2024年中考化學(xué)復(fù)習(xí)：濾液濾渣改版練習(xí)

濾液濾渣成份分析專題

一、填空題(共13小題)

1、混有少量氧化銅的鐵粉中加入鹽酸，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，過(guò)濾后所得的濾渣中含有

,濾液中含有.

2、某溶液中僅含有AgNCh和Cu(N03)2兩種溶質(zhì)，將其分成A、B兩份，各加入肯定質(zhì)量的鋅粉，充

分反應(yīng)后，過(guò)濾，洗滌，分別得到濾渣和濾液.

(1)將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則該濾渣中含有的物質(zhì)是,濾液

中含有的溶質(zhì)是.

(2)往B得到的濾液中滴稀鹽酸，有白色沉淀生成，則對(duì)應(yīng)的濾渣中含有,濾液中含有

的溶質(zhì)是.

3、NaNO3>AgNO3>Cu(NO3)2的混合溶液中加入肯定量Fe,充分反應(yīng)后過(guò)濾，

(1)若濾渣中加入鹽酸后有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中肯定有,此時(shí)濾液中所含物質(zhì)是(不包

括水，下同)，

(2)若濾液中加入鐵片無(wú)明顯改變，則濾渣中肯定有,可能有，濾液中

所含物質(zhì)是.

4、向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，加入肯定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液.

(1)若向?yàn)V渣中加入稀硫酸，看到有氣泡冒出，則濾渣中肯定有;濾液中肯定有的溶質(zhì)

是.

(2)若向?yàn)V渣中加入稀硫酸，沒(méi)有氣泡冒出，則濾渣中肯定有的金屬是;濾液中肯定

有的溶質(zhì)是;

(3)若向?yàn)V液中加入稀鹽酸，看到有白色沉淀生成，則濾渣中只有.

5、某溶液中僅含有AgN03和Cu(N03)2兩種溶質(zhì)，向其中加入肯定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾洗

滌，得到濾渣和濾液，向得到的濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生，則濾渣中含有的物質(zhì)是

，產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是.

6、向鐵粉和銅粉的混合物中加入硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾.

(1)若向過(guò)濾后的固體中加入稀硫酸，有氣體生成，則濾液中的金屬陽(yáng)離子是.

(2)若向?yàn)V液中加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中的金屬陽(yáng)離子是,濾出的固體

物質(zhì)是.

7、在CuCb和ZnCb的混合溶液中加入過(guò)量Fe粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，所得濾渣為,濾

液中含有的溶質(zhì)是，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

8、把混有少量氧化銅粉末的鐵粉放入過(guò)量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得濾渣中肯定有的物質(zhì)是

，濾液中肯定含有的溶質(zhì)是、.

9、(2024?黑龍江)向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入肯定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得

到濾液和濾渣，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸.

(1)假如有氣泡產(chǎn)生，濾液中含有的溶質(zhì)是;

(2)假如沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，濾渣中肯定含有的物質(zhì)是.

10、為防止水體污染，某工廠在廢水排放前對(duì)廢水中的某些金屬進(jìn)行回收,該工廠的廢水中含有AgNO3Cu

(NO3)2Fe(NO3)2三種溶質(zhì)，向廢水中加入鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾；向得到的濾液中加入稀鹽酸，

沒(méi)有現(xiàn)象，則濾渣中肯定有,濾液中肯定有,寫出上述過(guò)程中肯定發(fā)生反

應(yīng)的化學(xué)方程式

11、某溶液中含有AgNC)3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2三種溶質(zhì)，課外活動(dòng)小組的同學(xué)將溶液分為A、B

兩份，分別進(jìn)行如下試驗(yàn)：

(1)溶液N般-逶小『仃氣泡產(chǎn)用，則濾渣A中肯定含有的物質(zhì)是;

(2)溶液玲濾液BT有紅色固體析出，則濾液B中肯定含有的溶質(zhì)是.

12、化學(xué)試驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶廢液，它是硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂三種物質(zhì)組成的混合溶液，試驗(yàn)員老師欲

對(duì)此廢液進(jìn)行處理回收金屬銅和銀，試驗(yàn)方案如下圖所示：

張老師知道后，拿到課堂請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合所學(xué)到的“常見(jiàn)金屬活動(dòng)性依次表"對(duì)此試驗(yàn)方案進(jìn)行分析，請(qǐng)你

仔細(xì)閱讀以上試驗(yàn)流程，回答以下問(wèn)題：

(1)把以下殘缺的"常見(jiàn)金屬活動(dòng)性依次表"填寫完整

(2)你選用的金屬a是,濾液1中的溶質(zhì)是.若要使濾液1中的溶質(zhì)只

有一種，選用的金屬a只能是.

(3)你選用的溶液b是,其作用是濾液2中的溶質(zhì)是(寫

化學(xué)式)

(4)濾渣2的成分是Cu和Ag,為進(jìn)一步提純Ag,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)把濾渣2的Cu出去(用

化學(xué)方程式表示)

13、往AgN03和Cu(N03)2的混合溶液中加入肯定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過(guò)濾，洗滌

后往濾渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生.依據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是()

A.濾液中肯定含有AgN03、Cu(NO3)2、Fe(N03)2B、濾液中肯定含有Fe(NO3)2

C.濾渣中肯定有Ag、Cu、Fe粉D.液渣中肯定含有Ag

二、解答題

14、某化學(xué)試驗(yàn)小組的同學(xué)在完成試驗(yàn)后，為防止污染，向含有硫酸銅、硫酸鋁的廢液中加入肯定量的

鐵粉.充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得濾渣，取少量濾渣向其中加入稀硫酸產(chǎn)生氣泡，則濾液中肯定含

有的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式.

15、某工廠的廢水中含有硫酸銅、硫酸，為處理水體污染并回收某種金屬，向廢水中加入過(guò)量的鐵粉充

分反應(yīng)后，過(guò)濾，得濾渣和濾液.請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題.

(1)向?yàn)V渣中加入足量的稀鹽酸，再過(guò)濾，將濾渣洗滌，干燥，得金屬銅；則加人稀鹽酸的目的是

(2)取濾液向其中加入適量的氫氧化鈉溶液，得濾液和濾渣.則濾液中肯定含有的溶質(zhì)是

(填化學(xué)式).

16、向含KNO3>Fe(NO3)2、AgNCh三種物質(zhì)的溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液.向

濾渣中加入稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象.則濾液中肯定含有的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式.

17、某溶液中僅含有AgN03和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)，某校初三學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)將其分為A、

B、C三份，各加入肯定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，得到濾液和濾渣.

①若將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則濾液中肯定有.

②若將B得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中肯定有.

