2025年蘇人新版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇人新版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式分別為：2C2H6+36OH?–28e?＝4CO32?+24H2O，14H2O+7O2+28e?＝28OH?。有關(guān)此電池的敘述正確的是A.電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極移動(dòng)B.放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變C.通乙烷的電極為負(fù)極D.參加反應(yīng)的O2和C2H6的物質(zhì)的量之比為2:72、關(guān)于氫鍵的下列說(shuō)法中正確的是（）A.每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B.在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵C.分子間能形成氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高D.HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵3、rm{CH_{4}}中混有rm{C_{2}H_{4}}欲除去rm{C_{2}H_{4}}得到純凈的rm{CH_{4}}最好依次通過(guò)盛有下列哪一組試劑的洗氣瓶rm{(}rm{)}A.澄清石灰水，濃rm{H_{2}SO_{4}陋隴}B.酸性rm{KMnO_{4}}溶液，濃rm{H_{2}SO_{4}陋隴}C.rm{Br_{2}}水，濃rm{H_{2}SO_{4}陋隴}D.濃rm{H_{2}SO_{4}}酸性rm{KMnO_{4}}溶液4、下列說(shuō)法正確的是()A.摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量B.rm{1.8g}的rm{NH_{4}^{+}}離子中含有的電子數(shù)為rm{N_{A}}C.同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同D.若氣體摩爾體積為rm{22.4L?mol^{-1}}則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況5、已知氮的氧化物跟rm{NaOH}溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：

rm{2NO_{2}+2NaOH簍TNaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O}

rm{NO_{2}+NO+2NaOH簍T2NaNO_{2}+H_{2}O}

現(xiàn)有rm{mmolNO_{2}}和rm{nmolNO}組成的混合氣體，要用rm{NaOH}溶液使其完全吸收無(wú)氣體剩余，現(xiàn)有濃度為rm{amol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液，則需此rm{NaOH}溶液的體積是rm{(}rm{)}A.rm{dfrac{m}{a}L}B.rm{dfrac{2m}{3a}L}C.rm{dfrac{2(m+n)}{3a}L}D.rm{dfrac{m+n}{a}L}6、已知有如下反應(yīng)：①2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，②ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是A.ClO3－＞BrO3－＞Cl2＞Fe3+＞I2B.BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞I2＞Fe3+C.BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞Fe3+＞I2D.BrO3－＞ClO3－＞Fe3+＞Cl2＞I27、有A、B、C、D四種主族元素，A、B元素的陽(yáng)離子和C、D元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且A的陽(yáng)離子氧化性比B的陽(yáng)離子氧化性弱，C的陰離子所帶負(fù)電荷比D的陰離子所帶負(fù)電荷多，則A、B、C、D的原子序數(shù)大小關(guān)系是（）A.B>A>C>DB.C>B>A>DC.A>B>C>DD.B>A>D>C8、下列過(guò)程屬于物理變化的是（）A.海水曬鹽B.煤的氣化C.石油裂化D.氨溶于水9、是誰(shuí)第一個(gè)想到苯是環(huán)狀結(jié)構(gòu)的（）A.拉瓦錫B.維勒C.阿佛加德羅D.凱庫(kù)勒評(píng)卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)10、下列說(shuō)法正確的是（）A.二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量是44B.“物質(zhì)的量濃度”可簡(jiǎn)稱(chēng)為“量濃度”C.阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1D.1mol任何物質(zhì)所占體積都是22.4L11、在100mL0.5mol/LAlCl3溶液中，加入100mLNaOH溶液，得到2.34g沉淀．則NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是（單位：mol/L）（）A.0.6B.0.9C.1.6D.1.712、為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理；某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟并記錄了現(xiàn)象：

