2025年滬科版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、25℃時(shí)，往某酸的鈉鹽Na2A溶液中通入HCl,溶液中-lg和-lgc(HA-)或-lg和-1gc(A2-)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.直線L2表示-lg和-lgc(HA-)的關(guān)系B.通入HCl過(guò)程中，水電離的c(OH-)與水電離的c(H+)的乘積不斷增大C.c(H2A)的數(shù)量級(jí)為10-7D.在NaHA溶液中c(Na+)>(HA-)>c(H2A)>c(A2-)2、室溫時(shí)，配制一組c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1的H2A和NaOH的混合溶液；溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（）

A.在c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液中：c(A2－)－c(H＋)＝c(H2A)－c(OH－)B.pH＝4的溶液中：c(HA－)＝c(H2A)＋c(A2－)C.pH＝7的溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)D.Ka1(H2A)的數(shù)量級(jí)為10－53、下列對(duì)Na2CO3和NaHCO3溶液說(shuō)法中不正確的是（）A.在Na2CO3和NaHCO3溶液中離子種類(lèi)相同B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度和體積相等的Na2A和NaHA溶液中，陰離子總數(shù)相等C.在NaHCO3溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()D.在Na2CO3溶液中一定有：c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)4、常溫下，向100mL0.lmol/LNH4Cl溶液中，逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液。NH4+和NH3?H2O的變化趨勢(shì)如圖所示（不考慮生成NH3,已知NH3?H2O的kb=1.810-5）,下列說(shuō)法正確的是（）A.a=0.005B.在M點(diǎn)時(shí)，n(H+)—n（OH—）=（0.005—a）molC.隨著NaOH溶液的滴加，不斷增大D.當(dāng)n(（NaOH）)=0.01mol時(shí)，c(（NH3?H2O）c(Na+）c（OH-)5、室溫下，向100mL飽和的H2S溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，測(cè)得溶液pH與通入SO2的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.a點(diǎn)水的電離程度最大B.該溫度下H2S的Ka1≈10-7.2C.曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化D.a點(diǎn)之后，隨SO2氣體的通入，的值始終減小6、銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示；下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2H++2e→H2↑B.此過(guò)程中電子從Fe移向Cu，鐵鉚釘發(fā)生還原反應(yīng)C.此過(guò)程中銅會(huì)被腐蝕，發(fā)生氧化反應(yīng)D.此過(guò)程中鐵做負(fù)極，被氧化評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：

。t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________。

（2）該反應(yīng)為_(kāi)_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)_______℃。

（4）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。8、常溫下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA－、A2-在三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）H2A的電離方程式是__________________，二級(jí)電離常數(shù)K2＝_________。

（2）已知25℃時(shí)HF的Ka＝10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。9、(1)25℃下，純水中c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，則此時(shí)c(OH－)＝______________，該溫度下向純水中加鹽酸，使溶液中的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，則此時(shí)溶液的pH＝_______________。若25℃下，向純水中加入NaOH固體，使溶液的pH＝13，此時(shí)溶液中c(OH－)＝___________。與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4+＋NH2－，請(qǐng)寫(xiě)出液氨的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________________________。

(2)同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)少而轉(zhuǎn)化速率慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定時(shí)很困難；現(xiàn)可依據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。已知：

P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)；△H1＝－283.2kJ·mol－1①

4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)；△H2＝－184.0kJ·mol－1②

由熱化學(xué)方程式看來(lái)，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是______(填“白磷”或“紅磷”)，試寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化成紅磷的熱化學(xué)方程式______________________________________。10、在室溫下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl溶液，②0.1mol/LCH3COONH4溶液，③0.1mol/LNH4HSO4溶液，④0.1mol/L（NH4）2SO4；⑤0.1mol/L氨水。請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：

(1)溶液①呈______性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是____________________（用離子方程式表示）。

(2)室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－)________c(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。

(3)上述溶液中c（NH4+）最小的是_________（填序號(hào)）。

(4)常溫下，0.1mol/L氨水溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是____________（填字母）。

