2025年湘教版高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列反應(yīng)起了氮的固定作用是（）A.N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3B.NH3經(jīng)過一系列反應(yīng)之后生成硝酸鹽C.NO與O2反應(yīng)生成NO2D.氯化銨受熱分解2、下列半徑最大的微粒是（）A.FB.Mg2+C.Cl-D.Ca2+3、下列敘述正確的是A.氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物B.氧化還原反應(yīng)中氧化劑發(fā)生了氧化反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價(jià)發(fā)生了改變D.物質(zhì)由單質(zhì)變?yōu)榛衔铮匾欢ū贿€原4、法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子組成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”rm{.}它與天體中的中子星構(gòu)成類似rm{.}有關(guān)：“四中子”微粒的說法正確的rm{(}rm{)}A.該微粒的質(zhì)量數(shù)為rm{2}B.該微粒不顯電性C.它與普通中子互稱為同位素D.在元素周期表中與氫元素占同一位置5、既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的化合物是rm{(}rm{)}A.rm{KBr}B.rm{NaOH}C.rm{HBr}D.rm{N_{2}}6、美國(guó)科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為A．47B．57C．61D．1757、下列配制溶液的操作中，不會(huì)影響所配溶液濃度大小的是（）A.托盤兩邊各墊一張質(zhì)量相等的紙片稱取固體NaOHB.容量瓶?jī)?nèi)水分未干便注入了液體C.洗滌剛才盛過溶質(zhì)的燒杯的洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶D.定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴加蒸餾水至刻度線8、在水溶液中不能存在的反應(yīng)是（）

①Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2

②I2+2NaBr═2NaI+Br2

③Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe

④K+NaCl═KCl+Na．A.①③B.①②C.②④D.③④9、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A.醋酸B.液氨C.氯水D.氯化鈉評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、（8分）銅在常溫下能被稀HNO3溶【解析】

3Cu+8HNO3（?。?=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑴請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫成離子方程式：_____________________。⑵上述反應(yīng)中氧化劑是，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的比例_____。(3)取1.92gCu與一定量濃HNO3恰好完全反應(yīng)，生成氣體顏色由紅棕色逐漸變成無色，共得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L，則參加反應(yīng)的硝酸為_____________mol。11、（6分）某學(xué)習(xí)小組利用鐵與稀硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行“探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素”的實(shí)驗(yàn)。結(jié)果如下表：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)鐵的質(zhì)量/g鐵的形態(tài)V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L-1反應(yīng)前溶液的溫度/℃金屬完全消失的時(shí)間/s10.10片狀500.82020020.10粉狀500.8202530.10片狀501.02012540.10片狀501.03550請(qǐng)分析上表信息，回答下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)1、2表明對(duì)反應(yīng)速率有影響。（2）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。（3）該探究實(shí)驗(yàn)中，影響反應(yīng)速率的因素還有，體現(xiàn)該影響因素的實(shí)驗(yàn)有（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。（4）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3時(shí)，若將稀硫酸改為50mL2.0mol·L-1鹽酸（其他條件不變），發(fā)現(xiàn)：放出氣泡的速率，鹽酸明顯比硫酸快。你認(rèn)為可能的原因是。（忽略溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響）12、用A、B、C三種裝置都可制取溴苯．請(qǐng)仔細(xì)分析三套裝置，然后回答下列問題：

(1)寫出三個(gè)裝置中都發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________；

(2)裝置A；C中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是____________；導(dǎo)管不能伸入液面以下的原因是____________；

(3)B；C裝置已連接好；并進(jìn)行了氣密性檢驗(yàn)，也裝入了合適的藥品，接下來要使反應(yīng)開始，對(duì)B應(yīng)進(jìn)行的操作是____________，對(duì)C應(yīng)進(jìn)行的操作是____________；

