2025年魯教新版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯教新版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷57考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某化學(xué)興趣小組學(xué)生對(duì)塑料飯盒廢棄物的水解液進(jìn)行電滲析處理，同時(shí)得到對(duì)苯二甲酸。原理如圖所示（H2A表示對(duì)苯二甲酸，A2-表示對(duì)苯二甲酸根離子）；下列說(shuō)法正確的是。

A.電極a為陰極，電極b產(chǎn)生氧氣B.通電一段時(shí)間后，硫酸溶液pH升高C.A2-通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入濃縮室D.對(duì)200ml的8.3g/L對(duì)苯二甲酸溶液，通電一段時(shí)間后，濃度上升到0.1mol/L，陰極產(chǎn)生氣體體積4.48L2、用如圖所示裝置及藥品進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.實(shí)驗(yàn)室制乙炔B.分離乙醇和乙酸C.實(shí)驗(yàn)室制硝基苯D.除去溴苯中的溴單質(zhì)3、乙炔的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHCHB.結(jié)構(gòu)式：H-C≡C-HC.比例模型：D.電子式：4、茶是我國(guó)的傳統(tǒng)飲品；茶葉中含有的茶多酚可以替代食品添加劑中對(duì)人體有害的合成抗氧化劑，用于多種食品保鮮等，如圖所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，關(guān)于這種兒茶素A的有關(guān)敘述正確的是()

①分子式為C15H12O7

②1mol兒茶素A在一定條件下最多能與7molH2加成。

③等質(zhì)量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應(yīng)；消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1∶1

④1mol兒茶素A與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2A.①②B.①④C.②③D.③④5、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定B.聚乙炔用作絕緣材料C.文房四寶中制筆所用狼毫與宣紙的主要成分都是纖維素D."奮斗者號(hào)"潛水器固體浮力材料使用的高強(qiáng)樹(shù)脂，屬于有機(jī)高分子材料評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、研究表明，氮氧化物在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如圖所示)。下列有關(guān)各元素原子的說(shuō)法正確的是（）

A.接近沸點(diǎn)的水蒸氣中存在“締合分子”，“締合分子”內(nèi)存在氫鍵B.基態(tài)O2-的價(jià)電子排布式為1s22s22p6C.中N的雜化方式為sp3，與SO3互為等電子體D.的空間構(gòu)型為正四面體，4個(gè)N-H共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)相等7、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：。弱酸電離常數(shù)/（）（25℃）

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.B.C.中和等體積、等pH的和溶液，前者消耗的量小于后者D.等體積、等濃度的和溶液中，前者所含離子總數(shù)小于后者8、一種以沸石籠為載體對(duì)NO進(jìn)行催化還原的原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.反應(yīng)④有極性鍵的斷裂與生成B.反應(yīng)②③均為氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)⑤的離子方程式為：Cu(NH3)+NO=N2+NH+H2O+Cu(NH3)D.總反應(yīng)還原1molNO消耗O211.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)9、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A.向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：D.向硫化鈉溶液中通入過(guò)量SO2：10、下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A.乙醇的官能團(tuán)：—OHB.乙酸的分子式：CH3COOHC.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D.乙酸乙酯的官能團(tuán)：11、下列是除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是A.苯（苯酚）——加濃溴水，振蕩?kù)o置分液B.NO（NO2）——通過(guò)水洗、干燥后，用向下排氣法收集C.乙烷（乙烯）——讓氣體通過(guò)盛飽和溴水的洗氣瓶D.乙醇（乙酸）——加足量NaOH溶液，蒸餾12、有機(jī)物Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：下列說(shuō)法不正確的是A.與足量溴水反應(yīng)時(shí)，n(Q)∶n(Br2)為1∶4B.與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，n(Q)∶n(NaOH)為1∶7C.與足量H2反應(yīng)時(shí)，n(Q)∶n(H2)為1∶6D.與NaHCO3反應(yīng)時(shí)，n(Q)∶n(NaHCO3)為1∶613、我國(guó)在反興奮劑問(wèn)題上的堅(jiān)決立場(chǎng)是支持“人文奧運(yùn)”的重要體現(xiàn)。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖；關(guān)于它的說(shuō)法正確的是。