A．c(OH—)B．

C．c(H+)·c(OH－)D．11、弱酸HA的電離常數(shù)25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離常數(shù)如下：。弱酸化學(xué)式HCOOH②CH3COOHC6H5OH④H2A電離常數(shù)1.810-41.810-51.310-10K1=4.310-7，K2=5.610-11⑴四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________（用序號(hào)填空）。⑵向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH至溶液中時(shí)，此時(shí)溶液的pH=________。⑶當(dāng)H2A與NaOH溶液1：1混合溶液顯________性（選填“酸、中、堿”）。12、已知某溶液中存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四種離子；某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

填寫(xiě)下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)；則該溶質(zhì)是________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)_______(選填序號(hào))。

(2)若上述關(guān)系中③是正確的；則溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)_______；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)_______。

(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系為c(H＋)________c(OH－)。13、下圖表示的是生產(chǎn)石膏的簡(jiǎn)單流程，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋向CaCO3懸濁液中通入SO2發(fā)生反應(yīng)的原因______。

14、室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH﹣的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A和B的關(guān)系為_(kāi)_______評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)15、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)16、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共6分)17、氨氣是重要的化工原料；廣泛應(yīng)用于化工；輕工、制藥、合成纖維等領(lǐng)城。

(1)一定條件下，Haber法工業(yè)合成氨反應(yīng)的能量變化如圖所示(ad表示被催化劑吸附；反應(yīng)歷程中粒子均為氣態(tài))：

①該條件下，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=_______。

②寫(xiě)出一條既能加快反應(yīng)速率又能提高N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施_______。

(2)工業(yè)上用NH3催化還原煙氣中NOx可以消除氮氧化物的污染。煙氣以一定的流速通過(guò)兩種不同催化劑；測(cè)得煙氣脫氮率(即氮氧化物轉(zhuǎn)化率)與溫度的關(guān)系如圖。

反應(yīng)原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)?2N2(g)+3H2O(g)。

下列說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。A．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響B(tài)．在交叉點(diǎn)P處，不管使用哪種催化劑，上述反應(yīng)都未達(dá)平衡C．催化劑a、b分別適合于250℃和450℃左右脫氮D．由曲線a溫度升高到一定程度后脫氮率下降可推知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)(3)溫度為T(mén)時(shí)，在恒容的密閉容器中充入0.5molNH3(g)和1molNO(g)，發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(1)。起始?jí)簭?qiáng)為pkPa，10min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得壓強(qiáng)為pkPa。則10min內(nèi)N2的反應(yīng)速率v(N2)=_______kPa/min。T時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______(列出含p的計(jì)算式即可；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)我國(guó)科學(xué)家合成了一種新型的Fe-SnO2催化劑；用該催化劑修飾電極，可實(shí)現(xiàn)室溫條件下電催化固氮生產(chǎn)氨和硝酸，原理如圖所示：

①電解時(shí)雙極膜中的H2O解離為H+和OH-，H+向_______室(填“a”或“b”)移動(dòng)。

②寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_______。18、氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)催化氧化法去除NO是在一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應(yīng)原理為4NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條件下，n(NH3)：n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4：1；3：1、1：3時(shí)；得到NO脫除率曲線如圖1所示。

①n(NH3)：n(NO)的物質(zhì)的量之比為1：3時(shí)，對(duì)應(yīng)的是曲線_________(填“a”“b”或“c”)。

②由圖1可知，無(wú)論以何種比例反應(yīng)，在溫度超過(guò)900℃時(shí)NO脫除率都會(huì)驟然下降的原因可能是_________。

(2)NO氧化反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)分兩步進(jìn)行；其反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖如圖2。

Ⅰ．2NO(g)→N2O2(g)；ΔH1Ⅱ．N2O2(g)+O2(g)→2NO2(g)；ΔH2

①化學(xué)反應(yīng)速率有速率較慢的反應(yīng)步驟決定。以上反應(yīng)決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其他條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T(mén)3和T4(T4＞T3)，測(cè)得c(NO)隨t(時(shí)間)的變化曲線如圖3。轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的時(shí)間較長(zhǎng)，試結(jié)合反應(yīng)過(guò)程能量圖(圖2)分析其原因：______。

