)行分析、判斷是解答的關(guān)鍵?！窘馕觥繉?duì)二甲苯（或1,4-二甲苯）取代反應(yīng)＋NaOH＋NaClO2/Cu或Ag，加熱（或答氧氣，催化劑、加熱）碳碳雙鍵、醛基8CH3CH2OHCH3CHOCH3CH＝CHCHO20、略

【分析】【分析】

【詳解】

首先需要推斷A、B、C、D的組成，我們所掌握的有效信息是制備完成之后對(duì)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和元素組成進(jìn)行分析的數(shù)據(jù)，這里需要注意一開始的CuO和Ba(NO3)2的投料比并不是進(jìn)行產(chǎn)物組成判斷的有效信息；可能有部分學(xué)生認(rèn)為產(chǎn)物中Cu和Ba的比例-定是1：1，這是錯(cuò)誤的，對(duì)產(chǎn)物組成的判斷只能由對(duì)產(chǎn)物的分析中得出，而不能由投料比進(jìn)行武斷的推測(cè)，更何況這里不單單只生成一種物質(zhì)。

對(duì)A的結(jié)構(gòu)分析表明“Cu原子位于由O原子構(gòu)成的四邊形的中心，四邊形通過(guò)共棱組成一維的銅氧鏈，Ba位于鏈之間”。根據(jù)晶體學(xué)的基本知識(shí)，很容易地判斷出A中Cu和O的比例是1：2，而Ba的量是不確定的。據(jù)此，不妨設(shè)A的化學(xué)式為BaxCuO2；x取決于A中Cu(II)和Cu(III)的比例，這需要由滴定分析的數(shù)據(jù)進(jìn)行確定。

對(duì)A的滴定分析過(guò)程是典型的碘量法測(cè)定超導(dǎo)體組成的流程，對(duì)競(jìng)賽熟悉的學(xué)生應(yīng)該見過(guò)不少此類問(wèn)題?！癆與足量碘化鉀混合。在氬氣氣氛下滴入3mol·L-1鹽酸，直至固體完全溶解，得到溶液S”此過(guò)程是讓I-還原A中的所有Cu至+1價(jià)，生成CuI和I2，注意到得到的是溶液S，稀釋后才產(chǎn)生白色固體C(CuI)，不難想到過(guò)量的I-與CuI生成了配離子使其溶解。據(jù)此可以寫出方程式(為解題方便，先忽略CuI和I2的形式)：

BaxCuO2+(4-2x)I-+4H+=xBa2++CuI+2H2O+I2

然后根據(jù)I2和硫代硫酸根的關(guān)系即可列出方程：

×(3-2x)=44.54×0.100×10-3

若按題目中的數(shù)據(jù)m=1.00g解方程，則得出x=0.985，這個(gè)解并沒(méi)有意義，按正確值m=0.500g解方程則可得x=0.667，即可得出A的化學(xué)式為Ba2Cu3O6，也就是Ba2CuCuO6。

由于試卷上本題數(shù)據(jù)有誤，根據(jù)卷面上的數(shù)據(jù)解此方程只能得到?jīng)]有價(jià)值的解，對(duì)A的組成的推斷采用這種方法在考場(chǎng)上是不能成功的，但是有另一種解題方法能夠判斷出數(shù)據(jù)的錯(cuò)誤。這種方法就是：先從兩次滴定數(shù)據(jù)入手，第一次滴定：S2O32-~Cu(II)+2Cu(III)；第二次滴定：S2O32-~Cu(II)+Cu(III)。Cul(II)；進(jìn)而可以算出：

=2.00

根據(jù)此比例，考慮到Cu和O的比例是1：1，則得出A的組成為Ba2Cu3O6；并能進(jìn)一步判斷該數(shù)。

據(jù)是錯(cuò)誤的。而第一種計(jì)算方法不需要用到第二次滴定的數(shù)據(jù)；但也不能判斷出錯(cuò)誤的數(shù)據(jù)。然后我們可以寫出完整的反應(yīng)方程式(注意物質(zhì)的存在形式)：