(4)鐵粉的作用是____________，B中盛放CCl4的作用是____________；

(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)的裝置是____________，(填A(yù)、B或C)，現(xiàn)象是____________，寫出相應(yīng)化學(xué)方程式____________，另外證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)的方法還有____________(任寫一種)．13、反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為rm{A}rm{B}如圖所示．

rm{壟脵}據(jù)圖判斷當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將______rm{(}填“增大”、“減小”或“不變”rm{)}．

rm{壟脷}其中rm{B}歷程表明此反應(yīng)采用的條件為______rm{(}填字母rm{)}．

A.升高溫度rm{B.}增大反應(yīng)物的濃度。

C.增大壓強(qiáng)rm{D.}使用催化劑．14、(8分)（1）向某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,再滴入數(shù)滴氯水后，溶液立即變成紅色,則原溶液中一定含有________離子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵,可行的辦法是________(填字母)。A．加入銅粉B．加入鐵粉C．通入氯氣D．加入KSCN溶液根據(jù)選用的試劑,寫出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________。（2）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔,制造印刷線路板,寫出FeCl3與金屬銅反應(yīng)的離子方程式______________________________________。（3）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液至液體呈透明的紅褐色,該分散系中微粒直徑的范圍是_________，區(qū)別該液體和FeCl3溶液可用方法。15、如圖是實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的裝置．

rm{(1)}在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的方法是將______rm{.}然后輕輕地振蕩試管；使之混合均勻．

rm{(2)}裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液的液面上方rm{.}不能插入溶液中；目的是______．

rm{(3)}濃硫酸的作用是rm{壟脵}______；rm{壟脷}______．

rm{(4)}飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液的作用是______．

rm{(5)}實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水______rm{(}填“大”或“小”rm{)}有______氣味．評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）17、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）18、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個(gè)可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．19、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．20、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共28分)21、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下，830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B。溫度70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4

(1)反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡_______移動(dòng)（填“正向”或“逆向”）

(2)830℃達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為________。22、(2018·安徽省合肥市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))H2S在重金屬離子處理；煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答：

Ⅰ．H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體；反應(yīng)原理為。

?。瓹OS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ·mol?1

ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=?42kJ·mol?1

已知斷裂1mol氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵所需能量如下表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)能量(kJ·mol?1)1310442x669

（1）計(jì)算表中x=_______。

（2）T℃時(shí)，向VL容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)；發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)。

①在T℃時(shí)測(cè)得平衡體系中COS為0.80mol，H2為0.85mol，則T℃時(shí)反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K=_______(保留2位有效數(shù)字)。

②上述反應(yīng)達(dá)平衡后，若向其中再充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，則再次達(dá)平衡后H2的體積分?jǐn)?shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”);若升高溫度，則CO的平衡體積分?jǐn)?shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，其理由是_______。

Ⅱ．H2S在高溫下分解制取H2；同時(shí)生成硫蒸氣。

（3）向2L密閉容器中加入0.2molH2S，反應(yīng)在不同溫度(900~1500℃)下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下圖所示，則在此溫度區(qū)間內(nèi)，H2S分解反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為_______；在1300℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，則0～2min的反應(yīng)速率v(H2S)=_______。

Ⅲ．H2S用作重金屬離子的沉淀劑。

（4）25℃時(shí)，向濃度均為0.001mol·L?1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S，當(dāng)Sn2+開始沉淀時(shí)，溶液中c(Ag+)=_______。(已知：25℃時(shí)，Ksp(SnS)=1.0×10?25，Ksp(Ag2S)=1.6×10?49)。23、化合物AX3和單質(zhì)X在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX3。反應(yīng)AX3(g)+X2(g)=AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol.反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行；反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:

(1)下列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)=_________

(2)圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)開___(填實(shí)驗(yàn)序號(hào));與實(shí)驗(yàn)a相比，b改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是:_________

(3)用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX5的平衡轉(zhuǎn)化率，則a的表達(dá)式為_______;實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率:αa為______,αc為_______。24、甲醇(結(jié)構(gòu)式)是一種基礎(chǔ)有機(jī)化工原料，應(yīng)用廣泛。工業(yè)上可利用廢氣中的CO2合成CH3OH，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49kJ·mol-1。

(1)已知反應(yīng)中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：。化學(xué)鍵O-HC-OC=OE/(kJmol-1)465343750

甲醇中C－H鍵比氫氣中H－H鍵____(填“強(qiáng)”或“弱”)。相同條件下該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能Ea(正)＝210kJ·mol-1，則逆反應(yīng)活化能Ea(逆)＝______kJ·mol-1。

(2)在1L恒容密閉容器中充入CO2和H2，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/。C起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(CO2)n(H2)n(CH3OH)n(H2)n(CH3OH)①1500.230.190.03②2000.100.260.02③2000.17a0.01