(3)新型綠色硝化劑N2O5可以通過(guò)N2O4為原料用電解法制備，實(shí)驗(yàn)裝置如圖4所示。則電極B接直流電源的_________極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)19、隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫(xiě)出含有a、b的計(jì)算式；對(duì)于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類(lèi)及數(shù)目；微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過(guò)渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_(kāi)______。

②相對(duì)總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)20、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。21、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

分析：A.H2A是二元弱酸，存在兩步電離：H2AHA-+H+,HA-A2-+H+，第2步電離受到第1步抑制，所以直線L2表示-lg和-lgc(A2-)的關(guān)系；B.溫度不變，水的離子積為常數(shù)；C.根據(jù)圖像變化可知，Ka1=10-6，Ka2=10-12；D.已知：Ka1=10-6，Ka2=10-12；HA-發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka1=10-14/10-6=10-8,Ka2h,電離程度小于水解程度；比較溶液中離子濃度大小。

詳解：A項(xiàng)，H2A是二元弱酸，在溶液中發(fā)生兩步電離：H2AHA-+H+,HA-A2-+H+，Ka1=c(H+)×c(HA-)/c(H2A)、Ka2=c(H+)×c(A2-)/c(HA-)，因?yàn)镵a1>Ka2，則-lgKa1<-lgKa2，所以曲線L2表示-lg和-lgc(A2-)的關(guān)系，A錯(cuò)誤；通入HCl過(guò)程中，促進(jìn)了Na2A溶液的水解，由于溫度不變，水電離c(OH-)與水電離的c(H+)的乘積保持不變，B錯(cuò)誤；曲線L2表示-lg和-lgc(A2-)的關(guān)系，據(jù)圖可知，則Ka2=10-6.2，K(H2A)的數(shù)量級(jí)為10-6，C錯(cuò)誤；由上述分析可知，HA-發(fā)生電離的平衡常數(shù)Ka1=10-6、Ka2=10-12，HA-發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka1=10-14/10-6=10-8,Ka2h,電離程度小于水解程度，在NaHA溶液中c(Na+)>(HA-)>c(H2A)>c(A2-),D正確；正確選項(xiàng)D。2、A【分析】【詳解】

A.根據(jù)物料守恒，c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液，溶質(zhì)是NaHA，根據(jù)質(zhì)子守恒c(A2－)－c(H＋)＝c(H2A)－c(OH－)；故A正確；

B.c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1，根據(jù)圖示，pH＝4的溶液中，c(HA－)大于0.05mol·L－1，所以c(H2A)＋c(A2－)小于0.05mol·L－1；故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電荷守恒c(Na＋)+c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)+c(OH－)，所以pH＝7的溶液中c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)；故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖像，c(H2A)=c(HA－)時(shí)，pH=3.3，Ka1(H2A)=10-3.3，數(shù)量級(jí)為10－4；故D錯(cuò)誤；

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查學(xué)生的圖像分析能力和計(jì)算能力，注意把握?qǐng)D象的曲線的變化意義，把握數(shù)據(jù)的處理的技巧。3、B【分析】【詳解】

A．能電離和水解，電離生成和H+，水解生成H2CO3和OH-，第一步水解生成和OH-，第二步水解生成H2CO3和OH-，溶液中還存在水電離產(chǎn)生的H+；所以?xún)煞N溶液中粒子種類(lèi)相同，A正確；

B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相等的Na2A和NaHA溶液中，A2-水解生成的陰離子HA-及OH-增多；故兩種溶液中陰離子總數(shù)不相等，B錯(cuò)誤；

C．在NaHCO3溶液中存在陰、陽(yáng)離子的電荷守恒，陽(yáng)離子為Na+、H+陰離子為OH-、存在的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()；C正確；

D．在Na2CO3溶液中水電離出的氫離子和氫氧根離子相等，氫離子被結(jié)合為弱電解質(zhì)，溶液中氫氧根離子大于氫離子，存在質(zhì)子守恒，c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)；D正確；