A.它的化學(xué)式為C19H26O3B.從結(jié)構(gòu)上看，它屬于酚類(lèi)C.從結(jié)構(gòu)上看，它屬于醇類(lèi)D.從元素組成上看，它可以在氧氣中燃燒生成CO2和水評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、常溫下，向20mL0.lmol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.lmol·L-1NaOH溶液，用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH(數(shù)據(jù)如下表)，作出pH與NaOH溶液體積關(guān)系的曲線如圖所示(忽略溶液的溫度變化)。V(NaOH)/mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00pH3.04.75.76.77.78.79.710.711.712.5

回答下列問(wèn)題：

(1)若用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定HA溶液，指示劑最好使用_______。

(2)當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，溶液中主要存在的兩種平衡狀態(tài)的表示式為_(kāi)______、_______，溶液中各離子濃度由大到小的順序是_______。

(3)a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序是_______(用字母表示)。

(4)x_______(填“>”“=”或“<”)20；該溫度下，HA的電離平衡常數(shù)Ka=_______。15、按要求填寫(xiě)下列空白(所有物質(zhì)均寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(1)寫(xiě)出一種飽和脂肪烴和一種不飽和脂肪烴：___________、___________。

(2)寫(xiě)出兩種芳香烴，且其中一種不屬于苯的同系物：___________、___________。

(3)寫(xiě)出最簡(jiǎn)單的酚和最簡(jiǎn)單的含苯環(huán)的醇：___________、___________。16、某物質(zhì)只含C；H、O三種元素；其分子模型如圖所示，分子中共有12個(gè)原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。

(1)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

(2)該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________。

(3)下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同系物的是(填序號(hào))___________，互為同分異構(gòu)體的是___________。

①CH3CH=CHCOOH②CH2=CHCOOCH3③CH3CH2CH=CHCOOH④CH3CH(CH3)COOH⑤CH2=CHCOOH17、“百度”獲得如下信息：

信息1：普通打火機(jī)常用的燃料成分如

信息2：乙醇()易溶于水、等；可用作溶劑；消毒劑等。

信息3：二氯甲烷()不溶于水，易溶于和等；是不可燃低沸點(diǎn)溶劑。

信息4：石墨可以在高溫；高壓下形成人造金剛石。

根據(jù)信息中帶下劃線的物質(zhì)；回答下列問(wèn)題：

(1)與互為同系物的是___________(填化學(xué)式)。從上述物質(zhì)再找出一對(duì)同系物，它們分別是___________和___________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(2)與互為同分異構(gòu)體的是___________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(3)石墨和金剛石互為_(kāi)__________。

(4)寫(xiě)出分子式為所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。18、思維辨析：

(1)溴乙烷屬于烷烴。______

(2)鹵代烴屬于有機(jī)化合物，都易燃燒。______

(3)鹵代烴都可以發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)。______19、回答有關(guān)以通式CnH2n＋1OH所表示的一元醇的下列問(wèn)題：

(1)出現(xiàn)同類(lèi)同分異構(gòu)體的最小n值是____。

(2)n＝4的同分異構(gòu)體中，氧化后能生成醛的醇有____種，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____、____。

(3)具有同分異構(gòu)體的醇跟濃硫酸混合加熱時(shí)，只能得到一種不飽和烴(烯烴類(lèi))，符合這一結(jié)果的醇的n值為_(kāi)___。20、根據(jù)以下有關(guān)信息確定某有機(jī)物的組成：

(1)測(cè)定實(shí)驗(yàn)式：某含C、H、O三種元素的有機(jī)物，經(jīng)燃燒實(shí)驗(yàn)測(cè)得其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64.86%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.51%，則其實(shí)驗(yàn)式是___。

(2)確定分子式：如圖是該有機(jī)物的質(zhì)譜圖，則其相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_，分子式為_(kāi)_。

(3)該有機(jī)物能與鈉反應(yīng)的結(jié)構(gòu)可能有___種，其中不能被氧化的名稱(chēng)是___。

(4)若能被氧化成醛，其醛與新制備的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。(寫(xiě)一種即可)21、新型彈性材料“丁苯吡橡膠”由三種單體化合而成；其結(jié)構(gòu)為。

此化合物是由三種單體通過(guò)___________反應(yīng)而生成的，其中三種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________、_____________________、___________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)22、鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物有2種。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤23、化學(xué)纖維已逐步成為我國(guó)主要的紡織原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、縮聚反應(yīng)生成小分子的化學(xué)計(jì)量數(shù)為(n-1)。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共2分)25、化合物G是一種重要的藥物中間體；其人工合成路線如下：

