2025年統(tǒng)編版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年統(tǒng)編版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列有關(guān)鋼材生銹的說(shuō)法正確的是()A.空氣中太陽(yáng)、風(fēng)雨、濕度對(duì)鋼材的腐蝕有一定影響B(tài).鋼材在空氣中的反應(yīng)只有氧化、還原及化合反應(yīng)C.鋼材在空氣中的腐蝕主要為電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極的反應(yīng)為：Fe－3e－=Fe3＋D.紅色鐵銹的主要成分是Fe(OH)32、科學(xué)家研發(fā)了一種以Al和Pd@石墨烯為電極的Al-電池，電池以離子液體作電解質(zhì)；放電時(shí)在提供能量的同時(shí)實(shí)現(xiàn)了人工固氮，示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是。

A.充電時(shí)Al電極是陰極B.放電時(shí)離子濃度增大，離子濃度減少C.放電時(shí)正極反應(yīng)為D.放電時(shí)電路中每通過(guò)6mol電池總質(zhì)量理論上增加28g3、和均為重要的化工原料，都滿(mǎn)足電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

已知：①

②

③斷裂相關(guān)化學(xué)鍵所吸收的能量如下表所示：?；瘜W(xué)鍵能量abc

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.的結(jié)構(gòu)式為B.的電子式：C.D.4、已知反應(yīng)2NH3?N2+3H2，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，在此條件下，氨的合成反應(yīng)N2+3H2?2NH3的平衡常數(shù)為A.4B.2C.1D.0.55、合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)制得。部分1mol物質(zhì)完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的ΔH數(shù)據(jù)如下表：

。物質(zhì)ΔH/(kJ·mol－1)H2(g)－285.8CO(g)－283.0CH4(g)－890.3已知1molH2O(g)轉(zhuǎn)化生成1molH2O(l)時(shí)放出熱量44.0kJ。下列CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到H2和CO的熱化學(xué)方程式正確的是A.CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋206.1kJ·mol－1B.CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH2＝－206.1kJ·mol－1C.CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋365.5kJ·mol－1D.CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH4＝－365.5kJ·mol－1評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、汽車(chē)尾氣里含有的NO氣體是由內(nèi)燃機(jī)燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)+O2(g)?2NO(g)ΔH>0。已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=6.4×10-3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____。

(2)該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率是______%(保留整數(shù))。

(3)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)______(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正方向進(jìn)行”或“向逆方向進(jìn)行”)，理由是______。

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)______(填“變大”、“變小”或“不變”)。7、現(xiàn)需設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)電解飽和食鹽水；并測(cè)量電解產(chǎn)生的氫氣的體積(約6mL)和檢驗(yàn)氯氣的氧化性(不應(yīng)將多余的氯氣排入空氣中)。

（1）試從上圖圖1中選用幾種必要的儀器,連成一整套裝置,各種儀器接口的連接順序(填編號(hào))是:A接________,B接________。

（2）鐵棒接直流電源的________極;碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_______。

（3）能說(shuō)明氯氣具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

（4）假定裝入的飽和食鹽水為50mL(電解前后溶液體積變化可忽略),當(dāng)測(cè)得的氫氣為5.6mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí),溶液的pH為_(kāi)_______。

（5）工業(yè)上采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，如上圖圖2，該離子交換膜是________（填“陽(yáng)離子”或“陰離子”）交換膜，溶液A是________（填溶質(zhì)的化學(xué)式）8、請(qǐng)分析討論在恒溫下，壓縮容器的體積，增大壓強(qiáng)，下列三個(gè)反應(yīng)濃度商Q的變化和平衡移動(dòng)的方向，填寫(xiě)下表?；瘜W(xué)反應(yīng)Q值變化Q與K關(guān)系平衡移動(dòng)方向C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)_________________________________N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)_________________________________N2(g)＋O2(g)2NO(g)_________________________________9、請(qǐng)根據(jù)要求書(shū)寫(xiě)出方程式。

(1)NO2與水形成酸雨的化學(xué)方程式為_(kāi)_。

(2)1754年，Briestly用硵砂(主要成份NH4Cl)和熟石灰共熱制得了氨，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_。

(3)可利用CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物，生成物為可參與大氣循環(huán)的氣體，請(qǐng)寫(xiě)出CH4與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

(4)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用液態(tài)肼(N2H4)作燃料，16gN2H4(l)在氧氣(g)中燃燒，生成氮?dú)?g)和水蒸氣，共放出255kJ熱量。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__。10、（1）某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積為KW=1.0×10﹣13mol2?L﹣2，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）_____25℃，其理由是________________________________。

（2）若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)）．若所得混合液為中性，則a：b=_____；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_________________。

（3）FeCl3的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：______________。

（4）實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以__（填“促進(jìn)”；“抑制”）其水解。

（5）把氯化鋁溶液蒸干并灼燒固體產(chǎn)物是______。11、(1)電解飽和草酸溶液可以制得高檔香料乙醛酸(H2C2O3),裝置如下圖所示,寫(xiě)出復(fù)合膜電極的電極反應(yīng)式:_____________。

(2)解NO制備N(xiāo)H4NO3,其工作原理如下圖所示。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì)有A,A是____,說(shuō)明理由:______________________________。

(3)電解制備Al(OH)3時(shí),電極分別為Al片和石墨,電解總反應(yīng)式為_(kāi)___________。一種可超快充電的新型鋁電池,充放電時(shí)AlC和Al2C兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化,其他離子不參與電極反應(yīng),放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。

(4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如圖，電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰陽(yáng)兩極均為惰性電極，A極為_(kāi)_______，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______，B極為_(kāi)_______，電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。

(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe＋2H2O＋2OH－＋3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。電解一段時(shí)間后，c(OH－)降低的區(qū)域在________(填“陰極室”或“陽(yáng)極室”)，電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是__________________________。

(6)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，H3PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如下圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))：寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：_________________________________________，分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：______________________________________。

(7)利用下圖所示裝置電解制備N(xiāo)Cl3(氯的化合價(jià)為＋1價(jià))，其原理是NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑，b接電源的___(填“正”或“負(fù)”)極，陽(yáng)極反應(yīng)式是______________________。

(8)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。圖中a極要連接電源的________(填“正”或“負(fù)”)極，C口流出的物質(zhì)是______，放電的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________，電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因__________________________。

(9)電化學(xué)沉解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO的原理如圖，電源正極為_(kāi)_______(填“A”或“B”)，陰極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________。