故答案為B。4、B【分析】【詳解】

A．由圖可知，M點(diǎn)含等量的氯化銨和NH3?H2O，由NH3?H2ONH4++OH-，可知此時(shí)溶液中kb=1.810-5=則c(OH-)=1.810-5mol/L，溶液顯堿性，即n(OH-)-n(H+)＞0，由溶液中存在的電荷守恒式為n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，n(Na+)=n(OH-)+n(Cl-)-n(NH4+)-n(H+)=0.005+n(OH-)-n(H+)＞0.005；即a＞0.005，故A錯(cuò)誤；

B．M點(diǎn)n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，n(H+)-n(OH-)=n(Cl-)-0.005-n(Na+)=(0.005-a)mol；故B正確；

C．隨著NaOH溶液的滴加，c(NH3?H2O)減小，且=可知比值不斷減小，故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)n(NaOH)=0.01mol時(shí)，恰好反應(yīng)生成等量的氯化鈉和一水合氨，一水合氨電離，則c(Na+)＞c(NH3?H2O)＞c(OH-)；故D錯(cuò)誤；

故答案為B。5、D【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，由題圖可知，a點(diǎn)表示通入SO2氣體112mL(即0.005mol)時(shí)pH=7，說(shuō)明SO2氣體與H2S溶液恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，a點(diǎn)之前為H2S過(guò)量，a點(diǎn)之后為SO2過(guò)量；溶液均呈酸性，故a點(diǎn)水的電離程度最大，故A正確；

B選項(xiàng)，由題圖中曲線的起點(diǎn)可知，a點(diǎn)溶液呈中性，說(shuō)明SO2氣體與H2S溶液恰好完全反應(yīng)，由此可知飽和H2S溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.01mol，c(H2S)=0.1mol/L，0.1mol/LH2S溶液電離出的c(H+)=10-4.1mol/L，電離方程式為H2SH++HS－、HS-H++S2－；以第一步為主，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算出該溫度下H2S的Ka1≈≈10－7.2；故B正確；

C選項(xiàng)，當(dāng)通入SO2氣體336mL時(shí)，物質(zhì)的量為0.015mol，反應(yīng)后相當(dāng)于溶液中的c(H2SO3)=0.1mol/L，因?yàn)镠2SO3的酸性強(qiáng)于H2S，故此時(shí)溶液對(duì)應(yīng)的pH應(yīng)小于4.1，故曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化；故C正確；

D選項(xiàng)，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知=a點(diǎn)之后，隨SO2氣體的通入，c(H+)增大，當(dāng)通入的SO2氣體達(dá)飽和時(shí)，c(H+)不再變化；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。6、D【分析】【分析】

水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e－=Fe2＋，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極流向正極。

【詳解】

A．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－；故A錯(cuò)誤；

B．此過(guò)程中電子從Fe移向Cu，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe-2e－=Fe2＋；鐵鉚釘發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．該原電池中銅作正極；原電池放電時(shí)，負(fù)極失電子容易被腐蝕，正極被保護(hù)，所以銅不被腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D．此過(guò)程中鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe-2e－=Fe2＋；鐵鉚釘發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題以原電池原理為載體考查了金屬的腐蝕，明確鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件是解本題的關(guān)鍵，注意鋼鐵的吸氧腐蝕中還含有氫氧化亞鐵生成氫氧化鐵的反應(yīng)。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】分析：(1)化學(xué)平衡常數(shù)；是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；

(2)由表中數(shù)據(jù)可知；溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越大，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，判斷正反應(yīng)的熱效應(yīng)；

(3)根據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)的關(guān)系分析判斷；

(4)令平衡時(shí)參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為ymol；根據(jù)三段式用y表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式列方程計(jì)算y的值。

詳解：(1)可逆反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=故答案為

(2)由表中數(shù)據(jù)可知；溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越大，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為吸熱；

(3)平衡濃度符合下式c(CO2)?c(CH2)=c(CO)?c(H2O)時(shí)；濃度熵和平衡常數(shù)相等均等于1，平衡常數(shù)只值受溫度的影響，當(dāng)K=1時(shí)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，溫度是830℃，故答案為830；

(4)令平衡時(shí)參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為ymol；則：

CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)

開(kāi)始(mol)：2100

變化(mol)：yyyy

平衡(mol)：2-y1-yyy

故=1，解得：y=故平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為=故答案為

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用。注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)的用途：1、判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，2、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，3、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，4、計(jì)算轉(zhuǎn)化率等。解答本題需要熟練掌握三段式解答化學(xué)平衡的計(jì)算方法。【解析】吸熱8308、略

