2025年北師大新版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在一容積為2L的恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應3A(g)+B(gC(g)+2D(g)，起始投入3molA、1molB，5min時測得壓強減小10%，則下列各物質的反應速率錯誤的是A.v(A)=0.12mol?L-1?min-1B.v(C)=0.04mol?L-1?min-1C.v(B)=0.06mol?L-1?min-1D.v(D)=0.08mol?L-1?min-12、在圖1中A；B兩容器里,分別收集著一種理想氣體(二者不反應)。若將中間活塞打開；兩種氣體分子立即都分布在兩個容器中(如圖2所示)。關于此過程的下列說法不正確的是（）

A.此過程是自發(fā)可逆的B.此過程從有序到無序，混亂度增大C.此過程為自發(fā)過程,而且沒有熱量的吸收或放出D.此過程是向混亂程度增大的方向變化的過程，即熵增加的過程3、下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（）

A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B.圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C.圖c中，接通開關時，Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D.圖d中，Zn—MnO2干電池自放電腐蝕主要是MnO2的還原作用引起的4、用下列裝置進行相應實驗；其中能達到實驗目的的是。

A.利用圖所示裝置甲制備并收集氯氣B.利用圖所示裝置乙從氯化鐵溶液蒸發(fā)結晶獲得氯化鐵固體C.裝置丙微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色D.利用圖所示裝置丁，探究濃硫酸的脫水性、強氧化性，二氧化硫的漂白性、還原性5、下列物質在生活中的應用與氧化還原反應無關的是A.碳酸鈉俗稱純堿，熱的純堿溶液可以去油污B.還原Fe粉用作食品脫氧劑C.FeSO4補血劑與維生素C配合使用效果更佳D.NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產生白色沉淀，隨后變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色6、某溫度下，向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加0.1mol·L-1CuCl2溶液，S2-濃度與CuCl2溶液體積的關系如圖所示。已知：pC=-lgc(S2-)，已知：Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(FeS)=6.0×10-18。下列說法錯誤的是。

A.水的電離程度：nB.圖像中n點坐標：(10，18)C.a點溶液：c(OH-)>2c(HS-)+2c(H2S)D.若用FeCl2溶液替代CuCl2溶液，則n點向d點方向移動評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、如圖是NaBH4/H2O2燃料電池，作為堿性燃料電池研究新方向。MnO2對NaBH4／H2O2燃料電池具有較好的催化活性，克服了傳統(tǒng)燃料電池使用貴金屬作催化劑的缺點，該電池還具有很高的輸出電壓、能量轉化效率和能量密度等優(yōu)點。下列說法不正確的是。

A.該電池放電過程中，Na＋從負極區(qū)向正極區(qū)遷移，負極區(qū)pH增大B.電池正極區(qū)的電極反應為：4H2O2+8e-＝8OH-C.電池負極區(qū)的電極反應為：D.該電池的燃料和氧化劑常溫下均為液體解決了甲烷燃料儲運困難的問題8、溶解度也可用物質的量濃度表示。已知25℃時，在濃度不同的溶液中的溶解度如圖所示；下列說法正確的是。

A.圖中a、b兩點相同B.圖中a點與b點對應的的溶度積相等C.在a點向溶液中加入少量溶解度可變?yōu)閏點D.該溫度下，溶度積的數(shù)量級為9、某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內盛6.5g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過分液漏斗加入40mL2.5mol/L的稀硫酸溶液，將產生的H2收集在一個注射器中，0～10s內收集到氣體的體積為50mL（折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL）。下列說法不正確的是（）

A.將題述中的稀硫酸改為濃硫酸，生成H2的速率變快B.忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用H+來表示10s內該反應的速率為0.01mol/(L?s)C.忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用Zn2+來表示10s內該反應的速率為0.01mol/(L?s)D.可通過測定溶液的pH來測定反應速率10、我國科學家開發(fā)的碳聚四氟乙烯催化劑可提高鋅-空氣堿性電池的放電性能；工作原理如圖所示。

