2025年浙教版選修3化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版選修3化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素。其相關(guān)信息如下表：。元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

下列說(shuō)法不正確的是（）A.W是Fe元素B.X的電負(fù)性比Y的大C.Z2Y2中陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2D.XY2是一種直線形分子2、部分短周期元素常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.還原性：R->W2-B.R的氣態(tài)氫化物溶于水時(shí)，共價(jià)鍵斷裂C.X的氫化物形成的晶體中存在的最強(qiáng)作用力是氫鍵D.Y和O形成的化合物Y2O2中陰離子和陽(yáng)離子的比為1:13、下圖中每條折線表示ⅣA~ⅦA族中的某族元素的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)變化情況。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物；其中a點(diǎn)代表的是。

A.B.C.D.4、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與粒子間的作用方式的敘述中，正確的是A.化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi)，分子間作用力只存在于分子間B.分子晶體在熔化時(shí)，共價(jià)鍵沒(méi)有被破壞C.在晶體里有陽(yáng)離子存在時(shí)，一定有陰離子存在D.物質(zhì)在溶于水的過(guò)程中，化學(xué)鍵一定會(huì)被破壞或改變5、氧化鋰（Li2O）是離子晶體；其晶格能可以通過(guò)圖所示循環(huán)進(jìn)行計(jì)算。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.O＝O鍵鍵能為ΔH3B.Li原子的第一電離能為0.5ΔH2C.Li2O的晶格能為ΔH6取正值D.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH6＝ΔH5評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、根據(jù)題給要求填空。

(1)某元素的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p2，它的次外層上電子云形狀有________種，原子中所有電子占有________個(gè)軌道，核外共有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

(2)E原子核外占有9個(gè)軌道，且具有1個(gè)未成對(duì)電子，E離子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。

(3)F、G都是短周期元素，F(xiàn)2－與G3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則G元素的原子序數(shù)是________，F(xiàn)2－的電子排布式是______。

(4)M能層上有________個(gè)能級(jí)，有________個(gè)軌道，作為內(nèi)層最多可容納________個(gè)電子，作為最外層時(shí)，最多可含有________個(gè)未成對(duì)電子。7、根據(jù)元素周期表和周期律相關(guān)知識(shí)；回答下列問(wèn)題：

（1）C、N、O三種元素中電負(fù)性最大的是_______，第一電離能最大的是_______；

（2）①O2-，②Al3+，③Cl-，④Ca2+的半徑由大到小排列為：________________（用序號(hào)表示）；

（3）元素非金屬性Cl______S(填“>”或“<”)，請(qǐng)舉例證明：____________________(可用方程式或客觀事實(shí)回答)；

（4）由于Be與Al處于對(duì)角線位置，性質(zhì)具有相似性，根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”，寫出Be(OH)2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。8、已知元素的電負(fù)性和原子半徑一樣，也是元素的基本性質(zhì)。下表給出14種元素的電負(fù)性：。元素ALBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8

試結(jié)合元素周期律相關(guān)知識(shí)完成下列問(wèn)題。

(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是__________(從電負(fù)性與結(jié)構(gòu)的關(guān)系考慮)。

(2)請(qǐng)預(yù)測(cè)Br與I元素電負(fù)性的大小關(guān)系：_________。

(3)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，一般為離子鍵，而小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷中化學(xué)鍵的類型是___________。

(4)預(yù)測(cè)元素周期表中電負(fù)性最小的元素是_____(放射性元素除外)。9、亞鐵氰化鉀（K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽，是一種重要的化工原料。檢驗(yàn)三價(jià)鐵發(fā)生的反應(yīng)為：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍(lán))+3KCl；回答問(wèn)題：

（1）寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式___。

（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價(jià)鍵外；還有___和___。

（3）黃血鹽中N原子的雜化方式為_(kāi)___；C、N、O的第一電離能由大到小的排序?yàn)開(kāi)__，電負(fù)性由大到小的排序?yàn)開(kāi)__。10、把CoCl-2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，生成[Co(NH3)6]2+。此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測(cè)定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。請(qǐng)寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式：_________；此配合物中的Co化合價(jià)為_(kāi)____________。11、硼及其化合物應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）基態(tài)B原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為_(kāi)___________________________，其第一電離能比Be____________（填“大”或“小”）

（2）氨硼烷（NH3BH3）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是______________。

（3）常溫常壓下硼酸（H3BO3）晶體結(jié)構(gòu)為層狀；其二維平面結(jié)構(gòu)如圖。

①B原子的雜化方式為_(kāi)____________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大：________________________________________________________。

②路易斯酸堿理論認(rèn)為，任何可接受電子對(duì)的分子或離子叫路易斯酸，任何可給出電子對(duì)的分子或離子叫路易斯堿。從結(jié)構(gòu)角度分析硼酸是路易斯酸的原因是_______________________________。12、葡萄糖酸鋅是一種常見(jiàn)的補(bǔ)鋅藥物，常用葡萄糖酸和反應(yīng)制備。

(1)基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_______。

(2)的空間構(gòu)型為_(kāi)_______（用文字描述）；與反應(yīng)能生成不考慮空間構(gòu)型，的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)_______。

(3)葡萄糖酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為_(kāi)_______；推測(cè)葡萄糖酸在水中的溶解性：________（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

(4)用可以制備一個(gè)晶胞（如圖2）中，的數(shù)目為_(kāi)_______。評(píng)卷人得分三、原理綜合題(共9題，共18分)13、碳是地球上組成生命的最基本元素之一；與其他元素結(jié)合成不計(jì)其數(shù)的無(wú)機(jī)物和有機(jī)化合物，構(gòu)成了豐富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)冠醚是由多個(gè)二元醇分子之間失水形成的環(huán)狀化合物。X；Y、Z是常見(jiàn)的三種冠醚；其結(jié)構(gòu)如圖所示。它們能與堿金屬離子作用，并且隨著環(huán)的大小不同而與不同金屬離子作用。

①Li+與X的空腔大小相近，恰好能進(jìn)入到X的環(huán)內(nèi)，且與氧原子的一對(duì)孤電子對(duì)作用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)W(如圖)?；鶓B(tài)碳原子核外有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，其外圍電子軌道表示式為_(kāi)__。W中Li+與孤對(duì)電子之間的作用屬于___(填標(biāo)號(hào))。

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.氫鍵D.配位鍵E.以上都不是。

②冠醚Y能與K+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但不能與Li+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，理由是___。