rm{壟脵}向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片；看到有氣泡生成；

rm{壟脷}向上述稀硫酸中插入銅片；沒(méi)有看到有氣泡生成；

rm{壟脹}將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)rm{壟脵}中快；

rm{壟脺}在鋅片和銅片中間接上電流計(jì)；再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)．

下列關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及現(xiàn)象的分析，正確的是rm{(}rm{)}A.實(shí)驗(yàn)rm{壟脵}rm{壟脷}說(shuō)明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能B.實(shí)驗(yàn)rm{壟脹}說(shuō)明發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí)會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率C.實(shí)驗(yàn)rm{壟脹}說(shuō)明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣D.實(shí)驗(yàn)rm{壟脺}說(shuō)明該原電池中鋅為正極、銅為負(fù)極13、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A.1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NAB.10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2所含的分子數(shù)為NAD.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含氧原子數(shù)為2NA14、若甲、丙為短周期、同一主族元素組成的單質(zhì)，乙、丁都是由兩種元素組成的化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則滿(mǎn)足條件的甲和丙可以為（）A.鈉和氫氣B.氟和氧氣C.碳和硅D.氯氣和溴15、已知?dú)浠crm{(NaH)}是一種離子化合物，其中鈉是rm{+1}價(jià)，rm{NaH}與水反應(yīng)放出rm{H_{2}(NaH+H_{2}O隆煤NaOH+H_{2}).}下列敘述中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{NaH}在水中顯酸性B.rm{NaH}中氫離子的電子層排布與氦原子相同C.rm{NaH}在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性D.rm{NaH}中氫離子可被氧化成氫氣評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、為測(cè)定Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）實(shí)驗(yàn)步驟如下：（橫線上填出所選的試劑或現(xiàn)象）可以證明Cl2的氧化性____（填強(qiáng)于、弱于）Br2的氧化性，此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：____．

17、（4分）為了供學(xué)生課外活動(dòng)，要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七種離子根據(jù)共存原理分為兩組混合溶液，兩組的離子數(shù)目要接近。分配結(jié)果是：第一組：____________________。第二組：____________________。18、為了證明CO具有還原性，有人利用下列裝置設(shè)計(jì)了系列的實(shí)驗(yàn)，其中A為氣體發(fā)生裝置，C為尾氣處理裝置，X裝置可以盛放不同的試劑重復(fù)使用。已知草酸與濃硫酸共熱發(fā)生如下反應(yīng)：（1）若以草酸．濃硫酸為原料制備一氧化碳，則該氣體發(fā)生裝置中所用到的玻璃儀器除了導(dǎo)管外，還有______________________________。（2）裝置連接無(wú)誤，裝入藥品后，在加熱裝置B之前應(yīng)進(jìn)行的一步操作是__________，C中尾氣的的處理方法是______________________________。（3）已知B中固體為CuO，現(xiàn)要制得純凈干燥的CO以驗(yàn)證其還原性，則A．B之間放置的X裝置（可重復(fù)）中所裝試劑依次為：____________________，澄清石灰水，____________________，證明CO具有還原性的現(xiàn)象為_(kāi)___________________。（4）除上述現(xiàn)象外，若再用一次X裝置，還有一種能說(shuō)明CO具有還原性的現(xiàn)象，則裝置X的安裝位置及所裝試劑為：______________________________，現(xiàn)象為：________________________________________。19、（6分）用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示，分析判斷：________段化學(xué)反應(yīng)速率最快。（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是（）A.蒸餾水B.氯化鈉固體C.氯化鈉溶液D.濃鹽酸（3）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來(lái)減緩化學(xué)反應(yīng)速率？（至少回答兩種）20、rm{(1)CuSO_{4}?5H_{2}O}是重要的銅鹽之一，在電鍍、印染、顏料、農(nóng)藥等方面有廣泛應(yīng)用rm{.}從硫酸銅溶液中獲取rm{CuSO_{4}?5H_{2}O}所包含的操作依次為：______；______、過(guò)濾、洗滌、干燥．

rm{(2)}某同學(xué)用rm{10mol/L}的濃鹽酸配制rm{250mL1mol/L}的稀鹽酸rm{.}請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{壟脵}需要量取濃鹽酸______rm{mL}．

rm{壟脷}配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______、______等rm{.}

rm{壟脹}配制該稀鹽酸時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是______rm{.(}填字母rm{)}

A.稀釋時(shí)有少量溶液灑到燒杯外面rm{B.}定容時(shí)俯視讀取刻度。

C.原容量瓶洗凈后未干燥rm{D.}定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線。

rm{壟脺}從rm{250mL1mol/L}的稀鹽酸中取出rm{25mL}溶液，其物質(zhì)的量濃度是______rm{mol/L}其含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為_(kāi)_____rm{mol}．21、rm{2009}年rm{9}月rm{8}日，中國(guó)衛(wèi)生部部長(zhǎng)陳竺表示，中國(guó)甲型rm{H1N1}流感疫苗接種方案的原則已經(jīng)確立：要首先保護(hù)最為易感和脆弱的人群，特別是中學(xué)生、有基礎(chǔ)性疾病rm{(}如糖尿病rm{)}的人、一線的公共服務(wù)人員rm{.}請(qǐng)根據(jù)這一主題和題意回答下列問(wèn)題rm{.(}用下列選項(xiàng)的字母代號(hào)填空rm{)}