電池放電時，下列說法正確的是A.電子由a極經KOH溶液流入b極B.放電時，向b極移動C.正極上的電極反應式為D.a極凈增1.6g時，b極有1.12L(標準狀況)參與反應11、某課題組開發(fā)了一種電池，作為一種電催化系統(tǒng)，其可以降解廢水中有毒的亞硝酸根離子、制備氨以及發(fā)電。納米粒子組裝的碳摻雜四氧化三鈷()中空納米管被用于陰極催化劑材料。下列敘述正確的是。

A.電極作正極B.雙極膜中的向電極移動C.Zn/ZnO電極的電極反應式：D.標準狀況下產生11.2L時，Zn/ZnO電極增重24g12、目前，應用電滲析法進行海水淡化是解決淡水資源匱乏的有效途徑之一，該方法是利用電解原理通過多組電滲析膜實現(xiàn)，工作原理如圖所示(以NaCl溶液代替海水)，同時獲得產品Cl2、H2；NaOH。下列說法錯誤的是。

A.a是直流電源的正極B.電極M處產生的氣體X為氯氣C.膜pq、st分別為陽離子交換膜、陰離子交換膜D.出口I、Ⅱ分別接收NaCl濃溶液、淡水13、雙極膜在直流電場的作用下，能將水解離為和并實現(xiàn)其定向通過。工業(yè)上用雙極膜電解槽電解糠醛溶液()制備糠醇()和糠酸鹽()；電解過程如圖所示。下列說法正確的是。

A.電解時，B電極為負極，發(fā)生還原反應B.A電極反應式為：+2H++2e-→C.通電時雙極膜將水解離為H+和OH-，OH-向A極方向移動D.生成糠酸鹽的反應為：+2MnO2+OH-→+2MnOOH14、已如：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol。下列說法中正確的是（）A.該反應中△S>0，△H>0B.該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行C.判斷反應能否自發(fā)進行需要根據(jù)△H與△S綜合考慮D.碳酸鹽分解反應中熵增加，因此所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行15、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g)?H＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表：。t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10

下列說法正確的是A.反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44D.其他條件不變，再充入0.10molY，平衡時Z的體積分數(shù)減小評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、一定溫度下；在2L的密閉容器中，A；B、C三種氣體物質的量隨時間變化的曲線如圖I,能量變化如圖II所示：

(1)從反應開始到到5s，用C表示的反應速度為_____,A的轉化率為_______，該化學反應的平衡常數(shù)為____________。

(2)分析圖II,該反應的反應熱ΔH=______，逆反應的活化能是___。

(3)將2.00molA(g)、2.00molB(g)的混合氣體分別置于a、b；c三個起始體積相同的密閉容器中；使反應在不同條件下進行，反應過程中C的濃度隨時間的變化如圖III所示。

①反應從開始到達到平衡．反應速率由大到小的順序為________(用a、b；c表示)。

②與容器a中的反應相比，容器b中的反應改變的實驗條件可能是______，容器c中的反應改變的實驗條件可能是___________。17、二氧化碳回收利用是環(huán)保科學研究的熱點課題。已知CO2經催化加氫可合成低碳烯烴：

2CO2(g)+6H2(g)?CH2=CH2(g)+4H2O(g)ΔH

(1)幾種物質的能量(kJ·mol-1)如表所示(在標準狀態(tài)下，規(guī)定單質的能量為0，測得其他物質生成時放出的熱量為其具有的能量)：。物質CO2(g)H2(g)CH2=CH2(g)H2O(g)能量/kJ·mol-1-394052-242

ΔH=_______kJ·mol-1

(2)幾種化學鍵的鍵能(kJ·mol-1)。化學鍵C=OH-HC=CH-CH-O鍵能/kJ·mol-1803436615a463

a=_______18、痛風是以關節(jié)炎反復發(fā)作及產生腎結石為特征的一類疾病，關節(jié)炎的原因歸結于在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體；有關平衡如下；

①HUr(尿酸，aq)?Ur-(尿酸根，aq)+H+(aq)(37℃時，Ka=4.0×10-6)

②NaUr(s)?Ur-(aq)+Na+(aq)

(1)37℃時，1.0L水中最多可溶解8.0×10-3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為_______。

(2)關節(jié)炎發(fā)作多在腳趾和手指的關節(jié)處，這說明溫度降低時，尿酸鈉的Ksp_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，生成尿酸鈉晶體的反應是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。