③冠醚分子中氧的雜化軌道的空間構(gòu)型是___，C—O—C的鍵角___(填“＞”“＜”或“=”)109°28′。

(2)碳的一種同素異形體——石墨，其晶體結(jié)構(gòu)及晶胞如圖1、圖2所示。則石墨晶胞含碳原子個(gè)數(shù)為_(kāi)__個(gè)。已知石墨的密度為ρg·cm-3，C—C鍵鍵長(zhǎng)為rcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，計(jì)算石墨晶體的層間距d為_(kāi)__cm。

(3)碳的另一種同素異形體——金剛石，其晶胞如圖3所示。已知金屬鈉的晶胞(體心立方堆積)沿其體對(duì)角線垂直在紙平面上的投影圖如圖A所示，則金剛石晶胞沿其體對(duì)角線垂直在紙平面上的投影圖應(yīng)該是圖___(從A～D圖中選填)。

14、元素周期表中第四周期的某些元素在生產(chǎn)；生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)硒常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)_________；與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有__________種；SeO3的空間構(gòu)型是_______________。

(2)科學(xué)家在研究金屬礦物質(zhì)組分的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)了Cu—Ni—Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體的方法是_____________________________________。

(3)鎳能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Ni(SCN)2。(SCN)2分子中硫原子的雜化方式是__________________，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_(kāi)____________。

(4)Co(NH3)5Cl3是鈷的一種配合物，向100mL0.2mol·L-1該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成5.74g白色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為_(kāi)____________，中心離子的配位數(shù)為_(kāi)_______________。

(5)已知：r(Fe2+)為61pm，r(Co2+)為65pm。在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，實(shí)驗(yàn)測(cè)得FeCO3的分解溫度低于CoCO3，原因是__________________________________。

(6)某離子型鐵的氧化物晶胞如下圖所示，它由X、Y組成，則該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______________________。已知該晶體的密度為dg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該品體的晶胞參數(shù)a=_______pm(用含d和NA的代數(shù)式表示)。

15、鈦被稱為繼鐵；鋁之后的第三金屬；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)金紅石(TiO2)是鈦的主要礦物之一，基態(tài)Ti原子價(jià)層電子的排布圖為_(kāi)________，基態(tài)O原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)_________形。

(2)以TiO2為原料可制得TiCl4，TiCl4的熔、沸點(diǎn)分別為205K、409K，均高于結(jié)構(gòu)與其相似的CCl4，主要原因是__________________。

(3)TiCl4可溶于濃鹽酸得H2[TiCl6]，向溶液中加入NH4Cl濃溶液可析出黃色的(NH4)2[TiCl6]晶體。該晶體中微觀粒子之間的作用力有________。

A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．分子間作用力D．氫鍵E．范德華力

(4)TiCl4可與CH3CH2OH、HCHO、CH3OCH3等有機(jī)小分子形成加合物。上述三種小分子中C原子的VSEPR模型不同于其他分子的是_____，該分子中C的軌道雜化類型為_(kāi)_______。

(5)TiO2與BaCO3一起熔融可制得鈦酸鋇。

①BaCO3中陰離子的立體構(gòu)型為_(kāi)_______。

②經(jīng)X射線分析鑒定，鈦酸鋇的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示（Ti4+、Ba2+均與O2－相接觸），則鈦酸鋇的化學(xué)式為_(kāi)________。已知晶胞邊長(zhǎng)為apm，O2－的半徑為bpm，則Ti4+、Ba2+的半徑分別為_(kāi)___________pm、___________pm。

16、鐵及其化合物在生產(chǎn)；生活中有廣泛應(yīng)用。

(1)鐵原子核外有__________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，F(xiàn)e3+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)______________。

(2)實(shí)驗(yàn)室常用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+，[Fe(CN)6]3－中三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______(用元素符號(hào)表示)，CN－中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=__________；HCN中C原子軌道的雜化類型為_(kāi)_________。HCN的沸點(diǎn)為25.7℃，既遠(yuǎn)大于N2的沸點(diǎn)(-195.8℃)也大于HCl的沸點(diǎn)(-85℃)的原因是__________。

(3)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子(Fe2Cl6)存在；該雙聚分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______，其中Fe的配位數(shù)為_(kāi)____________。

(4)鐵氮化合物(Fe4N)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景，其晶胞如上圖所示。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖中b位置Fe原子的坐標(biāo)為(0，)、(0，)和(0)，則a位置Fe原子和N原子的坐標(biāo)分別為_(kāi)_________、__________。N與Fe原子之間最短距離apm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該鐵氮化合物的密度是__________g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。17、第四周期的元素，如：鈦(22Ti)、鐵(26Fe)；砷、硒、鋅等及其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)Ti原子中，最高能層電子的電子云輪廓形狀為_(kāi)__________，與Ti同周期的所有過(guò)渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鈦不同的元素有______種。

(2)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見(jiàn)藥物，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度來(lái)看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是______________。

(3)SCN-離子可用于Fe3+的檢驗(yàn)；其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S)。

①寫出與SCN-互為等電子體的一種微粒_________________(分子或離子)；

②硫氰酸分子中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)__________；

③異硫氰酸的沸點(diǎn)比硫氰酸沸點(diǎn)高的原因是________________________。

(4)成語(yǔ)“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如圖，As原子的雜化方式為_(kāi)___________，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雌黃（As4S4）和SnCl4并放出H2S氣體，寫出該反應(yīng)方程式__________________________。SnCl4分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____________。

(5)高子化合物CaC2的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。該物質(zhì)的電子式___________。一個(gè)晶胞含有的π鍵平均有___________個(gè)。

(6)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中X和Y點(diǎn)所堆積的原子均為_(kāi)__________(填元素符號(hào))；該晶胞中硒原子所處空隙類型為_(kāi)__________(填“立方體”、“正四面體”或正八面體”)，該種空隙的填充率為_(kāi)__________；若該晶胞密度為pg?cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a為_(kāi)__________nm。

18、近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料；其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物。回答下列問(wèn)題：

（1）元素As與N同族。預(yù)測(cè)As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)______，其沸點(diǎn)比NH3的_______（填“高”或“低”），其判斷理由是_________________________。

（2）Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去______軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_____________________。

（3）比較離子半徑：F?__________O2?（填“大于”等于”或“小于”）。

（4）一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示；晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。

圖中F?和O2?共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1?x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為_(kāi)___________，通過(guò)測(cè)定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計(jì)算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達(dá)式：ρ=________g·cm?3。

