2025年粵人版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷25考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是A.B.C.D.2、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是A.C(金剛石)和白磷B.CH4和H2OC.NaBr和HBrD.Cl2和KCl3、2022年北京冬奧會首次使用CO2跨臨界直冷新型環(huán)保制冰技術(shù)。下列有關(guān)說法不正確的是。

A.CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子B.干冰中CO2分子間只存在范德華力C.冰中H2O分子之間的主要作用力是氫鍵D.此技術(shù)制冰的過程中發(fā)生的是化學(xué)變化4、下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的離子方程式不正確的是A.向氨水中滴加少量硫酸銅溶液：B.向?yàn)槿芤褐械渭由倭咳芤海篊.向次氯酸鈉溶液中通入少量D.用過量的次氯酸鈉溶液吸收5、呋喃()和四氫呋喃()常用作有機(jī)溶劑，呋喃中含大鍵。下列說法錯(cuò)誤的是A.呋喃與的加成產(chǎn)物有三種B.呋喃在乙醇中溶解度小于苯中的C.呋喃與四氫呋喃中含鍵數(shù)目比為9∶13D.鍵角：呋喃>四氫呋喃6、下面的排序不正確的是（）A.空間利用率：Cu＞Na＞PoB.熔點(diǎn)由高到低：金剛石＞NaCl＞K＞CO2C.硬度由大到小：SiC＞金剛石D.晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、可正確表示原子軌道的是A.2sB.2dC.D.3f8、一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I-和有機(jī)堿離子CH3NH其晶胞如圖乙所示。下列說法正確的是。

A.圖甲中的Ti4+與圖乙中的I-的空間位置相同B.有機(jī)堿離子CH3NH中含有配位鍵C.晶體甲中Ti4+的配位數(shù)為12D.若乙晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為×1021g·cm-39、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大。X、Y位于同一主族，Z在第三周期中離子半徑最小，Z和W的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍。下列說法正確的是A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YB.YX屬于共價(jià)化合物C.含Z元素的鹽溶液只能顯堿性D.Y為地殼中含量最多的非金屬元素10、2006年10月16日，美國勞倫斯·利弗莫爾國家實(shí)驗(yàn)室宣布，美、俄科學(xué)家合作，用大量鈣－48離子轟擊人造元素锎－249，合成了3個(gè)新原子其存在時(shí)間只有0.9毫秒，下列關(guān)于的說法不正確的是A.制造出的新的118號元素的一個(gè)原子中子數(shù)為179，則該原子的摩爾質(zhì)量為297B.該元素X應(yīng)該位于元素周期表的0族元素氡之下C.該元素X屬過渡金屬元素D.118號元素的一個(gè)原子釋放出一顆由兩個(gè)質(zhì)子和兩個(gè)中子組成的阿爾法粒子后，衰變?yōu)橐阎?16號元素的原子，該過程不屬于化學(xué)變化11、肼是一種常見的還原劑；不同條件下分解產(chǎn)物不同。60~300℃時(shí)，在Cu等金屬表面肼分解的機(jī)理如圖。

已知200℃時(shí)：

Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)△H1=-32.9kJ?mol-1

Ⅱ.N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)△H2=-41.8kJ?mol-1

下列說法不正確的是A.肼中N原子的雜化方式為sp2B.圖示過程①、②都是吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原荊的物質(zhì)的量之比為2：1D.200℃時(shí)，肼分解的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)△H=+50.7kJ?mol-112、硒化鋅是一種黃色立方晶系；可用于熒光材料；半導(dǎo)體摻雜物。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)為apm。下列說法正確的是。

A.硒的配位數(shù)為4B.相鄰的Se2-與Zn2+之間的距離為pmC.若硒化鋅晶體的密度為ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)D.已知A點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則C點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為13、下列有關(guān)說法不正確的是。

A.18g的冰晶體中含氫鍵4molB.釙(Po)是一種放射性金屬，采用簡單立方堆積，空間利用率為52%C.H原子的電子云圖如圖c所示，電子云密度大的區(qū)域電子數(shù)自多D.金屬Cu的晶胞結(jié)構(gòu)如圖d所示，晶胞中Cu原子的配位數(shù)為12評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、如圖所示，直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中Na+或Cl-所處的位置。這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。

（1）在晶體中，每個(gè)Na+的周圍與它最接近且距離相等的Na+共有___個(gè)。

（2）晶體中每一個(gè)重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的Na+或Cl-為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個(gè)晶胞中Cl-的個(gè)數(shù)等于___，即___(填計(jì)算式)；Na+的個(gè)數(shù)等于___，即____(填計(jì)算式)。15、氮原子價(jià)層電子的軌道表示式為___________。16、峨眉金頂攝身崖又稱舍身崖；因?，F(xiàn)佛光而得名。“佛光”因攝入身之影像于其中，遂稱“攝身光”，為峨眉勝景之一。攝生崖下土壤中富含磷礦，所以在無月的黑夜可見到崖下熒光無數(shù)。