A.蛋白質(zhì)rm{B.}強(qiáng)氧化性rm{C.}葡萄糖rm{D.}變性。

E.強(qiáng)酸性rm{F.}淀粉rm{G.}鹽析rm{H.}強(qiáng)還原性。

rm{(1)}糖尿病是因?yàn)椴∪说哪蛞褐泻琠_____而得名的．

rm{(2)}甲型rm{H1N1}流感病毒和疫苗都含有______．

rm{(3)}為預(yù)防甲型rm{H1N1}流感rm{.}可用具有______的rm{NaClO}溶液進(jìn)行環(huán)境消毒．

rm{(4)}烹制豬肉時(shí)溫度達(dá)到rm{71隆忙}就可殺死細(xì)菌和病毒rm{.}這是因?yàn)榧?xì)菌和病毒發(fā)生了______．22、有rm{A}質(zhì)子數(shù)rm{B}中子數(shù)rm{C}核外電子數(shù)rm{D}最外層電子數(shù)rm{E}電子層數(shù)用代表上述概念的序號(hào)，完成下列問(wèn)題：rm{(1)}元素的種類(lèi)由________決定。rm{(2)}原子的種類(lèi)由________決定。rm{(3)}元素有無(wú)同位素由________決定。rm{(4)}元素的化合價(jià)主要由________決定。rm{(5)}元素的化學(xué)性質(zhì)主要由________決定。23、氯化銨是一種重要化工原料；也是一種常用的氨肥．

（1）氯化銨作為化肥時(shí)不宜與草木灰（主要成分K2CO3）混用．其原因是______．

（2）熱的濃氯化銨溶液可以清洗鐵器表面銹跡；寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______．

（3）常溫下，在20mLamol．L-1氨水中滴加加20mLbmol．L-1HCl溶液恰好至溶液呈中性．計(jì)算常溫下，NH3．H2O的電離常數(shù)Kb=______（用含a，b的精確代數(shù)式表示）

（4）為了探究外界條件對(duì)氯化銨水解平衡的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)c（NH4Cl）/mol．L-1溫度/℃待測(cè)物理量實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?.530x-Ⅱ1.5iy探究濃度對(duì)氯化銨水解平衡的影響Ⅲ0.535ziiⅣ2.040m探究溫度、濃度同時(shí)對(duì)氯化銨水解平衡的影響限選藥品和儀器：恒溫水浴、pH計(jì)、燒杯、0.1mol．L-1硝酸銀溶液、蒸餾水和各種濃度的NH4Cl溶液．

①實(shí)驗(yàn)中；“待測(cè)物理量”是______．

②i=______；ii：______．

③上述表格中，y______（填“＞”“＜”或“=”）m．24、（10分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。(2)若A是常見(jiàn)的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行。反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，其離子方程式是__________________________________，用電子式表示化合物B的形成過(guò)程：_______________________________。(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。（3）同族非金屬元素之間相互置換的一般是第ⅣA、第ⅥA、第ⅦA。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)25、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）26、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）27、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化評(píng)卷人得分五、其他(共4題，共32分)28、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫(xiě)出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。29、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問(wèn)題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。30、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫(xiě)出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。31、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問(wèn)題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【解析】試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。據(jù)此可知，乙烷在負(fù)極通入，氧氣在正極通入，選項(xiàng)AB不正確，C正確。根據(jù)電極反應(yīng)式可知，參加反應(yīng)的O2和C2H6的物質(zhì)的量之比為7:2，D不正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查乙烷燃料電池的判斷【解析】【答案】C2、C【分析】水蒸氣中沒(méi)有氫鍵，水和冰中都含有氫鍵，水分子內(nèi)有氫鍵也有分子間的氫鍵。分子間能形成氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，穩(wěn)定性不是氫鍵的原因。C正確?！窘馕觥俊敬鸢浮緾3、C【分析】解：二者均不與石灰水、濃硫酸反應(yīng)，乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水以及酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)rm{.}但酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化生成rm{CO_{2}}所以要除去rm{C_{2}H_{4}}得到rm{CH_{4}}需要依次通過(guò)rm{Br_{2}}水；濃硫酸；