以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)為()，則原子2和3的坐標(biāo)分別為_(kāi)_________、__________。19、鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)；生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。

（1）Co2+的核外電子排布式為_(kāi)______，Co的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多，原因是__________________________。

（2）Co2+、Co3+都能與CN一形成配位數(shù)為6的配離子。CN一中碳原子的雜化方式為_(kāi)___________；HCN分子中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)_________________。

（3）用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co(CN)2析出，將它溶于過(guò)量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-,該配離子是一種相當(dāng)強(qiáng)的還原劑，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成[Co(CN)6]3-,寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________。

（4）金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積，其配位數(shù)是_____。有學(xué)者從鈷晶體中取出非常規(guī)的“六棱柱”晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中原子個(gè)數(shù)為_(kāi)____，該晶胞的邊長(zhǎng)為anm，高為cnm，該晶體的密度為_(kāi)__g?cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出代數(shù)式）

20、近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料；其中一類為Fe—Sm—As—F—O組成的化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)元素As與N同族。預(yù)測(cè)As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)___，其氫化物沸點(diǎn)比NH3的__________(填“高”或“低”)，其判斷理由是________________。

(2)Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去______軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+價(jià)層電子排布式為_(kāi)___________。

(3)一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F-和O2-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1—x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為_(kāi)__________；通過(guò)測(cè)定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計(jì)算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達(dá)式：ρ=_______g?cm-3。

21、Fe、Cu、Cr都是第四周期過(guò)渡元素,回答下列問(wèn)題。

（1）FeCl3是一種常用的凈水劑，氯元素的原子核外有____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；有___種不同能級(jí)的電子，基態(tài)Fe3+的電子排布式為_(kāi)__。

（2）實(shí)驗(yàn)室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來(lái)檢驗(yàn)Fe3+。FeCl3與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是____；K4[Fe(CN)6]與Fe3+反應(yīng)可得到一種藍(lán)色沉淀KFe[Fe(CN)6]，該物質(zhì)晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示(K+未畫出)，則一個(gè)晶胞中的K+個(gè)數(shù)為_(kāi)__。

（3）Cu2+能與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)形成配離子。該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有__(填字母)

a.配位鍵b.極性鍵c.離子鍵d.非極性鍵,

乙二胺中共有____個(gè)σ鍵，C原子的雜化方式為_(kāi)__。

（4）金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm。又知銅的密度為9.0g·cm-3，則銅原子的直徑約為_(kāi)___pm。

（5）Cr是周期表中第ⅥB族元素，化合價(jià)可以是0~+6的整數(shù)價(jià)態(tài)?；卮鹣铝袉?wèn)題。某化合物的化學(xué)式為Na3CrO8，其陰離子結(jié)構(gòu)可表示為則Cr的化合價(jià)為_(kāi)___。CrO42-呈四面體構(gòu)型,結(jié)構(gòu)為Cr2O72-由兩個(gè)CrO42-四面體組成，這兩個(gè)CrO42-四面體通過(guò)共用一個(gè)頂角氧原子彼此連接,結(jié)構(gòu)為則由n(n>1)個(gè)CrO42-通過(guò)頂角氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的化學(xué)式為_(kāi)___。評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)22、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)_____________________________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共8分)23、飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過(guò)程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過(guò)量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_(kāi)______；AsH3的電子式為_(kāi)_____；

(2)下列說(shuō)法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為_(kāi)_________(填化學(xué)式)；

(4)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來(lái)源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時(shí)生成導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為_(kāi)_____________。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)24、氧是地殼中含量最多的元素。

(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)___________。

(2)H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_(kāi)_______。的沸點(diǎn)比高,原因是__________。

(3)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下,加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為_(kāi)_________,甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角____________(填“大于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層的2倍，X是C；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，n=2即2s22p4；為O；Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，質(zhì)子數(shù)為11，為Na；W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，為Fe。

【詳解】

A．從分析可知；W是鐵元素，A正確；

B．X為C；Y為O，C的電負(fù)性小于O，B錯(cuò)誤；

C．Z2Y2為Na2O2，陰離子為O22-，陽(yáng)離子為Na+；陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，C正確；

D．XY2為CO2；是直線形分子，D正確；

故選B。2、B【分析】【分析】

由表中化合價(jià)可知；X的化合價(jià)為﹣2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，則X為O元素；Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，則Y為Na元素；Z為+3價(jià)，為Al元素；W的化合價(jià)為+6；﹣2價(jià)，則W為S元素；R的最高正價(jià)為+7價(jià)，應(yīng)為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題。

【詳解】

A．R為Cl元素，W為S元素，元素單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其最低價(jià)離子的還原性越弱，單質(zhì)的氧化性：Cl2＞S，則離子的還原性：Cl-＜S2-，即R-＜W2-；故A錯(cuò)誤；

B．R為Cl；其氫化物為HCl，氯化氫為共價(jià)化合物，其分子中不存在離子鍵，溶于水?dāng)嗔训臑楣矁r(jià)鍵，故B正確；

C．已知X為O；其氫化物為水，水分之間存在氫鍵，氫鍵是分子間作用力，水分子中最強(qiáng)的作用力是共價(jià)鍵，不是分子間作用力，故C錯(cuò)誤；

D．Y為Na元素，Na和O形成的化合物Na2O2，Na2O2為離子化合物，由2個(gè)Na+和1個(gè)O構(gòu)成；在陰離子和陽(yáng)離子的比為1:2，故D錯(cuò)誤；

答案選B。3、D【分析】【分析】

除N；O、F三種元素的簡(jiǎn)單氫化物分子間存在氫鍵；從而使其沸點(diǎn)為同主族中最高或較高外，其余分子間不能形成氫鍵的簡(jiǎn)單氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量大范德華力越大，分子的熔、沸點(diǎn)越高。圖中a點(diǎn)所在曲線簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)呈上升趨勢(shì)，故為第ⅣA族元素。

【詳解】

A．S屬于第ⅥA族元素，其簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)小于故A錯(cuò)誤；

B．Cl屬于第ⅦA族元素，其簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)小于故B錯(cuò)誤；

C．P屬于第VA族元素，其簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)小于故C錯(cuò)誤；

D．Si屬于第ⅣA族元素；該族元素的簡(jiǎn)單氫化物分子間不能形成氫鍵，故同族元素從上到下，簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)升高，故D正確；