（1）“熒光”主要成分是PH3（膦），其結(jié)構(gòu)式為__________，下列有關(guān)PH3的說法錯(cuò)誤的是___________。

a.PH3分子是極性分子。

b.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子；因?yàn)镹-H鍵鍵能高。

c.一個(gè)PH3分子中；P原子核外有一對孤電子對。

d.PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)；因?yàn)镻-H鍵鍵能低。

（2）PH3的沸點(diǎn)比NH3______填“高”或“低”）NH3的水溶液堿性_____PH3的水溶液堿性（填“大于”或“小于”）；氯化鏻（PH4C1）與堿反應(yīng)生成膦的離子方程式為_______________________。

（3）PH3是一種還原劑，其還原能力比NH3強(qiáng)，通常情況下能從Cu2+、Ag+、Hg2+等鹽溶液中還原出金屬，而本身被氧化為最高氧化態(tài)。PH3與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（4）“熒光”產(chǎn)生的原理是Ca3P2在潮濕的空氣中劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

（5）PH3有毒，白磷工廠常用Cu2+、Pd2+液相脫除PH3：PH3+2O2H3PO4，其他條件相同時(shí)，溶解在溶液中O2的體積分?jǐn)?shù)與PH3的凈化效率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示；回答下列問題：

①由圖可知，富氧有利于______（選填“延長”或“縮短”）催化作用的持續(xù)時(shí)間。

②隨著反應(yīng)進(jìn)行，PH3的凈化效率急劇降低的原因可能為_________________。17、(1)苯胺(NH2)沸點(diǎn)高于甲苯(CH3)的主要原因是________。

(2)KSCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出KSCN的電子式________。

(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請用電離方程式表示其原因________。18、(1)如圖所示為二維平面晶體結(jié)構(gòu)示意圖，化學(xué)式為的晶體是______。(填序號)。

(2)如圖為金屬銅的晶胞；請完成下列各題。

①該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是______。

②設(shè)該晶胞立方體的邊長為Cu的相對原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為為阿伏加德羅常數(shù)的值，則______(用a、ρ表示)。19、碳形成的化合物種類繁多，硅是構(gòu)成地殼巖石的主要元素。碳在自然界有兩種穩(wěn)定的同位素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。同位素相對原子質(zhì)量豐度（原子分?jǐn)?shù)）12C12（整數(shù)，相對原子質(zhì)量的基準(zhǔn)）0.989313C13.0033548260.0107

請列出碳元素近似相對原子質(zhì)量的計(jì)算式_____________________________________。

(1)Si原子的14個(gè)電子排布在_______個(gè)能級上；與硅元素同周期、其原子核外有2個(gè)未成對電子的元素的最外層電子排布式為_____________。

(2)SiO2用途廣泛，以下敘述錯(cuò)誤的是______________。

a．SiO2是二氧化硅的分子式b．SiO2中1個(gè)Si原子結(jié)合4個(gè)O原子。

c．SiO2是酸性氧化物d．SiO2熔沸點(diǎn)較高；屬于原子晶體。

(3)通常狀況下，SiF4呈氣態(tài)。以下敘述正確的是___________。

a．Si原子難以形成Si4+b．SiF4是有極性鍵的非極性分子。

c．固態(tài)SiF4是原子晶體d．相同壓強(qiáng)時(shí)，SiF4的沸點(diǎn)高于SiCl4

(4)Fe3O4可以寫成FeO?Fe2O3，也可寫成鹽的形式：Fe[Fe2O4]。Pb3O4中含+2價(jià)的Pb和+4價(jià)的Pb，請將Pb3O4寫成兩種氧化物的形式___________，寫成鹽的形式__________。

(5)Pb的＋2價(jià)化合物穩(wěn)定，+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2。寫出Pb3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。20、下圖是某金屬氧化物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖。圖中；小球代表金屬原子，大球代表氧原子，細(xì)線框出其晶胞。

(1)金屬原子的配位數(shù)是_______，氧原子的配位數(shù)是_______；

(2)晶胞中金屬原子數(shù)是_______，氧原子數(shù)是_______；

(3)該金屬氧化物的化學(xué)式(金屬用M表示)為_______。21、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))：