(1)化合物C分子中發(fā)生雜化的碳原子數(shù)目之比為_(kāi)_____。

(2)F→G的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____。

(3)D→E轉(zhuǎn)化過(guò)程中新生成的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_____。

(4)B→C中經(jīng)歷B的過(guò)程，寫(xiě)出中間體Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。

(5)已知：設(shè)計(jì)以和為原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見(jiàn)題干)______。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)26、食品加工中常用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)作漂白劑、防腐劑和疏松劑?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲制備焦亞硫酸鈉，其反應(yīng)依次為：(ⅰ)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

(ⅱ)Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3；

(ⅲ)2NaHSO3Na2S2O5+H2O。

查閱資料：焦亞硫酸鈉為黃色結(jié)晶粉末；150℃時(shí)開(kāi)始分解，在水溶液或含有結(jié)晶水時(shí)更易被空氣氧化。

實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室可用廢鋁絲與NaOH溶液制取H2，其離子方程式為_(kāi)__。

（2）通氫氣一段時(shí)間后，以恒定速率通入SO2，開(kāi)始的一段時(shí)間溶液溫度迅速升高，隨后溫度緩慢變化，溶液開(kāi)始逐漸變黃。“溫度迅速升高”的原因?yàn)開(kāi)_。實(shí)驗(yàn)后期須利用水浴使溫度保持在約80℃。

（3）反應(yīng)后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出，除去其中亞硫酸鈉固體的方法是___；然后獲得較純的無(wú)水Na2S2O5，應(yīng)將溶液冷卻到30℃左右過(guò)濾，控制“30℃左右”的理由是___。

（4）丙為真空干燥Na2S2O5晶體的裝置，通入H2的目的是___。

（5）常用剩余碘量法測(cè)定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟(可提供的試劑有：焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液及蒸餾水)。

①精確稱(chēng)取產(chǎn)品0.2000g放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中。

②準(zhǔn)確移取一定體積的已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液(過(guò)量)并記錄數(shù)據(jù)；在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水。

③用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至接近終點(diǎn)。

④___。

⑤重復(fù)步驟①～③；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算出平均值。27、某同學(xué)利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：

已知：錳酸鉀(K2MnO4)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在；堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中a的作用是______________；裝置C中的試劑為_(kāi)_______________；裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程為_(kāi)_____________。

(2)上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是________________。

(3)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時(shí)應(yīng)將KMnO4溶液加入___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時(shí)滴定管中KMnO4溶液的實(shí)際體積為_(kāi)_____________(填標(biāo)號(hào))。

A.15.00mLB.35.00mLC.大于35.00mLD.小于15.00m1

(4)某FeC2O4﹒2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O4﹒2H2O，采用KMnO4滴定法測(cè)定該樣品的組成；實(shí)驗(yàn)步驟如下:

Ⅰ.取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75℃。用cmol﹒L-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。

Ⅱ.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。

樣品中所含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)________________。

下列關(guān)于樣品組成分析的說(shuō)法，正確的是__________(填標(biāo)號(hào))。

A.時(shí)；樣品中一定不含雜質(zhì)。

B.越大，樣品中含量一定越高。

C.若步驟I中滴入KMnO4溶液不足；則測(cè)得樣品中Fe元素含量偏低。

D.若所用KMnO4溶液實(shí)際濃度偏低，則測(cè)得樣品中Fe元素含量偏高28、無(wú)水三氯化鉻為紫色單斜晶體，極易潮解和升華，常用作其他鉻鹽的合成原料。某課題小組利用淺綠色粉末木炭粉和制備無(wú)水并測(cè)定其純度；制備時(shí)用到的實(shí)驗(yàn)裝置如下。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

上述裝置的連接順序?yàn)開(kāi)_______填裝置接口處的小寫(xiě)字母

試劑X、Y可分別選用下列試劑中的________、________填序號(hào)裝置丁中酒精燈的作用是________。

溶液無(wú)水堿石灰酸性溶液飽和食鹽水。

裝置乙中使用粗導(dǎo)管的原因?yàn)開(kāi)_______。

裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置乙中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______。

測(cè)定樣品中三氯化鉻的含量。

稱(chēng)取樣品溶于水配制成溶液，取所得溶液于錐形瓶中，加入的溶液，充分反應(yīng)后，加入指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為已知：