故選C．

乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；而甲烷不能，結(jié)合除雜不能引入新雜質(zhì)來(lái)解答．

本題考查混合物分離、提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重除雜的考查，注意發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大．【解析】rm{C}4、B【分析】【分析】本題主要考查的是摩爾的定義以及氣體摩爾體積的定義；屬于概念性理解題，注意影響氣體體積的因素有物質(zhì)的量；溫度和壓強(qiáng)，注意總結(jié)，題目難度不大。

【解答】A.物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目集合體的物理量；其單位是摩爾，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯(cuò)誤；

B.rm{1.8g}的rm{NH}的rm{1.8g}rm{NH}離子的物質(zhì)的量為rm{dfrac{1.8g}{18g/mol}=0.1mol}含有的電子數(shù)為rm{{,!}_{4}^{+}}離子的物質(zhì)的量為rm{dfrac{1.8g}{18g/mol}=0.1mol

}含有的電子數(shù)為rm{N}rm{dfrac{1.8g}{18g/mol}=0.1mol

}；故B正確；

C.rm{N}；故C錯(cuò)誤；

D.氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度升高，氣體體積增大，壓強(qiáng)增大，氣體體積減小，所以不是在標(biāo)況下，氣體摩爾體積有可能為rm{{,!}_{A}}故D錯(cuò)誤；

故選B。

【解析】rm{B}5、D【分析】解：反應(yīng)生成物有rm{NaNO_{3}}rm{NaNO_{2}}由化學(xué)式可知rm{n(Na}原子rm{)=n(N}原子rm{)}由于恰好反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知rm{n(NaOH)=n(NO)+n(NO_{2})=(m+n)mol}

故此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度rm{dfrac{(m+n)mol}{amol/L}=dfrac{(m+n)}{a}L}

故選D．

rm{dfrac{(m+n)mol}{amol/L}=dfrac

{(m+n)}{a}L}單獨(dú)不能被吸收，rm{NO}和rm{NO}混合氣體被rm{NO_{2}}溶液被完全吸收，由方程式可知滿(mǎn)足rm{NaOH}rm{n(NO_{2})}反應(yīng)生成物有rm{n(NO)geqslant1}rm{NaNO_{3}}由化學(xué)式可知rm{NaNO_{2}}原子rm{n(Na}原子rm{)=n(N}根據(jù)原子守恒計(jì)算rm{)}再根據(jù)rm{n(NaOH)}計(jì)算rm{c=dfrac{n}{V}}的物質(zhì)的量濃度．

本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，根據(jù)原子守恒計(jì)算是關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)解題方法技巧與學(xué)生思維能力的考查．rm{NaOH}【解析】rm{D}6、C【分析】考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)應(yīng)用。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的，據(jù)此可知，①中是BrO3－＞Cl2；②中是ClO3－＞Cl2；③中是Fe3+＞I2；④中是Cl2＞Fe3+，所以正確的答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾7、D【分析】【解析】【答案】D8、A【分析】【解答】A．海水曬鹽沒(méi)有新物質(zhì)生成；屬于物理變化，故A正確；

B．煤的氣化是煤與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣；屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C．石油裂化是由大分子經(jīng)裂化而得的小分子的汽油；屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D．氨溶于水與水結(jié)合生成一水和氨；有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤．

故選A．

【分析】A．海水曬鹽沒(méi)有新物質(zhì)生成；

B．煤的氣化是煤與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣；

C．石油裂化是由大分子經(jīng)裂化而得的小分子的汽油；

D．氨溶于水與水結(jié)合生成一水和氨．9、D【分析】解：A．拉瓦錫的主要貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了氧氣；故A錯(cuò)誤；

B．維勒用無(wú)機(jī)物合成了尿素；突破了無(wú)機(jī)物與有機(jī)物的界限，故B錯(cuò)誤；

C．阿佛加德羅提出了分子學(xué)說(shuō)；故C錯(cuò)誤；

D．凱庫(kù)勒提出苯是環(huán)狀結(jié)構(gòu)；故D正確．

故選D．

1866年凱庫(kù)勒提出了苯的單；雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)．

本題考查化學(xué)史，熟記化學(xué)發(fā)展史中各科學(xué)家所作出的巨大貢獻(xiàn)即可解答．【解析】【答案】D二、雙選題(共6題，共12分)10、A|C【分析】解：A．二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為12+16×2=44；故A正確；