(10)電解法也可以利用KHCO3使K2CO3溶液再生。其原理如下圖所示，KHCO3應(yīng)進(jìn)入________(填“陰極”或“陽(yáng)極”)室。結(jié)合方程式簡(jiǎn)述再生K2CO3的原理是_________________。

12、在密閉容器中投入1molCH3COOCH3(l)和1molC6H13OH(l)發(fā)生反應(yīng)：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)。測(cè)得體系中CH3OH的物質(zhì)的量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）CH3COOCH3的一種同分異構(gòu)體屬于酸，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。

（2）己醇(C6H13OH)中，含3個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有___種(不考慮立體異構(gòu))。

（3）M點(diǎn)：正反應(yīng)速率___逆反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。N點(diǎn)正反應(yīng)速率___M點(diǎn)逆反應(yīng)速率。

（4）上述反應(yīng)在0~5min內(nèi)CH3COOCH3的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__mol·min-1。

（5）上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C6H13OH的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__%。

（6）N點(diǎn)混合物中CH3COOC6H13的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__%。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤14、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤15、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴。_______A.正確B.錯(cuò)誤16、鉛蓄電池工作過(guò)程中，每通過(guò)2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207g。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯(cuò)誤18、25℃時(shí)，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤19、為使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更加明顯，酸堿中和滴定時(shí)加入5mL甲基橙或酚酞。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤20、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、Na2CO3溶液加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)22、短周期主族元素M；W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；M與W形成的一種化合物是生活中的常見(jiàn)的清潔能源，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，回答下列問(wèn)題：

(1)Y元素是____________(元素名稱(chēng))，X在周期表的位置為：__________。

(2)Y2Z2的電子式：________________。

(3)X、Y、Z形成的鹽與鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生的離子方程式：______________。

(4)Y2Z溶液的pH>7，其原因是(用離子方程式表示)：__________________________。

(5)M2、WX的混合氣體與空氣構(gòu)成堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池，若WX和M2體積比為1：2，W元素僅轉(zhuǎn)化成MWX3-。負(fù)極總反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。23、A是單質(zhì)；D是A單質(zhì)所含元素的最高價(jià)氧化物的水化物，甲；乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應(yīng)。已知有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）；

試回答：

(1)寫(xiě)出B在工業(yè)生產(chǎn)中的一種用途___________________。

（2）寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的可能的離子方程式____________________________。

（3）若C的溶液顯酸性，用離子方程式表示其凈水的原理_______________。

（4）若C為鈉鹽，用含mmolC的溶液與1Lnmol·L－1的鹽酸充分反應(yīng)，已知m/n=1/2，則生成D的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

（5）用A單質(zhì)和鉑作電極，與海水、空氣組成海洋電池，寫(xiě)出鉑電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_______________________；若負(fù)極材料消耗18g，則電池轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)________。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）24、有關(guān)元素X；Y、Z、W的信息如下。

。元素。

有關(guān)信息。

X

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4

Y

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；能電離出電子數(shù)相等的陰；陽(yáng)離子。

Z

單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬；其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。

W

地殼中含量最高的金屬元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）W的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。

（2）銅片、碳棒和ZX3溶液組成原電池；寫(xiě)出正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式。

_______________________________________________。

（3）向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX3的濃溶液，現(xiàn)象為_(kāi)____________________，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。

（4）以上述所得WX3溶液為原料制取無(wú)水WX3，先制得WX3·6H2O晶體，主要操作包括__________________________，在_____________________條件下加熱WX3·6H2O晶體，能進(jìn)一步制取無(wú)水WX3，其原因是（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明）_______________________________。25、混合堿含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種，稱(chēng)取一定質(zhì)量的試樣溶于水，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的HCl溶液滴定，滴定至酚酞褪色，用去V1ml，然后加入甲基橙指示劑繼續(xù)滴加HCl溶液至呈現(xiàn)橙色，用去V2ml，根據(jù)V1和V2的關(guān)系；得出試樣中是哪些成分？

。V1和V2的關(guān)系試樣成分_____

____

_____

____

_____

____

_____

____

_____

____

評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共30分)26、能源開(kāi)發(fā)；環(huán)境保護(hù)、資源利用等是當(dāng)今社會(huì)的熱門(mén)話(huà)題。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)汽車(chē)上安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物(CO、NOx；碳?xì)浠衔?進(jìn)行相互反應(yīng)；生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車(chē)尾氣污染。

已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)△H＝+180.5kJ·mol－1；

2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H＝－221.0kJ·mol－1；

C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H＝－393.5kJ·mol－1

則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。

(2)汽車(chē)尾氣分析儀對(duì)CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)中自由移動(dòng)。

下列說(shuō)法中正確的是_____________(填字母序號(hào))。

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2－―2e－＝CO2

B．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b

C．工作時(shí)電極b作正極，O2－由電極a通過(guò)固體介質(zhì)向電極b遷移。

D．傳感器中通過(guò)的電流越大；尾氣中CO的含量越高。

(3)某硝酸廠(chǎng)利用甲醇處理廢水。在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________。

(4)煤的間接液化是先轉(zhuǎn)化為CO和H2，再在催化劑作用下合成甲醇。若在一定溫度下，向2L密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：。物質(zhì)COH2CH3OH濃度/(mol·L－1)1.21.00.6

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝_____________________。

②該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)＝_________________。

③下列說(shuō)法正確的是___________。

A．升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)。

B．已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢。

C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān)。

D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的。

E.僅增大H2的濃度；正反應(yīng)速率加快，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也都增大。

④10min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)________(填增大、減小或無(wú)變化)。27、甲醇；乙醇是重要的化工原料；可以用多種方法合成。

(1)已知：H2的燃燒熱為-285.8kJ/mol，CH3OH(l)的燃燒熱為-725.8kJ/mol，CH3OH(g)=CH3OH(l)△H=-37.3kJ/mol，則CO2與H2反應(yīng)生成甲醇蒸氣和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__。

(2)若在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

B.混合氣體密度不變。

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定不變。

D.反應(yīng)速率滿(mǎn)足以下關(guān)系：v正(CO2)=3v逆(H2)

E.CO2、H2、CH3OH、H2O物質(zhì)的量濃度之比為1:3:1:1

F.單位時(shí)間內(nèi)斷裂3NAH—H鍵的同時(shí)形成2molH—O鍵。

(3)下表所列數(shù)據(jù)是CO和H2形成CH3OH的反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H___0(填“＞”；“=”或“＜”)