實(shí)驗(yàn)①平衡常數(shù)K＝______，若在該溫度下起始時(shí)加入二氧化碳、氫氣、甲醇?xì)怏w和水蒸氣各0.10mol，這時(shí)反應(yīng)向________移動(dòng)(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)，判斷理由是______。

實(shí)驗(yàn)②達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為____。

實(shí)驗(yàn)③a＝_________。

(3)甲醇、空氣和稀硫酸可以形成燃料電池，其正極電極反應(yīng)式為________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)25、有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有rm{H^{+}}rm{Na^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Ba^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}離子rm{.}現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

A、用rm{PH}試紙檢驗(yàn)溶液；發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；

B、取部分溶液逐滴加入rm{NaOH}溶液；使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；

C、取少量rm{B}中的堿性溶液，滴加rm{Na_{2}CO_{3}}溶液；有白色沉淀產(chǎn)生．

rm{壟脵}根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有______；肯定不存在的離子有______；

可能存在的離子有______．

rm{壟脷}寫出rm{C}中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【解答】解：A、N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3的過程；是將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮元素的過程，屬于氮的固定，故A正確；

B；由氨氣制碳銨和硫銨等硝酸鹽是含氮化合物之間的轉(zhuǎn)化；不屬于氮的固定，故B錯(cuò)誤；

C、NO與O2反應(yīng)生成NO2是含氮化合物之間的轉(zhuǎn)化；不屬于氮的固定，故C錯(cuò)誤；

D；氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體；不是氮的固定，故D錯(cuò)誤；

故選A．

【分析】氮的固定是指將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮元素的過程，即將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物．2、C【分析】解：F的質(zhì)子數(shù)為9，Mg2+，的質(zhì)子數(shù)為12，F(xiàn)、Mg2+，同層看核，核大半徑小，故半徑F＞Mg2+；Cl-的質(zhì)子數(shù)為17，Ca2+，的質(zhì)子數(shù)為20，同層看核，核大半徑小，Cl-，Ca2+，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Cl-＞Ca2+；Ca2+比Mg2+核外電子排布多一層，故半徑Ca2+＞Mg2+；Cl-比F-核外電子排布多一層，故半徑Cl-＞F-；同核看價(jià)，價(jià)高半徑小，故半徑F-＞F，所以半徑Cl-＞F；

綜上半徑最大的微粒是Cl-；

故選C．

對(duì)除稀有氣體元素原子以外的任何原子或離子的半徑進(jìn)行比較要“三看”：①首先看層；層少半徑?。虎谕瑢涌春?，核大半徑??；③同核看價(jià)，價(jià)高半徑小．以此來解答．

本題考查粒子半徑的大小比較，注意粒子半徑比較的角度和方法，為元素周期律中?？疾閱栴}，學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)比較方法，注重元素周期律遞變規(guī)律的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】【答案】C3、C【分析】【分析】本題考查氧化還原知識(shí)，難度不大，掌握氧化還原知識(shí)是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.氧化劑只能是生成物，不可能是反應(yīng)物，故A錯(cuò)誤；B.氧化劑發(fā)生了還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.判斷是否為氧化還原反應(yīng)就是看化合價(jià)有沒有升降，故C正確；D.可以是被氧化也可以是被還原，主要是看化合價(jià)變化，故D錯(cuò)誤。故選C?！窘馕觥縭m{C}4、B【分析】解：rm{A.1}個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量rm{=1}個(gè)中子的質(zhì)量，微粒的質(zhì)量數(shù)為rm{4}故A錯(cuò)誤；

B.不顯電性；因?yàn)橹挥兄凶樱凶硬粠щ?，故B正確；

C.該微粒不是原子；同位素必須是原子，故C錯(cuò)誤；

D.rm{H}元素的質(zhì)子數(shù)是rm{1}該元素是rm{0}屬于不同的元素，與rm{H}不在同一位置；故D錯(cuò)誤；

故選B．

A.rm{1}個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量rm{=1}個(gè)中子的質(zhì)量；

B.該微粒只有中子；中子不帶電；

C.質(zhì)子數(shù)相同；而中子數(shù)或核子數(shù)不同的原子互為同位素；

D.該元素的質(zhì)子數(shù)是rm{0}rm{H}元素是rm{1}．

本題考查原子構(gòu)成、同位素等知識(shí)，題目難度不大，注意rm{1}個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量rm{=1}個(gè)中子的質(zhì)量．【解析】rm{B}5、B【分析】解：rm{A.KBr}中只含離子鍵；故A不選；