B．“量”指代不明確；“物質(zhì)的量濃度”不可簡(jiǎn)稱(chēng)為“量濃度”，故B錯(cuò)誤；

C．阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1；故C正確；

D．標(biāo)況下；1mol任何氣體占有的體積約是22.4L，選項(xiàng)中物質(zhì)不一定為氣體，且所處狀態(tài)不一定為標(biāo)況下，故D錯(cuò)誤；

故選AC．

A．相對(duì)分子質(zhì)量對(duì)分子中各元素原子總的相對(duì)原子質(zhì)量之和；

B．“量”指代不明確；“物質(zhì)的量濃度”不可簡(jiǎn)稱(chēng)為“量濃度”；

C．阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1；

D．標(biāo)況下；1mol任何氣體占有的體積約是22.4L．

本題考查對(duì)常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)理解，比較基礎(chǔ)，注意氣體摩爾體積的使用條件與對(duì)象．【解析】【答案】AC11、B|D【分析】解：100mL0.5mol/L的AlCl3溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=0.05mol×78g/mol=3.9g＞2.34g，說(shuō)明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2；

n[Al（OH）3]==0.03mol；

①若堿不足，由Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，NaOH的物質(zhì)的量為0.03mol×3=0.09mol，則c（NaOH）==0.9mol/L；

②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2；則：

Al3++3OH-═Al（OH）3↓

0.05mol0.15mol0.05mol

Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

（0.05-0.03）mol（0.05-0.03）mol

則消耗的堿的物質(zhì)的量為：0.15mol+（0.05-0.03）mol=0.17mol，則c（NaOH）==1.7mol/L；

故選BD．

100mL0.5mol/L的AlCl3溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=0.05mol×78g/mol=3.9g＞2.34g，說(shuō)明存在有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2；結(jié)合方程式計(jì)算消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度．

本題考查方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)氯化鋁與氫氧化鋁的量判斷發(fā)生的反應(yīng)，再結(jié)合反應(yīng)的有關(guān)方程式計(jì)算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．【解析】【答案】BD12、rAB【分析】解：rm{A.壟脵}中能產(chǎn)生氣體，說(shuō)明鋅能和稀硫酸反應(yīng)，rm{壟脷}中不產(chǎn)生氣體；說(shuō)明銅和稀硫酸不反應(yīng)，同時(shí)說(shuō)明鋅的活潑性大于銅，故A正確；

B.rm{壟脹}中鋅；銅和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池；鋅易失電子而作負(fù)極，生成氣泡的速率加快，說(shuō)明原電池能加快作負(fù)極金屬被腐蝕，故B正確；

C.rm{壟脹}中銅電極上氫離子得電子生成氫氣；而不是銅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，故C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)rm{壟脺}說(shuō)明有電流產(chǎn)生；易失電子的金屬作負(fù)極，所以鋅作負(fù)極，銅作正極，故D錯(cuò)誤；

故選AB．

rm{壟脵}向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片；看到有氣泡生成，說(shuō)明鋅較活潑，能置換出氫氣；

rm{壟脷}向上述稀硫酸中插入銅片；沒(méi)有看到有氣泡生成，說(shuō)明銅不活潑，不能置換出氫氣；

rm{壟脹}將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)rm{壟脵}中快；構(gòu)成原電池時(shí)能加速金屬被腐蝕；

rm{壟脺}在鋅片和銅片中間接上電流計(jì)；再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明該裝置中產(chǎn)生電流，發(fā)生電化學(xué)腐蝕．

本題考查了探究原電池原理，利用對(duì)比實(shí)驗(yàn)通過(guò)觀察現(xiàn)象得出原電池原理，同時(shí)考查學(xué)生分析問(wèn)題、動(dòng)手能力、總結(jié)歸納能力等，題目難度不大．【解析】rm{AB}13、C|D【分析】解：A.1mol銨根離子中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為11mol，所含質(zhì)子數(shù)為11NA；故A錯(cuò)誤；

B.10g氖氣的物質(zhì)的量為=0.5mol，0.5mol氖氣分子中含有0.5mol氖原子，所含原子數(shù)約為3.01×1023；故B錯(cuò)誤；

C．標(biāo)況下22.4L二氧化硫的分子數(shù)為=1mol，所含的分子數(shù)為NA；故C正確；

D．常溫常壓下，32gO2和O3中含有32g氧原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為=2mol，混合氣體所含氧原子數(shù)為2NA；故D正確；