故選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．化學(xué)鍵不僅存在于分子內(nèi)的原子間；還存在于原子晶體內(nèi)的原子間；離子晶體內(nèi)的離子間，分子間作用力只存在于分子間，A錯(cuò)誤；

B．分子晶體熔化時(shí)；破壞分子間作用力，屬于物理變化，不破壞化學(xué)鍵，B正確；

C．金屬晶體構(gòu)成微粒為陽(yáng)離子和電子；不存在陰離子，C錯(cuò)誤；

D．有些非電解質(zhì)溶于水沒(méi)有發(fā)生電離；化學(xué)鍵不會(huì)被破壞或改變，破壞了分子間作用力，D錯(cuò)誤。

答案選B。5、A【分析】【詳解】

A.由轉(zhuǎn)化圖示可知，O＝O鍵鍵能為2ΔH3；故A錯(cuò)誤；

B.第一電離能是氣體基態(tài)原子失去1個(gè)電子變?yōu)闅怏w+1價(jià)陽(yáng)離子所吸收的能量，因此Li原子的第一電離能為0.5ΔH2；故B正確；

C.晶格能是指處于氣態(tài)的離子結(jié)合生成1mol固態(tài)離子晶體時(shí)釋放的能量，通常用正值來(lái)表示，因此Li2O的晶格能為ΔH6取正值；故C正確；

D.根據(jù)蓋斯定律得到ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH6＝ΔH5；故D正確。

綜上所述；答案為A。

【點(diǎn)睛】

第一電離能是氣體基態(tài)原子失去1個(gè)電子變?yōu)闅怏w+1價(jià)陽(yáng)離子所吸收的能量；晶格能是指處于氣態(tài)的離子結(jié)合生成1mol固態(tài)離子晶體時(shí)釋放的能量，通常用正值來(lái)表示。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【詳解】

(1)某元素的基態(tài)原子最外層電子排布為3s23p2，該元素為Si，核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；次外層能級(jí)為2s；2p，有s、p兩種不同的軌道，電子云形狀有2種。原子中所有電子占有8個(gè)軌道，分別為1s、2s、3s共3個(gè)軌道，3個(gè)2p軌道，2個(gè)3p軌道；原子核外有14個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不一樣，因此有14種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；

(2)E原子核外占有9個(gè)軌道，且具有1個(gè)未成對(duì)電子，則其核外電子排布圖為從圖可知，該原子為Cl原子，得到1個(gè)電子，形成Cl－，其結(jié)構(gòu)示意圖為

(3)F、G都是短周期元素，F(xiàn)2－與G3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，F(xiàn)為短周期元素，能夠形成離子F2－，只能是O2－或S2－，但是G也是短周期元素，G3＋的電子層結(jié)構(gòu)與F2－相同，如果F是S元素，則G不是短周期元素，因此F為O，G為Al；G為Al，其原子序數(shù)為13；F2－是O2－，其電子排布式1s22s22p6；

(4)M能層上3個(gè)能級(jí)，分別為3s、3p、3d；3s有1個(gè)軌道，3p有3個(gè)軌道，3d有5個(gè)軌道，共9個(gè)軌道；每個(gè)軌道可以容納2個(gè)電子，作為內(nèi)層最多可容納9×2=18個(gè)電子；作為最外層時(shí)，只有3s、3p能級(jí)上填充電子，未成對(duì)電子最多，則3個(gè)3p軌道上均只有1個(gè)電子，最多可含有3個(gè)未成對(duì)電子?！窘馕觥竣?2②.8③.14④.⑤.13⑥.1s22s22p6⑦.3⑧.9⑨.18⑩.37、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期從左向右電負(fù)性增強(qiáng)，即O的電負(fù)性是三種元素中最強(qiáng)的，同周期從從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但I(xiàn)IA>IIA，VA>VIA，因此第一電離能最大的是N；（2）Cl－、Ca2＋核外有三個(gè)電子層，O2－、Al3＋核外有2個(gè)電子層，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，半徑大小順序是Cl－>Ca2＋>O2－>Al3＋，即③④①②；（3）同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，即Cl的非金屬性強(qiáng)于S，可以用置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，即Cl2＋H2S=2HCl＋S，也可以用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性進(jìn)行比較，HClO4酸性強(qiáng)于H2SO4；（4）氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，即Be(OH)2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O?！窘馕觥縊N③④①②>Cl2+H2S=S+2HCl或HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O8、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)；從周期和族兩個(gè)方面總結(jié)規(guī)律；

(2)根據(jù)電負(fù)性變化規(guī)律分析；

(3)Cl和Al的電負(fù)性之差為1.5，小于1.7，故AlCl3中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。

(4)電負(fù)性較小的元素位于元素周期表的左下方。

【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知；第二周期元素從Li～F，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性逐漸增大，第三周期元素從Na～S，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性也逐漸增大，并呈周期性變化；同主族元素，元素隨核電荷數(shù)的遞增，元素電負(fù)性依次減??；

(2)根據(jù)電負(fù)性變化規(guī)律，同主族元素，元素隨核電荷數(shù)的遞增，元素電負(fù)性依次減小Br的電負(fù)性大于I的電負(fù)性；

(3)當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，一般為離子鍵，而小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。結(jié)合表格數(shù)據(jù)，Cl和Al的電負(fù)性之差為1.5，小于1.7，故AlCl3中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵；

(4)電負(fù)性較小的元素位于元素周期表的左下方，放射性元素除外，電負(fù)性最小的元素是Cs?！窘馕觥竣?同周期元素隨核電荷數(shù)的遞增，元素電負(fù)性依次增大，同主族元素隨核電荷數(shù)的遞增，元素電負(fù)性依次減小②.Br>I③.共價(jià)鍵④.Cs9、略

【分析】【詳解】

(1)Fe原子核外有26個(gè)電子，失去外圍3個(gè)電子形成Fe3+，所以基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；

(2)K4[Fe(CN)6]是離子化合物，存在離子鍵，其中Fe(CN)64-含有共價(jià)鍵和配位鍵；即化學(xué)鍵為離子鍵；配位鍵和共價(jià)鍵；

(3)CN-中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=1+=2；所以N采用sp雜化；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但是第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C、N、O第一電離能大小順序?yàn)镹＞O＞C；同一周期元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以C、N、O的電負(fù)性大小順序?yàn)镺＞N＞C。