(1)金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為_______。A．同分異構(gòu)體B．同素異形體C．同系物D．同位素(2)固態(tài)時(shí)，屬于_______(填“離子”“共價(jià)”或“分子”)晶體。

(3)試根據(jù)金剛石和的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷兩者熔點(diǎn)的高低，并說明理由_______。

(4)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，硅晶體中含有鍵的數(shù)目是_______個(gè)。

(5)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是_______。22、鋁及其化合物廣泛應(yīng)用于金屬冶煉；有機(jī)合成等領(lǐng)域。

⑴鋁熱反應(yīng)可以冶煉金屬鉻，Cr基態(tài)核外電子排布式為_______。

⑵已知反應(yīng)：

①乙酸酐分子中碳原子軌道的雜化類型為______。

②1mol對甲基苯乙酮分子中含有的σ鍵的數(shù)目為_____。

③甲苯分子難溶于水的原因是______。

④單個(gè)AlCl3氣態(tài)分子的空間構(gòu)型為______，AlCl3可與Cl－形成AlCl與AlCl互為等電子體的分子為______。

(3)某遮光劑的晶胞如右圖所示，則n＝______。

評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共16分)23、A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。已知A是地殼中含量最多的元素；B、C、D同周期，且B是同周期元素中第一電離能最小的元素；C的價(jià)電子排布式為D是同周期元素(稀有氣體元素除外)中第一電離能最大的元素。

(1)試推斷這四種元素并寫出其元素符號。

A_______；B_______；C_______；D_______。

(2)寫出A、B、C三種元素兩兩組成的3種化合物的化學(xué)式：_______。

(3)寫出電解CD2的化學(xué)方程式：_______。24、A、B、C、D、E、F6種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于36。其中C、E、F是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族；它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子。請回答下列問題：

（1）C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號表示）_______________。

（2）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是__________，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是_______。（填＞；＜、=；用元素符號表示）

（3）用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型_______________________。

（4）C、E最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（5）F在元素周期表中的位置是___________區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為____________________。

（6）均為A、B、D、E四種元素組成的兩種化合物可以相互反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式為________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共7分)25、鈦和鈦的化合物在航天、化工、建筑、日常生活中都有著廣泛的用途。利用鋰離子電池的一種鈦酸鋰廢料[主要成分為含有少量碳單質(zhì)、Ni(II)、Fe(II)和Fe(III)]，回收其中的鋰和鈦，并制備碳酸鋰和鈦白()產(chǎn)品；工藝流程如圖所示：

(1)鈦的幾種同位素的質(zhì)量數(shù)和相對豐度如下表，鈦?zhàn)罘€(wěn)定的核素是___________(寫出相應(yīng)核素的符號)。核素ABCD質(zhì)量數(shù)44464851豐度／％0.0157.9973.970.001

(2)鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，鈦硬度比鋁大的原因是___________。

(3)浸出渣中含有鈦酸和少量___________。

(4)已知：若要將Ni、Fe從浸出液中分步除去，達(dá)到分離Ni和Fe的目的，方案為___________，然后繼續(xù)調(diào)pH，過濾得到

(5)“沉鋰”步驟使用的試劑為碳酸鈉，寫出該步驟的離子方程式：___________；碳酸鈉的添加量(理論用量的倍數(shù))對的收率及純度影響如圖所示，代表純度的曲線為___________(填“a”或“b”)。

(6)測定鈦白中的含量可用滴定分析法：準(zhǔn)確稱取0.3000g樣品放入錐形瓶中，加入和混合溶液，加熱使樣品溶解；冷卻后，加入一定量稀鹽酸(Ti元素存在形式變?yōu)?；加入金屬鋁，將全部轉(zhuǎn)化為待過量金屬鋁完全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，將氧化為重復(fù)操作2~3次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為25.00mL。

①加入金屬鋁的作用除了還原外，另一個(gè)作用是___________。

②滴定時(shí)所用的指示劑為___________(填字母)。

a．酚酞溶液b．淀粉溶液c．溶液d．KSCN溶液。

③樣品中的純度為___________(保留一位小數(shù))。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．2s能級的能量比2p能量低；電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，A錯(cuò)誤；

B．2p能級的3個(gè)軌道能量相同；能級相同的軌道中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，B錯(cuò)誤；

C．電子處于2s能級的能量比2p能量低；電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，C正確；

D．能級能量由低到高的順序?yàn)椋?s；2s、2p；每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子；且自旋相反，能級相同的軌道中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，能量最低，D正確；