故選CD．

A．銨根離子中含有11個(gè)質(zhì)子；1mol銨根離子含有11mol質(zhì)子；

B．氖氣的摩爾質(zhì)量為20g/mol；為單原子分子；

C．標(biāo)況下22.4L二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol；

D．氧氣和臭氧分子中都只含有氧元素，根據(jù)n=計(jì)算出氧原子的物質(zhì)的量．

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意稀有氣體為單原子分子．【解析】【答案】CD14、A|C【分析】解：若甲；丙為短周期、同一主族元素形成的單質(zhì)；乙、丁都是由兩種元素組成的化合物，該反應(yīng)為置換反應(yīng)．

A．鈉能和水或酸反應(yīng)生成氫氣；且Na和H屬于同一主族短周期元素；符合條件，故A正確；

B．氟能和水反應(yīng)生成氧氣；F和O屬于同一周期元素，故B錯(cuò)誤；

C．碳和二氧化硅反應(yīng)生成Si單質(zhì)；且C和Si都屬于同一主族短周期元素，符合條件，故C正確；

D．氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)；溴屬于長(zhǎng)周期元素，不符合條件，故D錯(cuò)誤．

故選AC．

若甲；丙為短周期、同一主族元素形成的單質(zhì)；乙、丁都是由兩種元素組成的化合物，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，鈉能和水或酸反應(yīng)生成氫氣、氟能和水反應(yīng)生成氧氣、碳和二氧化硅反應(yīng)生成Si單質(zhì)，溴屬于長(zhǎng)周期元素，據(jù)此分析解答．

本題以元素化合物知識(shí)為載體考查置換反應(yīng)及元素周期表結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意C能置換出Si單質(zhì)，但生成CO而不是二氧化碳，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】【答案】AC15、BD【分析】解：rm{A.}氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，所以其溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；

B.rm{NaH}中rm{H}元素是rm{-1}價(jià)，其核外電子數(shù)為rm{2}所以其電子層排布與氦原子的相同，故B正確；

C.氫化鈉中氫元素的化合價(jià)由rm{-1}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；表現(xiàn)還原性，故C錯(cuò)誤；

D.氫化鈉中氫元素的化合價(jià)由rm{-1}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；氫離子失電子被氧化生成氫氣，故D正確；

故選BD．

氫化鈉中含有鈉離子和氫離子，為離子晶體，氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式為：rm{NaH+H_{2}O=NaOH+H_{2}隆眉}該反應(yīng)中氫元素化合價(jià)由rm{-1}價(jià)、rm{+1}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；據(jù)此分析解答．

本題考查了氫化鈉的有關(guān)知識(shí)，明確氫化鈉中氫離子的結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意氫化鈉中氫元素顯rm{-1}價(jià)，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{BD}三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】

要想比較氯氣和溴的氧化性大??；做如下實(shí)驗(yàn)：

方案1：少量氯化鈉溶液→加適量溴水（振蕩；溶液混合，且溶液不變色）→加入四氯化碳（振蕩）→現(xiàn)象（溶液分層，下層呈橙紅色，上層無(wú)色）→說(shuō)明溴和氯離子不反應(yīng)，證明溴的氧化性小于氯氣；

方案2：少量溴化鈉反應(yīng)→加適量氯水（振蕩；溶液由黃綠色變成橙色）→加入四氯化碳（振蕩）→現(xiàn)象（溶液分層，下層呈橙紅色，上層無(wú)色）→說(shuō)明氯氣和溴離子反應(yīng)，能證明氯氣的氧化性大于溴．

通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)知，氯氣的氧化性大于溴，離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．

故答案為：強(qiáng)于；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．

【解析】【答案】根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；要想比較氯氣的氧化性大于溴的氧化性，只要使氯氣和溴的鹽溶液混合觀察是否有溴單質(zhì)生成，如果有溴單質(zhì)生成就說(shuō)明氯氣的氧化性大于溴單質(zhì)，否則不能證明．