2Ba2Cu3O6+22I-+24H+=4Ba2++6CuI2-+12H2O+5I2

CuI2-=CuI+I-

I3-+2S2O32-=3I-+S4O62-

2Ba2Cu3O6+2OH-=4Ba2++6Cu2++10H2O+O2

2Cu2++4I-=2CuI+I2

B的組成則需要根據(jù)熱重分析數(shù)據(jù)進(jìn)行推斷，不難設(shè)想B也是Cu，Ba的氧化物，其失重應(yīng)為失去O，轉(zhuǎn)化為其他氧化物，可能的組成形式有BaO、BaO2、CuO和Cu2O3(其實(shí)Cu(III)的氧化物在加熱失重后再降溫并不會(huì)恢復(fù)原重，但是在做題的時(shí)候不妨也將其考慮進(jìn)去)?？紤]到Cu(III)與O22-不會(huì)同時(shí)存在，則可以把B的化學(xué)式寫成BaO2·xBaO·yCuO或者mBaO·Cu2O3·nCuO；其失重為：

BaO2·xBaO·yCuO：≤9.45%

mBaO·Cu2O3·nCuO：≤9.14%。

經(jīng)過(guò)這樣簡(jiǎn)單的數(shù)學(xué)處理，就可以清楚地得知B的組成應(yīng)為BaO2·xBaO·yCuO類型，進(jìn)而解出x=0，y=0，即B為BaO2.當(dāng)然，如果對(duì)BaO2的性質(zhì)有足夠的了解，就可以直接計(jì)算BaO2的失重；很快得到答案。其失重的反應(yīng)方程式為：

2BaO2=2BaO+O2

在B的推斷過(guò)程中需要注意；題目中的已知信息不足以單從化學(xué)角度判斷B的組成，單純地從元素化學(xué)的角度猜測(cè)B的組成會(huì)非常困難，這時(shí)就需要學(xué)生重視數(shù)學(xué)工具的運(yùn)用。

3-3直接考查間接碘量法測(cè)定銅含量的兩個(gè)問(wèn)題，第一問(wèn)比較簡(jiǎn)單，認(rèn)真學(xué)習(xí)過(guò)分析化學(xué)的學(xué)生解答此題應(yīng)當(dāng)是毫無(wú)困難的：由于CuI沉淀會(huì)吸附I2造成滴定誤差，因此需加入SCN-將CuI轉(zhuǎn)化為更難溶的CuSCN，釋放被吸附的I2。

第二問(wèn)則存在一些疑問(wèn)，按照《分析化學(xué)教程》(李克安主編，北京大學(xué)出版社)的說(shuō)法甲，不能過(guò)早加入KSCN，是因?yàn)镮2可能氧化加入的SCN-，從而達(dá)不到預(yù)期效果。但是根據(jù)計(jì)算，反應(yīng)I2+2SCN-=2I-+(SCN)2的電極電勢(shì)為-0.23V，是很難進(jìn)行的，在滴定條件的I2濃度下，(SCN)2的平衡濃度為1.6×10-10mol·L-1才能使反應(yīng)進(jìn)行，這毫無(wú)意義。所以上述答案應(yīng)該是存在問(wèn)題的，另一種可能答案是：過(guò)早加入SCN-生成的CuSCN仍可能吸附I2，同時(shí)硫氰酸鹽中的其他雜質(zhì)可能還原I2造成誤差。其他可能性請(qǐng)讀者自行思考?！窘馕觥竣?②.③.④.⑤.⑥.21、略

【分析】【分析】

（1）氯氣與硫代硫酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（2）碳酸鈉溶液顯堿性；可促進(jìn)鐵離子水解完全；

（3）①溫度升高；反應(yīng)速率增大；

②使用滴定管要檢漏；用蒸餾水洗凈、用重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗2—3次等環(huán)節(jié)；

③堿性環(huán)境下鐵離子易形成沉淀；

（4）氫氧化鈉可吸收氯氣和二氧化碳；據(jù)此分析作答。

【詳解】

（1）n（Cl2）=mol，n（Na2S2O3）=設(shè)S2O32-氧化產(chǎn)物中S的化合價(jià)為x，根據(jù)得失電子守恒mol×2=×2×（x-2），解得x=6，即除去Cl2時(shí)S2O32-被氧化SO42-，其離子方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；