故選D。2、B【分析】【詳解】

A．C(金剛石)和白磷都只含有共價(jià)鍵；但前者為共價(jià)晶體，后者為分子晶體，A不合題意；

B．CH4和H2O都形成分子晶體；且分子內(nèi)原子間都形成共價(jià)鍵，B符合題意；

C．NaBr形成離子晶體，離子間形成離子鍵，HBr形成分子晶體；分子內(nèi)原子間形成共價(jià)鍵，C不符合題意；

D．Cl2形成分子晶體；分子內(nèi)原子間形成共價(jià)鍵，KCl形成離子晶體，離子間形成離子鍵，D不符合題意；

故選B。3、D【分析】【詳解】

A．二氧化碳中C-O鍵為極性鍵；正負(fù)電荷重心重合，是非極性分子，A正確；

B．干冰為分子晶體；分子間只存在范德華力，B正確；

C．冰中水分子間存在氫鍵和范德華力；但氫鍵作用力比范德華力強(qiáng)，C正確；

D．該過程中無新物質(zhì)生成；為物理變化，D錯(cuò)誤；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A．向氨水中滴加少量硫酸銅溶液，則氨水過量形成A正確；

B．向?yàn)槿芤褐械渭由倭咳芤荷商妓徜^、碳酸鈉和水：B正確；

C．次氯酸的電離能力介于碳酸的一級和二級之間。向次氯酸鈉溶液中通入少量C不正確；

D．用過量的次氯酸鈉溶液吸收NO，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到氯離子、硝酸根和氫離子、過量的次氯酸根和生成的氫離子進(jìn)一步生成次氯酸：D正確；

答案選C。5、B【分析】【詳解】

A．呋喃與的加成產(chǎn)物有共三種，故A正確；

B．呋喃分子中含有一個(gè)氧原子；它可以作為氫鍵受體，與乙醇中的氫鍵供體部分相互作用，所以呋喃在乙醇中溶解度大于在苯中的溶解度，故B錯(cuò)誤；

C．呋喃分子中含有9個(gè)鍵，四氫呋喃中含13個(gè)鍵；故C正確；

D．呋喃中含大鍵，呋喃中氧原子的孤電子對減少，所以鍵角：呋喃>四氫呋喃；故D正確；

選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

分析：A．空間利用率：六方密堆積52%；面心立方74%、體心立方68%；

B．晶體中一般情況下；原子晶體的熔點(diǎn)最高，分子晶體熔沸點(diǎn)最低；

C；都是原子晶體；化學(xué)鍵越強(qiáng)，硬度越大，原子半徑越小，鍵長越短，化學(xué)鍵越強(qiáng)；

D；離子晶體中離子鍵越強(qiáng)晶格能越大；電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。

詳解：A．空間利用率：Po為六方密堆積52%；Cu為面心立方74%、Na為體心立方68%；所以空間利用率：Cu＞Na＞Po，A正確；

B．晶體中，原子晶體的熔點(diǎn)最高，分子晶體熔沸點(diǎn)最低，離子晶體熔點(diǎn)大于金屬鉀，所以熔點(diǎn)高低順序是：金剛石＞NaCl＞K＞CO2；B正確；

C；晶體中鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si；故化學(xué)鍵強(qiáng)弱為C-C＞C-Si＞Si-Si，故硬度由大到小：金剛石＞碳化硅，C錯(cuò)誤；

D、離子半徑F-＜Cl-＜Br-，故離子鍵強(qiáng)度NaF＞NaCl＞NaBr，故晶格能NaF＞NaCl＞NaBr；D正確；

答案選C。二、多選題(共7題，共14分)7、AC【分析】【詳解】

第二能層中包括s、p能級，第三能層中包括s、p、d能級，所以L層不存在2d軌道，M層不存在3f軌道，綜上所述，A、C項(xiàng)可正確表示原子軌道，故選AC。8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．圖甲中的Ti4+位于正方體的頂點(diǎn)上，圖乙中I-位于正方體的面心上；故A錯(cuò)誤；

B．有機(jī)堿離子CH3NH是由NH3和CH通過配位鍵形成的，NH3提供對孤對電子，CH提供空軌道；故B正確；

C．晶體甲中Ti4+位于正方體的頂點(diǎn)上，Ca位于體心，O位于棱的中點(diǎn)，Ti4+的配位數(shù)為6；故C錯(cuò)誤；

D．由圖乙可知，一個(gè)晶胞中含有Pb2+的個(gè)數(shù)為1，CH3NH的個(gè)數(shù)為=1，I-的的個(gè)數(shù)為6=3，則晶體密度為=×1021g·cm-3；故D正確。