(4)甲醇也可由CO和H2合成，發(fā)生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)，T1℃時(shí)，在一個(gè)體積為1L的恒容容器中充入1molCO、3molH2，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則5min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為v(H2)=___。此時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)是___，反應(yīng)溫度為_(kāi)__℃。

(5)甲醇燃料電池由于其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染、可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注。其工作原理如圖，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L1.5mol/LH2SO4溶液。通入氣體a的電極是電池的___(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_。

28、1905年哈珀開(kāi)發(fā)實(shí)現(xiàn)了以氮?dú)夂蜌錃鉃樵虾铣砂睔?；生產(chǎn)的氨制造氮肥服務(wù)于農(nóng)業(yè)，養(yǎng)活了地球三分之一的人口，哈珀也因此獲得了1918年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

(1)工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：N2＋3H22NH3。已知斷裂1molN2中的共價(jià)鍵吸收的能量為946kJ，斷裂1molH2中的共價(jià)鍵吸收的能量為436kJ，形成1molN－H鍵放出的能量為391kJ，則由N2和H2生成1molNH3的能量變化為_(kāi)_______kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________(填“A”或“B”)。

(2)反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)在三種不同條件下進(jìn)行，N2、H2的起始濃度為0，反應(yīng)物NH3的濃度(mol/L)隨時(shí)間(min)的變化情況如下表所示。實(shí)驗(yàn)序號(hào)時(shí)間

溫度0102030405060①400℃1.00.800.670.570.500.500.50②400℃1.00.600.500.500.500.500.50③500℃1.00.400.250.200.200.200.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答：對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②中，有一個(gè)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有使用催化劑，它是實(shí)驗(yàn)_________(填序號(hào))；實(shí)驗(yàn)①③對(duì)比說(shuō)明了_________。在恒溫恒容條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________(填序號(hào))。

a.NH3的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率b.混合氣體的密度不變。

c.c(NH3)＝c(H2)d.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

(3)近日美國(guó)猶他大學(xué)Minteer教授成功構(gòu)筑了H2－N2生物燃料電池。該電池類(lèi)似燃料電池原理，以氮?dú)夂蜌錃鉃樵?、氫化酶和固氮酶為兩極催化劑、質(zhì)子交換膜(能夠傳遞H＋)為隔膜，在室溫條件下即實(shí)現(xiàn)了氨的合成同時(shí)還能提供電能。則B電極為_(kāi)________極(填“正”、“負(fù)”)，該電池放電時(shí)溶液中的H＋向_________極移動(dòng)(填“A”；“B”)。

評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共24分)29、某學(xué)生用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作步驟如下:

①量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液.

②用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記錄滴定管液面讀數(shù),所得數(shù)據(jù)如下表:

。滴定次數(shù)。

鹽酸體積。

NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)

滴定前。

滴定后。

滴定前。

滴定后。

1

20.00

0.00

18.10

2

20.00

0.00

16.30

3

20.00

0.00

16.22

（1）.寫(xiě)出下列儀器名稱(chēng):A___________;B____________。

（2）.操作可分解為如下幾步:

①檢查滴定管是否_______。

②用蒸餾水洗滌滴定管2-3次。

③在加入酸；堿反應(yīng)液之前,潔凈的酸式滴定管和堿式滴定管還要分別用所要盛裝的酸、堿溶液____2-3遍。

④分別將酸；堿反應(yīng)液加入到酸式滴定管、堿式滴定管中,使液面位于滴定管刻度“0”以上________處。

⑤裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)溶液并調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿(mǎn)溶液,準(zhǔn)確讀取并記錄初始______________。

⑥取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中加入指示劑。

⑦把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面的刻度。

（3）.步驟①中,量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用__________(填儀器名稱(chēng)),若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水,將使測(cè)定結(jié)果__________(填“偏大”；“偏小”或“無(wú)影響”).

（4）0.步驟②中,滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視__________(填儀器名稱(chēng)),判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是__________30、用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,注入0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線(xiàn)以上;

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體;

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線(xiàn)以下,并記下讀數(shù);

④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2滴甲基橙溶液;

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。

⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次。

請(qǐng)回答。

（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))__________

（2）步驟④中,量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用__________(填儀器名稱(chēng))

（3）步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視__________;判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是:__________

（4）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為_(kāi)_______mL。

（5）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表。滴定次數(shù)鹽酸體積(mL)NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16

從表中可以看出,第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積,其可能的原因是__________

A.錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水。

B.滴定結(jié)束時(shí),仰視計(jì)數(shù)。

C.滴定前滴定管尖嘴無(wú)氣泡,滴定結(jié)束有氣泡。

D.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗。

E.NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng),有部分變質(zhì)。

（6）根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù),通過(guò)計(jì)算可得,該鹽酸濃度為:__________mol/L31、探究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義。

Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)用酸性和(草酸)反應(yīng)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成的體積，探究影響反應(yīng)速率的因素。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下(溶液已酸化)；實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液①20mL0.01mol·L溶液30mL0.01mol·L溶液②20mL0.01mol·L溶液30mL0.01mol·L溶液

(1)完成上述反應(yīng)的離子方程式為：_______該實(shí)驗(yàn)是探究_______對(duì)反應(yīng)速率的影響。

(2)若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則在2min末_______mol/L(假設(shè)混合溶液的體積為50mL；反應(yīng)前后體積變化忽略不計(jì))。

(3)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙，其中時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①該反應(yīng)是放熱反應(yīng)：②_______。

Ⅱ.溶液中存在平衡：(橙色)(黃色)該溶液具有強(qiáng)氧化性。其還原產(chǎn)物在水溶液中呈綠色或藍(lán)綠色。用溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

(4)向溶液中加入30%NaOH溶液。溶液呈_______色：向溶液中逐滴加入溶液(已知為黃色沉淀)，則平衡向著_______方向移動(dòng)，溶液顏色變化為_(kāi)______。32、利用如圖裝置測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小燒杯中；測(cè)出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液；并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中；設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度。

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出儀器A的名稱(chēng)__。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是__(填序號(hào))。

a.沿玻璃棒緩慢倒入b.分三次少量倒入c.一次迅速倒入。

(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：。溫度。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1℃終止溫。