③若向C得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中含有的溶質(zhì)是,濾渣中

含有的物質(zhì)是.

18、試驗(yàn)室廢液中含有硝酸銀、硝酸銅，試驗(yàn)小組利用稀硝酸和鐵粉分別回收銀和銅，設(shè)計(jì)如下方案.

先在廢液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到濾渣A,其成分為銀、銅和鐵.再對(duì)濾渣A按如下流

程圖處理：

①先再?gòu)U液中加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)量的目的是.

I.加快反應(yīng)速度n.鐵的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)m.使反應(yīng)充分進(jìn)行

②寫出CuO與H2so4反應(yīng)的化學(xué)方程式.

第2頁(yè)

③濾液D中溶質(zhì)的成分有（填化學(xué)式）.

④含有硫酸亞鐵的濾液有（填框圖中字母）.

⑤假如在過(guò)濾操作中發(fā)覺(jué)濾液渾濁，在儀器干凈、濾紙不破損的前提下，你認(rèn)為濾液的渾濁的緣由可

能是.

19、某溶液中含有AgN03和Cu（N03）2兩種溶質(zhì)，將其分裝在三個(gè)試管A、B、C中.現(xiàn)向三支試管中

分別加入肯定量的鐵粉，反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液.依據(jù)以下信息填空，要求填寫化學(xué)式.

（1）若向A試管的濾渣中加入稀鹽酸有氣泡生成，則A試管中的濾液中的溶質(zhì)是.

（2）若向B試管的濾渣中加入稀鹽酸無(wú)氣泡生成，則B試管中的濾渣中肯定有.

（3）若向C試管的濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀，則C試管中的濾液肯定有溶質(zhì).

20、向只溶解有硝酸銀和硝酸銅的溶液中加入肯定量的鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中仍有金屬固體.過(guò)濾后

往濾渣中加入鹽酸，沒(méi)有氣體放出.依據(jù)上述現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是.

A.濾渣中肯定沒(méi)有FeB.濾渣中肯定有Ag和Cu

C.濾液中肯定有Fe（NO3）2D.濾液中肯定沒(méi)有AgNO3，肯定有Cu（NO3）2.

三、選擇題

21、在氯化銅和鐵粉的混合物中，加入肯定量的稀硫酸并微熱，反應(yīng)停止后濾出不溶物，再向?yàn)V液中插

入鐵片，鐵片上無(wú)改變，則濾液中（）

A、肯定無(wú)硫酸銅，肯定含有硫酸亞鐵B、肯定無(wú)硫酸銅，可能含硫酸亞鐵

C、肯定含有硫酸亞鐵和硫酸銅D、肯定含有硫酸亞鐵，可能含有硫酸銅

22、（2024?呼和浩特）將鐵粉加入到肯定量的硝酸銀、硝酸銅及硝酸鋅的混合溶液中，待充分反應(yīng)后過(guò)

濾，再在濾渣中加入稀鹽酸，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，則在濾液中（）

A、只有硝酸鋅和水B、肯定有硝酸鋅和硝酸亞鐵

C、肯定沒(méi)有硝酸銀D、肯定沒(méi)有硝酸銅

23、把鋅片和銅片同時(shí)放入盛有硝酸銀溶液的試管中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾液中滴加稀鹽酸，有白色

沉淀生成，則濾渣中（）

A、肯定有Ag、Cu可能有ZnB、肯定有Ag、可能有Zn、Gu

C、只有AgD、肯定有Ag、Cu、Zn

24、某樣品除含有鐵粉外還可能混有C粉、Cu。粉末中的一種或兩種，將該粉末加入到肯定量的稀硫酸

中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入鐵粉，鐵粉的表面只有氣泡產(chǎn)生，將濾渣在氧氣中充分灼燒，產(chǎn)

生能使澄清石灰水渾濁的氣體并有固體殘留.

①樣品中肯定含有C粉和CuO②樣品中肯定含有CuO,可能含有C粉

③濾渣中肯定含有C粉和Cu④濾液中肯定含有FeS04、H2sO4,可能含有CuSC>4

⑤濾液中肯定不含有CuSO4.以上說(shuō)法正確的（）

A、②③⑤B、①④⑤

C、②③④D、①③⑤

25、向硫酸銅溶液中加入肯定量的鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾.下列狀況可能出現(xiàn)的是（）

①濾液中有硫酸亞鐵、硫酸銅，濾出的固體為銅；

②濾液中有硫酸亞鐵、硫酸銅，濾出的固體為鐵；

③濾液中只有硫酸亞鐵，濾出的固體為鐵、銅；

④濾液中只有硫酸銅，濾出的固體為鐵、銅..

答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

一、填空題（共13小題）

1、混有少量氧化銅的鐵粉中加入鹽酸，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，過(guò)濾后所得的濾渣中含有Cu、Fe,

濾液中含有FeCb.

第3頁(yè)

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性依次及其應(yīng)用。

專題：金屬與金屬材料。

分析：因?yàn)殍F的活動(dòng)性在鐵前且比銅的活動(dòng)性強(qiáng)，依據(jù)題意由于鐵能與鹽酸、氯化銅均能發(fā)生反應(yīng)，所

以當(dāng)鐵有剩余時(shí)，溶液中肯定不會(huì)含有氯化銅與鹽酸.

解答：解：氧化銅可與硫酸反應(yīng)生成氯化銅和水，依據(jù)金屬的活動(dòng)性依次鐵＞氫＞銅，可知鐵與鹽酸及

氯化銅均能發(fā)生反應(yīng)，因此，當(dāng)鐵有剩余時(shí)，溶液中的鹽酸及氯化銅被完全反應(yīng)，溶液中只含有氯化亞

鐵.所以過(guò)濾后的濾液中含有的溶質(zhì)只有氯化亞鐵，過(guò)濾時(shí)濾渣含有置換出的銅與剩余的鐵.

故答案為：Cu、Fe；FeCl2

點(diǎn)評(píng)：利用金屬的活動(dòng)性分析溶液中所發(fā)生的反應(yīng)，在解答時(shí)要留意到鐵在與酸或鹽發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，

只能生成硫酸亞鐵.

2、某溶液中僅含有AgN03和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)，將其分成A、B兩份，各加入肯定質(zhì)量的鋅粉，

充分反應(yīng)后，過(guò)濾，洗滌，分別得到濾渣和濾液.

(1)將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則該濾渣中含有的物質(zhì)是Zn、Ag、Cu,,濾

液中含有的溶質(zhì)是Zn(NO3)2.

(2)往B得到的濾液中滴稀鹽酸，有白色沉淀生成，則對(duì)應(yīng)的濾渣中含有*濾液中含有的溶質(zhì)

是ARN03、CU2、Zn(NO3)2.