【點(diǎn)睛】

同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA族元素（最外層全滿）大于第ⅢA族元素，第ⅤA族（最外層半滿）的第一電離能大于第ⅥA族元素?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5配位鍵離子鍵spN>O>CO>N>C10、略

【分析】【分析】

1molCoCl3?5NH3只生成2molAgCl，說(shuō)明一個(gè)CoCl3?5NH3的外界有兩個(gè)Cl-，一個(gè)Cl-為配體，Co3+的配位數(shù)為6，除了一個(gè)Cl-為配體，所以5個(gè)NH3為配體；據(jù)此確定其化學(xué)式。

【詳解】

根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，氯離子的化合價(jià)為-1價(jià)，NH3不帶電荷，所以Co元素化合價(jià)為+3價(jià)，1molCoCl3?5NH3只生成2molAgCl，說(shuō)明一個(gè)CoCl3?5NH3的外界有兩個(gè)Cl-，一個(gè)Cl-為配體，Co3+的配位數(shù)為6，除了一個(gè)Cl-為配體，5個(gè)NH3為配體，所以其化學(xué)式為[Co(NH3)5Cl]Cl2?！窘馕觥縖Co(NH3)5C1]C12+311、略

【分析】試題分析：本題考查價(jià)電子軌道表示式的書寫；第一電離能的比較，配位鍵，雜化方式的判斷，氫鍵的應(yīng)用。

（1）B的原子序數(shù)為5，B原子核外有5個(gè)電子，基態(tài)B原子核外電子排布式為1s22s22p1，價(jià)電子排布式為2s22p1，價(jià)電子軌道表示式為Be的價(jià)電子排布式為2s2；較穩(wěn)定，B的第一電離能比Be小。

（2）氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為B原子具有空軌道，N原子有孤電子對(duì)，N提供孤電子對(duì)與B共用，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是N。

（3）①根據(jù)結(jié)構(gòu)，每個(gè)B原子形成3個(gè)硼氧σ鍵且B上沒(méi)有孤電子對(duì)，B原子的雜化方式為sp2雜化。根據(jù)結(jié)構(gòu)，常溫常壓下H3BO3分子間通過(guò)氫鍵締合，由于氫鍵具有飽和性，H3BO3分子難與H2O分子間形成氫鍵；加熱時(shí)部分H3BO3分子間氫鍵被破壞，H3BO3分子與水分子間形成氫鍵；所以硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大。

②H3BO3分子中B原子有一個(gè)2p空軌道，能接受電子對(duì)，根據(jù)路易斯酸堿理論，硼酸是路易斯酸?！窘馕觥啃sp2硼酸分子間通過(guò)氫鍵締合，加熱時(shí)，部分氫鍵被破壞硼酸分子中B原子有一個(gè)2p空軌道12、略

【分析】【分析】

（1）Zn原子序數(shù)為30，Zn2+失去了2個(gè)電子，基態(tài)核外電子排布式為

（2）根據(jù)價(jià)電子理論；可推出空間構(gòu)型。

（3）根據(jù)有機(jī)物空間結(jié)構(gòu)；推斷碳原子軌道雜化類型。

（4）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，結(jié)合立體幾何知識(shí)可看出Zn2+離子數(shù)量。

【詳解】

(1)根據(jù)電子排布結(jié)構(gòu)，基態(tài)核外電子排布式為或

(2)中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)故為正四面體，配合物中，銅原子提供空軌道，中氧原子提供孤電子對(duì)，與4個(gè)形成配位鍵，配位鍵由提供孤電子對(duì)的原子指向提供空軌道的原子，所以其表示方法為

(3)羧基中碳原子是其余碳原子是葡萄糖酸中含有5個(gè)羥基和1個(gè)羧基；都是親水基團(tuán)，故易溶于水。

(4)由圖2可知，Y為鋅離子，一個(gè)晶胞中，的數(shù)目為4?！窘馕觥炕蛘拿骟w易溶于水4三、原理綜合題(共9題，共18分)13、略

【分析】【詳解】

(1)①碳原子為6號(hào)元素，原子核外有6個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同，所以有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，核外電子排布為1s22s22p2，外圍電子排布式為2s22p2，所以外圍電子軌道表示式為W中Li+提供空軌道；O原子提供孤對(duì)電子，形成配位鍵，所以選D；

②Li+半徑比Y的空腔小很多；不易與空腔內(nèi)氧原子的孤電子對(duì)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

③冠醚分子中O原子形成2個(gè)σ鍵，根據(jù)氧原子的最外層電子數(shù)可知O原子價(jià)層還有2對(duì)孤電子對(duì)，所以O(shè)原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化；雜化軌道的空間構(gòu)型是四面體形；由于孤電子對(duì)成鍵電子的排斥作用較大，所以C—O—C的鍵角＜109°28′；

(2)根據(jù)均攤法，石墨晶胞中碳原子分別位于頂點(diǎn)(8個(gè))、棱心(4個(gè))、面心(2個(gè))、內(nèi)部(1個(gè))，所以個(gè)數(shù)為=4；晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的底面圖為則有=r×sin60°，可得a=則底面菱形的高為=r，所以底面積為×r，晶胞的高為2d，所以晶胞的體積為V=×r×2d=3r2dcm3，晶胞的密度解得d=cm；

(3)體對(duì)角線上的原子投影重合；投影在在正六邊形中心，另外6個(gè)頂點(diǎn)原子投影形成正六邊形，面心上6個(gè)C原子投影也形成小的正六邊形，位于內(nèi)部的4個(gè)C原子的投影，或與六邊形中心重合，或與面心C原子的投影重疊，所以D選項(xiàng)符合。

【點(diǎn)睛】

晶胞的相關(guān)計(jì)算為本題難點(diǎn)，要注意石墨晶胞的底面不是正方形，而是菱形，然后根據(jù)幾何關(guān)系計(jì)算出底面積?！窘馕觥?DLi+半徑比Y的空腔小很多，不易與空腔內(nèi)氧原子的孤電子對(duì)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)四面體<4D14、略

【分析】【分析】

(1)硒為34號(hào)元素，有6個(gè)價(jià)電子，據(jù)此書寫價(jià)層電子排布圖；同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素；氣態(tài)SeO3分子Se原子孤電子對(duì)數(shù)==0；價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，為平面三角形；