（2）Al2O3、Fe2O3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)后所得溶液中含AlCl3、FeCl3和過(guò)量HCl，加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH，CO32-先與酸反應(yīng)，之后再水解使溶液呈堿性：CO32-+2H+=CO2↑+2H2O、CO32-+H2OHCO3-+OH-；從而促進(jìn)鐵離子水解完全；

（3）①溫度越高；反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)加熱的目的是加快鐵與稀硫酸反應(yīng)速率；

②滴定管在使用前要檢漏、洗滌、用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2-3次，如果不檢漏或洗滌、潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致使用滴定管中溶液體積偏大，測(cè)量溶液濃度偏大；故答案為用蒸餾水洗凈；用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2-3次；

③Na2HPO4溶液呈堿性，與含F(xiàn)e3+的溶液反應(yīng)能生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵為紅褐色，少量與磷酸鐵混合可得棕黃色，故混有的雜質(zhì)可能為Fe（OH）3（或氫氧化鐵）；

（4）MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2，反應(yīng)化學(xué)方程式：2MgO+C+2Cl2CO2+2MgCl2，反應(yīng)產(chǎn)物為二氧化碳，尾氣中含Cl2、CO2，尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收是氯氣、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，生成的鹽為NaCl，NaClO，Na2CO3?！窘馕觥縎2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH，CO32-先與酸反應(yīng)之后再水解使溶液呈堿性：CO32-+2H+=CO2↑+2H2O、CO32-+H2OHCO3-+OH-，從而促進(jìn)鐵離子水解完全加快Fe和稀硫酸的反應(yīng)速率用蒸餾水洗凈用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2﹣3次Fe（OH）3（或氫氧化鐵）NaCl、NaClO、Na2CO322、略

【分析】【分析】

(1)甲酸是蟻酸；在溶液中存在電離平衡；

(2)根據(jù)甲酸的酸性比碳酸強(qiáng)，可以與血液中的HCO3-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)分析；利用酸；堿中和反應(yīng)判斷；

(3)根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)越大；酸性越強(qiáng)，利用強(qiáng)酸與弱酸的鹽反應(yīng)制取弱酸分析判斷。

【詳解】

(1)甲酸是蟻酸，在溶液中存在電離平衡，電離方程式為：HCOOHHCOO-+H+；

(2)甲酸是一種酸，會(huì)電離產(chǎn)生H+，叮咬初期，血液中的H＋濃度增大，與血液中的HCO3-發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生甲酸鹽、H2O、CO2，產(chǎn)生CO2而出現(xiàn)小皰；一段時(shí)間后血液又恢復(fù)酸堿平衡，過(guò)一段時(shí)間小皰也能自行痊愈；

受到螞蟻叮咬時(shí)及時(shí)涂抹稀氨水或肥皂水，由于這些物質(zhì)水溶液顯堿性，會(huì)消耗螞蟻叮咬釋放的甲酸，降低H+的濃度；因此能起到治療作用；

(3)A.由電離平衡常數(shù)可知：酸性HCOOH>H2CO3，所以向碳酸鈉溶液中加入甲酸溶液，會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生HCOONa、H2O、CO2；會(huì)看到產(chǎn)生氣泡，A錯(cuò)誤；

B.25℃時(shí)；向甲酸溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，甲酸的電離程度增大，但甲酸的電離平衡常數(shù)K值只與溫度有關(guān)，溫度不變，所以K不變，B錯(cuò)誤；