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性依次及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)。

專題：金屬與金屬材料；常見(jiàn)的酸酸的通性。

分析：(1)金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬和鹽.把鋅粉加到AgN03、Cu(NO3)2的混合溶液中，充

分反應(yīng)后過(guò)濾，所得濾渣肯定為金屬單質(zhì)，且是鋅、銅、銀中的一種或幾種.又因?yàn)V渣能與稀鹽酸放出

氣體，說(shuō)明濾渣中有活動(dòng)性處于H前的活潑金屬，三種金屬中只有鋅的活動(dòng)性處于H之前，即濾渣中

含有鋅粉，所加的鋅粉過(guò)量；由于有鋅粉剩余，所以溶液中就不會(huì)有AgN03和Cu(NO3)2的存在，即

銅、銀完全被置換出來(lái)，濾液中肯定只有生成的硝酸鋅.

(2)往B得到的濾液中滴稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中肯定有剩余的硝酸銀，硝酸銅未參與反

應(yīng)，當(dāng)然肯定有生成的硝酸鋅.

解答：解：(1)Zn與AgNCh反應(yīng)生成Zn(NO3)2和銀、與Cu(NO3)2反應(yīng)生成Zn(NO3)2和銅，鋅

粉有剩余，AgNC)3和Cu(NO3)2溶液被完全反應(yīng)，所以濾液中只含有反應(yīng)后生成的Zn(NO3)2,濾渣

中含有的物質(zhì)是Zn、Ag、Cu.

(2)鋅粉先和硝酸銀反應(yīng)，然后和硝酸銅反應(yīng)，往B得到的濾液中滴稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾

液中肯定有剩余的硝酸銀，硝酸銅未參與反應(yīng)，鋅不足，濾渣中含有銀，濾液中含有的溶質(zhì)是AgN03、

Cu(N03)2、Zn(N03)2.

點(diǎn)評(píng)：題中的“往濾渣中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體放出"是個(gè)重要現(xiàn)象，這個(gè)現(xiàn)象隱藏了"鋅粉有剩余"的

關(guān)鍵性條件，本題考查了金屬活動(dòng)性依次的應(yīng)用.

3、NaNCh、AgNCh、Cu(N03)2的混合溶液中加入肯定量Fe,充分反應(yīng)后過(guò)濾，

(1)若濾渣中加入鹽酸后有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中肯定有Fe、Cu、Ag,此時(shí)濾液中所含物質(zhì)是(不

包括水，下同)NaNChFe(NO3)2，

(2)若濾液中加入鐵片無(wú)明顯改變，則濾渣中肯定有Cu、Ag,可能有Fe,濾液中所含物質(zhì)是

NaNOgFe(NO3)2.

考點(diǎn);金屬活動(dòng)性依次及其應(yīng)用O

專題：金屬與金屬材料。

分析：依據(jù)金屬銀、銅、鐵的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的依次鈉＞鐵＞銅＞銀，當(dāng)把鐵粉加入到AgNO3和Cu(N03)

2的混合溶液中，首先置換出銀，銀被置換完才接著置換銅.

解答：解：(1)金屬的活動(dòng)性依次：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au,

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由于鐵在鈉后，不行能把鈉離子從溶液中置換出來(lái)，鐵在銀和銅的前面，因此鐵可以和硝酸銀、硝酸銅

反應(yīng)，由于將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中有過(guò)量的鐵，因此在濾液中不行能再有硝酸銀和

硝酸銅，

故答案為：Fe、Cu、Ag；NaNO3Fe(N03)2.

(2)鐵在銀和銅的前面，因此鐵可以和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)，濾液中加入鐵片無(wú)明顯改變，說(shuō)明濾液

中不會(huì)有AgN03、Cu(NO3)1,但原來(lái)的鐵有無(wú)剩余無(wú)法推斷.

故答案為：Cu、Ag；Fe；NaNO3Fe(N03)2.

點(diǎn)評(píng)：金屬放入鹽的混合溶液中，首先把活動(dòng)性最弱的金屬置換出來(lái)，置換的先后依次為由弱到強(qiáng)，最

強(qiáng)的最終置換出來(lái).

4、向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，加入肯定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液.

(1)若向?yàn)V渣中加入稀硫酸，看到有氣泡冒出，則濾渣中肯定有Ag、Cu、Fe；濾液中肯定有的溶

質(zhì)是Zn(NO3)2、Fe(NO3)2.

(2)若向?yàn)V渣中加入稀硫酸，沒(méi)有氣泡冒出，則濾渣中肯定有的金屬是Ag；濾液中肯定有的溶

質(zhì)是Zn(NO3)2、Fe(NO3)2;

(3)若向?yàn)V液中加入稀鹽酸，看到有白色沉淀生成，則濾渣中只有Ag.

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性依次及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)。

專題：金屬與金屬材料。

分析：依據(jù)四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系鋅＞鐵＞氫＞銅＞銀，鐵能與硝酸銀、硝酸銅依次發(fā)生反應(yīng)而不能

與硝酸鋅反應(yīng)，因此，(1)濾渣中加入稀硫酸，看到有氣泡冒出，鐵有剩余；(2)向?yàn)V渣中加入稀硫酸,

沒(méi)有氣泡冒出，鐵粉無(wú)剩余；(3)向?yàn)V液中加入稀鹽酸，看到有白色沉淀生成，鐵粉量不足；由加入鐵

粉的量進(jìn)行推斷.

解答：解：(1)若向?yàn)V渣中加入稀硫酸，看到有氣泡冒出，說(shuō)明濾渣中含有鐵粉，可推斷混合溶液中硝

酸銀、硝酸銅已完全反應(yīng)，則濾渣中肯定含有Ag、Cu、Fe,濾液中肯定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)

2；

(2)若向?yàn)V渣中加入稀硫酸，沒(méi)有氣泡冒出，說(shuō)明濾渣中不含鐵粉，可推斷所加入的鐵粉肯定與硝酸

銀反應(yīng)，是否與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)因不能確定鐵粉的量而無(wú)法推斷，因此，濾渣中肯定含有Ag,而濾液

中含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2;

(3)若向?yàn)V液中加入稀鹽酸，看到有白色沉淀生成，依據(jù)鹽酸可與混合溶液中硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀

沉淀，說(shuō)明濾液中含有硝酸銀，可推斷混合溶液中硝酸銀沒(méi)有完全反應(yīng)而有剩余，因此，所加入鐵粉只

與硝酸銀反應(yīng)，濾渣中只有Ag；

故答案為：

(1)Ag、Cu、Fe；Zn(NO3)2、Fe(NO3)2;

(2)Ag；Zn(N03)2、Fe(N03)2;

(3)Ag.