17、略

【分析】試題分析：假設(shè)其中的一組中含有H+，由于H+與OH-、CO32-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，所以O(shè)H-、CO32-在另一組中；由于OH-與NH4+、Fe3+會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，所以NH4+、Fe3+應(yīng)該與H+一組；在該組中的這三種離子都是陽(yáng)離子，根據(jù)溶液呈電中性的原則，還應(yīng)該含有陰離子，只能是SO42-；另一組中含有NH4+、Fe3+，根據(jù)溶液呈電中性的原則也應(yīng)該含有陽(yáng)離子,只能是Na+。所以這兩組離子分別是：H+、SO42-、NH4+、Fe3+和OH-、CO32-、Na+。考點(diǎn)：考查離子共存及溶液的電中性原理的知識(shí)。【解析】【答案】（4分）H+、SO42-、NH4+、Fe3+；OH-、CO32-、Na+18、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)原理可知，該反應(yīng)是液體和液體之間通過(guò)加熱制備氣體的，所以還需要的儀器有圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈，（2）由于生成的CO是可燃性氣體，所以在加熱裝置B之前應(yīng)進(jìn)行的一步操作是先讓A反應(yīng)一段時(shí)間，收集C中的氣體并檢驗(yàn)其純度。CO有毒，具有可燃性，所以通過(guò)點(diǎn)燃法或氣囊收集法等進(jìn)行尾氣處理。（3）由于生成的CO中含有CO2和水蒸氣，所以需要首先除雜。為了保證CO2完全除去，則為還需要利用澄清的石灰水來(lái)檢驗(yàn)CO2是否除盡。除去CO2用氫氧化鈉溶液，干燥CO應(yīng)該用濃硫酸。CO具有還原性，能把氧化銅還原生成單質(zhì)銅，所以證明CO具有還原性的現(xiàn)象為B中黑色固體變紅。（4）由于CO的氧化產(chǎn)物是CO2，所以還可以通過(guò)檢驗(yàn)CO2的生成來(lái)說(shuō)明。即將X接于B．C之間，所裝試劑為澄清石灰水，而實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A．B間澄清石灰水不變渾濁，B．C間澄清石灰水變渾濁?？键c(diǎn)：考查CO制備、除雜、尾氣處理以及性質(zhì)探究的有關(guān)實(shí)驗(yàn)判斷【解析】【答案】（1）圓底燒瓶．分液漏斗．酒精燈（2）先讓A反應(yīng)一段時(shí)間，收集C中的氣體并檢驗(yàn)其純度；點(diǎn)燃法或氣囊收集法等（3）NaOH溶液（2分）；濃硫酸（2分）；B中黑色固體變紅（4）將X接于B．C之間，所裝試劑為澄清石灰水（2分）；A．B間澄清石灰水不變渾濁，B．C間澄清石灰水變渾濁（2分）19、略

【分析】化學(xué)反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的改變，主要決定于物質(zhì)的本身性質(zhì)，但也與外界因素有關(guān)：濃度、溫度、接觸面積等等。【解析】【答案】（6分，每小題各2分）（1）EF；（2）AC；（3）改用較大塊的碳酸鈣固體，或用與鹽酸不反應(yīng)的東西將碳酸鈣部分包住，或加入醋酸鈉溶液等，或降低溫度20、略

【分析】解：rm{(1)}從硫酸銅溶液中獲取rm{CuSO_{4}?5H_{2}O}操作步驟：加熱濃縮；蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；

故答案為：加熱濃縮；蒸發(fā)結(jié)晶；

rm{(2)壟脵}用rm{10mol/L}的濃鹽酸配制rm{250mL1mol/L}的稀鹽酸，設(shè)需要濃鹽酸體積為rm{V}則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：rm{10mol/L隆脕V=250mL隆脕1mol/L}解得rm{V=25.0mL}

故答案為：rm{25.0}

rm{壟脷}配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算；量取、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等；用到的儀器：

量筒、燒杯、玻璃棒、rm{250mL}容量瓶；膠頭滴管；所以缺少的儀器：

故答案為：rm{250mL}容量瓶；膠頭滴管；

rm{壟脹A.}稀釋時(shí)有少量溶液灑到燒杯外面；導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；

rm{B.}定容時(shí)俯視讀取刻度；導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B選；

C.原容量瓶洗凈后未干燥；對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故C不選；

rm{D.}定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線；導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不選；

故選；rm{B}

rm{壟脺}溶液具有均一性，所以濃度與體積無(wú)關(guān)，從rm{250mL1mol/L}的稀鹽酸中取出rm{25mL}溶液，其物質(zhì)的量濃度是rm{1mol/Lmol/L}其含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：rm{0.025L隆脕1mol/L=0.025mol}