(3)37℃時，某尿酸結石病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10-3mol·L-1，其中尿酸分子的濃度為5.0×10-4mol·L-1，該病人尿液的c(H+)為_______，pH_______7(填“>”、“<”或“=”)。19、根據(jù)圖示；寫出下列反應的熱化學反應方程式，并回答相關問題：

（1）___。

（2）___。

Q1與Q2的關系：Q1__Q2(填“大于”“小于”或“等于”)。20、石油氣“芳構化”是由石油氣生產高辛烷值汽油的一種有效生產工藝。測得反應2C4H10C8H10(g)＋5H2在不同溫度下的平衡常數(shù)變化如下：。溫度(℃)400450500平衡常數(shù)Ka6a40a

（1）該反應的正反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）向2L密閉定容容器中充入2molC4H10，反應10s后測得H2濃度為1mol·L－1，此10s內，以C8H10表示的平均速率為____________________。

（3）能表示該反應在恒溫恒容密閉容器中t1時刻后已經達平衡狀態(tài)的圖示是__________。

（4）下圖表示某溫度時將一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反應期間物質濃度隨時間的變化(容器容積可變)，實線代表C8H10，虛線代表C4H10。請用實線補充畫出t1～t4間C8H10的濃度變化曲線。_____________

21、根據(jù)題意；寫出下列反應的熱化學方程式或填空：

（1）已知3g乙烷(C2H6)完全燃燒生成CO2氣體與液態(tài)水時放出的熱量為156kJ，則乙烷燃燒熱的熱化學方程式為___________。

（2）1mol氨氣和1mol氯化氫氣體化合生成氯化銨固體，放出176kJ熱量，則此反應的熱化學方程式為___________。

（3）N2和O2化合生成184gNO2氣體，吸收135.4kJ熱量，則此反應的熱化學方程式為___________。

（4）溫度在150℃以上時，H2O2便迅速分解為H2O和O2；發(fā)射火箭時用過氧化氫作強氧化劑就是利用這個原理，已知：

a．H2(g)+O2(g)=H2O2(l)ΔH1=-134.3kJ·mol-1

b．H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH2=+286kJ·mol-1

則反應H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)的ΔH=___________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)22、當反應逆向進行時，其反應熱與正反應熱的反應熱數(shù)值相等，符號相反。____A.正確B.錯誤23、可以用已經精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應。___A.正確B.錯誤24、Na2CO3溶液：c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共28分)25、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數(shù)___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。27、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

恒溫恒容密閉容器中氣體的壓強之比等于物質的量之比；所以平衡時氣體的總物質的量為(3+1)mol-(3+1)mol×10%=3.6mol，設平衡時?n(B)=xmol，列三段式有：

則有3-3x+1-x+x+2x=3.6，解得x=0.4mol，容器體積為2L，所以v(B)==0.04mol?L-1?min-1，速率之比等于計量數(shù)之比，所以v(A)=0.12mol?L-1?min-1、v(C)=0.04mol?L-1?min-1、v(D)=0.08mol?L-1?min-1；

綜上所述；速率錯誤的是C；

故答案為C。2、A【分析】【詳解】

A．由題意知該過程中：ΔH=0，ΔS＞0，所以ΔH-TΔS＜0；可知該過程為自發(fā)過程，其逆過程不能自發(fā)進行，A錯誤；

B．由題意可知該過程為由有序到無序的過程屬于熵增加；混亂度增大的過程，B正確；

C．由題意“將中間活塞打開（如圖所示）；兩種氣體分子立即都分布在兩個容器中．”這是一個不伴隨能量變化的自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出，C正確；

D．由題意“將中間活塞打開（如圖所示）；兩種氣體分子立即都分布在兩個容器中”，知該過程為混亂度增大，由有序到無序的過程屬于熵增加的過程，D正確；

故選A。3、B【分析】【詳解】

A．圖a中；液面處的鐵腐蝕最嚴重，故A不選；

B．圖b中；開關由M改置于N時，Cu-Zn合金由原電池的負極變?yōu)檎龢O，所以腐蝕速率減小，故選B；

C．圖c中；接通開關時，鋅作負極，氣體在正極（Pt極）上放出，故C不選；

D．圖d中，干電池自放電腐蝕體現(xiàn)的是鋅的還原性；故D不選。

答案選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氯氣密度比空氣大；應用向上排空氣法收集，進氣管應較長，故A錯誤；