度t2/℃溫度差平均值。

(t2-t1)℃H2SO4NaOH平均值平均值126.226.026.129.5__225.925.925.929.2326.426.226.329.8

②近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH=__(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，原因可能是__(填字母)。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差。

b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中。

c.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A；鋼鐵表面形成原電池會(huì)加快鋼鐵的腐蝕；所以陽(yáng)光、風(fēng)雨、濕度對(duì)鋼材的腐蝕有較大影響，故A正確；

B、鋼材在空氣中的反應(yīng)有氧化還原（Fe→鐵的氧化物）及化合反應(yīng)[Fe(OH)2→Fe(OH)3]，分解反應(yīng)[Fe(OH)3→Fe2O3·xH2O或Fe2O3]；故B錯(cuò)誤；

C、鋼材腐蝕過(guò)程中，負(fù)極的反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；故C錯(cuò)誤；

D、紅色鐵銹的主要成分為Fe2O3·xH2O或Fe2O3；故D錯(cuò)誤；

故答案為A。2、B【分析】【詳解】

A．充電時(shí)，Al電極發(fā)生反應(yīng)是，8+6e-=2Al+14發(fā)生還原反應(yīng)，故作為陰極，A正確；

B．放電時(shí)，Al作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是2Al+14-6e－=8正極發(fā)生反應(yīng)是總反應(yīng)是2Al+N2=2AlN，濃度均不變；B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)是C正確；

D．由以上電極反應(yīng)可知，放電時(shí)電池總質(zhì)量增加相當(dāng)于是增加了N2，每通過(guò)6mol電子，參加反應(yīng)N2是1mol；增加質(zhì)量是28g/mol×1mol=28g，D正確；

故選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．中；Cl為-1價(jià)，位于第ⅦA族，成鍵數(shù)為1，S為+2價(jià)，為第ⅥA族，成鍵數(shù)為2，故A正確；

B．中各原子均滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)，其電子式為故B正確；

C．從微觀角度，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，即mol/L，即故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)蓋斯定律，由①式＋②式得故D正確；

故選C。4、A【分析】【詳解】

反應(yīng)2NH3?N2+3H2，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，在此條件下，其逆反應(yīng)的平衡常數(shù)故選A。5、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)已知信息可以寫(xiě)出下列熱化學(xué)方程式：

①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH1＝－285.8kJ·mol－1

②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ·mol－1

③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－890.3kJ·mol－1

④H2O(g)=H2O(l)ΔH4＝－44.0kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律，由③＋④－②－①×3可得CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH＝ΔH3＋ΔH4－ΔH2－ΔH1×3＝－890.3kJ·mol－1－44.0kJ·mol－1＋283.0kJ·mol－1＋285.8kJ·mol－1×3＝＋206.1kJ·mol－1。綜上所述故選A。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)對(duì)應(yīng)反應(yīng)：N2(g)+O2(g)?2NO(g)，按定義，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

(2)該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時(shí)，a=0.04mol，N2的轉(zhuǎn)化率是故答案為：4。

(3)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10?1mol?L?1、4.0×10?2mol?L?1和3.0×10?3mol?L?1，因此反應(yīng)向正方向進(jìn)行。

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)，可以理解為先向另外一個(gè)容器中充入一定量NO，達(dá)到平衡，兩者NO的體積分?jǐn)?shù)相等，將另外一個(gè)容器壓入到開(kāi)始容器中，故等效于加壓，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，加壓平衡不移動(dòng)，因此平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)不變?！窘馕觥?向正方向進(jìn)行此時(shí)的濃度商小于K不變7、略

【分析】【分析】

（1）A為鐵棒，則應(yīng)為陰極，產(chǎn)生H2；B為陽(yáng)極，產(chǎn)生Cl2；據(jù)此確定后續(xù)連接裝置；

（2）鐵棒為陰極，與電源的負(fù)極相連；碳棒為陽(yáng)極，由Cl-發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，生成Cl2；據(jù)此寫(xiě)出電極反應(yīng)式；

（3）氧化性Cl2>I2；淀粉遇碘變藍(lán)色；

（4）根據(jù)公式計(jì)算反應(yīng)生成n(H2)，結(jié)合電極反應(yīng)式計(jì)算反應(yīng)生成n(OH-)，再根據(jù)計(jì)算溶液中c(H+)；從而得出溶液的pH；

（5）電極a產(chǎn)生Cl2，則電極a為陽(yáng)極，電極b為陰極；根據(jù)離子移動(dòng)方向，確定離子交換膜的類(lèi)型和溶液A的成分；

【詳解】

（1）A為鐵棒，則應(yīng)為陰極，產(chǎn)生H2，則A后應(yīng)連接測(cè)量H2體積的裝置，因此A接G、F、I；B為陽(yáng)極，產(chǎn)生Cl2，則B后連接Cl2的性質(zhì)檢驗(yàn)裝置；因此B接D；E、C；故答案為：G、F、I，D、E、C。

（2）鐵棒為陰極，與電源的負(fù)極相連；碳棒為陽(yáng)極，由Cl-發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，生成Cl2，故答案為：

（3）由于氧化性Cl2>I2，能將I-氧化成I2，而淀粉遇碘變藍(lán)色，因此若觀察到淀粉-KI溶液變成藍(lán)色，則說(shuō)明Cl2具有氧化性；故答案為：淀粉-KI溶液變成藍(lán)色。

（4）反應(yīng)生成由電極反應(yīng)式2H2O+2e－=H2↑＋2OH－可知，反應(yīng)生成n(OH－)=0.5×10-3mol，則溶液中因此溶液中因此溶液的pH=12，故答案為：12。

（5）由于電極a產(chǎn)生Cl2，則電極a為陽(yáng)極，電極b為陰極；由圖可知，離子由電極a區(qū)域向電極b區(qū)域移動(dòng)；因此移動(dòng)的離子為陽(yáng)離子，因此離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜；因此溶液A為NaCl稀溶液，故答案為：陽(yáng)離子，NaCl。

【點(diǎn)睛】

電解池中陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子流向陰極，陰離子流向陽(yáng)極，電子經(jīng)外電路和電源由陽(yáng)極流向陰極?！窘馕觥縂、F、ID、E、C負(fù)2Cl--2e-=Cl2↑淀粉-KI溶液變成藍(lán)色12陽(yáng)離子NaCl8、略

【分析】略【解析】增大Q＞K向左移動(dòng)減小Q＜K向右移動(dòng)不變Q=K不移動(dòng)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)NO2與水反應(yīng)方程式為3NO2+H2O＝2HNO3+NO；雨水酸性較強(qiáng)，形成了酸雨；