該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______計(jì)算結(jié)果精確到

若滴定至終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有氣泡，則測(cè)定結(jié)果________填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

分析：A2-通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入濃縮室中生成H2A，說(shuō)明b電極上陽(yáng)離子放電，剩余A2-，陽(yáng)離子在陰極放電，b電極為陰極；發(fā)生還原反應(yīng)，電極a為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行問(wèn)題的解答。

詳解：根據(jù)電解規(guī)律：電極a上電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，生成的H+通過(guò)交換膜I進(jìn)入濃縮室，電極b上電極反應(yīng)式為2H++2e?==H2↑，A錯(cuò)誤；通電一段時(shí)間后，電極a上電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O,氫離子濃度增大，酸性增強(qiáng)，所以硫酸溶液pH降低，B錯(cuò)誤；A2-通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入濃縮室，C正確；沒(méi)有給定氣體的外界條件下，無(wú)法用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。2、C【分析】【詳解】

A；生成氫氧化鈣易堵塞瓶頸；不能選圖中裝置制備，故A錯(cuò)誤；

B；乙醇和乙酸混溶；不能用分液的方法分離，二者沸點(diǎn)不同，可蒸餾分離，故B錯(cuò)誤；

C；苯與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)制備硝基苯；需要控制水浴溫度為50-60℃，則圖中裝置可制備硝基苯，故C正確；

D；溴、溴苯均可透過(guò)濾紙；不能使用過(guò)濾分離，應(yīng)加NaOH溶液、分液分離除雜，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離方法為解答的關(guān)鍵，注意裝置圖與分離儀器、分離原理。3、B【分析】【詳解】

A．乙炔的分子式為C2H2；該分子中存在碳碳叁鍵，碳碳叁鍵是官能團(tuán)，在結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中不能省略，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH，故A錯(cuò)誤；

B．乙炔的分子式為C2H2；該分子中含有1根碳碳叁鍵，2根碳?xì)滏I，為直線型結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，故B正確；

C．乙炔的分子式為C2H2，該分子中含有1根碳碳叁鍵，2根碳?xì)滏I，為直線型結(jié)構(gòu)，碳原子的相對(duì)體積大于氫原子，其比例模型為故C錯(cuò)誤；

D．乙炔的分子式為C2H2，屬于共價(jià)化合物，分子中含有1根碳碳叁鍵，2根碳?xì)滏I，為直線型結(jié)構(gòu)，乙炔的電子式為故D錯(cuò)誤；

答案為B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

①根據(jù)這種兒茶素的結(jié)構(gòu)，可以寫(xiě)出其分子式為C15H12O7；①正確；

②兒茶素分子中的苯環(huán)和碳碳雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，因此1mol兒茶素A在一定條件下最多能與7molH2加成；②正確；

③兒茶素分子中的酚羥基和醇羥基都能與金屬鈉反應(yīng)；而只有酚羥基能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，因此等質(zhì)量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為6∶5，③錯(cuò)誤；

④兒茶素A分子中酚羥基共有4個(gè)鄰位或?qū)ξ粴湓涌杀蝗〈?，可消?molBr2，分子中還含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，因此1mol兒茶素A與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗5molBr2；④錯(cuò)誤。

故答案A。5、D【分析】【詳解】

A．植物直接吸收利用空氣中的N2作為肥料；實(shí)現(xiàn)氮的固定，故A錯(cuò)誤；

B．聚乙炔又稱(chēng)為導(dǎo)電塑料；所以不能制作絕緣材料，故B錯(cuò)誤；

C．文房四寶中宣紙的主要成分都是纖維素；狼毫的主要成分是蛋白質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．高強(qiáng)樹(shù)脂是合成有機(jī)高分子化合物；屬于有機(jī)高分子材料，故D正確；

選D。二、多選題(共8題，共16分)6、AD【分析】【詳解】

A．接近沸點(diǎn)的水蒸氣中存在“締合分子”；水分子內(nèi)存在O-H共價(jià)鍵，“締合分子”內(nèi)水分子間存在氫鍵，A正確；

B．基態(tài)O2-的價(jià)電子排布式為2s22p6；B不正確；

C．中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，雜化方式為sp2，與SO3互為等電子體；C不正確；

D．中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；其空間構(gòu)型為正四面體，4個(gè)N-H共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)；鍵能都相等，D正確；