B．氯化鐵易水解；蒸發(fā)易得到氫氧化鐵，應在氯化氫的氛圍中蒸發(fā)，故B錯誤；

C．稀硝酸與銅反應生成一氧化氮；易與氧氣反應生成二氧化氮，廣口瓶內有紅棕色氣體，故C錯誤；

D．濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫使品紅褪色，二氧化硫被高錳酸鉀氧化，則可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性；還原性；故D正確；

故選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈉是強堿弱酸鹽；俗稱純堿，水解使溶液顯堿性。鹽的水解反應是吸熱反應，升高溫度，促進鹽的水解，使溶液的堿性增強。油污主要成分是油脂，在堿性條件下發(fā)生反應產生可溶性高級脂肪酸鹽和甘油，熱的純堿溶液堿性強，因此去油污能力會增強，但反應過程中元素化合價不變，因此發(fā)生的反應為非氧化還原反應，A符合題意；

B．還原Fe粉能夠與食品包裝袋內的氧氣發(fā)生反應；因而可以防止食品氧化變質，故還原Fe粉常用作食品脫氧劑。發(fā)生的反應中有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，B不符合題意；

C．FeSO4補血劑與維生素C都具有還原性，若二者配合使用，維生素C就可以防止補血劑FeSO4氧化變質；因而效果更佳，這與氧化還原反應有關，C不符合題意；

D．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，發(fā)生復分解反應產生Fe(OH)2白色沉淀，該物質不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化，發(fā)生反應：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，產生的Fe(OH)3是紅褐色固體；隨著氧化反應的進行，會看到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，反應過程中有元素化合價的變化，因此屬于氧化還原反應，D不符合題意；

故合理選項是A。6、C【分析】【詳解】

A．S2-水解促進水電離，a→b→n的過程中S2-的濃度依次減小，水的電離程度依次減?。簄

B．圖像中n點，Na2S溶液和CuCl2恰好反應生成CuS沉淀，S2-的濃度為所以坐標為(10，18)，故B正確；

C．a點溶液，根據(jù)質子守恒c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+)，c(HS-)>c(H+)，所以c(OH-)<2c(HS-)+2c(H2S)；故C錯誤；

D．Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，若用FeCl2溶液替代CuCl2溶液；則n點向d點方向移動，故D正確；

選C。二、多選題(共9題，共18分)7、AD【分析】【分析】

燃料電池中，負極發(fā)生氧化反應，由工作原理圖可知，負極上BH失去電子生成BO發(fā)生氧化反應，電極反應式為正極上H2O2發(fā)生還原反應，得到電子被還原生成OH-，電極反應式為H2O2+2e-=2OH-；再結合離子的移動方向分析判斷。

【詳解】

A．原電池放電過程中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，鈉離子向正極移動，即Na+從A極區(qū)移向B極區(qū)，根據(jù)負極的電極反應式：工作后，負極區(qū)pH減小，故A錯誤；

B．根據(jù)上述分析，正極上H2O2發(fā)生還原反應，得到電子被還原生成OH-，電極反應式為H2O2+2e-=2OH-，也可以寫成4H2O2+8e-＝8OH-；故B正確；