(2)NH4Cl和熟石灰共熱可生成氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(3)可利用CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物，生成物為可參與大氣循環(huán)的氣體，則反應(yīng)產(chǎn)物為CO2、H2O、N2，則CH4與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+4NO＝CO2+2H2O+2N2；

(4)16gN2H4(l)即0.5mol肼在氧氣(g)中燃燒，生成氮?dú)?g)和水蒸氣，共放出255kJ熱量，則1.0mol肼在氧氣(g)中燃燒，生成氮?dú)?g)和水蒸氣，共放出510kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+O2(g)＝2H2O(g)+N2(g)ΔH＝－510kJ/mol。【解析】3NO2+H2O＝2HNO3+NO2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OCH4+4NO＝CO2+2H2O+2N2N2H4(l)+O2(g)＝2H2O(g)+N2(g)ΔH＝－510kJ/mol10、略

【分析】【詳解】

（1）本題考查水的離子積，常溫下水的離子積為10－14，水水的離子積只受溫度的影響，的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，即該溫度大于25℃；（2）考查離子濃度大小的比較、溶液的酸堿性的判斷，此溫度水的離子積為10－13，因此NaOH中c(OH－)=10－13/10－11mol·L－1=10－2mol·L－1，此溫度下溶液顯中性，說(shuō)明NaOH中n(OH－)等于硫酸中n(H＋)，a×10－2=b×10－1，解得a:b=10：1，氫氧化鈉和硫酸都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液顯中性，溶質(zhì)為Na2SO4，因此離子濃度大小順序是c(Na＋)>c(SO42－)>c(H＋)=c(OH－)；（3）考查鹽類(lèi)水解原理的應(yīng)用，F(xiàn)eCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3＋發(fā)生水解，即Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；（4）考查影響鹽類(lèi)水解因素，根據(jù)(3)，加入鹽酸H＋濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即溶于較濃的鹽酸中目的是抑制Fe3＋的水解；（5）考查鹽類(lèi)水解原理的應(yīng)用，AlCl3的水解：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，HCl易揮發(fā)，蒸干得到Al(OH)3，因?yàn)闅溲趸X不穩(wěn)定，受熱易分解，因此灼燒得到固體產(chǎn)物是氧化鋁。【解析】①.大于②.水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)水電離，則水的離子積常數(shù)增大，某溫度（T℃）時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-13＞10-14，則該溫度大于25℃③.a：b=10：1④.c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）⑤.Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋⑥.抑制⑦.Al2O311、略

【分析】【詳解】

(1)因?yàn)殡娊怙柡筒菟崛芤嚎梢灾频酶邫n香料乙醛酸(H2C2O3)，所以復(fù)合膜電極的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2C2O4+2e-+2H+=H2C2O3+H2O；

(2)根據(jù)工作原理裝置圖,可以確定陽(yáng)極為NO失去電子轉(zhuǎn)變?yōu)镹陰極為NO得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)镹書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式為；陽(yáng)極NO-3e-+2H2ON+4H+，陰極NO+5e-+6H+N+H2O，然后根據(jù)得失電子守恒,硝酸根離子物質(zhì)的量比銨根離子物質(zhì)的量多,所以需要向溶液中加入的物質(zhì)為NH3；

(3)Al在陽(yáng)極放電,溶液中的H+在陰極放電,破壞了水的電離平衡,溶液中的OH-濃度增大,與產(chǎn)生的Al3+結(jié)合生成Al(OH)3,總反應(yīng)式為2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑。根據(jù)題意,充電和放電時(shí)AlC和Al2C兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化,放電時(shí)負(fù)極Al失去電子變?yōu)锳l3+,與溶液中的AlC結(jié)合產(chǎn)生Al2C電極反應(yīng)式為Al-3e-+7AlC4Al2C

(4)H2產(chǎn)生是因?yàn)镠2O電離的H＋在陰極上得電子，即6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－，所以B極為陰極，A極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2－6e－＋8OH－===N2↑＋CO＋6H2O，陽(yáng)極反應(yīng)式容易錯(cuò)寫(xiě)成4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；

(5)根據(jù)電解總反應(yīng)：Fe＋2H2O＋2OH－FeO42-＋3H2↑，結(jié)合陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)知，陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe－6e－＋8OH－===FeO42-＋4H2O，結(jié)合陰極發(fā)生還原反應(yīng)知，陰極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，則陽(yáng)極室消耗OH－且無(wú)補(bǔ)充，故c(OH－)降低。結(jié)合題給信息“Na2FeO4易被氫氣還原”知，陰極產(chǎn)生的氫氣不能接觸到Na2FeO4，故需及時(shí)排出；

（6）陽(yáng)極為水電離出的OH－放電，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，陽(yáng)極室中的H＋穿過(guò)陽(yáng)膜進(jìn)入產(chǎn)品室，原料室中的H2PO穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2；

（7）b電極，H＋得電子生成H2，發(fā)生還原反應(yīng)，所以b電極為陰極，連接電源的負(fù)極。陽(yáng)極反應(yīng)物為NH4Cl，生成物為NCl3，題目中給出氯的化合價(jià)為＋1價(jià)，所以氯失電子，化合價(jià)升高，氮、氫不變價(jià)，然后根據(jù)電荷守恒配平方程式，則陽(yáng)極反應(yīng)式是3Cl－－6e－＋NH4+===NCl3＋4H＋；

（8）根據(jù)Na＋、SO32-的移向判斷陰、陽(yáng)極。Na＋移向陰極區(qū)，a應(yīng)接電源負(fù)極，b應(yīng)接電源正極，其電極反應(yīng)式分別為：陽(yáng)極SO32-－2e－＋H2O===SO42-＋2H＋，陰極2H＋＋2e－===H2↑，所以從C口流出的是H2SO4，在陰極區(qū)，由于H＋放電，破壞水的電離平衡，c(H＋)減小，c(OH－)增大，生成NaOH，堿性增強(qiáng)，從B口流出的是濃度較大的NaOH溶液；

（9）由題給原理圖可知，Ag－Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應(yīng)生成氮?dú)?，因此Ag－Pt電極為陰極，電極反應(yīng)式為2NO3-＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O，則B為負(fù)極，A為電源正極；