故選AD。7、AD【分析】【詳解】

A.根據(jù)電離常數(shù)可知，酸性利用強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，與水反應(yīng)生成和HCN，故A錯(cuò)誤；

B.由A項(xiàng)分析可知，HCOOH可與反應(yīng)生成水和二氧化碳，故B正確；

C.等體積、等pH的和溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量則中和時(shí)溶液消耗的的量較大，故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒，溶液中，溶液中，即兩種溶液中的離子總數(shù)均是而的酸性比的弱，則溶液中的較大，較小，故溶液中所含離子總數(shù)較小，故D錯(cuò)誤；

故選：AD。8、BD【分析】【詳解】

A．由圖可知；反應(yīng)④有氮氧；氮?dú)錁O性鍵的斷裂，有氫氧極性鍵的生成，A正確；

B．反應(yīng)②③過(guò)程中整個(gè)離子所帶的電荷沒(méi)有改變；只涉及氧氧非極性鍵的形成與斷裂，其它元素化合價(jià)不變，則氧元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，反應(yīng)⑤為Cu(NH3)NO生成N2、NHH2O、Cu(NH3)離子方程式為：Cu(NH3)+NO=N2+NH+H2O+Cu(NH3)C正確；

D．根據(jù)圖示可知，總反應(yīng)為4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O，還原1molNO同時(shí)消耗0.25molO2；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L，D錯(cuò)誤；

故選BD。9、BD【分析】【詳解】

A．FeBr2電離產(chǎn)生的Fe2+、Br-都具有還原性，向該溶液中通入過(guò)量Cl2，F(xiàn)e2+、Br－都會(huì)被氧化，離子方程式為：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－；故A錯(cuò)誤；

B．向碳酸鈉溶液中通入少量CO2，Na2CO3、CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為：+CO2+H2O=2故B正確；

C．H2O2具有氧化性，在酸性條件下，會(huì)將I－氧化為I2，反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2H++2I－=I2+2H2O；故C錯(cuò)誤；

D．向硫化鈉溶液中通入過(guò)量SO2，由于酸性H2SO3＞H2S，由于SO2過(guò)量，發(fā)生的反應(yīng)有：S2?+2SO2+2H2O=H2S+2SO2+2H2S=3S↓+2H2O，總反應(yīng)方程式為2S2?+5SO2+2H2O=3S↓+4故D正確；

綜上所述，答案為BD。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A。乙醇的官能團(tuán)是羥基：－OH；A項(xiàng)正確；

B．所給的為乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；并非其分子式，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式只是在結(jié)構(gòu)式的基礎(chǔ)上；省略了部分或全部的單鍵，雙鍵不可以省略，所給的乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中少了碳碳雙鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．乙酸乙酯的官能團(tuán)為酯基：D項(xiàng)正確；

所以答案選擇BC項(xiàng)。11、CD【分析】【詳解】

A．濃溴水與苯酚反應(yīng)生成三溴苯酚；溴；三溴苯酚均易溶于苯，不能分液分離，應(yīng)加入足量的NaOH溶液，分液，故A錯(cuò)誤；

B．NO易與氧氣反應(yīng)；則不能用排空法收集NO，故B錯(cuò)誤；

C．乙烯與溴水反應(yīng)生成二溴乙烷；乙烷與溴水不反應(yīng)，所以可以用溴水除去乙烷中的乙烯，故C正確；

D．乙酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成難揮發(fā)的乙酸鈉；然后用蒸餾的方法可分離，故D正確；

故選CD。12、BD【分析】【分析】

分子中含有5個(gè)酚羥基；1個(gè)羧基和1個(gè)酚羥基形成的酯基；據(jù)此解答。

【詳解】

A.分子中酚羥基的鄰位和對(duì)位氫原子有4個(gè)，則與足量溴水反應(yīng)時(shí)，n(Q)∶n(Br2)為1∶4；A正確；

B.酚羥基；羧基和酯基均能與氫氧化鈉反應(yīng)；則與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，n(Q)∶n(NaOH)為1∶8，B錯(cuò)誤；

C.分子中只有苯環(huán)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則與足量H2反應(yīng)時(shí)，n(Q)∶n(H2)為1∶6；C正確；

D.分子中只有羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)，則與NaHCO3反應(yīng)時(shí)，n(Q)∶n(NaHCO3)為1∶1，D錯(cuò)誤；答案選BD。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．由題圖結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析可知，該有機(jī)物化學(xué)式應(yīng)為C20H24O3；描述錯(cuò)誤，不符題意；