【分析】【分析】

⑴多元弱酸的電離是一步一步電離；從圖中pH=4.2分析二級(jí)電離常數(shù)。

⑵根據(jù)圖中pH=1.2信息得出一級(jí)電離常數(shù)；根據(jù)電離常數(shù)得出酸強(qiáng)弱順序，再根據(jù)酸強(qiáng)弱書(shū)寫(xiě)離子方程式。

【詳解】

⑴多元弱酸的電離是一步一步電離，H2A的電離方程式是H2AH+＋HA－，從圖中pH=4.2分析二級(jí)電離常數(shù)故答案為：H2AH+＋HA－；10?4.2。

⑵已知25℃時(shí)HF的Ka＝10-3.45，根據(jù)圖中pH=1.2信息得出因此酸強(qiáng)弱順序?yàn)镠2A＞HF＞HA－，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2A+F－=HF+HA－；故答案為：H2A+F－=HF+HA－?！窘馕觥縃2AH+＋HA－10-4.2H2A＋F－==HF＋HA－9、略

【分析】【詳解】

(1)25℃下，純水中c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，則此時(shí)c(OH－)＝c(H＋)＝1×10－7mol·L－1;

該溫度下向純水中加鹽酸，使溶液中的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，則此時(shí)溶液的pH＝-lgc(H＋)＝=-lg10－3=3；

若25℃下，向純水中加入NaOH固體，使溶液的pH＝13，此時(shí)溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1。

與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4+＋NH2－，根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義，液氨的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=

(2)依據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。已知：

P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)；△H1＝－283.2kJ·mol－1①

4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)；△H2＝－184.0kJ·mol－1②

①-②得：P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)△H=－283.2kJ·mol－1+184.0kJ·mol－1=-99.2kJ·mol－1，由熱化學(xué)方程式看來(lái)，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是紅磷。【解析】1×10－7mol·L－131×10－1mol·L－1或0.1mol·L－1K=紅磷P4(白磷，s)＝4P(紅磷，s)△H1＝－99.2kJ·mol－110、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋水解；使溶液顯酸性；

(2)CH3COONH4屬于弱酸弱堿鹽；都發(fā)生水解，pH=7說(shuō)明溶液顯中性，用電荷守恒進(jìn)行分析；

(3)利用弱電解質(zhì)的電離；鹽類(lèi)水解程度微弱進(jìn)行分析；

(4)NH3·H2O為弱堿；加水稀釋促進(jìn)電離進(jìn)行分析；

【詳解】

(1)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋發(fā)生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，造成溶液中c(H＋)>c(OH－)；溶液顯酸性；

(2)根據(jù)電荷守恒，得出c(H＋)＋c(NH4＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)，pH=7時(shí)，說(shuō)明c(H＋)=c(OH－)，即得出c(NH4＋)=c(CH3COO－)；

(3)弱電解質(zhì)的電離程度、鹽類(lèi)水解程度微弱，得出c(NH4＋)大小順序是④>③>①>②>⑤；

(4)A.NH3·H2O為弱堿，加水稀釋促進(jìn)電離，但c(OH－)減小；故A不符合題意；

B.加水稀釋?zhuān)瑴囟炔蛔儯琄b不變，c(NH4＋)減小；該比值增大，故B符合題意；

C.c(H＋)·c(OH－)=Kw，Kw只受溫度的影響，因此加水稀釋Kw不變，即c(H＋)·c(OH－)保持不變；故C不符合題意；

D.該比值為NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，加水稀釋?zhuān)婋x平衡常數(shù)不變，故D不符合題意?！窘馕觥竣?酸②.NH4++H2ONH3·H2O+H+③.=④.⑤⑤.B11、略

【分析】【分析】

根據(jù)弱酸的電離常數(shù)大小比較酸性強(qiáng)弱；根據(jù)電離常數(shù)計(jì)算pH，根據(jù)平衡常數(shù)及水解原理判斷溶液酸堿性。