（10）電解法也可以使K2CO3溶液再生。根據(jù)圖所示，可知水電離產(chǎn)生的H＋在陰極獲得電子變?yōu)闅錃庖莩觯a(chǎn)生的OH－在陽(yáng)極失去電子變?yōu)镺2，產(chǎn)生的OH－和HCO3-反應(yīng)生成CO32-，使得K2CO3再生?！窘馕觥縃2C2O4+2e-+2H+=H2C2O3+H2ONH3根據(jù)反應(yīng)8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,電解產(chǎn)生的HNO3多2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑Al-3e-+7AlC=4Al2C陽(yáng)極CO(NH2)2＋8OH－－6e－=N2↑＋＋6H2O陰極6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－陽(yáng)極室防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低2H2O－4e－=O2↑＋4H＋陽(yáng)極室的H＋穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2負(fù)3Cl－－6e－＋=NCl3＋4H＋負(fù)硫酸－2e－＋H2O=＋2H＋H2OH＋＋OH－，在陰極H＋放電生成H2，c(H＋)減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)A2＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O陰極水電離出H＋在陰極得電子生成H2，使水的平衡正移，產(chǎn)生的OH－和反應(yīng)生成使得K2CO3再生12、略

【分析】【詳解】

(1)CH3COOCH3的一種同分異構(gòu)體屬于酸，則含有-COOH，符合條件的只有CH3CH2COOH；

(2)可以先確定己醇可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有(數(shù)字表示羥基的位置)：a:b：c：d：e：其中含有3個(gè)甲基的有b中的2；3、4共3種；c中2、3共兩種，d中1一種；e中1、2、3共3種，一共有3+2+1+3=9種；

(3)據(jù)圖可知M點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡；還在正向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；N點(diǎn)甲醇的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)已到達(dá)平衡，所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，而N點(diǎn)甲醇的物質(zhì)的量濃度要大于M點(diǎn)，所以N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大于M點(diǎn)逆反應(yīng)速率，所以N點(diǎn)正反應(yīng)速率大于M點(diǎn)逆反應(yīng)速率；

(4)上述反應(yīng)在0~5min內(nèi)△n(CH3OH)=0.5mol，根據(jù)題目所給反應(yīng)速率單位可知，該題中反應(yīng)速率v(CH3OH)=同一反應(yīng)不同物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v(CH3COOCH)=v(CH3OH)=0.1mol·min-1；

(5)平衡時(shí)n(CH3OH)=0.5mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知△n(C6H13OH)=0.5mol，則C6H13OH的轉(zhuǎn)化率為=50%；

(6)初始投料為1molCH3COOCH3(l)和1molC6H13OH(l)，平衡時(shí)n(CH3OH)=0.5mol，反應(yīng)過(guò)程中△n(C6H13OH)=0.5mol，則根據(jù)反應(yīng)方程式可知，平衡時(shí)n(CH3COOC6H13)=0.5mol，剩余n(C6H13OH)=0.5mol，n(CH3COOCH)=0.5mol，所以CH3COOC6H13的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=25%。

【點(diǎn)睛】

第2題同分異構(gòu)體的數(shù)目的確定為本題難點(diǎn)，三個(gè)甲基和1個(gè)羥基的位置不好確定，因此可以先找出該醇可能具有的結(jié)構(gòu)，再?gòu)倪@些結(jié)構(gòu)中挑選符合條件的結(jié)構(gòu)。【解析】①.CH3CH2COOH②.9③.大于④.大于⑤.0.1⑥.50⑦.25三、判斷題(共9題，共18分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時(shí)0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說(shuō)法是正確的。14、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何水溶液中都存在水的電離平衡，水電離產(chǎn)生H＋和OH-，根據(jù)水電離方程式：H2OH＋+OH-可知：水電離出的H＋和OH-數(shù)目相等，由于離子處于同一溶液，溶液的體積相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等這句話(huà)是正確的。15、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重的污染，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

由鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)：Pb+-2e?=PbSO4↓，知反應(yīng)后負(fù)極由Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4，增加質(zhì)量，由電極反應(yīng)得關(guān)系式：Pb~PbSO4~2e-~△m=96g，知電路通過(guò)2mol電子，負(fù)極質(zhì)量增加96g，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，KW=1.0×10-14，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，根據(jù)KW=c(H+)×c(OH-)，可知c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，故答案為：正確。19、B【分析】【詳解】

酸堿指示劑本身就是弱酸或弱堿，加入過(guò)多會(huì)使中和滴定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差。20、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時(shí)鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會(huì)得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會(huì)分解生成氧化物。所以答案是：正確。21、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)22、略

【分析】【分析】

短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M與W形成的一種化合物是生活中的常見(jiàn)的清潔能源，則該清潔能源是CH4，所以M是H元素，W是C元素，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y是Na元素；由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，則該化合物是Na2S2O3，Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，淡黃色沉淀是S，刺激性氣味的氣體是SO2；則X是O元素，Z是S元素，然后根據(jù)元素及化合物的性質(zhì)逐一解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：M是H元素，W是C元素，X是O元素，Y是Na元素，Z是S元素，X、Y、Z形成的鹽是Na2S2O3，淡黃色沉淀是S，刺激性氣味的氣體是SO2。

(1)Y元素是鈉；X是C元素，在周期表的位置為第二周期；VIA族。

(2)Y2Z2是Na2S2，在該物質(zhì)中，Na原子失去1個(gè)電子形成Na+，兩個(gè)S原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，2個(gè)S原子再獲得2個(gè)電子形成該離子遇2個(gè)Na+結(jié)合，形成Na2S2，因此該物質(zhì)的電子式：

(3)X、Y、Z形成的鹽與鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。

(4)Y2Z是Na2S，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，S2-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)>c(H+)，所以溶液顯堿性，溶液的pH>7，用離子方程式表示為：S2-+H2OHS-+OH-。

(5)M2、WX的混合氣體與空氣構(gòu)成堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池，若WX和M2體積比為1：2，W元素僅轉(zhuǎn)化成MWX3-是HCO3-，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的總反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CO+2H2-6e-+7OH-=HCO3-+5H2O。

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素及化合物的推斷、物質(zhì)的電子式的書(shū)寫(xiě)、鹽的水解、離子方程式的書(shū)寫(xiě)及燃料電池反應(yīng)原理等知識(shí)，將元素及化合物、化學(xué)反應(yīng)原理有機(jī)融為一體，體現(xiàn)了化學(xué)的實(shí)用性。根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)情況分析推斷元素是解題關(guān)鍵，突破口是M與W形成的一種化合物是生活中的常見(jiàn)的清潔能源，及由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。【解析】鈉第二周期、VIA族S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OS2-+H2OHS-+OH-CO+2H2-6e-+7OH-=HCO3-+5H2O23、略