B．有機(jī)物苯環(huán)上直接連有羥基；所以屬于酚類(lèi)物質(zhì)，描述正確，符合題意；

C．由B選項(xiàng)分析可知；有機(jī)物歸屬醇類(lèi)是錯(cuò)誤分類(lèi)，不符題意；

D．有機(jī)物只有C、H、O三種元素，在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O；描述正確，符合題意；

綜上，本題應(yīng)選BD。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知0.lmol·L-1HA溶液的pH為3；則該酸為弱酸，與標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液恰好反應(yīng)時(shí)溶液呈堿性，根據(jù)指示劑變色范圍可知應(yīng)選擇酚酞做指示劑。

(2)當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaA，因?yàn)樗酘A為弱酸，所以A-會(huì)水解，溶液中還存在水的電離平衡，所以存在的兩種平衡狀態(tài)的表示式為NaA中溶液中A-水解使溶液呈堿性從而導(dǎo)致A-水解是微弱的，水解產(chǎn)生的離子也是少量的，所以各離子濃度由大到小的順序是

(3)酸和堿抑制水的電離，酸堿性越強(qiáng)對(duì)水的抑制作用越明顯，鹽類(lèi)水解促進(jìn)水的電離，所以a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序是c>b>a>d。

(4)若x=20，則溶液中的溶質(zhì)為NaA，A-水解使溶液呈堿性，要使溶液呈中性，所加的NaOH溶液應(yīng)小于20ml，所以x<20；未加入NaOH溶液時(shí)溶液pH為3，此時(shí)所以答案為1.01×10-5【解析】酚酞c>b>a>d＜1.01×10-515、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)飽和脂肪烴是指分子中無(wú)不飽和的鍵，碳原子間以碳碳單鍵相連，不飽和脂肪烴分走中有不飽和鍵存在，故答案為

(2)芳香烴是指含有苯環(huán)的烴，苯的同系物是指有且只有一個(gè)苯環(huán)且側(cè)鏈為烷基的芳香烴，故答案為

(3)最簡(jiǎn)單的酚是苯酚，最簡(jiǎn)單的含苯環(huán)的醇是苯甲醇，故答案為【解析】16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖中球棍模型可得出該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH(CH3)COOH；

(2)CH2=CH(CH3)COOH含有碳碳雙鍵和-COOH；故答案為碳碳雙鍵；羧基；

(3)同系物的定義為結(jié)構(gòu)相似，分子中相差若干個(gè)CH2，產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH(CH3)COOH，則與它互為同系物的是③CH3CH2CH=CHCOOH和⑤CH2=CHCOOH，同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的物質(zhì)，產(chǎn)品的分子式為C4H6O2，①的分子式也為C4H6O2且不是同一種物質(zhì)，所以答案為①【解析】①.CH2=CH(CH3)COOH②.碳碳雙鍵、羧基③.③⑤④.①17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同系物是結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列物質(zhì)，由定義可知與互為同系物的是和互為同系物，故答案為：

(2)同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物的互稱(chēng)，由此可知與互為同分異構(gòu)體的是故答案為：

(3)石墨和金剛石為結(jié)構(gòu)不同的碳單質(zhì)；兩者互為同素異形體，故答案為：同素異形體；

(4)分子式為的烷烴結(jié)構(gòu)有正丁烷(CH3CH2CH2CH3)和異丁烷(CH3CH(CH3)2)，故答案為：CH3CH2CH2CH3；CH3CH(CH3)2；【解析】同素異形體CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)218、略

【分析】【詳解】

(1)溴乙烷屬于鹵代烴；烷烴是只含碳；氫兩種元素的有機(jī)物，故錯(cuò)誤。

(2)鹵代烴屬于有機(jī)化合物；但不易燃燒，故錯(cuò)誤。

(3)鹵代烴都可以發(fā)生水解反應(yīng)，但不一定發(fā)生消去反應(yīng)，水解是連鹵素的碳原子的相鄰碳上有C—H鍵才能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯(cuò)誤。【解析】①.×②.×③.×19、略

【分析】【分析】

(1)CnH2n+1OH所表示的一元醇；有碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)；

(2)能氧化成醛的醇的結(jié)構(gòu)中必須含-CH2OH基團(tuán)；

(3)當(dāng)n＜3時(shí)；此醇無(wú)同類(lèi)的同分異構(gòu)體，當(dāng)n＞3時(shí)，發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，得到的消去產(chǎn)物的種類(lèi)不一定相同，以此解答該題．