【詳解】

（1）根據(jù)電離平衡常數(shù)大小分析，電離常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋汗蚀鸢笧椋孩?gt;②>④>③；

（2）根據(jù)醋酸的電離常數(shù)，結(jié)合得pH=5，故答案為：5；

（3）當(dāng)與溶液1：1混合時(shí)，溶質(zhì)為根據(jù)的電離常數(shù)可知，的水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性，故答案為：堿?！窘馕觥竣?gt;②>④>③5堿12、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）因任何水溶液中都有OH-、H+，若溶質(zhì)只有一種則為NH4Cl，銨根離子水解方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+，則c（Cl-）＞c（NH4+），水解顯酸性，則c（H+）＞c（OH-），又水解的程度很弱，則c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；即①符合；

（2）③中離子的關(guān)系可知溶液顯堿性，且c（NH4+）＞c（Cl-），則溶液為氯化銨和氨水的混合溶液，其溶質(zhì)為NH4Cl、NH3·H2O；④中的離子關(guān)系可知溶液顯酸性，且c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+），則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液，其溶質(zhì)為HCl、NH4Cl；

（3）因體積、濃度相同的稀鹽酸和氨水混合，溶液中的溶質(zhì)為氯化銨，溶液顯酸性，而該溶液恰好呈中性，故應(yīng)為氨水與氯化銨的混合溶液，即c（HCl）＜c（NH3?H2O）。由于鹽酸是強(qiáng)酸，而氨水是弱堿，則混合前酸中的c（H+）＞堿中c（OH－）故答案為＜；＞。

考點(diǎn)：考查鹽類(lèi)水解、弱電解質(zhì)的電離以及溶液中離子濃度關(guān)系應(yīng)用【解析】（每空2分）（1）NH4Cl①（2）NH4Cl、NH3?H2O；NH4Cl、HCl（3）小于大于13、略

【分析】【詳解】

由于CaCO3懸濁液中存在沉淀溶解平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)，當(dāng)通入SO2時(shí)，CO32-與SO2發(fā)生反應(yīng)，使得c(CO32-)減小，從而溶解平衡正向移動(dòng)，Ca2+與SO32-結(jié)合生成CaSO3，即CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSO3，故答案為：CaCO3懸浮液中存在平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)，通入SO2時(shí)，CO32-與SO2反應(yīng)，c（CO32-）減小，CaCO3的溶解平衡正向移動(dòng)，CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSO3?！窘馕觥緾aCO3懸浮液中存在平衡CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），通入SO2時(shí)，CO32-與SO2反應(yīng)，c（CO32-）減小，CaCO3的溶解平衡正向移動(dòng)，CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSO3。14、略

【分析】【分析】

堿抑制水電離，含有弱酸根離子的鹽促進(jìn)水電離，所以氫氧化鈉溶液中水電離出的c（OH-）等于c(H+)，醋酸鈉溶液中水電離出的c(OH-)等于水離子積常數(shù)與c(H+)的比值。

【詳解】

pH=9的氫氧化鈉抑制水電離，溶液中的氫離子來(lái)自于水，溶液中c(H+)=10?9mol/L，水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以氫氧化鈉溶液中水電離出的c(OH?)等于溶液中的c(H+)，則氫氧化鈉溶液中水電離出的c(OH?)=10?9mol/L；pH=9醋酸鈉促進(jìn)水電離，溶液中的氫氧根離子來(lái)自于水，醋酸鈉溶液中水電離出的c(OH?)等于水離子積常數(shù)與溶液中c(H+)的比值，醋酸鈉溶液中水電離出的c(OH?)==10?5mol/L，所以A:B=10?4:1?！窘馕觥緼：B=10﹣4：1三、判斷題(共1題，共2分)15、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)16、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O?！窘馕觥縉H4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O五、原理綜合題(共2題，共6分)17、略

【分析】(1)

①根據(jù)圖示，0.5molN2、1.5molH2的總能量比1molNH3的能量大46KJ，該條件下，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=--92kJ/mol。

②增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，既能加快反應(yīng)速率又能提高N2平衡轉(zhuǎn)化率；

(2)

A．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同；相同條件下，改變壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)，對(duì)脫氮率有影響，故A錯(cuò)誤；