故選BD。9、AB【分析】【分析】

Z元素在第三周期中離子半徑最??；則Z為Al；W的原子半徑最大，則W為Na或Mg，Z和W的原子序數(shù)之和是X的4倍，則13+11=4×6，即W為11號元素Na，X為6號元素C；X(C)；Y位于同一主族，則Y為Si；綜上所述，X、Y、Z、W分別為C、Si、Al、Na。

【詳解】

A．X、Y分別為C、Si，非金屬性C＞Si，因此最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y；A正確；

B．X；Y分別為C、Si；SiC屬于共價(jià)化合物，B正確；

C．含Al元素的鹽溶液偏鋁酸鈉溶液顯堿性；氯化鋁溶液顯酸性，C錯(cuò)誤；

D．O為地殼中含量最多的非金屬元素；而不是Si，D錯(cuò)誤；

故選AB。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.由118號元素的一個(gè)原子中子數(shù)為179可知；該原子的質(zhì)量數(shù)為297，摩爾質(zhì)量為297g/mol，故A錯(cuò)誤；

B..由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知；稀有氣體氡元素的原子序數(shù)為86，元素X的原子序數(shù)與氡相差32，則元素X應(yīng)該位于元素周期表的第七周期0族，位于氡元素之下，故B正確；

C.元素X位于元素周期表的第七周期0族；不可能是過渡金屬元素，故C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)變化是指在原子核沒有變化時(shí)有新物質(zhì)生成；原子發(fā)生衰變和裂變時(shí)，原子核發(fā)生變化，不屬于化學(xué)變化，故D正確；

故選AC。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

A.氨氣分子中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，N原子的雜化方式為sp,3雜化，肼分子可以視作氨氣分子中一個(gè)氫原子被氨基取代，則肼分子中N原子的雜化方式與氨氣分子中N原子的雜化方式相同，為sp3雜化；故A錯(cuò)誤；

B.由題意可知過程①的反應(yīng)的△H1＜0；為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.由方程式可知；反應(yīng)Ⅰ中，肼分子N元素的化合價(jià)即降低又升高，氮?dú)鉃檠趸a(chǎn)物，氨氣為還原產(chǎn)物，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故C正確；

D.根據(jù)蓋斯定律：（I）-2×（II）得N2H4（g）═N2（g）+2H2（g），則△H═-32.9kJ?mol-1-2×（-41.8kJ?mol-1）=+50.7kJ?mol-1；故D正確；

故選AB。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知；硒的配位數(shù)為4，A項(xiàng)正確；

B．晶胞中相鄰的Se2-與Zn2+之間的距離為晶胞體對角線長度的而晶胞體對角線為晶胞棱長的倍，故相鄰的Se2-與Zn2+之間的距離為pm；B項(xiàng)正確；

C．一個(gè)晶胞中，Zn原子個(gè)數(shù)為4，Se原子個(gè)數(shù)為晶胞質(zhì)量為晶胞密度為ρg·cm-3，晶胞參數(shù)為apm，則C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．A點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則C點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AB。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．在冰的晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵，則每一個(gè)水分子平均形成的氫鍵個(gè)數(shù)為=2；18g水為1mol，所以18g的冰晶體中含氫鍵2mol，故A不正確；

B．釙(Po)是一種放射性金屬，采用簡單立方堆積，設(shè)邊長是2r，體積為8r3，根據(jù)分?jǐn)偡芍瑐€(gè)Po，體積為空間利用率為故B正確；

C．H原子的電子云圖中；電子云密度大的區(qū)域僅表示電子出現(xiàn)的機(jī)會多，故C不正確；

D．金屬Cu的晶胞中，Cu原子的配位數(shù)為故D正確；

故選AC。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【詳解】

（1）在NaCl晶胞中，Na+或Cl-所處的位置是頂點(diǎn)面心和棱邊的中點(diǎn)，鈉離子、氯離子的配位數(shù)都是6，所以與Na+最接近的且距離相等的Na+共有12個(gè)；故答案為：12；

（2）根據(jù)均攤法：①處于頂點(diǎn)的離子，同時(shí)為8個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有屬于晶胞．②處于棱上的離子，同時(shí)為4個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有屬于晶胞。③處于面上的離子，同時(shí)為2個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有屬于晶胞，④處于晶胞內(nèi)部（體心）的離子，則完全屬于該晶胞。由此可知，在NaCl晶胞中，含Cl-：8×+6×=4；含Na+：12×+1=4；

故答案為：4；8×+6×=4；4；12×+1=4。【解析】1248×+6×=4412×+1=415、略

【分析】【詳解】

N是7號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)N原子核外電子排布式是：1s22s22p3，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理可知其價(jià)層電子的軌道表示式為：【解析】16、略