【詳解】

(1)?CH3、?C2H5均只有1種，?C3H7有2種；故出現(xiàn)醇類(lèi)同分異構(gòu)體從n=3開(kāi)始，有1?丙醇；2?丙醇之分，最小n值是3；

(2)n=4的同分異構(gòu)體中，碳鏈異構(gòu)有2種，而能氧化成醛的醇的結(jié)構(gòu)中必須含?CH2OH基團(tuán)，即必須?OH連在碳鏈的端點(diǎn)碳上，這樣的醇有2種：CH3CH2CH2CH2OH，(CH3)2CHCH2OH；

(3)當(dāng)n>3時(shí)，醇發(fā)生消去反應(yīng)所得的烯烴具有同分異構(gòu)體，如n=4時(shí),生成的烯烴有三種：CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2和(CH3)2CH=CH2，故要使此醇又具有同分異構(gòu)體，消去反應(yīng)后產(chǎn)物只有一種，則n的值應(yīng)為3?！窘馕觥竣?3②.2③.CH3CH2CH2CH2OH④.(CH3)2CHCH2OH⑤.320、略

【分析】【詳解】

(1)該有機(jī)物中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為N(C)∶N(H)∶N(O)=則其實(shí)驗(yàn)式是C4H10O。

(2)質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大的值就是該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，則該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為74，該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式是C4H10O，則該有機(jī)物分子式為C4H10O。

(3)C4H10O為丁醇，丁醇的同分異構(gòu)體有4種，分別為CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CHOHCH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH，羥基可以與鈉反應(yīng)，則與鈉反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有4種；醇羥基可以被氧化，醇中連接羥基的碳原子上連有2個(gè)氫原子時(shí)可以被氧化為醛，醇中連接羥基的碳原子上連有1個(gè)氫原子時(shí)可以被氧化為酮，醇中連接羥基的碳原子上沒(méi)有氫原子時(shí)不能被氧化，醛丁醇的4個(gè)同分異構(gòu)體中(CH3)3COH不能被氧化；名稱(chēng)為2-甲基-2-丙醇。

(4)CH3CH2CH2CH2OH、(CH3)2CHCH2OH被氧化為的醛分別為CH3CH2CH2CHO、(CH3)2CHCHO，它們與新制備的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O、(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O。【解析】①.C4H10O②.74③.C4H10O④.4⑤.2-甲基-2-丙醇⑥.CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O或(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O21、略

【分析】【詳解】

根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該高聚物是由三種單體通過(guò)加聚反應(yīng)而生成的，其中三種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為在聚合物長(zhǎng)鏈雙鍵C的兩側(cè)各移動(dòng)一個(gè)C原子斷開(kāi)，其中單鍵變雙鍵，雙鍵變?yōu)閱捂I；若長(zhǎng)鏈上無(wú)雙鍵，則每?jī)蓚€(gè)C原子之間斷開(kāi)，兩個(gè)C原子之間連接為雙鍵即可，所以相應(yīng)的單體分別是CH2=CH—CH=CH2、

點(diǎn)睛：判斷單體時(shí)首先要根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷。例如加聚產(chǎn)物的單體推斷方法：凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個(gè)碳原子(無(wú)其它原子)的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子，無(wú)碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種，從主鏈中間斷開(kāi)后，再分別將兩個(gè)半鍵閉合即得單體，凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個(gè)碳原子，含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，單體為兩種(即單烯烴和二烯烴)。【解析】①.加聚②.CH2＝CH－CH＝CH2③.④.四、判斷題(共3題，共6分)22、A【分析】【分析】

【詳解】

鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，消去的是鹵素原子和連接鹵素原子的鄰位碳原子上的一個(gè)氫原子，在分子中，連接X(jué)的碳原子的鄰位碳原子有2個(gè)，而且都有H，所以發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物有2種：CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2，正確。23、A【分析】【詳解】

由在不同年份化學(xué)纖維產(chǎn)量占紡織纖維總量的比重可知，化學(xué)纖維已逐步成為我國(guó)主要的紡織原料，故答案為正確；24、B【分析】【分析】