點(diǎn)評(píng)：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬放入活動(dòng)性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬會(huì)先把活動(dòng)性最弱的金屬

從其鹽溶液中置換出來(lái)，然后再置換活動(dòng)性較弱的金屬.

5、某溶液中僅含有AgN03和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)，向其中加入肯定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾洗

滌，得到濾渣和濾液，向得到的濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生，則濾渣中含有的物質(zhì)是』

產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是HCI+AgN03=AEJ+HN03.

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性依次及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式。

專題：金屬與金屬材料；常見(jiàn)的酸酸的通性。

分析：金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬和鹽.把鋅粉加到AgN03和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反

應(yīng)后過(guò)濾，所得濾渣肯定為金屬單質(zhì)，且是鋅、銅、銀中的一種或幾種.往得到的濾液中滴稀鹽酸，有

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白色沉淀生成，則濾液中肯定有剩余的硝酸銀，故硝酸銅未參與反應(yīng)，得到的金屬肯定是銀.

解答：解：Zn與AgNC)3反應(yīng)生成Zn(N03)2和銀、與Cu(NO3)2反應(yīng)生成Zn(NO3)2和銅，依據(jù)金

屬活動(dòng)性，鋅粉會(huì)先和硝酸銀反應(yīng)，然后和硝酸銅反應(yīng)，往得到的濾液中滴稀鹽酸，有白色沉淀生成，

則濾液中肯定有剩余的硝酸銀，硝酸銅未參與反應(yīng)，鋅不足，濾渣中含有銀，化學(xué)方程式是

HCI+AgNO3=AgCIJ+HN03.

故答案為：銀，HCI+AgNO3=AgCI4/+HNO3

點(diǎn)評(píng)：題中的“往濾液中加入稀鹽酸，白色沉淀產(chǎn)生”是個(gè)重要現(xiàn)象，這個(gè)現(xiàn)象隱藏了"硝酸銀過(guò)量”的關(guān)

鍵性條件，本題考查了金屬活動(dòng)性依次的應(yīng)用.

6、向鐵粉和銅粉的混合物中加入硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾.

(1)若向過(guò)濾后的固體中加入稀硫酸，有氣體生成，則濾液中的金屬陽(yáng)離子是上!」.

(2)若向?yàn)V液中加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中的金屬陽(yáng)離子是Fe2+、CM+、Ag+,濾出

的固體物質(zhì)是Ag.

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性依次及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)。

專題：金屬與金屬材料。

分析：依據(jù)三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的依次：鐵>銅>銀，當(dāng)把鐵粉與銅粉加入到硝酸銀時(shí)，銀首先被

鐵置換出來(lái)，在鐵完全置換后，銅才能起先置換銀；

再依據(jù)過(guò)濾后的固體加入鹽酸的狀況逐項(xiàng)分析即可.

(1)若向過(guò)濾后的固體中加入稀硫酸，有氣體生成，說(shuō)明鐵有剩余.

(2)向?yàn)V液中加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，說(shuō)明銀沒(méi)有被完全置換出來(lái).

解答：解：(1)在鐵、銅、銀三種金屬只有鐵能與酸反應(yīng)能放出氫氣，所以濾液中滴入稀鹽酸有氣體放

出，說(shuō)明鐵有剩余，說(shuō)明硝酸銀全部反應(yīng)并生成硝酸亞鐵，銅沒(méi)有參與反應(yīng).故溶液中存在的金屬陽(yáng)離

子是亞鐵離子.

(2)濾液中滴加稀鹽酸可檢查銀是否被完全置換，滴入稀鹽酸有白色沉淀，說(shuō)明銀沒(méi)有全部被置換、

鐵粉銅粉量不足，并都參與了反應(yīng)，所以溶液中含有的金屬離子是：Fe2\Cu2\Ag+,因?yàn)殍F與銅都能

置換出銀，所以濾出的固體是銀.

故答案為：(1)Fe2+(2)Fe2\Cu2\Ag+,Ag.

點(diǎn)評(píng)：金屬放入鹽的溶液中，總是活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬先把活動(dòng)性最弱的金屬置換出來(lái)，再按由強(qiáng)到弱的

依次一一進(jìn)行置換，這是解題的關(guān)鍵.

7、在CuCL和ZnCb的混合溶液中加入過(guò)量Fe粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，所得濾渣為Fe、Cu,濾液

中含有的溶質(zhì)是ZnCbFeCb,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuCl2=Cu+FeCl2.

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性依次及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式。

專題：金屬與金屬材料。

分析：依據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系Zn>Fe>Cu,鐵粉不和混合溶液中的ZnCb反應(yīng)，但卻能置換出CuCb

中的Cu：

加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，混合溶液中的CuCb全部反應(yīng)，生成銅和FeCb,且鐵粉有剩余.

解答：解：過(guò)量的Fe粉置換出混合溶液中的Cu,所以，過(guò)濾后所得固體應(yīng)當(dāng)為鐵和銅的混合粉末，有

關(guān)的方程式便是鐵與氯化銅的反應(yīng).

答案為：Cu和Fe；ZnCI2FeCI2;Fe+CuCI2=Cu+FeCI2.

點(diǎn)評(píng)：金屬與鹽反應(yīng)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠淙芤褐兄脫Q出來(lái)，這是解題的關(guān)鍵所在.

8、把混有少量氧化銅粉末的鐵粉放入過(guò)量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得濾渣中肯定有的物質(zhì)是

Cu,濾液中肯定含有的溶質(zhì)是FeS04、H2sO4.

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性依次及其應(yīng)用。

專題：試驗(yàn)推斷題。

第6頁(yè)

分析：依據(jù)金屬活動(dòng)性鐵＞氫＞銅，分析把鐵粉放入硫酸和硫酸銅的溶液中反應(yīng)發(fā)生狀況，推斷所得固

體和溶液的組成.

解答：解：氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，因此，相當(dāng)于把鐵粉放入硫酸和硫酸銅的混合溶液中；

鐵粉放入硫酸和硫酸銅的混合溶液，鐵會(huì)先和金屬活動(dòng)性最弱的銅鹽硫酸銅反應(yīng)，置換出銅，同時(shí)生成

硫酸亞鐵；待硫酸銅完全反應(yīng)后，鐵粉與硫酸反應(yīng)，可生成硫酸亞鐵和氫氣；

由于硫酸過(guò)量，所以，充分反應(yīng)后固體只有置換出的銅；而溶液則為硫酸亞鐵和硫酸的混合溶液；

故答案為：銅；硫酸亞鐵、硫酸.