【分析】【分析】

（1）PH3分子中P原子和每個(gè)H原子形成1個(gè)共價(jià)鍵；且P原子最外層還有一個(gè)孤電子對；

a．正負(fù)電荷中心不重合的分子為極性分子；

b．存在的化學(xué)鍵鍵能越大分子越穩(wěn)定；

c．一個(gè)PH3分子中；P原子最外層有一對孤電子對；

d．含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高；

（2）因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常；因?yàn)榈姆墙饘傩员攘椎姆墙饘傩詮?qiáng)，氮的電負(fù)性比磷的電負(fù)性強(qiáng)，在溶于水形成溶液時(shí)，一水合氨中的氮原子更容易吸引水中的氫離子而電離產(chǎn)生氫氧根使溶液堿性更強(qiáng)；氯化鏻（PH4C1）與堿反應(yīng)生成膦的反應(yīng)原理類似氯化銨與堿的反應(yīng)；

（3）根據(jù)題意提示，PH3是一種還原劑，可將Cu2+鹽溶液還原生成金屬銅，而本身被氧化為最高氧化態(tài)H3PO4；據(jù)此寫出化學(xué)方程式；

（4）Ca3P2在潮濕的空氣中劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和PH3；

（5）①根據(jù)圖知；氧氣溶解分?jǐn)?shù)越小，反應(yīng)速率越快；

②生成的磷酸能和金屬陽離子反應(yīng)。

【詳解】

（1）PH3分子中P原子通過3個(gè)共價(jià)鍵與3個(gè)H原子相結(jié)合，其結(jié)構(gòu)式為

a.PH3分子是三角錐型分子；正負(fù)電荷中心不重合的分子為極性分子，故a正確；

b.P原子的原子半徑大于N，形成磷氫鍵鍵能小于氮?dú)滏I鍵能，所以PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，故b正確；

c.一個(gè)PH3分子中；P原子核外最外層有一對孤電子對，故c錯(cuò)誤；

d.因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，所以PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)；與鍵能無關(guān)，故d錯(cuò)誤；

答案為：cd；

（2）因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，所以PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)；因?yàn)榈姆墙饘傩员攘椎姆墙饘傩詮?qiáng)，氮的電負(fù)性比磷的電負(fù)性強(qiáng)，在溶于水形成溶液時(shí)，一水合氨中的氮原子更容易吸引水中的氫離子而電離產(chǎn)生氫氧根使溶液堿性更強(qiáng)，所以NH3的水溶液堿性大于PH3的水溶液堿性；氯化鏻（PH4C1）與堿反應(yīng)生成膦的反應(yīng)原理類似氯化銨與堿的反應(yīng)，其離子方程式為PH4++OH-=PH3↑+H2O；

綜上所述，故答案為：低；大于；PH4++OH-=PH3↑+H2O；

（3）根據(jù)題意提示，PH3是一種還原劑，可將Cu2+鹽溶液還原生成金屬銅，而本身被氧化為最高氧化態(tài)H3PO4，所以PH3與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；

故答案為：4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；

（4）Ca3P2類似于電石（CaC2），電石與水能發(fā)生類似水解的反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，所以在潮濕的空氣中Ca3P2與水反應(yīng)反應(yīng)的方程式為Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑；

故答案為：Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑；

（5）①由圖可知，氧氣的體積分?jǐn)?shù)越大，PH3高凈化率持續(xù)時(shí)間長；所以富氧有利于延長催化作用的持續(xù)時(shí)間；

故答案為：延長；

②由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)生成H3PO4與催化劑Cu2+、Pd2+反應(yīng)，使催化效率降低，所以PH3的凈化效率急劇降低；

故答案為：生成的磷酸能和金屬陽離子Cu2+、Pd2+反應(yīng)；使催化效率降低。

【點(diǎn)睛】

氨氣、PH3溶于水時(shí)，氮原子、磷原子因?yàn)榫哂休^強(qiáng)電負(fù)性，并且具有一個(gè)孤電子對，會與水電離產(chǎn)生的氫離子形成配位鍵，使水更容易電離產(chǎn)生氫氧根，所以溶液顯堿性，但因?yàn)榈氐碾娯?fù)性比磷元素的電負(fù)性強(qiáng)，由此可以推出氨水溶液比PH3水溶液的堿性強(qiáng)。【解析】①.②.cd③.低④.大于⑤.PH4++OH-=PH3↑+H2O⑥.4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4⑦.Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑⑧.延長⑨.生成的磷酸能和金屬陽離子Cu2+、Pd2+反應(yīng)，使催化效率降低17、略