【詳解】

縮聚反應(yīng)生成小分子的化學(xué)計(jì)量數(shù)為(n-1)，也可能為(2n-1)，如HOOC-COOH和HO-CH2-CH2-OH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的H2O的計(jì)量數(shù)為(2n-1)，答案為：錯(cuò)誤。五、有機(jī)推斷題(共1題，共2分)25、略

【分析】【分析】

與發(fā)生取代反應(yīng)生成再發(fā)生一系列反應(yīng)生成該物質(zhì)與發(fā)生取代反應(yīng)，該分子中氮原子上的氫原子與中的氯原子結(jié)合生成氯化氫，剩余部分生成和氫氣反應(yīng)生成EE和發(fā)生取代反應(yīng)生成F和氯化氫，F(xiàn)與(CH3)2NCH2N(CH3)2發(fā)生取代反應(yīng)生成G和(CH3)2NH。據(jù)此解答。

【詳解】

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其中中間環(huán)上的2個(gè)碳原子是雜化，其余的10個(gè)碳為雜化，故發(fā)生雜化的碳原子數(shù)目之比為5:1。

（2）F到G的過(guò)程為其中碳上的氫原代替；故該反應(yīng)為取代反應(yīng)。

（3）D到E的變化為硝基變氨基。

（4）B→C中經(jīng)歷B的過(guò)程，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)分析，說(shuō)明通過(guò)加成反應(yīng)，醛基中的碳氧雙鍵和氨基之間進(jìn)行加成反應(yīng)連成環(huán)，即生成再消去形成雙鍵，生成再加成形成C故中間體Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（5）已知：設(shè)計(jì)以和為原料制備結(jié)合產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，采用逆推方法，應(yīng)先合成和根據(jù)已知，先將甲苯反應(yīng)生成苯甲酸再生成甲苯先硝化反應(yīng)生成仿照B到C到D，即可合成故合成路線為【解析】(1)5∶1

(2)取代反應(yīng)。

(3)氨基。

(4)

(5)

六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)26、略

【分析】【分析】

(1)鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

(2)SO2與NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)導(dǎo)致溶液溫度升高；

(3)根據(jù)圖知，溫度越高Na2S2O5溶解度增大，當(dāng)接近40℃時(shí)亞硫酸鈉溶解度減??；控制“30℃左右”時(shí)，此時(shí)溶液中Na2SO3不飽和；

(4)焦亞硫酸鈉能被壓強(qiáng)氧化；真空干燥時(shí)；干燥室內(nèi)部的壓力低，水分在低溫下就能氣化；

(5)④碘能使淀粉變藍(lán)色，所以可以用淀粉試液檢驗(yàn)滴定終點(diǎn)，繼續(xù)做實(shí)驗(yàn)為：加入少量淀粉溶液，繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)現(xiàn)；記錄滴定所消耗的體積。

【詳解】

(1)鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(2)SO2與NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)導(dǎo)致溶液溫度升高；所以溶液“溫度迅速升高”；

(3)根據(jù)圖知，溫度越高Na2S2O5溶解度增大，當(dāng)接近40℃時(shí)亞硫酸鈉溶解度減小，所以要趁熱過(guò)濾；控制“30℃左右”時(shí)，此時(shí)溶液中Na2SO3不飽和；不析出；

(4)焦亞硫酸鈉能被壓強(qiáng)氧化；則通入氫氣的目的是排出空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化；

(5)④繼續(xù)做實(shí)驗(yàn)為：加入少量淀粉溶液，繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)現(xiàn)，記錄滴定所消耗的體積，然后再重復(fù)實(shí)驗(yàn)，減少實(shí)驗(yàn)誤差?！窘馕觥竣?2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑②.SO2與NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)③.趁熱過(guò)濾④.此時(shí)溶液中Na2SO3不飽和，不析出⑤.排出空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化⑥.加入少量淀粉溶液，繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)色，記錄滴定所消耗的體積27、略

【分析】【分析】

漂白粉的有效成分Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，和濃鹽酸在A中發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，Cl2和K2MnO4在B中反應(yīng)產(chǎn)生KMnO4，反應(yīng)不完的Cl2用C吸收；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)裝置A為恒壓分液漏斗，它的作用是平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下，C的作用是吸收反應(yīng)不完的Cl2，可用NaOH溶液吸收，Ca(ClO)2和濃鹽酸在A中發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，故答案為：平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下；NaOH溶液；Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；

(2)錳酸鉀在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生3M