C．負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為故C正確；

D．該電池的燃料為NaBH4，常溫下為固體，氧化劑為H2O2；常溫下為液體，故D錯誤；

故選AD。8、BD【分析】【詳解】

A．相同溫度下，難溶電解質的溶度積不變，圖中a、b兩點對應的相等，而不相等，則不相同；故A錯誤；

B．溶度積常數(shù)只隨溫度的改變而改變，溫度不變，則Ksp不變，所以圖中a點與b點Ag2CrO4溶度積相等；故B正確；

C．在a點向溶液中加入少量增大，使的溶解平衡逆向移動，減小；因此溶解度也減小，不可變?yōu)閏點，故C錯誤；

D．該溫度下，根據(jù)b點得知因此溶度積的數(shù)量級為故D正確。

答案選BD。9、AC【分析】【詳解】

A．濃硫酸具有強氧化性，與鋅反應不生成A錯誤；

B．0℃、條件下的體積為其物質的量為則根據(jù)反應可知：故用來表示內該反應的速率為B正確；

C．結合B選項分析可知，用來表示內該反應的速率為C錯誤；

D．在反應過程中，逐漸減小，故可以通過測定溶液來測定反應速率；D正確；

故答案為：AC。10、CD【分析】【分析】

a極Zn變成ZnO，化合價升高，故a是負極，b極O2變成OH-化合價降低，故b是正極。

【詳解】

A．電子不能通過溶液；A錯誤；

B．放電時，OH-向負極a極移動；B錯誤；

C．正極氧氣得到電子生成OH-，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-；C正確；

D．a極凈增1.6g時，增重的是O元素的質量，物質的量為0.1mol，Zn變成ZnO，失去0.2mol電子，根據(jù)C中電極反應式，消耗氧氣的物質的量為0.05mol，體積為D正確；

故選CD。11、AD【分析】【分析】

由題干原電池裝置圖可知，生成可知，N元素化合價降低，發(fā)生還原反應，故電極作正極，電極反應式則Zn/ZnO為負極，電極反應為：據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．該電池為原電池，根據(jù)圖中生成可知，N元素化合價降低，發(fā)生還原反應，故電極作正極；A正確；

B．原電池中陰離子向負極移動，故向Zn/ZnO電極移動；B錯誤；

C．Zn/ZnO電極的電極反應式為C錯誤；

D．根據(jù)正極的電極反應式標準狀況下產生11.2L時轉移電子的物質的量為3mol，Zn/ZnO電極增重的質量D正確；

故答案為：AD。12、CD【分析】【詳解】

A．據(jù)圖N極生成氫氣，可判斷b為電源負極；a極與電極M相連，是直流電源的正極，A正確；

B．a為直流電源的正極，電極M為陽極，溶液中氯離子失去電子，可知X為Cl2；B正確；

C．電極N區(qū)制備NaOH，Na+通過膜st移入陰極區(qū)，溶液中的Cl-通過膜pq移入陽極區(qū)，同時Cl-在陽極區(qū)放電生成Cl2；陽極區(qū)NaCl濃度保持不變，C錯誤；

D．出口I；Ⅱ分別接收淡水、濃NaCl溶液；D錯誤；

故選CD。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．電解時，B電極上MnOOH失去電子生成MnO2；發(fā)生氧化反應，B電極為陽極，故A錯誤；

B．A電極為陰極，糠醛轉化為糠醇，發(fā)生還原反應，電極反應式為：+2H++2e-→故B正確；

C．在電解池中，陰離子向陽極移動，通電時雙極膜將水解離為H+和OH-，OH-向B極方向移動；故C錯誤；

D．從圖示可知，陽極生成的MnO2將糠醛氧化為糠酸鹽，同時MnO2又被還原為MnOOH，反應為：+2MnO2+OH-→+2MnOOH；故D正確；

故選BD。14、AC【分析】【詳解】

A.根據(jù)反應的特征可知；該反應是熵變增大的吸熱反應，△S＞0，△H＞0，故A正確；

B.該反應是吸熱反應；△H＞0，△S＞0，由△H-T△S＜0可知，高溫下該反應可以自發(fā)進行，故B錯誤；

C.判斷反應能否自發(fā)進行需要根據(jù)△H與△S綜合考慮；△H-T△S＜0的反應能自發(fā)進行，故C正確；

D.碳酸鹽分解反應中熵增加；△S＞0，反應是吸熱反應，△H＞0，反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，因此低溫下碳酸鹽分解是非自發(fā)進行的，故D錯誤；

答案選AC。15、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．反應前2min，消耗n(Y)=(0.16mol－0.12mol)=0.04mol，根據(jù)反應方程式，則生成n(Z)=0.04mol×2=0.08mol，根據(jù)化學反應速率的表達式v(Z)==4.0×10－3mol/(L·min)；故A錯誤；

B．該反應?H＜0，為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向進行，即v(正)＞v(逆)；故B錯誤；

C．根據(jù)表格數(shù)據(jù)；反應7分鐘時達到平衡狀態(tài)，Y的物質的量變化量為0.06mol，列三段式：

該溫度下此反應的平衡常數(shù)K==1.44；故C正確；

D．根據(jù)C項計算分析可知，原平衡狀態(tài)下，Z的體積分數(shù)為×100%=37.5%；恒容密閉容器中，其他條件不變時，再充入0.1molY，設Y的變化量為xmol，列三段式：