B.rm{NaOH}中含離子鍵和rm{O-H}共價(jià)鍵；故B選；

C.rm{HBr}只含共價(jià)鍵；故C不選；

D.rm{N_{2}}中只含共價(jià)鍵；故D不選；

故選B．

一般來說；活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，以此來解答．

本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．【解析】rm{B}6、B【分析】【解析】【答案】B7、B【分析】【解答】解：A．托盤兩邊各墊一張質(zhì)量相等的紙片稱取固體NaOH；NaOH易潮解，n偏小，c偏小，故A不選；B．容量瓶?jī)?nèi)水分未干便注入了液體，n；V均不變，則不會(huì)影響所配溶液濃度大小，故B選；

C．洗滌剛才盛過溶質(zhì)的燒杯的洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶；n偏小，c偏小，故C不選；

D．定容后使溶液混勻；靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴加蒸餾水至刻度線，V偏大，c偏小，故D不選；

故選B．

【分析】由c=及不當(dāng)操作對(duì)n、V的影響可知，n、V均不變，則不會(huì)影響所配溶液濃度大小，以此來解答．8、C【分析】解：①氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)生成溴和氯化鈉，方程式：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2；故正確；

②碘的氧化性弱于溴；與溴化鈉不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

③鋅與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，方程式：Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe；故正確；

④鉀與氯化鈉溶液反應(yīng)；先與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，不能置換鈉，故錯(cuò)誤；

故選C．

①氯氣氧化性強(qiáng)于溴；能夠從溴化鈉溶于中置換溴；

②碘的氧化性弱于溴；與溴化鈉不反應(yīng)；

③鋅活潑性強(qiáng)于鐵；能夠與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)置換鐵；

④鉀性質(zhì)活潑；與鹽溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)．

本題考查了元素化合物性質(zhì)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鈉與鹽溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，題目難度不大．【解析】【答案】C9、B【分析】解：A；醋酸在溶液中能夠電離出醋酸根離子和氫離子；其溶液導(dǎo)電，醋酸屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B；液氨為液態(tài)氨氣；不能電離屬于非電解質(zhì)，故B正確；

C；氯水是氯氣的水溶液；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D；氯化鈉在溶液中和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?；氯化鈉為電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，一定屬于化合物，據(jù)此進(jìn)行判斷。

本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷，題目難度不大，注意明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的聯(lián)系與區(qū)別，明確單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?！窘馕觥緽二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】（1）考查離子方程式的書寫。在改寫離子方程式時(shí)，關(guān)鍵是找準(zhǔn)哪些物質(zhì)可以用離子符合來表示，哪些可以用化學(xué)式來表示。只有既能溶于水，又能完全電離的物質(zhì)才能用離子來表示，其他的均用化學(xué)式表示。（2）由方程式可知8mol硝酸參加反應(yīng)其中只有2mol硝酸被還要，其氮元素的化合價(jià)由＋5價(jià)降低到＋2價(jià)，所以沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的比例3/4。（3）生成氣體顏色由紅棕色逐漸變成無色，說明氣體是NO和NO2的混合氣體，其物質(zhì)的量是＝0.05mol，根據(jù)氮元素守恒可知被還原的硝酸的物質(zhì)的量就是0.05mol。1.92gCu被氧化生成Cu(NO3)2，其物質(zhì)的量是mol。同樣根據(jù)氮元素守恒可知沒有被還原的硝酸的物質(zhì)的量就是0.03mol×2＝0.06mol，參加反應(yīng)的硝酸為0.06mol＋0.05mol＝0.11mol?！窘馕觥俊敬鸢浮竣?Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O⑵HNO33/4（3）0.1111、略