(2)確定晶體；非晶體的方法是X射線衍射。

(3)根據(jù)(SCN）2分子中分子結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N分析；

(4)配合物中配位離子Cl-不與Ag+反應(yīng)，據(jù)此計(jì)算出外界離子Cl-離子的數(shù)目；據(jù)此分析解答；

(5)根據(jù)產(chǎn)物FeO的晶格能和CoO的晶格能比較進(jìn)行分析；

(6)根據(jù)均攤法確定微粒個(gè)數(shù)，即可確定化學(xué)式；晶胞參數(shù)a=×1010cm。

【詳解】

(1)硒為34號(hào)元素，有6個(gè)價(jià)電子，價(jià)電子排布圖為同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，因此同一周期p區(qū)元素第一電離能大于硒的元素有3種，分別為As、Br、Kr；氣態(tài)SeO3分子Se原子孤電子對(duì)數(shù)==0；價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，為平面三角形；

答案：3平面三角形。

(2)確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體的方法是是X射線衍射。

答案：X射線衍射。

(3)（SCN）2分子中分子結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N，每個(gè)S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有兩個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知硫原子的雜化方式為sp3；該分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5:4；

答案：sp3雜化5:4

(4)配合物的物質(zhì)的量為0.2mol/L×100×10-3L=0.02mol，氯化銀的物質(zhì)的量為配合物中配位離子Cl-不與Ag+反應(yīng)，1mol該配合物生成2molAgCl沉淀，所以1mol該配合物中含2mol外界離子Cl-，即配離子中含有2個(gè)Cl-，該配合物的化學(xué)式可寫為：[Co（NH3）5Cl]Cl2；中心離子配位數(shù)6；

答案：［Co（NH3）5Cl］Cl26

（5）因?yàn)镕e2+的半徑小于Co2+，所以FeO的晶格能大于CoO，生成物FeO比CoO穩(wěn)定，所以FeCO3的分解溫度低于CoCO3；

答案：Fe2+的半徑小于Co2+，F(xiàn)eO的晶格能大于CoO，F(xiàn)eCO3比CoCO3易分解。

（6）根據(jù)圖示可知晶胞中含4個(gè)X、4個(gè)Y，每個(gè)X中含F(xiàn)e3+：4×1/8+1=3/2，O2-：4；每個(gè)Y中含F(xiàn)e3+：4×1/8=1/2，F(xiàn)e2+：4O：4則晶胞中共有Fe3+：4×（3/2+1/2）=8，F(xiàn)e2+：4×4=16O2-：（4+4）×4=32，晶胞中鐵與氧個(gè)數(shù)比為（8+16）：32=3:4，氧化物的化學(xué)式為Fe3O4；晶胞參數(shù)a==×1010pm=×1010pm

答案：×1010【解析】3平面三角形X射線衍射sp3雜化5:4［Co（NH3）5Cl］Cl26Fe2+的半徑小于Co2+，F(xiàn)eO的晶格能大于CoO，F(xiàn)eCO3比CoCO3易分解Fe3O4×101015、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)元素核外電子排布規(guī)律書寫電子排布式；根據(jù)電子排布式判斷最高能級(jí)及電子云輪廓；

(2)分子晶體的熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)；根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量分析判斷；

(3)結(jié)合晶體轉(zhuǎn)化反應(yīng)過(guò)程，和物質(zhì)類別判斷分析化學(xué)鍵的種類；

(4)根據(jù)有機(jī)物中碳原子的成鍵方式；判斷空間構(gòu)型，進(jìn)而判斷碳原子雜化方式；

(5)①應(yīng)用雜化軌道理論計(jì)算中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)確定雜化方式分析確定立體構(gòu)型；

②結(jié)合晶胞圖示計(jì)算晶胞中各原子的個(gè)數(shù)書寫其分子式；再結(jié)合晶胞微粒的相互位置關(guān)系計(jì)算微粒的半徑。

【詳解】

(1)Ti為38號(hào)元素，基態(tài)鈦原子核外電子排布式為：[Ar]3d24s2，則價(jià)層電子排布圖為基態(tài)O原子核外電子排布式為1s22s22p4；最高能級(jí)為p，其電子云輪廓為啞鈴型；

(2)TiCl4的熔、沸點(diǎn)分別為205K、409K，與CCl4結(jié)構(gòu)相似，都屬于分子晶體，分子晶體的熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，TiCl4的相對(duì)分子質(zhì)量大于CCl4；分子間作用力更大；

(3)根據(jù)轉(zhuǎn)化過(guò)程TiCl4可溶于濃鹽酸得H2[TiCl6]，可看做形成一種酸，所有的酸都屬于共價(jià)化合物，向溶液中加入NH4Cl濃溶液可析出黃色的(NH4)2[TiCl6]晶體，可看做酸跟鹽反應(yīng)生成(NH4)2[TiCl6]，產(chǎn)物中含有銨根離子，根據(jù)以上分析，(NH4)2[TiCl6]晶體中含有共價(jià)鍵和離子鍵；故答案選AB；

(4)CH3CH2OH和CH3OCH3中的碳原子都是以單鍵形式成鍵，結(jié)構(gòu)與甲烷相似，都是四面體結(jié)構(gòu)，HCHO的碳原子含有碳氧雙鍵，分子中所有在同一平面，為平面三角形，根據(jù)構(gòu)型可知，三個(gè)分子中C原子的VSEPR模型不同于其他分子的是HCHO，根據(jù)構(gòu)型可得，該分子中C的軌道雜化類型為sp2雜化；

(5)①BaCO3中陰離子為CO32-，中心原子為碳原子，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，碳原子為sp2雜化；該陰離子由4個(gè)原子構(gòu)成，則立體構(gòu)型為平面三角形；

②根據(jù)晶胞圖示，Ti位于晶胞的頂點(diǎn)，Ti的數(shù)目=8×=1，Ba原子位于晶胞的內(nèi)部，數(shù)目為1，分析計(jì)算分子式和粒子半徑；O原子位于晶胞的棱上，其數(shù)目=12×=3，則則鈦酸鋇的化學(xué)式為BaTiO3；已知晶胞邊長(zhǎng)為apm，O2－的半徑為bpm，根據(jù)圖示，晶胞邊長(zhǎng)=2r(Ti4+)+2r(O2-)=apm，則r(Ti4+)=pm；晶胞面對(duì)角線的長(zhǎng)度=2r(O2-)+2r(Ba2+)=apm，r(Ba2+)=pm。