B．催化劑不能使平衡移動(dòng)；在交叉點(diǎn)P處脫氮率低于最大值，所以反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，故B正確；

C．催化劑a，250℃脫氮率最高；催化劑b，450℃脫氮率最高，所以a、b分別適合于250℃和450℃左右脫氮；故C正確；

D．由曲線a溫度升高到一定程度后脫氮率下降；可能由于催化劑活性降低，故D錯(cuò)誤；

選BC。

選BC。

(3)

起始?jí)簭?qiáng)為pkPa，10min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得壓強(qiáng)為pkPa。則

x=0.1，平衡時(shí)N2的壓強(qiáng)為kPa，則10min內(nèi)N2的反應(yīng)速率v(N2)=0.033pkPa/min。T時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp==

(4)

①a電極氮?dú)獾秒娮由砂睔?，a是陰極，b電極氮?dú)馐щ娮影l(fā)生氧化反應(yīng)生成硝酸，b是陽(yáng)極，電解時(shí)雙極膜中的H2O解離為H+和OH-，H+向a室移動(dòng)。

②陽(yáng)極氮?dú)馐щ娮影l(fā)生氧化反應(yīng)生成硝酸，電極反應(yīng)式為N2-10e-+6H2O=2+12H+。【解析】(1)-92kJ/mol增大壓強(qiáng)(或增大c(H2)

(2)BC

(3)0.033p

(4)aN2-10e-+6H2O=2+12H+18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①在溫度不變時(shí)，n(NH3)：n(NO)越大，則NO的去除率越高。根據(jù)圖象可知NO的去除率大小關(guān)系是：a＞b＞c，所以n(NH3)：n(NO)=1：3時(shí)，NO去除率應(yīng)該最低，故n(NH3)：n(NO)的物質(zhì)的量之比為1：3時(shí)；對(duì)應(yīng)的是曲線是c；

②由圖1可知；無(wú)論以何種比例反應(yīng)，在溫度超過(guò)900℃時(shí)NO脫除率都會(huì)驟然下降，這是因?yàn)榉磻?yīng)在催化劑存在的條件下進(jìn)行，當(dāng)溫度高于900℃時(shí)，可能催化劑失去活性，反應(yīng)速率降低；

(2)①化學(xué)反應(yīng)速率有速率較慢的反應(yīng)步驟決定。由圖象可知：反應(yīng)I的活化能較?。环磻?yīng)比較容易進(jìn)行，反應(yīng)速率較快；反應(yīng)II的活化能較高，反應(yīng)較難發(fā)生，反應(yīng)速率較慢，故以上反應(yīng)決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是II；

②根據(jù)圖象可知：T4沒(méi)有T3陡度大，則轉(zhuǎn)化相同量的NO，T4溫度下耗時(shí)更長(zhǎng)；根據(jù)能量圖分析，△H1＜0，溫度升高，反應(yīng)I的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，使c(N2O2)減?。粷舛冉档偷挠绊懘笥跍囟葘?duì)反應(yīng)II速率的影響，故該溫度下的反應(yīng)速率慢，達(dá)到平衡所需時(shí)間長(zhǎng)；

(3)從電解原理看，N2O4制備N(xiāo)2O5為氧化反應(yīng)，則N2O5應(yīng)該在陽(yáng)極反應(yīng)生成，所以電極A連接電源正極，A為陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+；B為陰極，與電源負(fù)極連接?！窘馕觥縞催化劑失去活性ⅡT4ΔH1＜0，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)減小，濃度降低的影響大于溫度對(duì)反應(yīng)Ⅱ速率的影響負(fù)極N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)19、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)升溫，平衡正向移動(dòng)，K增大，則減?。?/p>

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動(dòng)，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯(cuò)誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯(cuò)誤；

故選AC；

②200℃時(shí)是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時(shí)平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)則平衡時(shí)

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①?zèng)Q速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過(guò)渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個(gè)分子和1個(gè)分子的相對(duì)總能量與1個(gè)分子和3個(gè)分子的相對(duì)總能量之差(單位為eV)，且將起點(diǎn)的相對(duì)總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對(duì)總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)A