C.向0.1mol·L－1甲酸溶液中加入蒸餾水，促進(jìn)甲酸電離，但溶液中c(H+)總的來(lái)說(shuō)是降低；C錯(cuò)誤；

D.在碳酸溶液中存在電離平衡：H2CO3H++HCO3-，向碳酸中加入NaHCO3固體，鹽電離產(chǎn)生的HCO3-使溶液中c(HCO3-)增大，相當(dāng)于增大了生成物的濃度，碳酸的電離平衡逆向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(H+)減??；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了甲酸的存在、作用及影響。涉及弱酸的電離平衡、鹽的水解及平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。弱酸在溶液中部分電離，存在電離平衡，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸的酸性越強(qiáng)，電離產(chǎn)生的酸根離子水解程度就越小，可根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析酸的電離和鹽的水解及離子濃度大小判斷，強(qiáng)酸與弱酸的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取弱酸?！窘馕觥竣?HCOOHHCOO-+H+②.叮咬初期，血液中的H＋濃度增大，導(dǎo)致產(chǎn)生CO2而出現(xiàn)小皰，一段時(shí)間后血液又恢復(fù)酸堿平衡③.正確④.D23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)因?yàn)殡娛c水很劇烈，反應(yīng)不易控制，所以通過(guò)調(diào)節(jié)水面高度以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，方程式為CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2；故答案為：調(diào)節(jié)水面高度以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑；

(2)乙炔中含有碳碳三鍵，容易被氧化，所以乙炔可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故答案為：酸性KMnO4溶液褪色；

(3)因?yàn)橐胰仓泻刑继既I，容易發(fā)生加成反應(yīng)，所以乙炔可以與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的CCl4溶液褪色，化學(xué)方程式為CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2；故答案為：加成反應(yīng)；

(4)乙炔中含碳量很高，燃燒時(shí)火焰明亮并伴有濃烈黑煙。故答案為：火焰明亮并伴有濃烈的黑煙?！窘馕觥空{(diào)節(jié)水面高度以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑酸性KMnO4溶液褪色加成火焰明亮并伴有濃烈的黑煙24、略

【分析】【詳解】

（1）①金剛石和石墨為碳元素的不同單質(zhì)；為同素異形體；

②12C與14C的質(zhì)子數(shù)相同；而中子數(shù)不同，二原子互為同位素；

③乙酸和甲酸甲酯的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

④與為同種物質(zhì)；

⑤與為同種物質(zhì)；

⑥與的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

⑦CH3﹣CH3和結(jié)構(gòu)相似，組成相差n個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物；互為同系物；

故互為同位素的是②；互為同素異形體的是①，互為同系物的是⑦，互為同分異構(gòu)體的是③⑥；

（2）TiCl4是共價(jià)型化合物；熔沸點(diǎn)較低，應(yīng)為分子晶體；

（3）相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴分子式為C5H12，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C（CH3）4；

（4）CH3Cl常溫下是氣體，則在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)有機(jī)物的化學(xué)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl?！窘馕觥竣?②②.①③.⑦④.③⑥⑤.分子⑥.C（CH3）4⑦.CH4+Cl2CH3Cl+HCl25、略

【分析】【詳解】

(1)40.0gNaOH的物質(zhì)的量為24.5gH2SO4的物質(zhì)的量為硫酸完全反應(yīng)，NaOH反應(yīng)了0.5mol，放出28.7kJ的熱量，則1molNaOH完全反應(yīng)時(shí)，放出的熱量，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

(2)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得到電子，正極反應(yīng)式為

(3)衡量一個(gè)體系混亂度的物理量叫做熵；用符號(hào)S表示。

(4)甲苯和濃硝酸、濃硫酸的混合酸在100℃時(shí)，甲苯上甲基鄰對(duì)位氫原子被硝基取代，生成TNT，化學(xué)方程式為

(5)主碳鏈有6個(gè)碳原子，且含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，單體為兩種；該高分子化合物可由和通過(guò)加聚反應(yīng)得到，所以單體為【解析】混亂度四、判斷題(共3題，共24分)26、B【分析】【詳解】

烯烴、炔烴進(jìn)行系統(tǒng)命名時(shí)，應(yīng)選擇包含碳碳雙鍵或碳碳叁的的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，但不一定是烴分子中含碳原子最多的碳鏈，故錯(cuò)誤。27、B【分析】【詳解】

CH3CH2Br不能電離出溴離子，則CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液不發(fā)生反應(yīng)，故錯(cuò)誤。28、A【分析】【分析】

【詳解】

合成高分子化合物按照結(jié)構(gòu)可分為線型結(jié)構(gòu)、支鏈型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，題中說(shuō)法正確。五、推斷題(共2題，共6分)29、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個(gè)羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為