【點(diǎn)睛】

結(jié)合晶胞圖示計(jì)算晶胞中各原子的個(gè)數(shù)書寫其分子式，再結(jié)合晶胞微粒的相互位置關(guān)系計(jì)算微粒的半徑，題中明確指出Ti4+、Ba2+均與O2－相接觸，但未指明Ti4+、Ba2+緊密結(jié)合，體對(duì)角線的長(zhǎng)度=2r(Ti4+)+2r(Ba2+)=a是易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥繂♀徯蚑iCl4的相對(duì)分子質(zhì)量大于CCl4，分子間作用力更大ABHCHOsp2平面三角形BaTiO316、略

【分析】【分析】

(1)原子核外有多少電子,就存在多少不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;根據(jù)Fe原子失去最外層2個(gè)電子再失去次外層1個(gè)電子就得到Fe3+,根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式;

(2)非金屬元素的電負(fù)性大于金屬元素,元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性就越大;共價(jià)三鍵中含有1個(gè)σ鍵與2個(gè)π鍵;根據(jù)HCN中C原子形成的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目判斷C原子雜化軌道類型;根據(jù)分子的極性及分子間氫鍵的存在與否和分子間作用力大小判斷物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低;

(3)根據(jù)Fe原子具有空軌道而Cl原子具有孤電子對(duì),可形成配位鍵分析;

(4)根據(jù)原子的相對(duì)位置及已知點(diǎn)的坐標(biāo),可確定坐標(biāo)原點(diǎn),從而可確定a位置Fe原子和N原子的坐標(biāo),利用均攤法計(jì)算一個(gè)晶胞中含有的各種元素的原子個(gè)數(shù)利用ρ=計(jì)算其密度。

【詳解】

(1)Fe是26號(hào)元素,由于在一個(gè)原子中不存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子,所以Fe原子核外有26種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。根據(jù)構(gòu)造原理,可得基態(tài)Fe原子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2,Fe原子失去最外層2個(gè)4s電子后再失去次外層3d上的1個(gè)電子就得到Fe3+,則基態(tài)Fe3+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或簡(jiǎn)寫為[Ar]3d5;

(2)在[Fe(CN)6]3-中存在Fe、C、N三種元素,由于元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性越大,非金屬元素的電負(fù)性大于金屬元素,故這三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是N>C>Fe;CN-中C、N原子形成三個(gè)共價(jià)鍵,其中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,故CN-中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=1:2;在HCN中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,且C原子上沒(méi)有孤對(duì)電子,所以C原子雜化類型為sp雜化;HCN為極性分子,分子間作用力大于非極性分子的分子間作用力,且HCN分子間還存在氫鍵,也使分子之間的作用力增強(qiáng),而N2為非極性分子,分子間作用力比極性分子的分子間作用力較小;HCl是極性分子,但分子間只有分子間作用力而無(wú)氫鍵,其分子間作用力比N2的大,故HCN、N2、HCl三種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?HCN>HCl>N2;

(3)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性,說(shuō)明Fe、Cl原子間化學(xué)鍵為共價(jià)鍵,而其蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子(Fe2Cl6)存在,這是由于Fe原子具有空軌道而Cl原子具有孤電子對(duì),Fe與Cl原子之間又形成了配位鍵,Fe2Cl6的結(jié)構(gòu)式為:由于配位鍵也屬于共價(jià)鍵,可知Fe原子的配位數(shù)是4;

(4)根據(jù)b位置Fe原子的坐標(biāo)可知是以立方體的8個(gè)頂點(diǎn)為坐標(biāo)原點(diǎn),則處于a物質(zhì)的Fe原子恰好處于晶胞的頂點(diǎn)上,故其坐標(biāo)為(0,0,0);N原子處于晶胞的幾何中心,所以其位置用坐標(biāo)表示為();在該晶胞中含有Fe原子的數(shù)目為8×+6×=4,含有N原子數(shù)目為1,則在一個(gè)晶胞中含有4個(gè)Fe原子和1個(gè)N原子,由于N與Fe原子之間最短距離apm,N與面心上的Fe原子距離最近,可知晶胞邊長(zhǎng)為2apm,所以該晶胞的密度ρ=g/cm3=×1030g/cm3。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原子核外電子排布、元素電負(fù)性及物質(zhì)熔沸點(diǎn)比較、化學(xué)鍵類型的判斷與數(shù)目的計(jì)算和晶胞的有關(guān)計(jì)算。掌握原子核外電子排布規(guī)律及形成化學(xué)鍵的特點(diǎn),學(xué)會(huì)根據(jù)均攤方法分析計(jì)算,題目考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)的掌握與應(yīng)用和觀察與分析應(yīng)用和計(jì)算能力?！窘馕觥?6[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5N>C>Fe1:2sp雜化HCN為極性分子且分子間存在氫鍵,而N2為非極性分子,HCl分子間無(wú)氫鍵4(0,0,0)()×103017、略

【分析】【詳解】

(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布式為：3d24s2，最高能層為第四能層，s電子云輪廓形狀為球形；與Ti同周期的所有過(guò)渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鈦不同的元素有Cr3d54s1，Cu3d104s1；共兩種；

（2）從結(jié)構(gòu)角度來(lái)看，F(xiàn)e2+的價(jià)電子排布式是：3d6，再失一個(gè)電子就是3d5半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故易被氧化成Fe3+；

(3)①與SCN-互為等電子體的一種微粒是：N2O(或CO2、CS2、OCN-)；

②硫氰酸(H-S-C≡N)中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)之比為2∶3；

③異硫氰酸分子間可以形成氫鍵；故其沸點(diǎn)比硫氰酸沸點(diǎn)高；

(4)雌黃分子式為As2S3，As有四對(duì)價(jià)層電子對(duì)，As原子的雜化方式為sp3雜化；

雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雌黃（As4S4）和SnCl4并放出H2S氣體，故其反應(yīng)方程式為：2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H4S↑；SnCl4分子的空間構(gòu)型為正四面體；

(5)CaC2為離子化合物，電子式為：一個(gè)晶胞含有4個(gè)Ca2+，4個(gè)C22-,一個(gè)C22-中有兩個(gè)π鍵；一個(gè)晶胞含有的π鍵平均有8個(gè)；

(6)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)中X和Y點(diǎn)所堆積的原子均為Zn，該晶胞中四個(gè)硒原子所處晶胞體對(duì)角線四分之一處，空隙類型為正四面體，但只占據(jù)了其中4個(gè)位置，故該種空隙的填充率為50%；若該晶胞密度為pg?cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a為×107nm。【解析】球形2Fe3+的3d5半滿狀態(tài)更穩(wěn)定N2O(或CO2、CS2、OCN-)2∶3異硫氰酸分子間含有氫鍵sp3雜化2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H4S↑正四面體形8Zn正四面體50%×10718、略