故答案為：rm{1}rm{0.025}．

rm{(1)}依據(jù)從溶液中得到晶體的操作步驟解答；

rm{(2)壟脵}依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸的體積；

rm{壟脷}配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算；量取、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等；據(jù)此選擇需要的儀器；

rm{壟脹}分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)rm{C=dfrac{n}{V}}進(jìn)行誤差分析；

rm{壟脺}依據(jù)溶液的均一性結(jié)合rm{n=CV}計(jì)算解答．

本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．【解析】加熱濃縮；蒸發(fā)結(jié)晶；rm{25.0}rm{250mL}容量瓶；膠頭滴管；rm{B}rm{1}rm{0.025}21、略

【分析】解：rm{(1)}糖尿病病人的尿液中含有葡萄糖，故答案為：rm{C}

rm{(2)}甲型rm{H1N1}流感病毒和疫苗的成分都是蛋白質(zhì)，故答案為：rm{A}

rm{(3)NaClO}溶液有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故答案為：rm{B}

rm{(4)}細(xì)菌和病毒是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)遇高溫發(fā)生變性，故答案為：rm{D}．

rm{(1)}病人的尿液中含有葡萄糖；

rm{(2)}病毒和疫苗的成分都是蛋白質(zhì)；

rm{(3)NaClO}溶液有強(qiáng)氧化性；

rm{(4)}蛋白質(zhì)遇高溫發(fā)生變性．

本題考查葡萄糖和蛋白質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】rm{C}rm{A}rm{B}rm{D}22、（1）A

（2）AB

（3）B

（4）D

（5）D【分析】【分析】本題考查了原子的構(gòu)成，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)的掌握程度，難度不大，屬容易題，根據(jù)原子的構(gòu)成、元素的概念和原子核外電子排布思考。【解答】rm{(1)}元素是具有相同核內(nèi)質(zhì)子數(shù)rm{(}或核電荷數(shù)rm{)}的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，故選A；rm{(2)}原子是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，故選AB；rm{(3)}同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素，故選B；rm{(4)}化合價(jià)主要由價(jià)電子決定，而主族元素價(jià)電子一般就是最外層電子，而副族元素大多還包括次外層的一些電子，故選D；rm{(5)}發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，無(wú)論電子的得失還是電子的偏移都與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，所以元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子最外層電子數(shù)，故選D?！窘馕觥縭m{(1)A}rm{(2)AB}rm{(3)B}rm{(4)D}rm{(5)D}23、氯化銨與碳酸鉀發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氨氣，會(huì)降低肥效6NH4++Fe2O32Fe3++6NH3↑+3H2O×10-7mol/L溶液的pH30探究溫度對(duì)氯化銨水解平衡的影響＞【分析】解：（1）氯化銨水解顯酸性，K2CO3水解顯堿性；二者相互促進(jìn)水解的反應(yīng)，使銨態(tài)氮肥反應(yīng)放出氨氣，會(huì)降低肥效；

故答案為：氯化銨與碳酸鉀發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氨氣；會(huì)降低肥效；

（2）氯化銨水解生成一水合氨和鹽酸，鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵，其反應(yīng)的離子方程式為：6NH4++Fe2O32Fe3++6NH3↑+3H2O；

故答案為：6NH4++Fe2O32Fe3++6NH3↑+3H2O；

（3）混合液為中性，則c（H+）=c（OH-），在常溫下c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L；

根據(jù)電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）可知：c（NH4+）=c（Cl-），混合后溶液體積增大一倍，則溶液中c（Cl-）=c（NH4+）=0.5bmol/L；

所以混合液中c（NH3?H2O）=0.5amol/L-c（NH4+）=0.5amol/L-0.5bmol/L；

所以常溫下NH3?H2O的電離常數(shù)Kb===×10-7mol/L；

故答案為：×10-7mol/L；

（4）①由提供的藥品和儀器可知；pH計(jì)用于準(zhǔn)確的測(cè)定溶液的pH，所以待測(cè)物理量是溶液的pH；

故答案為：溶液的pH；

②探究濃度對(duì)氯化銨水解平衡的影響；則溫度必須相同，所以實(shí)驗(yàn)II的溫度與實(shí)驗(yàn)I相同，即為30℃；實(shí)驗(yàn)I與實(shí)驗(yàn)III濃度相同，溫度不同，所以實(shí)驗(yàn)III是探究溫度對(duì)氯化銨水解平衡的影響；

故答案為：探究溫度對(duì)氯化銨水解平衡的影響；

故答案為：30；

③水解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；溫度越高促進(jìn)水解，氫離子濃度增大，濃度越高，