【分析】【分析】

由題意可知A是單質(zhì)，與氧氣反應(yīng)生成B為氧化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應(yīng)，為酸與堿的反應(yīng)，甲與丁為同類(lèi)物質(zhì)，丙與乙為同類(lèi)物質(zhì)，氧化物B能與酸或堿反應(yīng)生成C，D是A單質(zhì)所含元素的最高價(jià)氧化物的水化物，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知B為Al2O3，則A為Al、C為Al（OH）3

【詳解】

（1）Al2O3在工業(yè)上制備Al（或作耐火材料）；

（2）B轉(zhuǎn)化生成C為氧化鋁與強(qiáng)堿或強(qiáng)酸的反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：Al2O3+6H＋=2Al3＋+3H2O或Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O，Al2O3+2OH—+3H2O＝2[Al(OH)4]—；

（3）若C的溶液顯酸性，C為鋁鹽，溶液中鋁離子水解Al3＋+3H2OAl（OH）3（膠體）+3H＋；生成氫氧化鋁膠體，可以?xún)羲?/p>

（4）若C為鈉鹽，甲為NaOH，C為NaAlO2，1Lnmol·L-1的鹽酸中n（HCl）=nmol，由于n（NaAlO2）：n（HCl）=1：2，故按AlO2－+H2O+H＋=Al（OH）3↓反應(yīng)；鹽酸有剩余，能部分溶解氫氧化鋁，則：

AlO2－+H2O+H＋=Al（OH）3↓

mmolmmolmmol

剩余n（H＋）=nmol-mmol=（n-m）mol

Al（OH）3+3H＋=Al3＋+3H2O

(n-m)/3mol（n-m）mol

得到氫氧化鋁沉淀為：mmol－(n-m)/3mol=(4m-n)/3mol；

（5）Al為負(fù)極、鉑電極為正極，氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，正極電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－，18gAl的物質(zhì)的量，n(Al)=18g/27g·mol－1=2/3mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=2/3mol×3×NAmol－1=2NA．【解析】①.工業(yè)上制備Al（或作耐火材料）②.Al2O3+6H+＝2Al3++3H2OAl2O3+2OH—+3H2O＝2[Al(OH)4]—或Al2O3+2OH—＝AlO2–+H2O③.Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+④.(4m-n)/3mol⑤.O2+2H2O+4e—＝4OH—⑥.2NA24、略

【分析】【分析】

由X所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,則為第2周期時(shí),在VIA族,即X為O元素,或?yàn)榈?周期時(shí),在VIIA族,即為Cl元素；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,能電離出電子數(shù)相等的陰,陽(yáng)離子,則由NaOH=Na++OH-,所以Y為Na元素；Z的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞,則為Fe；W的元素能形成兩性氫氧化物,則為AL；然后利用元素及其單質(zhì),化合物的性質(zhì)來(lái)解答。

【詳解】

由X所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,則為第2周期時(shí),在VIA族,即X為O元素,或?yàn)榈?周期時(shí),在VIIA族,即為Cl元素；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,能電離出電子數(shù)相等的陰,陽(yáng)離子,則由NaOH=Na++OH-,所以Y為Na元素；Z的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞,則為Fe；W的元素能形成兩性氫氧化物,則為AL；

（1）W為Al；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH,二者反應(yīng)的離子反應(yīng)為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；

故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。

（2）銅片,碳棒和ZX3溶液組成原電池,Cu為負(fù)極,則正極上鐵離子得電子,電極反應(yīng)為:Fe3++e-=Fe2+；

綜上所述，本題正確答案：Fe3++e-=Fe2+。

（3）向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴的濃溶液,發(fā)生,碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán),則溶液變?yōu)樗{(lán)色,離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

綜上所述，本題正確答案:溶液變?yōu)樗{(lán)色;

（4）由溶液得到晶體,可加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,由于Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+，在干燥的HCl氣流中,抑制AlCl3的水解,且?guī)ё逜lCl3·6H2O晶體受熱產(chǎn)生的水氣,故能得到AlCl3；

綜上所述，本題正確答案為:加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾;干燥的HCl氣流；Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+，在在干燥的HCl氣流中,抑制AlCl3的水解,且?guī)ё逜lCl3·6H2O晶體受熱產(chǎn)生的水氣,故能得到AlCl3?！窘馕觥?Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2Fe3++e-=Fe2+溶液變?yōu)樗{(lán)色加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾干燥的HCl氣流Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+，在在干燥的HCl氣流中,抑制AlCl3的水解,且?guī)ё逜lCl3·6H2O晶體受熱產(chǎn)生的水氣,故能得到AlCl325、略

【分析】【分析】

酚酞由紅色到褪色的變色點(diǎn)為8.2；酚酞褪色時(shí)樣品中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的是碳酸氫鈉；甲基橙由黃色到橙色變色點(diǎn)是4.4，變色時(shí)碳酸氫鈉已轉(zhuǎn)化為二氧化碳，酸滴加到堿和碳酸鹽的混合物中是先和堿反應(yīng)，再和碳酸鹽反應(yīng)，最后再和碳酸氫鹽反應(yīng)，且氫氧化鈉和碳酸氫鈉不能共存。由以上分析的以下五種情況。

【詳解】

(1)V1＞V2=0，說(shuō)明只發(fā)生所以試樣成分是NaOH；

(2)V1=V2≠0，說(shuō)明兩步消耗的鹽酸相等，即發(fā)生反應(yīng)所以試樣成分是Na2CO3。

(3)V2＞V1=0,說(shuō)明只發(fā)生所以試樣成分是NaHCO3。

(4)V1＞V2＞0,說(shuō)明發(fā)生所以試樣成分是NaOH和Na2CO3。

(5)V2＞V1＞0，說(shuō)明發(fā)生

且第二個(gè)方程式消耗的鹽酸比第一個(gè)方程式消耗的多，所以所以試樣成分是Na2CO3和NaHCO3。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查NaOH、Na2CO3、NaHCO3這三種物質(zhì)與鹽酸的反應(yīng)先后順序，且NaOH和NaHCO3會(huì)因發(fā)生反應(yīng)而不能共存，題目難度不大，關(guān)鍵是思路清晰，找準(zhǔn)量的關(guān)系?！窘馕觥縑1＞V2=0NaOHV1=V2≠0Na2CO3V2＞V1=0NaHCO3V1＞V2＞0NaOH和Na2CO3V2＞V1＞0Na2CO3和NaHCO3五、原理綜合題(共3題，共30分)26、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用；(2)燃料電池中燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),電子從負(fù)極沿外電路流向正極,注意電解質(zhì)是固體分析電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)方法；(3)根據(jù)消耗甲醇的量和轉(zhuǎn)移電子的量來(lái)書(shū)寫(xiě)方程式,并確定氧化劑和還原劑的量的多少；（4）利用三行式法計(jì)算。