【分析】【詳解】

（1）As與N同族，則AsH3分子的立體結(jié)構(gòu)類似于NH3，為三角錐形；由于NH3分子間存在氫鍵使沸點(diǎn)升高，故AsH3的沸點(diǎn)較NH3低；

故答案為三角錐形；低；NH3分子間存在氫鍵；

（2）Fe為26號(hào)元素，F(xiàn)e原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e原子失去1個(gè)電子使4s軌道為半充滿狀態(tài)，能量較低，故首先失去4s軌道電子；Sm的價(jià)電子排布式為4f66s2，失去3個(gè)電子變成Sm3+成為穩(wěn)定狀態(tài)，則應(yīng)先失去能量較高的4s電子，所以Sm3+的價(jià)電子排布式為為4f5；

故答案為4s；4f5；

（3）F-和O2-的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，則半徑越小，故半徑：F-2-；

故答案為<；

（4）由圖1可知，每個(gè)晶胞中含Sm原子：4=2，含F(xiàn)e原子：4+1=2，含As原子：4=2，含O原子：（8+2）（1-x）=2（1-x），含F(xiàn)原子：（8+2）x=2x，所以該化合物的化學(xué)式為SmFeAsO1-xFx；

根據(jù)該化合物的化學(xué)式為SmFeAsO1-xFx，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為一個(gè)晶胞的體積為a2c10-30cm3，則密度=g/cm3；

故答案為SmFeAsO1-xFx；

根據(jù)原子1的坐標(biāo)（），可知原子2和3的坐標(biāo)分別為（0），（0，0，）；

故答案為（0）；（0，0，）；【解析】三角錐形低NH3分子間存在氫鍵4s4f5小于SmFeAsO1?xFx19、略

【分析】【詳解】

（1）鈷的電子排布式為鈷原子失去4個(gè)電子后可以得到的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；因此更容易失去第4個(gè)電子，表現(xiàn)為第四電離能較?。?/p>

（2）為直線型分子，因此其碳原子的雜化方式為雜化，而1個(gè)分子中有2個(gè)鍵和2個(gè)鍵；

（3）根據(jù)分析，反應(yīng)方程式為

（4）根據(jù)分析，鈷原子的配位數(shù)為12，在計(jì)算一個(gè)晶胞中的原子數(shù)時(shí)，12個(gè)頂點(diǎn)上的原子按算，上下表面面心的原子按算，體內(nèi)的按1個(gè)算，因此一個(gè)晶胞內(nèi)一共有個(gè)原子；而晶體密度為【解析】鈷原子失去4個(gè)電子后可以得到的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此更容易失去第4個(gè)電子，表現(xiàn)為第四電離能較小sp212620、略

【分析】【詳解】

(1)NH3的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形，元素As與N同族，則As的氫化物AsH3分子的立體結(jié)構(gòu)也為三角錐形，NH3分子間能形成氫鍵，AsH3分子間不能形成氫鍵，則AsH3沸點(diǎn)比NH3的低，其判斷理由是NH3分子間存在氫鍵；

(2)Fe價(jià)層電子排布式為3d64s2，成為陽(yáng)離子時(shí),易失去最外層的電子，則首先失去4s軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+失去了三個(gè)電子，先失去最外層兩個(gè)，再失去6f的一個(gè)，則Sm3+價(jià)層電子排布式為4f5；

(3)由圖1可知，晶胞中Sm原子有4個(gè)在面心，F(xiàn)e原子有4個(gè)在棱上和1個(gè)在體心，As原子有4個(gè)在面心，F(xiàn)-和O2-有8個(gè)在頂點(diǎn)和2個(gè)面心，根據(jù)均攤法，則含Sm原子：含F(xiàn)e原子：含As原子：含F(xiàn)-、O2-共：O2-有2(1-x)個(gè)，F(xiàn)-有2x，所以該化合物的化學(xué)式表示為SmFeAsO1-xFx；根據(jù)化學(xué)式SmFeAsO1-xFx，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為一個(gè)晶胞的體積為a2c×10-30cm3，則密度

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)在第3題化學(xué)式的確定和密度的表達(dá)式，先根據(jù)均攤法得到每個(gè)晶胞中原子或離子的個(gè)數(shù)，得到化學(xué)式，再根據(jù)化學(xué)式，每個(gè)晶胞的質(zhì)量等于1mol的質(zhì)量除以NA，再根據(jù)密度公式求得密度?！窘馕觥咳清F形低NH3分子間存在氫鍵4s4f5SmFeAsO1-xFx21、略

【分析】【詳解】

(1)氯原子核外電子數(shù)為17，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不同，故氯原子核外有17種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；氯原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，電子分布在1s、2s、2p、3s、3p這五個(gè)能級(jí)；Fe是26號(hào)元素，鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，鐵原子失去4s能級(jí)2個(gè)電子，再失去3d能級(jí)1個(gè)電子形成Fe3+，故基態(tài)Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。

(2)Fe3+與SCN-形成配位數(shù)為5的配離子為[Fe(SCN)5]2-，根據(jù)電荷守恒可知配離子與K+形成的配合物的化學(xué)式為K2[Fe(SCN)5]；題給物質(zhì)晶胞的結(jié)構(gòu)中，F(xiàn)e3+的個(gè)數(shù)為4×=Fe2+的個(gè)數(shù)為4×=CN-的個(gè)數(shù)為12×=3，根據(jù)電荷守恒：N(K+)+N(Fe3+)×3+N(Fe2+)×2=N(CN-)，可得N(K+)=故一個(gè)晶胞中的K+個(gè)數(shù)為×8=4；

(3)Cu2+與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)之間形成配位鍵，H2N-CH2-CH2-NH2中碳原子之間形成非極性鍵，不同原子之間形成極性鍵，所以選abd；單鍵為σ鍵，一個(gè)乙二胺分子中含有11個(gè)σ鍵，碳原子均飽和沒(méi)有孤電子對(duì)，形成4個(gè)σ鍵，所以碳原子采取sp3雜化；

(4)根據(jù)銅晶胞為面心立方最密堆積，由邊長(zhǎng)可計(jì)算出晶胞的體積V=（361pm）3≈4.70×10-23cm3，根據(jù)m=ρ×V=9.00g?cm-3×