點(diǎn)評(píng)：活潑金屬放入混合溶液中，金屬會(huì)按由弱到強(qiáng)的依次進(jìn)行置換，即最先和金屬活動(dòng)性最弱的金屬

的鹽發(fā)生反應(yīng).

9、向AgN03、Cu(N03)2的混合溶液中，加入肯定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣，

向?yàn)V渣中加入稀鹽酸.

(1)假如有氣泡產(chǎn)生，濾液中含有的溶質(zhì)是Zn(NO3)2(或硝酸鋅)；

(2)假如沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，濾渣中肯定含有的物質(zhì)是Ag(或銀).

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性依次及其應(yīng)用。

專題：金屬與金屬材料。

分析：在金屬活動(dòng)性依次表中，位于前面的金屬能把位于它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，所以可

以依據(jù)它們的金屬活動(dòng)性依次及其應(yīng)用來(lái)進(jìn)行解答.

解答：解：在銀、銅、鋅這三種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的為鋅，其次是銅，最弱的是銀，所以反應(yīng)的依次為:

鋅先和硝酸銀反應(yīng)，等把銀全部置換出來(lái)之后，再和硝酸銅反應(yīng)而置換出銅，可以據(jù)此解答該題；

(1)向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了氣泡，在這三種金屬中只有鋅可以和鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以說(shuō)明

鋅是過(guò)量的，那么此時(shí)濾液中只含有硝酸鋅；

(2)假如沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明在濾渣中肯定沒(méi)有鋅，但是由于銀的活動(dòng)性最弱，所以應(yīng)當(dāng)把銀最先置

換出來(lái)，即在濾渣中肯定含有的金屬為銀單質(zhì).

故答案為：(1)Zn(N03)2(或硝酸鋅)；

(2)Ag(或銀).

點(diǎn)評(píng)：嫻熟駕馭金屬活動(dòng)依次表及其應(yīng)用，能夠依據(jù)金屬活動(dòng)性依次的應(yīng)用來(lái)推斷置換反應(yīng)是否能夠發(fā)

生，同時(shí)留意對(duì)于含有多種鹽的溶液中，在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)總是把最不活潑的金屬先置換出來(lái).

10、為防止水體污染，某工廠在廢水排放前對(duì)廢水中的某些金屬進(jìn)行回收，該工廠的廢水中含有

AgNO3Cu(NO3)2Fe(NO3)2三種溶質(zhì)，向廢水中加入鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾；向得到的濾液中加入

稀鹽酸，沒(méi)有現(xiàn)象，則濾渣中肯定有Ag,濾液中肯定有Zn(N5)2.寫出上述過(guò)程中肯定發(fā)

生反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2ARNO3=2Ag+Zn(NO3)2

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性依次及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式。

專題：元素與化合物。

分析：理解金屬的活動(dòng)性依次，能敏捷的運(yùn)用有關(guān)的學(xué)問(wèn).

解答：解：由于鋅的化學(xué)性質(zhì)比銀、銅、鐵都活潑，因此鋅粉和硝酸銀、硝酸銅和硝酸亞鐵都可以發(fā)生

化學(xué)改變，充分反應(yīng)后向得到的濾液中加入稀鹽酸沒(méi)有現(xiàn)象，說(shuō)明在濾液中肯定沒(méi)有了硝酸銀，因此濾

渣中肯定有銀，由于金屬鋅和硝酸銀反應(yīng)生成銀的同時(shí)也生成了硝酸鋅，因此濾液中肯定有效酸鋅.

故選Ag,Zn(NO3)2Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2

點(diǎn)評(píng)：主要考查了金屬活動(dòng)性依次的應(yīng)用，培育學(xué)生分析問(wèn)題、應(yīng)用學(xué)問(wèn)的實(shí)力.

11、某溶液中含有AgNCh、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2三種溶質(zhì)，課外活動(dòng)小組的同學(xué)將溶液分為A、B

兩份，分別進(jìn)行如下試驗(yàn)：

(1)溶液八腰|,竹“而氣泡產(chǎn)生則濾渣A中肯定含有的物質(zhì)是Fe、Cu、Ag；

第7頁(yè)

(2)溶液今濾液Bf有紅色固體析出，則濾液B中肯定含有的溶質(zhì)是Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、Cu

(NO3)2.

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性依次及其應(yīng)用。

專題：金屬與金屬材料。

分析：(1)依據(jù)金屬活動(dòng)性依次及其應(yīng)用來(lái)解答該題；

(2)濾液中有紅色固體析出，說(shuō)明在濾液B中含有硝酸銅，依據(jù)金屬活動(dòng)性依次的應(yīng)用可以推斷在濾

液B中含有的溶質(zhì).

解答：解：(1)在依據(jù)金屬活動(dòng)性依次可以知道：Zn>Fe>Cu>Ag,所以將鋅放入AgNC)3、Cu(N03)

2、Fe(N03)2三種溶液中，鋅可以將鐵、銅和銀給置換出來(lái)，依據(jù)題干中所給的信息可以知道，最終

將濾渣放入稀鹽酸中產(chǎn)生了氣體，說(shuō)明在濾渣中肯定含有鐵，可能含有鋅，從而可以推斷在濾渣A中

肯定含有的物質(zhì)為鐵、銅和銀；

(2)依據(jù)題意可知道，濾液B中有紅色固體析出，結(jié)合題干信息可以知道該紅色物質(zhì)為銅，從而可以

推斷在濾液B中含有硝酸銅，結(jié)合金屬活動(dòng)性依次及其應(yīng)用可以知道，在金屬和多種金屬化合物的溶液

反應(yīng)時(shí)總是把最不活潑的金屬最先置換出來(lái)，所以可以知道在濾液B中含有的溶質(zhì)為：反應(yīng)生成的硝酸

鋅，溶液中原來(lái)就有的硝酸亞鐵和硝酸銅，而硝酸銀可能被完全置換了出來(lái)，也可能存在，故不能確定

是否含有硝酸銀.

故答案為：(1)Fe、Cu、Ag；

(2)Zn(N03)2、Fe(NO3)2、Cu(N03)2.

點(diǎn)評(píng)：嫻熟駕馭金屬活動(dòng)性依次及其應(yīng)用，能夠依據(jù)金屬活動(dòng)性依次及其應(yīng)用來(lái)推斷金屬的活動(dòng)性，并

能夠解答相關(guān)的習(xí)題；同時(shí)知道在金屬和多種金屬化合物的溶液反應(yīng)時(shí)總是把最不活潑的金屬最先置換

出來(lái).