【分析】試題分析：（1）通過對(duì)表格中的數(shù)據(jù)進(jìn)行觀察、分析可：實(shí)驗(yàn)1、2表明固體反應(yīng)物顆粒的大?。ɑ蚍磻?yīng)物的接觸面積、固體顆粒表面積的大小等）對(duì)反應(yīng)速率有影響。（2）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有1、3實(shí)驗(yàn)；（3）該探究實(shí)驗(yàn)中，影響反應(yīng)速率的因素還有溫度的影響，體現(xiàn)該影響因素的實(shí)驗(yàn)有3、4；（4）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3時(shí)，若將稀硫酸改為50mL2.0mol·L-1鹽酸（其他條件不變），發(fā)現(xiàn)：放出氣泡的速率，鹽酸明顯比硫酸快。你認(rèn)為可能的原因是Cl—加快反應(yīng)速率（或答Cl—對(duì)反應(yīng)有催化作用）。考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)的處理、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）固體反應(yīng)物顆粒的大小（或反應(yīng)物的接觸面積、固體顆粒表面積的大小等）；（2）1、3；（3）溫度；3、4；（4）Cl—加快反應(yīng)速率（或答Cl—對(duì)反應(yīng)有催化作用）12、略

【分析】解：(1)苯和溴在鐵作催化劑的條件下能發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，方程式為C6H6+Br2C6H5Br+HBr，故答案為：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；

(2)苯和溴的取代反應(yīng)中有溴化氫生成，苯和溴易揮發(fā)，所以導(dǎo)管b除導(dǎo)氣外；還有起冷凝回流作用，減少苯和溴的揮發(fā)；

故答案為：導(dǎo)氣(導(dǎo)出HBr)兼冷凝(冷凝苯和溴蒸氣)；

(3)苯和溴反應(yīng)較慢，為加快反應(yīng)速率，常常加入催化劑；催化劑只有和反應(yīng)混合時(shí)才起作用，所以對(duì)B應(yīng)進(jìn)行的操作是打開分液漏斗上端塞子，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞，使Br2和苯的混合液滴到鐵粉上；對(duì)C應(yīng)進(jìn)行的操作是托起軟橡膠袋使Fe粉沿導(dǎo)管倒入溴和苯組成的混合液中；

故答案為：打開分液漏斗上端塞子，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞，使Br2和苯的混合液滴到鐵粉上；托起軟橡膠袋使Fe粉沿導(dǎo)管倒入溴和苯組成的混合液中；

(4)鐵粉能加快其反應(yīng)速率；所以做催化劑；四氯化碳；溴都是非極性分子，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，所以溴易溶于四氯化碳，故四氯化碳的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸汽，故答案為：作催化劑；除去溴化氫氣體中的溴蒸汽；

(5)溴和苯發(fā)生取代反應(yīng)除了生成溴苯外還有溴化氫生成，溴化氫能和無色的硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色的沉淀，反應(yīng)方程式為AgNO3+HBr=AgBr↓+HNO3；所以能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)的裝置是B；氯氣的氧化性大于溴的氧化性，所以氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì)，溴單質(zhì)呈紅棕色，所以還可以往A或C裝置的水中通氯氣，把溴化氫里的溴置換出來，溶液會(huì)變成紅棕色；

故答案為：還可以往A或C裝置的水中通氯氣，把溴化氫里的溴置換出來，溶液會(huì)變成紅棕色．【解析】C6H6+Br2C6H5Br+HBr;導(dǎo)氣(導(dǎo)出HBr)兼冷凝(冷凝苯和溴蒸氣);防止溶液倒吸;打開分液漏斗上端塞子，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞，使Br2和苯的混合液滴到鐵粉上;托起軟橡膠袋使Fe粉沿導(dǎo)管倒入溴和苯組成的混合液中;作催化劑;除去溴化氫氣體中的溴蒸汽;B;硝酸銀溶液中有淡黃色沉淀生成;AgNO3+HBr=AgBr↓+HNO3;還可以往A或C裝置的水中通氯氣，把溴化氫里的溴置換出來，溶液會(huì)變成紅棕色．13、略

【分析】解：rm{壟脵}由圖可知；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大．

故答案為：增大；

rm{壟脷}由圖可知，反應(yīng)歷程rm{B}與rm{A}相比；改變反應(yīng)歷程，最后達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，改變的條件應(yīng)是使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率．

故答案為：rm{D}．

rm{壟脵}由圖可知；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

rm{壟脷}由圖可知，反應(yīng)歷程rm{B}與rm{A}相比；改變反應(yīng)歷程，應(yīng)是使用催化劑．

本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化圖象分析判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握反應(yīng)活化能和焓變的理解應(yīng)用，題目難度中等．【解析】增大；rm{D}14、略