【分析】【詳解】

(1)苯胺分子間可以形成氫鍵，而甲苯分子間不能形成氫鍵，氫鍵對物質(zhì)的沸點(diǎn)的影響較大，分子間存在氫鍵的沸點(diǎn)較高，因此，苯胺(NH2)沸點(diǎn)高于甲苯(CH3)的主要原因是苯胺分子間存在氫鍵；而甲苯分子間不存在氫鍵。

(2)KSCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)等電子原理可知，SCN-與CO2是等電子體，S和C之間形成雙鍵，因此，KSCN的電子式

(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，類比一水合氨的電離可知，NH2OH分子中的N有孤電子對，可以與水電離產(chǎn)生的H+形成配位鍵，因此，其電離方程式可表示為NH2OH+H2O?OH-+[NH3OH]+。【解析】①.苯胺分子間存在氫鍵，而甲苯分子間不存在氫鍵②.③.NH2OH+H2O?OH-+[NH3OH]+18、略

【分析】【詳解】

(1)①中6個(gè)X原子構(gòu)成一個(gè)正六邊形，每個(gè)X原子被3個(gè)這樣的正六邊形共有，正六邊形的中心有1個(gè)A原子，所以每個(gè)正六邊形中x原子的實(shí)際個(gè)數(shù)是則表示的化學(xué)式是②中6個(gè)X原子構(gòu)成一個(gè)正六邊形，每個(gè)X原子被2個(gè)這樣的正六邊形共有，正六邊形的中心有1個(gè)A原子，所以每個(gè)正六邊形中X原子的實(shí)際個(gè)數(shù)是則表示的化學(xué)式是答案選②；

(2)①用“均攤法”求解，該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)為

②【解析】①.②②.4③.19、略

【分析】【詳解】

元素相對原子質(zhì)量等于各同位素相對原子質(zhì)量與其豐度之積的和，則碳元素的相對分子質(zhì)量=12×0.9893+13×0.0107；

(1)Si原子有1s、2s、2p、3s、3p幾個(gè)能級，Si原子的14個(gè)電子排布在5個(gè)能級上；與硅元素同周期、其原子核外有2個(gè)未成對電子的元素是S，其最外層電子為3s、3p電子，最外層電子排布式為3s23p4；

(2)a．SiO2是原子晶體，沒有分子式只有化學(xué)式，故a符合題意；

b．SiO2中1個(gè)Si原子結(jié)合4個(gè)O原子，一個(gè)O原子連接2個(gè)Si原子，故b不符合題意；

c．SiO2是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故c不符合題意；

d．SiO2熔沸點(diǎn)較高，屬于原子晶體，故d不符合題意；

故選a；

(3)a．Si原子最外層有4個(gè)電子，不易失電子也不易得電子，所以難以形成Si4+，故a正確；

b．Si元素和F元素吸引電子能力不同，所以形成極性鍵，正負(fù)電荷重心重合，所以SiF4是有極性鍵的非極性分子，故b正確；

c．SiF4熔沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體，故c錯(cuò)誤；

d．分子晶體與其相對分子質(zhì)量成正比，所以相同壓強(qiáng)時(shí)，SiF4的沸點(diǎn)低于SiCl4，故d錯(cuò)誤；

故選ab；

(4)參照Fe3O4的不同寫法可知Pb3O4寫成兩種氧化物的形式為2PbO·PbO2，寫成鹽的形式為Pb2PbO4；

(5)Pb3O4中Pb的化合價(jià)只有+2、+4，再根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于零，求得Pb的總化合價(jià)為+8價(jià)，即可確定Pb3O4中有1個(gè)+4價(jià)、有2個(gè)+2價(jià)，且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃鹽酸生成C12，本身被還原成+2價(jià)Pb，生成PbC12，Pb3O4中1個(gè)+4價(jià)的Pb降低到+2價(jià)，降低2價(jià)；HCl(濃)中-1價(jià)的Cl上升到0價(jià)生成Cl2，總上升2價(jià)，所以Pb3O4和Cl2前面的計(jì)量數(shù)都為1，根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)前計(jì)量數(shù)，得方程式為Pb3O4+8HCl(濃)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O?！窘馕觥竣?12×0.9893+13×0.0107②.5③.3s23p4④.a⑤.ab⑥.2PbO·PbO2⑦.Pb2PbO4⑧.Pb3O4+8HCl→3PbCl2+Cl2↑+4H2O20、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】4444MO21、略

【分析】【詳解】

（1）同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體；C60；金剛石和石墨是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；故答案為：B。

（2）C60中構(gòu)成微粒是分子；所以屬于分子晶體；故答案為：分子。

（3）金剛石是以碳原子為四面體頂點(diǎn)的正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，以共價(jià)鍵結(jié)合，而石墨晶體層與層之間是分子間作用力，這種作用力比較弱，故熔沸點(diǎn)金剛石高得多，