12、化學(xué)試驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶廢液，它是硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂三種物質(zhì)組成的混合溶液，試驗(yàn)員老師

欲對(duì)此廢液進(jìn)行處理回收金屬銅和銀，試驗(yàn)方案如下圖所示：

張老師知道后，拿到課堂請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合所學(xué)到的“常見(jiàn)金屬活動(dòng)性依次表”對(duì)此試驗(yàn)方案進(jìn)行分析，請(qǐng)你

仔細(xì)閱讀以上試驗(yàn)流程，回答以下問(wèn)題：

(1)把以下殘缺的"常見(jiàn)金屬活動(dòng)性依次表"填寫完整

(2)你選用的金屬a是鋅，濾液1中的溶質(zhì)是硝酸鋅、硝酸鎂.若要使濾液1中的溶質(zhì)只有

一種，選用的金屬a只能是上_.

(3)你選用的溶液b是稀硫酸，其作用是除去金屬鎂濾液2中的溶質(zhì)是MgS04(寫化學(xué)

式)

(4)濾渣2的成分是Cu和Ag,為進(jìn)一步提純Ag,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)把濾渣2的Cu出去Cu+2AgNC>3=Cu

(NO3)2+2Ag(用化學(xué)方程式表示)

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性依次及其應(yīng)用；金屬的回收利用及其重要性。

專題：金屬與金屬材料。

分析：(1)依據(jù)金屬的活動(dòng)依次表進(jìn)行解答；

(2)依據(jù)鎂、銅、銀的活動(dòng)依次進(jìn)行解答；

(3)依據(jù)排在氫前面的金屬可以和酸(稀鹽酸或稀硫酸)反應(yīng)放出氫氣進(jìn)行解答；

(4)利用銅、銀的活動(dòng)依次來(lái)選取鹽溶液.

解答：解：(1)常見(jiàn)金屬活動(dòng)性依次表為：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg

PtAu；

(2)由于鎂、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱為鎂>銅>銀，為回收金屬銅和銀，選用的金屬a應(yīng)當(dāng)排在銅、

銀的前面，可選鋅.假如選鋅，則鋅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，

而鋅不和硝酸鎂反應(yīng)，所以濾液1中的溶質(zhì)是硝酸鋅和硝酸鎂.要使濾液1中的溶質(zhì)只有一種，可選金

第8頁(yè)

屬鎂，鎂和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鎂，鎂和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鎂；

(3)濾渣工中含有銅、銀、鎂，為回收金屬銅和銀除去鎂，可選稀硫酸，鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和

氫氣，濾液2中的溶質(zhì)是硫酸鎂，化學(xué)式為：MgSO4;

(4)由于銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱為銅〉銀，除去Cu、Ag混合物中的銅，可選硝酸銀溶液，銅和硝

酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3=Cu(N03)2+2Ag.

故答案為：(1)KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu；

(2)鋅；硝酸鋅、硝酸鎂；鎂；

(3)稀硫酸；除去金屬鎂；MgSO4;

(4)Cu+2AgNO3=Cu(N03)2+2Ag.

點(diǎn)評(píng)：此題主要考查金屬的活動(dòng)依次以及依據(jù)金屬的活動(dòng)依次設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，難度較大，做題時(shí)須要同

學(xué)們要依據(jù)金屬的性質(zhì)及活動(dòng)性強(qiáng)弱仔細(xì)思索.

13、往AgN03和Cu(N03)2的混合溶液中加入肯定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過(guò)濾，洗滌

后往濾渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生.依據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是(BD)

A.濾液中肯定含有AgNCh、Cu(N03)2、Fe(NO3)2B、濾液中肯定含有Fe(NO3)2

C.濾渣中肯定有Ag、Cu、Fe粉D.液渣中肯定含有Ag

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性依次及其應(yīng)用；金屬活動(dòng)性依次與置換反應(yīng)。

專題：試驗(yàn)推斷題；混合物組成的推斷題；攝取典型信息、以新襯新解題。

分析：依據(jù)金屬銀、銅、鐵的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的依次鐵＞銅＞銀，當(dāng)把鐵粉力口入至UAgN03和Cu(N03)

2的混合溶液中，首先置換出銀，銀被置換完才接著置換銅；

過(guò)濾后向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡，說(shuō)明加入的鐵已全部發(fā)生了反應(yīng).

解答：解：加入的鐵全部發(fā)生了反應(yīng)，則肯定有銀被置換出來(lái)；由于鐵粉為肯定量，所以無(wú)法推斷鐵粉

是否與AgN03完全反應(yīng)，也就無(wú)法進(jìn)一步推斷是否和混合溶液中的往Cu(NO3)2發(fā)生了反應(yīng)；因此，

只能得到濾液中肯定含有Fe(N03)2、濾渣中肯定含有Ag的結(jié)論.

故選BD

點(diǎn)評(píng)：金屬放入鹽的混合溶液中，首先把活動(dòng)性最弱的金屬置換出來(lái)，置換的先后依次為由弱到強(qiáng)，最

強(qiáng)的最終置換出來(lái).

二、解答題(共13小題)

14、某化學(xué)試驗(yàn)小組的同學(xué)在完成試驗(yàn)后，為防止污染，向含有硫酸銅、硫酸鋁的廢液中加入肯定量

的鐵粉.充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得濾渣，取少量濾渣向其中加入稀硫酸產(chǎn)生氣泡，則濾液中肯

定含有的溶質(zhì)是FeS04、AI2(SO4)3(填化學(xué)式)，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式

Fe+H2.SO4=FeSCU+H2個(gè).

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性依次及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式。

專題：試驗(yàn)推斷題；混合物組成的推斷題。

分析：依據(jù)取出少量濾渣向其中加入稀硫酸產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明濾渣中含鐵粉，則所加入的鐵粉過(guò)量；依據(jù)

金屬活動(dòng)性鋁＞鐵＞銅，廢液中的硫酸銅全部反應(yīng)而硫酸鋁不與鐵粉反應(yīng).

解答：解：依據(jù)取出少量濾渣向其中加入稀硫酸產(chǎn)生氣泡，可推斷所加入的鐵粉過(guò)量，反應(yīng)的化學(xué)方程

式為Fe+H2s。4=FeSC)4+H2個(gè)；依據(jù)金屬活動(dòng)性鋁＞鐵＞銅，廢液中的硫酸銅全部被鐵粉置換生成硫酸

亞鐵和銅，硫酸鋁不與鐵粉反應(yīng)；因此所得濾液中含有硫酸亞鐵和硫酸鋁；

故答案為：FeSO4＞Al2(SO4)3;Fe+H2so4=FeSO4+H2個(gè).

點(diǎn)評(píng)：依據(jù)金屬的活動(dòng)性，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái).