【分析】試題分析：（1）滴加KSCN溶液時(shí)無明顯現(xiàn)象發(fā)生，說明原溶液中一定沒有Fe3+，氯水具有強(qiáng)氧化性，滴入氯水后溶液立即顯紅色，說明原溶液中一定含有Fe2+，這是亞鐵離子的檢驗(yàn)方法．要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵,可通入氯氣，既能除去氯化亞鐵，又不引入其它雜質(zhì)。反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2）Fe3+能氧化銅，其離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（3）因?yàn)樵摲稚⑾禐槟z體，所以微粒直徑的范圍是：1～100nm，區(qū)別溶液和膠體常用的方法為：丁達(dá)爾實(shí)驗(yàn)考點(diǎn)：亞鐵離子的檢驗(yàn)方法和除雜、氯氣的性質(zhì)、Fe3+的性質(zhì)、膠體的性質(zhì)【解析】【答案】（1）Fe2+C2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（3）1～100nm丁達(dá)爾實(shí)驗(yàn)15、略

【分析】解：rm{(1)}濃硫酸溶于水放出大量的熱；加入藥品時(shí)，為防止酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，如先加濃硫酸會(huì)出現(xiàn)酸液飛濺的可能現(xiàn)象；

故答案為：向試管倒入一定量的乙醇；然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入一定量的濃硫酸和一定量的醋酸；

rm{(2)}乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸；二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，故答案為：防止倒吸；

rm{(3)}乙酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)rm{.}故濃硫酸的作用為催化劑；吸水劑，故答案為：催化作用；吸水作用；

rm{(4)}制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；目的是除去乙醇和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層．

故答案為：除去乙醇和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度；便于分層；

rm{(5)}在碳酸鈉溶液層上方有無色油狀液體出現(xiàn)；聞到香味，說明實(shí)驗(yàn)中生成的乙酸乙酯，其密度比水小；根據(jù)乙酸乙酯的物理性質(zhì)可知，乙酸乙酯有芳香氣味；

故答案為：??；芳香；

rm{(1)}加入藥品時(shí)；為防止酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸；

rm{(2)}根據(jù)粗產(chǎn)品乙酸乙酯；乙酸和乙醇的混合物中各自的性質(zhì)；進(jìn)行解答；

rm{(3)}乙酸與乙醇需濃硫酸作催化劑；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)；

rm{(4)}用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；乙醇溶解，碳酸鈉與乙酸反應(yīng)除去乙酸；同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度；

rm{(5)}根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解答；

本題考查了乙酸乙酯的制備，注意把握乙酸乙酯的制備原理和實(shí)驗(yàn)方法，把握乙酸乙酯與乙酸、乙醇性質(zhì)的區(qū)別，題目難度不大．【解析】向試管倒入一定量的乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入一定量的濃硫酸和一定量的醋酸；防止倒吸；催化作用；吸水作用；除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；??；芳香三、判斷題(共5題，共10分)16、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．17、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．18、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．19、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；20、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．四、原理綜合題(共4題，共28分)21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)平衡移動(dòng)原理；結(jié)合溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系分析判斷；

(2)假設(shè)A轉(zhuǎn)化濃度為x，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，可得平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度，帶入平衡常數(shù)表達(dá)式可得x的數(shù)值，然后利用轉(zhuǎn)化率=×100%計(jì)算。

【詳解】

(1)根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度；化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。由表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；

(2)在2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，反應(yīng)開始時(shí)c(A)=0.2mol÷2L=0.1mol/L，c(B)=0.8mol÷2L=0.4mol/L，c(C)=c(D)=0，假設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化濃度為x，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時(shí)：c(C)=c(D)=xmol/L，c(A)=(0.1-x)mol/L，c(B)=(0.4-x)mol/L，由于在830℃時(shí)平衡常數(shù)為1.0，所以=1.0，解得x=0.08mol/L，所以830℃達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%。

【點(diǎn)睛】

本題考查了平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。涉及化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用及反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的計(jì)算注意溫度對(duì)吸熱反應(yīng)影響更大，溫度不變時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，化學(xué)方程式相反時(shí)，平衡常數(shù)則互為倒數(shù)?！窘馕觥竣?逆向②.80%22、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．試題分析：H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體，反應(yīng)原理為?。瓹OS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ·mol-1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-42kJ·mol-1；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(1)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和。由COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ·mol-1可知；1310+442-x-669=7，所以x=1076。