【詳解】

(1)已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)△H＝+180.5kJ·mol－1①；2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H＝－221.0kJ·mol－1②；C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H＝－393.5kJ·mol－1③；根據(jù)蓋斯定律③×2-①-②得到2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)△H＝－746.5kJ·mol－1，故答案為－746.5kJ·mol－1；

(2)據(jù)圖可知,一氧化碳在負(fù)極失電子生成二氧化碳,電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2－可以在固體介質(zhì)中自由移動(dòng)。

A.一氧化碳在負(fù)極失電子生成二氧化碳,負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2－―2e－＝CO2；故A選項(xiàng)是正確的；

B.工作時(shí),電子由負(fù)極鹽外電路流向正極,電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b,故B選項(xiàng)是正確的；

C.工作時(shí)電極b作正極,O2－由電極b通過(guò)固體介質(zhì)向電極a遷移,故C錯(cuò)誤；

D.傳感器中通過(guò)的電流越大,說(shuō)明一氧化碳是電子越多,尾氣中CO的含量越高.所以D選項(xiàng)是正確的；正確答案：ABD。

(3)若消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則CH3OH中碳的化合價(jià)升高6價(jià)，由-2價(jià)升到+4價(jià)，酸性環(huán)境生成CO2，總電極反應(yīng)式為5CH3OH+6HNO3=5CO2+N2+13H2O反應(yīng)中氧化劑是硝酸,還原劑是甲醇,參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5:6；正確答案：5:6。

（4）①發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，根據(jù)平衡常數(shù)概念寫(xiě)出為正確答案：

②發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡,物質(zhì)的濃度已知,可以根據(jù)三段式列式計(jì)算：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始濃度（mol/L）1.82.20

變化濃度（mol/L）0.61.20.6

平衡濃度（mol/L）1.21.00.6

用氫氣表示的反應(yīng)速率=0.12mol/(L·min)；正確答案：0.12mol/(L·min)

③A.外界條件只有溫度對(duì)平衡常數(shù)有影響；故A正確；

B.已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向右移動(dòng)，正逆均反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；

C.化學(xué)反應(yīng)的限度主要由反應(yīng)物自身性質(zhì)決定；其次受外界條件的影響與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān)，故C正確；

D.化學(xué)反應(yīng)的限度受外界條件影響；故D錯(cuò)誤；

E.僅增大H2的濃度，正反應(yīng)速率加快，CO的轉(zhuǎn)化率增大，H2的轉(zhuǎn)化率下降；故E錯(cuò)誤，正確答案：AC；

④根據(jù)M=m/n，由于氣體總質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量與混合氣的物質(zhì)的量成反比，該正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，所以10min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，正確答案：增大?！窘馕觥浚?46.5kJ·mol－1ABD5:60.12mol/(L·min)AC增大27、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中所給燃燒熱；由蓋斯定律寫(xiě)出所求熱化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)平衡的本質(zhì)特征，判斷平衡標(biāo)志；根據(jù)化學(xué)平衡的“三段式”，進(jìn)行化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算；根據(jù)題中圖示信息，由氫離子移動(dòng)方向判斷原電池的正負(fù)極并寫(xiě)出電極反應(yīng)式；據(jù)此判斷。

【詳解】

(1)CO2與H2反應(yīng)生成甲醇蒸氣和液態(tài)水的化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(1)，氫氣、甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別為①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1，②CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ·mol-1，③CH3OH(g)=CH3OH(l)△H=-37.3kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律①×3-②-③計(jì)算CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(1)的△H=(-285.8kJ·mol-1×3)-(-725.8kJ·mol-1)-(-37.3kJ·mol-1)=-94.3kJ?mol-1，熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(1)△H=-94.3kJ·mol-1；答案為CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(1)△H=-94.3kJ·mol-1。

(2)A．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量等于氣體總質(zhì)量與氣體總物質(zhì)的量的比值，即M=該正反應(yīng)是氣體總質(zhì)量不變、氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即正向進(jìn)行時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A符合題意；

B．恒溫恒容體系中，混合氣體的質(zhì)量不變，則混合氣體的密度始終不變，所以密度不變不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C．該正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，恒溫恒容條件下，反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)減小，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C符合題意；

D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)速率滿(mǎn)足3v正(CO2)=v逆(H2)，所以v正(CO2)=3v逆(H2)的狀態(tài)不是平衡狀態(tài)，故D不符合題意；

E．CO2、H2、CH3OH、H2O物質(zhì)的量濃度之比為1:3:1:1的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，與反應(yīng)的起始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故E不符合題意；

F．單位時(shí)間內(nèi)斷裂3NAH-H鍵的同時(shí)形成2molH-O鍵，則反應(yīng)向同一個(gè)方向進(jìn)行，此不能作為判斷平衡標(biāo)志，故F不符合題意；

答案為AC。

(3)升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)知，溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0；答案為＜。

(4)T1℃時(shí)，在一個(gè)體積為1L的恒容容器中充入1molCO、3molH2，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，由化學(xué)平衡的“三段式”可知，則5min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為v(H2)===0.32mol/(L·min)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K===2.041；對(duì)照表中數(shù)據(jù)，此時(shí)反應(yīng)的溫度為250℃；答案為0.32mol/(L·min)；2.041；250。

(5)根據(jù)圖知，交換膜是質(zhì)子交換膜，電解質(zhì)溶液呈酸性，根據(jù)氫離子移動(dòng)方向知，H+向正極移動(dòng)，即通入a的電極為負(fù)極，通入b的電極為正極，負(fù)極上甲醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O；答案為負(fù)；CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+。【解析】CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(1)△H=-94.3kJ/molAC＜0.32mol/(L·min)2.041250負(fù)CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+28、略

【分析】【分析】

焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量；放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)；反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度等不再發(fā)生變化；失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)的是電池的負(fù)極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)的