15、某工廠的廢水中含有硫酸銅、硫酸，為處理水體污染并回收某種金屬，向廢水中加入過(guò)量的鐵粉

充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得濾渣和濾液.請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題.

(1)向?yàn)V渣中加入足量的稀鹽酸，再過(guò)濾，將濾渣洗滌，干燥，得金屬銅；則加人稀鹽酸的目的是』

第9頁(yè)

去過(guò)量的鐵粉

(2)取濾液向其中加入適量的氫氧化鈉溶液，得濾液和濾渣.則濾液中肯定含有的溶質(zhì)是」1^04

(填化學(xué)式).

考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究；金屬活動(dòng)性依次及其應(yīng)用；金屬的回收利用及其重要性；酸的化學(xué)性質(zhì)；

堿的化學(xué)性質(zhì)。

專題：混合物組成的推斷題；物質(zhì)的分別和提純。

分析：(1)分析濾渣的組成，依據(jù)濾渣中金屬性質(zhì)的不同，推斷加入稀鹽酸的作用；

(2)分析濾液的中的溶質(zhì)，推斷向?yàn)V液中加入適量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì).

解答：解：(1)向硫酸銅和硫酸的混合溶液中加入過(guò)量的鐵粉，鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成金屬銅，所

以過(guò)濾所得的濾渣為過(guò)量的鐵和反應(yīng)生成的銅；所以，向?yàn)V渣中加入足量的稀鹽酸可與鐵粉反應(yīng)而除去

鐵，得到純凈的銅；

故答案為：除去過(guò)量的鐵粉；(或用方程式表示)

(2)鐵與硫酸銅、硫酸的混合溶液完全反應(yīng)后，所得溶液為硫酸亞鐵溶液，向該溶液中加入適量氫氧

化鈉，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，得到硫酸鈉溶液，因此，濾液中肯定含有硫酸鈉；

故答案為：Na2so%

點(diǎn)評(píng)：利用鐵與硫酸銅和硫酸的反應(yīng)，既回收了金屬銅又處理的廢水硫酸銅和硫酸造成的水的污染.

16、向含KNO3、Fe(N5)2、AgN03三種物質(zhì)的溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液.向

濾渣中加入稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象.則濾液中肯定含有的溶質(zhì)是KN03、Fe(N03)2、Zn(NO3)2(填化

學(xué)式)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2AgNCh=Zn(NO3)2+2Ag.

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性依次及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式。

專題：金屬與金屬材料。

分析：在金屬活動(dòng)性依次中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)?/p>

其鹽溶液中置換出來(lái).

解答：解：在金屬活動(dòng)性依次中，鉀＞鋅＞鐵＞氫＞銀，鋅在鉀的后面，不能與硝酸鉀溶液反應(yīng)，故濾

液中肯定含有硝酸鉀，鋅能與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，生成

的鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，則固體中無(wú)鐵和鋅，說(shuō)明加入

的鋅量少，只能與硝酸銀反應(yīng)，所以濾液中肯定含有硝酸亞鐵和生成的硝酸鋅，所以本題答案為：KN03、

Fe(NO3)2、Zn(NO3)2,Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag.

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性依次的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性依次及其意義進(jìn)行.

17、某溶液中僅含有AgNCh和Cu(N03)2兩種溶質(zhì)，某校初三學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)將其分為A、

B、C三份，各加入肯定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，得到濾液和濾渣.

①若將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則濾液中肯定有Fe(NO3)2.

②若將B得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中肯定有Ag.

③若向C得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中含有的溶質(zhì)是Fe(NO3)2Cu(NO3)

2A區(qū)NO3,濾渣中含有的物質(zhì)是Ag.

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性依次及其應(yīng)用。

專題：金屬與金屬材料。

分析：依據(jù)金屬活動(dòng)性依次的應(yīng)用及物質(zhì)間的反應(yīng)回答，鐵、銅、銀的活動(dòng)性為鐵＞氫＞銅＞銀，故鐵

能和AgNC)3和Cu(N03)2反應(yīng)，溶液中有兩種金屬離子時(shí)，鐵粉首先要置換金屬活動(dòng)性弱的金屬--

銀，反應(yīng)進(jìn)行的程度由各物質(zhì)的量的多少確定.

解答：解：(1)若將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中含有鐵，鐵有剩余，AgN03

和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)就完全反應(yīng)，那么濾液中的溶質(zhì)就只有Fe(NO3)2.

(2)若將B得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鐵沒(méi)有剩余，有沒(méi)有銅，不能確定，因?yàn)?/p>

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鐵在溶液中會(huì)先置換活動(dòng)性弱的銀，故濾渣中肯定有銀.

(3)若向C得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，說(shuō)明濾液中含有AgN03,那么鐵就完全反應(yīng)

且鐵的量少，只能置換一部分的銀，硝酸銅還沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，故濾液中的溶質(zhì)有Fe(N03)2,濾渣有

銀.

故答案為：①Fe(N03)2②Ag③Fe(NO3)2Cu(NO3)2AgNO3;Ag

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查金屬的置換反應(yīng)，假如溶液是兩種金屬的鹽溶液，另一種活潑金屬置換溶液中的金

屬時(shí)，先置換活動(dòng)性弱的金屬.

18、試驗(yàn)室廢液中含有硝酸銀、硝酸銅，試驗(yàn)小組利用稀硝酸和鐵粉分別回收銀和銅，設(shè)計(jì)如下方案.

先在廢液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到濾渣A,其成分為銀、銅和鐵.再對(duì)濾渣A按如下

流程圖處理：

①先再?gòu)U液中加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)量的目的是m.

I.加快反應(yīng)速度n.鐵的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)m.使反應(yīng)充分進(jìn)行

②寫出CuO與H,SOa反應(yīng)的與學(xué)方程式CUO+H2SC>4=CuSOa+hhO.

③濾液D中溶質(zhì)的成分有CuSO4、WS04(填化學(xué)式).

④含有硫酸亞鐵的濾液有C、E(填框圖中字母).

⑤假如在過(guò)濾操作中發(fā)覺(jué)濾液渾濁，在儀器干凈、濾紙不破損的前提下，你認(rèn)為濾液的渾濁的緣由可

能是過(guò)濾時(shí)漏斗中液面高于濾紙邊緣，導(dǎo)致液體干脆進(jìn)入燒杯.

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性依次及其應(yīng)用；過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方

程式。

專題：金屬與金屬材料。

分析：金屬和鹽溶液反應(yīng)時(shí)，在金屬活動(dòng)性依次表中只有前面的金屬可以排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中

置換出來(lái)，鉀、鈣、鈉除外.廢液中加入過(guò)量的鐵，置換出銀和銅，銀和氧化銅中加入稀硫酸，銀不能

與稀硫酸反應(yīng)，氧化銅和硫酸反應(yīng)，過(guò)濾得到銀；濾液D中含有硫酸銅和稀硫酸，加入適量鐵，置換

出銅.