(2)T℃時(shí),向VL容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)；發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)。

①在T℃時(shí)測(cè)得平衡體系中COS為0.80mol，H2為0.85mol，由物料守恒可以求出H2S和CO的平衡量分別為0.20mol和0.15mol，由于反應(yīng)ⅰ中各組分的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，所以，T℃時(shí)反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K=

②上述反應(yīng)達(dá)平衡后,若向其中再充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，則與原平衡體系的起始投料的配比相同，由于兩個(gè)反應(yīng)均分氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，所以再次達(dá)平衡后H2的體積分?jǐn)?shù)不變；若升高溫度；則CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，因?yàn)榉磻?yīng)ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大；而反應(yīng)ⅱ為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)也使CO的平衡體積分?jǐn)?shù)也增大。

Ⅱ．H2S在高溫下分解制取H2；同時(shí)生成硫蒸氣。

(3)向2L密閉容器中加入0.2molH2S,反應(yīng)在不同溫度(900~1500℃)下達(dá)到平衡時(shí),由圖中數(shù)據(jù)可知，混合氣體中兩種生成物的體積分?jǐn)?shù)不同，其中一種生成物的體積分?jǐn)?shù)約是另一種的2倍，由此可以推斷，H2S主要分解為H2和S2，則在此溫度區(qū)間內(nèi)，H2S分解反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為2H2S2H2+S2；在1300℃時(shí),反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，由圖中數(shù)據(jù)可知，此時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為50%，設(shè)H2S的變化量為x，則H2和S2的變化量分別為x和0.5x，則解之得x=0.08mol，所以，0～2min的反應(yīng)速率v(H2S)=0.02mol·L-1·min-1。

Ⅲ．H2S用作重金屬離子的沉淀劑。

(4)25℃時(shí),向濃度均為0.001mol·L-1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S，當(dāng)Sn2+開始沉淀時(shí)，c(S2-)mol/L，所以，溶液中c(Ag+)=4.0×10-14mol·L-1。

點(diǎn)睛：本題屬于化學(xué)反應(yīng)原理的綜合考查，主要考查了反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、有關(guān)沉淀溶解平衡的計(jì)算以及外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。總之，本題以化學(xué)反應(yīng)原理為載體，主要考查了學(xué)生分析圖表數(shù)據(jù)的能力和計(jì)算能力，加深對(duì)相關(guān)計(jì)算原理的理解和應(yīng)用，能根據(jù)實(shí)際情況簡(jiǎn)化計(jì)算過程，快速高效解題。【解析】10760.044不變?cè)龃蠓磻?yīng)ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大;反應(yīng)ⅱ為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)也增大2H2S2H2+S20.02mol·L?1·min?14.0×10?14mol·L?123、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)體積不變的密閉容器中壓強(qiáng)之比就等于物質(zhì)的量之比有，實(shí)驗(yàn)a開始時(shí)n0=0.4mol，總壓強(qiáng)為160kPa，則可列比例式：=n=0.4mol×=0.3mol。假設(shè)平衡時(shí)AX5的物質(zhì)的量為x；可列式如下：

(0.20-x)+(0.20-x)+x=0.3解得：x=0.1；

v(AX5)==1.7×10-4mol·L-1·min-1；

(2)由圖像知，達(dá)到平衡所需時(shí)間：a＞c＞b，所以反應(yīng)速率．v(AX5)由大到小的順序?yàn)閎＞c＞a；與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b先達(dá)到平衡，化學(xué)反應(yīng)速率快，但平衡沒有變化，說明實(shí)驗(yàn)b加入了催化劑；

(3)用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，AX3（g）+X2（g）AX5（g）

初始（mol）0.200.200

平衡（mol）0.20-x0.20-xx

(0.20-x）+(0.20-x）+x=n；則x=0.40-n

αa=50%；αc==40%。

點(diǎn)睛：根據(jù)計(jì)算出反應(yīng)速率；根據(jù)到達(dá)平衡用時(shí)的多少可以比較出反應(yīng)速率的大小；

再根據(jù)圖象中的曲線的變化趨勢(shì)判斷出條件的改變，據(jù)此分析?！窘馕觥竣?0.10mol/(10L×60min)=1.7×10-4mol·L-1·min-1②.bca③.b:加入催化劑。反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)沒有改變④.a=2(1-p/p0)⑤.50%⑥.40%