則=1.44，解得x=0.015，此時的Z的體積分數(shù)=×100%=35.7%；則Z的體積分數(shù)減小，故D正確；

答案選CD。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知從反應開始到5s時，Δn(C)=1.60mol，容器體積為2L，所以用C表示反應速度為v(C)==0.16mol/(L·s)；

據(jù)圖可知A的起始物質的量為1.00mol，5s內Δn(A)=1.00mol-0.20mol=0.80mol，所以A的轉化率為=80%；

據(jù)圖可知C為生成物，A、B為反應物，相同時間內Δn(A)：Δn(B)：Δn(C)=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1:1:2，所以該反應的化學方程式為A(g)+B(g)2C(g)；前后氣體系數(shù)之和相等，所以可以用物質的量代替濃度求解平衡常數(shù)，平衡時n(C)=1.60mol，n(A)=0.20mol，n(B)=0.40mol，所以平衡常數(shù)為=20；

(2)焓變=正反應活化能-逆反應活化能，所以ΔH=E1-E2；逆反應活化能為E2；

(3)①單位時間內C的濃度變化越大說明反應速率越大，即圖像中曲線的斜率越大反應速率越大，所以反應速率由大到小的順序為b>c>a；

②與a相比，容器b反應速率更快；相對于a來說，平衡逆向移動，該反應的正反應是一個反應前后氣體體積不變的放熱反應，改變的條件應為升高溫度；

與a相比；容器c反應速率更快，且平衡時C的濃度相同，該反應正反應是一個反應前后氣體體積不變的反應，改變的條件應為反應過程中縮小體積增大壓強。

【點睛】

對于反應前后氣體系數(shù)之和相等的可逆反應，可以用物質的量代替濃度計算平衡常數(shù)。【解析】①.0.16mol/(L·s)②.80%③.20④.E1-E2⑤.E2⑥.b>c>a⑦.升高溫度⑧.縮小體積增大壓強17、略

【分析】【詳解】

（1）ΔH=生成物的總能量-反應物的總能量=(52-242×4-0+394×2)kJ·mol-1=-128kJ·mol-1。

（2）ΔH=斷裂化學鍵的總鍵能-形成化學鍵的總鍵能=(803×4+436×6-615-4a-463×8)kJ·mol-1=-128kJ·mol-1，解得a=409.25?！窘馕觥?1)-128

(2)409.2518、略

【分析】（1）

尿酸鈉的Ksp=c(Na＋)·c(Ur-)=8.0×10-3×8.0×10-3=6.4×10-5，故答案為：6.4×10-5；

（2）

由題給信息，關節(jié)炎是因為形成了尿酸鈉晶體，說明反應②的平衡向逆反應方向移動，Ksp減?。粶囟冉档推胶饽嫦蛞苿?，說明生成尿酸鈉晶體的反應是放熱反應，故答案為：減?。环艧?；

（3）

由題干信息可知：c(HUr)=5.0×10-4mol·L-1，c(Ur-)=2.0×10-3mol·L-1-5.0×10-4mol·L-1=1.5×10-3mol·L-1，根據(jù)：Ka=c(H＋)=mol·L-1≈1.33×10-6mol·L-1，故pH=-lgc(H+)=-lg(1.33×10-6)=6-lg1.33＜7，故答案為：1.33×10-6mol·L-1；＜。【解析】(1)6.4×10-5

(2)減小放熱。

(3)1.33×10-6mol·L-1<19、略

【分析】【分析】

（1）從圖中可以看出，A、B為反應物，C為生成物，且反應物比生成物的能量高Q1kJ/mol。

（2）從圖中可以看出，C為反應物，為A、B為生成物，且反應物比生成物的能量低Q2kJ/mol。

兩反應互為逆反應，由此可得出Q1與Q2的關系。

【詳解】

（1）從圖中可以看出，A、B為反應物，C為生成物，且反應物比生成物的能量高Q1kJ/mol，則反應的熱化學方程式為A(g)+B(g)=C(g)ΔH＝-Q1kJ/mol。答案為：A(g)+B(g)=C(g)ΔH＝-Q1kJ/mol；