解答：解：①?gòu)U液中加入過(guò)量鐵粉，鐵的金屬活潑性比銀和銅強(qiáng)，能把銀和銅完全從它的鹽溶液中置

換出來(lái)；

②氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：CUO+H2SO4=CUSO4+H2O；

③濾液D中的溶質(zhì)為反應(yīng)生成的硫酸銅和剩余的硫酸；

④濾液C和E中含有硫酸亞鐵；

⑤過(guò)濾操作中，濾液渾濁，由于儀器干凈、濾紙不破損，緣由為過(guò)濾時(shí)漏斗中液面高于濾紙邊緣，導(dǎo)

致液體干脆進(jìn)入燒杯.

故答案為：①m；

②CuO+H2s。4=CUSO4+H2O；

③C11SO4、H2so4；

④C、E,

⑤過(guò)濾時(shí)漏斗中液面高于濾紙邊緣，導(dǎo)致液體干脆進(jìn)入燒杯.

點(diǎn)評(píng)：主要考查了金屬活動(dòng)性依次的應(yīng)用，依據(jù)反應(yīng)推斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，依據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱來(lái)

推斷金屬和鹽溶液是否發(fā)生，培育學(xué)生應(yīng)用學(xué)問(wèn)解決問(wèn)題的實(shí)力.

19、某溶液中含有AgN03和Cu(N03)2兩種溶質(zhì)，將其分裝在三個(gè)試管A、B、C中.現(xiàn)向三支試管

中分別加入肯定量的鐵粉，反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液.依據(jù)以下信息填空，要求填寫化學(xué)式.

(1)若向A試管的濾渣中加入稀鹽酸有氣泡生成，則A試管中的濾液中的溶質(zhì)是Fe(N03)2.

(2)若向B試管的濾渣中加入稀鹽酸無(wú)氣泡生成，則B試管中的濾渣中肯定有Ag.

(3)若向C試管的濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀，則C試管中的濾液肯定有溶質(zhì)A&N03、Cu(NO3)

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2、Fe(NO3)2.

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性依次及其應(yīng)用；化學(xué)式的書寫及意義。

專題：試驗(yàn)推斷題；混合物組成的推斷題。

分析：(1)向A試管的濾渣中加入稀鹽酸有氣泡生成，依據(jù)三種金屬中只有鐵可能鹽酸反應(yīng)放出氫氣,

說(shuō)明加入的鐵粉過(guò)量而有剩余；

(2)向B試管的濾渣中加入稀鹽酸無(wú)氣泡生成，依據(jù)三種金屬中只有鐵可能鹽酸反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明

濾渣中不含鐵粉，鐵粉可能不足也可能恰好完全反應(yīng)；

(3)向C試管的濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀，依據(jù)鹽酸可與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，說(shuō)明濾液

中仍含有硝酸銀，所加鐵粉量不足，未能完全反應(yīng)硝酸銀.

解答：解：(1)向A試管的濾渣中加入稀鹽酸有氣泡生成，則可得知所加入的鐵粉有剩余，混合溶液

中的AgN03和Cu(NO3)2完全反應(yīng)，此時(shí)濾液中只有Fe(NO3)2;

(2)向B試管的濾渣中加入稀鹽酸無(wú)氣泡生成，可推斷濾渣中不含鐵粉，所加入的鐵粉肯定與硝酸銀

發(fā)生了反應(yīng)，是否與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)不行得知，因此，所得濾渣中肯定含有Ag；

(3)向C試管的濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀，可推斷濾液中仍含有硝酸銀，說(shuō)明所加入的鐵粉量不

足甚至沒(méi)有完全反應(yīng)硝酸銀，因此，此時(shí)所得濾液中含有未反應(yīng)完的AgN03、Cu(NO3)2及反應(yīng)生成

的Fe(NO3)2;

故答案為：(1)Fe(NO3)2;(2)Ag；(3)AgNO3>Cu(NO3)2、Fe(N03)2.

點(diǎn)評(píng)：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬加入活動(dòng)性弱的金屬的鹽的混合溶液中時(shí)，金屬會(huì)首先把活動(dòng)性最弱的金屬?gòu)钠?/p>

鹽溶液中置換出來(lái).

20、(多選)向只溶解有硝酸銀和硝酸銅的溶液中加入肯定量的鐵粉,充分反應(yīng)后溶液中仍有金屬固體.過(guò)

濾后往濾渣中加入鹽酸，沒(méi)有氣體放出.依據(jù)上述現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是AC.

A.濾渣中肯定沒(méi)有FeB.濾渣中肯定有Ag和Cu

C.濾液中肯定有Fe(NO3)2D.濾液中肯定沒(méi)有AgNCh,肯定有Cu(NO3)2.

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性依次及其應(yīng)用。

專題：金屬與金屬材料。

分析：在金屬活動(dòng)性依次中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)?/p>

其鹽溶液中置換出來(lái).

解答：解：在金屬活動(dòng)性依次中，F(xiàn)e>Cu>Ag,鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，鐵能與硝酸銀

反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，生成的銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，故在硝酸銅和硝酸銀同時(shí)存在時(shí)，

鐵首先與硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)硝酸銀全部反應(yīng)后，鐵再與硝酸銅反應(yīng)

A、向?yàn)V渣中加入鹽酸，沒(méi)有氣體放出，說(shuō)明濾渣中肯定沒(méi)有鐵，故A正確；

B、當(dāng)加入鐵粉少量時(shí)，鐵只與硝酸銀反應(yīng)生成銀，不與硝酸銅反應(yīng)，故濾渣中肯定含有銀，不肯定含

有銅，故B錯(cuò)誤；

C、鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，濾液中肯定含有硝酸

亞鐵，故C正確；

D、加入少量鐵粉時(shí)，鐵只能與部分硝酸銀反應(yīng)，故濾液中可能含有硝酸銀，故D錯(cuò)誤；

故選AC.

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性依次的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性依次及其意義進(jìn)行.

三、選擇題

21、在氯化銅和鐵粉的混合物中，加入肯定量的稀硫酸并微熱，反應(yīng)停止后濾出不溶物，再向?yàn)V液中

插入鐵片，鐵片上無(wú)改變，則濾液中()

A、肯定無(wú)硫酸銅，肯定含有硫酸亞鐵B、肯定無(wú)硫酸銅，可能含硫酸亞鐵

C、肯定含