故答案為：石墨晶體層與層之間是分子間作用力；這種作用力比較弱。

（4）1mol硅晶體含有2mol硅硅單鍵，一個(gè)硅原子可以通過共價(jià)鍵與四個(gè)硅原子結(jié)合，所以一個(gè)硅原子擁有的硅硅單鍵數(shù)目為=2mol；故答案為：2。

（5）根據(jù)圖形解答，正六邊形有六個(gè)點(diǎn)，就有六個(gè)碳原子，而每一個(gè)點(diǎn)是三個(gè)六邊形公用，根據(jù)石墨的結(jié)構(gòu)示意圖及題中信息正六邊形，可推知每個(gè)正六邊形所占有的碳原子數(shù)為6個(gè)，故答案為：6?！窘馕觥?1)B

(2)分子。

(3)石墨晶體層與層之間是分子間作用力；這種作用力比較弱。

(4)2

(5)622、略

【分析】【詳解】

（1）Cr是24號元素，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)。

（2）①乙酸酐中兩種碳，-CH3中C形成4個(gè)σ鍵且沒有孤電子對，故sp3雜化；上的碳形成3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵且沒有孤電子對，故sp2雜化。

②碳原子連接了多少個(gè)原子就有多少個(gè)σ鍵；注意不要數(shù)重復(fù)了，1mol對甲基苯乙酮分子中含有20molσ鍵。

③水是典型極性溶劑；甲苯的極性很弱，故甲苯難溶于水。

④AlCl3中Al上的孤電子對數(shù)為×（3-3×1）=0，σ鍵電子對數(shù)為3，價(jià)層電子對數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，由于沒有孤電子對，AlCl3為平面三角形。

AlCl價(jià)電子總數(shù)32個(gè)，原子數(shù)5個(gè)，具有相同價(jià)電子總數(shù)、相同原子總數(shù)的等電子體有CF4、CCl4、SiCl4等。

（3）Na+在棱上有4個(gè)，面心有2×4+2=10個(gè)，晶胞中Na+：4×+10×=6個(gè)；AlFn(n-3)-有兩種，頂點(diǎn)有8個(gè)，體心有1個(gè)，晶胞中AlFn(n-3)-有：8×+1=2個(gè)，Na+與AlFn(n-3)-個(gè)數(shù)比為6:2=3:1，故AlFn(n-3)-帶3個(gè)負(fù)電荷；n—3=6，則n=6。

【點(diǎn)睛】

有關(guān)晶胞的構(gòu)成分析：對平行六面體的晶胞，頂點(diǎn)粒子八個(gè)晶胞共有，完全屬于這個(gè)晶胞的，分?jǐn)偹膫€(gè)晶胞共用一條棱，棱上的粒子完全屬于這個(gè)晶胞的，分?jǐn)們蓚€(gè)晶胞共用一個(gè)面，所以面心的粒子，完全屬于這個(gè)晶胞的分?jǐn)傮w心的就完全屬于這一個(gè)晶胞。【解析】①.1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)②.sp3sp2③.20mol④.甲苯分子極性小，難溶于極性溶劑⑤.平面三角形⑥.CCl4(或SiCl4等其他合理答案)⑦.6四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共16分)23、略

【分析】【分析】

地殼中含量最多的元素是氧元素，則A為Ｏ元素；由于A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期元素且B、C、D同周期可知，B、C、D位于元素周期表第三周期；B、D分別是同周期元素（稀有氣體元素除外）中第一電離能最小、最大的元素，則B、D分別為Na元素、Cl元素；由C的價(jià)電子排布式為為可知；C為Mg元素。

【詳解】

(1)由分析可知；A為Ｏ元素；B為Na元素、C為Mg元素、D為Cl元素，故答案為：Ｏ；Na；Mg；Cl；

(2)Ｏ、Na、Mg三種元素兩兩組成的化合物可能為氧化鈉、過氧化鈉和氧化鎂，故答案為：Na2O、Na2O2；MgO；

(3)電解熔融的氯化鎂可以制得金屬鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑?！窘馕觥縊NaMgClNa2O、Na2O2、MgOMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑24、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F6種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于36。其中C、E、F是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1；即都位于第ⅠA，其中E是金屬，因此A是H。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，所以B是O，D是S，則E是K。C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，即C的最外層電子數(shù)是3個(gè)，C的原子序數(shù)介于B個(gè)D之間，所以C是Al。F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，因此是29號元素銅。據(jù)此解答。

【詳解】

（1）離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。核外電子排布相同的微粒