（2）從圖中可以看出，C為反應物，為A、B為生成物，且反應物比生成物的能量低Q2kJ/mol，則反應的熱化學方程式為C(g)=A(g)+B(g)ΔH＝+Q2kJ/mol。答案為：C(g)=A(g)+B(g)ΔH＝+Q2kJ/mol；

兩反應互為逆反應，由此可得出Q1=Q2。答案為：=。

【點睛】

當一個反應正向進行時放出熱量，則此反應逆向進行時，必然吸收熱量，且放出與吸收熱量的數(shù)值相等?！窘馕觥緼(g)+B(g)=C(g)ΔH＝-Q1kJ/molC(g)=A(g)+B(g)ΔH＝+Q2kJ/mol=20、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）圖表數(shù)據(jù)；平衡常數(shù)隨溫度升高增大，平衡正向進行，正反應是吸熱反應；

（2）向2L密閉定容容器中充入2molC4H10，反應10s后測得H2濃度為1mol/L，2C4H10C8H10(g)＋5H2，反應過程中生成C8H10的物質的量濃度為×1mol/L=0.2mol/L，此10s內，以C8H10表示的平均速率==0.02mol/（L?s）；

（3）2C4H10C8H10(g)＋5H2；反應是氣體體積增大的吸熱反應，依據(jù)平衡移動原理分析圖象；

a；反應前后都是氣體；氣體質量在反應過程中和平衡狀態(tài)都始終不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，選項a不符合；

b、反應前后氣體質量不變，物質的量增大，平均摩爾質量不變說明反應達到平衡狀態(tài)，選項b符合；

c；氣體質量不變；體積不變，密度在反應過程中和平衡狀態(tài)都不變，選項c不符合；

d；反應前后氣體物質的量變化；壓強之比等于氣體物質的量之比，物質的量不變壓強不變，說明反應達到平衡，選項d符合；

答案選b；d；

（4）分析圖象可知，剛開始因為達到平衡狀態(tài)，所以濃度不變，后面體積縮小為原來的（根據(jù)虛線的濃度變化可知），所以實線濃度也變?yōu)閮杀?，濃度變化?.40mol/L，隨反應進行后面又慢慢減小，直至繼續(xù)平衡，據(jù)此畫出的圖象為：

【點睛】

本題考查了平衡常數(shù)影響因素、反應速率概念計算應用、平衡標志的分析判斷，掌握圖象分析與繪制方法，曲線變化起點和變化是解題關鍵。【解析】吸熱0.02bd21、略

【分析】【分析】

（1）

3g乙烷(C2H6)完全燃燒生成CO2氣體與液態(tài)水時放出的熱量為156kJ，1mol乙烷的質量為30g，則1mol乙烷完全燃燒生成CO2氣體與液態(tài)水時放出的熱量為則乙烷燃燒熱的熱化學方程式為

（2）

1mol氨氣和1mol氯化氫氣體化合生成氯化銨固體，放出176kJ熱量，則此反應的熱化學方程式為

（3）

N2和O2反應生成NO2的化學方程式為N2和O2化合生成184gNO2氣體，吸收135.4kJ熱量，184gNO2的物質的量為4mol，則生成2molNO2吸收的容量為則此反應的熱化學方程式為

（4）

-(a+b)得到反應H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)，則ΔH=-(-134.3+286)kJ·mol-1=-151.7kJ·mol-1?！窘馕觥浚?）

（2）

（3）

（4）-151.7kJ·mol-1四、判斷題(共3題，共18分)22、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應的反應熱=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應的反應熱=生成物的鍵能總和-反應物的鍵能總和，因此兩者反應熱數(shù)值相等，符號相反，該說法正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應熱只與反應物和生成物的狀態(tài)有關，與路徑無關，因此可以將難于或不能測量反應熱的反應設計成多個可以精確測定反應熱的方程式，用蓋斯定律計算，該說法正確。24、A【分析】【分析】

【詳解】

碳酸鈉溶液中電荷守恒：則c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)，故答案為：正確。五、有機推斷題(共4題，共28分)25、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)26、略

【分析】【分析】

原子最外層電